广东省澄华中学2014-2015学年第一学期高一级化学科期终试卷

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2014-2015学年广东省广州市高一(上)期末化学试卷

2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列物质属于盐的是（）A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱2．（2分）下列行为符合安全要求的是（）A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3．（2分）下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）A．B．C．D．4．（2分）下列物质不属于合金的是（）A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝5．（2分）下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为326．（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+7．（2分）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al8．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．一定有电子的转移B．还原剂发生还原反应C．失电子的物质作氧化剂D．反应的本质是化合价的升降9．（2分）下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是（）A．HF B．H2O C．CaO D．NaOH10．（2分）下列转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2B．Al（OH）3→Al2O3C．Fe2O3→Fe（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）311．（2分）下列关于金属的说法不正确的是（）A．在自然界都以化合态存在B．易导电、易导热、有延展性C．金属元素原子的最外层电子数较少，易失去D．多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物12．（2分）不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液13．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣14．（2分）下列说法正确的是（）A．用硫酸铁作净水剂B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌C．用苏打治疗胃酸过多D．用铝制餐具长时间存放咸的食物15．（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A．两者的水溶液均显碱性B．Na2CO3受热分解产生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快16．（2分）下列反应能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OC．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O17．（2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氢气燃烧B．一氧化碳还原氧化铜C．铜片放入氯化铁溶液中D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液18．（2分）下列说法正确的是（）A．CuSO4溶液能产生丁达尔效应B．分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液C．可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体19．（2分）标准状况下，1mol H2O和1molH2相同的是（）A．质量B．体积C．原子数D．分子数20．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O21．（2分）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O322．（2分）工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．SO2发生还原反应B．NaClO3失去电子C．H2SO4作氧化剂D．1mol氧化剂得到1mol电子23．（2分）将10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（）A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/LB．SO42﹣的物质的量浓度为0.1 mol/LC．所含H2SO4的物质的量为0.1 molD．取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L24．（2分）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag﹣＝Zn2++2AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2﹣+SO42﹣＝BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+＝Cu2﹣+2H2OD．少量金属钠加到冷水中：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑26．（3分）下列关于硅及化合物的用途正确的是（）A．硅用于制光导纤维B．二氧化硅用于制造太阳能电池C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体27．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22g CO2中含有N A个氧原子B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N A个氢气分子D．标准状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子28．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K1＝4.4×10﹣7，次氯用CO2和NaClO制备HClO酸的K＝2.98×10﹣8A．A B．B C．C D．D三、填空题（本题包括4小题，共40分）29．（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca （OH）2固体反应制取少量漂白粉．实验装置如图：回答下列问题．（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）．（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是．（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）2＝5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的氧化剂是，还原剂是，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为mol．（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有（写两种），常用作还原剂的物质有（写两种）．30．（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．（1）检验溶液中含有SO42﹣的方法是．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏．31．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜．根据下列流程图，回答问题．（1）a操作需要用到的玻璃仪器有．（2）加入的试剂①为，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是．（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是．（4）c操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．32．（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．（1）观察其外观，可获知的物理性质是．（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式依次为．（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列物质属于盐的是（）A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱【解答】解：A．铁红的化学成分是氧化铁，属于氧化物，不是盐，故A错误；B．干冰的化学成分是二氧化碳，属于氧化物，不是盐，故B错误；C．熟石灰的化学成分是Ca（OH）2，属于碱，不是盐，故C错误；D．纯碱的化学成分是碳酸钠，属于盐，故D正确。

2013-2014学年第一学期期末考试高一级化学科试卷(含答案)

2013-2014学年第一学期期末考试高一级化学科试卷试卷说明：试卷共6页，答卷2页本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H —1 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 C —12 Na-23 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。

）1．下列有关化学物质的俗称错误．．的是 A ．碳酸钠的俗称是纯碱 B ．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C ．氧化铁的俗称是铁红D ．碳酸氢钠的俗称是苏打2．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。

下列实验操作正确的是A ．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B ．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C ．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D ．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3．下列叙述正确的是A ．为提醒人们在使用浓H 2SO 4时注意安全，贮存浓H 2SO 4的容器应贴上右图标识B ．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液C ．大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D ．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐5．下列实验操作正确的是6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④A ．向容量瓶中转移溶液B ．制氢氧化亚铁C ．碳酸氢钠受热分解7．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．过氧化钠与水反应B．氢氧化钠与硫酸反应C．氧化钙与水反应D．铁粉与FeCl3溶液反应8．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则不能判断该物质是否含钾元素C．金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N AB．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N AD．分子数为N A的CO气体质量为28g11．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．Cl2→HClO+HCl B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．P2O5→H3PO4 12．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．都含有HClO D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀13．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体相比较，下列叙述中正确的是A．质量之比为1∶1 B．分子数之比为1∶2C．原子数之比为4∶3 D．密度之比为2∶114．在指定条件下能够大量共存的一组离子是A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．无色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－15．能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A ．硅B ．硫C ．铝D ．铁16．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是A ．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B ．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C ．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D ．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色17．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2 分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH 4的是A B C D18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH质量与加入的NaOH 液中含有的阳离子是：A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+19．除去SiO 2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②过滤 ③加稀HCl ④加稀H 2SO 4 ，正确的操作顺序是A ．①③B ．③②C ．④②D ．②③20．下列反应中，最后能产生沉淀的是A ．在AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液B ．在NaAlO 2溶液中加过量的盐酸C ．在CaCl 2溶液中通入足量二氧化碳气体D ．在NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2 二、双项选择题（每题有两个选项符合题意，每小题全选对得2分，只选一项且选对者，得1分，其余情况不得分，共10分）21．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误．．的是 A ．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸B ．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存D ．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃22．下列离子方程式中书写正确的是A ．金属钠与水反应：Na +2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑ B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba 2＋+2OH －+2H ＋+SO 42－=2H 2O+BaSO 4↓ C ．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2OH —=SiO 32—－+H 2O D ．石灰石中加入盐酸：CO 32－＋2H +＝H 2O + CO 2↑ 23．下列操作可以达到实验目的的是A ．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+，先加氯水，再加少量的KSCN 溶液B ．为防止FeSO 4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C ．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al 2O 324．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。

14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

广东省广州市执信中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 O-16 Na-23 Al-27 N-14 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 S-32 K-39第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是①有尘埃的空气②酒精③墨水④稀豆浆⑤硫酸铜溶液A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④【答案】C考点：胶体的性质。

2.下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是A．没有铂丝可用无锈铁丝代替B．先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质C．再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色D．焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别【答案】C考点：焰色反应。

3.下列有关钠元素等的叙述中，错误的是A．单质钠熔点低于100℃B．钠元素只能以化合态存在于自然界C．Na与Na＋都具有强的还原性D．金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线【答案】C考点：钠的性质。

4. 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水【答案】B考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。

5. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．生成灰绿色沉淀D．没有气泡产生【答案】B【解析】试题分析：过氧化钠投入溶液中，先与水反应生产氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生产氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，所以最终观察到的现象有生成红褐色沉淀，选B。

考点：过氧化钠的性质，铁的化合物的性质。

4—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)

2014-2015学年度潍坊一中高一第一学期期末考试化学试卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Mg：24 Al：27 Fe：56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①②B．②③C．③④D．②④3．硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

下列有关说法正确的是A．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料4．下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是A．NaOH B．H2SO4C．NH3·H2O D．AgNO35．下列叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl46．下列说法中，不正确的是A．Si可用来制造半导体材料B．SiO2可用于制造光导纤维C．合金中可以含有非金属元素D．铝合金比纯铝的硬度低7．下列关于胶体的说法中，正确的是A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C．胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐8．下列有关物质分类的说法正确的是A．NO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，属于弱电解质C．Fe（OH）3胶体属于混合物D．Cl2溶于水形成的溶液能够导电，Cl2是电解质9．对于下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

