芳香烃的组成结构分类及性质教案
包含重要知识点的芳香烃教案二
包含重要知识点的芳香烃教案二芳香烃是化学领域中重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
要想深入了解这种化合物，我们需要了解它的结构、性质和应用等方面的知识。
本教案将介绍相关知识点，帮助大家更好地理解芳香烃，并在教学实践中取得更好的成果。
一、芳香烃的结构芳香烃是一类由苯环（芳香环）构成的有机化合物，其分子结构为圆环状。
芳香烃的基本结构单元是苯环，分子式为C6H6，苯环中含有6个碳原子和6个氢原子。
由于苯环中含有π电子，使得芳香烃分子具有较强的稳定性和化学惰性。
芳香烃中苯环的数量可以不止一个，例如二苯甲烷中含有两个苯环，而萘中则含有两个并列的苯环。
由于芳香烃分子中含有大量π电子，故而芳香烃分子易发生共轭作用，使得芳香烃分子的化学特性也不同于其他有机化合物。
二、芳香烃的性质芳香烃分子含有π电子，导致芳香烃具有多种特殊性质。
1.热稳定性：芳香烃在高温情况下也不易分解，具有较强的热稳定性。
2.润滑性：芳香烃具有良好的润滑性能，可广泛用于制造汽车润滑油、机油等。
3.抗氧化性：芳香烃具有较好的抗氧化性能，可以用于制造塑料、涂料等。
4.较好的溶解性：芳香烃能与许多有机溶剂相溶，而难溶于水。
三、芳香烃的应用1.燃料领域：芳香烃可用作汽车燃料、机油等，其高效能、低碳排放等优势受到广泛关注。
2.涂料领域：芳香烃可用于制造各种涂料，涂料与芳香烃的配合使用，可以增强涂料的柔韧性和耐久性。
3.医药领域：芳香烃作为药剂中的一种主要成分，具有抗癌、抗炎和消痛等功效，被广泛应用于医药领域。
4.塑料领域：芳香烃可被用于制造电气工程塑料、工程塑料等，具有较好的机械强度和化学稳定性。
结语：芳香烃作为一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
通过对芳香烃的结构、性质和应用的介绍，我们可以更加深入地了解这个有机化合物，并将其应用于实际生产和实践活动中。
高中化学选修芳香烃教案
高中化学选修芳香烃教案
目标：学生能够理解芳香烃的基本性质、结构、性质、制备方法和应用，并能够解决相关问题。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾已学过的碳氢化合物知识，引出芳香烃的概念。
2. 提问：你知道什么是芳香烃吗？它有什么特点？
二、学习芳香烃的结构（15分钟）
1. 讲解苯环的结构和特点。
2. 介绍芳香烃的一般结构。
3. 展示一些常见的芳香烃分子结构。
三、芳香烃的性质（20分钟）
1. 辅导学生了解芳香烃的物理性质和化学性质。
2. 通过实验示范，展示芳香烃的燃烧性质和化学反应。
四、芳香烃的制备方法（15分钟）
1. 讲解芳香烃的制备方法，包括直接蒸馏、加氢、硝化等方法。
2. 分析各种制备方法的适用性和优缺点。
五、芳香烃的应用（10分钟）
1. 分析芳香烃在日常生活和工业中的广泛应用。
2. 探讨芳香烃在材料制备、化工生产等领域的重要作用。
六、总结与讨论（10分钟）
1. 总结本节课学习的重点内容。
2. 提出问题，进行讨论，激发学生对芳香烃的兴趣。
3. 鼓励学生学习更多关于芳香烃的知识，提出更多问题。
七、作业布置（5分钟）
1. 布置相关阅读作业，加深学生对芳香烃的理解。
2. 提出问题，供学生下节课讨论。
教案结束。
大学有机化学芳香烃教案
课时：2课时教学目标：1. 了解芳香烃的定义、结构特点和分类。
2. 掌握芳香烃的命名规则和同分异构体。
3. 理解芳香烃的物理性质、化学性质及反应类型。
4. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学重点：1. 芳香烃的结构特点和分类。
2. 芳香烃的命名规则和同分异构体。
3. 芳香烃的化学性质和反应类型。
教学难点：1. 芳香烃的结构特点和分类。
2. 芳香烃的化学性质和反应类型。
教学过程：一、导入1. 引入芳香烃的概念，让学生了解芳香烃在生活中的应用。
2. 提问：什么是芳香烃？芳香烃有哪些特点？二、讲解1. 芳香烃的定义：芳香烃是指具有芳香性的烃类化合物，其特点是分子中含有共轭π电子体系。
2. 芳香烃的结构特点：芳香烃分子中碳原子形成共轭π电子体系，使分子具有稳定的芳香性。
3. 芳香烃的分类：根据分子结构，芳香烃可分为单环芳烃、多环芳烃和稠环芳烃。
