化学电源教学设计

化学电源说课稿

化学电源说课稿尊敬的各位评委、老师们：大家好！今天我说课的内容是“化学电源”。

一、教材分析“化学电源”是高中化学选修模块《化学反应原理》中的重要内容。

这部分知识不仅与日常生活密切相关，也是电化学理论的重要应用领域。

通过对化学电源的学习，学生能够进一步深化对原电池原理的理解，同时了解化学能与电能相互转化的实际应用，感受化学学科在解决能源问题方面的重要作用。

教材首先介绍了常见的化学电源类型，如一次电池、二次电池和燃料电池，然后分别阐述了它们的工作原理、特点和应用。

这部分内容既包含了丰富的化学知识，又具有较强的实用性和时代性。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了原电池的基本原理和构成条件，具备了一定的知识基础和分析问题的能力。

然而，对于化学电源中较为复杂的电极反应和工作原理，学生可能会感到理解困难。

此外，学生对于化学电源在实际生活中的应用了解相对较少，需要通过本节课的学习加以拓展和深化。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见化学电源的种类、工作原理及特点。

（2）能够书写常见化学电源的电极反应式。

（3）理解化学电源的发展趋势和应用前景。

2、过程与方法目标（1）通过对化学电源工作原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。

（2）通过实验探究和小组讨论，提高学生的实验操作能力和合作交流能力。

3、情感态度与价值观目标（1）感受化学电源在人类社会发展中的重要作用，培养学生的社会责任感和环保意识。

（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）常见化学电源的工作原理和电极反应式的书写。

（2）化学电源的性能和应用。

2、教学难点（1）燃料电池的工作原理和电极反应式的书写。

（2）理解化学电源的发展对解决能源问题的重要意义。

五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学电源的基本概念、工作原理和发展趋势，使学生形成系统的知识框架。

（2）实验法：通过实验演示，让学生直观地观察化学电源的工作现象，加深对知识的理解。

化学电源教案

化学电源教案教案标题：化学电源教案目标：1. 了解化学电源的概念和原理。

2. 掌握常见的化学电源种类及其特点。

3. 学会使用化学电源进行实验和应用。

教案步骤：引入活动：1. 向学生简要介绍化学电源的概念，并与学生分享一些常见的化学电源的例子，如干电池、锂电池等。

2. 引导学生思考，化学电源是如何产生电能的，以及它们在日常生活中的应用。

知识讲解：1. 介绍化学电源的原理：化学反应通过释放或吸收电子来产生电能。

2. 详细介绍常见的化学电源种类及其特点，包括干电池、锂电池、燃料电池等。

3. 解释化学电源的工作原理和电池内部的化学反应过程。

实验操作：1. 分发实验材料，包括干电池、导线、灯泡等。

2. 引导学生进行实验操作，使用干电池点亮灯泡。

3. 让学生观察实验过程中的变化，并思考干电池是如何产生电能的。

应用拓展：1. 引导学生思考化学电源在日常生活中的应用，如手电筒、手机、电动车等。

2. 让学生小组合作，选择一个应用场景，设计一个使用化学电源的产品，并展示给全班。

总结回顾：1. 概括化学电源的概念和原理。

2. 回顾常见的化学电源种类及其特点。

3. 总结化学电源的应用领域和重要性。

教案评估：1. 在实验操作环节，观察学生的实验操作是否正确，以及他们对干电池产生电能的理解是否准确。

2. 在应用拓展环节，评估学生对化学电源应用的理解和创新能力。

教学资源：1. 干电池、锂电池等化学电源样品。

2. 实验材料：导线、灯泡等。

3. 教学投影仪或白板，用于展示相关图片和文字说明。

教案延伸：1. 鼓励学生自主探索其他类型的化学电源，并进行比较分析。

2. 引导学生深入了解燃料电池的工作原理和应用领域。

3. 探讨化学电源的环保性和可持续性，引导学生思考如何减少化学电源对环境的影响。

化学电源说课稿教案

化学电源教学目标：知识与技能：了解电池的一般分类；了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用；掌握几种典型化学电池的电极反应过程和方法：结合生产、生活实际，学习常见化学电池的组成和应用，情感态度和价值观：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

