第二节化学电源教案
4.2化学电源教案(人教选修4)
2、银锌电池：
负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
银锌电池充电和放电的总化学方程式为：
Zn+Ag2O 2Ag+ ZnO
[阅读]资料卡片—锂电池。
3、锂电池
8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S
[讲]根据投影讲解结构。优点：比普通锌锰干电池好，比能量和储存时间有所提高，使用于大电流和连续放电，是民用电池更新换代产品。
[阅读]资料卡片---银锌电池。
[讲]银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。目前，有一种类似干电池的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为KOH溶液。
[展示]几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等
二、一次电池
[讲]普通锌锰干电池，在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
［讲］锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其它金属作负极相比较，能在较小的体积和质量下能放出较多的电能，放电时电压十分稳定，贮存时间长。锂电池是一种高能电池，它具有质量轻、电压高、工作效率高和贮存寿命长的优点，因而已用于电脑、照相机、手表、心脏起博器上，以及作为火箭、导弹等的动力资源。
化学人教版选修4教案：第四章第二节化学电源 Word版含解析
第二节化学电源朱俊江苏省靖江市第二中学从容说课前面关于原电池的学习，是了解化学能怎样转换成电能的理论性问题，而本节教学是要进一步了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。
化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，小到手表、单放机、儿童玩具，大到航空航天、卫星通讯，几乎无处不在。
因此，学生在过去的学习和生活中已经对许多不同类型的电池有所了解。
正是基于这一点，教科书一开始设置的“学与问”就是要学生自觉地将自己已经积累的感性知识与新课教学内容紧密联系起来。
为了帮助学生对化学电池的了解继续深入一步，在具体知识方面，教科书概要性地介绍了电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准，并以三大类型电池——一次电池、二次电池、燃料电池的相关知识为主线，以碱性锌锰电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池为代表，简要介绍了电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围，引出了“活性物质”“比能量”“比功率”“自放电率”“记忆效应”以及“绿色”环保等概念。
其他各类电池的内部构造、各类电池电极反应的过程比较复杂，不便逐一深究，所以教学中对相关知识深度的把握应以课程标准和教科书为准。
本节教学注重电化学知识与科技发展的紧密联系，教科书中提供了“锌银电池”“锂电池”“微型燃料电池”等阅读资料，目的是帮助学生了解电池工业发展的现状和前景。
在教学中，我们还应密切关注能源、环保方面的时事新闻，关注科技发展的动态，以适时地为教学补充相关素材。
本课可采取讲授与讨论相结合的模式和分类比较的方法进行教学。
1．新课引入，重在激发学生学习的兴趣。
在学生活动的基础上，可配合使用一些实物或图片的展示，加上对各类电池标志的辅助说明，或者引用一段关于电池工业的新闻报道，都有助于引起学生对本课内容的关注和积极参与探究活动。
2．关于一次电池、二次电池和燃料电池的教学可以从不同角度展开，既可以从学科知识的角度介绍化学电池的分类、工作原理和用途，也可以从历史的角度介绍化学电池工业随社会、科技发展的历程和前景，同时还应注意帮助学生理解——要使一项理论性研究成果转化成技术产品，实现其应用价值，需要考虑许多复杂的技术问题和社会问题。
必修二化学电源教学设计
必修二化学电源教学设计一、教学目标1. 了解电源的概念和基本原理；2. 掌握电源的分类和特点；3. 理解电池的构造和工作原理；4. 学会计算电池的电动势和内电阻；5. 掌握电池的使用和维护。
二、教学内容1. 电源的概念和基本原理1.1 电源的定义和作用1.2 电源的基本原理2. 电源的分类和特点2.1 直流电源和交流电源的区别2.2 并联电源和串联电源的区别2.3 不同类型电源的特点和应用3. 电池的构造和工作原理3.1 电池的基本构造3.2 电池的工作原理3.3 常见电池的种类和特点4. 电池的电动势和内电阻4.1 电池的电动势定义和计算公式4.2 电池的内电阻概念和计算方法4.3 内电阻对电源输出的影响5. 电池的使用和维护5.1 电池的正确使用方法5.2 电池的充电和放电原理5.3 电池的寿命和维护方法三、教学方法1. 分组讨论：学生分组讨论电源的分类和特点，并展示自己的观点和理解；2. 实验探究：通过实验，让学生亲自制作简单的电池并观察其工作过程；3. 案例分析：通过案例分析，让学生了解电池的实际应用并思考电池在现实生活中的重要性；4. 教师讲解：结合教材内容，教师进行讲解，重点讲解电池的电动势和内电阻的计算方法。
四、教学步骤1. 引入：通过一个简单的问题引入话题，如电动车的电源是什么？2. 知识点讲解：分别讲解电源的概念和基本原理、电源的分类和特点、电池的构造和工作原理等知识点。
3. 实践探究：安排实验环节，让学生制作简单的电池，并观察其工作过程。
4. 讨论总结：学生分组讨论电池的电动势和内电阻的计算方法，并展示自己的观点和结论。
5. 案例分析：通过电池在现实生活中的应用案例，让学生思考电池的重要性和必要性。
6. 深化拓展：让学生自主研究不同类型电池的特点和应用，并汇报自己的研究成果。
7. 总结回顾：对本节课所学的内容进行总结回顾，并提出进一步学习的问题和方向。