4. 芳香烃的命名规则：以苯为母体，其他取代基作为取代基进行命名。
5. 芳香烃的同分异构体：包括二元取代物、三元取代物等。
6. 芳香烃的物理性质：具有较低的熔沸点、较高的密度和不易溶于水的特点。
7. 芳香烃的化学性质：易发生亲电取代反应、加成反应、氧化反应等。
三、案例分析1. 以苯、甲苯、萘等为例，分析其结构、性质和反应类型。
2. 引导学生分析苯环上取代基的位置对分子性质的影响。
四、课堂练习1. 命名下列化合物：1-甲基苯、1,2,3-三甲基苯、1,2,3,4-四甲基苯。
2. 分析下列化合物的结构、性质和反应类型：苯、甲苯、萘。
五、总结1. 回顾本节课所学内容，强调芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。
2. 鼓励学生在课后进一步学习芳香烃的相关知识。
六、作业1. 阅读教材相关章节，巩固所学知识。
2. 完成课后习题，检验学习效果。
教学反思：本节课通过讲解、案例分析、课堂练习等方式，使学生掌握了芳香烃的结构特点、分类、命名规则、物理性质和化学性质。
《有机化学》第7章 芳香烃
所以如果希望获得所需的产物，使用正确的反应步骤是重要的。
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第三节 稠环芳烃
一、 萘
萘，分子式C10H8，光亮的片状结构，熔点80.2 ℃，沸点218 ℃，有特殊气味，易 升华，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。其化学性质与苯相似。
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⑷ 傅－克（Friedel－Crafts）反应 ① 烷基化反应 凡在有机化合物分子中引入烷基的反应，称为烷基化反应。反
应中提供烷基的试剂叫烷基化剂，它可以是卤代烷、烯烃和醇。
当烷基化剂含有三个或三个以上直链碳原子时，产物发生碳链异构。
② 酰基化反应 凡在有机化合物分子中引入酰基（
①若原有两个取代基不是同一类的，则第三个取代基进入的位置一般受邻、对 位定位基的支配，因为邻、对位基反应的速率大于间位基。
②若原有两个取代基是同一类的，则第三个取代基进入的位置主要受强的定位基 的支配。
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⑵ 选择适当的合成路线
例如：由甲苯制备对硝基苯甲酸。
比较这两个结构，反应步骤必须是先硝化，后侧链氧化。
1.取代反应
在萘环上，p电子的离域并不像苯环那样完全平均化，而是在α－碳原子上的电子 云密度较高，β－碳原子上次之，中间共用的两个碳原子上更小，因此亲电取代反应 一般发生在α位。
⑴ 卤化反应
在Fe或FeCl3存在下，将Cl2 通入萘的苯溶液中，主要得到α－氯萘。α－氯萘为无 色液体，沸点259 ℃，可做高沸点溶剂和增塑剂。
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苯分子去掉一个氢原子后的基团（C6H5―）叫做苯基，也可以用Ph―代 表。芳烃分子的芳环上去掉一个氢原子后的基团叫做芳基，可用Ar―代表。甲 苯分子中苯环上去掉一个氢原子后所得的基团CH3C6H5―称甲苯基；如果甲苯 的甲基上去掉一个氢原子，C6H5CH2―称苯甲基，又称苄基。
高中化学教案芳香烃
高中化学教案芳香烃
教学目标：
1. 了解芳香烃的定义和结构特点。
2. 掌握芳香烃的命名规则和性质。
3. 理解芳香族化合物的反应类型和应用领域。
教学重点和难点：
重点：芳香烃的结构、命名和性质。
难点：芳烃的反应类型和应用领域。
教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、化学试剂。
2. 实验器材：试管、试管架、酸碱试剂。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示芳烃的结构式引出本节课的主题，让学生了解芳烃的特点和重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解芳烃的定义和结构特点。
2. 讲解芳烃的命名规则和性质。
三、实验（20分钟）