四、教学重难点：掌握几种典型电池的用途和特点；掌握几种典型化学电池的电极反应。

：在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？：干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等，那么本节课我们来学习化学电源的有关知识。

、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？、化学电池与其他能源相比有哪些优点？——如：干电池。

——蓄电池。

[看图]：电池及其用途。

面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？[过渡]：展示出几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等，下面介绍常见化学电池的工作原理和化学电池的电极反应。

[板书]：一、一次电池（1）普通锌锰电池的电极反应为：[讲述]：传统的锌锰干电池放电性能一般较差，容量较低。

碱性锌锰电池又称碱锰电池，俗称碱性电池，用高导电性的氢氧化钾溶液替代了氯化铵、氯化锌溶液，负极锌也由片状改变成粒状，增大了负极的反应面积，加之采用了高性能的电解锰粉，电性能得以很大提高。

（2）碱性锌锰电池的电极反应为：负极（锌筒）：Zn +2OH －—2e —= Zn （OH ）2；正极（石墨）：正极：2MnO 2+2H 2O+2e －= 2MnOOH+2OH －电池的总反应式为：Zn +2MnO 2+2H 2O= 2MnOOH+ Zn （OH ）2[过渡]：在一次电池的基础上发展的二次电池更加的经济实用，它在放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般是通过充电器将交流电转变为直流电进行充电），使电池恢复到放电前的状态。

4.2《化学电源》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4

（人教版选修4）第四章《电化学基础》教学设计第二节化学电源（共一课时）通过各类化学电源的实验探究和特点分析，体验并享受科学探究的快乐，提升学生的自主探索创新能力，树立节约资源和环境保护意识。

【引入】自第二次世界大战以来，为了适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成的多种电池。

其包括锌银电池、锂电池、太阳电池等。

其优点包括自重小、体积小、容量大、温度适应范围宽、使用安全、储存期长、维护方便等，这些电池就是我们本节课要重点学习的新型化学电源。

【板书】活动一、化学电池【讨论1】(1)依据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑如何设计原电池？【交流】可选用铁片作负极，铜片(或石墨)作正极，用导线连接后，置于电解质溶液稀硫酸中。

【讨论2】(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，也能构成原电池，其电极反应式实什么？【交流】负极为Cu－2e－===Cu2＋；正极为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

【讨论3】(3)若(2)题中电极材料选铜和铁，则电极反应式及总反应式该如何书写？【交流1】负极为Fe－2e－===Fe2＋，正极为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋【交流2】其电池总反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

【探】以上三种电池能否提供持续稳定的电流？为什么？【交流】以上三种电池均未使用盐桥，原电池里的负极材料直接与电解质溶液接触，不论电池是否工作都会持续反应，当负极材料消耗完，电池就会失效，因此，这些原电池都不能提供持续稳定的电流。

为了能提持续供稳定的电流，人们就根据原电池的原理，设计了多种多样的新型化学电池。

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D．电池工作时OH－向负极迁移【答案】 B【解析】以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，发生反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO2－4＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，放电过程中有OH－生成，则电解质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移，故A、C、D正确，B错误。

鲁科高中化学选修41.3《化学电源》公开课获奖教案

1.3.2《化学电源》教学设计【教学目标】（一）知识与技能1、了解生活中常见的电池及它们各自的特点和应用。

2、了解常见电池的工作原理，初步学会电池正负极的判断方法，初步学会简易电池的制作。

3、了解电池在处理上存在的问题及电池应用的前景。

（二）过程与方法1、通过学生自己制作水果电池，培养学生动手操作能力及学以致远的思想。

2、通过学生自己解剖一节干电池来帮助学生认识干电池的构造及工作原理，激发学生学习的热情，提高他们的课堂参与度。

3、通过以电动车用的铅蓄电池实物展示，化抽象为具体，提高学生的兴趣和注意力。

（三）情感态度与价值观1、课前让学生查阅资料了解化学电源发展史，讨论电池的功与过。

并结合实际谈谈生活中如何减少电池造成的污染，来培养学生热爱科学的品质和环保意识，理解科学技术对人类发展的重要性。

2、利用课堂内学习探究与课堂外调查相互结合的方式，使学生用辩证的思想分析科学对人类的双重影响，形成较为客观、正确的能源观，培养了学生查阅资料，利用文献的科学探究能力。

