2021年高三上学期化学周末练习(9.19)含答案

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2021年高三上学期化学双休日作业(1)含解析

2021年高三上学期化学双休日作业（1）含解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）O（g）═CO（g）1．（3分）（xx秋•启东市校级月考）对热化学方程式C（s）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）+H2A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ2．（3分）（xx秋•越城区校级期中）已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1，有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量3．（3分）（xx春•邢台校级月考）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3D．△H1+△H2+△H3=04．（3分）（2011秋•东城区期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．C H3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol5．（3分）（xx•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6．（3分）（xx秋•浏阳市期末）下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO27．（3分）（xx秋•吴兴区校级期中）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol8．（3分）以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g9．（3分）（xx春•温州校级期中）四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（）A B C D电解质溶液HCl AgNO3KOH BaCl2pH变化减小增大增大不变A．A B．B C．C D．D10．（3分）（xx•宜章县校级模拟）下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极二、解答题（共2小题，满分0分）11．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol﹣1则M、N 相比，较稳定的是．（2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ•mol﹣1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为．12．（xx秋•金水区校级期中）已知下列反应的焓变（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H=．xx学年山东省济南外国语学校高三（上）化学双休日作业（1）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）（xx秋•启东市校级月考）对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．解答：解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．2．（3分）（xx秋•越城区校级期中）已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1，有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量；B、依据热化学方程式分析，反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；C、反应焓变是指完全反应时的热效应；D、气体能量高于固体能量．解答：解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量，所以Q2＞Q1，故A正确；B、热化学方程式分析，反应是放热反应，生成物能量低于反应物，故B错误；C、C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1，由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，故C正确；D、二氧化碳气体能量高于固体二氧化碳干冰，所以1 mol CO2气体具有的能量大于1mol干冰具有的能量，故D正确；故选B．点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，注意物质能量和聚集状态、量有关，掌握基础是关键，题目难度中等．3．（3分）（xx春•邢台校级月考）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2②3O2（g）═2O3（g）△H3③A．△H1﹣△H2=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H2﹣△H1=△H3D．△H1+△H2+△H3=0考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），以此来解答．解答：解：已知①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），所以△H3=△H1﹣△H2，故选A．点评：本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单．4．（3分）（2011秋•东城区期末）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．反应①中的能量变化如图所示B．C H3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应①是吸热反应；图中是放热反应；B、根据①②反应可知，生成氢气的反应不一定是吸热反应；C、依据反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；D、依据盖斯定律结合①②合并得到判断．解答：解：A、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故A错误；B、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故B错误；C、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故C错误；D、依据盖斯定律结合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化，盖斯定律的应用．5．（3分）（xx•阳江模拟）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．6．（3分）（xx秋•浏阳市期末）下列过程中，需要吸收能量的是（）A．H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．成键放出能量；B．成键放出能量；C．断键吸收能量；D．绝大多数化合反应是放热反应．解答：解：A．成键放出能量，故A错误；B．成键放出能量，故B错误；C．断键吸收能量，故C正确；D．S+O2=SO2是化合反应是也放热反应，故D错误．故选C．点评：本题考查需要吸收能量的变化，难度不大，注意成键放出能量，断键吸收能量．7．（3分）（xx秋•吴兴区校级期中）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol考点：有关反应热的计算．分析：A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．解答：解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol ﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431 kJ•mol ﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D 错误．故选C．点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．8．（3分）以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为．（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解原理和溶液中的阴阳离子的放电顺序，书写阴阳极的电极反应，结合电极上电子转移相同进行计算．解答：解；以惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极上氢氧根离子放电生成氧气物质的量为0.01mol，阴极上铜离子得到电子析出金属铜阳极电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：2Cu2++4e﹣=2Cu；根据电子守恒得到：O2～2Cu～4e﹣0.01mol 0.02mol阴极析出铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g故选B．点评：本题考查了电解原理的应用，关键是正确书写电极反应判断生成产物，结合电子守恒进行有关计算．9．（3分）（xx春•温州校级期中）四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（）A B C D电解质溶液HCl AgNO3KOH BaCl2pH变化减小增大增大不变A．A B．B C．C D．D考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变；B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气；C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少；D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气．解答：解：A、电解盐酸溶液，溶质HCl的量会减小，溶剂量不变，所以酸性减弱，pH增大，故A错误；B、电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；C、电解氢氧化钾的实质是电解水，溶质的量不变，溶剂减少，碱性增强，pH增大，故C正确；D、电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气，溶液碱性增强，pH增大，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解池的工作原理的应用，注意电解的实质是判断酸碱性变化的根本，难道中等．10．（3分）（xx•宜章县校级模拟）下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极考点：电解原理；铜的电解精炼．专题：电化学专题．分析：A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．解答：解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、解答题（共2小题，满分0分）11．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ•mol﹣1则M、N 相比，较稳定的是M．（2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ•mol﹣1．（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ•mol﹣1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．考点：热化学方程式；有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定；（2）有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；（3）所给反应中转移12个电子，故每转移1mol电子放出的热量为1176kJ÷12=98kJ．解答：解：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ•mol﹣1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案为：M；（2）有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ•mol ﹣1 ；故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ•mol﹣1 ；（3）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ•mol﹣1，转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ，故答案为：98kJ．点评：本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析判断，氧化还原反应电子转移的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．（xx秋•金水区校级期中）已知下列反应的焓变（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H=﹣202.5KJ/mol．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）﹣（1），可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH （l），反应热随之相加减，可求得反应热．解答：解：已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol利用盖斯定律，将（2）×2+（3）﹣（1），可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH （l），则：△H=2×（﹣393.5kJ/mol）+（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣202.5 KJ/mol，故答案为：﹣202.5 KJ/mol．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．精品文档•!27172 6A24 樤29574 7386 玆SMi32168 7DA8 綨5 26002 6592 斒36995 9083 邃24578 6002 怂22876 595C 奜实用文档。

