四川省资阳市2021届高三上学期第一次诊断性考试化学含答案

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2021年高三上学期第一次检测化学含答案

2021年高三上学期第一次检测化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列说法中不正确．．．的是A．Na2O2、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液态氯化氢都是电解质C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列说法不正确．．．的是( )A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去B. FeCl2、Na2O2、Fe(OH)3均可通过化合反应生成C. 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火D. “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca(HCO3)23.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L 苯中含有N A个苯分子B．1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNOD．16 g CH4中含有4 N A个C—H键4.下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是( )5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+D. 在酸性溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、ClO-6. 下列与实验相关的叙述正确的是( )A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOHC. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7. 下列实验设计能完成预期实验目的的是( )8. 下列能达到实验目的的是( )A. 用装置①稀释浓硫酸B. 用装置②制备氨气C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水D. 用装置④向容量瓶中转移溶液9. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是( )A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－4===BaSO4↓＋H2OD. 治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O11、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②碱性氧化物肯定是金属氧化物③非金属氧化物肯定是酸性氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物A、②⑤B、②⑦C、②⑤⑥D、③⑥12、下列说法合理的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3固体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D．铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应13操作现象结论A 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋14、下列有关溶液的说法中，正确的是A．含H+的溶液显酸性，含OH—的溶液显碱性B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成15、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确．．．的是（）①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O2－7＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD．每反应1molK2Cr2O7，转移电子3N A16、下列说法正确的是（）A、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4B、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则Fe2+浓度增大C、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1大于等于m2D、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。

四川省资阳市高三化学上学期第一次诊考试卷(含解析)

