宁德市2019-2020学年第二学期期末高二质量检测化学试题(物质结构)含参考答案
福建省宁德市2020学年高二化学下学期期末考试试题(无答案)新人教版
宁德市2020－2020学年第二学期高二期末质量检测化学试卷(考试时间：90分钟试卷总分：100分)学校_______________班级_______________姓名_______________注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．．。
2．答题时可能用到的相对原子质量：H－l O－16 Si－28第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．塑料、橡胶、纤维都属于天然有机高分子化合物D．含碳元素的化合物一定都是有机化合物2．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确．．．的是A．聚乙烯材料化学稳定性好，所以容易产生白色污染B．蚕丝制品和棉花制品可以通过灼烧的方法加以鉴别C．糖类、油脂、蛋白质一定条件下都能发生水解反应D．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含有葡萄糖3．下列关于煤、石油的说法正确的是A．石油分馏时分子中碳原子数较少的烃先汽化B．石油分馏得到的汽油是纯净物C．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D．将煤直接加强热使其分解，叫做煤的干馏4．下列不属于．．．同分异构体的是A．正丁烷和异丁烷 B．蔗糖和麦芽糖C．乙酸和甲酸甲酯 D．淀粉和纤维素5．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确．．．的是A ．向a 中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B ．b 中导气管下端管口不能浸入液面是为了防止实验过程中产生倒吸现象C ．反应发生过程中，振荡盛有饱和Na 2CO 3溶液的试管会有气泡产生D ．b 中饱和Na 2CO 3溶液可以吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇6．将CH 4和Cl 2按体积比1︰2混合充入大试管中，将此试管倒立在盛Na 2SiO 3溶 液的水槽里，放在光亮处，如图所示。
2019-2020年高二下学期期末教学质量评估化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末教学质量评估化学试题含答案注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答卷密封线内对应栏目上。
2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上正确的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．化学合成技术对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部为合成高分子材料的是（）A．聚乙烯酚醛树脂B．麦芽糖胰岛素C．淀粉聚异戊二烯D．纤维素涤纶2.下列化学用语正确的是（）[ CH2CH2CH2]nA．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3．下列系统命名法正确的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔D．2丙醇4．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（）CH CH3CH3 CH CH23①芳香族化合物、②脂肪族化合物、③有机羧酸、④有机高分子化合物、⑤芳香烃。
A．③⑤ B．②③ C．①④ D．①③5．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol甲烷分子所含质子数为10N AB．28gC2H4所含共用电子对数目为4N AC ． 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A6．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是A ．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）B ．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C ．溴苯中溶有溴（苯，分液）D ．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏） 7．分子式为C 10H 14的芳香烃中，只有1个侧链的同分异构体有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 89. 婴儿用的“尿不湿”表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
2019——2020学年度第二学期期末试题高二化学试卷
(H2O) [mol／(L·min)]表示，则正确的关系式是
A.
