化学：2. 3. 1《利用化学反应制备物质》学案(鲁科版必修2)

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2022-2023学年鲁科版版必修第一册 2-3-2 氧化还原反应的应用和配平学案

2.3.2 氧化还原反应的应用和配平【学习目标】1．了解常见金属的冶炼方法2．掌握氯气的实验室制法3．学会简单氧化还原反应方程式的配平及相关计算【基础知识】一、在研究物质性质中的应用（1）过氧化氢的性质预测元素化合价化合价变化趋势性质氢+1价降低氧化性氧－1价升高还原性－1价降低氧化性（2）实验方案①证明H2O2具有还原性，需加入氧化剂，如酸性KMnO4溶液。

②证明H2O2具有氧化性，需加入还原剂，如KI溶液。

（3）实验结论①H2O2被氧化为O2，表现还原性。

②H2O2可氧化KI生成I2，H2O2表现氧化性。

二、在物质转化和能量转化中的应用1．利用氧化还原反应实现物质的转化（1）金属冶炼①碳单质还原氧化铜：CuO+C Cu+CO↑。

②一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

③镁还原四氯化钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

④氢气还原三氧化钨：WO3+3H2W+3H2O。

（2）氯气的实验室制取①装置②制备原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O③收集方法：向上排空气法（3）其他应用：金属材料的防腐蚀、食品的加工与保鲜、环境污染的防治等。

2．获得能量：（1）可燃物作还原剂，选择合适氧化剂发生氧化还原反应获得热量；（2）通过氧化还原反应获得电能，即将氧化还原反应设计为电池对外供电，如燃料电池。

【考点剖析】考点一：金属的冶炼例1．（2021·九江高一下期末）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程__________________。

（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有__________________。

（3）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是______________________________。

高中化学同步鲁科版必修2学案核外电子排布含解析

第2课时核外电子排布[课标要求]1．了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数1～18元素的原子结构示意图。

2．了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。

1．核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。

2．核外电子排布规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。

3．金属原子最外层电子数一般小于4，易失去电子形成阳离子，非金属原子最外层电子数一般大于或等于4，能获得电子形成阴离子。

4．常见“10电子”微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH＋4；NH－2、N3－、O2－、F－、OH－。

5．常见“18电子”微粒：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2；Ca2＋、K＋；P3－、S2－、Cl－、HS－。

核外电子排布规律1．核外电子排布规律(1)能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高。

(2)数量规律：①每层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)。

②最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。

③次外层电子数不超过18。

[特别提醒](1)电子层序数与符号的关系(2)电子能量大小关系：Q>P>O>N>M>L>K。

2．原子结构示意图氯离子结构示意图为。

[特别提醒](1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较(2)原子、离子的转化阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子1．画出下列微粒的结构示意图N________，O________，Mg2＋______，Al3＋______，Si________，S2－________，Ar________，Ca________。

答案：2．对于核电荷数1～18的元素，根据核外电子排布规律填空：(1)最外层电子数为1的原子有__________、________、________。

(2)最外层电子数为2的原子有__________、________、________。

高中化学第2章第3节利用化学反应制备新物质第1课时课前学案鲁科版必修2

第2章第3节利用化学反应制备新物质第1课时课前学案
【课程目标】知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用；举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。

第1课时
【学习目标】
1、通过已经熟悉的气体（如O
2、NH3等）的实验室制法，并根据氯气的性质总结实验室制氯气的原理、净化、收集和尾气处理等方法；
2、通过探究氯气的实验室制法初步体会制备新物质的一般思路；
3、养成良好的观察能力、实验能力和分析推理能力。

1、阅读教材P47并根据你已有的知识储备，思考下列问题：
⑴化学反应的实质是什么？
⑵请举例说明在日常生活和生产中，化学反应都有哪些应用？
2、回顾氯气的物理、化学性质制成“知识小卡片”，上课交流展示。

3、四种常见气体的实验室制法比较（要求每种气体分别制成知识小卡片，便于上课交
流）
气体
【交流研讨】结合常见气体的实验室制法，初步推测：实验室制备气体的一般思路是什么？【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。