2014-2015学年广东省广州市高一(上)期末化学试卷

2021-2021学年广东省广州市高一〔上〕期末化学试卷一、单项选择题〔此题包罗24小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意．〕1．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质属于盐的是〔〕A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱2．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下行为符合平安要求的是〔〕A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，当即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应当即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口查验是否漏气3．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下常见的物质别离和提纯操作中，可将花生油和水别离的操作是〔〕A．B．C．D．4．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质不属于合金的是〔〕A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝5．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．尺度状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为326．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，不雅察到黄色火焰，那么无色溶液中必然含有〔〕A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+7．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响，且生成物中均有气体发生的物质是〔〕A．Al〔OH〕3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al8．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是〔〕A．必然有电子的转移B．复原剂发生复原反响C．掉电子的物质作氧化剂D．反响的本质是化合价的升降9．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质，不克不及与CO2反响，但可以与SiO2反响的是〔〕A．HFB．H2OC．CaOD．NaOH10．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下转化不克不及通过一步反响实现的是〔〕A．Na→Na2O2B．Al〔OH〕3→Al2O3C．Fe2O3→Fe〔OH〕3D．Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3 11．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下关于金属的说法不正确的选项是〔〕A．在自然界都以化合态存在B．易导电、易导热、有延展性C．金属元素原子的最外层电子数较少，易掉去D．大都金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物12．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕不克不及用查验新制氯水和持久放置的氯水的试剂是〔〕A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液13．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下各组离子能在溶液中大量共存的是〔〕A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣14．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．用硫酸铁作净水剂B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌C．用苏打治疗胃酸过多D．用铝制餐具长时间存放咸的食物15．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的表达正确的选项是〔〕A．两者的水溶液均显碱性B．Na2CO3受热分解发生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．与同浓度稀盐酸反响，Na2CO3冒出气泡的速率更快16．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下反响能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O暗示的是〔〕A．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OC．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3═Ba〔NO3〕2+CO2↑+H2O17．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是〔〕A．氢气燃烧B．一氧化碳复原氧化铜C．铜片放入氯化铁溶液中D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液18．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．CuSO4溶液能发生丁达尔效应B．分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液C．可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe〔OH〕3胶体19．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕尺度状况下，1mol H2O和1molH2不异的是〔〕A．质量B．体积C．原子数D．分子数20．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝片与氢氧化钠溶液反响：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O21．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下关于金属氧化物的说法不正确的选项是〔〕A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反响D．FeO不不变，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O322．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕工业上可操纵反响2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，以下关于该反响的说法正确的选项是〔〕A．SO2发生复原反响B．NaClO3掉去电子C．H2SO4作氧化剂D．1mol氧化剂得到1mol电子23．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕将10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，以下说法正确的选项是〔〕A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/LB．SO42﹣的物质的量浓度为0.1 mol/LC．所含H2SO4的物质的量为0.1 molD．取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L24．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕铁与水蒸气反响的尝试装置如图，以下说法正确的选项是〔〕A．尝试时，试管口应高于试管底B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．反响的化学方程式为：2Fe+3H2O〔g〕Fe2O3+3H2D．用盐酸溶解反响后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反响未能发生二、双项选择题〔此题包罗4小题，每题3分，共12分．每题有两个选项符合题意．只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分〕25．〔3分〕〔2021秋•广州期末〕以下反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag﹣=Zn2++2AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2﹣+SO42﹣=BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu〔OH〕2+2H+=Cu2﹣+2H2OD．少量金属钠加到冷水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑26．〔3分〕〔2021秋•广州期末〕以下关于硅及化合物的用途正确的选项是〔〕A．硅用于制光导纤维B．二氧化硅用于制造太阳能电池C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D．“硅胶〞是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体27．〔3分〕〔2021秋•广州期末〕假设N A暗示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．22g CO2中含有N A个氧原子B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子C．2mol铝与足量稀盐酸反响生成3N A个氢气分子D．尺度状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子28．〔3分〕〔2021秋•广州期末〕以下陈述Ⅰ、Ⅱ正确而且有因果关系的是〔〕选项陈述I 陈述ⅡA 铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀B HClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C 与水反响时，钠浮在水面上钠与水反响是放热反响D Al2O3的熔点高于Al的熔点铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来A．AB．BC．CD．D三、填空题〔此题包罗4小题，共40分〕29．〔10分〕〔2021秋•广州期末〕某尝试小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca〔OH〕2固体反响制取少量漂白粉．尝试装置如图：答复以下问题．〔1〕漂白粉的有效成分是〔写化学式〕．〔2〕烧瓶中发生反响的化学方程式是．〔3〕温度较高时氯气与消石灰发生反响：6Cl2+6Ca〔OH〕2=5CaCl2+Ca〔ClO3〕2+6H2O，该反响的氧化剂是，复原剂是，假设反响消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为mol．〔4〕在中学化学中，常用作氧化剂的物质有〔写两种〕，常用作复原剂的物质有〔写两种〕．30．〔12分〕〔2021秋•广州期末〕粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．〔1〕查验溶液中含有SO42﹣的方法是．〔2〕将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再发生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反响的化学方程式为．〔3〕用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要〔填仪器名称〕．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏〔填“高〞或“低〞，下同〕；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏．31．〔10分〕〔2021秋•广州期末〕某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．该工厂方案从废水中回收FeSO4和金属铜．按照以下流程图，答复以下问题．〔1〕a操作需要用到的玻璃仪器有．〔2〕参加的试剂①为，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是．〔3〕参加试剂②发生反响的离子方程式是．〔4〕c操作为、冷却结晶、、洗涤、枯燥．32．〔8分〕〔2021秋•广州期末〕某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．〔1〕不雅察其外不雅，可获知的物理性质是．〔2〕将CuSO4溶液参加盛有少量Na2O2固体的试管中，可以不雅察到的现象是，发生反响的化学方程式依次为．〔3〕Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，假设消耗100g Na2O2，能生成尺度状况下多少体积的O2〔写出计算过程〕2021-2021学年广东省广州市高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题〔此题包罗24小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意．〕1．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质属于盐的是〔〕A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其彼此联系．【阐发】按照盐是指一类金属离子或铵根离子〔NH4+〕与酸根离子或非金属离子结合的化合物来判断．【解答】解：A．铁红的化学成分是氧化铁，属于氧化物，不是盐，故A错误；B．干冰的化学成分是二氧化碳，属于氧化物，不是盐，故B错误；C．熟石灰的化学成分是Ca〔OH〕2，属于碱，不是盐，故C错误；D．纯碱的化学成分是碳酸钠，属于盐，故D正确．应选D．【点评】此题考查物质的分类，物质的分类是考查的热点之一，透彻理解有关概念是解题的关键．2．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下行为符合平安要求的是〔〕A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，当即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应当即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口查验是否漏气【考点】化学尝试平安及变乱处置．【阐发】A、浓硫酸密度大于水，且稀释时放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢参加水中，挨次不克不及倒置；B、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反响生成氧气，使火势更加剧烈；C、灭火道理：降低温度，隔绝氧气；D、液化气用到明火容易发生爆炸，不克不及使用明火查抄液化气．【解答】解：A、浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓参加水中，同时使用玻璃棒搅拌，挨次不克不及倒置，故A错误；B、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反响生成氧气，所以不克不及用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故B错误；C、炒菜时，油锅着火，应当即用锅盖盖灭，操纵的隔绝空气的道理，故C正确；D、液化气遇到明火容易发生爆炸，不克不及用点燃的火柴在液化气气钢瓶口查抄是否漏气，可以使用肥皂水查验，故D错误；应选C．【点评】此题考查了化学平安变乱及处置方法，标题问题难度不大，化学是一门以尝试为根底的学科，在尝试中防止不了会遇到一些危及平安的问题，所以在平时的学习过程中，要注意堆集相关方面的常识；要能防患于未然，要明确在不测发生时，合理的救护办法可以把损掉降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损掉更大．3．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下常见的物质别离和提纯操作中，可将花生油和水别离的操作是〔〕A．B．C．D．【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与应用．【阐发】花生油和水互不相溶，应用分液的方法别离，以此解答．【解答】解：A．为过滤操作，用于别离固体和液体，故A不选；B．花生油和水互不相溶，应用分液的方法别离，故B选；C．为蒸发操作，可用于别离可溶性固体和液体，故C不选；D．为蒸馏操作，用于别离沸点不同的液体，故D不选．应选B．【点评】此题考查混合物别离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差别为解答的关键，注意别离方法及道理，标题问题难度不大．4．