2021年高三上学期周练化学试题(九) Word版含解析

2021年高三上学期周练化学试题（九） Word版含解析1.下图是A、B两种重要的有机合成原料。

下列有关说法中正确的是( )A： B：A.A与B互为同系物B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.在一定条件下，A与B均能发生取代反应D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气2.已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2有4种同分异构体，则分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有( )A.3种B.4种C.5种D.6种3.有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有( )①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤水解反应；⑥氧化反应；⑦中和反应。

A.①②③⑤⑥B.①②③④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦4.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键5.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )CH2OHA.金合欢醇与乙醇是同系物B.金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C.1 mol 金合欢醇能与3 mol H2反应，也能与3 mol Br2 反应D.1 mol 金合欢醇与足量Na 反应生成0.5 mol 氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO26.羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%7.下列有关说法正确的是( )A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D.常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>08.由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

2021年高三上学期第9周周末练化学试题 Word版含答案

··Na ∶S ∶Na ··2021年高三上学期第9周周末练化学试题 Word 版含答案注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108Ba-137第I 卷选择题(共40分)单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中不正确．．．的是 A ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 B ．将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收 C ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．钾原子结构示意图：B ．间羟基苯甲酸的结构简式：C ．CO 2的比例模型：D ．Na 2S 的电子式：3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2—、NO 3—、CO 32—B ．c (ClO －)＝1.0 mol·L －1溶液：Na +、SO 32－、S 2－、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、C 6H 5O －D ．＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3—4．下列有关物质的性质与应用不．对应．．的是 A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂B ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料C ．Na 2CO 3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 5K w c (H +)电极 1O 2电极 2NH 3 N 2+H 2ONaOH 溶液△图1 图2 图3 图4 A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3 B ．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C ．装置3收集并测量Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积D ．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6物质编号物质转化关系a b c d ① NO NO 2 N 2 HNO 3 ② Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ③ FeCl 2 FeC13 Fe CuCl 2 ④Al 2O 3NaAlO 2AlAl(OH)3A ．①②③B ．①③④C ．③④D ．②④7．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．23gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N A B ．4.2 g 丙烯中所含的共用电子对总数为0.6N AC ．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为 0.2 N AD ．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN 2和6gH 2充分反应，生成NH 3的分子数为2N A 8．下列离子方程式正确的是A ．HCO 3－水解的离子方程式：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋B ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－C ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2—+2OH —＝SO 32—+H 2OD ．新制氢氧化铜和乙醛反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH － CH 3COO －＋Cu 2O↓＋3H 2O 9．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是 A ．电池工作时，Na ＋向负极移动 B ．电子由电极2经外电路流向电极1 C ．电池总反应为：4NH 3+3O 2＝2N 2+6H 2OD ．电极2发生的电极反应为：O 2+ 4H + + 4e －＝2H 2O10．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。

