《推荐》鲁教版九年级化学第五章《常见的酸和碱》全章教案

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化学：鲁教版九年级第五单元第一节生活中的酸和碱(教案)

生活中的酸和碱（教案）一、教学/学习目标：知识目标：1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、知道pH与溶液的酸碱度的关系，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

3、学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

4、通过观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法，初步树立科学探究的意识。

5、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。

技能目标：1.通过学习，学生已经知道碳酸能使紫色石蕊变红，浓氨水能使无色酚酞变红，对物质的酸碱性有初步认识。

2.掌握基本实验操作技能，初步具有根据猜想设计实验的能力。

二、学情分析：1、学生的年龄特点和认知特点：在对知识的理解和接受能力方面都有一定的局限性，知识的选择应重视学生的可接受性，充分考虑学生的认知发展规律，把握好知识的深度和难度。

要以学生现有的经验为起点，以他们的生活经验为桥梁，循序渐进地引导学生进入新的学习情景。

初三学生通过近七个月的学习，对化学学科的学习方法已有一定了解，具备初步的科学探究能力，能够进行比较有效的合作性学习，初步理解化学对社会的作用，能从化学的视角去认识科学、技术、社会和生活方面的问题，懂得运用化学知识和方法去解决生活中常见的实际问题。

学生具有强烈的探究化学奥秘的欲望，学生最感兴趣的问题是最具有驱动性的，但学生自己提出来的问题往往带有随意性、生活化的个性特点，且大多数学生关注结合生活、结合社会的问题情境远比学习所需的问题复杂得多，因此在设计具体的学习任务和学习活动时既要充分关注学生的兴趣所在，又要处理好学生的学习倾向与教学目标之间的关系，满足学生对进一步认识世界的渴望，不断体会到成长的愉悦。

三、教学媒体和教学技术选用：实物教具：24套点滴板及配套滴管，石蕊试液，酚酞试液，氢氧化钠溶液，稀盐酸，氯化钠溶液，蒸馏水，玻璃棒，pH试纸及大量学生自备物品和试剂。

九年级化学常见的酸和碱教案

九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。

为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：测试方法。

活动方式：学生主持;分组实验。

实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。

但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

九年级化学全册第五单元常见的酸和碱 5.1 生活中的酸和碱教案4 鲁教版

§5.1生活中的酸和碱教学目标：知识与技能1）、学会用酸碱指示剂和酸碱试纸检验溶液的酸碱性2）、从H+、OH-角度认识溶液酸碱性的原因过程与方法通过观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法，初步树立科学探究的意识。

情感、态度与价值观保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。

教学重点、难点：用酸碱指示剂识别酸碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因教学方法实验法、讨论法、归纳法。

教学用品仪器：小试管、胶头滴管、试管架等。

药品：白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、紫色石蕊试液、酚酞试液、蓝色和红色石蕊试纸等。

教学过程：【导入】在前面已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，生活中有哪些酸和碱呢？为什么他们它们显酸性或碱性呢？我们带着这个问题学习今天的课程。

【板书】§5.1生活中的酸和碱【讲述】生活中哪些物质给你留下过酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗？它们又给你留下什么印象？学生讨论、交流。

小结：有酸味的物质：水果、醋、一些饮料等；使用肥皂和洗衣粉都会有滑腻感。

“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。

但生产和实验中不能用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否是酸或碱。

他们是怎样识别酸或碱呢？我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即CO2＋H2O＝＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。

我们熟识的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？下面我们就来探究这个问题。

【探究活动一】（1）将白醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水分别加入试管中。

九年级化学全册第五单元常见的酸和碱5.1生活中的酸和碱教案2鲁教版

第一节生活中的酸和碱
[授课目标]
知识与技能：1、初步学会测定酸碱性的方法
2、对酸碱性实质的微观理解，进一步建立宏观与微观相联系的思想方式。

过程与方法：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：培养学生集体主义精神，团结合作的品德。

[教材分析]
本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。

知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质
[学情分析]
学生对于吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味并不陌生，但是老师提出的问题又是平时自己没有注意的，所以兴趣高，这是学习的基础。

