初中化学基础知识总结
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
初中化学基础知识归纳大全
初中化学基础知识归纳大全初中化学基础知识归纳大全一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学基础知识汇总
初中化学基础知识汇总一、物质和分类物质是组成物质世界的基本单位，可以被分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又包括化合物和元素。
1.元素：由只含有同一种原子所组成，不能通过化学反应分解成其他物质的物质。
如氢气(H2)、氧气(O2)。
2.化合物：由不同种类的原子通过化学反应结合而成的物质。
如水(H2O)、二氧化碳(CO2)。
3.混合物：由不同种类的物质混合在一起组成的物质。
可以通过物理方法分离。
如空气、盐水。
二、常见物质的性质和分类1.酸、碱、盐：根据物质在水中溶解时的离子性质，可以将物质分为酸、碱、盐。
-酸：酸溶液味酸，能够与金属反应产生气体，并与碱反应生成盐和水。
如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)。
-碱：碱溶液味苦，可以与酸中和生成盐和水。
如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)。
-盐：盐溶液味咸，由酸与碱中和生成。
如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
2.氧气、水、二氧化碳：这些是生活中最为常见的物质。
-氧气(O2)：无色、无味、无臭的气体，是燃烧的必要条件。
-水(H2O)：无色、无味、无臭，是生命的重要组成部分，也是许多化学反应中的溶剂。
-二氧化碳(CO2)：无色、无味、无臭的气体，是植物进行光合作用的重要原料。
三、化学反应和化学方程式1.化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程称为化学反应。
常见的化学反应有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
-合成反应：两个或更多的物质反应生成一种新物质。
如2H2+O2→2H2O。
-分解反应：一种物质在一定条件下分解成两个或更多的新物质。
如2H2O→2H2+O2-置换反应：元素或离子在化合物中互相交换。
如2Na+Cl2→2NaCl。
-氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
如2Na+Cl2→2NaCl。
2.化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的方式。
如化学方程式2H2+O2→2H2O表示了氢气和氧气生成水的过程。
四、常见实验室仪器和操作1.常见实验室仪器：试管、试剂瓶、量筒、分液漏斗等。
初中化学基础知识总结和常用口诀.doc
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式二、⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO -醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3、BaCO 3（溶于酸） AgCl 、BaSO 4(也不溶于稀HNO 3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全原子与分子- 原子是构成物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
- 原子根据其电子层数和电子数分为不同元素。
- 分子是由两个或多个原子结合而成的粒子。
元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，例如氧气（O2）。
- 化合物是由两个或多个不同元素组成的物质，例如水（H2O）。
物质的变化- 物质可以经历物理变化和化学变化。
- 物理变化指的是物质形态的改变，如固体溶解于液体。
- 化学变化指的是物质发生化学反应，如燃烧反应。
常见化学反应- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
- 氧化还原反应：物质失去或获得电子，导致氧化和还原的反应。
- 分解反应：一个物质分解为两个或更多物质。
常见的化学物质- 氧气（O2）: 支持燃烧的气体，存在于空气中。
- 氢气（H2）: 最轻的元素，可作为燃料使用。
- 氨（NH3）: 一种有刺激性气味的气体，用于制造肥料。
- 塑料：由石油等原材料制成的合成材料，用于制造各种物品。
常见反应的符号表示法- 化学方程式用于表示化学反应。
- 反应物在箭头的左边，生成物在右边。
- 反应条件如温度、压力等可以用上方的小数字表示。
物质的性质- 酸性物质具有酸味，可以腐蚀物体。
- 碱性物质具有苦味，可以中和酸。
- 中性物质不具有酸性或碱性特性。
常见的化学实验- 酸碱中和实验：将酸和碱混合，观察中和反应。
- 金属与酸的反应：将金属放入酸溶液中，观察气体的生成。