进行一些简单的实验，如用溴水测试芳烃和脂肪烃的区别，让学生亲身感受芳烃的性质。
四、讨论（15分钟）
与学生讨论芳烃的反应类型和应用领域，引导学生思考芳烃在日常生活和工业生产中的重要性。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，巩固学生的知识点。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对芳烃有了更深入的了解，同时也激发了学生对化学的兴趣，提高了他们的学习积极性。
在以后的教学中，可以增加实验环节和案例分析，进一步巩固学生的知识。
同时，要关注学生的学习情况，及时进行反馈和指导。
芳香烃的教案
芳香烃的教案教案标题：探索芳香烃的特性与应用教学目标：1. 了解芳香烃的定义和特性。
2. 掌握芳香烃的结构以及常见的芳香烃化合物。
3. 了解芳香烃的应用领域，如化学工业、医药、香料等。
4. 培养学生的实验设计和科学探究能力。
教学重点：1. 芳香烃的定义和特性。
2. 常见的芳香烃化合物及其结构。
3. 芳香烃的应用领域。
教学准备：1. 教师准备：芳香烃的相关知识、实验设备和材料。
2. 学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：芳香烃是化学中的一类重要化合物，你们对芳香烃有了解吗？2. 提问学生：你们能举出一些常见的芳香烃化合物吗？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解芳香烃的定义和特性。
2. 展示常见的芳香烃化合物结构，并解释其特点。
3. 介绍芳香烃的命名规则和常用的简化表示法。
三、实验探究（30分钟）1. 分组进行实验：利用碘苯溶液检测芳香烃与非芳香烃的区别。
2. 学生观察实验现象，记录实验结果。
3. 学生分析实验结果，总结芳香烃与非芳香烃的区别。
四、应用拓展（15分钟）1. 引导学生思考：芳香烃在生活中的应用有哪些？2. 分组讨论：学生自由选择一个应用领域，调研并展示芳香烃在该领域的应用案例。
3. 学生展示并进行互动讨论。
五、小结与反思（5分钟）1. 小结芳香烃的定义、特性和常见化合物。
2. 学生反思实验过程和结果，总结实验中的问题和改进方法。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，深入了解芳香烃的性质和反应。
2. 引导学生阅读相关文献，了解最新的芳香烃应用研究进展。
3. 布置课后作业：设计一个实验，探究芳香烃分子结构对其性质和应用的影响。
教学评估：1. 教师观察学生在实验中的操作和记录情况，评估其实验设计和分析能力。
2. 学生展示和讨论的成果，评估其对芳香烃应用领域的理解和表达能力。
3. 课后作业的完成情况和质量，评估学生对芳香烃的深入学习和探究能力。
教学反馈：1. 针对学生在实验中出现的问题和困惑，进行及时的解答和指导。
高中化学芳香烃教案
高中化学芳香烃教案
一、教学目标：
1. 了解芳香烃的基本概念和结构特点；
2. 掌握芳香烃的命名规则和常见物质的分类；
3. 理解芳香烃的反应特点和化学性质。
二、教学内容：
1. 芳香烃的概念和结构特点；
2. 芳香烃的命名规则和分类；
3. 芳香烃的反应特点和化学性质。
三、教学重点：
1. 芳香烃的结构特点；
2. 芳香烃的命名规则；
3. 芳香烃的化学性质。
四、教学步骤：
1. 导入：通过介绍芳香烃的结构和性质引起学生的兴趣；
2. 讲解：讲解芳香烃的命名规则和分类；
3. 学生练习：让学生进行芳香烃的命名练习；
4. 实验：进行芳香烃的反应实验，让学生观察实验现象；
5. 总结：总结芳香烃的反应特点和化学性质。
五、教学方法：
1. 讲授结合实验教学；
2. 学生合作学习；
3. 讨论分析。
六、教学评价：
1. 学生通过练习和实验掌握芳香烃的基本知识；
2. 学生能够准确命名芳香烃并理解其化学性质；
3. 学生能够进行芳香烃的简单实验并观察实验现象。
七、教学延伸：
1. 学生可以进一步了解芳香烃的应用领域；
2. 学生可以自主探究芳香烃的反应机理。
以上为高中化学芳香烃教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
芳香烃的结构与性质
芳香烃的结构与性质芳香烃是一类具有特殊结构和性质的有机化合物，其分子结构中存在着苯环（C6H6）或其衍生物。
