化学复习电化学基础—原电池.

化学复习电化学基础—原电池

[课堂5分钟]

1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

2、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）

A. Fe－2e—＝Fe2+

B. 2H2O＋O2＋4e—＝4OH—

C. 2H+＋2e—＝H2↑

D. 4OH—－4e—＝2H2O＋O2↑

3、以下关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）

A、粗钢板作阳极

B、电解时阳极发生氧化反应，阴极发生的反应为Cu2+＋2e—＝Cu

C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质在电解后均以单质形式沉积于椅底，形成阳极泥

D、电解铜的纯度可达99.95％～99.98％

4、锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：

Li+MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是（）A．Li是正极，MnO2是负极

B．放电时负极的反应：Li－e—=Li+

C．放电时正极的反应：MnO2—－e—=MnO2

D．电池放电时，产生高锰酸根离子

5、下列说法正确的是（）

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe - 2e- == Fe2+

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

[知识活动]

原电池的组成条件的探究

在我们学习组成原电池的条件时，常常遇到困惑的事情，现有教学参考书或网上有两种说法。

一是组成原电池的条件：

①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；

②电极材料均插入电解质溶液中；

③两极相连形成闭合电路；

二是组成原电池的条件

（1）有活泼性不同的两个金属电极（或金属与非金属）；

（2）导线连接电极（或电极直接接触）；

（3）电极插入电解质溶液；

（4）一个自发进行的氧化-还原反应[2]。

组成原电池的条件是否一定要有一个自发进行的氧化-还原反应？为止我们提出了二个假

设。

假设1：

假设2：

实验仪器与装置：画图：

实验药品：

实验表格设计和记录：

结果讨论：

电化学中电极方程式的书写原则

一、化学电池的构造

（一）常见化学电池：

Zn|NH4Cl|Mn ；Zn|H+|Cu ；Zn|H+|O2、Pt ；Zn|OH—|Ag2O；铝|空气、海水| C ；

燃料电池：CH4|OH—|O2；H2|H+|O2；H2|OH—|O2；

可充电电池：Pb|H+|PbO2；NiO(OH)2|OH—|Cd ；H2| OH—|NiO(OH)2

（二）原电池的要素：

两个的电极，电解质溶液（盐桥），

二、解原电池问题常用思路：

（一）找准正负极（利用氧化还原原理/注意与电解池的区别）

例1：在Zn-Mn原电池中，总方程式为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

正极：负极：

（二）找准放电物质：

负极一般为金属或易失去电子的物质，

正极要考虑是得电子能力的物质，不一定是电极。

如：Zn|OH—|Ag2O，正极为：

而在Zn|H+|Cu，正极为：

例2：在Zn-Mn原电池中

正极放电的是：

负极放电的是：

（三）看清溶液的酸碱性

如果是酸性：注意一般情况下在正极有H+参与反应

如果是碱性：注意一般情况下在负极有OH-参与反应

例4：已知某电池的负极反应为：Cd-2e-+2OH—=Cd(OH)2

正极反应为：2NiO(OH)2+2e—+2H2O=2Ni(OH)2+2OH—则正极为：负极为：电解质溶液可能为：

总反应方程式为：

（四）电荷是否守恒

正负极相加后就直接=化学反应方程式

如H2-2e—=2H+（有问题，与下面无法直接加和）可改为：

O2+4e—+2H2O=4OH—

三、解电解池的常用方法

1、电极的判断方法？

2、电极产物的判断？

3、溶液中酸碱性变化？

例题：某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱

和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能

力的消毒液，设计了如右上图的装置，则对电源电极名称和消毒液

的主要成分判断正确的是（）

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

常见阳极离子放电顺序：

常见阴极离子放电顺序：

四、电化学的计算

（1）电子总数=氧化反应中的失电子总数=还原反应中的得电子数

（2）根据得电子数计算原溶液中某种溶质的物质的量

例：500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解