2015-2016学年四川省资阳市高三（上）第一次诊考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气2．下列实验操作或结论正确的是（）A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B．某同学需用480 mL 2.0 moIL﹣1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为N AB．1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成N A个乙酸乙酯分子C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣离子数为0.1 N AD．浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于N A4．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（）A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑3D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（）A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（）A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OC．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+二、填空题8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H30（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填“变大”、“减少”或“不变”）．（3）脱硫．①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流出的电极为（用A或B表示），A极的电极反应式为．②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH 7（填写“＞”“=”或“＜”）．9．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：、．（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有、．“碱溶”的目的是．物质X的化学式为．（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：．（5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是．10．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2并探究其化学性质．I、如图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式．（2）①装置中NaOH溶液的作用是．②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、、过滤、、烘干．③你认为此装置是否合理，并说明原因．Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）（3）往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体．由此判断Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为．Ⅲ、利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3Cu（OH）2]．向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：实验序号 1 2 3 4温度/℃35 50 70 95样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：．（5）70℃时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．三、选考题11．分析下面两个案例并回答有关问题．（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示．地点项目W X Y 水温/℃15 18 26 pH 6 8 5 溶解氧量/（mgL﹣1）11 9 7①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是．（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图2中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）．12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为ns n np n+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”）．（3）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化．（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为．（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为．（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为．设阿伏伽德罗常数为N A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N A的代数式表示）g/cm3．13．有机物A如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O 三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′RCHO+R′CHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为．（3）D+E→F的反应类型为．（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为．（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式．a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛c．1mol X最多能与2mol Na反应d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．2015-2016学年四川省资阳市高三（上）第一次诊考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【考点】常见的生活环境的污染及治理；有机化学反应的综合应用．【专题】化学应用．【分析】A．反应中有新物质生成的反应通常为化学变化；B．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；C．我国“城市空气质量日报”报道的污染物主要是SO2、氮氧化物和可吸入颗粒等指标；D．天然气本身无色、无味，泄露不易察觉，需加入有特殊气味的物质便于人们及时发现天然气泄露．【解答】解：A．石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，海水制盐没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．传统无机非金属材料，主要是硅酸盐工业，水泥、玻璃、陶瓷等都是无机非金属材料，故B正确；C．动植物的呼吸作用能产生CO2是，而绿色植物进行光合作转变成O2，不属于“城市空气质量日报”报道的，故C错误；D．天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列实验操作或结论正确的是（）A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B．某同学需用480 mL 2.0 moIL﹣1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；B．实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，称量氢氧化钠质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol；C．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成络合物；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化铜等较不活泼金属单质．【解答】解：A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，溴和乙烯反应生成1，2﹣二溴乙烷，所以应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；B．实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，称量氢氧化钠质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B错误；C．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而不是沉淀，故C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化铜等较不活泼金属单质，所以该溶液中相当于含有硝酸，能氧化Cu单质生成铜离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案平均，为高频考点，涉及物质分离和提纯、溶液配制、络合物、硝酸的性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是BD，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为N AB．1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成N A个乙酸乙酯分子C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣离子数为0.1 N AD．浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、14CO2的摩尔质量为46g/mol；B、酯化反应为可逆反应；C、溶液体积不明确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、14CO2的摩尔质量为46g/mol，故44g14CO2的物质的量小于1mol，分子个数小于N A，故A错误；B、酯化反应为可逆反应，故生成的乙酸乙酯分子个数小于N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒的个数小于N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（）A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑3D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考点】钠的重要化合物．【分析】A．水解为可逆的微弱的；B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应；D．根据电荷守恒判断．【解答】解：A．水解为可逆的微弱的，所以①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故B错误；C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，反应为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正确；D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，根据电荷守恒都一定有：c（Na+）+c（H+）=2c （CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D错误．故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，易错点为B，注意与澄清石灰水反应的性质．5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（）A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为Cl．【解答】解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C 为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为Cl．A．C为Al，处于周期表中我第三周期ⅢA族，故A正确；B．AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；C．D的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与碳共热时生成二氧化碳、二氧化硫与水，故C 正确；D．化合物Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（）A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OC．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，A、步骤③是过滤操作；B、过氧化氢在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质；C、酒精和水混溶不能做萃取剂；D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3．【解答】解：海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，A、第③步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故A错误；B、第④步的离子反应方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故B正确；C、第⑤步为萃取分液分离碘单质，可以用苯换成CCl4 ，酒精易溶于水不能再溶液中分层，不能做萃取剂，故C错误；D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3，不是碘单质，故D错误；故选B．【点评】本题考查海带成分中碘的检验，注意掌握萃取和分液的使用条件，掌握基础是解题关键，题目难度中等．7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据图象可知，开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，最后无固体，则为H+放电，从而判断离子氧化性．【解答】解：开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，则氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+，故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+．故选：A．【点评】本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定最先析出的固体是银．二、填空题8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867 kJ/mol ．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol/（Lmin）．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．（3）脱硫．①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流出的电极为 A （用A或B表示），A极的电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+．②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH = 7（填写“＞”“=”或“＜”）．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题；电化学专题．【分析】（1）根据盖斯定律和热化学方程式的意义和书写方法，（①+②）×得到热化学方程式；（2）①图象分析，甲醇含量随温度变化的曲线特征，开始反应进行，平衡后，升温平衡逆向进行，根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答，平衡常数K=；②三段式来计算平衡浓度，根据化学反应速率v=以及平衡常数的表达式计算，0～10min内，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol/（Lmin），反应速率之比等于化学方程式计量数之比，所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，根据压强对化学平衡移动的影响知识来回答；（3）①SO2与O2反应生成SO3，SO3再与水化合生成硫酸，根据硫酸的出口判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池放电时，电子由负极流向正极；②溶液中铵根离子水解显示酸性，硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒来计算．【解答】解：（1）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1由盖斯定律（①+②）×得到热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=（﹣574kJmol﹣1﹣1160kJmol﹣1）=﹣867 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867 kJ/mol；（2）①根据图象分析知道：温度升高，甲醇的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，即△H＜0，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数表达式K=，故答案为：＜，；②0～10min内，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol/（Lmin），所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，会使得压强增大，平衡正向移动，所以再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大，故答案为：0.225；变大；（3）①该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则A为负极，A电极发生的反应为：SO2﹣2e﹣+2 H2O=4H++SO42﹣；原电池放电时，电流由正极流向负极，电子带负电荷，流动方向与电流方向相反，即电子流向由A流向C，故答案为：A；SO2﹣2e﹣+2 H2O=4 H++SO42﹣；②硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是溶液中铵根离子水解显示酸性，即NH4++H2O⇌NH3H2O+H+，常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，溶液中电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（NO3﹣）+c （OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），溶液的pH=7，故答案为：NH4++H2O⇌NH3H2O+H+；=．【点评】本题涉及化学反应中的能量变化以及化学平衡知识的综合计算知识，原电池原理分析，电解质溶液中电荷守恒的应用，化学反应速率、平衡常数计算分析，属于综合知识的考查，难度中等．9．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O 、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ．（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有酸的浓度、温度．“碱溶”的目的是发生反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，将Al（OH）3转化为AlO2﹣，以便和Fe（OH）3分离．物质X的化学式为CO2．。

2021年高三上学期第一次测试化学试题含答案

2021年高三上学期第一次测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，K-39一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

）1．下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同2．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－13．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A．溶液中H＋向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈5．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为A．1.2 mol·L－1B．大于1.2 mol·L－1C．小于1.2 mol·L－1D．不能确定7．右图是关于反应A 2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H52H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8A．①B．④C．②③④D．①②③10．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D．c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。