五、教学评价1. 实验报告：评价学生通过实验探究的能力，包括实验设计、数据分析和结论陈述等方面；2. 讨论表现：评价学生在分组讨论中的表现，包括积极参与、提出合理观点等方面；3. 案例分析：评价学生对案例的分析和思考能力，包括理解案例内容、提出解决问题的方法等方面；4. 自主研究：评价学生在自主研究中的表现，包括研究成果的全面性和深度等方面。
化学电源 教案
化学电源教案教案标题：化学电源教案目标：1. 了解化学电源的概念和原理。
2. 掌握常见的化学电源种类及其特点。
3. 学会使用化学电源进行实验和应用。
教案步骤：引入活动：1. 向学生简要介绍化学电源的概念，并与学生分享一些常见的化学电源的例子，如干电池、锂电池等。
2. 引导学生思考，化学电源是如何产生电能的，以及它们在日常生活中的应用。
知识讲解：1. 介绍化学电源的原理：化学反应通过释放或吸收电子来产生电能。
2. 详细介绍常见的化学电源种类及其特点，包括干电池、锂电池、燃料电池等。
3. 解释化学电源的工作原理和电池内部的化学反应过程。
实验操作：1. 分发实验材料，包括干电池、导线、灯泡等。
2. 引导学生进行实验操作，使用干电池点亮灯泡。
3. 让学生观察实验过程中的变化，并思考干电池是如何产生电能的。
应用拓展：1. 引导学生思考化学电源在日常生活中的应用，如手电筒、手机、电动车等。
2. 让学生小组合作，选择一个应用场景，设计一个使用化学电源的产品，并展示给全班。
总结回顾：1. 概括化学电源的概念和原理。
2. 回顾常见的化学电源种类及其特点。
3. 总结化学电源的应用领域和重要性。
教案评估：1. 在实验操作环节，观察学生的实验操作是否正确，以及他们对干电池产生电能的理解是否准确。
2. 在应用拓展环节，评估学生对化学电源应用的理解和创新能力。
教学资源：1. 干电池、锂电池等化学电源样品。
2. 实验材料：导线、灯泡等。
3. 教学投影仪或白板，用于展示相关图片和文字说明。
教案延伸：1. 鼓励学生自主探索其他类型的化学电源，并进行比较分析。
2. 引导学生深入了解燃料电池的工作原理和应用领域。
3. 探讨化学电源的环保性和可持续性，引导学生思考如何减少化学电源对环境的影响。
高中化学_第二节 化学电源教学设计学情分析教材分析课后反思
第二节化学电源【教学目标】知识与技能了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
过程与方法本设计让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
情感态度与价值观认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
【【【和难点【一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。
【温故知新【通过原电池知识的复习，过渡到新课的学习。
【阅读】阅读教材74页的内容，回答有关问题。
【讲解】一．一次电源：1.普通的锌锰干电池2.碱性锌锰电池3.纽扣电池4.锂电池二．二次电池(蓄电池)：铅蓄电池放电时：可以自发进行负极：Pb(s)+ SO42-(aq) - 2e-= PbSO4(s)正极：PbO2(s)+ 4H+ (aq)+ SO42-(aq)+ 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l)充电时：不能自发进行阴极：PbSO4(s)+ 2e-=Pb(s)+ SO42-(aq)阳极：PbSO4(s) + 2H2O(l) - 2e- = PbO2(s)+ 4H+ (aq)+ SO42-(aq)总反应：2PbSO4(s) + 2H2O(l)= Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)三．燃料电池：氢氧燃料电池【规律提升】电极反应式的书写方法【学以致用】练习熔融盐燃料电池因有较高的发电效率受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在65℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2正极反应式：_________________________总反应式：：_________________________【链接高考】研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ag+Cl--e- =AgClB．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物【评测练习】1、关于铅蓄电池放电时的说法正确的（）A．电池的负极材料是铅板B．正极发生的反应是Pb +SO42--2e-= PbSO4C．电池中硫酸的浓度不发生变化D．负极质量减少、正极质量增加2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
第二节《化学电源》教案(新人教选修4)
第四章 电化学基础第二节 化学电源一、教学目标知识目标：了解化学电源的分类，常用电池的构成工作原理，加深对原电池原理的认识。
增强学生的环境保护意识和可持续发展意识。
能力目标：培养学生运用对比法和理论联系实际的能力及收集整理、分析资料的能力情感目标：培养合作精神，善于观察、勤于思考的科学态度。
增强联系实际学习化学并将化学知识应用与生活的意识。
二、教学重点、难点重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应式的书写、性能及其应用难点：化学电池的反应原理三、教材分析化学电源是原电池原理的应用，是理论与实际相结合的环节，通过对化学电源的学习可以加深学生对原电池原理的认识。
但是化学电源的教学要求比较低，它的教学可以与研究性学习结合。
课前布置四个课题：干电池（解剖碱性锌猛电池）、蓄电池、燃料电池、电池与环境保护，让学生以四人小组为单位分别认领课题，利用课外时间进行探究，然后在课上组织学生进行交流、讨论。