2021年高三上学期9月第二次周练试卷化学试题含答案

2021年高三上学期9月第二次周练试卷化学试题含答案第I 卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl ﹣离子完全沉淀．反应中消耗x molH 2SO 4、y mol AgNO 3．据此得知原混合溶液中的c （Na +）/mol ·L ﹣1为（）A ．B ．C ．D ．2、室温下将1mol 的CuSO 4·5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO 4（s ）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O （s ）═CuSO 4（s ）+5H 2O （l ），热效应为△H 3．则下列判断正确的是（）A ．△H 2＞△H 3B ．△H 1＞△H 3C ．△H 1=△H 2+△H 3D ．△H 1+△H 2＞△H 33、满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）①分子式为C 5H 10O 3；②等量的有机物与足量的NaHCO 3溶液、Na 反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1．A．4种 B．6种C．10种 D．12种4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol·L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol·L﹣1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO﹣、S2﹣5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A．微粒半径：X＜X﹣B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y6、对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+B．加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+7、装置（Ⅰ）为铁镍（Fe﹣Ni）可充电电池：Fe+NiO2Fe（OH）2+Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图，当闭合开关K时，Y附近溶液先变红．下列说法正确的是（）A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e﹣+2H+═Ni（OH）2C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化D．给装置（Ⅰ）充电时，OH﹣通过阴离子交换膜，移向A电极第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题含答案

2021年高三上学期9月第三次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NAB．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NAC．常温常压下，29g乙基（﹣C2H5）所含电子数为13NAD．0.1mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA2、在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)A．8种 B．13种 C．17种 D．21种3、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol4、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种5、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）2溶液6、甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲、乙两溶液均呈酸性7、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．C＞D＞B＞A B．B＞D＞C＞A C．D＞A＞C＞B D．D＞C＞A＞B第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案

2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H，已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3则下列说法正确的是（）A．△H＜△H3B．△H1＜△H3C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1D．△H=△H1+△H2﹣△H32、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( )A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算7、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）cC （g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系：b＜cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·（L·min）﹣1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三周考化学试题5 Word版含答案

2021年高三周考化学试题5 Word版含答案一、选择题(每题3分,共54分)1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是( )A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体2．生活中处处有化学。

下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是( )A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染4．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5．将某溶液逐滴加入Al(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2 mol/L NaOH的溶液 B．2 mol/L Na2SO4的溶液C．2 mol/L MgSO4的溶液 D．FeCl3溶液6．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol7．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。

2021年高三上学期第19周测试理综化学试题含答案

2021年高三上学期第19周测试理综化学试题含答案相对原子质量：Al:27 O:16 Na:23 H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 Fe:56 N:14一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料8．下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓B Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓C H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉBaCl 2溶液SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓D Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ实验序号实验内容试剂现象和结论①鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气③除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质生石灰调节溶液的pH为3.7，再过滤④鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液10．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni碱性电池)。

下列有关说法不正确．．．的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．放电时负极反应为：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+C．充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应D．充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应11．根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/molC．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol12．下列说法不正确．．．的是：A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞bB．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为：③＞①＞②C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

2021年高三9月月考化学试题含答案

2021年高三9月月考化学试题含答案考生须知：1．本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、N－14、S－32、Cl －35.5、K－39、Fe－56、Ba－137、Ca－40、Cu－64、Zn—65。

第I卷（选择题共25小题、共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．“十二五”末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。

下列有关说法中正确的是( )A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体3．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 4．下列有关说法正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D ．精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO 2＋4Al=====高温3Si ＋2Al 2O 35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图①所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图②所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图③所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确7．200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体质量增加了3.6 g ，则原混合气体的平均相对分子质量为( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。