- 萃取实验：利用溶剂从混合物中分离化合物。
以上是初中化学基础知识的大致内容。
化学是一门有趣且重要的科学，希望这份文档能帮助你更好地理解化学知识。
初中基础化学知识点总结
初中基础化学知识点总结一、物质的分类1. 纯粹物质和混合物纯粹物质是指组成它的所有微粒都是同种的，没有其他物质的任何杂质，如金属铁、氧气等。
混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起而形成的物体，如砂糖水、空气等。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，它是化学中不可再分的基本物质，如金、铜、氢气等。
化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
3. 物质的性质物质的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、形状、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
二、分子结构与周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由电子、质子和中子组成。
原子的核心是由质子和中子组成的，电子围绕原子核运动。
2. 分子结构分子是由两个以上的原子结合而成的，它是物质的最小单位，如水分子H2O，氧气分子O2等。
3. 元素的周期表元素周期表是按元素的原子序数（或电子排布的顺序）编制的表格。
元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、特点、用途以及元素之间的关系。
三、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间产生新的物质的变化过程，通常包括物质的生成、反应物的消失等。
2. 化学反应的类型化学反应根据反应产物的不同可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等几种类型。
3. 化学反应的平衡在化学反应中，有些反应不再继续进行，这时就达到了化学反应的平衡状态。
平衡态下，反应前后物质的浓度、压力等性质保持不变。
四、常见物质的性质和用途1. 金属的性质和用途金属主要包括铁、铜、铝、锌等。
金属具有导电性好、光亮、可塑性强等性质，广泛用于机械制造、电子电器、建筑材料等行业。
2. 非金属的性质和用途非金属主要包括氢气、氧气、氮气、硫磺等。
非金属通常具有不良导电性、易燃、易溶等性质，广泛用于化工、农业等行业。
3. 酸、碱、盐的性质和用途酸具有酸味、腐蚀性强、酸性指标低等性质，通常用于食品加工、制药等领域；碱具有碱味、腐蚀性弱、碱性指标高等性质，常用于清洁、肥料等领域；盐具有晶莹剔透、相对稳定等性质，广泛用于食品加工、化工生产等领域。
初中化学基础知识点总结归纳
初中化学基础知识点总结归纳第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
初中化学重要知识点归纳
初中化学重要知识点归纳
1.物质的分类与性质
物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。
物质的性质包括物态、颜色、气味、燃烧性质等。
2.原子结构与元素周期表
原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
元素周期表按照原子序数排列，可以反映元素的周期性规律。
3.化学方程式与化学反应
化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应。
化学反应包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。
化学反应反映了物质的变化过程和能量变化。
4.物质的组成与结构
物质的组成主要包括分子、离子和原子。
分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的，离子是带电的原子或原子团，原子是构成物质的最基本微观粒子。
5.酸碱盐与溶液
酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质，盐是由金属离子和非金属离子结合而成的化合物。
溶液是溶质溶解在溶剂中的体系，可以是固体溶解在液体中，也可以是气体溶解在液体中。
总的来说，初中化学重要知识点主要涵盖了物质的分类与性质、原子结构与元素周期表、化学方程式与化学反应、物质的组成与结构、酸碱盐与溶液等内容。
这些知识点是学习化学的基础，对于理解和掌握化学的基本概念和原理非常重要。
初中化学基础知识点汇总
初中化学基础知识点汇总化学是一门研究物质的性质与变化的科学，涉及到我们日常生活中各个方面。
初中化学是学生初步接触化学的阶段，掌握一些基础知识对于学习后续的高中化学以及日常生活都有很大的帮助。
本文将对初中化学的基础知识点进行汇总，帮助学生进行复习和巩固。
1. 元素与化合物1.1 元素：构成物质的基本组成单位，目前已知的元素有118种。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素为O，氢元素为H。
