高考化学二轮模拟试题及答案
高三化学二模试卷(含答案)
高三化学二模试卷(含答案)6.对下列物质用途的解释不正确的是( )A B C D用途抗坏血酸(Vc)可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释 Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7.下列说法不正确的是( )A.NH4+中质子数和电子数相等B.乙醇比乙二醇的沸点低C.乙炔与苯的实验式均为CHD.过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8.下列离子方程式正确的是( )A.Fe与盐酸反应制H2：2F e+6H+=2Fe3++3H2↑B.用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑C.用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+ 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+9.合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠(CH2=CHCOONa)，下列关于丙烯酸钠的说法不正确的是( )A.水溶液呈碱性B.经加聚反应得树脂C.存在顺反异构D.使酸性KMnO4溶液褪色10.下列实验操作不能达到预期实验目的的是( )实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2-下列说法不正确的是( )A.在pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—=2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15下列说法不正确的是( )A.10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B.温度：T1。
2024年高考第二次模拟考试化学(新九省高考“144模式”)(参考答案)
2024年高考化学第二次模拟考试化学·参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分） (1)10243d 4s 4p （2分）(2)+2+222Cu+O +4H 2Cu +2H O =(+2+2222Cu O+O +8H 4Cu +4H O =)（2分）(3)温度较高，双氧水分解（2分） (4)2O 、2H O （2分）(5)它们都是分子晶体，后者相对分子质量较大，范德华力较大（2分） (6)1.975Vw（2分） 偏高（2分） 16．（15分） (1)直线（1分） (2)49.5（2分） (3)23K K ⋅（2分） (4)A （2分）(5)21P P >（2分） 反应I 为气体分子数减少的反应，压强越大CO 2的平衡转化率越大（2分） 16.7（2分）(6)311p p1938413p (p)1919⨯⨯（2分） 17．（14分）(1)长颈漏斗（1分） 防止倒吸（1分）(2)2++2224=SO +H O +Ba BaSO +2H ↓（2分）(3)冷凝作用（1分） 偏小（1分）(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净（2分）用浓HNO 3代替H 2O 2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气（2分） (5)硫氰化钾溶液（1分） 红色（1分） 600~700?C2232344+25O =6Fe O +1F S 6SO e （2分）18．（15分）(1)对氯甲苯(4氯甲苯)（2分） 羧基、碳氯键（2分） (2)液氯、3FeCl （2分） 还原反应（1分） (3)2H O （1分） 3sp （1分）(4)（2分）(5)13（2分） （2分）。
河南省南阳市内乡县高中2024年高考第二次模拟考试考试化学试题含解析
河南省南阳市内乡县高中2024年高考第二次模拟考试考试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸2、草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB．实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁3、下列有关化学用语表示正确的是（）A．NaClO的电子式B．中子数为16的硫离子：32S16C．为CCl4的比例模型D．16O与18O互为同位素；16O2与18O3互为同素异形体4、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族5、下列反应中，相关示意图像错误的是：A ．将二氧化硫通入到一定量氯水中B ．将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中C ．将铜粉加入到一定量浓硝酸中D ．将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中6、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象A CH3COOH NaHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D 浓H2SO4Cu 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D7、设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学第二次模拟考试试卷
高考化学第二次模拟考试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Sc-45 I-127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标D．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料【答案】B【解析】A．钢是铁碳合金，属于合金，A正确；B．光伏电站使用的电池材料主要为晶体硅而不是二氧化硅，B错误；C．中国新能源客车的引入，可以减少化石燃料的燃烧，能够减少CO2的排放，故有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标，C正确；D．纹理聚氨酯属于有机高分子材料，D正确。
2．下列说法或图示表达错误的是A．基态Zn2+价层电子的轨道表示式：的VSEPR模型与离子的空间结构一致B．ClO4C．NaOH的电子式：D．在[Cd(NH3)4]2+中，NH3提供孤对电子，Cd2+提供空轨道【答案】C【解析】A．锌原子失去2个电子形成锌离子，基态Zn2+价层电子的轨道表示式：，A正确；B ．ClO 4-的中心Cl 原子价层电子对数为4+7+1-422⨯=4，没有孤电子对，O 原子采用sp 3杂化，VSEPR 模型与离子的空间结构一致，B 正确；C ．NaOH 为离子化合物，电子式：，C 错误；D ．在[Cd(NH 3)4]2+中，NH 3为配体提供孤对电子，Cd 2+中存在空轨道能提供空轨道接受孤电子对，D 正确。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
高考化学二轮复习模拟试卷及答
高考化学二轮复习模拟试卷及答案（2套）模拟试卷一可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16K 39Cr 52Po 209第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．《本草纲目》记载：“石碱，出山东济宁诸处。
彼人采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也”。
下列有关石碱的说法不正确的是()A．“烧灰”的主要目的是去除有机物、富集金属元素B．“淋汁”是浸取过程，主要涉及溶解和过滤操作C．“发面”是利用石碱与酸性物质反应生成CO2D．“浣衣”是石碱溶液溶解污垢，属于物理变化2．某烃的结构简式为。
下列说法正确的是()A．所有碳原子可能处于同一平面B．属于芳香族化合物的同分异构体有3种C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应D．该烃能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同3．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
下列说法错误的是()A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(·N2→·N2H)的能垒降低D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程4．下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。