5 6
(O2)＝(NO)
B. 6(O2)＝5(H2O)
C. 2 (NH3)＝(H2O)
3
D. 4(NH3)＝5(O2)
9．物质的量浓度相同，体积都相同的醋酸和盐酸，分别跟足量的金属锌反应，
在相同条件下，开始时生成氢气气体的速率
A．醋酸快
⑵ 氯化铁：________，_______________________________________________
37.由反应 2H2＋O2===2H2O（用 KOH 为电解质溶液）设计成的燃料电池中，正极
的电极反应式为
。
38.用惰性电极电解饱和食盐水，与电源负极相连的电极反应式
、
6
与电源正极相连的电极反应式_________
35. 已知可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH ＞0 在一定温度下达到平衡，
为提高 B 物质的转化率，写出两种可以采取的措施
；
36．判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式
⑴ 碳酸钠：________，_______________________________________________
2NH3(g)，当 N2、H2、
NH3 的浓度不再改变时，列说法不正确的是 A．反应已达到化学平衡
（）
B．N2、H2 完全转化为 NH3 C． 正、逆反应速率相等
D．容器内压强不再改变
27.工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 A．精铜做阳极，粗铜做阴极 B．可用 AgNO3 溶液做电解质溶液 C．电解时，阴极反应为 Cu – 2e- === Cu2+ D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
┃试卷合集5套┃福建省宁德市2022届高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩2．下列物质是苯的同系物的是( )A．B．C．D．3．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905kJ/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kJ/mol。
下列说法正确的是A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B．工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率D．氮气氧化为NO的热化学方程式为:N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5kJ/mol4．下列过程没有涉及化学变化的是( )A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化5．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O6．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是()A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸7．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（）A．分子式为C8H16B．分子中所有碳原子共平面C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D．一氯代物有4种结构8．下列各物质的名称正确的是A．3,3-二甲基丁烷B．2,3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羟基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH3 2、2、3-三氯戊烷9．下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B．油脂与NaOH溶液反应有醇生成C．溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验BrˉD．用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管10．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：下列叙述不正确的是（）A．反应①中试剂X是NaOH溶液B．图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应C．试剂Y是CO2，它与AlO2-反应生成氢氧化铝D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果11．已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
福建省宁德市2019-2020学年化学高二下期末学业质量监测模拟试题含解析
A．X→Y是加成反应B．乙酸→W是酯化反应,也是取代反应
C．Y能与Na反应生成氢气D．W能与氢氧化钠溶液反应。易溶于水
【答案】D
【解析】流程分析可知，X为乙烯，Y为乙醇，Z为乙醛，W为乙酸乙酯，A、聚乙烯单体为乙烯，乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，选项A正确；B、乙醇和乙酸发生的反应是酯化反应也可以称为取代反应，选项B正确；C、Y为乙醇，乙醇中的醇羟基和钠反应生成醇钠和氢气，选项C正确；D、乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇，或稀碱溶液中水解生成乙酸盐和乙醇，都可以发生水解反应，选项D错误；答案选D。
C．c(Na+)=c(SO32－)+ c(H2SO3)+c(HSO3－)
D．c(H+)+c(Na+) =c(OH－)+c(HSO3－)+2c(SO32－)
【答案】B
【解析】
【分析】
0.1mol/L NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液显酸性，结合三大守恒分析判断。
【详解】
A．NaHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于电离程度，但电离和水解程度均较小，因此c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，故A正确；
【名师点睛】本题考查了乙烯、乙醇、乙酸性质分析判断，主要是反应类型和产物的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单。
3．下列说法正确的是
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B．卤族元素中氟的电负性最大
C．CO2、SO2都是直线型的非极性分子
D．CH2=CH2分子中共有四个 键和一个 键
【答案】B
A．X分子中所有原子均在同一平面上
宁德市2019-2020学年第二学期期末高二质量检测化学试题(物质结构)含参考答案