[教学重点] 区分酸溶液和碱溶液的方法
[教学难点] 从微观（离子观点）认识酸溶液的性质和碱溶液的性质。

[教学用品]
仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。

药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸（实验要探究的物质可以让学生自己在家里准备，不必拘泥与教材中给定的几种）等。

教学反思。

《常见的酸和碱》说课稿

《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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2021年九年级化学第五单元常见的酸和碱教案(全) 鲁教版

2021年九年级化学第五单元常见的酸和碱教案（全）鲁教版第三节酸和碱的性质第四节化学反应中的有关计算单元备课(下)二、溶液酸碱性的强弱程度创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？讨论、交流、猜测问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。

２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。

完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系在线测试：P120独立完成个别展示测定溶液pH的方法是：_____________________________________ 实验探究：（指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。

你获得的结论是：____________________________________________。

测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。

交流识别Ｐ120图判断酸碱性的强弱三、溶液的酸碱性与生命活动的意义（指导阅读相关资料）问题：１、在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的是________。

２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（）。

认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？思考、交流、发表见解挑战自我下列变化属于复分解反应的是（）A、3NO2+H2O==2HNO3+NOB、CH4+2O2==CO2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑讨论，思考、交流并回答问题挑战自我：完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。

九年级化学全册第五单元常见的酸和碱5.4化学反应中的有关计算教案3鲁教版

九年级化学全册第五单元常见的酸和碱5.4化学反应中的有关计算教
案3鲁教版
教学目标：
1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。

初步学会根据化学方程式进行简单的计算。

2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力。

3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

教学重点：理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。

教学难点：初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

起点分析：在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。

但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。

引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。

因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。

教学方法：分析法、讨论法、信息处理法、归纳法
教学手段：多媒体课件。

《推荐》鲁教版化学九年第五单元《常见的酸和碱》教案

导学提纲学生活动课堂随笔知识回顾：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化2、各小组代表展示自制酸碱指示剂评价可行性二、溶液酸碱性的强弱程度创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？讨论、交流、猜测问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。

２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。

完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH 的关系在线测试：P120独立完成个别展示测定溶液pH的方法是：_____________________________________实验探究：（指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。

你获得的结论是：____________________________________________。

测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。

２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（）。

认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？思考、交流、发表见解问题：若pH出现小数，应如何测得？交流、猜测。

九年级化学全册第五单元常见的酸和碱 5.3 酸和碱的性质(第2课时)教案鲁教版

碱的性质（第二课时）课题：碱的性质教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项；2、知道氢氧化钙是如何制得的；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。

教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学习认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法；认识碱的化学性质，进一步理解碱的化学性质实质就是OH－的性质；初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；通过碱的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。

教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。

实验仪器和药品：仪器：试管、试管架、表面皿、药匙药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义2、酸具有通性的原因及酸的通性Ⅲ、新授内容：一．NaOH、Ca(OH)2的物理性质［过渡］往澄清的石灰水中吹入CO2时可看见石灰水变浑浊，石灰水还能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。

自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。

1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据18页活动天地中的要求，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照：2、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？4、工业上是如何制取CaO 的？写出该反应的化学方程式？5、CaO 的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。

鲁教版化学九年级下册第五单元常见的酸和碱复习教案

第五复习［主要内容］1. 知道浓盐酸、浓硫酸物理性质和主要用途。

正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。

2. 知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。

正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。

知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。

3. 掌握有关化学方程式的计算。

认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

［知识要点］一、酸的性质1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。

（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。

注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。

（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn + HCl ＝ Zn + H2SO4 ＝ Fe + HCl ＝ Fe + H2SO4 ＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。

（3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuO + HCl ＝现象： Fe2O3 + HCl＝现象：CuO + H2SO4＝现象： Fe2O3 + H2SO4＝现象：CuO + HNO3＝现象： MgO + HNO3＝现象：常见的碱性氧化物有：等。

（4）跟碱反应生成盐和水NaOH + HCl ＝ NaOH + H2SO4＝ NaOH + HNO3＝Ca(OH)2 + HCl ＝ Ca(OH)2+ H2SO4＝ Ca(OH)2+ HNO3＝Cu(OH)2 + HCl ＝ Cu(OH)2+ H2SO4＝ Cu(OH)2+ HNO3＝Fe(OH)3+ HCl ＝ Fe(OH)3+ H2SO4＝ Fe(OH)3+ HNO3＝请描述上列反应的主要现象。

