化学实验基本操作实验报告单

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基础化学实验报告

基础化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，加深对化学原理的理解，提高实验数据处理和实验报告撰写能力。

一、实验原理。

本实验主要涉及化学反应的观察和记录，以及实验数据的处理和分析。

通过对化学物质的性质和变化进行实验，探究化学反应的规律性和特点。

二、实验仪器和试剂。

1. 实验仪器，玻璃容器、试管、酒精灯、酒精灯架、玻璃棒等。

2. 实验试剂，氢氧化钠溶液、氢氧化铜溶液、氯化铁溶液等。

三、实验步骤。

1. 将氢氧化钠溶液倒入试管中。

2. 加入适量氢氧化铜溶液，并轻轻搅拌。

3. 观察并记录化学反应过程中的变化，如颜色、气体释放等。

4. 将氯化铁溶液滴入试管中，观察颜色变化并记录。

四、实验数据记录。

1. 实验前后试剂的用量和浓度。

2. 化学反应过程中的观察记录，包括颜色变化、气体释放等。

3. 实验结果的定量分析，如溶液的浓度、反应物质的质量变化等。

五、实验结果分析。

根据实验数据和观察记录，分析化学反应的特点和规律，解释化学反应过程中的现象和变化，总结实验结果并得出结论。

六、实验总结。

通过本次实验，我掌握了化学实验的基本操作技能，加深了对化学反应规律的理解。

同时，我也意识到实验数据的准确记录和分析对于实验结果的可靠性和科学性至关重要。

七、实验心得。

本次实验让我更加深入地了解了化学实验的重要性，也提高了我对化学知识的兴趣。

在今后的学习和工作中，我会更加注重实验数据的记录和分析，不断提升自己的实验能力和科学素养。

以上就是本次基础化学实验的实验报告，希望能够对大家的学习和科研工作有所帮助。

感谢大家的阅读。

普通化学实验报告

普通化学实验报告一、实验目的本次实验旨在通过观察和操作，了解和掌握普通化学的基本实验技能，培养实验观察能力、数据分析能力和问题解决能力。

二、实验原理本实验主要涉及酸碱滴定反应，通过滴定计量液体中的酸碱浓度。

酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，具有快速、准确、灵敏度高等优点。

三、实验步骤1、准备实验用品：酸碱滴定管、三角瓶、容量瓶、滴定剂、被测液体。

2、校准滴定管：使用前需对滴定管进行校准，确保液位在刻度线上。

3、准备被测液体：将被测液体放入容量瓶中。

4、滴定操作：将滴定剂加入滴定管中，开始滴定。

在滴定的过程中，要控制好滴定的速度和时间，并观察被测液体的变化。

5、数据记录：记录滴定过程中的数据，包括滴定量、时间、液体变化等。

6、计算结果：根据记录的数据计算被测液体的浓度。

四、实验结果与数据分析实验数据显示，被测液体的滴定量为毫升，消耗时间为秒。

根据酸碱滴定的反应原理，可以计算出被测液体的浓度为 mol/L。

五、结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定反应的基本原理和操作方法，学会了如何使用滴定管进行滴定操作和如何计算液体的浓度。

实验过程中需要注意操作规范和数据记录的准确性，以保证实验结果的可靠性。

本次实验不仅提高了我们的化学实验技能，还培养了我们的观察能力、思维能力和解决问题的能力。

一、实验目的：本次实验旨在通过观察和操作，了解化学反应的基本原理，掌握化学实验的基本技能，培养实验观察和实验操作的能力。

二、实验原理：在本次实验中，我们将通过观察镁带在氧气中的燃烧，了解金属与氧气反应的基本原理。

镁是一种较为活泼的金属，可以在氧气中燃烧，生成氧化镁。

这个反应可以表示为：2Mg + O2 → 2MgO。

三、实验材料：1、镁带2、氧气3、酒精灯4、火柴5、镊子6、玻璃片7、砂纸四、实验步骤：1、我们使用砂纸打磨镁带，去除表面的氧化膜。

然后，用镊子取一根打磨好的镁带，将其一端固定在玻璃片的边缘。

2、用火柴点燃酒精灯，将镁带放置在酒精灯火焰上方，观察镁带的反应。

初三化学实验报告单

初三化学实验报告单初三化学实验报告单实验名称：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解酸碱中和的基本概念和特点，掌握酸碱中和反应的实验方法和操作技巧。