宁德市2019-2020学年第二学期期末高二质量检测化学试题（物质结构）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 Ga 70 As 75第Ⅰ卷选择题（共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关化学与生活说法中，错误的是A．地沟油和矿物油的主要化学成分相同B．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性C．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2．下列化学用语使用错误的是A．乙烯的电子式：B．丙烯的键线式：C．丙烷的球棍模型：D．F－的结构示意图：3．关于乙酸分子的说法正确的是A．分子中只含σ键B．分子中所有原子共平面C．原子半径：O＞C＞H D．可以和水形成分子间氢键4．下列微粒的空间构型与BF3相同的是A．PCl3B．H3O＋C．CO32－D．SO32－5．S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如下图所示。
下列有关说法错误的是A．S2Cl2是极性分子B．S2Cl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构C．S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键D．S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高6．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解B．石油的裂化和煤的液化、气化均是化学变化C．淀粉和纤维素的组成通式均为(C6H10O5)n，两者是同分异构体D．淀粉、棉花和花生油均属于天然高分子化合物7．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
下列晶体中，含有以上两种作用力的是①氦②NaOH ③C2H4④钠⑤石墨⑥Si3N4A．①②③B．③⑤⑥C．②③⑤D．①④⑥8．配合物［Co(NH3)4Cl2］Cl和［Co(NH3)5H2O］Cl3的下列说法中错误的是A．配体分子的键角：NH3＞H2OB．Co元素位于元素周期表的d区C．两种配合物中Co3＋离子的配位数均为6D．1mol配合物分别加足量AgNO3溶液，均得到3molAgCl沉淀9．环辛四烯结构简式为。
宁德市 2019-2020 学年度第二学期期末高二质量检测
高二物理试卷 第1页 （共6页）宁德市2019-2020学年度第二学期期末高二质量检测物 理 试 题(考试时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷 选择题本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1~7题只有一项符合题目要求，第8~10题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1． 1932年考克劳夫特和瓦尔顿发明了世界上第一台粒子加速器。
将一质子通过加速器加速后撞击静止的原子核 ，得到两个氦核，其核反应方程为： ，该核反应的类型是A ．核裂变B ．核聚变C ．原子核衰变D ．原子核的人工转变2． 用黄光照射一光电管能产生光电效应，欲使光电子从阴极逸出时的最大初动能增大，下列做法可行的是A ．增大照射光的强度B ．延长照射光的照射时间C ．改用紫光照射D ．改用红光照射3． 如图所示为氢原子的能级图，若有大量氢原子处于n = 5的能级，下列说法中正确的是A ．这群氢原子最多能辐射4种不同频率的光子B ．这群氢原子辐射的光子中最小能量为0.54 eVC ．从n = 5能级跃迁到n = 1能级时，辐射的光子频率最高D ．从n = 5能级跃迁到n = 3能级时，氢原子的能量增大4． 匀强磁场中有一长方形导线框，分别以相同的角速度绕图a 、b 、c 、d 所示的固定转轴旋转，用I a 、I b 、I c 、I d 表示四种情况下线框中产生交变电流的有效值，则A ．I a = I bB ．I b < I cC ．I c < I dD ．I d < I a73Li 174132H Li 2 He +→高二物理试卷 第2页 （共6页）5． 在远距离输电时，若保持发电厂的输出功率不变，输电线路的电阻不变，变压器的匝数比不变，将输送电压增大到原来的10倍，则输电线上损失的功率变为原来的A ．0.1倍B ．0.01倍C ．10倍D ．100倍6． 两列频率相同的简谐横波振幅分别为A 1 = 4 cm 、A 2 = 3 cm ，它们在某时刻的干涉图样如图所示，以波源S 1、S 2为圆心的两组同心圆弧分別表示同一时刻两列波的波峰（实线）和波谷（虚线），下列说法正确的是A ．质点A 的振幅是1 cmB ．质点C 是振动减弱点C ．质点B 此刻振动的速度最小D ．再过半个周期，质点D 是振动加强点7． 空间存在一方向与纸面垂直、大小随时间均匀变化的磁场，其边界如图甲中虚线MN所示，一硬质细导线圆环固定在纸面内，圆心O 在MN 上。
福建省宁德市2020年高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．实验室中，下列试剂的保存方法不正确．．．的是 A ．液溴需加水密封保存 B ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C ．金属钠保存在煤油中D ．碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 2．下列实验操作中不正确．．．的是（ ） A ．使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制 C ．在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火D ．向沸水中加入少量FeCl 3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体 3．下列反应中，属于取代反应的是A ．溴乙烷的水解反应B ．实验室用乙醇制取乙烯C ．葡萄糖与银氨溶液反应D ．油脂的氢化4．向Ba(OH)2和NaOH 混合溶液中缓缓通入CO 2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO 2气体的体积V （标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是A ．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2B ．横坐标轴上p 点的值为90C ．b 点时溶质为NaHCO 3D ．ab 段发生反应的离子方程式依次为：CO 2+2OH - = H 2O+CO 32-，CO 2+H 2O+ CO 32-=2HCO 3- 5．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A ．次氯酸的电子式：B ．M 2+离子核外有a 个电子，b 个中子，M 原子符号为a b 2a 2M +++C ．用电子式表示MgCl 2的形成过程为：6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AB ．27g 铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3N AC ．常温下，1L0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3N AD ．过量MnO 2与4mol 浓盐酸反应产生1molCl 2,转移的电子数目为2N A 7．正确表示下列反应的离子反应方程式为A ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2 Fe 3++2 Br 2+6Cl ﹣B ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO =+-+-+++↓+↓C ．