北京八中百万庄校区2015——2016学年度第一学期高三化学期中练习

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北京三中2015-2016学年高三上学期期中化学试题含解析

2014-2015 学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共54 分）1．以下物质中属于弱电解质的是(A ． KOH B． H2SO4C．CH3COOH )D ．NaCl2．以下反响中，属于吸热反响的是()A．镁条焚烧B．铝与盐酸反响C．酸碱中和反响D． Ba（ OH）2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响3．在以下各说法中，正确的选项是()A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数B．△ H＞ 0 表示放热反响，△ H＜ 0 表示吸热反响C．酸碱中和时放出的热叫做中和热D． 1mol H 2与 0.5 mol O 2反响放出的热就是H2的焚烧热4．以下物质在水溶液状态下电离方程式错误的选项是()A ． Na2CO3═ 2Na + 2 ﹣3+ 2 ﹣+CO 3 B． Al 2（SO4）3═ 2 Al+3SO4+﹣+﹣C． H2CO3? 2H +HCO 3D． NH 3?H 2O? NH 4+OH5．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是()A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．AB．B C．CD．D5，自觉6． 25℃和 1.01×10 Pa 时，反响 2N 2O5（ g）=4NO 2（ g）+O 2（g）△ H=+56.76kJ/mol进行的原由是 ()A ．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响 D ．熵增大效应大于能量效应7．以下举措中，不可以加速化学反响速率的是()A．将食品储藏在冰箱里B．往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙取代块状碳酸钙与稀盐酸反响D ．用稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反响时加入几滴 CuSO 4 溶液8．以下溶液必定显酸性的是()+B ． H +浓度为 1×10﹣6 mol/L 的溶液C ． pH ＜ 7 的溶液D ． c （OH ﹣）＜ c （H +）的溶液9．已知： 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，若反响速率用 v 表示，以下关系正确的选项是 ( )A ． v （ NH 3） =v （ O 2）B ． v （ O 2） =v （H 2O ）C ． v （ NH 3）=v （ H 2O ）D ． v （O 2）=v （ NO ）10．下边均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式（25℃、 101kPa ）：﹣1① C 4H 10（ g ） +O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ） +5H 2O （ l ）； △ H= ﹣ 2 878kJ?mol﹣ 1② C 4H 10（ g ） +O 2（ g ）═ 4CO 2（ g ） +5H 2O （ g ）； △H= ﹣2 658kJ?mol﹣1③ C 4H 10（ g ） + O 2（ g ）═ 4CO （ g ） +5H 2O （ l ）； △ H= ﹣ 1 746kJ?mol﹣ 1④ C 4H 10（ g ） + O 2（ g ）═ 4CO （ g ） +5H 2O （ g ）； △H= ﹣1 526kJ?mol 由此判断，正丁烷的焚烧热为 ( ) A ．﹣ 2878 kJ/mol B ．﹣ 2 658kJ/mol C ．﹣ 1746 kJ/mol D ．﹣ 1526 kJ/mol11．反响 C （s ） +H 2O （ g ） ? CO （ g ） +H 2（ g ）在一容积可变的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 ()A ．保持体积不变，增添 H O （ g ）的物质的量2B ．将容器的体积减小一半C ．保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大12．反响 A （g ）+3B （ g ）? 2C （ g ） +2D （ g ），在不一样状况下测得反响速率以下，此中反响速率最快的是 ()A ． υ（ D ） =0.4 mol/ （ L?s ）B ．υ（C ） =0.5 mol/ （ L?s ） C ． υ（ B ）=0.6 mol/ （ L?s ）D ．