2021年四川省资阳市高考化学一诊化学试卷 Word版含解析

2021年四川省资阳市高考化学一诊化学试卷一、选择题（共42分）1．（6分）（2021•资阳模拟）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C．氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒确定不能使用氯气D．明矾可用于水的净化与杀菌消毒2．（6分）（2021•资阳模拟）分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）A．S O2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物B．N a2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C．S i和SiO2均属于原子晶体D．N a2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物3．（6分）（2021•资阳模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO﹣=CaCO3↓+2HClOB．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．F e3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O4．（6分）（2021•资阳模拟）下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1N AB．确定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1N AC．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N AD．0.1N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO25．（6分）（2021•资阳模拟）下列试验的操作、现象、结论均正确的是（）选项操作结论A 用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色该硫酸盐确定含Na+确定不含K+B 二氧化硫通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，试管口毁灭浅红棕色气体酸性条件下NO3﹣具有强氧化性C 在淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液加热，无红色沉淀淀粉没有发生水解D 某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成试样中确定含有Ag+A．A B．B C．C D．D6．（6分）（2021•资阳模拟）已知在酸性溶液中的还原性强弱挨次为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，下列反应不行能发生的是（）A．2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+C．S O2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O7．（6分）（2021•资阳模拟）将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；连续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（）A．原混合物中铜和铁各0.075 molB．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol•L﹣1C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L二、非选择题（共58分）8．（17分）（2021•资阳模拟）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学试验：先对制得的氯水进行观看，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观看现象，发觉溶液的红色渐渐褪去而得无色溶液．据此回答：（1）C中的试剂是；仪器b的名称为，b中发生反应的离子方程式为．（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：．氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速推断氯水中含有较多C12的方法是：．（3）依据猜想，试验中溶液红色褪去的缘由可能有两种，请用简要的文字补充：①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去．②．（4）通过试验进一步探究溶液红色褪去的缘由到底是上述中的①还是②．【试验步骤】①取上述试验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；②，振荡试管．【现象与结论】①若，则证明溶液红色褪去的缘由是①而不是②．②若，则证明溶液红色褪去的缘由是②而不是①．（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是．A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2．9．（14分）（2021•资阳模拟）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：（Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D（Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C（Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A（Ⅳ）F的+3价阳离子基态价电子排布为3d5请回答：（1）B原子的基态原子电子排布，全部能级均处于全布满或半布满状态，则B原子的电子排布式为．（2）甲是A、C两元素按原子个数比2：1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为．（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使潮湿红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式．为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的试验操作和现象．（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO﹣被还原为Cl﹣，写出反应的离子方程式．10．（13分）（2021•资阳模拟）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团名称是．F的结构简式为．（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：．（3）化合物D能发生的反应有（填序号）①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应．（4）B的含苯结构的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中毁灭4组峰的有（填写结构简式）．11．（14分）（2021•资阳模拟）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某争辩小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]回答下列问题：（1）操作l的步骤为、、过滤、洗涤、干燥．对沉淀进行洗涤的方法是．（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释缘由：．（3）加入Sn粉的作用有两个：①调整溶液pH；②．（4）酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：．（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）。

2021年高三第一次模拟诊断(12月)理综-化学试题含答案

2021年高三第一次模拟诊断（12月）理综-化学试题含答案7．下列物质的属性与事实不相符的是（）选项 A B C D物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH>7 可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂8. 铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2(未配平)，有关叙述正确的是( )A．该反应的氧化剂是水B．若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L9. 用ＮＡ表示阿伏伽德罗常数，下列说法准确的是（）A．ＮＡ个Fe（OH）3胶体粒子的质量是107克B．标准状况下，0.2molSO3中含有氧原子数为0.6N AC．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含阴阳离子的总数为3N AD．33.6L氯气与56克铁充分反应，转移的电子数为3N A10．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。

关于这些装置的连接，下列说法正确的是（）A．制备收集C2H4：连接a→d→f B．制备收集NO2：连接a→c→fC．制备收集Cl2：连接a→d→e D．制备收集NH3：连接b→d→e11. 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A 滴加过量氨水Na+、Ag+、K+、NO3﹣不能大量共存：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B由水电离出的H+:10﹣12mol/L NH4+、Na+NO3﹣、Cl﹣一定能大量共存：NH4++H2O NH3·H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+SO42﹣、MnO4﹣不能大量共存：5 Fe2++ MnO4﹣+8 H+=Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+ClO﹣、SO42﹣不能大量共存：2 ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣12．根据下图回答，下列说法不正确的是( )A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C. 燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－D．电子经导线流入b电极13.已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1。

2021年高三上学期第一次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题含答案

2021年高三上学期第一次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学部分试题含答案可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39Ca-40 Cr-52 Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设N为阿伏伽德罗常数的值．下列题目、结果和判断均正确的是( )A反应的△H=﹣12.1kJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．+43.5 kJ/mol B．﹣67.7 kJ/molC．+67.7 kJ/mol D．﹣43.5 kJ/mol3、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56C．C30H52 D．C30H504、将0.02molCl2缓缓通入含0.1molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（）A． B．C． D．5、四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）Y ZM XA．原子半径Z＜MB．非金属性：X＜ZC．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱6、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．当有1mol电子转移时，锌极减轻65gD．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7、现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃B．从M到N过程中c（H+）逐渐减小C．混合溶液的导电能力：N＞MD．实验的环境温度等于22℃第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期第一次诊断考试化学试题含答案