43NH HCO 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：2332HCO OH =CO H O ---++ D ．醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O +++=+↑+8．下列各组物质的燃烧热相等的是 A ．碳和二氧化碳B ．1mol 碳和3mol 碳C ．3mol 乙炔（C 2H 2）和1mol 苯(C 6H 6)D ．天然气和酒精9．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ） A ．Na + NO 3- CO 32- Cl - B ．ClO - K + Na + AlO 2- C ．K + Fe 2+ NO 3- HCO 3-D ．Cl - Na + K + SO 42-10．赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S+2Cu 2O ＝6Cu+SO 2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ） A ．Cu 既是氧化产物又是还原产物B ．该反应的氧化剂只有Cu 2OC ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂D ．每生成19.2gCu ，反应中转移0.6mol 电子 11．运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是A ．分离氯化铵和单质碘B ．除去淀粉胶体中混有的氯化钠C ．加热胆矾(CuSO 4·5H 2O)制取无水硫酸铜D．除去SO2中的HCl12．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A．NaHCO3B．FeCl3C．KCl D．FeSO413．下列说法正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－114．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A．①②B．②③C．③④D．②④15．在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中()A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶116．下列说法正确的是A．氧化还原反应一定不是离子反应B．有单质参加的反应一定属于氧化还原反应C．存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应D．在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强17．下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClC．CH3CH2OH +3O22CO2 +3H2O D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O18．下列说法中不正确的是A．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体19．（6分）2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。
福建省宁德市2019-2020学年高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A 春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩B Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水D Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应A．A B．B C．C D．D2．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗气B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤3．第三能层含有的轨道数为A．3 B．5 C．7 D．94．某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不正确的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应5．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A．图（1）和图（3）B．只有图（3）C．图（2）和图（3）D．图（1）和图（4）6．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋D．Cu、Fe2＋7．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
福建省宁德市2020高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度2．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。
下列说法错误的是（）A．“中国天眼”用到的钢铁属于黑色金属材料B．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能3．某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
则下列说法不正确．．．的是A．仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2—B．根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子C．不能确定是否一定含有NO3—D．仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—4．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（）A ．Li 、Na 、KB ．B 、Be 、LiC ．O 、F 、NeD ．C 、P 、Se5．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A,它与2H 原子组成2H m X 分子，此分子含N 个中子，在a g 2H m X中所含电子的物质的量是 A ． (A －N ＋m) mol B ． (A －N) mol C ．(A －N ＋m) mol D ．(A －N+2m) mol6．下列有关说法不正确的是（ ）A ．苯与浓HNO 3和浓H 2SO 4的混合液共热，发生取代反应B ．乙醇在一定条件下可以转化为CO 2或CH 3COOC 2H 5 C ．可以用碳酸钠溶液区分乙酸、乙醇、苯D ．乙烯通入溴水中，得到无色、均一溶液7．某溶液中可能含有K +、Na +、Fe 3+、Fe 2+、SO 42﹣、CO 32﹣、I ﹣、Cl ﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A ．溶液X 中有Fe 3+、SO 42﹣B ．溶液X 中有Fe 2+、I ﹣可能有SO 42﹣、Cl ﹣C ．溶液X 中有I ﹣、Cl ﹣，无CO 32﹣D ．溶液X 中有I ﹣，Fe 2+和Fe 3+两种离子中至少有一种8．将1mol 乙醇（其中的羟基氧用18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙酸充分反应。