实验材料：1. 盐酸溶液（HCl）2. 碳酸钠溶液（Na2CO3）3. 酚酞指示剂4. 试管5. 滴管6. 酒精灯7. 火柴实验步骤：1. 将两支试管标记为试管A和试管B。

2. 在试管A中加入适量的盐酸溶液。

3. 在试管B中加入适量的碳酸钠溶液。

4. 向试管A中加入几滴酚酞指示剂。

5. 使用滴管将试管B中的碳酸钠溶液滴加到试管A中，同时观察溶液的颜色变化。

6. 重复步骤5，直到试管A中的溶液变为粉红色并保持稳定。

实验结果：在试管A中加入盐酸溶液后，溶液呈无色。

当滴加碳酸钠溶液时，溶液逐渐变为粉红色，并最终保持稳定。

实验分析：根据实验结果可知，盐酸和碳酸钠发生了酸碱中和反应。

盐酸是一种酸性物质，碳酸钠是一种碱性物质。

在反应过程中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O），同时释放出大量的热能。

酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它是酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子相互结合生成水的过程。

在这个过程中，酸和碱的性质被中和，产生的盐和水是中性物质。

酸碱中和反应具有以下特点：1. 反应产物是盐和水。

在酸碱中和反应中，酸和碱中的离子结合生成盐，同时释放出水分子。

这些盐和水是中性物质，不具有酸性或碱性。

2. 反应伴随着热能释放。

酸碱中和反应是一种放热反应，即在反应过程中释放出热能。

这是因为酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子时，会释放出热能。

3. 反应速度较快。

酸碱中和反应通常具有较快的反应速度，这是因为酸和碱中的离子在溶液中能够快速扩散和相互结合。

实验应用：酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用。

以下是一些常见的应用：1. 饮料中和。

饮料中常含有一定量的酸性物质，为了调整饮料的口感和酸碱平衡，可以通过酸碱中和反应来中和酸性物质。

中考化学实验报告单

中考化学实验报告单实验名称，酸碱中和反应的观察。

实验目的，通过观察酸碱中和反应，了解中和反应的特点和规律。

实验仪器与药品，试管、试管架、滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。

实验原理，酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例相互作用，生成盐和水的反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱的质量是相等的，生成的盐和水的质量也是相等的。

实验步骤：1. 取两个试管，分别加入少量盐酸和氢氧化钠溶液。

2. 在加入酚酞指示剂后，用滴管滴加氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，直至出现颜色变化。

3. 记录滴加氢氧化钠溶液的滴数，并观察颜色变化。

实验结果与分析：1. 实验现象，在滴加氢氧化钠溶液的过程中，盐酸溶液由无色逐渐变成了粉红色。

2. 实验现象解释，酚酞指示剂在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈粉红色。

当盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时，酚酞指示剂由无色变成了粉红色，说明酸碱中和反应已经发生。