（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+CaCO3＝现象： HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）H2SO4 +Na2CO4＝现象： H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）HNO3+Na2CO4＝现象：3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。

鲁教版化学九年级下册常见的酸和碱教案

【同步教育信息】一. 本周教学内容：第五单元常见的酸和碱［主要内容］1. 认识酸碱指示剂。

2. 记忆初中阶段，常用的原子团有氢氧根（）、硝酸根（）、碳酸OH NO --3根（）、硫酸根（）、铵根（）等，它们常作为一个整体参加CO SO NH 32424--+化学反应。

3. 知道溶液的酸碱度——pH4. 掌握酸和碱各自的化学性质以及常见的酸、碱的物理性质、化学性质及用途，并能灵活运用。

5. 理解中和反应及其应用。

6. 掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。

［知识要点］（一）生活中的酸和碱 1. 酸碱指示剂2. 溶液酸碱性的强弱程度（1）溶液的酸碱性强弱程度叫溶液的酸碱度。

溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH 的范围通常在0～14之间。

pH 和溶液的酸碱性： pH ＞7，溶液显碱性 pH ＝7，溶液呈中性 pH ＜7，溶液显酸性测定溶液pH 最简单的方法是用pH 试纸。

使用方法是用玻璃棒蘸取被测溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液体的pH 。

（2）了解溶液的酸碱性的重要意义①科学实验及工厂生产有许多反应必须在一定pH 溶液中才能进行。

②农作物一般适宜在pH 接近或等于7的土壤中茁壮生长。

③测定雨水的pH 能了解空气污染程度。

④测定人体内或排出的液体的pH ，可以了解人的健康状况。

（二）酸和碱的性质1. 盐酸和硫酸的性质和用途2. 浓硫酸的稀释（1）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭。

再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

3. 氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途使用NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。

如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

《推荐》鲁教版化学九年《生活中的酸和碱》同步教案一

（2）将溶液A滴在蓝色石蕊试纸上，试纸未变红，则溶液A可能显什么性？
2．实验室中常用的酸碱指示剂有（）试液和（）试液，其中（）遇酸或碱都能变色。
3．使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈（）
A.无色B.红色C.蓝色D.紫色
教后记：本节内容比较贴近生活，而且生活实例也比较多，实验现象非常明显，学生很感兴趣，教师可以利用这点，激发学生学习的兴趣。
《推荐》鲁教版化学九年《生活中的酸和碱》同步教案一
编辑：__________________
时间：__________________
第一课时
教学目标：
1、学会用酸碱指示剂，酸碱试纸检验溶液酸碱性
2、知道PH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液酸碱性强弱
重、难点：
PH与溶液酸碱性强弱的关系
注意事项：
1.酸碱指示剂能够与溶液中的某些西子发生化学反应，从而使指示剂变色，但不能说是指示剂使酸碱溶液变色，发生颜色变化的主体是指示剂。通常我们又以下两种说法：指示剂遇到酸性或碱性溶液变色；酸性、碱性溶液使指示剂变色。
2.酸或碱能使指示剂变色，但能使指示剂变色的溶液不一定是酸或碱，也可能是显酸性或显碱性的盐溶液。
3.并不是所有的酸和碱都能使指示剂变色。酸性、碱性溶液能使指示剂变色时因为这些溶液中存在自由移动的H+或OH-,是H+或O H-使指示剂变色的。但由于不溶性的酸或碱中不存在自由移动的H+或OH-，所以不能使指示剂变色
练习:1，பைடு நூலகம்同学用石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下：
（1）将溶液A滴在红色石蕊试纸上，试纸未变蓝，则溶液A可能显什么性？
3．食盐水不能使紫色石蕊试液变色，呈中性。
4．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性