【教学重难点】1、电池正负极的判断及简易电池的制作。

2、通过课外查资料与课内学习探究相结合，培养学生科学素养的养成。

【教学方法】查阅文献、交流讨论、分析归纳。

【教学过程】【复习】原电池的构成【复习】根据原电池的反应原理，能否制作简易电池。

提供素材：铜片、锌片、橙子、导线及其它实验仪器。

学生动手制作：水果电池【演示实验】在一瓣橘子上相隔0.5 cm分别插一小段铜片和铝片，把铜片和铝片的另一端通过导线接触耳机的两极，试试能否听到“嘎嘎”声。

能够从耳机中听到“嘎嘎”声，说明了什么？用其他金属、水果、液体再试一试。

【过渡】人们依据原电池的反应原理，发明并制造了许多化学电源，而且这些化学电源不仅在生活中得到了广泛的应用，还在高科技领域及航天技术中也是不可缺少的，请同学们举例身边的电池。

学生举例：教师讲述：干电池是我们生活中最常见的电池，你们知道它的内部结构和工作原理吗？学生活动：解剖自带一节锌锰干电池提出问题：1、干电池的电极材料分别是什么？你是怎样判断出来的？2、干电池中的黑色物质是什么？糊状物质是什么？3、干电池是如何工作的？4、若处理不当，废干电池会给人类的环境带来什么影响？讲述：负极是锌筒，正极是碳棒，黑色物质是MnO2，糊状物质为NH4Cl电极反应式：负极：Zn-2e-+4NH3=[Zn(NH3)4]2+正极：2NH4++2e-+2MnO2=2NH3+2MnO(OH)总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)（注：1、电极反应式和总反应式无需学生记，只要了解即可，能根据总反应式推断出正负极材料是什么，正负极发生反应的是哪一种物质。

必修化学电源教案优秀7篇

必修化学电源教案优秀7篇必修化学电源教案篇1（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）一、原电池对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。

电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）2H+ + 2e = H2↑（还原反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。

原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。

原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。

经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。

说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。

[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。

二、化学电源（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。

常见的是锌-锰干电池。

如图：2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。

铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。

PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。

电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。

3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。

教学设计4：4.2化学电源

充电电池特点:比能量高、电压高、储存时间长、工作，温度宽等优点. (2)碱性锌-锰干电池［思考］该电池的正负极材料和电解质．总反应：Zn +2MnO 2 +2H 2O = 2MnOOH +Zn(OH)2负极：正极： 2、二次电池：(铅蓄电池、充电电池)正极材料上涂有棕褐色的PbO 2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H 2SO 4溶液中。

Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) +2H 2O(l) ①其放电电极反应：负极( )：正极( )： ②其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电解池：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极：优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境3、燃料电池：燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池 (1)氢氧燃料电池小结：书写电极反应式的注意点：1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；2．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C 在酸性溶液中以CO 2形式存在，在碱性溶液中以CO 32－形式存在）；3．溶液中不存在O 2－：在酸性溶液中它与H ＋结合成H 2O 、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH -。

（2）固体燃料电池(3)甲烷燃料电池电极为金属铂，电解质为KOH，在两极分别通入甲烷和氧气。

电极反应：负极：正极：总反应式： CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O【思考】若为酸性电解质呢？【周测】一、选择题1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是A. AgB. ZnC. Ag2OD. Zn(OH)22. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。

高中化学第四章电化学基础第二节化学电源教学案新人教版选修420171113194.doc

第二节化学电源[课标要求]1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。

2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。

3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。

1．碱性锌锰电池的负极是Zn ，正极是MnO 2，电解质溶液是KOH 。

2．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极是PbO 2，负极是Pb ，电解质溶液是H 2SO 4溶液。

3．氢氧燃料电池两类型： (1)酸性电解质时：负极反应式：2H 2－4e －===4H ＋；正极反应式：O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O 。

(2)碱性电解质时：负极反应式：2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O ；正极反应式：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －。

