高三化学摸底考试试题(含解析)

A. 电子从右侧 B 电极经过负载后流向左侧 A 电极 B. 当有 2.24 L NO2 被处理时，转移电子数为 0.4NA C. 电极 A 极反应式为 2NH3－6e－= N2＋6H+ D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 【答案】D 【解析】 【详解】在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据 6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O 可知，通入氨气的电极为负极，通入二氧化氮的为正极。A．电子从负极流出，正极流入， 则电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极，故 A 错误；B. 未说明是否为标准状况，无法 计算 2.24 L NO2 的物质的量，因此无法计算转移的电子数，故 B 错误；C. 电极 A 为负极， 发生氧化反应，电极反应式为 2NH3－6e－+6OH-= N2＋6 H2O，故 C 错误；D．原电池工作时， 阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反 应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故 D 正确；故选 D。
C(g)＋D(g)的反应，加入 A，反应速率加快
B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入 He 不改
变化学反应速率
D. 100 mL2 mol·L—1 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A. 对于 A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)的反应，A 为固体，加入 A，A 的浓度不变，
反应速率不变，故 A 错误；B. 2NO
精选
.
2
N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故 B 错误；C. 一定温度下，
反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入 He，容器的体积增大，，浓 度减小，化学反应速率减慢，故 C 错误；D. 100 mL 2 mol·L－1 稀盐酸与锌反应时，加入少
量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)
C(g)+D(g)，
下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不变 B. 单位时间内生成 n molD，同时生成 n molC
C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. C(g)的物质的量浓度不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，
反应达平衡状态，故 A 正确；B.生成 nmolD 是正反应，同时生成 nmolC 也是正反应，不能说
明正逆反应速率的关系，故 B 错误；C. 该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均
所带电荷，氯化镁正确的电子式为：
，故 D 正确；故选 D。
【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化 学用语的概念及表示方法。本题的易错点为 B，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结 构中原子的连接顺序。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 对于 A(s)＋B(g)
相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故 C 正确；D.C(g)的物质的量
浓度不变，说明 C 的物质的量不变，反应达平衡状态，故 D 正确；故选 B。
4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的 最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅡA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 （） A. 离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B. X、W 的简单氢化物的沸点：X＞W C. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的弱 D. 由 X、Y 组成的化合物一定含离子键和共价键 【答案】B 【解析】 【分析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子且原子序数大于 X，则 Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表ⅡA 族， 且原子序数大于 Y，则 Z 为 Mg 元素；W 与 X 属于同一主族且为短周期元素，则 W 为 S 元素，
.
2019 届高三化学摸底考试试题(含解析)
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 一、选择题（共 20 小题，共 60 分）
1.下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 氯离子的结构示意图：
B. HClO 的结构式为：H﹣Cl﹣O
精选
. 即 X、Y、Z、W 分别是 O、Na、Mg、S 元素。
精选
. 【详解】A．硫离子含有 3 个电子层，而镁离子和钠离子均含有 2 个电子层，硫离子半径最 大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径 r（W） ＞r（Y）＞r（Z），故 A 错误；B．水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故 B 正确；C．元 素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 Y＞Z，则 Y 的最高价氧化物 的水化物的碱性比 Z 的强，故 C 错误；D．由 X、Y 组成的化合物可能是 Na2O 也可能是 Na2O2， Na2O 只含离子键、Na2O2 含有离子键和共价键，故 D 错误；故选 B。 【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原 子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：D 选项中易漏掉 Na2O 或 Na2O2 而导致错误。 5.利用反应 6NO2＋8NH3 =7N2＋12H2O 构成电池的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 氯化镁的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子的核电荷数为 17，核外电子总数为 18，最外层达到 8 电子稳定结构，氯
离子正确的结构示意图为：
，故 A 错误；B．次氯酸分子中含有 1 个氧氢键和
1 个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故 B 错误；C．乙酸的分子式 C2H4O2，故 C 错 误；D．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及