υ（ A ） =0.15 mol/ （ L?s ）﹣ 1﹣1硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶13．常温下，将 0.1mol ?L 氢氧化钠溶液与 0.06mol ?L液的 pH 等于 ( )A ． 1.7B ． 2.0C ． 12.0D ． 12.414．如图曲线 a 表示放热反响 X （ g ）+Y （g ） ? Z （ g ） +M （ g ）+N （ s ） △ H ＜0 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按 b 曲线进行，可采纳的举措是 ()A ．高升温度B ．加大 X 的投入量C ．加催化剂D ．增大概积 15．在 2L 密闭容器内，进行反响 N 2（ g ）+3H 2（ g ） ? 2NH 3（ g ）．以下能说明反响已达到均衡的是 ()A ．容器内气体密度保持不变B ． v 正（N 2）=3 v 逆（ H 2）C ．混淆气体均匀相对分子质量不变D ．氨气的浓度是氮气浓度的2 倍16．H 2 和 I 2 在必定条件下能发生反响： H 2（ g ）+I 2（g ）═ 2HI （ g ）△ H=﹣ a kJ?mol ﹣ 1已知：（ a 、b 、c 均大于零）以下说法不正确的选项是 ( )A ．反响物的总能量高于生成物的总能量B ．断开 1 mol H ﹣ H 键和 1 mol I ﹣ IC ．断开 2 mol H ﹣ I 键所需能量约为（键所需能量大于断开c+b+a ） kJ 2 mol H ﹣ I键所需能量 D ．向密闭容器中加入2 mol H 2 和 2 mol I 2，充足反响后放出的热量小于2a kJ17．关于处于化学均衡状态的反响提升 CO 的转变率，以下举措中可行的是 ( )A ．升温B ．增大 H 2O （ g ）的浓度C ．增大压强D ．使用适合催化剂18．在必定温度下，向一个容积为 2L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的 1.2 倍．则 NH 3 的转变率为 A ． 25% B ． 80% C ． 10% D ． 20%( 2mol NH)3，经19．以下事实，不可以用勒夏特列原理解说的是()A ．氯水中有均衡 Cl 2+H 2O? HCl+HClO ，当加入 AgNO 3 溶液后，溶液颜色变浅B ．对 2HI （ g ）? H 2（ g ）+I 2 （g ）均衡系统，体积减小，压强增大可使颜色变深C ．合成氨反响顶用过度氮气与氢气反响能够提升氢气的转变率D ．将混淆气中的氨气液化后不断的分别出来，有益于合成氨的反响CO （ g ） +H 2O （ g ） ? CO 2（ g ） +H 2（ g ）△ H ＜0，若要20．反响 X （ g ）+3Y （g ） ? 2Z （ g ） +Q ，在不一样温度、不一样压强（ P 1＞ P 2）下达到均衡时，混淆气体中的百分含量随温度变化的曲线应为()A ．B ．C ．D ．21．对氨水溶液中存在的电离均衡+ ﹣，以下表达正确的选项是 ()NH 3?H 2O? NH 4 +OH 4c （NH 4+）减小A ．加入少许 NH Cl 固体，均衡逆移溶液中B ．加入少许浓盐酸，浓盐酸与NH 3 ?H 2O 反响，电离均衡逆移C ．加热，电离均衡逆移D ．加水后，溶液中 n （ OH ﹣）增大22．反响 2C （ s ）+O 2（ g ） =2CO （ g ）的能量变化以下图，以下说法正确的选项是( )A ．生成物的总能量大于反响物的总能量B ． △ H ＜ 0，表示该反响在常温下必定能发生C ． 2 mol C （s ）与足量 O 2（ g ）反响生成 CO 2（ g ），放出的热量大于 221 kJD ．该反响的热化学方程式是：2C （ s ） +O 2（ g ）=2CO （ g ） △H= ﹣110.5 kJ/mol23． 25℃时，水的电离达到均衡：+﹣；△ H ＞0，以下表达正确的 ()H 2O? H +OH A ．向水中加入稀氨水，均衡逆向挪动，c （OH ﹣ ）减小， c （ H +）减小 B ．将水加热， K W 增大， pH 变小﹣C ．向水中加入少许 HCl 气体，均衡逆向挪动，c （H +）减小， c （OH）减小D ．向水中加入少许固体硫酸氢钠，c （ H +）增大， K W 变大24．在一密闭容器中，反响 mA （ g ） nB （ g ） +nC （ g ）达到均衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到本来的一半，当达到新的均衡时， B 和 C 的浓度均是本来的1.8 倍，则 ()A ．均衡向正反响方向挪动了B ．物质 A 的转变率增添了C ．物质 C 的质量分数增添了D ．m ＜ 2n25．已知 25℃、 101kPa 条件下：① 4Al （ s ） +3O 2（ g ）=2Al 2O 3（ s ）； △H= ﹣2834.9kJ/mol ；② 4Al （ s ） +2O 3（ g ）=2Al 2O 3（ s ）； △H= ﹣3119.1kJ/mol ．由此得出的正确结论是 ( )A ．