化学全品高考第二轮复习专题
高考化学第二轮专题考点复习教案
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，与无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。
题型新颖，但不偏不怪，只要注意基础知识的落实，以及能力的训练便可以从容应对。
【知识网络】【重点知识梳理】一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
(2)题目中给出原电池的总反应式：①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂参加的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应注意介质的反应。
2019年全品高考第二轮化学高考题型突破题型二 化学工艺流程题
[答案] (1)①研磨、加热 (2)②< P 的核电荷数小于 S,P 的原子半径大于 S,P 原子 的得电子能力小于 S,P 的非金属性小于 S,所以酸性 H3PO4<H2SO4 ③2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSO4· 0.5H2O+6H3PO4+2HF↑ ④其他条件相同时,高于 80 ℃,H2O2 分解,H2O2 的浓度减小,反应速率减慢,脱除率下 降 ⑤CaSO4 是微溶物,在水溶液中存在 CaSO4(s) Ca
2+ 2+ 2+
始沉淀和沉淀完全的 pH 非常接近,故无法除去杂质 Fe 。(2)①由图示知,在
2+
“酸浸”时,浸出率为 70%时的条件为 100 ℃、2 h 或 90 ℃、5 h。②利用信 息知,“酸浸”时 FeTiO3 与 HCl 反应生成
2TiOCl4 ,然后结合原子守恒、电荷守
+ 2+
恒可得反应的离子方程式为 FeTiO3+4H +4Cl Fe
③低于 40 ℃,TiO2· xH2O 转化反应速率随温度升高而增加;超过 40 ℃,双氧水 分解与氨气逸出导致 TiO2· xH2O 转化反应速率下降
[解析] (1)①闪锌矿的主要成分是 ZnS,含有 SiO2 和少量 FeS、CdS、PbS 杂质, 焙烧过程中发生的主要反应为 ZnS 与 O2 反应生成 ZnO 和 SO2,化学方程式为 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2。②焙烧后所得固体加入稀硫酸进行“溶浸”,SiO2 在焙 烧及溶浸过程中均不发生反应,溶液中 Pb 则与
[解析] (1)①观察流程可知,加快反应速率的措施有研磨、加热。②ⅰ.根据强酸制 弱酸原理,可知H3PO4酸性小于H2SO4;ⅱ.S和P电子层数相同,P的原子半径大于S,P
2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料正文
班级: 姓名:选择题满分练1可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.“琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”,从化学角度对下列事实的解释正确的是 ( )选项 事实 化学解释A 古琴在制作时需要对木材进行火烧处理火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质 B历史悠久的唐代“宝应象棋”以金铜合金造型,内灌铅芯合金的熔沸点一般高于成分金属,利于造型C 中国古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨。
墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等利用了碳单质在常温下化学性质稳定D 宣纸是中国传统的古典通用纸,“始于唐代,产于径县”造纸过程中没有发生化学变化2.下列对化学用语的理解正确的是( )A.离子结构示意图,可以表示35Cl -,也可以表示37Cl -B.电子式·O ······H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式为 CH 2-CH 2-CH 2 3.下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A.乙烯与氢气反应制取乙烷 B.甲烷与氯气反应制取一氯甲烷 C.乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图X1-1所示的实验装置,分析实验原理,并判断下列说法或操作,其中不科学的是 ( )图X1-1A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊5.四种短周期元素 A 、B 、C 、D 在元素周期表中的相对位置如下所示,A 、D 的质子数之和为 22,下列说法正确的是 ( )A BC DA. A、C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 D>C>AB. B 和 C形成的化合物具有两性C. C 的阳离子与 B的阴离子电子层结构不相同D. C元素简单离子的半径大于 D元素简单离子的半径6.不能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B.碳酸钙溶于硝酸中:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+C.FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液:2Fe2+2H++H2O22Fe3++2H2OD.铝溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑7.下列关于0.10 mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A. NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++H++C O32-B.