2021年高三上学期周练化学试题(9.4) 含答案

高三A部周考化学试题一、选择题（每小题3分，共 54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、化学与社会、生活密切相关。

下列有关说法错误的是A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料【答案】C2、分类是重要的化学学习方法。

下列对应关系正确的是A．混合物——液氯、漂白粉B．碱性氧化物——Al2O3、Na2O2C．强电解质—— NH4Cl、HClO D．非电解质—— NH3、SO2【答案】D3、下列说法正确的是A．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐【答案】C4、按照阿伏伽德罗定律，下列叙述不正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】B5、下列说法中正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水C．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性【答案】B6、实验是化学的基础。

下列说法正确的是A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．钾、钠、白磷都应保存在水中D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用【答案】B7、经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液【答案】D8、某生配制480ml 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．移液时，有少量液体溅出C．定容时，俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线【答案】C9、下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质【答案】C10、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42－、HCO3－、H+D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－【答案】A11、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2【答案】B12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LCl2通入水中生成N A个HClOC．1.6gO2与O3组成的混合物中所含O原子数为0.1N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A【答案】C13、下列各反应的化学方程式中，不正确的是A．将点燃的镁条伸入充满CO2气体的集气瓶中：2Mg + CO2 2MgO＋CB．大理石溶于醋酸：CO3 2- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑+ H2OC．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OD．向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ +4I- + O2 = 2I2 +2H2O【答案】B14、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．常温下，a点溶液pH>7C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L【答案】C15、在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质。

2021年高三上学期9月第一次周练试卷化学试题含答案

2021年高三上学期9月第一次周练试卷化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（）A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NAB．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NAC．常温下，100mLlmol·L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAD．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol3、下列关于有机物的说法中正确的是（）A．xx年11月山东现“夺命快递”﹣﹣化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃B．按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷C．甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基4、下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．溴化亚铁溶液与足量氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣5、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（）A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色6、C2O3是一种无色无味的气体，还原性比CO稍弱，是金星大气的主要成分之一．科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%、66.67%，则推测该气体的组成合理的是（）A．一定含有CO，可能含有CO2和O2B．可能含有CO，一定含有CO2和O2C．一定含有C2O3，可能含有CO2和O2D．可能只含有C2O37、LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣→Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣→Al3+B．该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+FeC．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe﹣2e﹣═2Li++FeS第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2021年高三上学期月考化学试题(9月份)含解析