等质量的 O 2 比 O 3 的能量低，由 O 2 变 O 3 为放热反响B ．等质量的 O 2 比 O 3 的能量高，由O 2 变 O 3 为吸热反响C ． O 2 比 O 3 稳固， 3O 2（ g ）═ 2O 3（ g ） △H= ﹣284.2 kJ/molD ． O 2 比 O 3 稳固， 3O 2（ g ）═ 2O 3（ g ） △H=+284.2 kJ/mol26．某温度下 2L 密闭容器中， 3 种气体开端状态和均衡状态时的物质的量（n ）以下表所示．下列说法正确的选项是 ()XY W n （开端状态） /mol 2 1 0 n （均衡状态） /mol10.51.5 A ．该温度下，此反响的均衡常数K=6.75B ．高升温度，若 W 的体积分数减小，则此反响△H ＞0C ．增大压强，正、逆反响速率均增大，均衡向正反响方向挪动D ．该温度下，此反响的均衡常数表达式是 K=27．已知反响： 2CH 3COCH 3（ l ）? CH 3COCH 2COH （ CH 3）2（ l ）．取等量CH 3COCH 3，分别在 0℃和确的是 (20℃下，测得其转变分数随时间变化的关系曲线（)Y ﹣ t ）以下图．以下说法正A ． b 代表 0℃下 CH 3COCH 3 的 Y ﹣ t 曲线B ．反响进行到 20min 末， CH 3COCH 3 的C ．高升温度可缩短反响达均衡的时间并能提升均衡转变率D ．从 Y=0 到 Y=0.113 ， CH 3COCH 2COH （ CH 3）2 的二、填空题（共 46 分）2﹣2﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子28．（共 4 分）铬酸根 CrO 4呈黄色，重铬酸根 Cr 2O 7和重铬酸根离子存在以下均衡：2﹣ 2﹣+ ．在两支试管中分别取重铬酸Cr 2O 7 +H 2O? 2CrO 4 +2H 钾溶液进行以下实验，达成以下表格．试管 1：滴加 3 滴浓硫酸试管 2：滴加 3 滴 NaOH 溶液实验现象实验结论29．（ 1）已知以下热化学方程式：a．H 2（ g） +1/2O 2（g） =H 2O（ l ）△ H=﹣ 285.8kJ/molb． C（ s）+O 2（ g） =CO 2（ g）△ H=﹣ 393.5kJ/molc．C（ s）+H 2O（ g）=CO （ g） +H 2（ g）△ H=+131.5kJ/mol此中属于吸热反响的是__________ （填序号）；碳的焚烧热△ H=__________kJ/mol ．（2）某火箭推动器中装有强复原剂肼（N 2H4）和强氧化剂（ H 2O2），当它们混淆时，即产生大批的 N 2和水蒸气，并放出大批热．已知0.4mol 液态肼和足量H2O2反响，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量．①该反响的热化学方程式 __________ ．②已知： H2O（l ）=H 2O（ g）；△ H=+44kJ ?mol ﹣1，则 16g 液态肼与 H2O2焚烧生成氮气和液态水时，放出的热量是__________ kJ．③已知： N2（ g）+2O 2（ g） =2NO 2（g）△ H=+67.7kJ ?mol﹣1﹣ 1N2H4（ g） +O2（ g）=N 2（ g） +2H 2O （ g）△H= ﹣ 534kJ?mol依据盖斯定律写出肼与NO 2完整反响生成氮气随和态水的热化学方程式__________ ．30．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．（1） 0.1mol/L 的以下溶液， pH 由大到小的摆列次序是 __________．（填序号）A ． CH 3COOH B． HCl C． H2SO4（2）体积同样、 pH 同样的盐酸和CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液完整中和时，耗费NaOH 的物质的量许多的是__________，其原由是 __________ （联合电离方程式简述）．（3）以下实验事实不可以证明醋酸是弱电解质的是__________A ． 0.1mol/L 的醋酸水溶液的 pH 值为 3B．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使石蕊变红D． pH=3 的醋酸、盐酸中和等物质的量的氢氧化钠，醋酸溶液用的体积小E． pH=3 的醋酸、盐酸稀释到 pH=5 时醋酸用的水多F． 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠（4）水的电离均衡以下图，若 A 点表示 25℃时水的电离均衡状态，当高升温度至100℃时水的电离均衡状态为 B 点，则此时水的离子积为__________．100℃时 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混淆，若所得混淆液的pH=2 ，则 a： b=__________ ．31．