溶液中离子浓度关系为c(Na+ )+(H+ )=c(OH- )+c(HC O3- )+c(C O32-)C. 25 ℃时,加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变小D.温度升高,c(OH-)增大[反思感悟]选择题满分练2可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列古代文献涉及化学研究成果,对其说明不合理的是( )目的古代文献说明A使用《天工开物》:“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”,蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶“灰”的主要成分是氧化钙B鉴别《本草经集注》:硝石“如握雪不冰,强烧之,紫青烟起”,用于区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)利用焰色反应C浸出《肘后备急方》:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”提取青蒿中的纤维素D性质《本草纲目》:“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”利用KNO3的氧化性2.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
全品高考二轮作业目录
专题限时集训(一)[专题一物质的组成、分类、变化和化学用语] 专题限时集训(二)[专题二常用化学计量]
专题限时集训(三)A[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(三)B[专题三氧化还原反应]
专题限时集训(四)[专题四离子反应]
专题限时集训(五)[专题五化学能与热能]
专题限时集训(六)[专题六物质结构与元素周期律]
专题限时集训(七)A[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(七)B[专题七化学反应速率和化学平衡]
专题限时集训(八)A[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(八)B[专题八水溶液中的离子平衡]
专题限时集训(九)A[专题九电化学原理]
专题限时集训(九)B[专题九电化学原理]
专题限时集训(十)[专题十常见非金属元素及其重要化合物]
专题限时集训(十一)[专题十一常见金属元素及其重要化合物] 专题限时集训(十二)[专题十二常见有机物及其应用]
专题限时集训(十三)[专题十三化学实验基础]
专题限时集训(十四)A[专题十四化学实验综合]
专题限时集训(十四)B[专题十四化学实验综合]
专题限时集训(十五)[专题十五化学与技术]
专题限时集训(十六)[专题十六物质结构与性质]
专题限时集训(十七)[专题十七有机化学基础]
参考答案(作业手册)。
高三化学第二轮专题复习教学案
高三化学第二轮专题复习教学案专题16：有机物的推断和合成班级：姓名：学号：【专题目标】掌握各类有机物分子结构的官能团的特点,理解其官能团的特征反响,根据物质性质推断分析其结构和类别.理解有机物分子中各基团间的相互影响.关注外界条件对有机反响的影响.掌握重要有机物间的相互转变关系.【经典题型】题型1：根据反响物官能团的进行推导【例1】为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中参加降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围.J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反响：试写出：〔l〕反响类型；a 、b 、P〔2〕结构简式；F 、H〔3〕化学方程式：D→EE＋K→J【解析】根据产物J的结构特点,采用逆推的方法得到K、H、G、F中含有碳碳双键,所以F为1,4加成产物.【规律总结】〔1〕合成原那么：原料价廉,原理正确,途径简便,便于操作,条件适宜,易于别离.〔2〕思路：将原料与产物的结构进行比照,一比碳干的变化,二比官能团的差异.①根据合成过程的反响类型,所带官能团性质及题干中所给的有关知识和信息,审题分析,理顺根本途径. ②根据所给原料,反响规律,官能团引入、转换等特点找出突破点.③综合分析,寻找并设计最正确方案.(3)方法指导：找解题的“突破口〞的一般方法是：a.找条件最多的地方,信息量最大的；b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反响条件、特殊颜色等等；c.特殊的分子式,这种分子式只能有一种结构；d.如果不能直接推断某物质,可以假设几种可能,认真小心去论证,看是否完全符合题意.〔4〕应具备的根本知识：①官能团的引入：引入卤原子〔烯、炔的加成,烷、苯及其同系物,醇的取代等〕；引入双键〔醇、卤代烃的消去,炔的不完全加成等〕；引入羟基〔烯加水,醛、酮加H2,醛的氧化,酯水解,卤代烃水解,糖分解为乙醇和CO2等〕；生成醛、酮〔烯的催化氧化,醇的催化氧化等〕②碳链的改变：增长碳链〔酯化、炔、烯加HCN,聚合,肽键的生成等〕；减少碳链〔酯水解、裂化、裂解、脱羧,烯催化氧化,肽键水解等〕③成环反响〔不饱和烃小分子加成——三分子乙炔生成苯；酯化、分子间脱水,缩合、聚合等〕题型2：有机合成【例2】在有机反响中,反响物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.请写出实现以下转变的各步反响的化学方程式,特别注意要写明反响条件.(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH【解析】〔1〕比拟反响物和最终产物,官能团的位置发生了变化,充分利用题给信息,先消去,后加成. 