下列说法不正确的是()A．对电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．半导体电极发生还原反应C．电解质溶液中阳离子向对电极移动D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 mol/L w溶液中，c（H＋）c（OH－）＝1.0×10－10。
2022年高考化学模拟卷二(全国卷)(原卷版+解析版)
2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）二轮拔高卷2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法中错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂洗涤C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料D．地沟油经处理后可得到生物柴油，其主要成份和柴油相同，都是烃类8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1N A个H＋B．3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4N AC．2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1N AD．11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A9．2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(Benjamin List)和美国科学家戴维·麦克米伦(David MacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。
脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是A．属于烃类化合物，分子式为C5H9NO2B．与甘氨酸()互为同系物C．能发生缩聚反应、氧化反应、取代反应D．分子中所有原子可能共平面10．一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。
下列说法错误的是A．XY2是酸性氧化物B．WZ3中W达到8电子结构C．最简单氢化物的沸点：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W 11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是A．电极A为电池的负极，电极上发生氧化反应，产物为CO2B．A极区，在菌株的作用下，有机物和O2反应生成CO2和H2OC．电极B的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD．有机物为葡萄糖(C6H12O6)，处理1 mol葡萄糖时有12 mol H+移动到右室13．25℃时，用10.100mol L-⋅高氯酸溶液分别滴定120.00mL0.100mol L-⋅的氨水和120.00mL0.100mol L-⋅NaOH 溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。
2024学年安徽皖江名校高三第二次高考模拟考化学试题含解析
2024学年安徽皖江名校高三第二次高考模拟考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）2、有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)3、下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．Na2O2中既含离子键又含共价键4、中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
如图所示，下列说法不正确的是A．转化过程中有非极性键断裂与形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．低温下合成氨，能提高原料转化率5、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。
其中，“焰硝”是A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O26、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法一定正确的是( )A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。
根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
高考化学二轮模拟试题及答案
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愿好运一直陪伴着你。
下面就是小编给大家带来的高考化学二轮模拟试题及答案，希望大家喜欢!高考化学二轮模拟试题及答案1.下列关于物质性质的认识错误的是( )A烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖D利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用分值: 4分查看题目解析 >2.分子式为C10H14 的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有( )A6种B7种C8种D9种分值: 4分查看题目解析 >4.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O﹣、SO42﹣C加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D水电离产生的c(OH﹣)=l×10﹣12mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣分值: 4分查看题目解析 >5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是( )A氧化物对应水化物酸性W比Z强BY单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成CX单质氧化性强于Y单质D简单离子的半径：Z<w< p="">分值: 4分查看题目解析 >6.锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH﹣=2Zn(OH)42﹣.下列说法正确的是( )A放电时，电解质溶液中K+移向负极B放电时，电解质溶液的pH 不变C充电时，阴极的反应为：Zn(OH)42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣D充电时，当有4.48L 氧气(标准状况下)释放出来时，则析出固体Zn为13g分值: 4分查看题目解析 >7.下列说法正确的是( )A100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32﹣)<c(h2so3)< p="">C25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性D室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.lmol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)分值: 4分查看题目解析 >多选题本大题共1小题，每小题4分，共4分。
高考化学二轮复习模拟试卷及答案
滤渣 i 中所含的反应产物有 PbCl 2 和一种单质，该单质是 ________。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，
Sb 将 Fe3＋转化为 Fe2＋的离子方程式为
__________________________ ， 该 转 化 有 利 于 “ 水 解 ” 时 锑 铁 分 离 ， 理 由 是 ________________________________________________________________________ 。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为
____化碳
(4)利用上图装置制备并收集 CO 气体，其正确的连接顺序为 向从左到右，用小写字母表示 )。
a→ __________( 按气流方
(5)装置 B 的作用是 ______________________________________________________ 。
9 ． (14 分 ) 一定条 件下， 通过下 列反应 可实现燃 煤烟气 中硫的 回收： 2CO(g) ＋
催化剂
SO2(g)
2CO2(g) ＋ S(l) ΔH。
(1)已知： 2CO(g) ＋ O2(g)===2CO 2(g) ΔH 1＝－ 566 kJ m·ol －1