3. 实验结果分析，通过实验，我们观察到了酸碱中和反应的特点，即酸和碱按化学计量比例相互作用，生成盐和水。

同时，我们也了解到了酚酞指示剂在酸碱中和反应中的作用，以及颜色变化的原因。

实验结论，通过本次实验，我们深入了解了酸碱中和反应的特点和规律，以及酚酞指示剂在酸碱中和反应中的作用。

这对我们进一步学习化学知识具有重要意义。

实验注意事项：1. 实验中要注意安全，避免接触到化学药品。

2. 在实验过程中要小心操作，避免试管破裂或溶液溅出。

3. 实验后要及时清洗试管和其他实验器材，保持实验环境整洁。

实验总结，通过本次实验，我们对酸碱中和反应有了更深入的了解，同时也加深了对化学实验的认识和理解。

希望能在今后的学习中，继续努力，不断提高自己的化学实验能力。

以上就是本次酸碱中和反应实验的全部内容，谢谢阅读。

化学实验报告范例（通用15篇）

化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

滴定分析基本操作实验报告

滴定分析基本操作实验报告实验报告：滴定分析基本操作
实验目的：
熟悉滴定分析的基本操作，掌握滴定分析方法的分析原理及技术要点。

实验原理：
滴定分析法是一种基于化学反应快速进行定量分析的方法。

滴定过程中，通常使用一种称为滴定剂(也称为滴定液)的稀溶液与一种称为滴定样(也称为分析物)的物质进行反应。

滴定剂中含有已知浓度的物质，滴定样需要进行测量。

滴定剂滴加过程中，通过指示剂的变化来判断反应是否已经达到了理论终点。

实验步骤：
1.清洗玻璃仪器
首先使用去离子水清洗滴定管、量筒等实验仪器以去除杂质和可能影响成果的化学物质。

2.准备溶液
按照试验要求或手册中给出的方法，称取一定量的分析物并将其溶解（如果必须进一步稀释或调节PH，那么请填写特定的方法）。

3.滴定操作
用标准化的滴定管将滴定剂滴加到分析物中，并观察指示剂变化，记录滴定液消耗量。

4.数据处理
对从滴定过程中记录下来的数据进行统计和计算，获得浓度等值。

实验结果：
通过进行滴定分析操作，我们获得了待定液的浓度，这对于后续实验或行业应用具有重要的作用。

结论：
滴定分析法是一种相对简单、准确的分析方法。

正确的操作方法可以确保获得准确的数据，因此需要仔细阅读操作手册并规范化实验操作。

同时，必须注意实验过程中的安全问题，例如眼睛和皮肤防护。

化学实验基本操作实验报告单

瓮安第四中学化学学生分组实验报告单班姓名同组人：日期实验名称：实验基本操作技能训练实验目的： 1.练习药品的取用方法 2.掌握用酒精灯给物质加热3.学习连接仪器装置4.学会洗涤实验仪器实验器材：试管、药匙、镊子、量筒、胶头滴管、酒精灯、试管夹、橡胶塞、胶皮管、玻璃管、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：一、药品的取用（一）固体药品的取用1.块状固体药品的取用口诀：一横、二放、三慢竖。

2.粉末状固体药品的取用口诀：一斜、二送、三直立。

（二）液体药品的取用1. 液体药品的取用口诀：取液手不抖，标签对虎口；塞子倒放试管斜，容器试管口对口。

2、取用一定量的液体药品，用量筒和胶头滴管。

量筒的选择：量筒的最大量程与所量体积要接近，力求能一次量完。

胶头滴管取液后，要保持胶帽在上，不能平放或倒置。

用完后立即用水清洗（滴瓶上的不用洗，用完立即放回原瓶）。

二、物质的加热1、酒精灯的使用（2）点燃酒精灯用火柴，不能用两个酒精灯对接火。

（3）熄灭酒精灯要用灯帽盖灭（盖2次），不能用嘴吹灭（4）万一碰到酒精灯在桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖。

2.给试管加热（2三、连接仪器装置1.导管的连接。

2.检查装置气密性。

管内到吸入一段水柱，表明装置气密性良好。

3.连接装置：从左到右、从下到上四、洗涤玻璃仪器方法：倒掉废液--加水振荡--刷洗--用水冲洗。

交流讨论：1.倾倒液体药品时为什么标签要向手心？2.倒完液体药品后为什么要立即盖紧瓶塞？3.检查装置气密性时，除了用手握，还可以用什么方法？。

化学实验报告单

实验报告单
石首市桃花山镇中学实验报告单
石首市桃花山镇中学
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巩留县阿尕尔森乡头道湾学校实验报告单
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巩留县阿尕尔森乡头道湾学校实验报告单
巩留县阿尕尔森乡头道湾学校。