〔1〕比拟反响物和最终产物,官能团的位置发生了变化,充分利用题给信息,先加成,后水解.题型3：根据题目提供信息,进行推断.【例3】请认真阅读以下3个反响：利用这些反响,按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸.请写出A、B、C、D的结构简式.A____________________B_________________C_______________D______________【解析】采用逆推法,充分使用题给信息,推得A为甲苯,先硝化得到B,磺化得到C.由于氨基容易被氧化,所以C应该发生3反响,然后复原.【规律总结】【稳固练习】1、松油醇是一种调香香精,它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物,可由松节油分馏产品A〔下式中18O是为区分两个羟基而人为加上的〕经以下反响制得：试答复：〔1〕α—松油醇的分子式〔2〕α—松油醇所属的有机物类别是〔多项选择扣分〕〔a〕醇〔b〕酚〔c〕饱和一元醇〔3〕α—松油醇能发生的反响类型是〔多项选择扣分〕〔a〕加成〔b〕水解〔c〕氧化〔4〕在许多香料中松油醇还有少量的以酯的形式出现,写出RCOOH和α—松油醇反响的化学方程式 .〔5〕写结简式：β—松油醇 ,γ—松油醇 2、化合物A 最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得,A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一.A 在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反响.在浓硫酸存在下,A 可发生如下所示的反响.试写出：⑴化合物的结构简式： A ,B ,D . ⑵化学方程式：A →E ,A →F .⑶反响类型：A →E ,A →F .【随堂作业】1．工业上可用乙基蒽醌〔A 〕制备H 2O 2,其工艺流程可简单表示如下：〔1〕A 的分子式为______,B 的分子式为_______.〔2〕涉及氧化反响的反响式可写成：_______________.涉及复原反响的反响式可写成：____________.〔3〕“绿色化学〞是当今社会人们提出的一个新概念.在绿色化学中,一个重要的衡量指标是原子的利用率,其计算公式为：原子利用率=期望产品的摩尔质量/化学方程式按计量所得产物的摩尔质量如,那么制备浓硫酸B C 2H 5OH 浓硫酸 AC 3H 6O 3CH 3COOH 浓硫酸 D E 能使溴水褪色 浓硫酸 加热 加热 F(六原子环化合物)C 6H 8O 4学工艺〞中,理想状态原子利用就为100％,试问该法生产H 2O 2可否称为理想状态的“绿色工艺〞？简述理由 .2、乙烯在催化剂作用下,可被氧化生成乙醛,试以CH CH O O H O 22162172218=、、、为主要原料合成CH C O O CH CH O C O CH 31822183-------||||.写出有关的化学方程式._______________________________________________.3、写出以CH ClCH CH CH OH 2222为原料制备CH CH CH O C O222=的各步反响方程式.〔必要的无机试剂自选〕_______________________________________________________.4、提示：通常,溴代烃既可以水解生成醇,也可以消去溴化氢生成不饱和烃.如：请观察以下化合物A ～H 的转换反响的关系图〔图中副产物均未写出〕,并填写空白：〔1〕写出图中化合物C 、G 、H 的结构简式：C________、G________、H_______.〔2〕属于取代反响的有〔填数字代号,错答要倒扣分〕________.5、通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系:(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反响的条件A 是_________(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它.此反响的化学方程式是___________________________________________.6、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,其合成过程如下：⑴写出A 、B 、C 、D 的结构简式A ,B , C ,D . ⑵写出A 和E 的水解反响的化学方程式：A 水解: ；E 水解: .7、以下图中①-⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反响性增强,容易和反响试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式(不必注明反响条件,但是要配平).③→④ ③→⑥C H 2CH 2O O O O Br 2A E 水解氧化氧化脱 水⑧→⑦ 8、某高校曾以以下路线合成药物心舒宁〔又名冠心宁〕,它是一种有机酸盐.〔1〕心舒宁的分子式为 . 〔2〕中间体〔I 〕的结构简式是 . 〔3〕反响①～⑤中属于加成反响的是 〔填反响代号〕.〔4〕如果将⑤、⑥两步颠倒,那么最后得到的是〔写结构简式〕 .9、在金属锂和碘化亚铜存在的条件下,卤代烃间发生反响生成一种新的烃,如：C H Cl C H Li C H CuLi C H C H 49494924925Li CuI C 2H 5Cl−→−−→−−−→−−−（）—，把以下各步变化中的有机产物的结构简式填入方框中：。
高三化学第二轮专题复习资料
质对市爱慕阳光实验学校化学专题复习一、要求1．了解化学常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学的根本操作，了解室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的室制法〔包括所用试剂、仪器、反原理和收集方法〕。
