高三化学上学期周末自测卷四2018121301131.doc

浙江杭州八中2019届上学期高三化学周末自测卷四

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列不属于碱的是（）

A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O

2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）

A. B. C. D.

3．下列属于非电解质的是（）

A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸

4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．下列生活用品是蛋白质的是（）

A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣

6、下列说法不正确的是（）

A．明矾能用于净水、消毒 B．氧化镁是优良的耐高温材料

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用于制造玻璃

7．下列属于非氧化还原反应的是（）

A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 B．＋O2↑

C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2

8、下列表示正确的是（）

A．氯化镁的电子式： B．硝基苯的结构简式：

C．乙炔分子的球棍模型： D．S2-的结构示意图：

9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是

A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO4

10、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液

B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液

C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液

11、下列说法正确的是

A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素

B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同

C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物

D. H3+与H2互为同素异形体

12、下列离子方程式书写正确的是（）

A. 用醋除水垢的原理： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

B. 氯碱工业中电解饱和食盐水： 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－

C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3－+I－+6H+=I2+3H2O

13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. W的原子半径比Z的大

B. Z的氧化物对应水化物比Y强

C. X的氢化物可能是所有元素中最多的

D. W一定是第二周期主族元素

14、下列说法不正确的是（）

A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应

B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应

C. 邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构

D. 1mol 甲烷和1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl

15．下列说法正确的是( )

A.鸡蛋加盐做成水波蛋是盐析

B.煤的干馏是可以将煤中的苯、二甲苯等分离出来。

C.聚氯乙烯在生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜的高分子材料

D.黄酒放久了会变酸，原因是部分乙醇在微生物的作用下被氧化转化为乙酸。

16、T℃，将2molX和1molY充入一体积为1L的密闭容器中，已知：2X（g）+Y（g）2Z （s）△H=-M kJ·mol－1。10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是（）

A. 在10min时，X的反应速率为0.02mol·L－1·min－1

B. 在0~10min内，Y的反应速率为mol·L－1·min－1

C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率

D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

17．LED(Light Emitting Diode)是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图探究活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是( )

A.装置中存在“化学能直接转化为光能”。

B.锌片上发生的反应为2H++2e-H2↑。

C.如果将稀硫酸换成葡萄糖水溶液,则导线中不会有电子流动。

D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向将发生改变。

18、为了证明一水合氨（NH3·H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（）

A.用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10

B.用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH<7

C.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅

D.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅

19．25 ℃、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是(

)

A.25 ℃时,CO的标准燃烧热ΔH= -282.9 kJ·mol-1

B.转化I的热化学方程式为C(g)+O2(g)CO2(g) ΔH= -282.9 kJ·mol-1

C.CO的热值ΔH= -10.1 kJ·g-1

D.由CO→C的热化学方程式为 2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH= +221.2 kJ·mol-1

20、下列说法正确的是

A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同

C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键

D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好

21、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

下列说法不正确的是

A. a<12.7，b>6.7

B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验1)约为2.6×l0-2mol·L-1·min-1

C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于于v(实验3)

D. 可通过比较最终收集到CO2体积来判断反应速率快慢

22、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 足量Mg与2.8g N2完全反应后失去0.2N A电子

B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N A