芳香烃的结构和性质对于有机化学及相关领域具有重要意义。
本文将探讨芳香烃的结构特点以及与其相关的性质。
一、芳香烃的结构特点芳香烃的最重要特点是其分子结构含有一个或多个苯环。
苯环由六个碳原子和六个氢原子组成，每个碳原子都与一个氢原子相连，并且相邻的碳原子之间的键长相等。
苯环中的每个碳原子都形成了三个σ键，而其他两个键是共用的π键。
这种特殊的π键分布使得苯环具有一定的稳定性和共轭性。
除了苯环外，若芳香烃分子中还存在其他烷基或取代基，那么就可以形成不同的芳香烃衍生物。
这些衍生物可以通过在苯环上添加各种官能团来扩充分子结构。
二、芳香烃的物理性质1. 熔点与沸点芳香烃的熔点和沸点通常较低。
这是由于芳香烃分子中的π电子云和共轭体系的存在，使得分子间的作用力相对较弱。
因此，芳香烃在常温下主要为气体或液体状态。
但随着分子量的增大，长链芳香烃的熔点和沸点会逐渐升高。
2. 溶解性由于芳香烃分子中存在非极性π键，使得其极性较小。
因此，芳香烃通常不易溶于水，但是能够溶解于非极性溶剂（如石油醚、苯等）中。
然而，对于一些具有取代基的芳香烃，其溶解性可能会因取代基的性质而有所不同。
三、芳香烃的化学性质1. 稳定性芳香烃具有较高的化学稳定性，这是由于其分子中存在的共轭体系和π电子云的存在。
这种稳定性使得芳香烃不容易发生化学反应，需要有较强的活化剂或特定条件才能进行反应。
2. 反应性尽管芳香烃的稳定性较高，但其仍然可以发生一些特定的化学反应。
其中最常见的是芳香烃的亲电取代反应和电子取代反应。
亲电取代反应是指芳香烃中的氢原子被官能团取代的反应，如硝化反应和氯化反应等。
电子取代反应则是指芳香烃中的π电子云被官能团或离子取代的反应，如炔化反应和还原反应等。
此外，芳香烃还可参与环加成反应、环化反应、氧化反应等。
这些反应可以通过有机合成来构建复杂的有机分子结构。
大学芳香烃教案
课程名称：有机化学授课对象：化学专业本科生授课时间：2课时教学目标：1. 理解芳香烃的概念、分类和命名方法。
2. 掌握芳香烃的物理性质和化学性质。
3. 了解芳香烃的重要应用及其在有机合成中的作用。
教学重点：1. 芳香烃的概念和分类。
2. 芳香烃的命名方法。
3. 芳香烃的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 芳香烃的结构特点及其与性质的关系。
2. 芳香烃在有机合成中的应用。
教学过程：一、导入新课1. 回顾有机化学中烃类的基本概念，引导学生思考烃类物质在自然界和工业中的应用。
2. 提出问题：在烃类物质中，有哪些具有特殊性质和广泛应用的化合物？二、讲授新课1. 芳香烃的概念和分类- 介绍芳香烃的定义，解释其命名来源。
- 分类：单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等。
2. 芳香烃的命名方法- 以苯为例，讲解芳香烃的命名规则。
- 引导学生练习命名常见的芳香烃。
3. 芳香烃的物理性质- 介绍芳香烃的沸点、熔点、密度等物理性质。
- 分析物理性质与分子结构的关系。
4. 芳香烃的化学性质- 讲解芳香烃的取代反应、加成反应、氧化反应等化学性质。
- 分析化学性质与分子结构的关系。
三、课堂练习1. 学生独立完成芳香烃命名练习。
2. 学生讨论芳香烃的物理性质和化学性质，举例说明其在实际应用中的重要性。
四、课堂小结1. 总结本节课的主要内容，强调芳香烃的概念、分类、命名方法、物理性质和化学性质。
2. 强调芳香烃在有机合成中的应用及其重要性。
五、课后作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 查阅资料，了解芳香烃在生活中的应用。
教学反思：本节课通过讲解芳香烃的概念、分类、命名方法、物理性质和化学性质，使学生掌握了芳香烃的基本知识。
在课堂练习环节，学生积极参与讨论，提高了课堂互动性。
在教学过程中，应注重引导学生思考，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
同时，关注学生的个体差异，确保每个学生都能跟上教学进度。
第六章芳香烃(教案)中农有机化学教案
第六章芳香烃(教案)(学时数：8)一、教学目的和要求要求学生熟练掌握芳香烃的结构和系统命名法；熟练掌握亲电取代反应及其应用；重点掌握取代基的定位规律及其原理；掌握芳香性的概念及其含义；熟练掌握休克尔规则的应用；了解共振论的基本要点及其应用。