2021年高三上学期月考化学试题（9月份）含解析一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C 正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．2．（3分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键．3．（3分）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A．N a+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+Na+NO3﹣OH﹣C．H+ NH4+Fe3+SO42﹣D．H+Cl﹣CO32﹣NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，说明离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子发生反应，A．钡离子与硫酸根离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀；B．K+Na+NO3﹣OH﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不产生沉淀；C．加入过氧化钠后，铵根离子、铁离子、氢离子能够与过氧化钠发生反应；D．氢离子能够与碳酸根离子、过氧化钠发生反应．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．K+Na+NO3﹣OH﹣不反应，加入氢氧化钠后也不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+ NH4+ Fe3+能够与氢氧化钠发生反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故C错误；D．H+与氢氧化钠、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该溶液的具体反应条件，如：加入氢氧化钠也不发生反应，说明溶液中离子不与氢氧根离子反应，且不具有较强还原性．4．（3分）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．解答：解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．5．（3分）（xx•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．解答：解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．6．（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：过氧化钠与水、二氧化碳反应时，自身发生氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，具有强氧化性，可使石蕊褪色，结合碱性氧化物的定义解答该题．解答：解：A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色退去，故B错误；C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，故选D．点评：本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．7．（3分）下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是（）A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．解答：解：A．NaCO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A不选；B．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故B不选；C．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选；D．无论将氯化钡溶液滴到碳酸钠溶液中还是将碳酸钠溶液滴到氯化钡溶液中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，本题难度中等．8．（3分）SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素．分析：S O2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．解答：解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．点评：本题考查SO2和Cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣B．常温下，23gNO2含有N A个氧原子C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol二氧化氮中含有1mol氮原子，由于部分氮原子转化成一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，0.5molNO2中含有1mol氧原子；C．摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g；D．1mol亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，转移了1mol电子．解答：解：A．1mol二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以反应生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol，生成的硝酸根离子数目小于N A，故A错误；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故B正确；C．氯化氢气体的摩尔质量为36.5g/mol，N A个氯气分子和N A个氢气的物质的量都是1mol，质量之和为：71g+2g=73g，二者数值不同，单位也不同，故C错误；D．1mol亚铁离与足量的H2O2溶液反应生成1mol铁离子，失去了1mol电子，转移N A个电子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确摩尔质量与质量的关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意二氧化氮与水反应的情况．10．（3分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V m相等，结合n==解答该题．解答：解：A．温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用，难度中等．11．（3分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③①B．③②C．①③D．①②③考点：物质检验实验方案的设计．专题：物质检验鉴别题．分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．解答：解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选A．点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．12．（3分）LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．L iH是氧化剂，水是还原剂C．L iH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键．13．（3分）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；解答：解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．点评：本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．14．（3分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3 A．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断；D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断．解答：解：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A错误；B、在3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I ﹣；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3，故B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO 3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C正确；D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较，做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法．15．（3分）（2011•福建模拟）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有XYZ 转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质C．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD．若X为氧气，则X、Y的相对分子质量可能相差12考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：Y能和W反应生成不同的物质，说明Y的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，然后采用验证法分析．解答：解：A．若W是铁单质，Y为强氧化剂，如氯气或硝酸等，X为可溶性铁盐，Z为可溶性亚铁盐，如氯化亚铁，故A正确；B．若X是镁的单质，则Y与Z中的元素应具有可变化合价，镁无变价，故B错误；C．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，Z是ALO2﹣，Al3+的溶液和ALO2﹣溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．若X是氧气，W是C，Y是CO2，Z是CO，则X和Y相对分子质量相差12，故D正确；故选B．点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力、解决问题能力的考查，注意把握物质转化关系、物质性质的综合应用，根据X能连续反应的特征来分析，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度中等．16．（3分）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．解答：解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．二、非选择题（共四个大题，每空2分，共52分）17．（8分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH﹣浓度＞0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验步骤选取实验仪器；（2）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（3）根据相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量大小判断；（4）根据酸碱中和反应中，酸和碱之间的物质的量关系判断．解答：解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒，故答案为：500mL容量瓶；（2）在定容时仰视操作，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，小于0.1mol/L，故答案为：＜；（3）所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，大于0.1mol/L，故答案为：＞；（4）酸碱中和反应中，浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1：2，设硫酸的物质的量浓度为C，C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，C=0.1mol/L，故答案为：0.1．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶上需标有温度、容量和刻度线．18．（10分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4；被还原的元素是N．（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol电子．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2（SO4）3，2mol。

2021年高三上学期第九次周练化学试题含答案

2021年高三上学期第九次周练化学试题含答案本卷可能用到的相对原子量：C:12 H:1 Fe:56 Cu:64一、选择题：（本题包括16小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素C.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2OD.煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤综合利用的方法2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAB．标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A 3．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI；3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑下列说法正确．．是( )A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C．热稳定性：NaCl > NaClO > NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3 > HSCN > HCN4．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（）A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl35.用如图装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )A.用装置①除去Cl2中含有的少量HCl气体B.用装置②制取少量O2时，能做到“随开随停”C.若装置③中X为CCl4，则可用于吸收NH3或HClD.用装置④比较氯、碳、硅三种元素的非金属性6．将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.07．下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是()A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法Ba （NO 3）2 G H 2SDCl 2CB FE稀硫酸稀盐酸Ba （OH ）2H 2OA 二、非选择题（58分）8．I （12分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 都是中学化学常见的物质，下图中A 为淡黄色固体，B 、C 为溶液，D 、G 为无色气体，E 、F 为白色沉淀。