高中化学必修2 教案鲁科版

第二册第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构一．教材分析（一）知识脉络通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。

同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。

使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。

同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。

二．教学目标（一）知识与技能目标1．引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和 A Z X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

2.引导学生了解原子核外电子的排布规律，使他们能画出1～18号元素的原子结构示意图；了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。

（二）过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

(三)情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识,了解微观世界的物质性,从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。

鲁科版高中化学必修第2册第3章第二课时有机化合物中的官能团、同分异构现象和同分异构体课后练习

必修2第3章第1节认识有机化合物第二课时有机化合物中的官能团、同分异构现象和同分异构体课堂练习1.下列关于官能团和取代反应的说法，正确的是（）A.所有的有机物均含有官能团B.官能团决定着某类有机化合物共同特性的原子或原子团C.取代反应就是置换反应D.官能团一定含有碳和氢之外的其他元素2.下列化学反应中不属于取代反应的是( )A.CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBrB.CH3OH+HCl CH3Cl+H2OC.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.CH3—CH2—Br+H2O CH3—CH2—OH+HBr3.有4种碳骨架如图所示的烃,下列说法正确的是( )A.a和b互为同分异构体B.b和c互为同系物C.b和d互为同分异构体D.a和d互为同系物【答案】1.B【解析】烷烃不含有官能团，故A错误；取代反应不一定有单质参加和生成，故C错误；碳碳双键是烯烃的官能团，烯烃只含有碳氢元素，故D错误。

B正确。

2.C【解析】取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

C项中的反应为置换反应,不是有机反应,更不是取代反应。

3.B【解析】a的分子式为C4H8,b的分子式为C4H10,不互为同分异构体, A 错误; b的分子式为C4H10,c的分子式为C5H12,均是烷烃,结构相似,相差一个CH2原子团,互为同系物, B正确；b的分子式为C4H10,d的分子式为C4H8，C错误;a、d的分子式同为C4H8, D错误。

课后练习1．在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl2．香袋在日常生活中颇受欢迎,如玫瑰香袋使用干玫瑰花制成,能够散发出玫瑰花的香气。

但是不法商贩通常在香袋中添加玫瑰香精来增添香气,玫瑰香精的主要成分是“结晶玫瑰”(化学式为C10H9O2Cl3),结构简式如下图，则“结晶玫瑰”中含氧官能团的名称为（）A.氯原子B.羟基C.碳碳双键D.酯基3．取1 mol甲烷与4 mol氯气放入一密闭容器中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )A．1 mol B．4 mol C．5 mol D．无法确定4．下列分子式只能表示一种物质的是( )A.C2H6B.C4H10C.C4H8Cl2D.C5．某有机化合物的结构简式为 ,其一氯取代产物有( )A.3种B.4种C.5种D.6种6．下列说法正确的是( )A. H2、D2和T2互称为同素异形体B. 和为同一种物质C.35Cl和37Cl 互称为同位素D.CH3—CH3和CH3—CH＝CH2互称为同系物7．将1 mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫射光照射使CH4与Cl2发生取代反应。

化学：2. 3《化学反应为人类提供能量》教案(鲁科版必修2)

化学：2. 3《化学反应为人类提供能量》教案（鲁科版必修2）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途高一化学学案第二课时化学反应为人类提供能量【学习内容】一、化学能与热能的相互转化1、交流研讨：①“即热饭盒”涉及的反应原理：②.写出铝热反应的化学方程式并标出电子转移、指出氧化剂和还原剂：_______________________________焊接钢轨的原理：b5E2RGbCAP2、能否举出其他化学能与热能相互转化的例子？二、化学能与电能的相互转化将化学能转化为电能的装置称为原电池1、活动探究：根据铜锌原电池，填写下表：总反应：________________________________________________________p1E anqFDPw归纳：1、原电池的电极：负极：发生氧化反应，电子流出<流向正极）的一极。

正极：发生还原反应，电子流入<来自负极）的一极2、原电池是一种装置。

电子的流动方向是从极极；电流方向是从极到极3、原电池的原理：化学电池的反应本质是──氧化还原反应。

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属<负极）流向较不活泼的金属<正极）。

DXDiTa9E3d4、组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属<或一种是非金属导体）作电极。