四、课时安排 一课时五、教学过程［复习］ 请同学以铜—锌原电池为例，叙述原电池组成和工作原理第二节 化学电源锌—锰干电池、铅蓄电池、镍—铬可充电电池、银—锌钮扣电池的标本或模型化学电池是将化学能变成电能的装置电池分类： 一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池［给出电池反应Zn+2MnO 2+2H 2O 2MnO(OH) +Zn(OH)2学生找出电池的正、负极(电池的正、负极反应方程式看教材，不要求)银锌电池的电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质是KOH ，发生氧化还原反应后生成Ag 和ZnO ，请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。
锂具有密度小，还原性强的特性。
以及锂电池重量轻、电能高、寿命长、用途广的特点。
二、二次电池—铅蓄电池铅锑合金的格板，格板上填充的正极、负极材料，两极之间注入硫酸的质量分数（30%）和密度等内容。
总反应 Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)找出放电时(原电池)的正负极材料与电极反应方程式及反应类型，计算当转移0.5N A 个放电 充电电子时，蓄电池消耗硫酸的物质的量。
必修化学电源教案优秀7篇
必修化学电源教案优秀7篇必修化学电源教案篇1（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）一、原电池对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。
电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）正极（铜片）2H+ + 2e = H2↑（还原反应）原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。
原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。
原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。
经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。
说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。
[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。
二、化学电源（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）1、干电池家庭常用电池。
常见的是锌-锰干电池。
如图：2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。
铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。
PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。
电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。
人教版化学选修四第四章第二节化学电源教案
第二节化学电源教学目标1．知识与技能：（1）一次电池与二次电池的区别（2）一次电池、二次电池电极反应的（3）书写理解燃料电池的反应原理2．过程与方法：通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能在生产生活中的实际意义。
掌握三类电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。
3．情感态度价值观：通过化学能与电能相互转化关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地了解化学科学对人类的贡献，体会能量守恒的意义。
在探究三种电池的基础上，学会利用能源与创造新能源的思路和方法，提高环保意识和节能意识。
教学重点一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用教学难点化学电池的反应原理教学方法实验探究法、分析归纳法、理论联系实际。
主要教具实验仪器药品、多媒体教学过程学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？投影］板书]第二节化学电源问]什么是化学电池？回答]化学电池是将化学能转化为电能的装置。
讲]化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能再用了，如普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池；二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后再充电可以使活性物质再生，这类电池可多次重复使用。
板书]一、化学电源1、化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
交流]电池与其他能源相比，其优点有那些？讲]能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
板书]2、化学电源的优点：（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。
（３）易维护，可在各种环境下工作。
投影]图4-2电池及其用途问]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？讲]看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。
除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。
人教版化学必修二化学电源教案
人教版化学必修二化学电源教案教案标题：人教版化学必修二化学电源教案教案目标：1. 了解化学电源的基本概念和原理。
2. 掌握化学电源的分类和特点。
3. 理解化学电源在生活和工业中的应用。
教案步骤：第一步：导入（5分钟）引入化学电源的概念，通过提问和讨论激发学生对化学电源的兴趣。