2021年高三上学期周考化学试卷(9月份) 含解析

2021年高三上学期周考化学试卷（9月份）含解析一、单项选择题1．（3分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热2．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体3．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3（碳正离子）中含电子数目为10N A4．（3分）下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤5．（3分）下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L6．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液二、双项选择题7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5N A个SO3分子C．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有SO32﹣的个数小于0.1N A个8．（3分）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化三、非选择题9．（16分）实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是_________g，实验前的必要操作是_________，溶解了FeCl2后的必要操作是_________．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、_________．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度_________．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度_________．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是_________．10．（16分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：（1）实验步骤如下：①称量样品；②溶解沉降；③_________；④_________；⑤冷却结晶．⑥过滤、洗涤，得到产品．（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示_________（填“样品”或“砝码”）较重．（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有_________．（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止_________．（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．实验预期实验现象与结论实验1：对该产品进行焰色反应实验．实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．11．（15分）（xx•江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_________．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：_________．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_________．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是_________．12．（17分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤_________（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_________（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_________ mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释_________（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_________．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_________即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH 标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）计算原白醋中醋酸的物质的量浓度．xx学年广东省韶关市翁源中学高三（上）周考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1．（3分）化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（）A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片或不时移动试管，使其受热均匀；B．点燃可燃性气体时，必须检验气体纯度，避免纯度不足发生爆炸；C．白磷易溶于二硫化碳，不能将白磷放入二氧化碳中，可以放入水中；D．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，立即停止加热无法防止倒吸．解答：解：A．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，避免伤人，故A正确；B．乙炔为可溶性气体，点燃前必须检查气体纯度，避免因纯度不足发生爆炸现象，故B错误；C．白磷易溶于二硫化碳，剩余的白磷不能放入二氧化硫中，可以放入水中，故C错误；D．制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，不能立即停止加热，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故D错误；故选A．点评：本题考查常化学实验基本操作知识，题目难度不大，注意掌握常见化学实验基本操作方法，能够学会处理常见意外事故的方法技巧，是考试的热点．2．（3分）如图所示的实验操作中正确的是（）A．氢氧化钠放在纸片上称量B．向试管中加固体粉末C．点燃酒精灯D．加热试管中的液体考点：药品的取用；物质的溶解与加热．专题：化学实验基本操作．分析：根据常见仪器的作用和用法来回答本题，要熟记它们的使用注意事项．A、氢氧化钠具有吸水性；B、向试管中加固体药品的方法是一横、二放、三慢竖；C、点燃酒精灯要用火柴；D、给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一．解答：解：A、氢氧化钠具有吸水性，不能放在纸片上称量，故A错误；B、向试管中加固体药品时，应该是：一横、二放、三慢竖，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯引燃酒精灯，防止发生火灾，故C错误；D、加热试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故D错误；故选B．点评：本题考查了实验基本操作中的药品的取用、液体的加热和检查装置的气密性等，只要把握好每一个操作的注意事项，此类考点就很容易解决．本考点属于实验基本操作中有关操作的注意事项，此类考点经常出现考题中．3．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．45g水中含有的水分子数是2.5N AB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3N AC．0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1N AD．1mol CH+3（碳正离子）中含电子数目为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、45g水的物质的量是2.5mol；B、标准状况下，33.6LCO的物质的量是1.5mol，含有3mol原子；C、0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中钠离子的物质的量是1mol；D、CH+3（碳正离子）中的电子数是8．解答：解：A、由于45g水的物质的量是2.5mol，含有的水分子数是2.5N A，故A正确；B、33.6LCO在标准状况下是1.5mol，含有3mol原子，含有的原子数是3N A，故B正确；C、该氯化钠溶液中氯化钠的物质的量是1mol，钠离子不水解，含有的Na+数是0.1N A，故C正确；D、1mol CH+3（碳正离子）中含有8mol电子，含电子数目为8N A，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意CH+3（碳正离子）中的电子数，本题难度中等．4．（3分）下列实验能达到预期效果的是（）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤考点：乙酸乙酯的制取；常见离子的检验方法；氯气的实验室制法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸应用饱和碳酸钠溶液；②Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气；③醋酸的酸性大于碳酸；④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀；⑤不饱和烃中含有C=C键，能与溴发生加成反应而使溶液褪色．解答：解：①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故①错误；②氯气有毒会导致空气污染，将Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；③醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故③正确；④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能鉴别二者，应用盐酸和品红鉴别，故④错误；⑤不饱和烃中含有不饱和键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可鉴别，故⑤正确；故选C．点评：本题考查实验方案的评价，涉及有机物的除杂、氯气性质、亚硫酸根离子检验等，侧重点较为基础，题目难度不大．5．（3分）下列说法中正确的是（）A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB．从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/LC．常温下，1molCl2的体积约为22.4LD．l mol/L的CaCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为2 mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据物质的量浓度概念分析；B．溶液是均一稳定的混合物；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D．根据电解质浓度和离子浓度关系分析．解答：解：1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1mol NaCl，若溶液体积是0.5L，则含氯化钠为0.5ml，故A错误；B．溶液是均一稳定的混合物，故从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5 mol/L，故B错误；C．