四川省绵阳市2020届高三第一次诊断性考试化学

四川省绵阳市2020届高三第一次诊断性考试

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（）

A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂

B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应

C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂

D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

8．下列关于有机物的说法错误的是（）

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应

C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种

9．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 19g羟基（-18OH）所含中子数为10N A

B.标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键

C.1 mol NaHS04晶体含有的离子数为3N A

D. 0.1 mol．L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0．2N A

10.下列实验操作或方法正确的是（）

A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液

B．配制100 mL l mol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85 g NaCI固体

C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体

D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

11．下列离子方程式书写正确的是（）

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：

C．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：

D.用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增人，原子序数之和为42，X原了的核外E 子总数等于Y的最外层电子数，Z原了最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含；酸。下列说法正确的是（）

A.单质的熔点：Z>X

B.Z与Y、W均能形成离了化合物

C．气态氢化物的沸点：X

13．某学习小组存实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们丰要是无机物

B．氧化剂参加反应的离子方程式为

C．萃取过程所川有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离

26．（14分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

(l) Li的原子结构示意图为_____________，LiCoO2中Co的化合价是_______。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为______________________________________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是_________________________________________________，调节pH后所得滤渣主要为________________。

(4)“沉钴”的离子方程式为__________________________________________________。

(5)配制100 ml l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要___________________________________________。

(6)取CoC2O4固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________。

27.（14分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如右图（部分装置省略），反应原理如下：

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2 9苯甲酸、25 mL乙醇、20 mL苯及4 mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。

③将反应液倒入盛有80 mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取，然后合并至有机层。用无水CaC12干燥，粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时，直接接收210—213℃的馏分，最终通过蒸馏得到纯净苯甲酸乙酯12.8 mL。

可能用到的有关数据如下：

回答以下问题：

(1)反应装置中分水器上方的仪器名称是____________，其作用是______________________

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是___________________________，加沸石的目的是。

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是____________________________________。

(4)步骤③中加入碳酸钠的目的是____________________________________。

(5)步骤④中有机层从分液漏斗的____（选填“上口倒出”或“下口放出”）。

(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是_________%。

28.（15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

回答以下问题：

(l) 的△H= kJ/mol。

原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫处理。其原因是。

(2)研究表明的反应历程分两步：

①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的（填“大”或“小”）。

②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为N02的转化率如右图，则150℃时，（填“>”或“<”）。若起始C(O2)=5.0X 10-4 mol.L-l，则380℃下反应达平衡时c(O2)= mol.L-I。

(3) T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应实验测得：

为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如下图所示：