第二步：知识讲解（15分钟）1. 讲解化学电源的基本原理，包括氧化还原反应和电化学反应。
2. 介绍化学电源的分类，如原电池和蓄电池，并解释其工作原理和特点。
3. 分析化学电源在生活和工业中的应用，如干电池、汽车蓄电池和太阳能电池等。
第三步：实验演示（20分钟）1. 进行一个简单的化学电源实验，如铜锌电池实验。
2. 引导学生观察实验现象，分析实验结果，并理解实验过程中发生的化学反应。
第四步：小组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们就化学电源的优缺点及应用进行讨论，并总结归纳。
第五步：展示和总结（10分钟）每个小组派代表上台展示他们的讨论成果，并进行总结。
教师进行点评和补充。
第六步：作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，如阅读相关教材、解答习题或进行实验报告。
教案评估：1. 学生在实验中的表现和讨论的积极性。
2. 学生对化学电源的理解程度和应用能力。
3. 课后作业的完成情况和质量。
教案拓展：1. 针对高年级学生，可以引导他们进行更复杂的化学电源实验，如燃料电池实验。
2. 引导学生进行化学电源的创新设计，如自制简易电池或改进现有电池的性能。
教案注意事项：1. 实验过程中要注意安全，确保学生正确使用实验器材和化学品。
2. 鼓励学生提问和互动，激发他们的学习兴趣。
3. 在知识讲解中使用图表、实物模型等辅助工具，帮助学生更好地理解和记忆。
4. 在小组讨论和展示环节，要鼓励学生积极参与，培养他们的团队合作和表达能力。
化学电源的教案
化学电源的教案【篇一：化学电源教案[1]】化学电源一、促进观念建构的教学分析1.教材及课标相关内容分析前一节已经学习了电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
本课时主要是让学生了解几种常见的化学电源在社会生产中的应用；通过碱性锌锰电池、蓄电池和燃料电池进一步理解原电池的概念和原理；了解化学电源的发展以及电池对环境造成的污染，增强环保意识。
2.学生分析：前的第一课时学习了：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。
由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。
3.我的思考：通过视频、学生讨论、交流等方式导出生活中同学们熟悉的各种电池的发展过程，增强学生的创新精神；然后依次的分析，各种化学电源的原理，电池的缺陷，既增强了学生的分析，综合，应变能力，同时又促进了对原电池原理的进一步理解。
二、体现观念建构的教学目标1.知识与技能：了解一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用；会判断电池的优劣。
2.过程与方法：本设计以开放式教学为指导思想，辅助以视频、讨论、归纳等手段，让学生在不断解决问题的过程中，建构理论知识，增强实际分析、解决问题的能力和创新精神。
3.情感态度价值观：认识化学电源在人类生产、生活中的重要地位；了解环境保护在生产生活中的重要作用。
培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。
三、教学重、难点及处理策略一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用是教学重点，化学电池的反应原理是教学难点。
本节课主要通过学生参与收集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料，视频展示、课堂讨论交流以及联系前面所学知识，将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结，让学生主动对化学电池的反应原理进行建构。
四、促进观念建构的教学整体思路与教学结构图教师活动学生活动五、促进观念建构的教学过程六、板书设计第二节化学电源一、复习原电池 1．构成原电池的条件2．原电池的原理（以cu-zn 原电池为例）负极（zn）：zn – 2e = zn 2+ 正极（cu）：2h+ +2e = h2↑ 总反应：zn + 2h+ = zn 2+ +h2↑ 二、碱性锌锰电池【篇二：化学电源精品课程教案】化学电源精品课程教案（选修四，by：bnu姜忠）一、三维目标（一）知识与技能 1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。
高中化学化学电源教案
高中化学化学电源教案
教学内容: 化学电源的理论和应用
教学目标:
1. 了解化学电池的基本原理和结构
2. 掌握化学电源的分类
3. 掌握化学电源在日常生活中的应用
教学重点:
1. 化学电源的原理和分类
2. 化学电源在日常生活中的应用
教学难点:
1. 对化学电源的原理和结构进行深入理解
2. 掌握化学电源的应用和优缺点
教学准备:
1. 教师准备化学电源的相关知识和案例
2. 学生准备笔记本和书写工具
教学过程:
1. 导入:
教师用一个简单的实验或例子引出化学电源的概念，让学生了解化学电源在生活中的应用。
2. 理论学习:
教师介绍化学电源的基本原理和结构，并讲解不同种类的化学电源的分类和特点。
3. 实例分析:
教师通过实际案例，分析化学电源在手机、电脑等电子设备中的应用，让学生了解化学电
源的实际用途。
4. 讨论互动:
教师引导学生进行讨论，让他们分享自己对化学电源的理解和应用，鼓励学生提出问题和思考。
5. 总结:
教师对化学电源的知识进行总结，并帮助学生梳理掌握的重点和难点。
6. 课堂作业:
布置相关的练习题，巩固学生对化学电源相关知识的理解和应用能力。
教学反馈:
在下节课时，教师可对学生的作业进行检查和反馈，了解学生对化学电源的掌握程度，以便调整教学内容和方法。
重庆市高二化学选修四第四章第二节《化学电源》全套教案
了解
理解原理
拓宽视野
理解
掌握
记录
强化环保意识
明确化学电源的含义、分类标准
学以致用Байду номын сангаас
了解前沿科技
牢固树立环保意识
板书设计
第四章第二节化学电源
一、化学电池的种类
化学电池是将化学能变成电能的装置,它包括一次电池,二次电池和燃料电池等几类.