标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCl2的体积约为22.4L，常温下大于22.4L，故C错误；D．氯离子浓度为氯化钙浓度的2倍，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的概念，较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意根据化学式计算电解质离子浓度与电解质的浓度关系．6．（3分）《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（）A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH3但不是干燥的氨气，所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出．解答：解：A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误．故选A．点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择，明确实验原理是解题的关键，注意把握HCl 的挥发性及浓硫酸的吸水性，题目难度不大．二、双项选择题7．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．标准状况下，11.2 L SO3中含有个0.5N A个SO3分子C．常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D．1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有SO32﹣的个数小于0.1N A个考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.25℃时，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有原子数；D．亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子部分水解，溶液中亚硫酸根离子数目减少．解答：解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量，故A错误；B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，总共含有3mol原子，混合物中总原子数为3N A，故C正确；D.1L0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有溶质亚硫酸钠0.1mol，由于亚硫酸根离子部分水解，则溶液中亚硫酸根离子小于0.1mol，含有SO32﹣的个数小于0.1N A个，故D正确；故选CD．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，如：是否在标况下，标况下该物质的状态是否为气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．8．（3分）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：海水的淡化考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸；B．浓硫酸吸水；C．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品；D．蒸馏时温度计测量馏分温度．解答：解：A．氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故A错误；B．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故B正确；C．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故C错误；D．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计最低端要放置在蒸馏烧瓶支管口处，故D 错误；故选B．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．三、非选择题9．（16分）实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是25.4g，实验前的必要操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水，溶解了FeCl2后的必要操作是将溶液恢复到室温．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度偏低．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．考点：溶液的配制．专题：实验题．分析：（1）依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据容量瓶的使用方法及配置溶液的步骤解答；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；（3）根据c=分析实验操作对物质的量和溶液的体积产生的影响进行判断；（4）依据影响二价铁离子水解平衡的因素解答．解答：解：（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，应选择100ml的容量瓶，需要溶质氯化亚铁的质量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前应先检查是否漏水；移液前应将溶液恢复到室温；故答案为：25.4；检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；将溶液恢复到室温；（2）配置一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；故答案为：胶头滴管、100ml容量瓶；（3）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；（4）FeCl2为强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡，FeCl2+2H2O Fe（OH）2+2HCl，把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，可以抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊；故答案为：抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和盐类水解的应用，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧，熟悉盐的性质．10．（16分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：（1）实验步骤如下：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶．⑥过滤、洗涤，得到产品．（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示样品（填“样品”或“砝码”）较重．（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止液体飞溅．（5）某同学为了检验所得产品中含有K2CO3，设计了下列实验方案，请完成相关内容．实验预期实验现象与结论实验1：对该产品进行焰色反应实验．实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，可以利用过滤的方法来获得钾盐的水溶液；（2）称量样品时，若指针偏向左边，物体质量大，还需要加砝码；（3）步骤③操作方法为过滤，根据过滤操作步骤选用玻璃仪器；（4）步骤④为蒸发操作，通过玻璃棒的搅拌，使溶液受热均匀，避免液体溅出；（5）根据通过焰色反应检验钾离子、使用氯化钡和稀盐酸检验碳酸根离子进行设计实验方案．解答：解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得氯化钾的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④加热蒸发；⑤冷却结晶；⑥过滤、洗涤，得到产品，故答案为：过滤；加热蒸发；（2）用托盘天平称量样品时，遵循“左物右码”原则，若指针偏向左边，则表示左盘样品重，故答案为：样品；（3）步骤③操作方法为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）步骤④为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，故答案为：液体飞溅；（5）检验所得产品中含有K2CO3，应该分别检验钾离子和碳酸根离子，检验钾离子方法为：焰色反应，现象为：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+；检验碳酸根离子的方法为：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化，现象为：有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32﹣，结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3，实验预期实验现象与结论焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），证明产品中含有K+，有白色沉淀生成，酸化后有无色无味气体放出，证明产品中含有CO32﹣，结合实验1、2，证明产品中含有K2CO3．点评：本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计与评价，题目难度中等，注意掌握常见物质的分离与提纯方法，明确常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．11．（15分）（xx•江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO，写出有关的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+．（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓．（4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．考点：铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；（2）根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式；（3）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为正三价离子；（4）根据表中离子沉淀所需的pH大小来回答．解答：解：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）﹣2价的硫离子具有还原性，FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+；（3）通入空气、加入NaOH可以将溶液中的铁元素充分转化为氢氧化铁沉淀而析出，即4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe （OH）3↓；（4）为了确保铁红的质量，氧化过程调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀，故答案为：使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．点评：本题涉及物质的性质、离子方程式的书写以及元素以及化合物的性质等方面的知识，难。