②电极材料均插入电解质溶液中<能自发进行氧化还原反应）。

③两极相连形成闭合电路5、原电池正负极判定方法<1）依据原电池两极材料：____________作负极<K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；________________________________________作正极。

RTCrpUDGiT<2）根据电流方向或电子流向：电流<外电路）由_______流向_______；电子则由________经外电路流向原电池的________。

【步步高】高中化学第二章复习课课后作业鲁科版必修2

本章复习课一、选择题(本题包括7小题)1．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )2.22A．酸性氧化物P2O5或SO2B．碱性氧化物Na2O或MgOC．氧化性比MnO2更强的KMnO4D．还原性比MnO2更强的H2S或HI3．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀盐酸D．铜片、银片、FeCl3溶液4．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

一定温度下，在体积固定的密闭容器内进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能够说明上述反应处于化学平衡状态的是( )①单位时间内生成n mol N2，同时生成2n mol NH3；②单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2；③用N2、H2、NH3表示的反应速率之比为1∶3∶2；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的压强不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①⑤⑥ B．①④⑥C．①③④⑤ D．全部5．实验室制取氯气时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

则操作顺序正确的组合是( )A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )①加热②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸③增大稀硫酸的用量④不用铁片，改用铁粉A．①② B．①③ C．②③ D．③④7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，断裂1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是( )A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q38．现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，甲、乙、丙三人分别设计了三个实验装置，如图所示。

鲁科版化学必修2《认识有机化合物》word教案

第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。

（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。

2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。

学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。

观察甲烷燃烧时火焰的颜色。

并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。

实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。

一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。

【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3）：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】下列反应属于取代反应的是（）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。

高中化学新课标鲁教版必修二第三章第一节认识有机化合物同步练习

鲁科版必修2同步检测（3-1 认识有机化合物）第一节《认识有机化合物》学案（一）1．甲烷的物理性质：2．在自然界中的存在：3．甲烷的化学性质：【观察•思考】课本59页实验1：实验现象：有关化学方程式为：甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？实验2、通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：实验3、实验现象：写出有关化学方程式：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：第一课时练习1．各地环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）。

A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．下列叙述错误的是（）。

A．点燃甲烷不必像点燃氢气那样事先验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．如果隔绝空气将甲烷加热到1000℃以上，甲烷分解生成炭黑和氢气3．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）认识正确的是（）。

A．只有一种结构 B．有两种同分异构体C．属烃类物质 D．正四面体结构4．甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是（）。

A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物5．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。

下面是有关天然气的几种叙述，正确的是（）。

①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应前者大③燃烧天然气也是酸雨的成因之一A．①②③B．只有①C．①②D．只有③6．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为（）。

2019-2020年高中化学全一册课时分层作业(含解析)鲁科版必修2【共21套140页】

本套资源目录2019_2020年高中化学课时分层作业10化学反应的限度含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业11利用化学反应制备物质含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业12化学反应为人类提供能量含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业13有机化合物的性质含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业14有机化合物的结构特点含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业15石油的炼制乙烯含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业16煤的干馏苯含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业17乙醇含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业18乙酸含解析鲁科版必修2 2019_2020年高中化学课时分层作业19酯和油脂含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业1原子核核素含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业20糖类蛋白质含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业21塑料橡胶纤维含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业2核外电子排布含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业3元素周期律含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业4元素周期表含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业5认识同周期元素性质的递变规律含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业6预测同主族元素的性质含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业7化学键与化学反应中的物质变化含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业8化学键与化学反应中的能量变化含解析鲁科版必修22019_2020年高中化学课时分层作业9化学反应的快慢含解析鲁科版必修2课时分层作业(十) 化学反应的限度(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列对可逆反应的认识正确的是( )A ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 与2HBr ＋H 2SO 4(浓)===Br 2＋SO 2↑＋2H 2O 互为可逆反应B ．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C ．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D ．H 2＋Cl 2=====光照2HCl 与2HCl=====电解H 2＋Cl 2↑互为可逆反应C [A 、D 项中反应条件不同，均不是可逆反应，错误；B 项中也未强调在相同条件下，错误。

