高考化学复习高考化学试题分类解析汇编：电化学基础
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高中化学学习材料2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。
2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。
高考化学真题分类精编：专题6电化学基础
专题6 电化学基础1、【2011新课标】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确．．．的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3,负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O2、【2012新课标】与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________________，该电池总反应的离子方程式为____________________________________________。
3、【2013新课标1】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。
充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式______________________________。
4、【2013新课标2】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-＝Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、【2014新课标1】可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式________________________；②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础
世纪金榜圆您梦想 2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础（2013大纲卷）9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72—）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应C「2O72+ 6Fe2+ + 14H +----- 2Cr3++ 6Fe3+ + 7出0，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是A. 阳极反应为Fe—2e「^= Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72—被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
阳-yang-氧，f失氧，A正确；Fe—2e—= Fe2+〜〜〜〜2e —，贝U 6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~ 12e —6Fe2+Cr2O72—，所以D正确。
在阴极，发生还原反应，J得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。
（2013江苏卷）9.Mg-H2Q电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. H2Q在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的pH增大D. 溶液中Cl —向正极移动【参考答案】C着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。
【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，A. 组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。
B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH值增大。
D.溶液中Cl —移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。
（2013海南卷）4. Mg-AgCI电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCI+ Mg = Mg 2++ 2Ag +2Cl -。
有关该电池的说法正确的是A . Mg为电池的正极B .负极反应为AgCI+e-=Ag+CI -C •不能被KCI 溶液激活D •可用于海上应急照明供电 ［答案］D［解析］:根据氧化还原判断， Mg 为还原剂是负极、失电子，所以 A 、B 都错，C 是指电解质溶液可用KCI 溶液代替。
高考化学电化学基础知识与应用题解析
高考化学电化学基础知识与应用题解析在高考化学中，电化学是一个重要的知识点，它不仅涉及到理论原理，还与实际应用紧密相连。
理解和掌握电化学的基础知识对于解决相关应用题至关重要。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应电化学的基础是氧化还原反应。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去电子被氧化成亚铁离子，铜离子得到电子被还原成铜原子。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个不同的电极（通常是金属）插入电解质溶液中组成。
在原电池中，发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。
例如，铜锌原电池中，锌作为负极失去电子，铜作为正极得到电子。
3、电解池电解池则是将电能转化为化学能的装置。
通过外加电源，使电解质溶液中的离子在电极上发生氧化还原反应。
二、电化学中的电极反应1、负极反应在原电池中，负极通常是较活泼的金属，发生氧化反应。
例如，锌铜原电池中，锌的电极反应为：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺。
2、正极反应正极发生还原反应。
在上述锌铜原电池中，铜的电极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
3、电解池中的电极反应电解池中，阳极与电源的正极相连，发生氧化反应；阴极与电源的负极相连，发生还原反应。
例如，电解氯化铜溶液时，阳极反应为：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑ ，阴极反应为：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu 。
三、电化学中的电解质溶液电解质溶液在电化学中起着重要的作用。
它提供了离子的迁移通道，使得电荷能够在电路中传递。
1、离子的迁移在原电池和电解池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2、电解质溶液的浓度变化在原电池中，随着反应的进行，电解质溶液的浓度可能会发生变化。
在电解池中，通过控制电解条件，可以使电解质溶液的浓度发生特定的变化。
四、电化学的应用1、电池日常生活中使用的各种电池，如干电池、充电电池等，都是基于电化学原理工作的。
以铅酸蓄电池为例，放电时，铅作为负极，二氧化铅作为正极。
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护1.(2019·全国Ι·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。
由题图和题意知，电池总反应是3H2+N 22NH3。
该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV+-e -MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。
联系原电池原理综合作出判断。
电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
2.(2019·江苏·10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e-Fe2+，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
2023年高考化学真题分类汇编—电化学部分
2023年高考化学真题分类汇编—电化学部分（真题部分）128．（2023广东6）负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C1-实现废酸的纯化，其工作原理如图。
下列说法正确的是A．Ag作原电池正极B．电子由Ag经活性炭流向PtC．Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1 mol Cl-129．（2023海南8）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。
下列说法正确的是A．b电极为电池正极B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量130．（2023湖南8）葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应131．（2023北京5）回收利用工业废气中的CO 2和SO 2，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是A ．废气中SO 2排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是HCO 3−的水解程度大于HCO 3−的电离程度C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的CO 2和SO 2D ．装置b 中的总反应为SO 32−+CO 2+H 2O 电解HCOOH +SO 42−132．（2023湖北10）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。
该装置工作时阳极无Cl 2生成且KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol ⋅h −1。
下列说法错误的是A．b电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2x mol⋅h−1133．（2023广东13）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。
高考化学复习高考化学专题复习题--电化学基础.docx
