2020届高考化学氧化还原反应的配平及相关计算(公开课课件) (共14张PPT)
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氧化还原反应配平与计算 ppt
6HCl + 1KClO3— 1KCl+ 3Cl2 ↑ + 3H2O
-
4
3Cu2S+16HNO3— 6Cu(NO3)2+ 4 NO↑+ 3S+ 8H2O
-
5
有电子得失的离子反应还要看电荷守恒
2MnO4-+5SO2 + 2H2O ==2Mn2+ +4 H+ + 5SO425H2O2 +2MnO4- +6 H+ ==2 Mn2+ + 8 H2O +5 O2 ↑
变式 3 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含
0.1 mol X2O27－的酸性溶液，使溶液中 Fe2＋恰好全部被氧化，并使
B X2O27－还原为 Xn＋，则 n 值为( )
A．2
B．3
C．4
D．5
-
13
例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分 反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳
_2_ClO3-+_4_H++_3_Cl-==_1_Cl-+_2_ClO2↑+__1Cl2↑+__ _2__H_2O_
-
7
缺项配平： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷数
若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水
-
8
(2011·福建高考，节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀 得以分离。完成反应的离子方程式：
氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的
氧化还原反应方程式的配平八大配平技巧 ppt课件
用零价法配平：
00
+1
Na2Sx +(3x+1)NaClO +(2x-2) NaOH —
+1
+1 -1
x Na2SO4 +(3x+1)NaCl + (X-1) H2O
Na2Sx
Na: 0→+1 12 6x+2 S: 0→+6 6x
1
NaClO Cl:+1→-1 2
(3x+1)
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价， 利用整体法计氧算化还N原反a应2方S程式x的化配平八合大配价升高总值
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2 Fe(OH)3+
4 Fe + 3 Cl 3+
-
氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
H O，水的系数为8。 2
氧化还原反应方程式的配平八大配
平技巧
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
氧化还原反应方程式的配平八大配 平技巧
氧化还原反应的配平及计算(课件)高一化学教学课件习题
___2_MnO－ 4 ＋__6__H＋＋__5__H2O2===__2__Mn2＋＋__5__O2↑＋__8__H2O
01 氧化还原反应的配平
4.配平技巧
（4）缺项配平类：一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水（H2O）
条件 酸性条件 碱性条件
补项原则 缺H则补H＋，少O补H2O 缺H则补H2O，少O补OH－
得3e- ×2
01 氧化还原反应的配平
2.配平方法——化合价升降法
(4)配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数， 再根据原子守恒配平其他物质
失2e-×3
没有变价的氮原子2×3
8 0
+5
+2 +5
+2
3 Zn++26HNO3 3Zn(NO3)2+2NO + 4 H2O
得3e-×2 (5)查守恒——检查电子、电荷、原子守恒
反应前后原子的种类和个数不变
离子反应前后，阴、阳离子所带电 荷总数相等，溶液呈电中性
01 氧化还原反应的配平
2.配平方法——化合价升降法 Zn+HNO3 (稀) Zn(NO3 )2 H2O NO
（1）标变价——标出变化的元素化合价
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
目录
CONTENTS
01 氧化还原反应的配平 02 氧化还原反应的计算
学习目标
1.能根据氧化还原反应的特征，建构氧化还原反应配平的认识模型。 2.能从元素价态变化的视角进行氧化还原反应的相关计算。
新课导入
温故知新：氧化还原反应中的“守恒律”
01 氧化还原反应的配平
4.配平技巧
（4）缺项配平类：一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水（H2O）
条件 酸性条件 碱性条件
补项原则 缺H则补H＋，少O补H2O 缺H则补H2O，少O补OH－
得3e- ×2
01 氧化还原反应的配平
2.配平方法——化合价升降法
(4)配系数——确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数， 再根据原子守恒配平其他物质
失2e-×3
没有变价的氮原子2×3
8 0
+5
+2 +5
+2
3 Zn++26HNO3 3Zn(NO3)2+2NO + 4 H2O
得3e-×2 (5)查守恒——检查电子、电荷、原子守恒
反应前后原子的种类和个数不变
离子反应前后，阴、阳离子所带电 荷总数相等，溶液呈电中性
01 氧化还原反应的配平
2.配平方法——化合价升降法 Zn+HNO3 (稀) Zn(NO3 )2 H2O NO
（1）标变价——标出变化的元素化合价
0
+5
+2
+2
Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
目录
CONTENTS
01 氧化还原反应的配平 02 氧化还原反应的计算
学习目标
1.能根据氧化还原反应的特征，建构氧化还原反应配平的认识模型。 2.能从元素价态变化的视角进行氧化还原反应的相关计算。
新课导入
温故知新：氧化还原反应中的“守恒律”
氧化还原反应方程式的配平完整ppt课件
2)方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质
.
配平练习：
0
-2 +4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
22 41
+6
K2Cr2O7
+
1468
-1
HCl
—
+3
0
2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
321
123
.