4．综合运用化学知识对常见的物质〔包括气体物质、无机离子〕进行别离、提纯和鉴别。
5．掌握化学记录的根本要求，并能设计一些根本。
〔1〕根据现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
〔2〕根据试题要求，设计或评价方案。
〔3〕能绘制和识别典型的仪器装置图。
6．以上各知识与技能的综合用。
二、回归课本1．常用化学仪器的主要用途、使用方法及考前须知试管、坩埚、蒸发皿、烧杯、烧瓶〔圆底、平底和蒸馏烧瓶〕、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶〔广口、细口〕、启普发生器、滴瓶、托盘天平、量筒、温度计、容量瓶、滴管、漏斗〔漏斗、长颈漏斗、分液漏斗〕、枯燥管〔U形、球形〕、洗气瓶、玻璃棒、头滴管、药匙、镊子、坩埚钳、试管夹、铁架台〔附铁圈、铁夹〕、枯燥器、酒精灯、、泥三角、三角架、研钵〔附研杵〕。
2．化学试剂的保存与选用常用化学药品的存放试剂的存放一般要注意三方面的问题：第一要确保药品不变质，第二要考虑到取用方便，第三要防止药品对试剂瓶的影响。
2. 需密封保存的试剂⑴由于试剂与空气中的某种成分〔CO2、水或O2〕作用而要密封保存⑵由于试剂易挥发密封保存2. 对试剂瓶的一般要求⑴固体药品保存在________中，以便用________取用，液体药品保存在_______中；⑵大多数药品保存在_________中，____________________见光易分解的试剂要保存在________中并置于_______处。
2. 对瓶塞的要求试剂保存时一般使用磨口玻璃塞。
⑴保存时试剂瓶必须用橡塞的有哪些？为什么必须用橡塞？⑵保存时试剂瓶不能使用橡塞的有哪些？为什么？2. 几种试剂的特殊保存方法钠、钾、白磷、液溴以及易挥发且易燃物质如汽油、乙醚、苯。
高三化学二轮专题复习学案全套完整版
高三化学二轮专题复习学案全套HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身电离出来，所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。
2019年全品高考化学加加练高三化学二轮复习资料参考答案
参考答案选择题满分练11.C[解析] 古琴用木材制作,在烧制过程中表面生成一层炭,而炭在常温下化学性质稳定,起到保护古琴的作用,A项错误;合金的熔沸点一般低于成分金属,B项错误;古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨,主要原料是炭黑、松烟、胶等,在常温下化学性质稳定,长久保存不褪色,C项正确;造纸的过程发生了物理变化和化学变化,D项错误。
2.A[解析] 35Cl-和37Cl-的质子数均为17,核外电子数均为18,其离子结构示意图相同,A项正确;电子式···H只表示羟基,不表示氢氧根离子,B项错误;比例模型中球的大小代表原子的相对大小,可以表示CH4,不可以表示CCl4,在CCl4中氯原子比碳原子大,C项错误;丙烯的结构简式为CH3CH CH2,发生加聚反应生成聚丙烯,则聚丙烯的结构简式为,D项错误。
3.B[解析] A项,乙烯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成乙烷;B项,甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷;C项,乙烯与氯化氢在催化剂作用下发生加成反应生成氯乙烷;D项,乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色。
4.C[解析] 酒精灯直接加热外层试管,故外层试管的温度高于内层试管的温度,为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,内层试管装NaHCO3,外层试管装Na2CO3,故甲为NaHCO3,乙为Na2CO3,A项正确;无水CuSO4粉末遇水生成CuSO4·5H2O,固体由白色变成蓝色,可检验NaHCO3分解产生的水,B项正确;Na2CO3受热不易分解,故加热很长时间,A烧杯中澄清石灰水仍不变浑浊,C项错误,D项正确。
5.B[解析] 由四种元素在周期表中的相对位置可知,A、B处于第二周期,C、D处于第三周期,设A的质子数为x,则D的质子数为x+10,又知A、D的质子数之和为 22,则有x+x+10=22,解得x=6,从而推知A为C,B为O,C 为Al,D为S。
全品高考第二轮化学特色专项答案
全品高考第二轮化学特色专项答案1、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）* A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法2、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)3、关于肿节风，说法正确的有（多选）（）*A别名：接骨金粟兰、九节茶等(正确答案)B功能主治抗菌消炎凉血清热解毒(正确答案)C肿节风为白色针晶(正确答案)D不易溶于甲醇，乙醇4、有机溶剂提取液的浓缩采用的装置是（）[单选题] *A分馏装置B回流装置C蒸馏装置(正确答案)D索氏提取器5、下面化合物能与异羟肟酸铁反应的是（）[单选题] *A花椒内酯(正确答案)B柠檬烯C色原酮D天精6、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] * A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大7、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)8、下列应用最广的经典提取方法是（）[单选题] *A水蒸气蒸馏法B溶剂提取法(正确答案)C超临界流体萃取法D超声提取法9、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] *A