1.2 化合物：由不同种类元素以一定的比例组合而成的。
化合物可以通过化学式来表示，比如水的化学式为H2O。
2. 原子结构和元素周期表2.1 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，电子带有负电荷，质子带有正电荷，中子不带电荷。
2.2 元素周期表：将元素按照原子序数排列，相同元素周期的元素具有相似的性质。
周期表包含水平周期和垂直周期，元素周期表的基础单元是一个个元素的原子核构成的。
3. 化学反应和反应速率3.1 化学反应：物质之间的变化过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示，左边为反应物，右边为生成物。
3.2 反应速率：反应物消耗或生成物增加的速度。
反应速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。
4. 溶液和离子4.1 溶液：固体、液体或气体可以与液体混合形成的均匀混合物。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
4.2 离子：在溶液中，某些物质可以解离成带电粒子，称为离子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
离子可以通过离子方程式表示。
5. 酸碱和中和反应5.1 酸和碱：酸是能产生H+离子的化合物，碱是能产生OH-离子的化合物。
5.2 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为中和反应。
在中和反应中，H+离子和OH-离子结合生成水。
6. 氧气与燃烧反应6.1 氧气：氧气是空气的一部分，是一种气体。
氧气可以让物质燃烧。
6.2 燃烧反应：物质与氧气发生化学反应，并伴随火焰和产生热能的过程称为燃烧反应。
初中化学基础知识点总结
初中化学基础知识点总结化学是一门科学，研究物质的结构、组成和性质，是自然科学的重要分支。
初中阶段所学化学主要包括物质的结构、元素周期表、化学键、化学方程式、酸碱中和等方面的知识。
下面将对这些基础知识点进行总结。
一、物质的结构物质的结构包括三个方面，即原子结构、分子结构和离子结构。
1. 原子结构原子是物质的基本组成部分，由原子核和电子组成。
原子核包括质子和中子，质子负责原子的化学性质，中子负责原子的物理性质。
原子的电子分布在能级上，第一能级内最多只能容纳2个电子，第二能级内最多能容纳8个电子，第三能级内最多能容纳18个电子。
2. 分子结构分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合形成的。
分子结构分为线性、分子离心、V字形等不同形式，形式决定了分子的性质。
3. 离子结构离子是电荷不平衡的物质，具有正电荷和负电荷。
离子可以通过电解生成，也可以通过化学反应转化而成。
二、元素周期表元素周期表是按照元素原子序数排列的表格，可用于预测元素的性质。
元素周期表分为周期（横）和族（纵）两个方向，周期数为7，族数为18。
元素周期表中的元素都有各自的符号和名称，符号是因为拉丁文名称的第一个字母组成的缩写，名称是由英文或拉丁文组成的。
三、化学键化学键是将两个或两个以上原子结合起来形成分子的方式。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
1. 离子键离子键是由正离子和负离子的电荷吸引形成的化学键。
离子键形成的化合物通常为晶体，具有高熔点、高沸点和良好的导电性。
2. 共价键共价键是将两个原子之间的电子共享形成的化学键。
共价键可以分为单键、双键和三键。
单键的强度较弱，三键的强度较强。
3. 金属键金属键是由金属原子间的电子互相共享形成的键。
金属键形成的金属具有良好的导电性、导热性和可塑性等特点。
四、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的方式。
化学方程式中的物质有反应物和生成物两种类型。
化学方程式中必须保持质量守恒和电荷守恒。
化学方程式也可用于计算反应物质量、生成物质量和反应产物的百分比等。
初中化学必背基础知识
1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。
6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10、空气是混合物。
11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14、化学变化的本质特征是有新物质生成。
15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18、具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22、溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24、酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25、某原子的原子结构示意图，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
