四川省成都航天中学2018届高三下学期高考模拟训练理综化学试题(无答案)-最新教育文档

2019年成都航天中学高2019级高考模拟训练

理科综合化学能力测试

计算所需原子量：Fe -56, S-32, O-16, Cu-64, H-1，N-14, Na-23, C-12

7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

B．NaHCO3能与碱反应，所以食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

D．人体内不能合成分解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，但是摄取适量的纤维素可以增强人体的肠胃蠕动，帮助人体对所摄取食物的消化吸收

8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A

B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A

C．常温下，1L 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.5 N A

D. 1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A

9.下列关于有机物的说法不正确的是( )

A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷

B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色

C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯

D. 1molC18H26O5的酯完全水解成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5

10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )

11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。W −的最外层为8电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般都能与Z

的最高价氧化物的水化物发生反应

B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞W

C ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

D ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键

12.我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展，

该电池的总反应式为：4Na ＋3CO 22Na 2CO 3＋C ，其工作

原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。

下列说法中错误的是( )

A ．充电时，Na +从阳极向阴极移动

B ．可以用乙醇代替TEGDME 做有机溶剂

C ． 放电时，当转移1mol 电子时负极质量减轻23g

D.时，正极反应为3CO 2＋4Na +＋4e －2Na 2CO 3＋C

13.学用AG 表示溶液中的lg ()()-O c H c H +

。25℃时，用0.100 mol•L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100

mol•L -1的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所

示，下列说法正确的是( )

A. D 点溶液的pH = 11.75

B. B 点溶液中存在 c(H +)-c(OH -)=c(NO 2-)-c(HNO 2)

C. C 点时，加入NaOH 溶液的体积为20 mL

D. 25℃时，HNO 2的电离常数约为K a =1.0×10-4.5

26（14分）绿矾

(FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，可选用的试剂为_______ 。

A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D淀粉

碘化钾溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是

_______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是

_______________________________________。

(3)操作Ⅳ的顺序依次为______________、冷却结晶、_________________。

(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②______________________________________________________________________

(5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法：a.称取2.85 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.010 0 mol·L－1KMnO4溶液滴

定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为__________________(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的现象及方法是_________________________________________。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为______________________。

27. （14分）电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险品，电镀污泥

中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7

等物质。

已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质

②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“碱”或“中”)性。

(2)完成在空气中氧化焙烧生成Na2CrO4的化学方程式：

_________________________________________________________________________

(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________ 。

(4)“系列操作”中为继续加入H2SO4，________________(填操作方法)，过滤。继续加入H2SO4目