化学电池化学电池是将化学能变成电能的装置。

1．化学电池的分类化学电池⎩⎪⎨⎪⎧一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池2．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg －1或(W·h)·L －1。

(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg －1或W·L －1。

(3)电池可储存时间的长短。

3．化学电池回收利用废旧电池中含重金属和酸碱等有害物质，应回收利用，既减少污染，又节约资源。

1．下列说法中，不正确的是( )A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃解析：选D 废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。

2．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。

化学电源微课程设计

化学电源微课程设计一、教学目标本微课程的设计旨在通过学习化学电源的相关知识，让学生掌握电池的工作原理，理解不同类型的化学电源的特点和应用。

具体的教学目标如下：1.了解电池的基本概念和工作原理。

2.掌握常见化学电源（如原电池、电解池）的组成、特点和应用。

3.理解化学电源在工作过程中能量的转换和物质的变化。

4.能够分析不同电源的优缺点，选择合适的电源。

5.能够通过实验观察化学电源的工作过程，并对其进行简单的评价。

情感态度价值观目标：1.培养学生的科学探究精神，激发对化学电源研究的兴趣。

2.强化学生对化学电源安全使用的意识，提高其环保素养。

二、教学内容本课程的教学内容主要包括电池的基本概念、工作原理，以及常见化学电源的组成、特点和应用。

具体的教学大纲如下：1.电池的基本概念和工作原理–电池的定义–电池的组成–电池的工作原理2.常见化学电源3.化学电源的应用–电池在日常生活中的应用–电池在工业生产中的应用–电池在新能源领域的应用三、教学方法为了提高学生的学习兴趣和主动性，本课程将采用多种教学方法，如讲授法、讨论法、案例分析法和实验法等。

1.讲授法：用于讲解电池的基本概念、工作原理和化学电源的组成等基础知识。

2.讨论法：鼓励学生就电池的优缺点、应用场景等问题进行讨论，提高其思考和表达能力。

3.案例分析法：通过分析具体的电池应用案例，让学生了解电池在不同领域的应用。

4.实验法：安排实验课程，让学生亲身体验化学电源的工作过程，提高其实践能力。

四、教学资源为了支持教学内容和教学方法的实施，丰富学生的学习体验，我们将选择和准备以下教学资源：1.教材：《化学电源》2.参考书：相关研究电池的学术论文和书籍3.多媒体资料：电池工作原理的动画、实验视频等4.实验设备：各类电池、电解池等实验器材五、教学评估本课程的评估方式包括平时表现、作业和考试等，旨在全面、客观地评价学生的学习成果。

1.平时表现：通过观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的情况，以及小组讨论的表现等，评估其学习态度和思考能力。

4.1.2化学电源(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修1)

第四章《化学反应与电能》教学设计第一节原电池的工作原理第二课时化学电源池的性能和安全性也在不断提高。

我们也可以进一步思考化学电源在电动汽车中的应用，它作为电动汽车的动力来源，能够将化学能转化为电能，为车辆提供动力。

随着电动汽车的普及和发展，它对环境的贡献不容忽视。

电动汽车相较于传统燃油汽车，可以减少燃油排放和环境污染，符合环保意识和社会发展趋势。

化学电源在电动汽车中的应用和推广具有重要意义，它可以促进环保意识的普及和可持续发展。

【互动环节】【问题1】老师将学生分为小组讨论思考，结合生活中的电池使用，怎么判断优劣？【学生1】表明自己使用，看待机时长；【学生2】通过自己使用的充电宝，观察电池体积大小，输出的功率等；【学生3】结合自己用的一些小的电器，通过可以反复充电的电池判断电池价值。

【老师】对学生的生活中的常识表示肯定，总结判断电池的优劣指标。

●判断电池优劣的指标（简单了解）1.比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。

2.比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。

3.电池的可储存时间的长短。

【问题2】同学们刚才列举了很多种电池，那么这些电池都如何分类的？【学生】电池可以分为一次电池，充电电池（二次电池）。

【老师】对化学电源分类，概念进行总结：【投影】●化学电源的分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等①一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电②二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生③燃料电池：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源【交流】使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。

废弃电池要进行回收利用。

【对应练习1】下列说法错误的是()A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形【投屏】1普通锌锰干电池常见的锌锰干电池的构造如图所示。