高中化学学习材料唐玲出品抢分题型5电化学原理近5年高考重现率：100% 趋势：非选择题中出现该知识点一、高考真题1、（14广东11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu2、（14广东32）（5）石墨可用于自然水体中铜件的化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（13广东33）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSOaq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池4(乙，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
4、（12广东）31、（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2Li I △H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
5、（11广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6、（10广东）23、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B。
2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础(无答案)
2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl 2、 Ba(OH)2B. NaOH 、CuSO 4、 H 2SO 4C. NaOH 、H 2SO 4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H 2SO 4、 Ba(OH)2 4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5. ［2012·安徽理综化学卷11］某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流发A 指针偏转。
下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为： Cl 2＋2e －===2Cl －D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极6. ［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色7.［2012·浙江理综化学卷10］已知电极上每通过96 500 C 的电量就会有1 mol 电子发生转移。
高考化学电化学基础一轮复习(解析版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案选D。
2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+【答案】C【解析】A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。
2019—2019年高考化学试题分类汇编—电化学基础.doc
2019—2019年高考化学试题分类汇编—电化学基础2018年高考化学试题1、(2018大纲∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A 、①③②④B 、①③④②C 、③④②①D 、③①②④ 答案：B2、(2018安徽∙11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，以下有关描述正确的选项是A 、断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl −Cl 2↑+H 2↑B 、断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C 、断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl −D 、断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极答案：D3、(2018北京∙12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，以下说法不．正确的选项是．．．．．．A 、该过程是将太阳能转化为化学能的过程B 、催化剂a 表面发生氧化反应，有O 2产生C 、催化剂a 附近酸性减弱，催化剂b 附近酸性增强D 、催化剂b 表面的反应是CO 2+2H ++2e 一=HCOOH答案：C4、(2018福建∙9)将右图所示实验装置的K 闭合，以下判断正确的选项是含酚酞的饱和食盐水K 1K 2 石墨 直流电源A铜A、错误！未找到引用源。
电极上发生还原反应B、电子沿Zn错误！未找到引用源。
a错误！未找到引用源。
b错误！未找到引用源。
Cu路径流动C、片刻后甲池中c〔SO42−〕增大D、片刻后可观察到滤纸b点变红色答案：A5、(2018海南∙16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
高考化学真题专题解析—电化学基础
高考化学真题专题解析—电化学基础【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO24-通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24-+Mn2++2H2O【答案】A【试题解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)24-，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅰ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅰ区移动或Ⅰ区的SO24-向Ⅱ区移动，Ⅲ区消耗OH-，生成Zn(OH)24-，Ⅱ区的SO24-向Ⅲ区移动或Ⅲ区的K+向Ⅱ区移动。
据此分析答题。
A．根据分析，Ⅱ区的K+只能向Ⅰ区移动，A错误；B．根据分析，Ⅰ区的SO24-向Ⅱ区移动，B正确；C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24-+Mn2++2H2O，D正确；故答案选A 。
【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】2Li-O 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O 电池(如图所示)。
光照时，光催化电极产生电子()e-和空穴()h +，驱动阴极反应()Lie Li +-+=和阳极反应(Li 2O 2+2h +=2Li ++O 2)对电池进行充电。
下列叙述错误的是A ．充电时，电池的总反应222Li O 2Li O =+B ．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C ．放电时，Li +从正极穿过离子交换膜向负极迁移D ．放电时，正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=【答案】C 【试题解析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li ++e -=Li +）和阳极反应（Li 2O 2+2h +=2Li ++O 2），则充电时总反应为Li 2O 2=2Li+O 2，结合图示，充电时金属Li 电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li 电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。
2021-2022高考化学备考专项汇编——专题精讲-电化学基础
近几年全国卷高考化学试题中均涉及电化学知识，并且试题的背景较为新颖，对考生分 析问题的能力提出了较高要求。
本专题知识在高考题型中选择、填空都有，考查知识点集中。
预测在 2021 年的高考命题中该部分仍是命题的热点，在题型上仍以传统题型为主，其中原 电池的工作原理及其电极反应式的书写，电解产物的判断及电池反应方程式的书写，离子的 移动方向，溶液 pH 的变化是高考命题的热点，特别需要注意的是原电池、电解池装置的绘 图，金属的腐蚀和绿色能源的开发。
1．“三池”的判断技巧： 原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的 形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。
当 阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情况为电解池。
2．用惰性电极电解电解质溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺什么加什 么，缺多少加多少”的原则。
一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
3．三个相等： ①同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。
②同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。
③串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。
4．四个对应： ①正极和负极对应。
②阳极和阴极对应。
③失电子和得电子对应。
④氧化反应和还原反应对应。
5．电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即1．【2020•新课标Ⅰ卷】科学家近年发明了一种新型 Zn−CO2 水介质电池。
电池示意图 如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2 被转化为储氢物质甲酸 等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是( ) A．放电时，负极反应为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42+ B．放电时，1 mol CO2 转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C．充电时，电池总反应为 2Zn(OH)42+=2 Zn+O2↑+4OH-+2H2O D．充电时，正极溶液中 OH−浓度升高8．【参考答案】D 【试题解析】由题可知，放电时，CO2 转化为 HCOOH，即 CO2 发生还原反应， 故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成 Zn(OH)42+；充电 时，右侧为阳极，H2O 发生氧化反应生成 O2，左侧为阴极，Zn(OH)42+发生还原反应 生成 Zn。
高考化学复习高考化学分类解析-电化学基础.docx
高中化学学习材料唐玲出品2008高考化学分类解析－电化学基础1．（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ）解析：铅蓄电池的充放电反应为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4PbSO 4＋2H 2O ，放电时Pb 作负极：Pb －2e －＋SO 42－ ===PbSO 4，在正极上：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－===PbSO 4＋2H 2O ；充电时，H 2SO 4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。