某工厂使用石油热裂解的副产物CH4来制取 H2，其生产流程如图 1 所示：（1）第 II 步反响为 CO（ g）+H 2O（ g） ? H2（ g）+CO 2（ g）△ H ＜0，其均衡常数随温度的变化以下：温度 T/℃4005008301000均衡常数 K10910.6在 830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O 均为 1mo1，则达到均衡后CO 的转变率为 __________．（2）第 II 步反响 CO（ g） +H2O（ g） ? H2（ g） +CO 2（g），在 830℃，向恒容反响器中加入以下物质发生上述反响，此中反响开始时，向正反响方向进行的有 __________（填实验编号）．实验编号n（CO）/mol n（H 2O）/mol n（H 2） /mol n（CO2）/molA1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的恒容容器中，判断第II 步反响达均衡的标记是 __________（填序号）．① 系统的压强不再变化② 混淆气体的均匀相对分子质量不再变化③ 系统中各物质的浓度不再改变④ 系统的温度不再变化⑤ 混淆气体的密度不再变化（4）图 2 表示此流程的第II 步反响在 t1时辰达到均衡，在 t2时辰因改变某个条件而发生变化的状况．则图中 t2时辰发生改变的条件是__________（只写 2 种）．（5）若 400℃时，第Ⅱ步反响生成l molH 2放出的热量为 33.2kJ，第Ⅰ步反响的热化学方程式为 CH 4（ g） +H 2O（ g）═ CO（ g）+3H 2（ g）△ H=﹣ 103.3kJ?mol ﹣1．则 400℃时， CH4和水蒸气反响生成CO2和 H2的热化学方程式为 __________ ．32．某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进行了以下实验：【实验原理】 2KMnO 4+5H2C2O4+3H 2SO4═K 2SO4+2MnSO4+10CO 2↑+8H 2O【实验内容及记录】实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至编号0.6 mol/L无色所需时间 /min H2O0.2 mol/LH 2C2O4溶液KMnO 4溶1 3.0 2.0 3.0 2.02 3.0 3.0 2.0 2.03 3.0 4.0 1.0 2.0请回答：（1）依据上表中的实验数据，能够获得的结论是__________ ．（2）利用实验 1 中数据计算，用KMnO 4的浓度变化表示的反响速率为：υ（KMnO4）=__________ ．（3）该小组同学依据经验绘制了 n（ Mn 2+）随时间变化趋向的表示图，如图 1 所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n（Mn 2+）随时间变化的趋向应如图 2 所示．该小组同学依据图 2 所示信息提出了新的假定，并持续进行实验研究．①该小组同学提出的假定是 __________ ．②请你帮助该小组同学达成实验方案，并填写表中空白．实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管室温下溶液颜色编号0.6 mol/L中加入少褪至无色所需时H2C2O4溶液量固体间 /min4 3.0 2.0 3.0③若该小组同学提出的假定建立，应察看到的现象是__________ ．H 2O0.2 moKMnO 2.0_____2014-2015 学年北京三中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（只有一个正确答案，每题 2 分，共 54 分）1．以下物质中属于弱电解质的是()A ．KOHB ．H SO4C ．CH COOHD ．NaCl23【考点】强电解质和弱电解质的观点．【剖析】水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完整电离的电解质属于强电解质，据此判断．【解答】解： A 、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完整电离，属于强电解质，故 A 错误；B 、硫酸在水溶液中完整电离，属于强电解质，故 B 错误C 、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 C 正确；D 、氯化钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完整电离，属于强电解质，故 D 错误；应选 C ．【评论】此题考察了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的本质差别，试题能够培育学生灵巧应用所学知识的能力． 2．以下反响中，属于吸热反响的是 ( )A ．镁条焚烧B ．铝与盐酸反响C ．酸碱中和反响D ． Ba （ OH ） 2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响【考点】吸热反响和放热反响．