2021年高三上学期第一次诊断考试化学试题含答案Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2352．漂白粉的有效成分是A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－B．25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HSO3－C．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、ClO3－、Cl－、NO3－D．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－4．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是A.在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2B.BrCl氧化性比Br2强C.BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr5．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是6．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、SO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、SO2－3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入SO2：KOH、Ba(OH)2、BaSO3 D．在含等物质的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋7．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移N A个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A8．下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是ⅠⅡA 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D 过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合9．M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。

四川省资阳市2020┄2021届高三上学期第一次诊断考试理综化学试题 Word版含解析

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）．．．A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料【答案】C【解析】试题分析：A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可以做黏合剂防火材料等，故说法正确；B、地沟油是油脂，在碱中发生皂化反应，制造肥皂，故说法正确；C、会造成水体污染，造成水华或赤潮，故说法错误；D、氧化铁是红棕色物质，可生产红色油漆和涂料，故说法正确。

考点：考查化学物质的用途等知识。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列与N A有关的说法正确的是（）A．在反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 N AB．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 N AC．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AD．S2和S8的混合物共6. 4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 N A【答案】D【解析】试题分析：A、根据反应方程式，生成3mol氯气，转移电子的物质的量为5mol，因此产生67.2L氯气转移电子物质的量为67.2×5/（22.4×3）mol=5mol，故错误；B、二氧化硅晶体中，1molSiO 2中含有4molSi —O 键，因此6.0gSiO 2中含有Si —O 的物质的量为6.0×4/60mol=0.4mol ，故错误；D 、S 原子的总质量为6.4g ，因此S 原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol ，故正确。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．1210)OH ()H (=-+c c 的溶液中：K +、NH 4+、SO 42-、NO 3-B ．0.1 mol/L NaAlO 2溶液：Fe 3+ 、H +、Cl -、SO 42-C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-D ．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -【答案】A【解析】试题分析：A 、此溶液中c （H ＋）>c （OH —），溶液显酸性，这些离子在酸中能够大量共存，故正确；B 、AlO 2—和Fe 3＋发生双水解，AlO 2—和H ＋生成Al （OH ）3或Al 3＋，这些离子不能大量共存，故错误；C 、与铝反应生成氢气，说明此溶液是酸或碱，CO 32—在酸中不能大量共存，故错误；D 、pH>4.4甲基橙显黄色，如果此溶液显酸性，NO 3—在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，如果是碱，Mg 2＋和OH —生成Mg （OH ）2，不能大量共存，故错误。

四川省大教育联盟2021届高三四市联考第一次诊断性考试化学试题 Word版含答案

大教育·联盟隐秘★启用前【考试时间：2022年12月21日9:00—11:30】高中2021届毕业班第一次诊断性考试理科综合力量测试（化学）留意事项：1. 答卷前，考生务必得将自己的姓名，座位号和准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。

3. 回答主观题时，将答案写在答题卡上对应位置，写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Na-23第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生产和生活息息相关。

下列说法错误的是 A ．.以Na 2O 2作供氧剂时，发生了氧化还原反应 B ．在食品袋中放人CaCl 2·6H 2O ，可防止食物受潮 C ．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D ．用NH 4Cl 浓溶液除铁锈，由于NH 4 Cl 水解显酸性 8．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．常温常压下，2.24 LSO 2中所含氧原子数为0.2N AB ．将1 mol Cl 2通入水中，HC1O 、Cl -、ClO -粒子数之和为2N AC ．1 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AD ．0.1 mol 熔融的NaHS04中阳离子数目为0.lN A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中相对位置如图，其中元素X 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是 A ．阴离子的还原性：W 2- <Q - <Y -B ．常温下，X 2与W 的单质间化合反应不能自发进行C ．ZX 2是两性氧化物D.Y 的氢化物可用来篆刻玻璃10.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是 A.分子式为C 14H 18O 6B ．含有羟基、羧基和苯基C ．能发生取代反应 D.能使溴的水溶液褪色11.下列试验能达到相应目的的是12.试验测得pH =1.0的某溶液中还可能大量存在：Na +、Fe 2+、Al 3+、NH 4+、SO 42-、 Cl -中的若干种离子，现进行了如下试验：步骤I ，取该溶液10.0 mL ，加入过量1.0 mol/L Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀A 和无色气体B ，B 遇空气马上变为红棕色；步骤Ⅱ．向工所得的溶液中加入过量1.0 mol ／L NaOH 溶液，有红褐色沉淀C 和无色刺激性气体D 生成。

四川省资阳市高三上学期第一次诊断性考试理科化学试题含解析.doc

理科综合试题（化学部分）木试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题而，考牛•先将自己的姓名、准考证号码填写清处，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使川2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图科先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修止带、刮纸刀。

可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 0—16 Fe—56 Cu—64 Ag—108第［卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项小，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与人类生产、生活环境密切相关。

