8届高考化学复习专项练习：电化学基础_原电池_练习(2)(附答案)

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高三电化学专题练习题pdf

高三电化学专题练习题pdf电化学是化学的一个重要分支，研究电荷移动与化学反应之间的关系。

在高中化学学科中，电化学是一个重要的专题。

为了帮助高三学生复习电化学知识，提高他们的解题能力，本文提供了一份电化学专题练习题pdf。

1. 电化学基础知识题(1) 铜在CuSO4溶液中的I原电流强度为0.20A，电流通过的时间为30分钟，请计算通过电解电池的电量。

(2) 焦耳(J)与千瓦时(kWh)之间的换算关系是多少？(3) 一个容量为1000mL的电解槽中，加入了5.0mol的镁离子。

如果通过电流电解20分钟，电流强度为3.0A，计算电极上发生的化学反应的质量变化。

(4) 电解的规律是什么？2. 电池和电解质溶液题目(1) 请解释电池的工作原理，并说明原电池和可逆电池的区别。

(2) 铅蓄电池是一种常见的蓄电池，它由正极和负极以及电解液组成。

请简要描述铅蓄电池的工作原理。

(3) 一种电解质溶液中溶解了一定的Ag+阳离子。

当通过电流电解Ag+离子生成纯净的银时，请分别写出反应物和生成物。

3. 电化学反应方程式题目(1) 请写出铁在CuSO4溶液中的I原电极反应方程式。

(2) 高锰酸钾溶液中含有的MnO4-离子可以被电解还原产生不同的物质。

请写出高锰酸钾(MnO4-)在酸性溶液中电解产物的方程式。

4. 电解与电镀题目(1) 解释电解和电镀的概念，并说明它们之间的区别。

(2) 请写出铜离子在铜电解槽中的还原反应方程式。

(3) 电镀是一种将金属溶液中的金属离子还原到其他金属表面的技术。

请简要说明电镀的原理和过程。

以上是高三电化学专题练习题pdf的部分内容，希望能够对高三学生的电化学知识复习和解题能力的提升有所帮助。

电化学是一个重要的化学分支，掌握电化学的基础知识和解题技巧对于高中化学学科的学习和考试都具有重要意义。

通过对专题练习题的反复练习，相信学生们可以提高掌握电化学知识的能力，取得优异的成绩。

完整版)电化学练习题带答案

完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。

电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。

B。

电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。

C。

电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。

D。

电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。

2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。

正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。

3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。

以下说法正确的是：A。

电子通过外电路从b极流向a极。

B。

b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。

C。

每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。

H由a极通过固体酸电解质传递到b极。

4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。

以下说法中，错误的是：A。

右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。

B。

左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。

C。

电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。

D。

电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。

5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。

以下判断不正确的是：A。

K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。

B。

当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。

高三电化学复习含答案

“电化学根底〞的命题规律及其备考策略电化学学问在高考试题中出现的频率很高，及消费生活、新材料、新科技等问题严密相连。

常以新型电池为背景，考察原电池的相关学问；以电解原理的最新应用为背景，考察电解池的相关学问。

主要题型是根据题目所给的信息正确书写电极反响式及电池反响式，新奇性和综合性比较强。

1．原电池——明确工作原理，学会两个推断(1)原电池的工作原理Zn－2e－===Zn2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)原电池正、负极的推断方法①根据电极材料：一般活泼金属为负极，不活泼金属或非金属为正极；燃料电池中通燃料的为负极，通氧气的为正极。

②根据反响类型：失电子发生氧化反响的是负极，得电子发生复原反响的是正极。

③根据相关流向：电子流出、电流流入、阴离子移向的电极为负极；反之那么为正极。

(3)原电池的推断①根据形成条件：有两个活泼程度不同的电极，且及电解质溶液形成闭合回路的装置。

②铅蓄电池等二次电池：充电时为电解池，放电时为原电池。

【例1】铜锌原电池(如图)工作时，以下表达正确的选项是()A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反响为：Zn－2e－===Zn2＋C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．电解池——理解原理，重在应用(1)电解原理阳极放电依次：Cl－>OH－电极反响：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极放电依次：Cu2＋>H＋电极反响：Cu2＋＋2e－===Cu(2)氯碱工业：阳极：阴极：总反响式：(3)电解硫酸铜溶液：①惰性电极作电极：阳极：阴极：总反响式：②电解精炼粗铜时：阳极(粗铜)：阴极(纯铜)：【例2】(2021·课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如下图，采纳惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

以下表达正确的选项是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反响为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成3．新型电池——驾驭分析方法，正确书写反响式(1)分析新型电池的方法根据信息推断装置类型——确定电极名称——根据原理分析有关变更——写出答案。