高中化学实验肥皂的制备教案鲁科版必修2-鲁科版高中必修2化学教案

肥皂的制备一．实验原理肥皂是传统的洗涤用品。

肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，可由动物脂肪或植物油与NaOH溶液发生皂化反应制取，反应原理如下：肥皂制备流程：二．实验目的(1)基本技能：掌握基本的实验操作方法，如液体的取用、加热、搅拌、过滤等(2)实验研究方法：能对实验现象提出解释，基于实验事实得出结论。

能利用控制变量法探究肥皂制备条件的选择，能从微观结构角度揭示实验现象背后的本质(3)实验安全意识：能遵守实验室规章制度，保持实验室整洁，仪器、药品的合理使用和摆放有序，熟悉危险品的使用规范，知道突发事件的处理方法(4) 科学精神与科学态度：养成严谨、实事求是的科学态度三.实验器具仪器：烧杯，玻璃棒，量筒，酒精灯，石棉网，铁架台，药匙，模具试剂：棕榈油，花生油，30%NaOH溶液，乙醇，饱和食盐水，食盐颗粒四.实验探究探究目的：①乙醇在反应中的作用②盐析过程中食盐水和食盐颗粒的影响③棕榈油和花生油制备的肥皂的异同实验操作步骤：五．课堂学习活动设计学生实验结束后，根据四组对比实验，设计了三个课堂学习活动，并阐述课堂学习活动设计的意图。

学习活动1：乙醇对反应的影响，加入乙醇的作用？请从乙醇，水和酯结构的角度分析乙醇具有上述作用的原因。

活动设计意图分析：通过第一组和第二组的对比实验，让学生直观的体会乙醇在整个反应过程中起到溶解碱，又溶解油脂，使皂化反应在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率的作用，再从微观结构的角度理解乙醇起到溶解作用的本质原因。

如图1所示：图1 乙醇，水和软脂酸甘油酯的结构分析软脂酸甘油酯能和乙醇溶解一方面是由于软脂酸甘油酯中羰基氧和乙醇中羟基氢间存在氢键，另一方面是由于乙醇中烃基和软脂酸甘油酯中长链的烃基间存在范德华力，是这两种分子间力相互作用的结果。

乙醇、水和软脂酸甘油酯的结构分析乙醇溶解性的实质，使学生的视野从宏观走向微观，从现象转向本质，让学生形成从实验现象背后揭示微观本质的探究思路，拓宽学生的分析实验现象的思路。

化学：2..3《利用化学反应制备新物质》教案(鲁科版必修2)

高一化学学案第三节化学反应地利用第一课时利用化学反应制备新物质一【目标要求】1.了解实验室制备氯气地原理、装置、收集方法和尾气处理方法.2.总结常见气体地制备装置及收集方法二【学习过程】1.氯气地实验室制法<1）反应地原理：_______________________________________注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2.<2）制气类型：_________________________________________<3）发生装置：(仪器名称>_______________________________ <4）收集装置：______________或_________________<5）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥.<6）尾气处理装置：用______________吸收多余地Cl2，防止污染空气.<7）实验装置图：对于这套制取气体地装置，一定要认识各仪器并准确叫出名称，还要明确各装置地作用、原理及注意事项.2.氯气地工业制法工业上利用电解饱和食盐水地方法制氯气.化学方程式：_______________________________________________________3.实验室制备气体综述<1）气体发生装置地类型设计原则：根据__________、____________和____________等因素来选择反应装置.生地水蒸气在管品冷凝后倒流而引下反应、要正确使用分液漏斗<2）净化与干燥装置设计原则：根据净化药品地状态及条件常见气体干燥剂地选择实例：O<3）收集装置设计原则：根据_____________________________<4）尾气处理对于有毒、有害地气体必须用适当地溶液加以吸收<或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染地物质.如尾气Cl2、SO2、H2S、Br2<蒸气）等可用___________吸收；尾气CO气体可用___________将它转化为_______气体.HCl、NH3可用____吸收，三【例题及练习】例题1 自主填写课本p48页活动探究三制备物质地反应原理.例题2.下列反应适用于实验室制备氧气地是①高锰酸钾热分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑②硝酸铵热分解 2NH4NO3 4H2O+2N2↑+ O2↑③过氧化氢催化分解 2H2O2 2H2O +O2↑④二氧化氮热分解 2NO2 2NO+ O2↑A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④例题3．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气地反应中，作为还原剂地HCl 和参加反应地HCl物质地量之比是 [ ]A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．任意比例题4、使0.15mo l MnO2与过量地12mol·L-1地浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1地浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生地氯气相比<其他条件相同）<）.A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较例题5、实验室里用下图所示装置制取纯净地无水CuCl2.试回答下列问题：<1）写出烧瓶中发生反应地化学方程式，并标出电子转移地方向和数目.<2）B处盛有饱和食盐水<或水），其作用是.<3）C处盛放地试剂__________<填名称），其作用是 .<4）E处盛有___________<填名称），发生反应地离子方程式为_________.<5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