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水10、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)11、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚12、厚朴酚的结构类型为（）[单选题] *A简单木脂素B单环氧木脂素C木脂内酯D新木脂素(正确答案)13、以葛根素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮14、由两个C6-C3单体聚合而成的化合物称（）[单选题] *A木质素B香豆素(正确答案)C黄酮D木脂素15、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D16、中药丹参中的主要有效成分属于（）[单选题] * A苯醌类B萘醌类C蒽醌类D菲醌类(正确答案)17、下列溶剂中亲脂性最强的是（）[单选题] *A甲醇B苯(正确答案)C三氯甲烷D丙酮18、挥发性成分的提取，常用的是（）[单选题] * A溶剂提取法B水蒸气蒸馏法(正确答案)C超临界液体萃取法D超声提取法19、区别挥发油与油脂常用的方法是（）[单选题] * A相对密度B溶解性C油迹试验(正确答案)D沸点20、能溶于水的生物碱是（）[单选题] *A莨菪碱B小檗碱(正确答案)C长春新碱D长春碱21、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A游离小分子简单香豆素(正确答案)B香豆素苷C呋喃香豆素D双香豆素22、容易发霉变质的是（）[单选题] *A中药水提取液(正确答案)B中药乙醇提取液C二者均是D二者均非23、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D黄酮类24、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应B四氢硼钠反应(正确答案)C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应25、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)26、E何首乌(正确答案)下列不含蒽醌类成分的中药是（）* A丹参(正确答案)B决明子C芦荟D紫草(正确答案)27、即有一定亲水性，又能与水分层的是（）[单选题] * A正丁醇B乙酸乙酯C二者均是(正确答案)D二者均非28、以杜鹃素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A满山红(正确答案)B黄芩C槐花D陈皮29、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] *A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类30、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)。
2019年全品高考第二轮化学高考题型突破题型一 化学实验综合题
(2)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直 接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸
酸性比HClO强进行判断。A装置制备二氧化硫,由于盐酸易挥发,制备的二氧化
硫中混有HCl,用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl,再通过碳酸氢钠溶液,可以验证 亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品 红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽,再通入F中,则装置连接顺序为A、C、 B、E、D、F,其中装置C的作用是除去HCl气体,D中品红不褪色,F中出现白色沉 淀,可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
高度一致,平视量气管内凹液面最低处读出数值。
⑨中仪器名称与作用:a为布氏漏斗,b为抽滤瓶或吸滤瓶,两者组合配合抽气,使抽滤 瓶内压强减小,加快过滤的速率。 (6)关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素 净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;进行某些易燃易爆实验时要防 爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃前先验纯等);防氧化(如H2还原CuO后要“先 灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等);污染性的气体要进行尾气处理;有粉末状 物质参加的反应,要注意防止导气管堵塞;防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、 水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的)。
(2)实验操作
①气密性检查操作:形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论。 ②沉淀剂是否过量的判断方法:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀 产生,则证明沉淀剂已过量。