鲁教版九年级第五单元《常见的酸和碱》全章学案

鲁教版九年级第五单元《常见的酸和碱》全章学案（学案）第一节生活中的酸和碱（两课时）第二节中和反应及其应用（一课时）第三节酸和碱的性质（两课时）第四节化学反应中的有关运算（两课时）第五章检测题2009-6第一节生活中的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的缘故。

进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。

3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观看的方法收集证据。

【自主先学、探究释疑】前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还明白哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感受呢？学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。

学习活动1：阅读教材P116-117通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。

1、依照教材P116-117完成实验探究及后面的两个问题。

2、酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和34蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。

小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：明白酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的缘故学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论推测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：什么缘故不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？建立假设：设计并进行实验：获得结论：2、叫做酸；叫做碱。

3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？什么缘故？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？什么缘故？【随堂作业】：1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：A一定显红色B 可能为紫也可能为红色C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是：A蒸馏水B食盐C石灰水D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子5、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶子或花瓣的浸出液具有类似石蕊试液的性质，假如他想明白紫色的叶子或花瓣是否具有这种性质，应把浸出液分别滴入（）A、食醋、肥皂水B、食醋、酸奶C、糖水、酸奶D、食醋、食盐水6.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。

九年级化学生活中的酸和碱教案鲁教版教案

（看完后找学生回答，通过看书，他学会了什么，得到了什么启示？）
学生会举出很多例子，学习兴趣高涨
提起学生的兴趣
让学生明白要用化学方法研究物质，渗透科学方法教育
让学生学习科学家锲而不舍、一丝不苟的回答实验现象时提出的都变红，但便红的颜色深浅不一样入手引入对：酸碱实质的讲解。
食盐水（不变色）中性
酸碱指示剂很多，酚酞也是一种常见的指示剂，它遇到酸和碱怎样变色呢？还是让我们亲自来体验吧！
（实验设计附后面）
实验的结果由学生总结，让学生自己评判。
师：如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。
继续问：你认为怎样使用试纸呢？
课时教案
课时安排
1课时
课题
第五单元常见的酸和碱
第一节生活中的酸和碱（第一课时）
课型
新授
教学目的
知识：1、初步学会测定酸碱性的方法
2、对酸碱性实质的微观理解
能力：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能了。
情感：培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
重点
识别酸和碱的几种方法
难点
小结
反思
练习题：（附后面见课件）
大家如果有兴趣，自己也可以制作你的酸碱指示剂。现在，你想不想亲自用波义耳的方法试试啊？那我们就动手吧。
（实验的步骤和设计附在教案后。）
在介绍仪器时可问：问什么要使用点滴板呢？
实验完毕后让学生回答现象，各组说自己的结果，最后教师总结：
白醋、稀盐酸（红）酸性
肥皂水、氢氧化钠溶液（蓝）碱性
（学生展开讨论，交流猜测的方法：学生会说可以用尝、触摸等方法）
接着问：但是科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？

《推荐》鲁教版化学九年第五单元《常见的酸和碱》学案

10.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）A B C D11.右图为喷墨打印机工作原理示意图。

溶解在打印墨水(pH ：7.5～9.0)中的染料.从喷嘴喷到打印纸(pH ：4.5～6.5)上.变为不溶于水的固体。

下列说法正确的是（）A ．打印墨水偏酸性B ．打印墨水显中性C ．打印纸偏酸性D ．打印纸偏碱性12．“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开.其pH 将（） A .变大 B .变小 C .不变 D .无法确定13.小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。

花青素遇酸性溶液就变红.遇碱性溶液就变蓝.于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里.喇叭花很快变蓝.她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中.喇叭花变成了红色.根据上述现象回答：（1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH 最简便的方法是使用___________。

（2）小红选用的调味品可能是________________。

（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。

（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。

14.通过实验.我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH.则在下图（溶液pH 逐渐增大）中表示石灰水的是 .表示食盐水的是。

15.下表是几种农作物生长时对土壤pH 要求的最佳范围。

某地区由于空气被污染.经常降酸雨。

以上农作物中最不适宜在该地种植的是 ( ) A ．西瓜 B ．苹果树 C ．小麦 D ．甜菜『点击中考』1. (07成都)某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。

探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH 可能为：①pH<7.② .③ 。

【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度.除有正确的操作步骤外.其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验。