下列说法正确的是A.石油分镭、煤的气化、煤的十懈、海水制盐等都属于化学变化过程B.水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C.NO?、SO八CO：?、PM2. 5都是空气质最LI报必须报道的人气污染物D.家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【答案】B【解析】试题分析：A、海水制盐是通过蒸发制取的，属于物理变化、石油分憎是利用物质的沸点不同分离的，属于物理变化，煤的气化、煤的干饰属于化学变化，故A错误；B、水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故B正确；C、C0?不是空气质最口报必须报道的大气污染物，故C错误；D、天然气本身是没有颜色没有气味的，家用管道天然气添加难闻的物质，是为了便于及吋发现燃气泄露，以免造成重大伤害，故D错误；故选考点：考杏了化学与生活、化于与环境的相关知识。

8.下列实验操作或结论正确的是A.鉴别乙烷打乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可川高镒酸钾酸性溶液B.某同学需用480 mL 2. 0 mol 氢氧化钠溶液进行实验,则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38. 4 gC.向含F/的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产牛D.硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝【答案】D【解析】试题分析：A、乙烯能使高猛酸钾酸性溶液褪色，可用高猛酸钾酸性溶液鉴别乙烷与乙烯，除去乙烷中的少量乙烯朵质应该选用滉水，使用高猛酸钾酸性溶液会引入二氧化碳新的杂质，故人错课；B、某同学制lj480niL2.0mol-L"1M氧化钠溶液进行实验，应该配制500讥2. 0 mol • IT氢氧化钠溶液,称取氢氧化钠固体质量为0. 5LX2. 0mol - L_I X40g/mol=40g,故B错误;C、向含F』的溶液中加入KSCN溶液溶液变成红色,故C 错谋；D、硝酸钾和稀硫酸的混合溶液具有强氧化性，加入铜粉后，铜逐渐溶解，牛成硝酸铜，一氧化氮气体，溶液会慢慢变蓝，故D正确；故选D。

2021学年第一学期高三化学第一次诊断考试(Word可编辑版)

2021学年第一学期高三化学第一次诊断考试（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-海门市2021—2021学年第一学期高三第一次诊断考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题共64分）注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23 Mg－24S－32 Cl－35.5 I－127 Ba－137一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。

每小题________选项符合题意）1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人造核素的先河。

其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。

下列有关说法________的是A．30P和 31P 两种核素互为同位素B．该变化同样遵循质量守恒定律C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数2．教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。

下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是A．第三册教材P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。

B．第一册教材P17：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

C．第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

D．第二册教材P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。

资阳市高中2021级第一次诊断性考试试题附答案

资阳市高中2021级第一次诊断性考试英语注意事项：1.本试卷共150分。

考试时间120分钟。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，请将答题卡交回。

第一部分听力（共两节，满分 30 分）第一节（共5 小题；每小题 1.5 分，满分7.5 分）听下面5 段对话。

每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。

每段对话仅读一遍。

1.What is the weather like now?A. Rainy.B. Bright.C. Grey.2.When will the man arrive at the party?A. At 8:30.B. At 9:00.C. At 9:30.3.What does the man plan to do?A. Take a lift.B. Buy a pair of shoes.C. Go to a shopping center.4.What was Tom doing just now?A. Cleaning the floor.B. Washing the dishes.C. Clearing the table.5.Where does the conversation probably take place?A. At a restaurant.B. At a gas station.C. At a theater.第二节（共15 小题；每小题 1.5 分，满分22.5 分）听下面5 段对话或独白。

每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。

2021届四川省资阳市普通高中高三上学期第一次高考诊断性考试理综化学试题及答案

绝密★启用前四川省资阳市普通高中2021届高三毕业班上学期第一次高考诊断性考试理综-化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量：H1 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.茶文化在我国具有悠久的历史，下列叙述正确的是A.制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂B.茶汤常呈黄色,说明茶叶中蕴含丰富的铁元素C.食用适量茶叶不但可以刺激肠胃蠕动,还能获取人体必需的葡萄糖D.《茶疏》中对泡青茶的过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶……”,其中涉及到的化学实验基本操作有溶解、萃取、过滤8.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一。

其中涉及到的一个反应为：下列说法中正确的是A.该反应的原子利用率为100%B.化合物M的一氯代物有4种C.化合物N中的17个碳原子一定共平面D.化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色9.NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下,2.24 L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NAB.100 g质量分数为17%的H2O2溶液中氧原子的数目为NAC.24 g金属镁在空气中完全燃烧,转移电子数为2NAD.已知H2(g)＋I2(g)＝2HI(g) △H＝－11 kJ·mol－1,当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时,反应放出的热量为11 kJ10.下列实验操作的现象和结论均正确的是11.“过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。