二、教学重点1. 基本概念：芳香性、共振极限式、亲电取代2. 亲电取代反应的原理及应用3. 取代基定位规律及其应用4．苯的结构三、教学难点亲电取代反应的机理及灵活运用；休克尔规则的理论解释四、教学内容1. 苯的结构2. 芳香烃的命名3. 芳香烃的性质4. 取代基的定位效应5. 多苯芳烃6. 非苯芳烃7. 芳香烃的来源五、教学方法课堂讲授，配合课堂讨论和课后练习。
六、课堂讨论题1. 芳香烃的“芳香”二字代表什么含义？“芳香性”指的又是什么？2. 什么是取代基的定位效应？为什么会出现定位效应？3. 什么样的基团是苯环的活化基团？什么样的基团又是钝化基团？“活化”和“钝化”的含义是什么？卤素原子是钝化基团，但为什么又是邻对位定位基？七、课后练习1. 判别下列化合物是否具有芳香性。
O_2. 完成下列反应(写出主产物)(1) (大大过量)+ClCH 2CH 2Cl 无水AlCl3+H NO 3H 2SO 40oC +Cl C C C ClO O CH 3CH 3无水AlCl 3MeO SO 3H 32Fe 2O,H 2SO 4(2) (3) (4)3. 以甲苯为原料设计合成COOHO2NICl。
芳香烃的教案
芳香烃的教案一、教学目标1.了解芳香烃的基本概念和特点；2.掌握芳香烃的命名方法和结构特点；3.理解芳香烃的物理性质和化学性质；4.能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学内容1. 芳香烃的基本概念和特点芳香烃是一类分子中含有苯环结构的有机化合物，具有稳定的芳香性质。
芳香烃的分子中有一个或多个苯环，苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃。
2. 芳香烃的命名方法和结构特点芳香烃的命名方法与脂肪烃类似，但需要注意以下几点：•芳香烃的基团命名需要加上“芳”字，如苯基、甲苯基等；•芳香烃的分子中苯环上的取代基需要按照字母表顺序编号，编号时需要考虑到取代基的位置关系，尽量让编号的数字小。
芳香烃的结构特点是分子中含有苯环结构，苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃。
3. 芳香烃的物理性质和化学性质芳香烃的物理性质和脂肪烃类似，具有较高的沸点和熔点，不溶于水，易溶于有机溶剂。
芳香烃的化学性质主要表现在以下几个方面：•取代反应：芳香烃中苯环上的氢原子可以被其他原子或基团取代，形成不同的芳香烃；•加成反应：芳香烃可以与其他化合物发生加成反应，如芳香烃与卤素发生加成反应，生成卤代芳香烃；•氧化反应：芳香烃可以与氧气或氧化剂发生氧化反应，生成酚或醛等化合物。
4. 运用所学知识解决相关问题通过对芳香烃的学习，可以运用所学知识解决以下问题：•如何判断一个化合物是否为芳香烃？•如何命名芳香烃分子中的取代基？•如何进行芳香烃的取代反应？•如何进行芳香烃的加成反应？•如何进行芳香烃的氧化反应？三、教学方法本课程采用讲授、讨论、实验等多种教学方法相结合，其中实验环节可以让学生更好地理解芳香烃的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
四、教学重点和难点本课程的教学重点是芳香烃的命名方法和结构特点，以及芳香烃的取代反应、加成反应和氧化反应。
教学难点是芳香烃的结构特点和取代反应的机理。
有机化学 芳香烃讲课教案
O
O
H + CH 3C O CCH 3
AlCl 3 80 °C
O
O
CCH 3 + CH 3C OH
(83%)
? Friedel-Crafts 反应的限制 :
当芳环上有强吸电子基团时，不能反应 . 例如：
+
? NO2, ?SO 3,?CHO, RCO ?, ?COOH, ?NR 3 等.
? 芳环上酰基化反应的应用：
醇>酚
? 命名： 取代基名称 + 母体名称
CHO
官能团优先次序：
OCH 3 OH
4-羟基-3-甲氧基苯甲醛
CH 3CHCH CH 2
OH
3-丁烯-2-醇
OH
CHO > OH > OCH 3
CH 3CH 2CCH 2CH CHO O Cl
4-氧代-2-氯己醛
COOH
NO 2
CO CH 3
3-硝基-4-羟基苯乙酮
(Benzenesulfonic acid)( 56%)
发烟H2SO4: H 2SO4 和 SO3的混合物.