题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4
题组四 信息型氧化还原反应方程式的书写 4．按要求书写方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色 气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的 体系中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、H2O、KMnO4、 MnSO4、K2SO4 七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方 程式，并配平_________________。
解题技巧 (3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。 若反应物这边缺正电荷，一般加 H＋，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加 水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
.
(三)缺项配平：
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未 写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子） ③最后观察配平其他物质系数。
.
+3
2Cr(OH)4- +
.
配平练习：
0
-2 +4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
22 41
+6
K2Cr2O7
+
1468
-1
HCl
—
+3
0
2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
321
123
.
题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4
题组四 信息型氧化还原反应方程式的书写 4．按要求书写方程式：
(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色 气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的 体系中，共有 KCl、Cl2、浓 H2SO4、H2O、KMnO4、 MnSO4、K2SO4 七种物质。 ①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方 程式，并配平_________________。
解题技巧 (3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。 若反应物这边缺正电荷，一般加 H＋，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加 水。然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
.
(三)缺项配平：
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未 写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定 所缺的物质的化学式（分子或离子） ③最后观察配平其他物质系数。
.
+3
2Cr(OH)4- +
氧化还原反应的配平和计算复习PPT教学课件
氨气:
A.浓H2SO4
B.浓盐酸
C.食盐 D.MnO2
E.KClO3
F.H2O2 G.浓氨水 H.KMnO4
I.CaO
试用各试剂序号回答：
①若要快速制备少量氧气，应选择 DF 。
②若要快速制备少量氯化氢，应选择 AB 。
③若要快速制备少量氨气，应选
GI 。
【解析】快速制备O2一般用MnO2和H2O2。快速制备HCl 一般用浓盐酸脱水法，脱水剂可用浓硫酸或P2O5。快速制 备氨气可以用浓氨水与生石灰反应。
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考点1 考点2
考点达标测试
1~5 6~10 11 12 13 14
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考点1 考点2
考点达标测试
1~5 6~10 11 12 13 14
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专题四 物质制备和定量实验
课前体验
1.右图为气体制备装置，下列气体 能用此装置制取并能实现“随开随 用，随关随停”的是
A.锌粉和稀硫酸制氢气 B.亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫 C.二氧化锰和浓盐酸制氯气 D.大理石块与盐酸制二氧化碳
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第一章 化学反应及其能量变化
第2讲 氧化还原反应的配平和计算
知能目标定位
要点自主梳理
考点透析例证
氧化还原反应配平ppt课件
+2Βιβλιοθήκη Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NO + H2O
3×2
配系数
先配变价元素，再用察看法 配平其它元素原子的系数。
2×3
0
+5
+2
+2
3Zn+ 82HNO3 3 Zn(NO32)2+ NO4+ H2O
3×2
细检查
1.等号两边各种元素的原子总数 能否相等。
2.离子反响的电荷总数能否 相等。
2×3
汤誉清
一.氧化复原反响的定义
1.一种物质被氧化同时另一种被复原 的反响。
2.氧化复原反响的判别根据：化合价的升降
3 氧化复原反响的本质： 电子的转移
问：化合价的升降与电子转移有 什么关系？口诀是什么？
• 元素得电子，化合价降低； • 元素失电子，化合价升高。 • 升失氧，降得还，要问剂，恰相反。
+4 +4H2O
1×20
S+ HNO3(浓) H2SO4+ NO2 +H2O 6×1
S0 +6H+N5O3(浓)=H2+S6 O4++64NO2 +2H2O 1×6
重点回想
根据: 化合价升降总数相等
步骤: 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查
课后作业
课本习题：1〔2．4．5〕 2〔2．3．6〕
Cu+ 2H2SO4(浓)= CuSO4+ SO2 +2H2O
2
Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O
2×1
高考化学 氧化还原反应方程式的配平及相关计算课件 新人教版 精品26页PPT
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
END
高考化学 氧化还原反应方程 笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
END
高考化学 氧化还原反应方程 笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
高二化学氧化还原反应的配平PPT课件
2+
+ + 85Ⅰ2
2+
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补：
H+
H2O、 OH-、
练
习：
I- 6 + H2O
2+
1 IO3-+ 5 I2 +
H+ 3 +8 H2O H+ 3 H+ 5 2
3 Fe 1
3+
1 MnO4- + 5 Fe 2++ H2O 2 Fe 3+ +1 SO42- + 3 Fe NO
同种元素的 化合价变化
K2SO K2 + 4+ 2NO+NO+ 3Fe2(SO Fe2 )3+ 4) 43+ H2O 4SO 4(SO 1 +5 -1 3 KCl 3 + 0
把化合价由 高到低(由低到 高)
↑1×1 ×5 注意: 化)
↓5×1
×1
同种元素变化的反应:
Cl Cl Cl 归中原则(化合价向中间变
氧化还原反应的配平
例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂?