四川省2021年高三上学期化学一模考试试卷

四川省2021年高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列说法正确的是（）A . PCl3的空间构型为平面三角形B . HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C . 乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO42. （1分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体3. （1分）材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是（）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金4. （1分） (2018高二上·泰州期末) 下列气体可以用排水集气法收集的是（）A . HClB . SO2C . NOD . NO25. （1分） (2016高一下·城中期中) 下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（）A . 食盐熔化B . 晶体硅熔化C . 碘升华D . 氢氧化钠熔化6. （1分） (2019高二下·绥滨期中) 下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A . 用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B . 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C . 苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-D . 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O7. （1分） (2016高一上·远安期中) 在标准状况下CH4 ， HCl，H2S，NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（）A . 体积：②＞③＞④＞①B . 密度：②＞③＞①＞④C . 质量：②＞③＞④＞①D . H原子个数：①＞③＞④＞②8. （1分）(2016·崇明模拟) 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C . 亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色9. （1分） (2018高二下·西城期末) 下列液态有机物中，密度比水大的是（）A . 四氯化碳B . 苯C . 乙醇D . 植物油10. （1分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-111. （1分） (2018高三上·顺义期末) 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（）A . NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性B . 用 NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液C . 该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒D . 该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳12. （1分）铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头13. （1分） (2018高一上·北京期中) 下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 用自来水制取蒸馏水，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 除去CO2中混有的CO，选⑤D . 除去粗盐中的泥沙，选①和②14. （1分） (2018高二下·临汾期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD . 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+H2↑15. （1分）下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A . HCl和水B . 氨气和稀硫酸C . 氯气和饱和食盐水D . CO2和NaOH溶液16. （1分）将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（）A . 0.44gB . 0.66gC . 0.88gD . 都不是17. （1分）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（）A . 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧B . 沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应C . SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D . SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全18. （1分） (2018高三下·阳高开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A .B .C .D .19. （1分） (2018高一上·南昌期中) 有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