S(l) ＋O2(g)===SO2(g) ΔH 2＝－ 296 kJ m·ol －1
②测定产物中甲酸钠 (HCOONa) 的纯度： 准确称取固体产物 8.0 g，配制成 100 mL 溶液，
量取 20.00 mL 该溶液于锥形瓶中， 再加入 __________ 做指示剂， 用 1.5 mol/L 的盐酸标准溶
液滴定剩余的 NaOH ，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为
2024年高考化学第二次模拟考试卷及答案解析(全国卷新教材)
2024年高考第二次模拟考试卷及答案解析（全国卷新教材）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Co59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法正确的是A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质【答案】A【解析】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误；C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误；D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误；故答案选A。
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A．1molZ最多只能与1molNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团C．有机物Z中含有手性碳原子D．有机物X与丙烯酸互为同系物【答案】D【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。
【解析】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误；B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；C．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；D．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D。
9．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。
浙江高考化学二轮复习模拟试卷及答案
浙江高考化学二轮复习模拟试卷及答案（2套）模拟试卷一(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中，属于碱的是()A．苛性钠B．纯碱C．碱式碳酸铜D．碱石灰2．仪器名称为“干燥管”的是()3．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质顺序排列，正确的是()A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡4．下列不是利用盐类水解原理的是()A．氯化铵溶液可以清洗一些金属表面的氧化膜B．新制氯水放置一段时间后会变质C．FeCl3溶液放置一段时间后会出现丁达尔效应D．Na2CO3溶液呈碱性而被称为“纯碱”5．下列不属于可再生能源的是( )A ．氢气B ．乙醇C ．天然气D ．沼气6．下列有关物质的应用不正确的是( )A ．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B ．卤制品中添加适量亚硝酸钠作为防腐剂C ．饼干包装盒内放有小袋生石灰，可作干燥剂D ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸7．下列不属于氧化还原反应的是( )A ．FeCl 3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KClB ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑C ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4D ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C8．下列化学用语正确的是( ) A ．硅的原子结构示意图：B ．原子核内有8个中子的氧原子：18 8OC ．二氧化碳分子的电子式：D ．甲烷分子的比例模型：9．下列对氯气的叙述正确的是( )A ．氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁C ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色D．闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻10．下列方法(必要时可加热)不合理的是()A．用氧化铜鉴别乙醇和乙酸B．用NaOH溶液鉴别FeCl3和FeCl2C．用Ba(OH)2溶液鉴别SO2和CO2D．用紫色石蕊溶液鉴别久置氯水和新制氯水11．下列说法正确的是()A．某烷烃的名称为2-甲基-4-乙基戊烷，可读作“2位甲基4位乙基戊烷”B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为物，是其单体通过缩聚反应生成的D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成12.如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，Y的单质是空气中成分最多的物质，下列说法不正确的是()A．X对应的单质可形成混合晶体、原子晶体B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WC．原子半径大小顺序：Z>W>X>YD．Y的气态氢化物的分子构型为三角锥形13．下列离子方程式正确的是()A．少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓14．在一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A．反应体系温度比起始高B．A和B的物质的量之比为1∶3C．反应物和生成物的浓度均相等D．v正(A)∶v逆(C)＝1∶215．下列关于有机物的说法正确的是()A．甲烷在光照下能与氯气发生取代反应，生成一系列甲烷氯代物和氯化氢B．石油分馏和煤的干馏都是物理变化C．乙烷、乙醇、乙酸都溶于水D．甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色16．化学与生活密切相关。
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高考化学二轮模拟试题及答案7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是AKNO3、NH4HCO3BKNO3、Na2CO3CHNO3、(NH4)2CO3DNH4NO3、Na2CO3分值: 6分查看题目解析>28.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是ApH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－分值: 6分查看题目解析>39.下列说法正确的是A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同分值: 6分查看题目解析>410.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是AABBCCDD分值: 6分查看题目解析>511.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。
其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是AY、Z、W一定同周期B简单氢化物稳定性：X>ZCX、Y组成的化合物具有两性D离子半径大小：Z>W>Y>X分值: 6分查看题目解析>613.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。
下列说法正确的是A图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2B图乙中惰性电极棒上有O2放出C图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D若图甲中3.6g铁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应分值: 6分查看题目解析>填空题本大题共1小题，每小题6分，共6分。
把答案填写在题中横线上。
712.对下列叙述的评价合理的是分值: 6分查看题目解析>简答题（综合题）本大题共73分。