③洗涤沉淀操作:将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,待水滤出,重复 2~3次即可。 ③判断沉淀是否洗净的操作:取少量最后一次洗涤滤液,滴加××× (试剂),若没有 ×××现象,证明沉淀已经洗净。 (3)易混淆的两种结晶方法 ①溶解度受温度影响较小的溶质转化为晶体的操作:蒸发→结晶→过滤→洗涤→ 干燥; ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的溶质转化为晶体的操作:蒸发浓缩→冷却 结晶→过滤→洗涤→干燥。
高三化学第二轮专题复习—考点与练习
高三化学第二轮专题复习—考点与练习考点与练习（之一）Ⅰ．基本概念、基本理论一、氧化还原反应1．针对以下Ａ～Ｄ四个涉及Ｈ２Ｏ２的反应（未配平），填写空白：Ａ．Ｎａ２Ｏ２＋ＨＣｌ——Ｈ２Ｏ２＋ＮａＣｌＢ．Ａｇ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２——Ａｇ＋Ｏ２＋Ｈ２ＯＣ．Ｈ２Ｏ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２Ｄ．Ｈ２Ｏ２＋Ｃｒ２（ＳＯ４）３＋ＫＯＨ—→Ｋ２ＣｒＯ４＋Ｋ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ（1）Ｈ２Ｏ２仅体现氧化性的反应是（填代号）____________，该反应配平后的化学方程式为：____________。
（2）Ｈ２Ｏ２既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）____________。
（3）Ｈ２Ｏ２体现弱酸性的反应是（填代号）____________，其理由为____________。
2．赤铜矿的成分是Ｃｕ２Ｏ，辉铜矿的成分是Ｃｕ２Ｓ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Ｃｕ２Ｓ＋2Ｃｕ２Ｏ6Ｃｕ＋ＳＯ２↑请填写下列空白：（1）在该反应中，氧化剂是____________。
（2）还原剂是____________。
（3）氧化产物与还原产物的质量比____________。
3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放有害物质。
例如（图1）：图1各物质间的转化关系（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是____________，需用氧化剂的是____________。
（2）在上述循环中，既能与强碱反应又能与强酸反应的两性物质是____________。
（3）完成并配平下列化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向。
Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７＋ＫＩ＋ＨＣｌ——ＣｒＣｌ３＋ＮａＣｌ＋ＫＣｌ＋Ｉ２＋□□4．有Ａ、Ｂ、Ｃ三种常见的短周期元素，它们两两结合成化合物Ｘ、Ｙ、Ｚ，Ｘ、Ｙ、Ｚ之间也能相互发生反应，已知Ｘ是由Ａ和Ｂ按原子个数1∶1组成的化合物，其他元素形成的单质和组成的化合物之间反应关系如下：①Ｂ＋Ｃ→Ｙ②Ａ＋Ｃ→Ｚ③Ｘ＋Ｙ→Ｍ④Ｘ＋Ｚ→Ｃ＋Ｎ⑤Ｙ＋Ｚ→Ｃ＋Ｎ（1）最有充分理由说明上述反应一定属氧化还原反应的是____________，充分理由是____________。
高考化学二轮复习全套试卷
化学二轮复习全套试卷专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
全品高考化学二轮：专题(3)氧化还原反应
专题限时集训(三) [专题三 氧化还原反应](时间：40分钟)1．下列叙述不正确的是( )A ．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移C ．臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应D ．Cl －、I －、S 2－等只有还原性，但也有不少阴离子具有较强的氧化性2．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si ＋3HCl(g)=====300 ℃SiHCl 3(g)＋H 2②SiHCl 3(g)＋H 2=====900 ℃Si ＋3HCl(g)对上述两个反应的叙述错误的是( )A ．都是置换反应B ．都是氧化还原反应C ．反应中硅元素都被还原D ．都不是离子反应3．NH 4NO 3在通常条件下加热的分解方式有多种，根据已学知识判断，下列转化不可能的是( )A ．NH 4NO 3→N 2＋O 2＋H 2OB ．NH 4NO 3→NH 3＋HNO 3C ．NH 4NO 3→O 2＋HNO 3＋H 2OD ．NH 4NO 3→N 2＋HNO 3＋H 2O4．电视连续剧《大宋提刑官》中的主人公宋慈在案件侦破中常使用“银针验毒”，“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O ，下列有关说法中正确的是( )A ．X 的化学式为AgSB ．银针验毒时，空气中的氧气发生氧化反应C ．反应中Ag 、H 2S 均是还原剂D ．每生成1 mol X 转移2 mol 电子5．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出6．某溶液中含有HCO －3、CO 2－3、SO 2－3、Na ＋、NO －3五种离子。
高三化学第二轮热点专题流程题专题复习.doc
高三化学第二轮热点专题流程题专题复习1、海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：2、四川有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是：。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。
请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成L氨气。
（假设体积在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①；②。