化学基础知识大全初中
化学基础知识大全初中
1.物质的分类
-简单物质：由同种元素组成，例如氧气、碳
-化合物：由不同种元素组成，例如水、二氧化碳
-混合物：由不同物质混合而成，例如空气、盐水
2.原子结构
-原子由质子、中子和电子组成
-质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷
-质子和中子位于原子核中，电子绕核运动形成电子层
3.元素周期表
-元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格
-元素周期表分为周期和族
-周期数代表原子层数，族数代表元素的化学性质
4.化学反应
-化学反应是物质发生变化的过程
-化学反应的标志：气体的产生、颜色的变化、能量的释放或吸收、沉淀的生成
-化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等
5.酸碱中和反应
-酸是指能产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等
-碱是指能产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等
-酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应
6.氧化还原反应
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子
-能够发生氧化还原反应的物质称为氧化剂和还原剂
-氧化剂能使其他物质氧化，自身被还原；还原剂能使其他物质还原，自身被氧化
7.燃烧反应
-燃烧是一种快速氧化反应，常见的燃烧反应有燃料燃烧、材料燃烧
等
-燃料是指用来提供能量的物质，常见的燃料有木材、煤炭、石油等
-燃烧反应可以用方程式表示，例如：燃料+氧气→二氧化碳+水
8.相变反应
-相变是物质由一个相态转变为另一个相态的过程
-常见的相变有固体的熔化、液体的沸腾、气体的凝结等
-相变反应的条件包括温度和压力的改变。
初中化学基础知识点总汇
初中化学基础知识点总汇1.物质的分类-纯物质和混合物：纯物质是由只有一种组成成分的物质组成，混合物是由两种以上的物质组成。
-元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
2.原子结构-元素周期表：是对元素按原子序数从小到大排列的表格，包含元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
-原子结构：原子由质子和中子组成的原子核，围绕原子核运动的电子构成了原子的外层电子壳。
3.化学公式和化学方程式-化学公式：用化学符号表达化合物的组成。
例如，H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。
-化学方程式：用化学式和符号表示化学反应过程。
例如，2H2+O2->2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
4.化学键和电子结构-化学键：是原子间相互作用的结果，在化合物中保持原子在一起。
-共价键：是通过原子间相互共享电子形成的化学键。
-离子键：是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的相互吸引形成的化学键。
5.反应速率和化学平衡-反应速率：反应物消失或产物生成的速率。
-影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂和表面积等。
-化学平衡：反应物和生成物浓度保持恒定的状态。
6.酸碱中和反应和盐的形成-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
-盐的形成：当酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合时，生成盐。
7.氧化还原反应-氧化：指物质丧失电子或增加氧原子数的过程。
-还原：指物质获得电子或减少氧原子数的过程。
-氧化还原反应：涉及到电子转移的化学反应。
8.化学能量转化和化学能-化学能：化学反应中能量的产生和吸收。
-燃烧和酸碱中和反应是常见的能量转化过程。
9.金属和非金属-金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，常见的金属有铁、铜、锌等。
-非金属：非金属具有较差的导电性和导热性，常见的非金属有碳、氧、氮等。
10.与日常生活相关的化学知识-氧气对燃烧的影响：氧气是燃烧的必需品，燃烧过程中，与空气中的氧气反应产生热和光。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质又可分为元素和化合物。
2.元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，目前已知的元素有118种。
元素的符号一般是由拉丁文或英文的第一个或前两个字母组成。
3.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数、原子量和化学性质等进行分类的表格。
