2006浙江化学竞赛(B组)

72006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B 组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，26小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。

下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（ ）A ．H 2O 2溶液B ．NaClO 溶液C ．矿泉水D ．醋酸2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。

原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A ．一种反应物B ．催化剂C ．起导热作用D ．增大镁与水分子的接触机会3．下列物质不可能通过化合反应制取的是（ ）A ．Fe(OH)3B ．Al(OH)3C ．HgSD ．CuS4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al 65Cu 23Fe 12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误．．的是（ ） A ．Al 65Cu 23Fe 12的硬度比金属Al 、Cu 、Fe 都大B ．Al 65Cu 23Fe 12中三种金属的化合价均可视作零C ．Al 65Cu 23Fe 12不可用作长期浸泡在海水中的材料D ．1mol Al 65Cu 23Fe 12溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。

则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．2种6．酸碱指示剂（HIn ）在水溶液中存在下列平衡：HIn(红色) H ++In —(黄色)。

请判断浓度为2×10—2mol ∙L -1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是（ ）7A ．①④⑥B ． ①③④⑤⑥C ．①③④⑤D ．其他组合7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI 。

它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI 2+ZnAt 2 AtI+2NH 3(l)==NH 4I+NH 2At 。

下列关于AtI 性质的叙述正确的是（ ）A ．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物；B ．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物；C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂；D ．AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应；8．11.87g 金属锡跟100mL12mol ∙L -1HNO 3共热一段时间。

完全反应后测定溶液中c(H +)=8mol ∙L -1，溶液体积仍为100mL 。

放出的气体干燥后在常压下加热到100℃时体积约为12.24L 。

由此推断氧化产物可能是（ ）A ．Sn(NO 3)2B ．Sn(NO 3)4C ．SnO 2∙4H 2OD ．NO 29．短周期的A 、B 两种元素，A 原子半径小于B 原子半径，两种元素可形成A 是正价的AB 2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是（ ）①A 、B 可能属于同一周期 ②A 是B 的前一周期元素 ③A 只能是金属元素，④A 可能是第二周期ⅡA 族或ⅣA 族元素A ．①③B ．②③C ．②④D ．②③④10．向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。

随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是( )A ．a:Cl —； b:K +； c:CO 2-3； d:HCO - 3B ．a:K +； b:CO 2-3； c:Cl —； d:HCO - 3C ．a:K +； b:CO 2-3； c:HCO - 3；d:Cl —D ．a:K +； b:HCO -3； c:Cl —； d:CO 2- 3二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。

）11．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是（ ）①Ba(NO 3)2溶液跟NaHSO 3溶液，②Ba(OH)2溶液跟(NH 4)2SO 4溶液共热，③电石跟苏打水，④三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液A ．①②③B ．②③C ．①②③④D ．②③④12．下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是(A ．CO 2+H 23＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ B ．CaCOCaSiO 3+CO 2↑C ．SiO 2Si+2CO ↑D ．SiC13．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（ ）A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质14．由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体a mL ，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为a mL 。

则原混合气体中甲烷的体积分数为（ ）A ．31B ．32C ．21D ．41 15．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl 2O 4，可作为宝石。

已知该尖晶石中混有Fe 2O 3。

取一定量样品5.4g ，恰好完全溶解在一定浓度100mL 盐酸溶液，盐酸浓度可能是（ ）A ．2.2 mol ∙L -1B ．2.8 mol ∙L -1C ．4.3 mol ∙L -1D ．4.9 mol ∙L -116．无色的有机物I 是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I 可转变成结构Ⅱ（显7橙色），反应如下（R 1、R 2、R 3是烃基）：有关上述变化的说法不正确的是（ ）A ．Ⅱ可看作醇类B ．I 、II 分子中所有原子都可能在同一平面上C ．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体D ．II 分子中含有分子内氢键17．某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。

若最初时只加入X 、Y 两种物质，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足（ ）A ．1<Y X <3B ．41<Y X <32C ．3<Y X <4D ．41<Y X <23 18．某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了5种有机物，原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯的种数为（ ）A ．5种B ．18种C ．75种D ．40种三．（本题共有2小题，共18分）19．（10分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O － 2），进而引发产生一系列自由基。

一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。

人们利用羟胺（NH 2OH ）氧化的方法可以检测其生物系统中O － 2含量，原理是O － 2与羟胺反应生成NO － 2和一种过氧化物。

NO －2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm 处有显著吸收，且其吸收值与c (NO －2)成正比，从而可计算出样品中的O －2含量。

某实验室用以上方法处理后测得溶液中c (NO － 2) ＝2.500×10-3 mol ∙L -1。

（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；（2）计算该样品中c (O －2) ＝_________________________________；（3）如用羟胺氧化法测定O 2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO 4或K 2Cr 2O 7，任选一种即可）①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。

20．（8分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X 的组成，做了如下图所示的实验。

他把气体X 由注射器A 缓慢送入装有CuO 的B 装置，使之完全反应，得到如下结果：①实验前B 管和药品的总质量为21.32g ，实验后为21.16g 。

②C 管中收集到的物质电解后得到H 2和O 2，在D 中收集到的是N 2。

③X 中两元素的质量比是14︰3，问：（1）C 中收集到的液体，质量是 g 。

（2）在实验中看到的现象是 。

（3）B 中反应的化学方程式是 。

四．（本题共2小题，共20分）21．（14分）HN3称为叠氮酸，N3—也被称为类卤离子。

回答下列问题：（1）N－3与分子互为等电子体，写出N－3的空间构型是_______和结构式。

（2）酸性HN3______（填“>”或“<”）HX（卤化氢）；热稳定性HN3____HX（填“>”或“<”）。

（3）HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。

写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：______________________________________。

（4）以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。

正极反应式__________________, 负极反应式________________________;负极区滴加盐酸时的反应方程式______________________________________。

22（6分）已知：①X是由短周期元素组成的气体单质，Y是含X元素的一种常用消毒剂。

②A、B、C、D、E、F都是常见的化合物，常温下C是气体，D是液体。

自然界中存在较多的E矿石，工业上可用这种矿石为原料制取F，同时有温室气体C生成。

③存在如下转化关系：试回答：（1）写出C的电子式__________________。

（2）写出C跟Y溶液反应的离子方程式__________________________。

（3）写出X转化为Y的化学方程式________________________。