3、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
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专题一
物质的组成、分类和表示
专题一 物质的组成、分类和表示
专题一 │ 主干知识整合
主干知识整合 一、物质的组成
专题一 │ 主干知识整合
二、物质的分类（按成分分）
专题一 │ 要点热点探究
将含有0.1 mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继 续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是( A．所得红棕色液体为氢氧化铁胶体 )
B．向该液体中逐滴加如盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足
量时，沉淀消失 C．该液体含分散质微粒0.1 mol D．该液体具有丁达尔现象
专题一 │ 要点热点探究
4．对离子反应的考查形式主要是离子方程式的书写及正
误判断、溶液中离子共存、溶液中各离子浓度大小比较等，且 题型相对稳定。往往结合氧化还原反应、水解反应等知识命题。
第一单元 │ 考情分析预测
5．能源问题是全球性的热点问题，是高考必考知识点和 高考命题热点。其考查的主要内容有：热化学方程式的书写及
正误判断；反应热的计算及大小比较；反应热与能源的综合考
专题一 │ 要点热点探究
某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生 能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④钢铁和硬币都 是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰 都是碱；⑦烟和豆浆都是胶体。
上述说法中正确的是(
A．①③④⑦ C．①②⑤⑥
)
B．①②③④ D．③⑤⑥⑦
专题一 │ 要点热点探究
下列叙述正确的是( ) A．明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B．碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 C．根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体 和浊液 D．物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质 与非电解质
专题一 │ 要点热点探究
A 【解析】 碘酒是溶液、漂白精为次氯酸钠和氯化钠的混 合溶液，也不属于胶体，B项错误；将分散系分为溶液、胶体 和浊液的分类标准是分散质微粒的直径，C项错误；将化合物 分为电解质与非电解质的分类标准是化合物在水中或熔化状态 下是否导电，D项错误。
专题一 │ 要点热点探究
③液化石油气：以C3H8，C4H10为主； ④裂解气：以C2H4为主； ⑤水玻璃(泡火碱)：Na2SiO3的水溶液； ⑥王水：浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合； ⑦波尔多液：CuSO4＋Ca(OH)2； ⑧肥皂：主要成分C17H35COONa； ⑨碱石灰； ⑩铝热剂； ⑪漂白粉等。
第一单元
基本概念
专题一 专题二
物质的组成、分类和表示 化学常用计量
专题三 氧化还原反应 专题四 离子反应 专题五 化学反应中的能量变化
第一单元
基本概念
第一单元 │ 知识网络构建
知识网络构建
第一单元 │ 考情分析预测
考情分析预测 近年来，新课标高考化学试题的命题风格已经相对稳
定，其总体趋势是既注重基础知识的考查，又强调能力的考
专题一 │ 要点热点探究
(4)结构式 表示物质内部结构中原子的排列和结合情况，要求每一条 共价键都要用短线标出。 2．常考易错的化学名词 (1)萃取、分液、渗析、溶解、熔融、熔点。 (2)气体逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振荡试管 (3)酯化反应、焰色反应 (4)氨气、铵盐、乙酸乙酯、油脂、硫氰化钾 (5)研钵、坩埚、褪色 3．常考易错的电子式 (1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写。将氯化钠、 氯化铵和水的电子式：
物质就是纯净物等。
第一单元 │ 考情分析预测
2．对化学常用计量以选择题为主，往往渗透于各个考点中
进行考查，如各选项一般会在氧化还原反应的电子转移数目、
物质结构和晶体微粒中粒子数目、电解质溶液中微粒数目等相 关知识点上进行设计。 3．氧化还原反应的基本概念、特征、本质及以电子守恒为 中心的计算是历年高考的重点和热点。
专题一 │ 要点热点探究
例２ 下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体说法不 正确的是( ) A．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是氧化铁 B．上述三种液体在一定条件下可完成如下转化关系： FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体 C．分散系中分散质微粒都带电荷 D．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳 定存在
查。试题还往往结合最新科技成果、生产生活中的热点问题 进行命制，体现“关注社会、关注生活”的新课标理念。高 考对本单元知识内容的考查以选择题为主，有时也穿插于二 卷填空题中。对本单元的考查大致情况为：
第一单元 │ 考情分析预测
1．对物质组成、性质以及分类往往以物质组成和分类的 概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为
专题一 │ 要点热点探究
► 探究点三 物质组成和结构的表示方法——化学用语