高中化学原电池知识练习题附答案

高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：反庇过程।表示C 。

表示。

我吻勿表水催化剂下列说法正确的是（）A.CO和O生成CO 2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I—状态III表示CO与O2反应的过程2.如图所示,a、b是石墨电极，通电一段时间后,b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是（）电源।lx Y1 --------Ptn hcu ai JR）J：, 卡一寸七一.弋二）擀/NaC储金和酚配溶液A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极上的电极反应是2Cl--2e-=C12TC.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.b极上产生2.24L（标准状况下）气体时,Pt极上有6.4g Cu析出3.海洋电池以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。

它以海水为电解质溶液，靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。

海水中只含有0.5%的溶解氧。

不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。

用时，把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常更换电池的麻烦。

即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al + 3。

2+ 6H2O^= 4Al（OH）3）。

下列说法错误的是（）A.负极铝被氧化B.海水温度升高，电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为O + 4 H ++ 4 e -^= 2 HO 2 24.三室式电渗析法处理含Na2sO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能4进入中间隔室。

A.通电后中间隔室的SO2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大4B.该法在处理含Na2s04废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O - 4e- = O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

电化学练习题及参考答案.

A．电源 B 极是正极
B． ( 甲) 、 ( 乙 ) 装置的 C、D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1∶2∶2∶２
C．欲用 ( 丙 ) 装置给铜镀银， H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3 溶液
D．装置 ( 丁 ) 中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
17．用石墨作电极，电解 1 mol ·Ｌ－1 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不．变的是 (
(2) 在此过程中，乙池中某一电极析出金属银
4.32 g 时，甲池中理论上消耗 O2 为
________L( 标准状况下 ) ；若此时乙池溶液的体积为 400 mL，则乙池中溶液的 pH 为
________________________________________________________________________ 。
C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D ． H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H＋) 和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该
电池总反应式为： 2CH3OH＋ 3O2===2CO2＋ 4H2O。下列有关该电池的说法错误的是 (
_________ ___________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ______( 填“增大”“减小”或
“不变” ) 。
(5) 若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子
数为 ______；丙装置中阴极析出铜的质量为 ______。 10. 铜、锌为两个电极，烧杯中盛有 200 mL 1 mol ·Ｌ－ 1 的 CuSO4 溶液为电解质溶液组成

高中化学选择《电化学基础》各地高考习题含答案解析

《电化学基础》各地高考习题汇总1．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是()A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－―→H2↑答案D解析A项，由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确；B项，d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，正确；C项，若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确；D项，d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，错误。

2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是()A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O答案 B解析 A 项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H 2O 在光催化剂的表面转化为O 2和H ＋，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B 项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H ＋从阳极b 极区向阴极a 极区迁移，正确；C 项，该电解池的总反应式为6CO 2＋8H 2O=====电解2C 3H 8O ＋9O 2，根据总反应方程式可知，每生成1 mol O 2，有23 mol CO 2被还原，其质量为883g ，错误；D 项，a 电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为3CO 2＋18H ＋＋18e －===C 3H 8O ＋5H 2O ，错误。

高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析

高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。

42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。

下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。

高考化学复习高考化学专题复习题--电化学基础.docx

高中化学学习材料唐玲出品抢分题型5电化学原理近5年高考重现率：100% 趋势：非选择题中出现该知识点一、高考真题1、（14广东11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu2、（14广东32）（5）石墨可用于自然水体中铜件的化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

3、（13广东33）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSOaq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池4(乙，工作一段时间后，可观察到负极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。

4、（12广东）31、（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2Li I △H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

5、（11广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动6、（10广东）23、铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B。

《电化学基础》基础知识+考题分析+解题方法(含答案)

新课程活动与探究建议 ①实验探究：电能与化学能的相互转化。

②调查市场常见化学电池的种类，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值。

③查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。

二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1 、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。

（见附件 1 ）【复习建议】复习原电池要从氧化还原反应开始。

有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。

Zn 跟稀H 2SO 4制 H 2的反应可分解为 Zn － 2e-=Zn 2+， 2H ++2e -=H 2↑的两个半反应。

这两个半反应就是原电池的电极反应。

真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。

对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。

2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电一、课程标准、考试说明的要求新课程内容标准1 ．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解2010 年广东省高考考试说明要求 1 . 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。

（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。

③磷酸亚铁锂（LiFePO 4）新型锂离子电池、心脏起搏器电池：Li—SOCl2电池。

（见附件3）【复习建议】应把选修四第四章第 2 节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。

高三化学一轮复习测试专题《电化学基础》含答案

绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《电化学基础》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。

下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－2.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O3.用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。

析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是()A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在上图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋6.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④7.如下图所示装置中，属于电解池的是() A．B．C．D．8.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是()A．铁为正极B．碳为正极C．溶液中氢离子浓度不变D．析氢腐蚀在任何溶液中都会发生9.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物10.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

高考化学选择题专练08 电化学基础(化学电源)