化学电源的教案

化学电源的教案【篇一：化学电源教案[1]】化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。

2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。

由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。

3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。

二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。

2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。

3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。

培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。

三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。

本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。

四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图教师活动学生活动五、促进观念建构的教学过程六、板书设计第二节化学电源一、复习原电池 1．构成原电池的条件2．原电池的原理（以cu-zn 原电池为例）负极（zn）：zn – 2e = zn 2+ 正极（cu）：2h+ +2e = h2↑ 总反应：zn + 2h+ = zn 2+ +h2↑ 二、碱性锌锰电池【篇二：化学电源精品课程教案】化学电源精品课程教案（选修四，by：bnu姜忠）一、三维目标（一）知识与技能 1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。

高中化学化学电源教案

高中化学化学电源教案
教学内容: 化学电源的理论和应用
教学目标:
1. 了解化学电池的基本原理和结构
2. 掌握化学电源的分类
3. 掌握化学电源在日常生活中的应用
教学重点:
1. 化学电源的原理和分类
2. 化学电源在日常生活中的应用
教学难点:
1. 对化学电源的原理和结构进行深入理解
2. 掌握化学电源的应用和优缺点
教学准备:
1. 教师准备化学电源的相关知识和案例
2. 学生准备笔记本和书写工具
教学过程:
1. 导入:
教师用一个简单的实验或例子引出化学电源的概念，让学生了解化学电源在生活中的应用。

2. 理论学习:
教师介绍化学电源的基本原理和结构，并讲解不同种类的化学电源的分类和特点。

3. 实例分析:
教师通过实际案例，分析化学电源在手机、电脑等电子设备中的应用，让学生了解化学电
源的实际用途。

4. 讨论互动:
教师引导学生进行讨论，让他们分享自己对化学电源的理解和应用，鼓励学生提出问题和思考。

5. 总结:
教师对化学电源的知识进行总结，并帮助学生梳理掌握的重点和难点。

6. 课堂作业:
布置相关的练习题，巩固学生对化学电源相关知识的理解和应用能力。

教学反馈:
在下节课时，教师可对学生的作业进行检查和反馈，了解学生对化学电源的掌握程度，以便调整教学内容和方法。

《化学能与电能》优秀的教学设计

《化学能与电能》优秀的教学设计〔精选6篇〕《化学能与电能》优秀的教学设计1三维目标：①通过实验探究初步认识一些常见的化学电源。

知识与技能：②能从能量转化、装置、电极反响等方面区别充电和放电反响。

③初步了解化学电源在生产和生活中的应用。

过程与方法：②通过对几种新型实用电池的认识，提高自主学习化学的能力。

情感、态度①将电池的知识应用于生产实际，使学生体会学以致用。

与价值观②通过了解电池对社会的奉献，逐步形成可持续开展的思路。

教学重点：各种电池的区别及优缺点教学难点：能量转化、装置、电极反响等方面区别充电和放电反响教学方法：分析比拟法教学准备：多媒体课件、实验用品教学过程：第二课时【复习】请同学们利用铜和硝酸银的反响设计一个原电池，指出正负极，写出电极反响。

[引言] 干电池是我们常用的电池，干电池大家非常熟悉，其实干电池是化学电源的一种，化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池。

它的内部构造大家清楚吗？它的放电原理是什么？下面让我们具体来了解化学电源。

化学电源就是利用原电池原理制造的具有实际应用价值的各种电池，简称电池。

二、开展中的化学电源1、干电池最早使用的，大家熟悉的干电池――锌锰电池。

它是一种一次性电池，放电后不能充电〔内部的氧化复原反响是不可逆的〕。

[观察]干电池的外型，说出在日常生活中的用途，了解干电池的内部结构。

【图片和实物展示】①干电池的构造：石墨棒、MnO2糊、NH4Cl糊、锌筒。

②电极反响：正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 负极：Zn － 2e- → Zn2+总反响：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H22MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2③优缺点：优点：体积小，携带方便。