1．物质的表示方法——化学式的使用 (1)最简式 即实验式，只表示组成物质的元素的原子个数比，不能表 示物质的结构，最简式中涉及的原子个数互为质数，如乙烷的 最简式为CH3。 (2)分子式 表示组成物质分子组成，分子式中各原子数可以不互为质 数，如H2O2。 (3)结构简式 省略部分碳氢键和碳碳键的有机物表示方法，但一定要突 出官能团，如乙烯的结构简式不能写成CH2CH2，而应该写成 CH2＝CH2。
专题一 │ 要点热点探究
【点评】 高考中对胶体知识的考查往往以选择题中的某个 选项来涉及，因为单独对胶体知识进行考查势必会使试题比 较单薄。本题将胶体知识与氧化还原反应、水解等知识相结 合进行综合考查。本题的易错点有：①忽视FeCl2溶液在加热 过程中的氧化反应，②忽视FeCl3溶液加热蒸干过程中促进水 解而得不到FeCl3固体。
C 【解析】 所得液体为氢氧化铁胶体，根据胶体的性质， D项正确；开始加入盐酸，为胶体遇电解质产生聚沉，生成氢 氧化铁沉淀，盐酸足量时发生中和反应，氢氧化铁沉淀溶解， B项正确；氢氧化铁胶粒是小于悬浊液中固体颗粒，而远远大 于分子的微小颗粒，这些颗粒体的直径范围在1 nm～100 nm之 间，故C项中胶体微粒个数远远小于0.1 mol。
专题一 │ 要点热点探究
D 【解析】 考虑FeCl2和FeCl3的水解、氢氧化亚铁易被氧 化以及氢氧化铁受热分解等因素可知A项正确；FeCl2溶液加 入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3的饱和溶液逐滴加入到沸水 中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，B项正 确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，D项错误；有的分 散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等。
专题一 │ 要点热点探究
【点评】 对物质分类的判断主要从分类标准与分类结果是 否正确，以及概念间的从属关系是否匹配等方面进行分析。 有关物质分类的试题虽然难度很小，但往往渗透到高中化学 的各个知识点进行考查，考查的内容往往都是各知识点中的 基本概念问题，因此，复习概念时要善于抓住概念的本质， 如两性氧化物指“既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的 氧化物”，二氧化硅虽既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠 溶液反应，但不是生成盐和水，故不属于两性氧化物。
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切入点，渗透到各个知识点进行考查，且以选择题为主。试题
难度不大，以识记性和简单理解性为主，概念性的一些基础知 识贯穿于试题中。因此复习中要特别注意一些概念的误区、特 例等，以防命题者设置的“陷阱”。如忽视电解质首先是化合 物，将胶体微粒带电说成胶体带电，忽视酸定义中关键词“全
部是氢离子”、忽视同素异形体的存在而认为只含一种元素的
专题一 │ 要点热点探究
例1 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列 分类合理的是( ) ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸 等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤
专题一 │ 要点热点探究
B 【解析】 纯碱属于盐，A项错误；Mg、Al用电解法制取， Cu用热还原法制取，C项错误；水煤气为二次能源，D项错误。专题一 │ 要点热点探究
► 探究点二 一种重要的混合物——胶体
1．胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有 些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对 分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分 子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 2．在胶体分散系中，胶体粒子可能带电荷，但不能说成 胶体带电荷。胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性。 3．Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现 的现象为先沉淀后溶解。其原因为开始时出现沉淀是由于胶体 中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是发生了中和反应。
专题一 │ 要点热点探究
[特别注意] ①只含一种元素的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚 石。 ②油脂不属于高分子化合物。 ③能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4。 ④HD、CuSO4·5H2O、磁性氧化铁都是纯净物。 ⑤共沸溶液虽有固定的沸点，但也是混合物。
专题一 │ 要点热点探究
2．氧化物的分类 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧 化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物等。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金 属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成 相应的酸碱，如SiO2、CuO。 (4)一种氧化物可能对应多种酸，如