鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (125).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省东平县第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是( )A．Fe B．Na C．H2 D．Ag【答案】A【解析】试题分析：A、Fe与CuSO4溶液发生反应生成硫酸亚铁和单质铜，正确；B、Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，错误；C、H2与CuSO4溶液不反应，错误；D、Ag与CuSO4溶液不反应，错误。

考点：考查金属及其化合物的性质。

2．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸【答案】B【解析】石蕊喷在滤纸不能显白色，A不正确。

浓氨水挥发出的氨气遇到酚酞会显红色，B 正确。

CD中氢氧化钠和浓硫酸均不挥发，所以正确的答案是B。

3．下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．除③外B．④⑤⑥⑦⑧C．⑤⑦⑧D．①⑤⑦⑧【答案】C【解析】试题分析：①氧化还原反应的实质是电子的转移，化合价的升降为特征，故错误；②气体的体积取决于温度、压强，温度越高，压强越小，则体积越大，不一定标准状况下才是22.4L/mol，故错误；③标准状况下，H2O为液体，故错误；④在熔融状态下可以导电的物质也可为金属，不一定为电解质，故错误；⑤胶体具有丁达尔现象，可鉴别，故正确；⑥只有气体符合，故错误；⑦由PV=nRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；⑧由ρ=mV=mnMnV可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选C。

考点：考查了氧化还原反应、电解质、阿伏伽德罗定律等相关知识。

4．如将pH=5的HCl溶液稀释1000倍,溶液的pH为多少A．pH接近于8但比8小 B．pH接近于7但比7小C．pH接近于6但比6小 D．pH接近于5但比5小【答案】B【解析】试题分析：pH=5的HCl溶液稀释1000倍后按照计算结果得pH=8，但酸性溶液稀释之后一定还是显酸性，故只能接近7。

考点：溶液稀释的酸碱性。

5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源B．二次电池充电时将电能转化为化学能C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应【答案】D【解析】铝热反应是放热反应，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

6．下列物质:①丁烷②2­甲基丙烷③戊烷④2­甲基丁烷⑤2,2­二甲基丙烷，按沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③【答案】C【解析】试题分析：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2-二甲基丙烷＜2-甲基丁烷＜戊烷，2-甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞丁烷＞2-甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查烷烃同系物熔沸点的比较【名师点晴】该题的解答关键是要掌握烷烃同系物的沸点变化规律：随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。

平时注意相关基础知识的积累，以提高答题效率。

7．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。

下列叙述正确的是A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B．放电时，b极发生还原反应C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2OD．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O【答案】D【解析】试题分析：A、放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，说明放电时a极发生VO2++2H++e—= VO2+ +H2O，为恒压反应，所以a是正极，则b是负极，所以充电时b极作阴极，发生还原反应，V3+转化为V2+，溶液由绿色变为紫色，错误；B、放电时，b为负极，所以发生氧化反应，错误；C、充电过程中，a极作阳极，发生氧化反应，VO2+失去电子转化为VO2+，错误；D、根据装置图结合以上分析可知，电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，正确，答案选D。

考点：考查电化学反应原理的应用8．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是( )。

①Ca(OH)2②Na2CO3③CaCl2④Ca(ClO)2A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④【答案】A【解析】向Ca(OH)2、Ca(ClO)2溶液分别通入过量CO2，最终生成Ca(HCO3)2，没有沉淀生成；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，会析出NaHCO3晶体；CO2与CaCl2不反应。

9．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素4399Te的简单方法。

下列关于4399Te的叙述正确的是A．原子序数是99 B．电子数是43C．中子数是99 D．质量数是43【答案】B【解析】试题分析：由题意可知：4399Te，质子数=原子序数=核电核数=核外电子数=43，质量数为99，中子数=质量数-质子数=99-43=56，所以选B。

考点：核素的组成及表示方法点评：这类习题必须掌握核素的组成及各数字表示的含义。

10．在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是( )A．n(Ca2+)增大 B．c(Ca2+)不变 C．c(OH-)增大 D．n(OH-)不变【答案】B【解析】试题分析：当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2O Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。

考点：难溶电解质的溶解平衡11．把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，趁热立即放入下列物质中，Cu丝变红，而且小于m g 的是A．C2H5OH B．稀H2SO4C．水D．CO【答案】B【解析】正确答案：BA、铜作催化剂，质量不变；B、CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，质量减小；C、Cu变成CuO，质量增△加；D、CuO＋CO Cu＋CO2，质量不变。

12．已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A．X=Y+1 B．X=Y+11 C．X=Y+25 D．X=Y+10【答案】A【解析】试题分析：同一周期ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差可能为1、11、25，所以关系式错误的是A。

考点：元素周期表的应用13．下列物质分别加入小苏打溶液中，即无沉淀又无气体生成的是①Ca(OH)2②CaCl2③NaHSO4④Na2O2 ⑤Na ⑥NaOHA．④⑥B．②⑥C．①③D．①⑤【答案】B【解析】试题分析：小苏打溶液与Ca(OH)2溶液反应产生沉淀；与NaHSO4溶液反应产生气体；与Na2O2固体反应放出气体；与Na反应放出气体。

答案选B。

考点：NaHCO3的性质点评：本题考查元素化合物性质的基础题，难度小，可以帮助学生夯实基础。

14．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度 B．加入水 C．通入NH3 D．加入少量盐酸【答案】D【解析】试题分析：氨水中NH3·H2O的电离是个吸热过程。

升高温度，促进氨水的电离，但是NH4+ 和OH-的浓度都增大。

错误。

B．加入水，NH3·H2O NH4+ + OH-正向移动，NH4+和OH-的浓度都减小。

错误。

C．通入NH3，会发生反应：NH3 +H2O= NH3·H2O。

c(NH3·H2O)增大，电离平衡NH3·H2O NH4+ + OH-正向移动，NH4+和OH-的浓度都增大。

错误。

D．加入少量盐酸，发生反应：H++OH-= H2O。

由于OH-被消耗，所以OH-浓度减小，使平衡NH3·H2O NH4++ OH-正向移动，NH4+的浓度增大。

正确。

考点：考查外界条件对一水合氨的电离平衡的影响的知识。

15．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

上述盐酸溶液的浓度为( )A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L[ C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L 【答案】B【解析】试题分析：有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，此时溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可得n(HCl) ＝n(NaCl)＝n(NaOH)＝2.0mol/L×0.25L＝0.5mol，由于溶液的体积是500mL，所以溶液的物质的量浓度是c(HCl)＝0.50mol÷0.50L＝1.0mol/L，选项B正确。

考点：考查物质的量在化学反应方程式计算的应用的知识。

16．按要求回答下列问题：（1）①1H、2H、3H ②O2和O3③12CO2和14CO2④金刚石和石墨同位素的是；同种物质的是；同素异形体的是（填序号）。

（2）写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式，固体甲与水的离子方程式，0.5 mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目。

（4）实验室制备氯气的方法：（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为。