元素周期表的组成包括周期、族、周期表中各个区域的特点等。
4.原子：原子是物质存在于最小单元，包含了质子、中子和电子。
5.原子结构：原子结构由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
6.元素的物理性质：元素的物理性质包括颜色、状态、熔沸点等。
7.元素的化学性质：元素的化学性质包括与其他元素结合形成化合物的能力以及参与化学反应的特点。
8.化合物：化合物是由两种或多种元素以一定比例结合而成的物质。
9.分子：分子是化合物中最小的单位，由原子按照一定比例结合而成。
10.离子：离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
11.化学键：化合物中的原子通过化学键连接在一起，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
12.共价键：共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。
13.离子键：离子键是由金属和非金属原子之间的电子转移而形成的化学键。
14.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质两种。
15.物理变化：物理变化是物质在改变条件下不改变其化学组成的变化。
16.化学变化：化学变化是物质在改变条件下改变其化学组成的变化，通常伴随着能量的吸收或者释放。
17.化学方程式：化学方程式是用符号和化学式代表化学反应的过程。
18.质量守恒定律：质量守恒定律表明，在化学反应过程中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会被消失或产生。
19.离子方程式：离子方程式是以离子形式表示的化学反应方程，用于描述离子在反应中的变化。
20.电解质：电解质是在水中能够产生离子的物质。
21.非电解质：非电解质是在水中不产生离子的物质。
初中化学基础知识
初中化学基础知识一基本概念：1、化学变化：2、物理变化：3、物理性质：4、化学性质：(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、酸碱性等)5、纯净物：6、混合物：7、元素：8、原子：9、分子：10、单质：11、化合物：12、氧化物：13、化学式：14、相对原子质量：相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在 )15、相对分子质量：16、离子：17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：②分解反应：③置换反应：④复分解反应：19、还原反应：氧化反应：20、催化剂：21、质量守恒定律：（反应的前后，原子的、、都不变；元素的和也不变）22、溶液：溶质：溶剂：23、固体溶解度：影响因素：24、酸：碱：可溶性碱:盐：常见盐的溶解性:25、燃烧：燃烧的条件：缓慢氧化：自燃：爆炸条件：26、合金：金属特性：二．重要数据1 空气的成分：2 物质溶解性的划分：3 生铁和钢的含碳量：4 硝酸铵、尿素的含氮量：三．化学之最1 地壳中含量前五位的元素：2 海水中含量前两位的物质：海水中含量前几位的元素：海水中含量前几位的离子;3 最简单的有机物：分子量最小的氧化物：4 组成化合物最多的元素：5 人体的11种常量元素：6 作物生长需要量较多的营养元素;7 应用最广泛的金属; 导电性最好的金属：熔点最高的金属：8 自然界最硬的物质：9 最早发现电子的科学家是：发现原子核的科学家：10、拉瓦锡探究空气成分的贡献11、制作现用元素周期表雏形的是四．几个重要实验1 自来水的净化过程及每步的作用：2阿尔法粒子散射实验：现象：结论：3 空气中氧气含量的测定：原理：操作：现象：结论：误差分析;实验注意事项;4 实验室制氧气：原理：原料：发生和收集装置;检验及验满方法：5 催化剂的证明思路:6 验证质量守恒定律时注意的问题;7实验室制二氧化碳：原理：原料：发生和收集装置;检验及验满方法：8 配置一定溶质质量分数的溶液;步骤：仪器：误差分析：9 中和反应的证明：10 氢氧化钠部分变质的证明思路：11 证明氢氧化钠能跟二氧化碳反应：12 重结晶法提纯粗盐：步骤：仪器;影响纯度的因素：13化学沉淀法提纯粗盐：步骤：涉及的化学反应：各种试剂的作用：不能改变的先后顺序：（若改变顺序的后果：）14探究钢铁生锈条件实验方案：15证明金属活动性顺序的方法：16几种离子的证明：氢离子：氢氧根离子：铵根离子：硫酸根离子：碳酸根离子：氯离子：氢氧根离子和碳酸根离子共存：氯离子和硫酸根离子共存：17模拟炼铁实验操作：现象：原理;为什么先停止加热也不倒吸：18证明海水蒸馏得到的水是淡水19测定溶液PH的操作：20区分羊毛纤维、棉花纤维和合成纤维：五、重要历程：1海水晒盐：2 海水制镁;3 氨碱法制纯碱（原料、历程、反应、评价）：4 工业制氢氧化钠：（用方程式表示）5 烧制玻璃（用方程式表示）6 配植波尔多液（用方程式表示）六、问答1 为什么木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈2 海水中有氯化镁，海水制镁时为什么还要制得氯化镁溶液3 