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质不属于合金的是〔〕A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝【考点】合金的概念及其重要应用．【阐发】由两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的混合物．【解答】解：A．钢是以碳为主要合金元素的铁合金，故A错误；B．钛是金属，属于单质，不属于合金，故B正确；C．黄铜是以锌为主要合金元素的铜合金，属于合金，故C错误；D．硬铝是以铜为主要合金元素的铝合金，属于合金，故D错误；应选B．【点评】此题主要考查了合金的组成，掌握物质的组成是解题的关键，难度不大．5．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．尺度状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为32【考点】摩尔质量；气体摩尔体积．【阐发】A、依据物质的量与质量的关系阐发；B、依据摩尔质量概念阐发；C、尺度状况下，气体摩尔体积约为22.4 L；D、O2的相对分子质量为32．【解答】解：A、1molCO2的质量为44g/mol×1mol=44g，故A错误；B、摩尔质量的单元是g•mol﹣1，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、因气体摩尔体积的单元为L/mol，故C错误；D、O2的相对分子质量为32，故D正确，应选D．【点评】此题考查摩尔质量概念的应用，气体摩尔体积的应用条件，、及各种根本概念的理解，较简单．6．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，不雅察到黄色火焰，那么无色溶液中必然含有〔〕A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+【考点】焰色反响．【阐发】焰色反响是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时不雅察到黄色火焰，但K+的焰色反响必需透过蓝色的钴玻璃才能不雅察到．【解答】解：铜离子的焰色反响为绿色，钾离子的焰色反响为紫色，钠离子的焰色反响为黄色，钡离子的焰色反响为红色，应选C．【点评】此题考查焰色反响，难度不大．明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反响的不雅察必需透过蓝色钴玻璃滤去黄光．7．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响，且生成物中均有气体发生的物质是〔〕A．Al〔OH〕3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【阐发】A、Al〔OH〕3是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反响生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和水；B、NaAlO2是强碱弱酸盐，与盐酸反响生成氢氧化铝，和氢氧化钠溶液不反响；C、氯化铝与盐酸不反响，与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠；D、Al与盐酸反响生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气．【解答】解：A、Al〔OH〕3是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反响生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和水，故A不符合；B、NaAlO2是强碱弱酸盐，与盐酸反响生成氢氧化铝，和氢氧化钠溶液不反响，故B不符合；C、氯化铝与盐酸不反响，与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，故C不符合；D、Al与盐酸反响生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反响生成偏铝酸钠和氢气，故D符合；应选D．【点评】此题考查了铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢铵等典型物质的化学性质应用，重点考查了两性化合物的性质．8．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下有关氧化复原反响的表达正确的选项是〔〕A．必然有电子的转移B．复原剂发生复原反响C．掉电子的物质作氧化剂D．反响的本质是化合价的升降【考点】氧化复原反响．【阐发】氧化复原反响的本质是有电子的转移，即氧化复原反响中必然有元素化合价的变化，在氧化复原反响中得电子的反响物作氧化剂，被复原，掉电子的反响物作复原剂，被氧化．【解答】解：A．氧化复原反响的本质是有电子的转移，那么有电子转移的反响必然是氧化复原反响，故A正确；B．氧化复原反响中复原剂掉电子，被氧化，发生氧化反响，故B错误；C．氧化复原反响中复原剂化合价升高掉电子，故C错误；D．氧化复原反响的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故D错误；应选A．【点评】此题考查了氧化复原反响，侧重于氧化复原反响的本色和有关概念的考查，标题问题难度不大．9．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下物质，不克不及与CO2反响，但可以与SiO2反响的是〔〕A．HFB．H2OC．CaOD．NaOH【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【阐发】CO2与SiO2都是酸性氧化物，一般都能与碱、碱性氧化物反响，但二氧化碳可以水反响，而二氧化硅不与水反响，而二氧化硅可以与HF反响，那么二氧化碳不与HF反响，据此阐发；【解答】解：A．二氧化硅与HF溶液反响生成四氟化硅与水，二氧化碳不与HF反响，故A正确；B．二氧化硅与水不反响，故B错误；C．CO2与SiO2都是酸性氧化物，都与氧化钙反响，故C错误；D．CO2与SiO2都是酸性氧化物，都与氢氧化钠反响，故D错误．应选A．【点评】此题考查CO2与SiO2的性质，比拟根底，掌握CO2与SiO2的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性．10．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下转化不克不及通过一步反响实现的是〔〕A．Na→Na2O2B．Al〔OH〕3→Al2O3C．Fe2O3→Fe〔OH〕3D．Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【阐发】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2；B．Al〔OH〕3分解生成Al2O3；C．Fe2O3不易溶于水；D．Fe〔OH〕2被氧气氧化生成Fe〔OH〕3．【解答】解：A．2Na+O2Na2O2，所以能一步实现，故A不选；B.2Al〔OH〕3Al2O3+3H2O，所以能一步实现，故B不选；C．Fe2O3和水不反响，所以不克不及一步生成Fe〔OH〕3，故C选；D.4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3，所以能一步实现，故D不选；应选C．【点评】此题考查物质之间的转化，侧重考查元素化合物常识，明确物质性质是解此题关键，注意生成物还与反响条件、反响物的量、反响物浓度有关，标题问题难度不大．11．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下关于金属的说法不正确的选项是〔〕A．在自然界都以化合态存在B．易导电、易导热、有延展性C．金属元素原子的最外层电子数较少，易掉去D．大都金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属的通性．【阐发】金属的通性：大大都在常温下为固体〔汞为液态〕，具有导电、导热、延展性，在反响中易掉电子作复原剂，大大都金属在自然界中以化合态存在，游离态存在的主要有金、铂、陨石中的铁等．【解答】解：A、金属易被氧化，但金属金、铂等在自然界中以游离态形式存在，故A错误；B、导电性、导热性、延展性是金属的通性，故B正确；C、金属在化学反响中易掉电子，被氧化作复原剂具有复原性，故C正确；D、Cl2、S均具有氧化性，金属在化学反响中易掉电子，暗示复原性，故大都金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物，故D正确，应选A．【点评】此题主要考查的是金属的通性以及金属的复原性，难度不大，注意金属在自然界的存在形式是关键．12．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕不克不及用查验新制氯水和持久放置的氯水的试剂是〔〕A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【阐发】将氯气溶于水得到氯水〔浅黄绿色〕，氯水含多种微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl ﹣、H+、OH﹣〔极少量，水微弱电离出来的〕；持久放置的氯水变成稀盐酸，溶液中含有Cl ﹣、H+、OH﹣〔极少量，水微弱电离出来的〕，按照现象不同来辨别．【解答】解：A．新制氯水和持久放置的氯水溶液都显酸性，新制氯水和持久放置的氯水参加石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以辨别，故A错误；B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，持久放置的氯水无漂白性，新制氯水和持久放置的氯水参加品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以辨别，故B错误；C．新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反响：2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3，新制氯水溶液变黄，持久放置的氯水与FeCl2溶液不反响，无现象，所以可用FeCl2溶液辨别，故C错误；D．新制氯水和持久放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反响生成白色沉淀AgCl，现象不异，无法辨别，故D正确；应选：D；【点评】此题考查新制氯水和持久放置的氯水的成分，标题问题难度不大，注意各自的成分和性质是解题的关键，注重根底常识的堆集．13．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下各组离子能在溶液中大量共存的是〔〕A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【阐发】A．镁离子、氢离子都与氢氧根离子反响；B．氢离子与碳酸根离子反响；C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反响发生条件；D．钡离子与碳酸根离子反响生成难溶物碳酸钡．【解答】解：A．Mg2+、H+、都与OH﹣发生反响，在溶液中不克不及大量共存，故A错误；B．H+、CO32﹣之间发生反响，在溶液中不克不及大量共存，故B错误；C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反响，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、CO32﹣之间发生反响生成碳酸钡沉淀，在溶液中不克不及大量共存，故D错误；应选C．【点评】此题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不克不及大量共存的一般情况，如：能发生复分解反响的离子之间，能发生氧化复原反响的离子之间；试题侧重对学生根底常识的训练和查验，有利于培养学生灵活运用根底常识解决实际问题的能力．14．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．用硫酸铁作净水剂B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌C．用苏打治疗胃酸过多D．用铝制餐具长时间存放咸的食物【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；铝的化学性质．【阐发】A、三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用；B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌；C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不克不及治疗胃酸过多；D、铝制餐具外表的氧化铝是两性氧化物；【解答】解：A、硫酸铁水溶液中水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质能起到净化水的作用，故A正确；B、自来水厂用氯气进行消毒杀菌，故B错误；C、苏打为碳酸钠，碱性太强，不克不及治疗胃酸过多，故C错误；D、铝制餐具外表的氧化铝是两性氧化物，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来长时间存放咸的食物，故D错误；应选A．【点评】此题考查了硫酸铁的性质，盐类水解应用，自来水的消毒杀菌以及铝及其氧化物的性质，掌握化学根底，顺利解答．15．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的表达正确的选项是〔〕A．两者的水溶液均显碱性B．Na2CO3受热分解发生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．与同浓度稀盐酸反响，Na2CO3冒出气泡的速率更快【考点】钠的重要化合物．【阐发】A．都是强碱弱酸盐，水解显示碱性；B．按照NaHCO3不不变，加热易分解进行比拟；C．不异条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的；D．不异条件下与酸反响，NaHCO3比Na2CO3反响放出气体剧烈；【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A正确；B．NaHCO3不不变，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较不变，一般条件下参加不分解，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故C错误；D．别离滴加HCl溶液，反响离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不异条件下NaHCO3比Na2CO3反响放出气体剧烈，故D错误；应选A．【点评】此题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的比拟，标题问题难度中等，注意熟练掌握Na2CO3和NaHCO3的性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的热不变性及彼此转化的反响道理．16．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下反响能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O暗示的是〔〕A．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OC．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3═Ba〔NO3〕2+CO2↑+H2O【考点】化学方程式的书写．【阐发】能用离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+C02↑暗示的反响，必需满足可溶性的碳酸盐与强酸或多元强酸的酸式盐反响生成可溶性盐的一类反响，据此进行判断．【解答】解：A．纯碱溶液中参加硫酸，碳酸钠为可溶性的盐，硫酸为强酸，二者反响生成可溶性的硫酸钠，其离子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑暗示，故A正确；B．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保存化学式，该反响的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．KHCO3为多元弱酸的酸式盐，离子方程式中应该写成碳酸氢根离子形式，该反响的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+C02↑，故C错误；D．碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保存化学式，该反响的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故D错误；应选A．【点评】此题考查了离子方程式的判断，标题问题难度不大，注意明确离子方程式的书写方法，熟悉常见的难溶物、弱电解质、气体，试题培养了学生灵活应用所学常识的能力．17．〔2分〕〔2021秋•广州期末〕以下反响既是离子反响，又是氧化复原反响的是〔〕A．氢气燃烧B．一氧化碳复原氧化铜C．铜片放入氯化铁溶液中D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液【考点】氧化复原反响；离子反响的概念．【阐发】含元素化合价变化的反响，为氧化复原反响；有离子参加的反响为离子反响，以此来解答．【解答】解：A．没有离子参加，不属于离子反响，故A不选；B．没有离子参加，不属于离子反响，故B不选；C．Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化复原反响，且铁离子参加反响，为离子反响，故C 选；D．没有元素的化合价变化，不属于离子反响，故D不选；。