实验一、生化实验基本操作

八、舍弃物的处理
舍弃物必须依照其性质作适当之处理。舍弃物必须依照其性质作适当之处理。以免造成实验材料之浪费，损坏水槽及下水管道，造成实验材料之浪费，损坏水槽及下水管道，或污染实验环境。或污染实验环境。 1．所有固体舍弃物（例如用过的滤纸、损坏．所有固体舍弃物（例如用过的滤纸、的软木塞及橡皮物、玻璃渣、火柴梗等）。的软木塞及橡皮物、玻璃渣、火柴梗等）。必须放入废物筒或篓中，切勿丢水槽中。必须放入废物筒或篓中，切勿丢水槽中。 2．废硫酸或洗液，应先倾入大量水中，再倒．废硫酸或洗液，应先倾入大量水中，入水槽中，并以大量水冲走。入水槽中，并以大量水冲走。 3．实验完成后的沉淀或混合物，若含有可提．实验完成后的沉淀或混合物，取或收回的贵重物品者，不可随意舍弃，取或收回的贵重物品者，不可随意舍弃，应放入教师指定的回收器中。放入教师指定的回收器中。
六、试剂
1．每2~3人合用一份试剂，在一般情况下，．人合用一份试剂，人合用一份试剂在一般情况下，使用的试剂应该固定。使用的试剂应该固定。 2．取试剂瓶塞与量取用具（如吸管或滴管）．取试剂瓶塞与量取用具（如吸管或滴管）不应分开，用后应立即放回原处，不应分开，用后应立即放回原处，量取用具应按规定放置。瓶塞与量具一旦弄错，应按规定放置。瓶塞与量具一旦弄错，试剂即受损坏、污染，实验就可能失败。即受损坏、污染，实验就可能失败。 3．标准试剂不应用潮湿之吸管与之直接接触，．标准试剂不应用潮湿之吸管与之直接接触，取出后不得再放入原瓶。取出后不得再放入原瓶。
七、粉以毛刷洗涤即足以满足要求，洗后应将肥皂或去污粉仔细冲掉，足要求，洗后应将肥皂或去污粉仔细冲掉，将水倾去后，器壁不挂水珠，视为合格。去后，器壁不挂水珠，视为合格。铬酸洗液仅用于毛刷不能洗净的仪器，毛刷不能洗净的仪器，切勿滥用普通玻璃仪器之洗涤。使用铬酸洗液时，仪器应干燥；过多的水份将使用铬酸洗液时，仪器应干燥；使洗液迅速失效。使洗液迅速失效。用过之铬酸洗液须加以保存以反复使用，直至变为绿色后方可舍弃；复使用，直至变为绿色后方可舍弃；其舍弃法与浓硫酸液相同。用洗液浸洗过的玻璃仪器，硫酸液相同。用洗液浸洗过的玻璃仪器，应先用自来水冲洗，然后再用蒸馏水或去离子水清洗，来水冲洗，然后再用蒸馏水或去离子水清洗，清洗宜采用“少量多次”原则以节约蒸馏水，时，宜采用“少量多次”原则以节约蒸馏水，同时清洗的效率也高。清洗的效率也高。

初三化学实验报告第二章

空气中：
氧气中：
5、取少量硫放入燃烧匙中，加热到硫燃烧，观察现象。再将燃烧匙伸到盛满氧气的集气瓶中，观察现象。
空气中：
氧气中：
6、用坩埚钳夹住螺旋状的铁丝，并点燃铁丝下的火柴，待火柴杆将燃尽时，将它们伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象
7、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
第二章实验报告
一、完成表格
实验内容
实验现2、实验室，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
3、二氧化锰中滴加过氧化氢（双氧水）溶液
4、将一小块木炭用坩埚钳夹住，在空气中点燃后，伸入盛满氧气的集气瓶中，观察现象。待燃烧结束后，取出坩埚钳，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。