二、典型电池的介绍
课堂练习：
课后作业：
课后小结或反思
一次电源中以锌铜稀硫酸原电池为模型；二次电源要求掌握氧化反应原理分析问题，会通过总反应
当前广泛应用于空间技术的一种典型燃料电池就是氢氧燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。
电极反应式为：负极H2＋2OH－2 e＝2H2O
微型电池：常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池是锂电池。这种电池容量大，电压稳定，能在55℃—70℃温度范围内正常工作。
4．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%～8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液密度为125—128 g / cm3中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：
电池的种类很多,判断一种电池的优劣或是否适合某种需要,主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出的电能的多少[比能量]或者输出功率的大小[比功率]以及电池的可储存时间的长短.除特殊情况外,质量轻,体积小而输出电能多,功率大,可储存时间长的电池,更适合使用.
第二节 化学电源教案
；正极：
。
（1）（2）的介质不同，反应后各溶液的 pH 变化依次为______、________(填“变大”、“变
小”或“不变”)。
（3）若把 H2 改为 CH4，KOH 作电解质，则负极反应式为：________________。
完成练习册相关同步练习
教学 反思
来源于网络
理解事物都具
2、类型
有两面性，培
二、几种常见的化学电池
养学生合作探
【讲述】一次电池的种类有：普通干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池……现对碱 究的能力
性锌锰电池作一些简单介绍
进生分析、讨论其反应原理
生应用知识研
【视频展示】碱性锌锰电池的构造
究实际问题能
【提问】碱性锌锰电池的反应原理
子蓄电池……
2、引入蓄电池，引导学生分析、讨论其反应原理
【视频展示】铅蓄电池的构造
【提问】铅蓄电池电池的反应原理
【汇报交流】电极反应：(放电时) 可以自发进行
负极：Pb(s)+ SO42-(aq) – 2e- = PbSO4(s) 正极：PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq)+ 2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) 总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l) ?电极反应：(充电时) 不能自发进行
D．外电路中每通过 02 mol 电子，锌的质量理论上减小 65 g
2．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为 30%的氢氧
化钾溶液，以下有几种说法：
①负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ②负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===4H2O ③电池工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低
4.1化学电源教案2(人教版选修4)
第二节（第一、二课时）一、三目（一）知与技术1、使学生认识常池的分、点及合用范。
2、使学生认识一次池、二次池、燃料池的基本结构、反原理及用。
（二）程与方法运用氧化原反原理来理解各池的工作原理。
（三）感情、度与价通学各池的用感觉化学人来的步和文明、通认识旧池境的危害，立保意。
二、教课要点一次池、二次池、燃料池的反原理、性能及其用。
三、教课点化学池的反原理四、教课程【引入】（学与） P79同学文P79 相关内容并回答以下：【】 1、化学池与其余能源对比有哪些点？【学生回答】能量效率高、供能定靠谱、使用方便、易于、并可在各样境下工作【】 2、判断池的劣准主假如什么？【学生回答】位量或位体所能出能的多少，即比能量的大小；出功率的大小即比功率的大小以及池的存的短【】 3、当前化学池主要分哪几大？【学生回答】化学池：一次池、二次池、燃料池。
【板书】第二节化学电源【述】一次池的种有：一般干池、碱性池、池、池⋯⋯碱性池作一些介【板书】一、一次电池（一）、碱性锌锰电池1、正负极资料正极： MnO2负极： Zn电解质： KOH2、工作体制负极： Zn + 2OH －－ 2e－ = Zn(OH) 2（氧化反响）正极： 2MnO 2 + 2H2 O+2e－=2MnOOH+ 2OH －（复原反响）总反响： Zn + 2MnO 2 + 2H2O =2MnOOH ＋Zn(OH) 23、优弊端简析弊端：多半只好一次使用，不可以充电；价钱较贵长处：比能量和储藏时间有所提升，合用于大电流和连续放电。