试题精选_广东省阳东广雅学校2014-2015学年高一上学期期中考试化学调研试卷_精校完美版

广东省阳东广雅学校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5第一部分选择题（共64分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）A B C D2．溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子大小不同 B．稳定性不同C．是否具有丁达尔效应 D．能否透过滤纸3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油4．下列叙述中正确的是（）A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3B．为了确认实验桌上标明为蔗糖和NaCl的两瓶化学药品中的实物与标签名称是否相符，可各取少量放在口里品尝一下C．“沙里淘金”利用的是金与沙的密度相差较大D．实验剩余的药品不要随意丢弃，应放回原瓶5．一定有化学变化发生的过程是（）A．蒸馏B．升华C．燃烧D．蒸发6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．H2SO4和HNO3都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7．下列物质中，属于电解质的是（）A．乙醇 B．NaCl C．Mg D．NaOH溶液8．某同学在配制500 mL 0.5 mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有( )A．温度计B．托盘天平C．蒸发皿D．酒精灯9．下列行为中符合安全要求的是（）A.进入煤矿井时，用火把照明B.节日期间，在广阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸10．将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L11．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）A．原子数 B．体积 C．分子数 D．质量12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B． H+、CO32-、NO3-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． OH-、Cl-、Na+、CO32-13．下列溶液中氯离子浓度最小的是（）A．200 mL 1 mol·L–1 NaCl溶液 B．50 mL 0.5 mol·L–1 AlCl3溶液C．100 mL 0.8 mol·L–1 MgCl2溶液 D．200 mL 2 mol·L–1 KCl溶液14．标准状况下，32gCH4所占体积约为（）A．44.8L B．22.4LC．11.2L D．5.6L15．下列离子方程式正确的是（）＋2H＋H2O＋CO2↑A．碳酸钙和硝酸反应：CO-23B．向KOH溶液中加盐酸：H＋＋OH－H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2↑D ．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba 2+ + SO 42—=== BaSO 4↓二、双选题（本题包括4小题，每题4分，共16分。

汕头市澄海实验高级中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题及答案

注意事项：1．本试卷包括第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共30小题，满分150分。

2．请将选择题的答案填写在第Ⅱ卷选择题答题表格中,答在其他地方不给分;非选择题解答在对应地方,考试结束时只交第Ⅱ卷。

3．答题前请在第Ⅱ卷密封线内的有关项目填写清楚，密封线内不能答题。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：14 Mg：24 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共100 分）一. 选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题只有1个选项符合题意。

）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B．有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．苯和水 B．酒精和碘 C．醋酸和水 D．碘和四氯化碳3．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取3.7 g食盐；②用量筒量取8. 62 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5，其中数据合理的是A．① B．② C．①③ D．②③4．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系A.体积都是22.4 LB.具有相同的原子数目C.具有相同的体积D.都是双原子分子5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A ．形成较多的白色沉淀B ．形成的沉淀纯度更高C ．排除SO 42-以外的其它阴离子及Ag +的干扰D ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰6．下列物质中属于电解质的是A ．Cu 丝B ．NaCl 溶液C ．熔融的MgCl 2D ．蔗糖7．下列说法错误的是A ．纯碱不是碱，溶液显碱性B ．双氧水不是水，不可以饮用C ．干冰不是冰，常作致冷剂D ．醋酸不是酸，能被碱中和8．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al + 2OH －══ 2AlO 2－ + H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl －9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -10．苹果汁是人们喜欢的饮料。