氨碱法制取纯碱时，为什么要向饱和食盐水中通入氨气4 氨碱法制取纯碱时，为什么碳酸氢钠单独析出5 为什么氧原子和硫原子化学性质不同为什么氧原子和氧离子化学性质不同为什么金刚石和石墨性质不同金属制成合金后为什么性能改变6 波尔多液杀菌的原理7 浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠固体暴露在空气中质量改变的原因8 证明海水蒸馏得到的水是淡水9 决定溶液酸碱度的因素10 归纳搅拌的作用11 为什么铵态氮肥不能和碱性物质混合使用12 铝不生锈的原因13 四大有机营养素的作用14 营养元素补充的原则15 对待食品添加剂的态度16 防止钢铁生锈的措施17 验证干电池工作原理时，用导线将锌片和碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计，现象是什么？上述过程中的能量转化18 防止空气污染、水污染、白色污染、酸雨、雾霾的措施空气：水：白色污染：酸雨：雾霾：19、化肥的作用氮肥：磷肥：钾肥：合理的施肥理念：20、可燃冰的优点21 氢气的优点22 合金与金属的性质比较六．辨析1 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大2 某溶液结晶后所得母液浓度一定增大3 Ag固体加入Bg水中完全溶解后，所得溶液的质量分数为A/A+B4 碱性的溶液一定是碱的溶液5 金属与酸反应后溶液质量一定增加。
初中化学基础知识归纳
初中化学基础知识归纳一、物质的分类1.元素：由同一种原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
2.化合物：由不同种元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
3.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，它们之间没有化学反应，如空气、盐水等。
二、化学符号和化学式1.化学符号：用来表示元素的简写，如氧元素的化学符号为O，氢元素的化学符号为H。
2.化学式：用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
三、物质的性质1.物理性质：不改变物质的组成和结构，如颜色、形状、密度等。
2.化学性质：会改变物质的组成和结构，如燃烧、腐蚀等。
四、常见化学反应1.氧化反应：物质与氧气反应产生氧化物，如金属与氧气反应生成金属氧化物。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3.还原反应：物质失去氧化物或得到电子，如金属与酸反应生成盐和氢气。
4.置换反应：两种物质中的原子或离子互换位置，如金属与酸反应生成盐和氢气。
五、常见的酸碱指示剂1.酸性溶液：红色（如酚酞溶液）、橙黄色（如甲基橙溶液）。
2.中性溶液：绿色（如苏丹III溶液）。
3.碱性溶液：蓝色（如甲基蓝溶液）、紫色（如洋紫草溶液）。
六、常见的气体实验1.氧气实验：用点燃的火柴放入一个容器中，然后迅速将容器倒置于水中，观察火柴熄灭，水上升的高度，可判断容器中气体为氧气。
2.二氧化碳实验：将石灰水倒入一个容器中，然后用吸管吹入瓶内，观察石灰水变浑浊，可判断容器中气体为二氧化碳。
七、常见的化学实验1.金属和酸的反应：将一块锌片放入盛有盐酸的试管中，观察到产生气体并发生变色，可以判断产生了氢气和盐。
2.金属和水的反应：将一小块钠放入盛有水的容器中，观察到钠剧烈燃烧并发生爆炸，可以判断产生了氢气和碱性溶液。
八、常见的实验室设备和玻璃仪器1.试管：用于装载和加热试剂。
2.烧杯：用于加热和混合液体。
3.量筒：用于准确测量液体的体积。
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九年级化学基础知识总结班级姓名学号第一单元1.物理变化和化学变化的根本区别是宏观有无新物质生成；微观是生成新分子（原子、离子）。
爆炸、生成气体、生成沉淀、颜色改变不一定是化学变化。
复分解反应能发生的条件是生成气体、水或沉淀，能反应的本质原因是自由离子数目的减少。
熟记11个离子组合：两个结合生成水的：H+和CO32-、NH4+和OH-；一个结合生成水的：H+和OH-；八个结合生成沉淀的：四个碱（氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝）四个盐（碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡）2.化学上量取一定体积的液体，仰视时所量液体体积偏大，俯视时所量液体体积偏小。
化学上称一定质量的药品，天平都要放一张相同质量的纸，氢氧化钠只能在玻璃仪器中称量。
称量时，指针向右偏，添加药品；指针往左偏，减少药品。
第二单元1.空气的成分是：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%。
空气中氧气占空气体积的1/5。
利用物质反应只消耗空气中的氧气，并生成非气态物质，密闭装置内的压强减小，引起水倒吸或活塞移动等现象。
测量结果小于1/5的原因：气密性不好、反应物量不足、未冷至室温就读数。