2021年高三周考化学试卷9 Word版含答案

2021年高三周考化学试卷9 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．下列物质分类正确的是（）①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C 4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①②④B.②③④C.①②⑤D.②④⑤2.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。

下列说法中正确的是（）A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）①0.84 g晶体中阴离子数为0.01N A②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 N A③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 N A④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 N A⑤标准状况下，22．4LSO3的分子数为N A⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数等于N AA．①②③B．①②④ C．②④⑥ D．③④⑤4．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A ．在含AlO 2-、SO 32-、OH －的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH －、AlO 2-、SO 32-B ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I －、Br －、Fe 2＋C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、BaCO 3D ．在含Fe 3＋、H ＋、NH 4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H ＋、NH 4+、Fe 3＋8．溶液中含有HCO 、SO 、Cl －和Na ＋，若向其中通入足量的Cl 2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A ．HCOB ．SOC ．Cl －D ．Na ＋9．对于反应：3S+6NaOH ＝2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O, 以下说法正确的是（） A ．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应 B ．氧元素被还原，硫元素被氧化C ．每有3 mol S 参加反应转移6 mol 电子D ．S 既是氧化剂又是还原剂10．已知2MO y x －+5S 2－+16H +=2M 2++5S ↓+8H 2O ，则MO y x －中的M 的化合价为（） A ．+3 B ．+4 C ．+6 D ．+7 11．已知反应：①2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O ，②K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4=3Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O ，③Fe 2(SO 4)3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4。

2021年高三第九次周考考试试题(化学)

2021年高三第九次周考考试试题（化学）(相对原子质量：H----1 C----12 N----14 O----16 Fe----56 Cu----64 Al----27)选择题7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+D．NH4+8、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L9、下列判断正确的是A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB．10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度不同C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．1molCH4的体积约为22.4L10、X＋、Y＋、M2+、N2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比较正确的是A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．M2+、N2－核外电子数：可能相等，也可能不等C．原子序数：N＞M＞X＞YD．碱性：M(OH)2＞YOH11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼12、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：513、能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O非选择题26、（14分）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)n Cl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

2021年高三9月考化学含答案

2021年高三9月考化学含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是选项实验操作结论A 向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察HNO3分解生成了NO2到红棕色气体B 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红制备Fe(OH)3胶体褐色液体C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的说明常温下沉淀中加稀盐酸，有气泡产生D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚溶液，溶液变浑浊A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。

2021年高三上学期9月月考试题化学含答案

2021年高三上学期9月月考试题化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页40题，总分300分。

考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg-24 Al-27 S 32 Ca-40 Se-79 Ba 137物理命题：何水审题：谭仁河化学命题：张文方审题：钟凌南生物命题：刘舰审题：黎春组卷：冉贞春第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N AC．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3N A9．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2-、SO2－3③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO－3、NO－3、NH+4、S2O2-3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO－4、NO－3、Na+、SO2－4⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I-、Cl-、S2-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④10．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。

该溶液的成分可能是（）A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物11．已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。