《四川省资阳市届高三上学期第一次高考模拟考试(理综化学)》

四川省资阳市2018 届高中上学期第一次高考模拟考试理综试卷化学部分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷1至 4页，第Ⅱ卷5至 10 页.全卷共 300 分，考试时间为150 分钟．可能用到的相对原子质量：Fe-56 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共21 题，每题 6 分，共 126 分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务势必自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内．2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案，不可以答在试卷卷上．3．考试结束时，监考人只将答题卡回收．本卷有两大题，共21 小题，每题 6 分．一、选择题（此题包含13 小题．每题只有一个选项切合题意）．．．．6．化学与工农业生产、平时生活等方面有宽泛联系，以下表达不正确的选项是A．为防备中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁B．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素C．臭氧可用于自来水的消毒，是因为臭氧拥有强氧化性D．明矾能够用于净水，主假如因为铝离子能够水解获得氢氧化铝胶体7． N A为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 15g 乙烷分子中极性共价键数量为3N AB． 1 mol — OH （羟基）与 1 mol NH 4+所含电子数均为10 N AC． 1molCl 2与足量的铁反响，转移的电子数为3N AD．在 KIO 3+5KI+3H 2 SO4 = 3K 2SO4+3I 2+3H 2O 反响中，当有 3molI 2生成时转移电子数为 6N A8．以下离子方程式书写正确的选项是电解A ．用电解硫酸铜溶液的离子方程式为：2Cu2++H 2O =4H+ +2Cu+O 2↑2--B．硫化钾晶体溶于水： S +2H 2 O2OH +H 2SC．稀硝酸与过度铁粉反响的离子方程式为：-3Fe+8H++2NO 3 = 3Fe2++2NO↑ +4H2OD．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至积淀物质的量最大：9．以下有关实验的表达中，正确的选项是A．除掉苯酚中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充足反响后，弃去水溶液B．能够经过渗析操作将Fe(OH) 3胶体中的少量HC1 杂质除掉C．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入必定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液的浓度偏低10．右图是元素周期表中短周期的一部分，已知M 的核电荷数是Z 原子核外电子数的 2 倍．以下关于五种元素的说法不正确的选项是X Y ZA ． X 与 M 、 N 都可形成非极性分子M N B． Z 、 M 、N 形成的简单离子中，半径最大的是MC．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是ND．五种元素形成的氢化物中，N 的相对分子质量最大，熔沸点最高11．某温度和压强下，将必定量反响物加入密闭容器中进行以下反响，aA(g)+ bB(g) = cC(g)+ dD(s) ，达均衡时 C 的体积分数随温度、压强变化以下图，以下表达正确的选项是A ． a+b>c+dB．若单位时间内生成cmol 的 C 的同时，生成cmol 的 B，则反响达到均衡状态C．降低温度能够提升 B 的转变率D．达均衡后 ,若增大压强，V正增大， V逆减小，均衡向正反响方向挪动12．阿魏酸在食品和医药等方面有着宽泛的用途，其构造如右图所示：以下说法不正确的选项是A ．阿魏酸的分子式为C10H10O4B．阿魏酸可与FeCl3发生显色反响C．往常条件下，阿魏酸可发生代替、加成、消去反响D． 1mol 阿魏酸最多能够和4molH 2发生反响13． pH = 1 的 1L H 2SO4溶液与 0.1mol 的 Na2CO3混淆，充足反响后向混淆液中加入14g 的BaCl 2·xH 2O， Ba 2+恰巧完整积淀，则x 的值是A．6B．8 C．2 D．4第Ⅱ卷（非选择题，共174 分）注意事项：1．请用 0.5mm 黑色署名笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不可以直接答在此试卷卷上．2．试卷中横线及方框处是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答的内容或问题．26．（ 16 分）阅读下表中短周期主族元素的有关信息．元素代有关信息号A地壳中含量最高的元素B能与 A 形成 1∶1 或 2∶ 1 型离子化合物C在第 3 周期元素中， C 的简单离子半径最小D 与 C 同周期， A 、 B、 D 构成的36 电子的化合物X 是某家用消毒剂的主要D成分E最外层电子数是其内层电子数的2 倍F最高价氧化物是高性能通讯资料光导纤维的主要原料请回答：（1）E 的气态氢化物分子的空间构型为 ____________， X 的电子式 ____________，比较 E、 F 的最高价氧化物熔点高低次序并说明原由 ____________ ．（2）写出：①工业生产 F 单质的化学方程式 ____________ ；②已知 4gE 的气态氢化物充足焚烧，生成液态水时放出热量，写出 E 的气态氢化物焚烧的热化学方程式 ____________；③ 用惰性电极电解化合物BD 的水溶液的离子方程式为：____________．（ 3）常温下， 0.1 mol·L - 1X 溶液的 pH_____7（填“ >、”“ =或”“ <）”，原由是（用离子方程式说明）____________ ．（4） E 的某氢化物 Y ，以熔融的碳酸钾为电解质、惰性资料为电极与空气能够构成燃料电池，同时向空气中通入适当的二氧化碳能使电池连续稳固工作．请写出该电池的正极电极反响式________________________ ．27．（ 16 分）某校化学实验兴趣小组为了研究在实验室制备Cl 2的过程中有水蒸气和HC1 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了以以下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（2）① 装置 B 中的物质是 ____________ ，作用是 ____________．②装置 D 和 E 中出现的不一样现象说明____________ ．③能证明有HC1 挥发出来的实验现象是____________．（ 3）为了研究铁粉与氯气在必定条件下反响后的固体物中铁元素的价态，甲、乙、丙三位同学分别进行了以下实验：①甲：取少量反响后的固体，加适当稀硝酸溶解，在所得溶液中滴加KSCN 溶液出现血红色，由此得出铁与氯气反响的产物中含有+3 价铁．该结论______（填“合理”或“不合理”），因为____________ ．②乙取少量反响后的固体，加入盐酸溶解，向所得溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈无色，由此得出铁与氯气的反响产物中含有+2 价铁的结论．请指出该结论能否合理并说明原由______________．③丙取ag 铁粉与氯气反响，将反响后所得固体研碎分红两等份，此中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为bg；另一份用水完整溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色积淀经清洗干燥后称重为cg．经计n(Fe)算确立反响产物中铁元素的化合价为+3 价，其计算式为（含有a、 b、 c）：=___________．n(Cl)28．（ 16 分）醛在必定条件下能够两分子加成：加成产物不稳固，受热即脱水而生成不饱和醛：已知物质 B 是一种可作为药物的芬芳族化合物，请依据以下图（全部无机产物已略去）中各有机物的转变关系回答以下问题：（1）写出 C 的构造简式： _______； E 的官能团名称 _______ ；（2）写出以下反响有机反响种类：C→E： ____________；D+ G→H： ____________；（ 3）写出以下反响的化学方程式：B ﹢银氨溶液： ___________；D﹢ G→H： ____________．（4） F 若与 H2发生加反响， 1 mol F 最多耗费的 H2的物质的量为 _________mol ．（ 5）与 B 拥有同样官能团的属于芬芳族的同分异构体有____________ 种，此中苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的构造简式为____________ ．29．（ 12 分）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中拥有重要的应用．（1）①写出实验室加热固体物质制取氨气的反响化学方程式____________．实验室还可在____________ （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法迅速制取少量氨气．②将 0.2mol ·L-1的氨水和- 1盐酸等体积混淆后，溶液中离子浓度由大到小的次序为__________________ ．（ 2）工业合成氨气的反响为N2 (g)+3H 2 (g)高温高压2NH 3 (g) ； H =－a kJ ·mol - 1（ a＞ 0），催化剂在有催化剂的 2L 的密闭容器中加入1molN2和 3molH，在500℃时达到均衡后 NH3的浓度为 0.8mol ·L-21，放出热量为 b kJ．①达均衡后， N2的转变率为 ____________ ．工业上为了提升原料利用率，常将氨气液化分别，氨气极易液化的主要原由是______．② 若将反响温度高升到700℃，反响达到均衡时c(N2)_______ （增大、减小或不变）．③ 若在本来的容器中，只加入2mol NH 3， 500℃时充足反响达均衡后，汲取热量 c kJ， NH 3浓度_____（填＞、 =、＜） 0.8 mol/L ， a、 b、 c 之间知足何种关系________（用代数式表示）．第Ⅰ卷选择题 (每题 6 分，总分 126 分 )67891011B AC BD C题号1213答案C D第Ⅱ卷 (共 10 题，总分174 分 )物理部分（共72 分）第Ⅱ卷 (共 10 题，总分 174 分 )化学部分（共 60 分）26．（ 16 分） (1)正四周体（ 1 分）；（ 2 分）；熔点 SiO 2＞ CO 2，因为 CO 2 是分子晶体，SiO 2 是原子晶体（ 2 分）；高温↑（ 2 分）② CH 4(g)+2O 2(g) ＝ CO 2(g)+2H 2O(l) ； H =－ 890.0 kJ/mol （ 3(2)① SiO 2+2C=Si+2CO分）；-高温-③ 2Cl↑ +H ↑ +2OH （ 2 分）；+2H 2O=Cl 22(3)> （ 1 分）； ClO - +H 2OHClO+OH - （ 2 分）；-＝2CO 3 -(4)O 2+2CO 2+4e 2（2 分）；+△-2++2H27．（ 16 分） (1)MnO 2+4H +2Cl = Mn +Cl 2↑ 分）O （ 2 (2)① 无水硫酸铜（硫酸铜）（ 1 分），查验水蒸汽的存在（ 1 分）；② Cl 2 无漂白性 ,HClO 才有漂白性（ 2 分）③ G 中有色布条不退色， H 中产生白色积淀（ 2 分）(3) ①不合理（ 1 分）；稀硝酸有强氧化性，若为+2 价铁便可被氧化为 +3 价铁，仍使溶液变为血红色（ 1 分）；② 不合理（ 1 分）；若铁为 +3 价、铁粉可能过度，在酸性条件下铁可将Fe 3+ 复原成 Fe 2+（1 分）；③143.5(a - 2b) （ 4 分 )；112c28．（ 16 分）（ 1）（2 分）；溴原子、羧基（ 2 分）；（ 2）加成反响；酯化（代替）反响；（各 1 分）（ 3）+2Ag(NH 3)OH+2Ag ↓ +3NH 3+H 2O （2 分）；（2 分）；（4）5 （2 分）；（ 5）4（ 2分）；（2 分）；242NH3↑ +CaCl 22O （ 2 分）；碱石灰（生石灰，固体29．（ 12 分） (1) ① Ca(OH)+2NH Cl +2H NaOH ）（--1 分）；② c(NH 4+ )> c(Cl )>c(OH )>c(H +) （2 分）；(2)① 80% （ 2 分）；氨分子间易形成氢键（ 1 分）；②增大（ 1 分）；③ =（ 1 分）； a=b+c （ 2 分）；。