（二）、其余一次电池：1、锌银电池（纽扣电池）负极： Zn +2OH－－2e－2=ZnO+H O正极： Ag22－－O + H O+ 2e= 2Ag + 2OH总反响： Zn+Ag2O =ZnO+2Ag二、二次电池：（一）、铅蓄电池1、正负极资料正极： PbO2负极： Pb电解质： H 2SO4溶液2、工作体制【解说】铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反响分为放电和充电两个过程①放电过程负极： Pb(s) + SO42－(aq)－－4（氧化反响）正极： PbO2+2e= PbSO (s)42（复原反响）42－－(s) + 4H (aq) + SO(aq) + 2e= PbSO (s)+ 2H O(l)放电过程总反响： Pb(s)+PbO22442(s)+2H SO (aq)=2PbSO (s)+2H O(l)【解说】铅蓄电池充电的反响则是上述反响的逆过程②充电过程2－阴极： (接电源负极 )PbSO4(aq)（复原反响）4(s) +2e- =Pb(s) + SO+2－阳极：（接电源正极） 2PbSO4(s)+2H2O(l)－－2(aq)42e = PbO (s) + H (aq) + SO（氧化反响）充电过程总反响： 2PbSO42224(s)+2H O(l)=Pb(s)+PbO(s)+2H SO (aq)铅蓄电池的充放电过程：放电Pb(s)+PbO2(s)+2H2 SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)充3、优弊端简析弊端：比能量低、粗笨、荒弃电池污染环境长处：可重复使用、电压稳固、使用方便、安全靠谱、价钱便宜（二）其余二次池池、池、离子池、聚合物离子蓄池⋯⋯【板书】三、燃料电池【述】燃料电池包含：氧燃料池，、、甲醇、氨、煤气燃料池⋯⋯（一）酸性氢氧燃料电池1、正极资料正极室：通氧气（氧化）极室：通气（燃料）电解质： H 2SO4溶液使用铂电极2、工作体制总反响： 2H2 + O2 = 2H2O负极： 2H－= 2H+2 －4e正极： O2+ 4H+－2+ 4e=2H O3、优弊端弊端：体积较大、隶属设施许多长处：能量变换率高、洁净、对环境友善（二）、其余燃料电池四、书写电极反响式应注意以下几点：1．电极反响是一种离子反响，按照书写离子反响的全部规则（如“拆”、“平”）；2．将两极反响的电子得失数配平后，相加获得总反响，总反响减去一极反响即获得另一极反响；3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得复原产物，与溶液的酸碱性相关（如＋ 4 价的 C 在酸性溶液中以 CO2形式存在，在碱性溶液中以 CO 32－形式存在）；4．溶液中不存在 O2－：在酸性溶液中它与 H＋联合成 H 2O、在碱性或中性溶液中它与－水联合成 OH ；1、航天技术上使用的氢氧燃料电池拥有高能、轻巧、无污染的长处。
2019高中化学 第四章 第二节 化学电源教案 新人教版必修4
化学电源1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。
3．掌握一次电池、二次电池的反应原理，会书写电极反应式。
1．概念将化学能转化为电能的装置。
2．分类3．优点能量转化率高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护等。
4．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位“(W·h)·kg－1”或“(W·h)·L－1”。
(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位“W·kg－1”或“W·L－1”。
(3)电池可储存时间的长短。
5．化学电池回收利用废旧电池中含有重金属和酸碱等有害物质，应回收利用，既减少污染，又节约能源。
6．一次电池(1)碱性锌锰电池，负极是Zn，正极是MnO2，电解质是KOH，其电极反应：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(2)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反应如下：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －。
7．二次电池铅蓄电池的正极材料：PbO 2；负极材料：Pb ；电解质：H 2SO 4溶液。
负极反应式：Pb ＋SO 2－4－2e －===PbSO 4；正极反应式：PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4＋2e －===PbSO 4＋2H 2O ； 总反应：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。
8．燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。