「精品」高考化学二轮复习第11讲常见非金属元素及其化合物课后达标检测

第十一讲 常见非金属元素及其化合物[课后达标检测][学生用书P145(单独成册)]1．2016年4月21日，德国大众集团与美国环保署就解决尾气“排放门”事件达成原则性协议。

汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。

下列说法中正确的是( )A ．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素B ．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素C ．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化D ．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO 2和H 2O解析：选A 。

固体悬浮微粒悬浮在空气中，会引发雾霾天气，A 项正确；酸雨的形成与一氧化碳没有关系，B 项错误；蛋白质变性是化学变化，C 项错误；碳氢化合物经氧化可生成CO 2和H 2O ，而不是还原，D 项错误。

2．化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是( )A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C ．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维解析：选B 。

A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染，错误，不选A ；B.水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，可以利用生物方法脱除，正确，选B ；C.PM2.5的颗粒直径不属于胶体范围，错误，不选C ；D.高纯硅应用于太阳能电池、计算机芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误，不选D 。

3．C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 3解析：选C 。

A 项，Si 元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B 项，SiO 2能与HF 反应，错误；C 项，C 、Si 、S 三种元素最低价的气态氢化物分别为CH 4、SiH 4、H 2S ，都具有还原性，能与O 2发生反应，正确；D 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，错误。

4．(2017·高考江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH （aq ）Fe(OH)2 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4C ．CaCO 3――→高温CaO ――→SiO 2高温CaSiO 3 D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 3解析：选C 。

Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，A 项错误；S 与O 2反应生成SO 2，B 项错误；CaCO 3高温分解生成CaO ，CaO 与SiO 2在高温时反应生成CaSiO 3，C 项正确；NO 与H 2O 不反应，D 项错误。

5．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )解析：选C 。

2酸也不反应，A 错误；B.碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠与二氧化碳不反应，另外碳酸钠与氢氧化钠也不反应，B 错误；C.硫化氢与氧气反应可以生成硫，硫燃烧可以生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，C 正确；D.乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D 错误。

6．下图是用点滴板探究氨气的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。

下列对实验现象的解释正确的是( )的原因是与水反应生成NH 3·H 2O ，电离生成OH －，溶液呈碱性，而不是NH 3极易溶于水，错误；B 项，氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，错误；C 项，氨气首先溶于水，然后与氯化铝发生复分解反应生成难溶性氢氧化铝：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，错误；D 项，氨气与浓盐酸挥发出的HCl 反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，正确。

7．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )422成NO 2而显红棕色，所以铜与硝酸反应也可能产生NO 。

8．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )解析：选A 。

A 项，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，溶液不会充满整个试管，故说法错误；B 项，SO 2溶于水形成H 2SO 3，使紫色石蕊溶液变红，故说法正确；C 项，Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，产生白色沉淀，故说法正确；D 项，Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，HCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋HNO 3，故说法正确。

9．单质Z 是一种常见的半导体材料，可由X 通过如下图所示的路线制备，其中X 为Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：X ――→Mg 加热Mg 2Z ――→盐酸Y ――→加热Z (1)能与X 发生化学反应的酸是________；由X 制备Mg 2Z 的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)由Mg 2Z 生成Y 的化学反应方程式为__________________________，Y 分子的电子式为________。

(3)Z 、X 中共价键的类型分别是________、________。

解析：单质Z 为半导体材料，则Z 是Si ；Si 的氧化物为SiO 2(X)，可与氢氟酸反应。

根据反应流程图可知，SiO 2与Mg 在加热条件下反应生成Mg 2Si ，Mg 2Si 与盐酸反应生成的Y 为氢化物，则Y 的分子式是SiH 4，加热分解可得到Si 单质。

答案：(1)氢氟酸 SiO 2＋4Mg=====△2MgO ＋Mg 2Si(2)Mg 2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑(3)非极性(共价)键 极性(共价)键10．(2016·高考全国卷Ⅱ)联氨(又称肼，N 2H 4，无色液体)是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________________________________________________________________________。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的O 2__________kg ；与使用Na 2SO 3处理水中溶解的O 2相比，联氨的优点是________________________________________________________________________。

解析：由于联氨具有还原性，能将AgBr 中的Ag ＋还原为Ag ，可看到固体逐渐变黑，N 2H 4被氧化为N 2，可看到溶液中有气泡产生。

1 mol 联氨在反应中失去4 mol 电子，而1 mol O 2能得到4 mol 电子，且联氨与O 2的相对分子质量相等，故反应的联氨与O 2的物质的量和质量均相等，故1 kg 的联氨可除去水中溶解的O 2的质量为1 kg 。

使用联氨处理水中溶解的O 2，消耗联氨的量少，且氧化产物为N 2，对环境无污染，而用Na 2SO 3处理水中溶解的O 2时，Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，产生新杂质。

答案：固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N 2H 4的用量少，不产生其他杂质(产物为N 2和H 2O ，而Na 2SO 3产生Na 2SO 4)11．为了探究SO 2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。

完成下列填空：(1)棉花上蘸有的试剂是NaOH溶液，作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)①反应开始一段时间后，B、D两支试管中可以观察到的现象分别是B：________________________________________________________________________，D：________________________________________________________________________。

②停止通气后，分别加热B、D两支试管，可以观察到的现象分别是B：________________________________________________________________________，D：________________________________________________________________________。

(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按体积比1∶1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。

产生该现象的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)装置E中可用________(填化学式)和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24 L(标准状况)的Cl2，则被氧化的HCl为________mol。

(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO2－4的实验方案：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀。

该方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。