化学实验基本操作实验报告（通用10篇）

化学实验基本操作实验报告（通用10篇）化学实验基本操作实验报告（通用10篇）随着个人素质的提升，报告的用途越来越大，我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。

你还在对写报告感到一筹莫展吗？以下是小编收集整理的化学实验基本操作实验报告，希望对大家有所帮助。

化学实验基本操作实验报告篇1[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。

读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。

使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。

往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

化学实验报告单

化学实验报告单化学实验报告单1固体酒精的制取指导教师：一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好． 3 、温度的影响：见下表：可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。

化学实验报告范例5篇

化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。

溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。

3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

高中化学实验报告单

高中化学实验报告单高中化学实验报告单篇一钠、镁、铝单质的金属性强弱通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

1、实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的'一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。

在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。

有关化学反应方程式：。

（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。

然后加热试管，现象：。

有关反应的化学方程式：。

对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。

现象：。

有关反应的化学方程式。

2、实验结论：1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？高中化学实验报告单篇二1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2、理解过滤法分离混合物的化学原理。

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+，mg2+，so42―等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

1、溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否浑浊。

2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

化学实验实验报告格式

1. 熟悉实验基本操作，提高实验技能。

2. 学习并掌握化学实验的基本原理和方法。

3. 培养观察能力、分析问题和解决问题的能力。

二、实验原理（以“硫酸铜溶液的制备”为例）硫酸铜溶液的制备原理是通过将硫酸铜固体溶解于水中，形成均匀的溶液。

反应方程式如下：CuSO4·5H2O + H2O → CuSO4 + 5H2O三、实验器材1. 烧杯2. 玻璃棒3. 电子天平4. 硫酸铜固体5. 蒸馏水6. 试剂瓶7. 滴定管8. 实验记录本四、实验步骤1. 称取一定量的硫酸铜固体，准确到0.01g。

2. 将称量好的硫酸铜固体放入烧杯中。

3. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

4. 待溶液完全溶解后，用滴定管滴加蒸馏水至所需浓度。

5. 将制备好的硫酸铜溶液转移到试剂瓶中，密封保存。

1. 称取硫酸铜固体的质量：2.5g2. 溶解后的溶液体积：100mL3. 溶液浓度：0.1mol/L六、结果与分析1. 根据实验数据，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度：c = n/V = (m/M)/V = (2.5g/159.61g/mol)/0.1L = 0.158mol/L2. 分析实验结果，得出以下结论：（1）硫酸铜溶液的制备过程简单易行，操作步骤明确；（2）实验过程中，溶液浓度与理论值基本相符，表明实验操作规范；（3）在实验过程中，注意观察溶液的颜色变化，以确保硫酸铜固体完全溶解。

七、实验讨论1. 实验过程中，为何需要用玻璃棒搅拌溶解硫酸铜固体？答：玻璃棒搅拌可以加速硫酸铜固体的溶解速度，提高实验效率。

2. 实验过程中，为何需要滴加蒸馏水至所需浓度？答：滴加蒸馏水可以控制溶液的浓度，确保实验结果的准确性。

3. 实验过程中，如何保证溶液的浓度与理论值基本相符？答：准确称量硫酸铜固体，控制溶液体积，严格按照实验步骤进行操作。

八、实验总结本次实验成功制备了硫酸铜溶液，通过实验过程，掌握了化学实验的基本原理和操作方法。

在实验过程中，注意观察现象，分析问题，培养了观察能力、分析问题和解决问题的能力。

化学实验报告

化学实验报告篇一：化学实验报告实验__化学实验基本操作实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目：化学实验基本操作课程：学号：一、实验目的1.熟悉实验室规则，安全守则及意外事故处理。