反应机理:
第一步: 亲电试剂的生成
2H2SO 4 SO3 + H3O + 2HSO 4
第二步: SO3作为亲电试剂，进攻苯环
H
O慢
+S
OO
SO 3
H
决定反应速率的一步
第三步: 失去氢，恢复芳香体系
H 2O H 2SO 4
Cl
CHO
对氯苯甲醛 (56%)
芳烃 α - H 的卤代是自由基反应
反应机理：
链引发： 链增长：
Cl 2
hυ 或高温
芳香烃（教案）
第二节芳香烃（教案）教学目标【知识与技能目标】1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。
2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。
3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响【过程与方法目标】1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。
2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。
【情感、态度、价值观目标】培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。
教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响教学方法：教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学教学流程：一、复习有机物的分类，引入课题二、回顾已学，完成表格三、分析讨论，知识升华四、实验中发现苯和甲苯的性质差异，从结构上分析探究，并完成下表C7H8［课堂练习］：1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）（A）苯的邻位二元取代物只有一种（B）苯的间位二元取代物只有一种（C）苯的对位二元取代物只有一种（D）苯的邻位二元取代物有二种2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是 ( )①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（）4、P.39学与问5、甲苯与氯气反应生成什么？6、写出下列化学方程式(1)甲苯与氢气(2)苯乙烯与溴水、过量的氢气、加聚五、芳香烃的来源及其应用［实践活动］P39 苯的毒性小结：T1、2、3、4作业P39。
芳香烃 说课稿 教案 教学设计
芳香烃教学目标：1. 认识芳香烃的组成、结构。
2.知道苯同系物的性质，并说明苯同系物与苯性质的差异。
3.举例芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
教学重点：芳香烃的组成、结构。
教学难点：苯同系物与苯性质的差异。
探究建议：①实验探究：苯的化学性质。
②观察实验：苯的溴代或硝化反应。
甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。
③阅读与交流：煤、石油的综合利用。
课时划分：一课时。
教学过程：[导课]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。
我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。
[板书] 第二节芳香烃一、苯的结构与化学性质[复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。
[提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。
2、现代科学对苯分子结构的研究：（1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。
3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。
（2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。
（3）[讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和烃的性质。
但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。
大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间。
或均可。
[板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。
[思考与交流]1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。
乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。
请你分析产生不同燃烧现象的原因。
2．写出下列反应的化学方程式及反应条件反应的化学方程式反应条件苯与溴发生取代反应苯与浓硝酸发生取代反应苯与氢气发生加成反应3．根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。
芳香烃的教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：- 了解芳香烃的定义、分类、结构特点和性质。
- 掌握苯的结构、性质、制备方法及其在生活中的应用。
- 理解芳香烃的化学性质，包括取代反应、加成反应、氧化反应等。
2. 能力目标：- 培养学生分析问题和解决问题的能力，通过实验操作掌握芳香烃的性质。
- 提高学生的实验技能，包括仪器的使用、实验数据的处理和实验报告的撰写。
- 增强学生的创新意识和团队协作能力。
3. 情感目标：- 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和求真务实的精神。
- 增强学生的环保意识，认识到化学物质在生活中的双重作用。
二、教学内容1. 芳香烃的定义和分类2. 苯的结构、性质和制备3. 芳香烃的化学性质4. 芳香烃的应用三、教学过程第一阶段：导入新课- 通过图片、视频等形式展示芳香烃在生活中的应用，如塑料、合成纤维、医药等。
- 提出问题：什么是芳香烃？芳香烃有哪些特点？第二阶段：讲授新课1. 芳香烃的定义和分类- 讲解芳香烃的定义、结构特点和分类方法。
- 举例说明常见芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯等。
2. 苯的结构、性质和制备- 分析苯的分子结构，讲解其特殊的化学性质。
- 介绍苯的制备方法，如煤焦油提取、合成法等。
- 讲解苯在生活中的应用，如溶剂、燃料、化工原料等。
3. 芳香烃的化学性质- 讲解芳香烃的取代反应、加成反应、氧化反应等。
- 通过实验演示芳香烃的化学性质，如硝化反应、卤代反应等。
4. 芳香烃的应用- 介绍芳香烃在医药、化工、环保等领域的应用。
第三阶段：实验操作1. 实验目的：验证苯的化学性质。
2. 实验步骤：- 准备实验仪器和试剂。
- 进行苯的硝化反应、卤代反应等实验。
- 观察实验现象，记录实验数据。
- 分析实验结果，得出结论。
第四阶段：课堂总结- 总结本节课的主要内容，强调芳香烃的定义、性质和应用。
- 鼓励学生在生活中关注化学物质的应用，提高环保意识。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生的参与程度、回答问题的情况。
《芳香烃》 教学设计