2023届高考选择题专题及大题逐空解题策略满分练——专题08电化学基础（化学电源）典型真题0801－〖2022全国甲卷〗一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2＋以Zn(OH)2－4存在)。

电池放电时，下列叙述错误的是A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO2－4通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H+＝＝＝Mn2+＋2H2OD．电池总反应：Zn＋4OH－＋MnO2＋4H+＝＝＝Zn(OH)2－4＋Mn2+＋2H2O0802－〖2022全国乙卷〗Li－O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。

近年来科学家研究了一种光照充电Li－O2电池(如图所示)。

光照时，光催化电极产生电子(e－)和空穴(h+)，驱动阴极反应(Li+＋e－=Li)和阳极反应(Li2O2＋2h+===2Li+＋O2)对电池进行充电。

下列叙述错误的是A．充电时，电池的总反应Li2O2＝2Li＋O2B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应O2＋2Li+＋2e－＝＝＝Li2O20801－〖2022广东卷〗科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。

充电时电极a的反应为：NaTi2(PO4)3＋2Na+＋2e－＝＝＝Na3Ti2(PO4)3。

下列说法正确的是A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1mol Cl2，电极a质量理论上增加23g0804－〖2022辽宁卷〗某储能电池原理如图。

下列说法正确的是A．放电时负极反应：Na3Ti2(PO4)3－2e－＝＝＝NaTi2(PO4)3＋2Na+B．放电时Cl－透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移C．放电时每转移1mol电子，理论上CCl4吸收0.5mol Cl2D．充电过程中，NaCl溶液浓度增大0805－〖2022山东卷〗(多选)设计如图装置回收金属钴。

高三化学一轮复习：《电化学基础》测试含答案

绝密★启用前高三化学一轮复习《电化学基础》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A． PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强2.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。

下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是()3.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，X溶解，Z极上有氢气放出；Y2＋的氧化性强于Z2＋，弱于M2＋。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A． X>Z>Y>MB． X>Y>Z>MC． M>Z>X>YD． X>Z>M>Y4.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c()③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②5.用惰性电极电解H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最先从阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A． H2和Cl2B． Cu和Cl2C． H2和O2D． Cu和O26.把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是()A． H2B． AgC． Cl2D． O27.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀8.下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

高二化学电化学基础—原电池同步练习人教实验版

高二化学人教实验版电化学基础——原电池同步练习（答题时间：30分钟）1. 下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（）A. 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极2. 形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是（）3. Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极，②Fe作____极；电极反应式是：负极_________，正极_________，总反应式是__________。

4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）A. a > b > c > dB. a > c > d > bC. c > a > b .> dD. b > d > c > a5. 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有。

6.（1）将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。

（2）判断正负极并写出电极反应。

7. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如下图所示。

则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________8. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X＞Y＞ZB. X＞Z＞YC. Y＞X＞ZD. Y＞Z＞X9. 有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序。

高中化学电化学专题练习基础到提升(适合初学者及高考复习)

原电池一、选择题基础篇 1、在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）
A
B
C
D
E
F
【答案】BDE
2、理论上不能设计为原电池的化学反应是（）
A．CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0 B．HNO3(1)＋NaOH(1)=== NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0 C．2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s) ===3FeCl2(1)；△H＜0
【答案】CD
15、如下图所示的装置，在盛有水的烧坏中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心
地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液．片刻后可观察到的现象是( )
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
【答案】D
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燃料电池一、选择题基础篇 1、右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是( )
A．a电极是正极 B．b电极的电极反应4OH-
2H2O +4 e－＋O2↑
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
【答案】D
2、氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确
的是（）
①正极反应为4OH—－4e
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
【答案】C
5、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（）

【高考复习】高考化学一轮复习电化学专题练习(带答案)

【高考复习】高考化学一轮复习电化学专题练习（带答案）电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。

电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现。

以下是电化学专题练习，请考生注意做题质量。

1.当铜锌原电池（如图9所示）工作时，以下陈述是正确的a.正极反应为：zn2e-=zn2+b、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cc.在外电路中，电子从负极流向正极d、盐桥中的K+移动到ZnSO 4溶液中.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是a、当a和B未连接时，金属铜会在铁皮上沉淀b.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2++2e-=cuc、无论a和B是否连接，铁皮都会溶解，溶液会逐渐从蓝色变为浅绿色d.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动一名学生组装了如图所示的电化学装置。

电极I为al，其他电极为Cu，然后（）a.电流方向：电极iva电极ib、电极I的还原反应c.电极ii逐渐溶解d、电极III的电极反应：Cu2++2E-=Cu4.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后，两极都会产生气泡。

