四川省宜宾市高三化学第一次诊断考试试题

2014年秋期普通高中三年级第一次诊断性测试

化学

理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。化学试卷分为第1卷（选择题）和第1I卷（非选择题）。第1卷5至6页，第II卷6至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Ti 48

第I卷（选择题共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第 I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A.二氧化硅可用于制造光导纤维

B.小苏打可用于面粉发酵

C.酒精可用作汽车燃料

D.明矾可用于自来水杀菌消毒

2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出

B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗

C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解

3．常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是

pH=l的溶液中：Fe、Na、S0、N0 34+4++ B.水电离的c(H)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH、2++2- A.

K、Cl、HC0 34+3+ C.使甲基橙变红色的溶液中：NH、Al、N0、Cl

溶液中：H、Na、S0、CH0H

3++2- D. KMn0

．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

52444

A. O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NA

B. 11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NA

C. 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NA

D. 1L O.lmol/L氨水中，OH数目为0.1 NA

5．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是

A.分子式是发生加成反应

B. 1mol利尿酸最多能与5mol H2定条件下能发生加聚、缩聚反应

C. - 分子中所有碳原子不可能共平面

D. ．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确

的是6++)+c(HS)+c(0H)

)=c(Sc(H)+c(Na A. O.lmol/L NaHS溶液：22--)=O.lmol/L )+c(HC0)+c(C0C0溶液：c(HC0 B.

O.lmol/L Na333223溶液等体积混合：的CHCOOH C. pH=11的NaOH溶液与pH =33+-+)

COO)> c(OH-)= c(H)=c(CH c(Na34+：c(NH三种溶液，其中HC0③)Al(S0NHCINH0.1 mol/L D.

浓度均为的①②NH)344424- 1 -

②> ③>①恒容密闭容器中，发生反应：7．在一定温度下，将6 mol C0和8 mol H充入

2L22

，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据C0(g)

CH0H(g)+H0(g) AH

)= 0.45 mol/(L'min)

A.反应前的平均速率v(C04min225%

H的转化率为B.达到平衡时，2的体积分数增大其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时

CH0HC.30.5

D.该温度下，该反应的平衡常数为共5 8分）笫II卷（非选择题

注意事项：毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷必须

使用0.5 4题。上、草稿纸上无效。II卷共在元素周期表中的位置如下图、C、D，其中、8．（13

分）短周期元素AB、C、D、EA、B是短周期中原子半径最大的主族元素。请回，E17所示，A、B、

C原子的最外层电子数之和为答下列问题：的气态氢化物位于元素周期表中(1)BC （填

“强”或族，其气态氢化物的稳定性比

。“弱”）。(2) E2B与水反应，产物的电子式是

的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的水溶液显酸性，C(3)A的气态氢化物与。用离子

方程式解释其原因__ __ 。溶液发生反应的离子方程式是_ ___(4)D的单质与ECB32的某种氢化物与B2具有相同的摩尔质量，A(5)己知该氢化物能与空气组

成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），电池工作时生成物无污染。该电

池放电时负极反应式为。

9．（15分）类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比Cu(N0)受热分解的性23

质猜测Fe(N0)也具有相似的性23质，并进行实验探究。

【提出问题】Fe(N0)受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？23。。【查阅资料】

N0的熔点-11C，沸点21C。2实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe(N0)受热分解的气

体产物成分。23- 2 -

在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是。 (1)_ ___ K，点燃酒精灯，

加热一段时间，在硬玻(2)实验开始时，打开K，通一会儿N，关闭2 N0。璃管中观察到__ __，认为分解产生的气体中含有2。该实验中冰水混合物的作用是 (3)收集

满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放。接下来的操作及现(4) 。，证

明集气瓶中收集到的气体是0象是__ __2 )受热分解得到的固体产物。实验二：

探究Fe(N023【提出猜想】猜想Fe0;0猜想一：固体产物为Fe0;猜想二：固体产物为Fe;猜想

三：固体产物为4332四：……【进行实验】 (5)实验小组同学设计并完成以下实验。

【实验结论】。)受热分解的化学方程式是成立。(6)猜想_

___Fe(N023塑料的合成路线如下（部分反应条件聚酯树脂的单体和PETPMMA分）高分子材料（．10

15 ：及产物略去）- 3 -