装置的评价从测量结果是否准确或对环境有无污染、操作是否简单等方面来叙述。
如果涉及计算一定要找准空气的体积，减少的体积是空气体积的1/5。
2.空气中的氮气：制取氮肥、硝酸、氨气的原料；是食品、灯泡、焊接金属的保护气，利用化学性质不稳定。
稀有气体是电光源，利用通电发出不同颜色的光的物理性质。
3.空气的污染有烟尘和有害气体。
有害气体主要是指SO2、NO2、CO，它们主要来自于化石燃料的燃烧和工厂的废气。
酸雨是因SO2和NO2的污染，pH小于5.6；臭氧空洞与氟利昂有关；温室效应与CO2、CH4、O3等有关；雾霾与烟尘有关，主要来源汽车尾气。
O3是大气污染物，CO2不是大气污染物。
4.氧气是一种无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水。
氧气的化学性质比较活泼，在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常见的氧化剂。
碳在空气中发红光，氧气中发白光；硫在空气中发淡蓝色火焰，在氧气中发明亮的蓝紫色火焰；铁在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体；镁燃烧发耀眼的白光；红磷、白磷燃烧产生大量白烟；氢气燃烧发淡蓝色火焰；CO、CH4、C2H5OH燃烧发蓝色火焰；硫燃烧的集气瓶底留水：吸收二氧化硫防止污染空气，还可用碱溶液；铁丝燃烧的集气瓶底留水或沙：防止高温生成物炸裂瓶底。
含碳、氢或碳、氢、氧元素的物质完全燃烧生成二氧化碳和水，证明碳、氢元素存在，则燃烧物质生成水和二氧化碳，干而冷的烧杯罩在火焰上方，有水珠产生，烧杯倒过来加入澄清石灰水变浑浊。
若要证明碳、氢、氧三种元素的存在，必须定量测定。
燃烧物质后用干燥剂测定水的量，用氢氧化钠测定二氧化碳的量，计算水中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量，再用二者之和与可燃物的质量对比，即可得出有无氧元素。
5.氧气的工业制法：分离液态空气，物理变化；氧气的实验室制法：固体加热制取（KClO3和MnO2、KMnO4）；固体液体不加热制取（H2O2和MnO2)。
氧气的收集方法：排水法和向上排空气法。
注意（1）高锰酸钾制取氧气需要在试管口放一团棉花：防止高锰酸钾吹入导管（2）排水法收集气体，要等到气体连续均匀逸出时，收集完氧气后先把导管从水中移出再停止加热，防止水倒流炸裂试管。
固液不加热的发生装置四套：第一套操作简单；第二套方便加入液体；第三套可控制反应速率；第四套随开随用，随关随停（可控制反应的开始和结束）。
第三单元1.原子是由原子核和电子构成的，原子核由中子和质子构成，其中电子带负电、质子带正电、中子不带电。
决定原子（元素）种类的是原子的质子数或核电荷数；决定原子（元素）化学性质的是最外层电子数。
原子中：核电荷数=质子数=电子数=原子序数。
在元素周期表中周期数=电子层数，同族的元素的原子具有相等的最外层电子数。
金属原子最外层电子数一般小于4个，易失去最外层电子，变成阳离子；非金属原子最外层电子数在4-7个，易得到电子，最外层变为8个，成为阴离子；原子最外层电子数是8个（氦除外），是稳定结构。
稳定结构的有稀有气体的原子和阳离子、阴离子2.背化合价和书写原子团，化合价写在该元素的头上，符号在前，数字在后。
NH4+OH-NO3-SO42-CO32-数字2的意义：在符号前的表示微粒的个数：如：2H。
在符号右下角的表示一个分子中所含的原子个数；如：H2O 。
在符号右上角的表示一个离子所带的电荷数；如：Ca2+。
在符号正上方的表示元素的化合价；3.由原子构成的物质有：单质右下角无数字；（如：金属单质和稀有气体）由分子构成的物质有：单质右下脚有数字，化合物中全部由非金属元素组成的由离子构成的物质有：化合物中有金属元素组成的物质由什么粒子构成，就由什么粒子来保持它的化学性质。
物质的化学性质不同是因为分子的构成不同,元素(原子)化学性质不同是因为最外层电子数不同,单质碳的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同。
4.化学式的说法中：物质由元素组成，物质由分子构成，分子由原子构成，一个分子由几个原子构成。
常见错误说法：物质由几个原子构成，一个分子中含几个分子，相对分子质量带单位g等第四单元1.天然水都是混合物，天然水经静置沉淀、吸附沉淀（用明矾作絮凝剂：吸附细小的悬浮颗粒）、过滤、吸附（活性炭：吸附色素和异味）、消毒成为自来水。
蒸馏水需进行蒸馏，冷凝管是下进冷水，上出热水；加碎瓷片防止暴沸。
区别硬水和软水用肥皂水。
生活中用煮沸的方法软化硬水，实验室用蒸馏的方法软化硬水。
用化学方法软化硬水用试剂除去钙离子和镁离子。
2.电解水的实验是证明水由氢氧元素组成的，负极得到氢气，正极得到氧气，两者的体积比是2:1。
3.氢气是无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
氢气具有可燃性和还原性。
氢气是未来最理想的燃料，主要是因为生成水无污染，点燃氢气前必须验纯。
氢气用锌粒和稀硫酸反应来制取。
第五单元1.质量守恒定律中：一定不变的是原子的种类、个数、质量；元素的种类、质量；物质的总质量。
一定发生改变的是：物质的种类、分子的种类。
可能发生改变的是：分子的个数、元素的化合价。