广东省佛山一中2014_2015学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

广东省佛山一中2014-20 15学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．2．（3分）下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中3．（3分）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂4．（3分）下列物质不属于电解质，但其水溶液能导电的是（）A．HCl B．BaCO3C．NaCl D．SO35．（3分）在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣6．（3分）1纳米（nm）=10﹣9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液7．（3分）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L8．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．（3分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．NaOH溶液与稀硫酸的反应：OH﹣+H+=H2OC．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl﹣+Ag+=AgCl↓10．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．11.2 LNH3中所含的质子数为5N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A个11．（3分）在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L12．（3分）下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g13．（3分）2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L ﹣1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线14．（3分）已知Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应不可能发生的是（）A．Cl2+2H Br=2HCl+Br2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）15．（3分）2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU﹣82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡．该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）．关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）A．它是氧化物B．它含有3种元素C．它的摩尔质量是44gD．1 mol环氧乙烷含有2N A个碳原子16．（3分）下列叙述错误的是（）A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：1117．（3分）下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）物质杂质除杂试剂或操作方法A．FeSO4CuSO4加入过量铁粉，过滤B．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤A．A B．B C．C D．D18．（3分）下列过程的离子方程式正确的是（）A．氨水与醋酸的反应：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO﹣+NH4++H2OB．大理石与盐酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2OD．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑19．（3分）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl﹣20．（3分）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑，下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应中，只有一种元素被氧化B．反应生成1molN2时，电子转移6molC．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3D．在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂二.非选择题（共40分）21．（11分）（1）相同条件下，等物质的量的CO2与CO气体，其体积之比为，质量之比为，所含氧元素的质量之比为．（2）用“双线桥”分析以下反应得失电子的情况：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O其中还原剂是，被还原的元素是，氧化产物是．（填化学式或元素符号）（3）写出以下反应的离子方程式①NaHCO3与盐酸反应②氧化铝溶于稀硫酸．22．（4分）常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl﹣、CO32﹣、Fe3+、K+等．你认为其中是需要检验的，而是不需要检验的．23．（9分）实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol•L﹣1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：、药匙、托盘天平、玻璃棒、、和．（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的质量为g．（3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水②烧杯和玻棒没有洗涤2﹣3次③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．24．（10分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：（1）写出上述三种试剂的化学式：A，B，C．（2）上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是；操作Ⅱ的名称是．（3）加过量A时发生有关反应的化学方程式为，（4）加过量B的原因是，有关反应的离子方程式为．25．（6分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式．（3）CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是，如果反应中生成了标况下22.4L的气体，转移电子的物质的量是．广东省佛山一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．2．（3分）下列实验操作中，错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中考点：分液和萃取；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据分液的正确操作分析；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度；C、酒精和水互溶；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘．解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B、蒸馏时，温度计测量蒸汽的温度，所以应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故B正确；C、酒精和水互溶，所以不能用酒精萃取碘水溶液中的碘，故C错误；D、称量时，物体放左盘，砝码放右盘，故D正确；故选C．点评：本题考查了实验基本操作，难度不大，注意萃取剂的选取方法．3．（3分）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．解答：解：A．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故A错误；B．该反应中只有元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．4．（3分）下列物质不属于电解质，但其水溶液能导电的是（）A．HCl B．BaCO3C．NaCl D．SO3考点：电解质与非电解质．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．解答：解：A、HCl为强酸，溶于水能导电，属于强电解质，故A错误；B、碳酸钡属于盐，熔融状态下能导电，属于强电解质，故B错误；C、氯化钠为盐，溶于水合熔融状态下均能导电，属于强电解质，故C错误；D、三氧化硫不能导电，但是溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸为电解质，能导电，故D正确，故选D．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．5．（3分）在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：碱性溶液中含大量的OH﹣，A．OH﹣、HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．6．（3分）1纳米（nm）=10﹣9m，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液考点：胶体的重要性质．分析：由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．解答：解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质．A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，故A错误；B．胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．胶体较稳定，不会很快沉降，故C错误；D．所得分散系是胶体，故D错误．故选B．点评：本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．7．（3分）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．解答：解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c=mol/L．故选：B．点评：考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题根据稀释定律计算，简化计算，也可根据定义式计算．掌握常用物质的量浓度的计算方法．8．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．9．（3分）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．NaOH溶液与稀硫酸的反应：OH﹣+H+=H2OC．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D．KCl溶液与AgNO3溶液的反应：Cl﹣+Ag+=AgCl↓考点：离子方程式的书写．分析：A．漏掉了铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的反应；B．氢氧化钠与稀硫酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；C．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；D．氯化钾与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和氯化钠，实质为银离子与氯离子反应生成氯化银．解答：解：A．Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．NaOH溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故B正确；C．NaHCO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C正确；D．KCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化AgCl和KNO3，反应的离子方程式为：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，故D正确；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误的常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．10．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．11.2 LNH3中所含的质子数为5N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、氨气所处的状态不明确；B、求出Na2CO3的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁变为镁离子时失去2mol电子来分析；D、溶液体积不明确．解答：解：A、氨气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，则含有的质子的物质的量不一定为5mol，故个数不一定是5N A，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量n==0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子，即0.02N A个，故B正确；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁变为镁离子时失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子，即0.2N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故氯离子的个数无法求算，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），据此计算．解答：解：溶液呈电中性，溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+c（NO3﹣），则：0.1mol/L+2×0.15mol/L=0.2mol/L+c（NO3﹣），解得c（NO3﹣）=0.2mol/L，故选B．点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解混合溶液中离子浓度计算经常要用电荷守恒解答．12．（3分）下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g考点：电解质与非电解质；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行解答AB；C、根据n=计算25g CuSO4•5H2O的物质的量，根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；D、实验室无950mL容量瓶，需要1000mL容量瓶，据此计算需要固体的质量．解答：解：A、铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故B错误；C、25g CuSO4•5H2O的物质的量为=0.1mol，故n（CuSO4）=0.1mol，溶液体积为100mL，故该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：=1mol/L，故C正确；D、没有950ml的容量瓶，应选择1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化钠质量为1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故D错误，故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，有关物质的量的有关计算等，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质、非电解质都一定为化合物，质和混合物一定不是电解质和非电解质．13．（3分）2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0.01mol•L ﹣1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响；D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大．解答：解：根据c=和m=nM进行判断：A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品，右盘放砝码，称量时，右盘高，左盘低，药品实际质量偏大，n偏大，则c偏大，故A错误；B、定容时俯视读取刻度，溶液的实际体积偏小，c偏大，故B正确；C、原容量瓶洗净后未干燥对实验结果无影响，故C错误；D、摇匀后见液面下降，再加水，溶液体积偏大，c偏小，故D错误．故选B．点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的方法，本题难度不大，做题时从c=的角度分析不当操作对溶液浓度的影响．14．（3分）已知Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应不可能发生的是（）A．Cl2+2H Br=2HCl+Br2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2考点：氧化还原反应．分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：解：A、根据Cl2+2H Br=2HCl+Br2可知氧化性是Cl2＞Br2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；B、根据Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气氧化FeI2时应先氧化碘离子后氧化二价铁，所以Cl2+FeI2=FeCl2+I2可发生，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正确；C、根据Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气氧化FeI2时应先氧化碘离子后氧化二价铁，所以3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，不可能发生，所以化学方程式不成立，故C错误；D、根据2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，可知氧化性是Fe3+＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）15．（3分）2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU﹣82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡．该炸弹的主装药是环氧乙烷（化学式为C2H4O）．关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）A．它是氧化物B．它含有3种元素C．它的摩尔质量是44gD．1 mol环氧乙烷含有2N A个碳原子考点：分子式；摩尔质量；物质分子中的原子个数计算．分析：A、氧化物是指含有氧元素的二元化合物，且氧元素为负价．B、环氧乙烷C2H4O含有C、H、O三种元素，是纯净物．C、摩尔质量的单位是g/mol．D、1mol环氧乙烷含有2mol碳原子，结合N=nN A计算碳原子数目．解答：解：A、氧化物是指含有氧元素的二元化合物，且氧元素为负价，环氧乙烷C2H4O含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误；B、环氧乙烷C2H4O含有C、H、O三种元素，是纯净物，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，故环氧乙烷的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D、1mol环氧乙烷含有2mol碳原子，所以含有2N A个碳原子，故D正确．故选：D．点评：考查基本概念、摩尔质量、对化学式的理解等，难度较小，注意基础知识的掌握及对氧化物概念的把握．16．（3分）下列叙述错误的是（）A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5N AC．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，结合分子的构成判断；B．温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，C．N2和CO的相对分子质量相等；D．根据ρ==判断．解答：解：A．标准状况下，相同气体的气体含有相同的分子数，CH4为5原子分子，NH3为4原子分子，则二者的原子个数之比为5：4，故A正确；B．温度越高，气体的体积越大，常温常压下，气体的V m＞22.4L/mol，则常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5N A，故B错误；C．N2和CO的相对分子质量相等，则同温、同压下，相同体积的N2和CO气体的分子数相等，质量相等，则密度相等，故C正确；D．由ρ==可知，同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于气体的摩尔质量之比，为28g/mol：44g/mol=7：11，故D正确．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意阿伏加德罗定律的内容及其应用，把握物质的量的相关计算及其公式的推导．17．（3分）下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）物质杂质除杂试剂或操作方法A．FeSO4CuSO4加入过量铁粉，过滤B．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．加入过量铁粉，可置换出铜；B．碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离；C．酒精与水混溶；D．引入新杂质．解答：解：A．加入过量铁粉，可置换出铜，且生成FeSO4，可除去CuSO4，故A正确；B．碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，然后蒸发结晶可得到硝酸钾，故B正确；。