《芳香烃》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解芳香烃的概念，掌握苯的分子结构特点。
（2）学生能够了解苯的物理性质和化学性质。
（3）学生能够掌握苯的取代反应和加成反应的原理和特点。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对苯分子结构的探讨，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）苯的分子结构特点。
（2）苯的取代反应和加成反应。
2、教学难点（1）苯分子结构的理解。
（2）苯的取代反应和加成反应的原理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的含有芳香烃的物质，如香水、塑料、橡胶等，引出芳香烃的概念，激发学生的学习兴趣。
2、讲授新课（1）芳香烃的概念简单介绍芳香烃的定义，强调其分子中含有苯环结构。
（2）苯的分子结构展示苯的比例模型和球棍模型，引导学生观察苯分子中碳原子的成键方式和分子的空间结构。
讲解苯分子中 6 个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。
（3）苯的物理性质通过实验演示或视频展示，让学生观察苯的颜色、状态、气味、溶解性等物理性质。
（4）苯的化学性质①取代反应讲解苯与液溴、浓硝酸等发生取代反应的条件、原理和实验现象，让学生理解取代反应的概念和特点。
实验演示苯与液溴的取代反应，引导学生观察实验现象，如产生的白雾、油状液体等，并写出化学方程式。
②加成反应介绍苯在一定条件下与氢气发生加成反应的原理和产物，写出化学方程式，让学生对比加成反应和取代反应的不同。
3、课堂练习通过一些典型的练习题，让学生巩固所学的知识，如判断一些有机物是否属于芳香烃，书写苯的取代反应和加成反应的化学方程式等。
4、小组讨论组织学生分组讨论以下问题：（1）苯的结构特点对其化学性质有何影响？（2）比较苯与烷烃、烯烃的化学性质有哪些异同？5、课堂总结回顾本节课所学的主要内容，包括芳香烃的概念、苯的分子结构、物理性质和化学性质，强调重点和难点。
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教学过程一、复习预习1、复习烃的分类、命名；2、复习脂肪烃的性质；3、复习常见的有机化学反应。
二、知识讲解考点1：苯的结构与化学性质 1、苯的物理性质(1)、无色、有特殊气味的液体(2)、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂 (3)、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体 (4)、苯有毒 2、苯的分子结构(1) 分子式：C 6H 6最简式(实验式)：CH（2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
（3）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m ，是介于单键和双键之间的特殊的化学键。
(4) 结构式(5) 结构简式（凯库勒式）3、苯的化学性质(1) 氧化反应：不能使酸性KMnO 4溶液褪色三.苯的化学性质⒈氧化反应2C 6H 6+ 15O 2 12CO 2+ 6H 2O点燃现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）⒉取代反应①卤代+ Br 2Fe（溴苯）+HBr(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）考点2： 取代反应或CC C CCH H HH H① 卤代：三.苯的化学性质⒉取代反应①卤代②硝化（苯分子中的H 原子被硝基取代的反应）+ HO －NO 2浓H 2SO450℃~60℃－NO 2（硝基苯）+ H 2O + Br 2 Fe（溴苯）+HBr + Cl 2Fe（氯苯）+HCl溴代反应注意事项：1、实验现象：烧瓶内：液体微沸，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
锥形瓶内：管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀。
2、加入Fe 粉是催化剂，但实质起作用的是FeBr 33、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。
4、长直导管的作用是：导出HBr 气体和冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。
新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。
欲除去杂质，应用NaOH 溶液洗液后再分液。
方程式：Br 2＋2NaOH ＝＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O［思考与交流］1、锥形瓶中导管末端为什么不插入液面以下？ 锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr 极易溶于水） 2、如何证明反应是取代反应，而不是加成反应？ + HO －（硝基苯）［思考与交流］1、药品添加顺序？ 先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50℃以下，加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右? 用水浴加热，水中插温度计3、试管上方长导管的作用? 冷凝回流4、浓硫酸的作用？ 催化剂5、硝基苯不纯显黄色（溶有NO 2)如何除杂？ 硝基苯不纯显黄色（溶有NO 2)用NaOH 溶液洗，分液 ③磺化③磺化（苯分子中的H 原子被磺酸基取代的反应）+ HO －SO 3H70℃~80℃－SO 3H小结：易取代、难加成、难氧化+ H 2O（苯磺酸）－SO 3H 叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应。
(3) 加成反应易取代、难加成、难氧化反应的化学方程式 反应条件苯与溴发生取代反应C 6H 6+Br 2C 6H 5Br+HBr液溴、铁粉做催化剂苯与浓硝酸发生取代反应50℃～60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂吸水剂苯与氢气发生加成C6H6+3H2 C6H12镍做催化剂反应考点3：苯的同系物1、物理性质甲苯、二甲苯物理性质，并得出二者都是无色有刺激性气味的液体。
①苯的同系物不溶于水，并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样，不能使溴水褪色，但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
如何区别苯和甲苯?分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现象，能褪色的为甲苯，不能褪色的是苯。
2、化学性质苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应。
但由于烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化，所以可以用来区别苯和苯的同系物。
甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸发生硝化反应，可制得三硝基甲苯，又叫TNT。