鲁科版高中化学必修2全册学习计划

鲁科版高中化学必修2全册学习计划
研究目标
本研究计划旨在帮助学生全面、深入地了解高中化学必修2全册所涵盖的知识点，为理解和掌握高中化学知识打下坚实的基础。

研究内容
第一章：化学计量与化学反应
1.1 化学计量的基本概念
1.2 化学方程式及其应用
1.3 氧化还原反应基本概念
1.4 化学反应的热效应
第二章：电解质溶液及其中的化学反应
2.1 电解质与非电解质
2.2 电化学电池和电解池
2.3 酸碱中和反应
2.4 盐类的水解与溶解度
第三章：化学动力学
3.1 反应速率的概念
3.2 影响反应速率的因素
3.3 反应速率方程式
3.4 化学平衡与化学反应速率的关系第四章：化学反应的平衡
4.1 平衡常数及其意义
4.2 平衡常数的计算
4.3 影响平衡常数的因素
4.4 平衡常数和反应热的关系
第五章：溶液的颜色与化学分析5.1 离子溶液的颜色
5.2 复分析的基本概念
5.3 离子的定性分析
5.4 溶液的定量分析
研究方法
1. 认真阅读教材，理解和掌握每个知识点及其应用。

2. 大量练例题和题，在练中加深对知识点的理解。

3. 参加线上或线下的研究活动和讲解课，有助于加深对知识点的理解和应用。

研究评估
通过每章节的题和考试来评估学生掌握知识的情况，检验学生对知识点的理解。

研究时间
本研究计划建议按照每周5个小时的研究时间，完成本册所有内容的研究和评估。

祝学习愉快！。

鲁科版化学必修2知识点

Z 鲁科版化学必修2知识点归纳与总结第一章原子结构与元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说) 质量数：质子数与中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。

含有10电子数目的微粒：Ne HF H 2O NH 3 CH 4 (五分子) Na + Mg 2+ Al 3+ H 3O + NH 4+（五阳离子）F - O 2- N 3- OH - NH 2- (五阴离子)含有18电子数目的微粒：Ar HCl H 2S PH 3 SiH 4 F 2 H 2O 2 N 2H 4 C 2H 6 CH 3OH K + Ca 2+Cl - S 2- P 3- HS -二、核外电子排布2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）； ② 次外层最多只能容纳 18 个电子；③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； ④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。