广东省汕头市澄华中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

广东省汕头市澄华中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一3定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．2. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为x Mg＋Mo3S4 Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4＋2x e－＝Mo3SC．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：x Mg －2x e－＝x Mg2＋参考答案：C3. 下列实验操作能够达到实验目的的是A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气参考答案：A略4. 下列叙述正确的是A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加BaCl2溶液，滤去沉淀后再加AgNO3溶液D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液参考答案：D5. 将含有0.40 mol Cu(NO3)2和0.40 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.30 mol铜，此时在另一个电极上放出的气体在标准状况下的体积约为A.3.36 LB.6.72 LC.大于5.6 L小于6.72 LD.大于3.36 L小于5.6 L参考答案：D略6. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化铜与稀盐酸：OH﹣+H+═H2OB．金属钠与水：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液：OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Cu（OH）2在离子反应中保留化学式，反应生成氯化铜和水；B．反应生成NaOH和氢气；C．反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．电荷不守恒．【解答】解：A．氢氧化铜与稀盐酸的离子反应为：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A 错误；B．金属钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D错误；故选C．7. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是（）参考答案：D根据温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大，选D8. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层屯子数是内层电子总数的3倍。

广东省汕头市澄海区澄华中学高一化学上学期期末试题(含解析)

2014-2015学年广东省汕头市澄海区澄华中学高一（上）期末化学试卷一、单项选择题：（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列各组物质中，滴加KSCN溶液后立即变成红色的是（）A．稀HNO3和Fe（NO3）2B．铁和ZnSO4C．Zn和FeCl2D．Fe和HCl2．下列方法中不能鉴别出NaC1溶液与K2CO3溶液的是（）A．滴加稀盐酸B．滴加Ca（OH）2溶液C．加热 D．焰色反应3．下列叙述错误的是（）A．置换反应一定是氧化还原反应B．二氧化碳是非电解质C．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大D．坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热4．神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发5．下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是（）A．N2（NO2）通过水洗涤B．Na2CO3固体（NaHCO3）加热C．Mg（Al）加NaOH溶液并过滤D．NaCl溶液（I2）用CCl4萃取并分液6．下列说法正确的是（）A．高温下CaCO3比CaSiO3稳定B．SiO2作为一种难溶于水的酸性氧化物，它不能跟任何酸发生反应C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是因为它根本就不会分解且易转化为HClOD．硅酸钠溶液虽然是盐溶液，但却可以使酚酞变红7．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是（）A．雨水样品酸性逐渐减小B．雨水样品酸性没有变化C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO48．对以下事实解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸9．下列气体，可以用排水法收集的是（）A．NO B．NH3C．HCl D．Cl210．用加热法可以分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．氯化铵和碘11．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．硅可以用来做变压器的铁芯材料B．二氧化硅可以用来制光导纤维C．石墨可以用来做绝缘材料D．石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器12．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．BaCl2溶液13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+ MnO4﹣ Na+ Cl﹣B．K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣C．Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣D．Fe3+ Na+ Cl﹣ SO42﹣14．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子15．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子16．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I﹣═2Br﹣+I2D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O17．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe18．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．二、双项选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题只有两个选项符合题意．）19．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是（）A．氢氧化钠溶液 B．盐酸 C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液20．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa由原子变成离子时，失去电子数为0.2N AB．18gH2O所含电子数为10N AC．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，发生转移的电子数为N AD．在20℃、1.0×105Pa条件下，11.2L氢气所含原子数为N A21．已知NaBH4中氢元素化合价为﹣1，反应NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列说法正确的是（）A．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1：1B．NaBH4既是氧化剂又是还原剂C．NaBH4是还原剂，水是氧化剂D．B被氧化，H被还原22．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加热H2SO3溶液三、解答题（共7小题，满分48分）23．填写下列物质在通常情况下的颜色和状态：Fe2O3：；NO2：；Fe（OH）2：；NO：．24．①自然界中溶洞的形成及溶洞内石笋、钟乳石、石柱的形成与碳及其化合物的相互转化也存在密切的关系．石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳作用转化为微溶性的碳酸氢钙，日久天长逐渐形成溶洞，主要反应的化学方程式为：；②溶有碳酸氢钙的水从洞顶滴落时，由于水分蒸发，压强减少，温度升高，就会析出碳酸钙固体，日积月累，就形成钟乳石、石柱等，主要反应化学方程式为：．25．雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应？①；②；③．26．（10分）（2014秋•澄海区校级期末）某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作27．（10分）（2014秋•澄海区校级期末）图中A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀物．（1）写出下列物质的化学式：A、；B、；C、；D、；E、；F、．（2）写出B→C的化学方程式：．（3）写出C→F的离子方程式：．28．用双线桥法表示下列氧化还原反应化合价变化以及电子得失情况，并指出氧化剂．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂：．29．实验室配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．（2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有、、．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①某同学观察液面的情况如右图所示；②没有进行操作步骤D，；③加蒸馏水时不慎超过了刻度，．2014-2015学年广东省汕头市澄海区澄华中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列各组物质中，滴加KSCN溶液后立即变成红色的是（）A．稀HNO3和Fe（NO3）2B．铁和ZnSO4C．Zn和FeCl2D．Fe和HCl【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】三价铁离子与到硫氰根离子发生络合反应生成血红色物质，据此解答．【解答】解：A．硝酸与硝酸亚铁发生氧化还原反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液中含有三价铁离子，滴加KSCN溶液后立即变成红色，故A正确；B．铁与硫酸性不反应，溶液中不含三价铁离子，滴加KSCN溶液后不变成红色，故B错误；C．锌与氯化亚铁反应生成铁与氯化锌，溶液中不含三价铁离子，滴加KSCN溶液后不变成红色，故C错误；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，含有二价铁离子，溶液中不含三价铁离子，滴加KSCN 溶液后不变成红色，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子的检验，明确三价铁离子与硫氰根离子的反应是解题关键，题目难度不大．2．下列方法中不能鉴别出NaC1溶液与K2CO3溶液的是（）A．滴加稀盐酸B．滴加Ca（OH）2溶液C．加热 D．焰色反应【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】鉴别NaCl固体与K2CO3固体，阳离子不同，可利用焰色反应鉴别；阴离子不同，加盐酸生成气体的为碳酸钾，以此来解答．【解答】解：A．加盐酸反应生成气体的为K2CO3固体，NaCl与盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．NaCl溶液与Ca（OH）2溶液混合无现象，K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液混合生成白色沉淀，现象不同能鉴别，故B不选；C．二者受热均不分解，现象相同，不能鉴别，故C选；D．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，可以鉴别，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，把握物质的不同性质及离子的鉴别为解答的关键，注意焰色反应及应用等，题目难度不大．3．下列叙述错误的是（）A．置换反应一定是氧化还原反应B．二氧化碳是非电解质C．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大D．坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热【考点】氧化还原反应；电解质与非电解质；直接加热的仪器及使用方法．【专题】物质的性质和变化专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；B．非金属氧化物均为非电解质；C．根据n=、V=nVm计算；D．部分瓷质仪器和体积较小的玻璃仪器可以直接加热．【解答】解：A．