高考化学二轮模拟试题及答案

高考化学二轮模拟试题及答案

7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影

响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正

确的是

AKNO3、NH4HCO3

BKNO3、Na2CO3

CHNO3、(NH4)2CO3

DNH4NO3、Na2CO3

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2

8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是

ApH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-

B能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-

Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－

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3

9.下列说法正确的是

A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

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4

10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

AABBCCDD

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5

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、

Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是

AY、Z、W一定同周期

B简单氢化物稳定性：X>Z

CX、Y组成的化合物具有两性

D离子半径大小：Z>W>Y>X

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6

13.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B图乙中惰性电极棒上有O2放出

C图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去D若图甲中3.6g铁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

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填空题本大题共1小题，每小题6分，共6分。把答案填写在题中横线上。

7

12.对下列叙述的评价合理的是

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简答题（综合题）本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。8

二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。

在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2。

14.（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。

15.（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。

16.（3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为a→( ) →( )→( )→( )→( )→( )→( )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。

17.（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C 的作用为________。

18.（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和______、____。

19.（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。

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9

水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O〕，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ，

碳酸钙10%〕碳化法制取：

20.（1）根据下列表格数据，选择消化反应的温度_____；理由是__________。

21.（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。

22.（3）流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。

23.（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于_____mol/L，不会沉淀出来。

②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为______。

ACa(C1O)2

BCl2

CH2O2

DHNO3③下列方案中，较好的为_______，理由是___________。

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10

研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

24.（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

25.（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。26.（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

27.（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______。

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11

【化学-选修3物质结构与性质】

太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。

28.硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si （填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。

29.（2）①已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________。

②金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。

③铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm3。

30.（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的