2.学会玻璃仪器正确的洗涤和干燥方法。

3.掌握简单玻璃工操作的基本要领，学会制作玻璃管（棒）和毛细管及塞子的钻孔。

二、实验原理简单玻璃加工操作一些小件的玻璃仪器及零件，如滴管、毛细管、搅拌棒等，有时需要自己加工，本实验面介绍一下加工方法。

酒精灯和酒精喷灯的使用1．酒精灯的使用常用于加热温度不需太高的实验，火焰温度通常可达400℃～500℃。

2．酒精喷灯的使用加热玻璃管或用于加工简单零件可以用酒精喷灯。

酒精喷灯的温度通常可达到700～1000℃，使用前，先在预热盘上加满酒精，然后用火点燃预热盘中的酒精，用以加热铜质灯管。

使用前，先在预热盘上加满酒精，然后用火点燃预热盘中的酒精，用以加热铜质灯管。

待盘内酒精将燃尽时，开启开关，这时由于酒精在灼热的铜质灯管内汽化，并与来自气孔的空气混合，用火柴在灯管口点燃，即可得到很高的火焰。

调节开关螺丝，可以控制火焰的大小。

用毕，向右旋紧开关，可使火焰熄灭。

需要注意的是在开启开关、点燃以前，灯管必须充分灼热，否则酒精在灯管内不会全部汽化，会有液态酒精由管口喷出，形成“火雨”，碰到这种情况时马上关闭开关。

塞子的钻孔进行实验时，往往需要在塞子内插人导气管、温度计、滴液漏斗等，这就需要在塞子上钻孔，钻孔用的工具叫钻孔器。

每套钻孔器约有五、六支直径不同的钻嘴，以供选择。

三、仪器和药品仪器: 试管，试管夹，量筒，烧杯，玻璃棒，玻璃管，三角锉，酒精灯，酒精喷灯，钻孔器，胶塞。

试剂: 酒精，洗涤剂，去污粉，重铬酸钾，浓硫酸。

四、内容及步骤1．玻璃管的切割直径小于25mm的玻璃管，先用扁锉或三角锉、砂轮片划一道深痕，注意不要反复锯划，并用手指蘸水，两手迅速握紧玻璃管向两边及向下拉折，即可折断。

将玻璃管呈45°角，在氧化焰边缘，边烧边转动，直至截面边沿光滑。

基础实验化学_实验报告

一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和方法。

2. 学习使用酸式滴定管和碱式滴定管。

3. 培养实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过酸碱反应的化学计量关系，可以测定溶液中待测物质的浓度。

本实验采用酸碱中和滴定法，以标准碱溶液滴定未知浓度的酸溶液，根据反应方程式计算出酸的浓度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、滴定管、洗瓶、滴定台等。

2. 试剂：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备滴定管：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用待测酸溶液和标准碱溶液冲洗3次，再用待测酸溶液或标准碱溶液润洗2-3次。

2. 准备锥形瓶：用待测酸溶液润洗锥形瓶2-3次。

3. 滴定：将锥形瓶放在滴定台上，加入10ml待测酸溶液，然后加入2-3滴甲基橙指示剂。

4. 滴定操作：用碱式滴定管滴加标准碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色，记录滴定终点。

5. 计算酸的浓度：根据滴定所用的标准碱溶液体积和浓度，以及反应方程式，计算出待测酸的浓度。

五、数据处理1. 记录实验数据：记录待测酸溶液的体积、标准碱溶液的体积、反应方程式等。

2. 计算酸的浓度：根据实验数据，利用以下公式计算待测酸的浓度：c（酸）= c（碱）× V（碱）/ V（酸）其中，c（酸）为待测酸的浓度，c（碱）为标准碱溶液的浓度，V（碱）为滴定所用的标准碱溶液体积，V（酸）为待测酸溶液的体积。

3. 计算相对误差：根据实验结果，计算相对误差：相对误差 = |（实验值 - 理论值）/ 理论值| × 100%六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算出待测酸的浓度为0.0968mol/L。

2. 分析：实验过程中，滴定终点判断准确，操作规范，数据记录完整。

计算出的酸的浓度与理论值基本一致，相对误差较小。

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