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则置换反应中一定存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．非金属氧化物均为非电解质，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；C．等质量的二氧化硫和氨气，其物质的量分别为mol、mol，相同条件下物质的量越大，气体的体积越大，所以氨气的体积大，故C错误；D．部分瓷质仪器和体积较小的玻璃仪器可以直接加热，则坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，故D正确．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断、电解质与非电解质、物质的量的计算、常见仪器的使用，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的对基础知识的应用能力，题目难度不大．4．神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（）A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】海水中含有大量的氯化钠，水的沸点低，选择蒸发法从海水中获得粗食盐，以此来解答．【解答】解：A．萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离，不能从海水中获得粗食盐，故A不选；B．海水中盐类物质及水均可透过滤纸，不能从海水中获得粗食盐，故B不选；C．海水中含有大量的氯化钠，蒸馏可得到蒸馏水，不能从海水中获得粗食盐，故故C不选；D．加热时水易挥发，则选择蒸发法从海水中获得粗食盐，故D选；故选D．【点评】本题考查海水资源综合应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是（）A．N2（NO2）通过水洗涤B．Na2CO3固体（NaHCO3）加热C．Mg（Al）加NaOH溶液并过滤D．NaCl溶液（I2）用CCl4萃取并分液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题．【分析】根据除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的性质选取适当的试剂或方法除去杂质．【解答】解：A、虽然氮气和水不反应，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因为氮气（NO2）通过水洗涤除去了二氧化氮但又产生新的杂质一氧化氮，所以该除杂方法不可取，故A错误．B、NaHCO3在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳不存在于固体中，所以使用该方法可行，故B正确．C、镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸盐，故该方法可行，故C正确．D、碘易溶于于四氯化碳，氯化钠溶液不易溶于四氯化碳，且水和四氯化碳不互溶，所以采用萃取的方法能除去杂质，故D正确．故选A．【点评】本题考查了物质的除杂问题，难度不大，注意根据杂质的性质选取适当的方法或试剂除去杂质即可，且操作方法要简单、可行．6．下列说法正确的是（）A．高温下CaCO3比CaSiO3稳定B．SiO2作为一种难溶于水的酸性氧化物，它不能跟任何酸发生反应C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是因为它根本就不会分解且易转化为HClOD．硅酸钠溶液虽然是盐溶液，但却可以使酚酞变红【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、由反应可知CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，CaCO3和CaSiO3的稳定性；B、和氢氟酸发生反应；C、次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用；D、硅酸钠是强碱弱酸盐水溶液呈碱性．【解答】解：A、由反应可知CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，CaSiO3比CaCO3稳定，故A错误；B、它能溶于氢氟酸，发生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；C、次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用，NaClO很难分解，故C错误；D、硅酸钠是强碱弱酸盐水溶液呈碱性，所以可以使酚酞变红，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐的稳定性、二氧化硅的性质、盐的水解、次氯酸的漂白作用，较简单．7．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是（）A．雨水样品酸性逐渐减小B．雨水样品酸性没有变化C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】元素及其化合物；氧族元素．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此结合雨水酸性增强的原因进行分析判断．【解答】解：A．当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68，雨水样品酸度逐渐增大，故A错误；B．刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，pH越小酸性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故B错误；C．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，故C错误；D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、雨水酸性增强的原因是正确解题的关键．8．对以下事实解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B、根据氢气可以在氯气中燃烧来判断；C、常温下，浓硝酸与铝发生钝化，根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D、由反应方程CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能判断．【解答】解：A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，是浓硫酸按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素的过程，体现浓硝酸的脱水性，故A正确；B、氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与，故B正确；C、常温下，浓硝酸与铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻止反应的进一步发生，所以常温下浓硝酸可用铝罐储存，故C错误；D、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确；故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应．9．下列气体，可以用排水法收集的是（）A．NO B．NH3C．HCl D．Cl2【考点】气体的收集．【专题】化学实验基本操作．【分析】能用排水法收集的气体，说明气体不与水反应、不易溶于水，据此进行解答．【解答】解：A．NO不与水反应，且难溶于水，因此NO既能使用排水法，故A正确；B．氨气易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．氯化氢易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D．氯气在水中的溶解度较大，不能用排水法收集，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的物理性质、化学性质，明确常见气体的收集方法，能够区别向上排空气法与向下排空气法的区别．10．用加热法可以分离的一组物质是（）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．氯化铵和碘【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】能够用加热法分离的物质，其中的一种物质受热易分解或是受热易升华，据此来回答．【解答】解：A．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢能够与消石灰反应，故A错误；B．碳酸氢铵受热分解，生成水和二氧化碳，但是水和二氧化碳都能够与过氧化钠反应，故B错误；C．氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，而氯化钠加热没有变化，故C正确；D．碘受热易升华，氯化铵受热易分解，不能采用加热方法分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离，注意加热法分离固体物质时，要根据物质受热后的变化来分析，熟悉物质的性质是解题的关键，难度不大．11．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．硅可以用来做变压器的铁芯材料B．二氧化硅可以用来制光导纤维C．石墨可以用来做绝缘材料D．石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．变压器主要都是采用硅钢片来作磁性材料；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．石墨能导电；D．二氧化硅的熔点很高．【解答】解：A．硅可以用来制造硅钢片，故A正确；B．二氧化硅是制光导纤维的原料，故B正确；C．石墨能导电，不能做绝缘材料，故C错误；D．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅的熔点很高，故D正确．故选C．【点评】本题考查硅及其化合物的性质，难度不大，注意石墨能导电．12．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）A．澄清的石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊试液 D．BaCl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，但二氧化硫具有还原性，可与溴水、高锰酸钾反应，具有漂白性，可使品红褪色，以此解答．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；C．二者都可使紫色石蕊试液变色，不能鉴别，故C错误；D．二者与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于二氧化碳和二氧化硫的性质的考查，为高频考点，注意把握二者的性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+ MnO4﹣ Na+ Cl﹣B．K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣C．Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣D．Fe3+ Na+ Cl﹣ SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．高锰酸根离子为有色离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．氢离子与氢氧根离子反应；D．铁离子为有色离子．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．14．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl晶体中不含自由移动的阴阳离子或电子，所以不导电，但NaCl在熔融状态下能导电，所以属于电解质，故A错误；B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能得电子，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故C正确；D．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，没有产生电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质、非电解质的判断，侧重考查对概念的理解，注意概念中的关键词，注意二者的区别，注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点．15．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣等粒子，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水溶质为HCl．【解答】解：A．新制氯水中含有氯气，呈黄绿色，而久置氯水溶质为HCl，溶液为无色，故A正确；B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，故B正确；C．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水所含Cl2少，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣等粒子，故C正确；D．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣等粒子，故D错误．故选D．。