-3
0
+2 -2
-2
+
NH3
+ H2O
O2
_
N O
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 产物
还原剂 氧 还原产物 化剂 高 还原剂 被氧化、发生氧化反应 原 低 氧化剂 被还原、发生还原反应 氧 反应物
2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。
H2S + SO2 +
H2SO4 H2 O 2
+ + 85Ⅰ2
2+
3、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项：
一般是补：
H+
H2O、 OH-、
练
习：
I- 6 + H2O
2+
1 IO3-+ 5 I2 +
H+ 3 +8 H2O H+ 3 H+ 5 2
3 Fe 1
3+
1 MnO4- + 5 Fe 2++ H2O 2 Fe 3+ +1 SO42- + 3 Fe NO
同种元素的 化合价变化
K2SO K2 + 4+ 2NO+NO+ 3Fe2(SO Fe2 )3+ 4) 43+ H2O 4SO 4(SO 1 +5 -1 3 KCl 3 + 0
把化合价由 高到低(由低到 高)
↑1×1 ×5 注意: 化)
↓5×1
×1
同种元素变化的反应:
Cl Cl Cl 归中原则(化合价向中间变
氧化还原反应的配平
例:请说出下列反应的氧化剂和还原剂?
-3
0
+2 -2
-2
+
NH3
+ H2O
O2
_
N O
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 产物
还原剂 氧 还原产物 化剂 高 还原剂 被氧化、发生氧化反应 原 低 氧化剂 被还原、发生还原反应 氧 反应物
2、请说出下列反应中氧化剂和还原剂的比。
H2S + SO2 +
H2SO4 H2 O 2
课件氧化还原方程式的配平及计算ppt_人教版必修一PPT课件_优秀版
Cu2S整体升高2＋8＝10价；
第三节 氧化还原反应
C.＋4
D.＋5
解析：题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，
失电子的物质一定是Na SO ，其中S元素的化合价从＋4 ＋6； 所以参加反应的P的物质的量为1.
2 3 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；
而Cr元素的化合价将从＋6 ＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
Cu2S整体升高2＋8＝10价；
05 mol·L－1×0.
Cu2S中的Cu：＋1→＋2价，升高1×2＝2，
中 得 失 电 子 守 恒 规 律 ， 有 0.05 mol·L ×0.024 L×(6 － 4) ＝ 0.02 3Cu2S＋22HNO3 =3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O
5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x；
3Cu2S＋22HNO3 =3H2SO4＋6Cu(NO3)2＋10NO↑＋8H2O
2
B.
生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y
第四课时 氧化还原方程式的配平及计算
Cu2S中的Cu：＋1→＋2价，升高1×2＝2，
3
C.
Cu2S中的S：－2→＋6价，升高8，
第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
解题探究
题组一 正向配平类 适用于化△合价变化单一的反应，即完全氧化还原反应
1.(1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2=__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O
相关主题
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氧化还原反应有关计算
核心思想：有升必有降，升降必守恒（守恒观） 关键环节：准确找到化合价发生变化的元素及 得失电子的数目，并利用此关系式列式求解。
1、判断反应、产物的化合价 原理：得电子数=失电子数 特征：升高总价=降低总价
2、转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数
课堂小结
三、常见氧化还原反应的配平和相关计算 1．配平 （1）原则 （2）步骤 2．计算 （1）思想：“有升必有降，升降必相等”。 （2）步骤
的氧化还原反应。
⑥ 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方 程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
⑦ 理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金 属腐蚀的措施。
【涉及的主要考点】
1.氧化还原反应的基本概念 2.电子转移的表示方法（单、双线桥法） 3.重要的氧化剂和还原剂 4.氧化还原反应的一般规律 5.物质氧化性与还原性强弱的判断 6.氧化还原反应方程式的配平 7.有关计算
子的叠加 3．歧化反应，从右到左配 4．归中反应，从左到右配
用3分钟的时间,再读《导与练》P21“氧化还原反应计算”，
P52“金属与硝酸反应的规律及计算”，思考后交流讨论如下问题。
• 1．氧化还原计算列式的本 质是什么？
• 2．计算时你最容易出现障 碍的环节是什么？
有升必有降、升降必守恒
氧化还原反应计算
氧化还原反应配平
阅读 用5分钟的时间,
《化学1》教材P101页的“资料卡”和《导与练》
P20“考点三”，思考后交流讨论如下问题。
• 1．配平一个氧化还原首先 要具备什么相关化学基础 知识？
• 2．配平时你最容易出现障 碍的环节是什么？
【随堂练习】
几种常见氧化还原反应的配平方法
1．彻底氧化还原反应，从左到右配 2．部分氧化还原反应，注意未变价的元素原
课后作业
• 《导与练》P27-29（离子反应）。 • 《导与练》P53（氧化还原反应）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氧化还原反应
专题3、氧化还原反应的配平及相关计算
2019年9月12日
化学基本概念
第1讲 物质的组成、性质和分类 第2讲 化学用语及常用计量 第3讲 氧化还原反应 第4讲 离子反应 第5讲 溶液与胶体
【考试说明解读】
2．化学基本概念和基本理论 （5）化学反应与能量
常见 ① 了解氧化还原反应的本质。了解