2021届高三第一次检测化学参考答案

级教学质量第一次检测考试化学参考答案一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14B D A D B BC BD B C C B B第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、必做题（15～17题，共43分）15．（14分）（1）球形冷凝管（1分）（2）避免温度高于48℃，Na2S2O3·5H2O发生分解（2分）避免发生水倒吸（2分）（3）B（1分）（4）S 2O32－＋H2O HS2O3－＋OH－（2分）（5）S2O32－＋5H2O＋4Cl2＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋8Cl－＋10H＋（2分）（6）溶液蓝色褪去，并在半分钟内不恢复（2分）（2分）16．（15分）（1）＋3 （1分）（2）研磨（2分）（3）将Co 3＋还原为Co 2＋（2分）（4）将Fe3＋、Al3＋转化为沉淀除去（2分）（5）Co2＋＋2OH－＝Co(OH)2↓（2分）（6）热水（2分）抑制LiCl 水解，同时带走水蒸气（2分）（7）CoO（2分）17．（14分）（1）－573.5（2分）（2）①0.12 mol·L－1·min－1（2分）②（2分）（3）①A、B（2分）②300～400 ℃（2分）（4）①N 2H4·H2O N2H5＋＋OH－或N2H4＋H2O N2H5＋＋OH－（2分）②N2H4－4e－＋2O2－＝N2↑＋2H2O （2分）三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）18．（1）6（1分）；哑铃（纺锤）（1分）；P>S>Si（1分）（2）sp 3（1分）；V 形（1分）；CH4、SiH4等（2分）（3）苯胺分子间存在氢键（2分）（4）6 （2分）；σ键、π键（2分）（5）1×325.5N A×(a×10－10)2·c×10－10（2分）19．（1）邻硝基甲苯或2-硝基甲苯（1分）；羟基、硝基（2分）（2）C13H18N2OBr2（1分）；（1分）（3）氧化反应（1分）、取代反应（1分）（4）（2分，漏水、漏条件合扣1分）（5）3（2分）；（1分）（6）（3分）或。