离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。

另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

鲁科版化学必修2教材详解课件

化学键与分子间作用力
化学键
化学键是分子内相邻原子间强烈的相互作用力，主要类型包括离子键、共价键和金属键。
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相互作用力，包括范德华力和氢键等。它们决定了物质的物理性质，如熔沸点、溶解度等。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由质点（原子、离子或分子）在三维空间内按一定规律周期性重复排列构成的固体物质。晶体结构决定了晶体的物理和化学性质。
鲁科版化学必修2教材详解课件
目录
• 教材概述与课程目标 • 物质结构与性质 • 化学反应原理 • 有机化学基础 • 化学实验基础 • 化学与生活、生产及环境保护
01 教材概述与课程目标
鲁科版化学必修2教材简介
01
02
03
教材内容
涵盖化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础等核心内容。
教材特色
材料科学
化学为材料科学提供了丰富的物质基础，如合成高分子材料、金属材料、无机非金属材料等，推动了工业生产的进步。
能源开发
化学在能源领域的应用包括石油炼制、煤的气化和液化、新能源的开发等，为人类社会的可持续发展提供了动力。
环境保护与可持续发展观念培养
环境污染
化学工业的发展在一定程度上造成了环境污染，如废气、废水、废渣的排放，化学品的泄漏等。
加热与冷却
搅拌与振荡
掌握加热与冷却的基本操作，如酒精灯的使用、水浴加热、冰盐浴冷却等。
了解搅拌与振荡的作用及操作方法，掌握使用玻璃棒、磁力搅拌器等工具进行搅拌的方法。
物质的分离与提纯方法
过滤与蒸发
掌握过滤与蒸发的原理及操作方法，了解其在物质分离与提纯中的应用。

鲁科版化学必修2教案第2章化学反应与能量教案

鲁科版化学必修2教案第2章化学反应与能量教案
鲁科版化学必修2第2章化学反应与能量教案
第一节化学键与化学反应教案
第二节化学反应的快慢和限度教案
第三节化学反应的利用教案
第一节化学键与化学反应
一．本节教材分析
（一）教材特点
在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。

通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。

老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。

实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。

两者是紧密联系的。

新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。

（二）知识框架
知识点一：化学键与物质的形。

2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：2.3.1 利用化学反应制备物质 Word版含解析.docx

第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质课后篇巩固探究A组1.实验室为了简便制取干燥的氨气,下列方法中适合的是()A.加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500 ℃C.在浓氨水中加入NaOH固体并加热,产生的气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,生成的气体用P2O5干燥解析:A中氯化铵分解生成的氯化氢和氨气遇冷重新化合成氯化铵,B项是工业制备氨气的方法,D中使用P2O5干燥氨气是错误的,且反应还生成CO2。

答案:C2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2,若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2,并使它与金属反应。

每个虚线框表示一个装置单元,其中有错误的是()A.①②B.②C.②③D.②③④解析:②中应选用饱和NaCl溶液,③中导气管应“长进短出”,④中气体不流通。

答案:D3.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是()解析:D中上下缓慢移动左右两边装置,两端液面等高,说明装置漏气,因此不符合气密性的要求。

答案:D4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()解析:A项短进长出,应收集密度比空气小的气体,故A错;B项为排水法收集氧气,正确;C项应先验纯,再点燃,故C错;D项应将浓硫酸缓缓倒入水中,故D错。

答案:B5.既能用浓硫酸干燥,又可用CaO干燥的气体有()①H2②O2③N2④SO2⑤H2S⑥NH3⑦CO2A.①②③B.①②③⑦C.④⑤⑥D.④⑤解析:浓硫酸具有强氧化性和酸性,所以碱性和还原性气体不能用浓硫酸干燥,能用浓硫酸干燥的气体有①②③④⑦,CaO不能用于干燥酸性气体,所以上述能被浓硫酸干燥的气体中又能用CaO干燥的是①②③。

答案:A6.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是()解析:氨气密度比空气小,不能用向上排空气法收集,且氨气极易溶于水,进行检验时,导管不能插入溶液中,否则会造成倒吸,A项错误;NO2通入KI淀粉溶液,溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3,HNO3有氧化性,将碘离子氧化为碘单质,B项正确;能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体,C项错误;氯气使紫色石蕊溶液先变红后退色,是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性。

鲁科版高中化学必修2：-目录PPT课件

高效测评卷(一)
化学必修2
第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应
第1课时化学键与化学反应中的物质变化第2课时化学键与化学反应中的能量变化第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢第2课时化学反应的限度
化学必修2
第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质第2课时化学反应为人类提供能量
高效测评卷(二)
化学必修2
第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物
第1课时有机化合物的性质第2课时有机化合物的结构特点第2节石油和煤重要的烃第1课时石油的炼制乙烯第2课时第1课时乙醇第2课时乙酸酯第3课时油脂糖类第4课时蛋白质
第4节塑料橡胶纤维高效测评卷(三)
化学必修2
谢谢观看！
化学必修2
化学必修2
化学必修2
高中同步新课标
化学
必修二（L）
化学必修2
第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构
第1课时原子核核素第2课时核外电子排布第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律第2课时元素周期表
化学必修2
第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律第2课时预测同主族元素的性质