答案：B 。
2．（08上海卷）取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A ．b 电极是阴极B ．a 电极与电源的正极相连C ．电解过程中水是氧化剂D ．b 电极附近溶液的pH 变小解析：a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a 极负极产生了Cl 2，所以a 极与电源的正极相连，即a 为阳极，电极反应式为：2Cl －-2e －===Cl 2↑，b 为阴极，2H 2O －4e － ===H 2↑＋2OH －，所以b 极附近的pH 增大。
答案：D3．（08全国Ⅰ卷）电解100mL 含c （H +）＝0.30mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）A ．0.10mol/LAg +B ．0.02mol/L Zn2+ C ．0.20mol/L Cu 2+ D ．0.20mol/L Pb 2+解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04mol 的电子时，能析出金属的只有选项A 和C ，根据Ag ＋＋e-===Ag 和Cu 2＋＋2e-===Cu 可知，析出的金属的物质的量分别为0.04mol 的Ag 和0.02mol 的Cu ，其质量分别为4.32g 和1.28g 。
高考化学复习高考化学试题分类汇编-电化学基础.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移B．正确。
C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。
答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D 都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——电化学基础.docx
高中化学学习材料2010高考化学试题分类汇编电化学基础1．（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→（激发态）+-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→下列关于该电池叙述错误．．的是： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I 3-3I -的转化（还有I 2+I -I 3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！（2010浙江卷）9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：氧化 还原2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 试题解析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2012年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大。
2. ［2012·江苏化学卷5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。
铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn 的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
3. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不能是简单离子；电解HCl 的方程式为：2HCl ===电解Cl2↑ + H2↑，A 选项错；电解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O====电解2Cu+2H2SO4+O2↑，B 选项错；电解NaBr 的方程式为：2NaBr+2H2O ===电解2NaOH+H2↑+Br2，D 选项错。
4. ［2012·海南化学卷10］下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A 选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe 作负极，加快了腐蚀速率，故B 选项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C 选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe 作正极，受到保护，故D 选项正确。
5. ［2012·安徽理综化学卷11］某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开2K ，闭合1K ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开1K ，闭合2K ，发现电流发A 指针偏转。
下列有关描述正确的是A ．断开2K ，闭合1K 时，总反应的离子方程式为：2222H CL Cl H +-+↑+↑通电 B ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极附近溶液变红 C ．断开1K ，闭合2K 时，铜电极上的电极反应为： 222Cl e Cl --+= D ．断开1K ，闭合2K 时，石墨电极作正极D 【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。
断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl －＋2H2O 通电H2↑＋2OH －＋Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH －，溶液变红，故A 、B 两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H2－2e －＋2OH －===2H2O ，为负极，而石墨电极反应为Cl2＋2e －===2Cl－，为正极，故C 项错误，D 项正确。
6. ［2012·福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色A 解析：Zn 作原电池的负极，Cu 作原电池的正极，Cu 电极是发生还原反应。
B 选项貌似正确，迷惑学生。
电子流向是负极到正极， 但a→b 这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。
C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。
D选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。
这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。
7.［2012·浙江理综化学卷10］已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确的是A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
D 解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连（见下图），D选项错。
8. ［2012·广东理综化学卷10］下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3解析：A有单质O2生成。
B有单质Al生成。
C有单质H2和N2反应9. ［2012·山东理综化学卷8］下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)B 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H＋+2e−=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子，D项错误。
10. ［2012·山东理综化学卷13］下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的B 【解析】图a 中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A 项错误；图b 中开关由M 置于N ，Cu 一Zn 作正极，腐蚀速率减小，B 对；图c 中接通开关时Zn 作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt 上放出，C 项错误；图d 中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D 项错误。
11. ［2012·四川理综化学卷11］一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH －4e －+H2O=CH3COOH+4H ＋。
下列有关说法正确的是检测时，电解质溶液中的H ＋向负极移动若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O正极上发生的反应是：O2+4e －+2H2O=4OH －C 【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。
原电池中H ＋移向电池的正极，A 项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C 项正确，用C 项的方程式进行判断，有0.4 mol的电子转移，消耗氧气为0.11 mol ，B 项错误；酸性电池不可能得到OH —，D 项错误。
12. ［2012·全国大纲理综化学卷11］①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③ ④ ②①D ③ ① ②④B 【解析】由题意知：①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①，则① 大于②；①③相连时，③为正极，则① 大于③；②④相连时，②有气泡逸出 ，则④大于②；③ ④ 相连时，③ 的质量减少，则③大于 ④，答案：①③④②。
【考点】原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。
（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。
13. ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g) △H=a kJ ·mol －1图a图b图c图d Zn 糊状物3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H= kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。