2020年广东省汕头市澄华中学高一化学上学期期末试卷含解析

2020年广东省汕头市澄华中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是① 0.5mol NH3② 标准状况下22.4 L 氦气③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①④②③参考答案：A略2. 2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。

大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。

下列做法不符合这一理念的是()A．提倡使用大排量汽车B．倡导使用节能灯C．大力开发太阳能等新能源D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环参考答案：A解析使用大排量汽车，消耗大量的汽油，排放出大量的CO2、CO、氮氧化物等。

3. 单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属参考答案：D4. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D. 中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作参考答案：CA. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，A正确；B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，因为钠和钾的焰色反应不同，B正确；C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液会产生氯气，会降低清洗马桶的效果，且会产生有毒气体氯气，C错误；D. 中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作，D正确，答案选C。

广东省澄海中学高一上学期期中考试(化学).doc

澄海中学—第一学期期中考试高一级化学科试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）⒈以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂的是A. KMnO4B. FeCl3C. NaNO2D. HNO3⒉下列物质的组成中一定含有氧元素的是①氧化物②酸③碱④盐⑤有机物A. ①②③④⑤B. ②③④C. ①③D. ①⑤⒊下列观点中不正确的是A.通过化学变化一定能改变物质的性质B.改变物质的性质一定要通过化学变化C.有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定会发生电子转移⒋能表示阿伏加德罗常数数值的是A. 1 molH2与1 molCl2反应生成的HCl所含的分子数B. 标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数C. 0.012 kg12C所含的原子数D. 1 L1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数⒌下列有关实验的说法正确的是A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-C. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-D. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应⒍下列叙述正确的是A. 碳酸氢钾是电解质，其电离方程式是KHCO3 = K+ + H+ + CO32-B. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C. 生石灰与水混合的过程和空气液化制取氮气分别是物理变化和化学变化D. 碘酒和CuSO4·5H2O都是混合物⒎下列各组中的离子能够在溶液中大量共存的是A. Ag+、Na+、Fe2+、Cl-B. Na+、NO3-、Ca2+、Cl-C. H+、Br-、Na+、HCO3-D. Mg2+、SO42-、K+、OH-⒏ 右面是某“泡腾片”的标签。

广东省汕头市澄华中学高一物理月考试题含解析

广东省汕头市澄华中学高一物理月考试题含解析一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意1. 关于花粉悬浮在水中做布朗运动的下列说法中，正确的是A. 布朗运动是水分子的运动B. 布朗运动是水分子无规则运动的反映C. 温度越低时，布朗运动越激烈D. 花粉颗粒越大，跟它撞击的水分子数目越多，布朗运动也就越明显参考答案：B2. 如图所示，物体质量为m，靠在粗糙的竖直墙面上，物体与墙之间的动摩擦因数为，若要使物体沿着墙匀速运动，则外力F的大小可以是（）A． B．C． D．参考答案：CD3. （多选）2011年8月在深圳举办的第26届世界大学生运动会中，中国运动健儿以75金，39银，31铜的骄人成绩遥遥领先于其他国家，下列各比赛项目中的研究对象可视为质点的是（）A．在撑杆跳高比赛中研究运动员手中的支撑杆在支撑地面过程中弯曲情况时B．帆船比赛中确定帆船在大海中的位置时C．跆拳道比赛中研究运动员的动作时D．铅球比赛中研究铅球被掷出后在空中的飞行时间时参考答案：．BD撑杆跳运动员手中的支撑杆在将运动员撑起过程中，弯曲程度先变大，后变小，不能将其看成质点，确定帆船在大海中的位置时，其大小起次要因素，跆拳道运动员的肢体动作及形态不能忽略．确定被掷出的铅球的飞行时间时不必考虑铅球的形状及大小．故选项B、D正确4. 一个骑自行车的人,从静止开始沿直线加速运动,第1 s内位移为1 m,第2 s内位移为2 m,第3 s内位移为3 m,第4 s内位移为4 m.则下列说法中一定正确的是( )A.自行车的运动一定是匀变速直线运动B.自行车运动的加速度一定是m/s2C.自行车1 s末的速度是2m/sD.自行车前2 s内的平均速度是1.5 m/s参考答案：D5. “研究平抛物体的运动”实验的装置如图所示，在实验前应（）A．将斜槽的末端切线调成水平B．将木板校准到竖直方向，并使木板平面与小球下落的竖直平面平行C．小球每次必须从斜面上同一位置由静止开始释放D. 在白纸上记录斜槽末端槽口的位置O，作为小球做平抛运动的起点和所建坐标系的原点参考答案：ABC二、填空题：本题共8小题，每小题2分，共计16分6. 质量为M的均匀实心球的半径为R ,中心为O点。

广东省汕头市澄华中学高三化学模拟试题含解析

广东省汕头市澄华中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. A、B、C、D四种有机物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和C是烃，A对氢气的相对密度是15，B和D含相同官能团，D为二元取代物。

其关系如图所示：上述反应属于加成反应的是（）A、①②B、③④C、②③ D、②④参考答案：D略2. 下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D.Cl－的结构示意图为参考答案：CA项Na2O2属离子化合物，电子式错误。

B项当乙醇和丙醇质量比1:1时106g的混合物完全燃烧才能得到CO2为112L (标准状况)，D项所表述的是Cl的原子结构示意图，故C项正确。

【命题意图】考查化学用语、原子结构知识、物质的量的计算。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是① 1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子② 标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g③ 1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 N A④ 3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2N A⑤ 1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3N A⑥ 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子⑦ 一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2 N A个NH3分子A．②③④ B．①③④⑥ C．②③⑤⑦ D．④⑤⑥⑦参考答案：A略4. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．金属钠在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水 D．硝酸中加入铜粉参考答案：AB略5. 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

佛山中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案化学试题

2015学年度上学期期中考试高一级化学科试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I 部分（选择题共51分）一、选择题（本题包括13小题，只有一个选项符合题意。

每小题3分，共39分）1．已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应为放热反应B ．该反应为吸热反应C ．该反应只有在加热条件下才能进行D ．D 物质的能量一定比A 物质的能量高2．设(此反应为吸热反应)，反应速率为v 1； N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)(此反应为放热反应)，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为A.都增大B.都减小C.v 1增大，v 2减小D.v 1减小，v 2增大3. 下图是Zn 和Cu 组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如右图，卡片上描述合理的是A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑤D ．②③⑥4．判断下列说法，其中正确的组合是①煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源②电力、风力、生物质能均是可再生的一次能源③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热⑤等质量的糖类在体内发生氧化一还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电⑦充电电池充电和放电时的电池反应为可逆反应．A．①③⑤⑦B．①②③⑤⑥C．①③D．①③④⑤5．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反应物由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反应的时间为A.10sB. 小于10sC. 大于10sD.无法判断6．根据表中部分短周期元素的信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的稳定性为H2T<H2RB．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L<QC．M与T形成的化合物可溶于强碱溶液D．L2+与R2-的核外电子数相等7．下列说法中，不正确．．．的是A．非极性键也可能存在于离子化合物中B．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。