1.3 原子结构上课用

2n2
电子。
K
L
M
N O P Q
③ 最外层最多只能容纳 8 个电子（K层为最外层是2个） 次外层最多只能容纳 18 个电子 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；
1、下列原子结构示意图正确的是（ A
）
Байду номын сангаас
+2 2 A
+9 3
B
6
+11 2 9
C
+20 2
D
8 10
2、下列结构示意图中，表示原子结构的是( D
第 3层 第 2层 第 1层
＋15
2
8
5
原子核带正电
K层
核电荷数
L层 M层
就电 越子 高离 。核 越 远 ， 能 量 也
核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K
Ca
你知道核外电子排布的规律吗？
3、原子核外电子排布规律
② 每个电子层最多只能容纳
①能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的 电子层里； 即由能量 低 高
原子
最外层电子数≧4时，容易得到电子
得到：F、O、Cl)
(如，失去： Na、Mg、Al
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
元素分类 最外层 原子结构 电子的 电子数 的稳定性 得失 少于4 不稳定 易失电子 金属 非金属 多于4 不稳定 易得电子 稀有气体 2或8 稳定 不易得失
+11 A 2 8
)
8
+17
B
2
8
8
+16
C
2 8
+3
2 D
1
请你完成学案P23 最下方的练习
4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
（1）稳定结构：即最外层为8电子的结构
（K层为2个）
特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等） （2）不稳定结构：
最外层电子数﹤4时，容易失去电子
1.3 人类对原子结构的认识
模拟实验 • 你认为这张纸可以永 远撕下去而变的无穷 小，还是撕到一定程 度，达到了其最小的 组成后就不能再继续 撕了?
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出，每样东西都是由 最小的部分组成的，而这最小的部分不能再分。他认为物体可以 不断的切割直到其最小部分，这最小的部分称为原子。
(二)原子的构成
质子 原子核{ 中子 1.原子 核外电子
{
①原子是化学变化中的最小微粒 ②每个原子只有一个原子核
1)质子数:决定元素的种类 2)中子数:
3)电子数特别是最外层电子数:决定元素的化学性质
原子核外电子排布
为了形象地表示原子的结构，人们就创 造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。
原子核
表2 构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子 电性和电 量 质量/kg 电子
原子核 质子 中子
1个电子带 1个质子带 一个单位 一个单位 不显电性 负电荷 正电荷 9.109 1.673 1.675 X10-31 X10-27 X10-27 0.00054 1.007 1.008
相对质量
原子
质子数 （Z） 9 11 13
（核电荷数）
质子数— Z
X
原子核 核外电子
质子 Z 个
中子 N=(A－Z)个
Z个
实例理解
化 合 价
质量数
质子数
16
8
O2
-2
2
离子电荷
原子个数
1、填写下表 A 质子数 中子数 质量数 用 Z X表 粒子符 号 示 (Z) (N) (A)
应用:
电子数
8
13 17
O
Al Cl H
8
13 17
10
18
中子数 (N) 10 12 14
F Na Al
质子数+ 相对原子 中子数 质量 （A） 19 18.998 23 27 22.990 26.982
质量数
原子核内所有的质子和中子的相对质量取近 似整数值加起来所得数值，叫做质量数。 质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
原子组成的表示方法:
质量数— A
• 1. 元素的种类和原子的种类 （ B ） A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定 • 2.用化学方法不能实现的是 （ C） • A．生成一种新分子 B．生成一种新离子 • C．生成一种新原子 D．生成一种新单质 • 3. 已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O， 若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成 来看，自然界的水一共有 （ C ） • A 3种 B 6种 C 9种 D 12种
课堂检测：
3、用下面的结构示意图的字母填空：
A ； （1）属于金属原子的是--------B ； （2）属于非金属原子的是------
C ； （3）属于离子结构示意图的是----C 。 （4）具有稳定结构的是-------
(二)原子的构成 思考： 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷
化学性质 几乎完全相同 原子序数相
②质子数相同 核外电子数相同
H2 和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同 H2O 和 D2O 是两种不同的化合物，化学性质基本相同
许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。
几 个 实 例
2 3 氢有三种同位素： 1 H H 1 1 1H 氘和氚是制造氢弹的材料 235 238 铀有三种同位素： 234 U U 92 92 92U 铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料 13 14 碳有三种同位素： 12 C C 6 6 6C 碳12 作为原子量及阿伏加德罗常数的标准 碳14 在考古学中测定生物死亡年代。
化学性质
较活泼 较活泼 较稳定
元素的化学性质与最外层电子数关系密切
最外层电子数决定化学性质
元素化合价与最外层电子数的关系：
原子
最外层电子数﹤4时，容易失去电子 （化合价＝＋失去的电子数目） 最外层电子数≧4时，容易得到电子 化合价＝－（8－最外层电子数）
关系：元素化合价在数值上等于原子失去 或得到的电子数目（失为正，得为负）
中子数 0 1 2
质量数 1 2 3
学 名
俗 称
H
（D） H
氕 氘 氚
重氢
超重氢
H （T）
试比较三种原子的异同，指出它们之间的关系。
质子数相同 中子数不同，质量数不同 属同种元素 不同种原子
同 位 素
具有相同的质子数和不同的中子数的 同一元素的不同核素互称同位素。 ①质子数相同 核电荷数相同
同 在周期表中位置相同
请你阅读课本P27-28页交流与讨论，总结 人们对原子结构的认识过程。
原子结构模型的演变小结
20世纪初 1913年
量子力学模型 1911年 1897年 1803年
玻尔，电子分层排布
卢瑟福，核式结构模型
汤姆生，葡萄干面包模型
道尔顿，实心球模型
你认识原子结构吗？
原子可以再分吗？ 原子核质量怎样？ 原子核还可以再分吗？
原子为什么显电中性？
(原子核内的)质子数＝(原子核外的)电子数
动脑时间
阳离子： 核电荷数＝核内质子数 > 核外电子数
核电荷数＝核内质子数 < 核外电子数 阴离子：
有关原子结构常用规律总结 电性关系： 原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子： 质子数=核外电子数－电荷数 阳离子： 质子数=核外电子数+电荷数
27
35
14
18
18 8O 27 13 Al
35 17 Cl
1 1H
1
10
0
1
1
10
H20
1. 元素如何定义？
具有相同核电荷数（质子数）的同一类 原子叫元素。
2.同种元素原子的原子核中，中子数 核素：具有一定质子数和中 一定相同.对吗?举例说明. 子数的一种原子
核组成
1 1 2 1 3 1
质子数 1 1 1