证明质量守恒的实验，如果有气体参加或生成，一定在密闭容器中进行。
第六单元1.碳单质的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同，化学性质相同：（1）常温下的稳定性（2）可燃性（3）还原性。
碳还原氧化铜的实验现象：生成红色固体、澄清石灰水变浑浊。
实验结束后，先将导管移出液体（防止液体倒流炸裂试管）再用弹簧夹夹住橡皮管（防止铜被氧化）最后移开酒精灯。
2.二氧化碳无色、无味的气体，密度大于空气，能溶于水，二氧化碳固体叫干冰，易升华常用作制冷剂，发生物理变化。
二氧化碳的化学性质：不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸；二氧化碳与水反应生成碳酸、二氧化碳与碱反应生成盐和水（注意方程式的书写）。
用澄清石灰水来证明二氧化碳的存在、用氢氧化钠来除去二氧化碳。
实验证明二氧化碳与水反应的实验，将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，需要做对比实验，排除水和二氧化碳的干扰。
实验证明二氧化碳与氢氧化钠反应：证明生成碳酸钠（加热足量的稀盐酸，生成气体；加入氯化钙或氯化钡溶液，生成沉淀）或用等量的水做对比实验，观察发生的现象的不同。
二氧化碳用途：由于二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度大于空气所以用于灭火；光合作用的反应物是二氧化碳和水,生成物是葡萄糖(淀粉)和氧气。
二氧化碳的实验室制法：用大理石、石灰石与稀盐酸反应。
发生装置选择固体液体不加热制取二氧化碳，收集装置选择向上排空气法。
3.一氧化碳是无色无味的气体，密度与空气相接近，难溶于水。
一氧化碳的化学性质：毒性、可燃性、还原性。
一氧化碳可以做燃料、冶炼金属。
一氧化碳还原金属氧化物，先通一氧化碳排除空气以防爆炸，再加热，实验完毕继续通一氧化碳直到试管冷却放止铜被氧化。
注意尾气处理。
一氧化碳还原氧化铜：现象黑色固体变红；一氧化碳还原氧化铁：现象红色固体变黑。
澄清石灰水的作用：证明生成二氧化碳和除去二氧化碳。
第七单元1.燃烧的三个条件：可燃物、有氧气、温度达到着火点；2.灭火的原理：隔离或清除可燃物、隔绝氧气、温度降低到着火点以下。
注意证明燃烧的三个条件实验的分析第八单元1．金属材料包含纯金属和合金。
合金的硬度大于纯金属，熔点沸点密度小于纯金属。
2.金属的三点化学性质：（1）金属与氧气反应：燃烧和缓慢氧化（铁在潮湿的空气中易生锈，是与氧气和水反应，铁锈的主要成分是三氧化二铁。
注意生锈条件的探究。
食品中的脱氧剂、双吸剂是铁粉，干燥剂是生石灰。
生铁和钢是铁和碳的合金，他们的含碳量不同。
铝在空气中生成致密的氧化膜）（2）金属+酸==盐+氢气，反应条件：金属在氢前。
（3）金属+盐==新金属+新盐：反应的条件一般只考虑：活泼的置换不活泼的，盐溶于水。
一种金属与多种盐反应时，先置换最不活泼的。
多种金属与一种盐反应时，最活泼的金属先反应。
K、Ca、Na先与水反应，生成的碱再与盐反应。
第九单元1.饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：①加入溶剂②升高温度；不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：①加入溶质②降低温度③蒸发溶剂注意：氢氧化钙溶液的升高温度和降低温度应对换2．同一溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的浓。
这句话是错误的。
因为它没有指明温度。
饱和溶液升高温度，变成不饱和溶液，但是溶质质量分数不变。
比较溶质、溶剂的量必须有溶液的量。
利用溶解度比较时，溶液必须是饱和溶液。
3．物质加入水放出大量热的有生石灰、氢氧化钠固体，浓硫酸。
吸收大量热的有硝酸铵。
4．洗涤剂清洗油污是乳化作用，汽油清洗油污是溶解油污，氢氧化钠溶液清洗油污是发生反应，生成可溶解于水的物质5．要得到溶解度随温度变化大的物质采用降温结晶）冷却热饱和溶液的方法（即要得到溶解度随温度影响不大的物质采用蒸发的方法（即蒸发结晶）酸碱盐1．浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾。
敞口放在空气中溶质质量减少，溶质质量分数减少。
盐酸可制备的气体有：氢气，二氧化碳。
浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，通过澄清石灰水不变浑浊，是因为氯化氢溶于水是盐酸，先与氢氧化钙反应，生成氯化钙。
除去二氧化碳中的氯化氢，用饱和的碳酸氢钠溶液。
证明氯化氢气体的试剂是硝酸银溶液。
2．浓硫酸稀释时，应把浓硫酸加入水中，应慢慢加入，并不断搅拌（目的散热）。
浓硫酸易吸水，所以可做干燥剂。
但不能干燥氨气。
浓硫酸放在空气中溶剂质量增大，溶质质量分数减小。
金属与浓硫酸要反应，但不生成氢气，而生成水。
稀硫酸制备的气体有氢气。
3．氢氧化钠固体可吸水，也可以作干燥剂。
但不能干燥酸性气体，如：二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体。
氢氧化钠俗称为烧碱、火碱、苛性钠。