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】依据常有的放热反响有：全部的物质焚烧、全部金属与酸反响、金属与水反响，全部中和反响；绝大部分化合反响和铝热反响；常有的吸热反响有：绝大数分解反响，个其余化合反响（如某些复分解（如铵盐和强碱），C 或氢气做复原剂时的反响．【解答】解： A ．镁条焚烧的反响是放热反响，故 A 错误；B ．铝与盐酸反响属于放热反响，故 B 错误；C ．酸碱中和反响是放热反响，故 C 错误；D ． Ba （ OH ） 2?8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反响是吸热反响，故应选： D ．C 和 CO 2），少量分解置换以及D 正确．【评论】此题考察吸热反响，难度不大，抓住中学化学中常有的吸热或放热的反响是解题的重点，关于特别过程中的热量变化的要娴熟记忆来解答此类习题．3．在以下各说法中，正确的选项是 ( )A ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能够是分数B ． △ H ＞ 0 表示放热反响， △ H ＜ 0 表示吸热反响C ．酸碱中和时放出的热叫做中和热D ． 1mol H 2 与 0.5 mol O 2 反响放出的热就是 H 2 的焚烧热【考点】热化学方程式；吸热反响和放热反响．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】 A 、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也能够表示个数； B 、焓变 △ H ＞ 0 表示吸热反响， △ H ＜0，表示放热反响；C 、中和热的本质是在稀溶液中， 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol 水放出的热量；D 、在 25℃， 101 kPa 时， 1 mol 可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热．【解答】解： A 、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也能够表示个数，因此能够是分数，故 A 正确；B 、焓变 △ H ＞ 0 表示吸热反响，C 、和热的本质是在稀溶液中，故C 错误；△ H ＜0，表示放热反响，故 B 错误；1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol 水放出的热量，D 、应在 25℃， 101 kPa ，且生成的水应为液态才是焚烧热，故 D 错误．应选： A ．【评论】注意中和热一定是酸和碱的稀溶液， 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根反响，生成 1mol水，由于浓酸溶液和浓碱溶液在互相稀释时会放热；焚烧热注意定义重点： ① 规定在 101 kPa 压强，常温25 度下测出热量，由于压强和温度不定，反响热数值不同样．② 规定可燃物物质的量为1 mol ．③ 规定可燃物完整焚烧生成稳固化合物所放出的热量为标准．4．以下物质在水溶液状态下电离方程式错误的选项是( )+ 2 ﹣ B ． Al 2（SO 4 ）3═ 3+ 2 ﹣A ． Na 2CO 3═ 2Na +CO 32 Al +3SO 423?2H+﹣D ． NH 324+﹣3C ．H CO+HCO?H O? NH+OH【考点】电离方程式的书写．【剖析】 A ．碳酸钠是盐，属于强电解质，完整电离；B ．硫酸铝是盐，属于强电解质，完整电离；C ．碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；D ．一水合氨为弱是电解质，部分电离，用可逆号．【解答】解： A ．碳酸钠电离方程式： Na 2CO 3═ 2Na ++CO 3 2﹣，故 A 正确；B ．硫酸铝的电离方程式： Al 2（ SO 4） 3═ 2 Al 3+2﹣，故 B 正确；+3SO 4C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3? H + ﹣+HCO 3 ，故 C 错误；D ．一水合氨的电离方程式：+ ﹣，故 D 正确；NH 3?H 2O? NH 4 +OH 应选： C ．【评论】此题考察了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题重点，注意弱电解质用可逆号，强电解质用等号，注意多元弱酸分步电离以第一步为主，题目难度不大．5．以下设施工作时，将化学能转变为热能的是 ()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A ． A B．B C．C D． D【考点】常有的能量转变形式．【专题】化学反响中的能量变化．