以下描述是正确的a.铜电极附近观察到黄绿色气体b、石墨电极附近的溶液呈红色c.溶液中的na+向石墨电极移动d、铜电极上的还原反应.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是a、装置一，氧气从铜片中逸出b.装置i，锌片溶解，发生还原反应c、装置二，电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cud.装置ii，外电路中，电子从锌电极流向铜电极.下图中铜电极的连接误差为（）.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2ch3oh+3O2+4oh-2co32-+6H2O，正确的说法是（）a.放电时，ch3oh参与反应的电极为正极b、在放电过程中，负极发生反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2Oc.标况下，通入11.2lo2完全反应有1mol电子转移d、充电过程中，电解质溶液的pH值逐渐降低.(清远二模)镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：clo-+h2o+2e-==cl-+2oh-，关于该电池的叙述正确的是()A.b.电池工作时，oh-向正极移动c、电池工作时，正极周围溶液的pH值将继续降低d.该电池的总反应为：mg+clo-+h2o==mg(oh)2+cl-（湛江第一次模拟考试）（双选）下面的陈述是正确的。

高考化学专项复习电化学基础化学电源二次电池练习高三全册化学试题

魁夺市安身阳光实验学校二次电池1．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。

(2)两极的电极反应式：正极为__________________________________________，负极为________________________________________________________。

(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

2．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。

汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。

两个电极用稀硫酸作电解质溶液。

在放电时,两极发生的反应可分别表示为:Pb+ SO42—-2e-=PbSO4PbO2+4H++ SO42—+2e-=PbSO4+2H2O充电时,两极发生的反应分别表示为:PbSO4+2e-=Pb+ SO42—PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO42—在蓄电池放电时,溶液的pH将（）A．不变 B.升高 C.降低 D.无法确定3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42—离子浓度不变D．电解质溶液密度不断减小4．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为________________________。

5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—→Zn(OH)2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。

高考化学复习高考化学第三轮复习练习：专题八电化学基础.doc

高中化学学习材料唐玲出品专题八电化学基础(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1．(仿2010广东高考，23)下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )。

A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池答案 A2．(仿2012福建高考，9)下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ( )。

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D ．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案 A3．(仿2013北京高考，7)下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是 ( )。

A ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －===Fe 3＋C ．水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D ．镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法答案 B4．(仿2010福建高考，11)关于铅蓄电池的说法正确的是( )。

A ．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO 42－(aq)－2e －===PbSO 4(s)B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4(s)＋2e －===Pb(s)＋SO 42－(aq)解析 A 项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO 2＋4H ＋＋SO 42－＋2e －===PbSO 4＋2H 2O ；C 项中电池充电时硫酸的浓度应不断增大；D 项中电池充电时阳极应发生PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 42－。

答案 B5．(仿2012上海高考，14)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑，下列说法错误的是 ( )。

高中化学第四章电化学基础1原电池练习(含解析)新人教版选修4

原电池一、选择题1. 在如下图的水果电池中，外电路上的电流从X 电极流向 Y 电极。

若 X为铁，则 Y 可能是 ()A．锌B．石墨C．银D．铜分析：选 A。

电流的方向与电子的挪动方向相反，由已知条件知电子由Y 电极流向 X 电极，因此 Y 电极的金属活动性强于铁，故 A 选项中的锌切合题意。

2．(2019 ·韶关高二测试 ) 实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液构成原电池，则正极的电极反响式为 ()A． Fe－3e －3 ＋B． Fe－ 2e－2＋===Fe===FeC． 2H O＋O＋ 4e－－＋－===Ag===4OH D． Ag＋ e22分析：选 D。

在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极，总反响式为Fe＋ 2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3) 2，正极的电极反响式为Ag＋＋ e－ ===Ag， D 项正确。

3．以下说法正确的选项是()A．构成原电池正极和负极的资料一定都是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原C．实验室欲迅速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反响D．原电池能够把物质内部的能量所有转变成电能分析：选C。

构成原电池的电极资料能够是导电的非金属，如碳棒，因此A错。

在原电池中，电子流出的一极是负极，失电子被氧化，因此 B 错。

粗锌中含有杂质可形成原电池，因此C 对。

原电池中的能量除转变成电能外，还有部分转变成热能等，因此 D 错。

4．(2019 ·十堰高二检测) 对于如下图的原电池，以下说法正确的选项是()A．电子从锌电极经过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁徙C．锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响D．铜电极上发生的电极反响是2H＋＋ 2e－ ===H2↑分析：选A。

该原电池中，Zn 为负极， Cu 为正极，负极发生氧化反响，正极发生复原反响，电子由 Zn 电极流向 Cu 电极，故 A 项正确， C项错误；因电子由 Zn 电极流向 Cu 电极，故铜电极的电极反响式为 Cu2＋＋ 2e－===Cu，因此盐桥中的阳离子向 CuSO4溶液中迁徙，阴离子向 ZnSO4溶液中迁徙，故B、 D 项错误。