简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
8二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。
易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。
在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2。
14.（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。
15.（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。
16.（3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为a→( ) →( )→( )→( )→( )→( )→( )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。
17.（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C 的作用为________。
18.（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和______、____。
19.（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。
如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。
分值: 14分查看题目解析>9水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O〕，又称轻质碳酸镁。
常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ，碳酸钙10%〕碳化法制取：20.（1）根据下列表格数据，选择消化反应的温度_____；理由是__________。
21.（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。
22.（3）流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。
23.（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。
常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于_____mol/L，不会沉淀出来。
②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为______。
ACa(C1O)2BCl2CH2O2DHNO3③下列方案中，较好的为_______，理由是___________。
分值: 14分查看题目解析>10研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
24.（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-116.2kJ/mol则反应I的热化学方程式为________________。
25.（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。
26.（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。
②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。
27.（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。
②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______。
分值: 15分查看题目解析>11【化学-选修3物质结构与性质】太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。
28.硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si （填“>”、“<”）。
人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（SinH2n+2）。
硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。
29.（2）①已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________。
②金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。
③铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm3。
30.（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。
与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。
分值: 15分查看题目解析>12【化学-选修5有机化学基础】香料G 的一种合成工艺如下图所示。
核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1:1。
已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2请回答下列问题：31.（1）A的结构简式为_________，M中官能团的名称为________。
32.（2）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是：_______。
33.（3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：D→E：______________，反应类型：________。
34.（4）M的同分异构体有多种，满足下列条件的M的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式__________。
①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基35.（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。
请用以下方式表示：12 第(1)小题正确答案及相关解析正确答案碳碳双键、醛基解析由G的结构逆推可知E、N分别为、的一种，C与NBS反应得到D，D发生水解得到E，故E属于醇，为，N为，逆推可得M为，所以官能团有碳碳双键、醛基。
L为，K为，D为，C为。
磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1:1，与氢气发生加成反应生成B，B再浓硫酸条件下反应得到，可推知A为。
故答案为：碳碳双键、醛基考查方向有机物的结构推断，有机反应基本原理解题思路根据题逆推，得出M为，官能团有碳碳双键、醛基；磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1:1，与氢气发生加成反应生成B，B再浓硫酸条件下反应得到，可推知A为，易错点漏写官能团12 第(2)小题正确答案及相关解析正确答案KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键解析KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键，而题意只想氧化醛基，保护碳碳双键不被氧化，所以不能用KMnO4（H+）代替O2故答案为：KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键考查方向官能团的保护解题思路酸性KMnO4可以与醛基和碳碳双键都发生反应易错点官能团的保护12 第(3)小题正确答案及相关解析正确答案取代反应解析在NaOH的水溶液中水解生成的反应方程式为；此反应为取代反应。
故答案为：取代反应考查方向卤代烃的水解解题思路在NaOH的水溶液中水解生成的反应方程式为；此反应为取代反应。
易错点卤代烃的水解条件12 第(4)小题正确答案及相关解析正确答案6解析M为，F是M的同系物，比M多一个碳原子，其同分异构体符合：①能发生银镜反应，说明含有醛基，②能与溴的四氯化碳溶液加成，说明含有碳碳双键，③苯环上有2个对位取代基，其中1个侧链为-CHO，另外侧链为-CH=CHCH3，-CH2CH=CH2，-C(CH3)=CH2，2个侧链为-CH2CHO、-CH=CH2，2个侧链为-CH=CHCHO、-CH3，2个侧链为-C(CHO)=CH2、-CH3，故共有6种，其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为或；故答案为：6考查方向同分异构体的种类，等效H的判断解题思路M为F是M的同系物，比M多一个碳原子，其同分异构体符合：①能发生银镜反应，说明含有醛基，②能与溴的四氯化碳溶液加成，说明含有碳碳双键。