化学方程式为：由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使苯环更易发生取代反应。
①TNT中取代基的位置。
②TNT的色态和用途。
淡黄色固体；烈性炸药。
（1）苯的同系物的苯环易发生取代反应。
（2）苯的同系物的侧链易氧化：（3）苯的同系物能发生加成反应。
比较苯和甲苯被高锰酸钾酸性溶液氧化的现象，以及硝化反应的条件，你从中能得到什么启示?的取代反应比更容易，且邻，对位取代更容易，表明了侧链（-CH3）对苯环之影响；的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使-CH3的H活性增大）。
三、例题精析【例题1】下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是() A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．苯、溴苯【答案】 C【解析】A项乙烯中含碳碳双键、乙炔含碳碳三键，均能使酸性KMnO4溶液褪色；己烷中碳原子饱和，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和双键之间的独特的键，均不能使酸性KMnO4溶液褪色，B、D错误；己烯能够使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确。
【例题2】下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】 D【解析】根据苯、苯乙烯、乙烯和甲苯的性质分析各选项。
A项，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，生成硝基苯；B项，苯乙烯的结构简式为，故可以在合适条件下与氢气发生加成反应生成；C项，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成Br—CH2—CH2—Br；D项，甲苯与氯气在光照条件下主要发生甲基上的取代反应。
四、课堂运用【基础】1、在CH3CHCHCC—CH3分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有()A．12个B．14个C．18个D．20个【答案及解析】1、D 解析：根据四种基本模型分子的结构特点分析：苯环上的原子及与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键直接相连的原子共平面，与碳碳三键直接相连的原子共直线，由于碳碳单键能旋转，故甲基上的1个氢原子能转到苯环所在的平面上，则共平面的原子如图所示：【巩固】1、某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为()A．4,3,5 B．4,3,6 C．2,5,4 D．4,6,4【答案及解析】1、B 解析：该烃的空间结构为：，然后以碳碳双键和碳碳三键为中心分析，饱和碳原子数为4，在同一直线上的为3，一定在同一平面上的为6。
【拔高】1、苯环结构中不存在单键与双键的交替结构，可以作为证据的是：①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10－10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②2、下列物质中属于苯的同系物的是()A．CHCH2B．CH2C.C n H2n－4D．C2H5CH3【答案及解析】1、A 解析：若苯环结构中存在单键与双键的交替结构，则苯环上六个碳碳键的键长不相等，即邻二甲苯有两种结构；且能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。
2、D 解析：苯的同系物分子中只含一个苯环，且分子式符合通式C n H2n－6。
课程小结1.组成和结构(1)分子式：C6H6；(2)结构式：H—CCHC—HC—HH—CCH；(3)空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成平面正六边形，键角为120°，碳碳键键长相等，介于碳碳单键和碳碳双键之间。
2．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性无色液态特殊气味ρC6H6<ρH2O有毒不溶于水，易溶于有机溶剂1.概念：苯环上的氢原子被烷基取代后的产物。
2．结构特点：分子中只有一个苯环，侧链都是烷基(即碳碳化学键全部是单键)。
3．通式：C n H2n－6(n>6)；物理性质与苯类似4．化学性质课后作业【基础】1．苯环上的一卤代物只有一种的是()A．邻二甲苯B．间二甲苯C．对二甲苯D．乙苯2、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是()A．都属于芳香烃B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应3．在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为() A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B．苯环受侧链影响易被氧化C．侧链受苯环影响易被氧化D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化【答案及解析】1、C 解析：邻二甲苯苯环上的一卤代物有2种，间二甲苯苯环上的一卤代物有3种，对二甲苯苯环上的一卤代物只有1种，乙苯苯环上的一卤代物有3种。
2、B 解析：苯和甲苯都含有苯环，A项正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。
3、C 解析：在苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，侧链受苯环影响，易被氧化；苯环受侧链影响，易被取代。
【巩固】1.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A．CH3CH3CCH2B．OCH3OCH3C．H3CCH3D．H3CCH32．用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是() A．硫酸溶液B．水C．溴水D．KMnO4酸性溶液【答案及解析】1、D 解析：D项，有机物中有两种氢，且个数之比为3∶2，A选项为3∶1，错误；B 选项是三种氢，错误；C选项中有两种氢，但个数之比为3∶4，错误。
2、D 解析：本题考查的是物质鉴别问题，产生三种不同的现象方可鉴别开。
【拔高】1．某化学课外小组用如图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)。
(1)写出A中反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)观察到A中的现象是________________________________________________________________________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________________________________________________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。