高中化学鲁教版必修二《无机化学反应原理》教案

高中化学鲁教版必修二《无机化学反应原理》教案一、教学目标本节课的教学目标主要有：1. 理解无机化学反应原理的基本概念；2. 掌握无机化学反应的化学方程式及相关计算方法；3. 掌握常见无机化合物的性质和反应规律；4. 培养学生的实验观察与实验分析能力。

二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个方面：1. 无机化学反应原理的基本概念；2. 无机化学反应的化学方程式及相关计算方法；3. 常见无机化合物的性质和反应规律。

三、教学步骤1. 导入通过引入一些与学生生活相关的化学反应现象，例如日常饮食中的酸碱中和反应，引起学生的兴趣与思考。

2. 知识讲解1) 无机化学反应原理的基本概念a) 无机化学反应的定义和分类b) 反应物和生成物的关系c) 反应速率和反应条件对反应结果的影响2) 无机化学反应的化学方程式及相关计算方法a) 化学方程式的写法和平衡法则b) 摩尔比和反应物量的计算3) 常见无机化合物的性质和反应规律a) 金属和非金属元素的化学性质b) 与氧气、水和酸的反应规律c) 盐类的性质和常见的盐的制备方法3. 实验演示通过实验演示一些典型的无机化学反应，如金属与酸的反应、氧化还原反应等，加深学生对反应原理的理解。

4. 讨论与总结与学生一起讨论实验结果，总结不同反应条件对反应结果的影响，并引导学生理解相关的化学原理。

五、作业布置布置相关的习题作业，包括化学方程式的平衡、反应物量的计算等，巩固学生对课堂所学知识的掌握。

六、教学反思本节课通过引入实际生活中的化学反应现象，激发了学生的兴趣与思考，加深了他们对无机化学反应原理的理解。

通过实验演示和讨论，培养了学生的实验观察与实验分析能力。

2.3.2配位键教学设计2023-2024学年高二下学期化学鲁科版(2019)选择性必修2

2.拓展建议
（1）让学生阅读相关科学论文或学术著作，深入了解配位键的形成过程、类型和应用。
（2）鼓励学生进行实验操作，通过实际制备和观察配位化合物，加深对配位键的理解。
（3）组织学生进行学术讨论，分享对配位键知识的理解和应用，提高学生的证据推理与模型建构能力。
（4）引导学生关注配位键在当今科技发展中的应用，了解其在材料科学、催化学和生物体内的前沿研究。
5.题目：请设计一个实验来验证配位键的形成。
答案：实验设计如下：
（1）取适量金属离子和配体，混合均匀。
（2）将混合物加热，观察是否有新物质生成。
（3）通过元素分析、光谱分析等手段，验证新物质中是否存在金属离子与配体的配位键。
（4）通过比较实验结果与理论预测，验证配位键的形成。
教学反思与总结
回顾本节课的教学过程，我深刻认识到自己在教学方法、策略、管理等方面的得失和经验教训。首先，我在讲授配位键的形成条件和类型时，使用了清晰的图表和示意图，这有助于学生更好地理解知识点。然而，在讨论配位键在实际应用中的案例时，我应该更多地引导学生主动思考和参与，以提高他们的证据推理与模型建构能力。此外，我在课堂管理方面还需要加强，确保每位学生都能积极参与课堂讨论和活动。
3.题目：请描述配位键在生物体内的作用。
答案：配位键在生物体内的作用主要包括血红蛋白中的铁离子与氧气的配位作用，以及金属酶中的金属离子与配体的配位作用。这些配位作用对于生物体的氧气运输、能量代谢和催化反应具有重要意义。
4.题目：请分析配位化合物的结构特点及其对物质性质的影响。
答案：配位化合物的结构特点包括配位键的形成和金属离子的配位环境。这些结构特点对物质性质的影响包括颜色的变化、磁性的改变和催化性能的提升。
过程：