缺点：一次性电池，放电之后不能充电。

锌皮被腐蚀而穿导致电解液外溢。

废旧电池污染环境。

④改良：外壳套上金属筒或塑料筒的方法改成了防漏电池；将糊状NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上作了改良，制成了碱性锌锰电池，延长了电池的使用寿命。

4.1.2化学电源教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

- 《化学电源在新能源领域的应用》（新能源）
视频资源：
- “化学电源的工作原理”教学视频
- “化学电源的应用实例”纪录片
- “化学电源的实验操作”演示视频
2. 拓展要求：
鼓励学生利用课后时间进行自主学习和拓展。学生可以选择阅读上述材料，观看相关视频，进一步了解化学电源的相关知识。教师可提供必要的指导和帮助，如推荐阅读材料、解答疑问等。
④ 化学电源特点：能量转换、环保、便携性
⑤ 化学电源实验：实验操作步骤、注意事项
⑥ 化学电源与生活：化学电源与日常生活的联系
⑦ 化学电源创新：新能源领域的发展前景
九．课堂
1. 提问：通过提问，了解学生对化学电源基本概念、工作原理和应用的理解程度。
2. 观察：观察学生在课堂上的参与程度，如提问、回答问题、讨论等，了解学生的学习兴趣和积极性。
学生可以通过完成拓展任务，提高自己的学习能力、实践能力和创新能力，培养科学素养和社会责任感。同时，通过拓展学习，学生可以将所学知识与实际生活相结合，激发对化学学科的兴趣和热情。
八、板书设计
① 化学电源基本概念：原电池、电解池、化学电源
② 化学电源工作原理：原电池原理、电解池原理
③ 化学电源应用：生活中的化学电源、工业中的化学电源
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解“化学电源”知识点，结合实例帮助学生理解。
突出“化学电源”重点，强调“化学电源”难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕“化学电源”问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
学生在完成拓展内容后，可以根据自己的学习情况和兴趣，选择进行以下活动：

教学设计1：4.1.2 化学电源

第一节原电池第2课时化学电源教学目标1．知识与技能：（1）一次电池与二次电池的区别。

（2）一次电池、二次电池电极反应式。

（3）书写理解燃料电池的反应原理。

2．过程与方法：通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。

掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。

3．情感态度价值观：通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。

在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。

教学重点一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用教学难点化学电池的反应原理教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。

主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程[学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？［投影］[交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。

[板书]第2课时化学电源[问]什么是化学电池？[回答]化学电池是将化学能转化为电能的装置。

[讲]化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池；二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可多次重复使用。

[板书]一．化学电源1．化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。

[交流]电池与其他能源相比，其优点有那些？[讲]能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

[板书]2．化学电源的优点：（1）能量转换效率高，供能稳定可靠。

（2）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。

（3）易维护，可在各种环境下工作。

[投影][问]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？[讲]看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。

高中化学电源书写技巧教案

高中化学电源书写技巧教案
一、教学目标：
1. 了解电源书写的基础知识和规范；
2. 能够准确、清晰地书写化学电源。

二、教学内容：
1. 书写化学式时的基本原则；
2. 化学符号的运用；
3. 一些常见的化学电源书写错误及修改方法。

三、教学方法：
1. 师生互动，引导学生自主思考，让学生积极参与讨论；
2. 示范教学，通过实例演示如何正确书写化学电源；
3. 练习巩固，让学生进行练习，及时纠正错误。

四、教学步骤：
1. 介绍电源书写的基础知识和规范；
2. 讲解化学式的基本原则和规范；
3. 示范演示如何正确书写化学电源；
4. 练习训练，让学生进行练习，检查错误并给予指导；
5. 总结提高，对学生的书写进行评价，指出不足并提出改进意见。

五、教学评价：
1. 学生能准确、清晰地书写化学电源；
2. 学生能正确使用化学符号；
3. 学生对化学电源书写有一定的规范意识。

六、教学反思：
本教案主要通过介绍、讲解、示范和练习等方式，帮助学生掌握化学电源书写的基础知识和规范，培养学生的书写能力和规范意识。

在实施教学中，要注意引导学生自主思考，激
发学生的学习兴趣，使他们能够主动地去探索和学习。

同时，要及时纠正学生的错误，帮助他们及时改正。

最终达到提高学生的书写水平和规范意识的目的。