【剖析】化学变化中不只生成新物质并且还会陪伴着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，能否产生了热量．【解答】解： A ．硅太阳能电池是太阳能转变为电能，故 A 错误；B．锂离子电池是把化学能转变为电能，故 B 错误；C．太阳能集热器是把太阳能转变为热能，故 C 错误；D．焚烧是放热反响，是化学能转变为热能，故 D 正确．应选 D．【评论】此题考察能量的转变形式，难度不大，该题波及了双方面的知识：化的判断，另一方面是必定注意切合化学能向热能的转变条件．一方面对物质变6． 25℃和51.01×10 Pa 时，反响2N 2O5（ g）=4NO 2（ g）+O 2（g）△ H=+56.76kJ/mol，自觉进行的原由是 ()A ．是吸热反响B．是放热反响C．是熵减少的反响 D ．熵增大效应大于能量效应【考点】焓变和熵变．【专题】化学均衡专题．【剖析】由反响 2N 2O5（ g）=4NO 2（ g） +O 2（ g）△ H=+56.76kJ/mol ，可知该反响吸热，且熵值增大，依据△ G= △ H﹣ T?△ S 判断，反响能自觉进行，一定知足 =△ H﹣ T?△ S＜ 0 才可．【解答】解：反响可否自觉进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反响2N 2O5（ g） =4NO 2（g） +O 2（ g）△H=+56.76kJ/mol ，可知该反响吸热，且熵值增大，依据△ G=△ H﹣ T?△S 判断，反响能自觉进行，一定知足△ H ﹣T?△ S＜ 0 才可，即熵增大效应大于能量效应．应选 D．【评论】此题考察焓变和熵变，题目难度不大，此题注意反响可否自觉进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是两者的综合判据，当△ H﹣ T?△ S＜ 0 时，反响才能自觉进行．7．以下举措中，不可以加速化学反响速率的是()A．将食品储藏在冰箱里B．往 H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙取代块状碳酸钙与稀盐酸反响D．用稀 H 2SO4溶液与锌粒反响时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反响速率的影响要素．【专题】化学反响速率专题．【剖析】增大反响速率，可高升温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解： A 、将食品储藏在冰箱里，降低温度能够减慢反响速率，故 A 正确；B 、往 H 2O 2 溶液中加入几滴 FeCl 3 溶液，氯化铁作催化剂，能够加速化学反响速率，故B错误；C 、增大固体的表面积，能够加速反响速率，故 C 错误；D 、稀 H 2SO 4 溶液与锌粒反响时加入几滴 CuSO 4 溶液会形成原电池，加速化学反响速率，故D 错误．应选 A ．【评论】此题考察化学反响速率的影响要素，为高频考点，重视于学生的剖析能力和基础知识的综合理解和运用的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大，注意掌握影响化学反响速率的要素与影响原由的关系． 8．以下溶液必定显酸性的是( )+B ． H +浓度为 1×10﹣6 mol/L 的溶液C ． pH ＜ 7 的溶液D ． c （OH【考点】研究溶液的酸碱性．【剖析】溶液呈酸性，说明溶液中c （ OH ﹣ ）＜ c （ H +），注意水的电离过程是吸热反响，温度高升促使水的电离，溶液中氢离子浓度增大，不可以依据溶液的 pH 大小判断溶液的酸碱性．【解答】解： A ．酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，则含H +的溶液不必定显示酸性，故 A 错误； H +浓度为 1×10﹣6B ．温度影响水的电离，高升温度后水的电离程度增大，则mol/L 的溶液不必定呈酸性，故 B 错误；C ．水的电离是吸热反响，高升温度促使水电离，pH ＜ 7 的溶液，不必定显示酸性，如 100℃时，水的离子积常数是 10﹣ 12，当 pH=6 时溶液呈中性，故 C 错误；D ．溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，假如溶液中的c （ OH ﹣）＜ c（H +），该溶液必定呈酸性，故 D 正确；应选 D ．【评论】此题考察了溶液酸碱性的判断，题目难度中等，明确溶液的酸碱性取决于溶液中 c（OH +）、c （ H +）的相对大小是解此题的重点，不可以只是依据溶液的 pH 大小判断溶液的酸碱性．9．已知： 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，若反响速率用 v 表示，以下关系正确的选项是( )A ． v （ NH 3） =v （ O 2）B ． v （ O 2） =v （H 2O ）C ． v （ NH 3）=v （ H 2O ）D ． v （O 2）=v （ NO ）【考点】化学反响速率和化学计量数的关系．【剖析】化学反响中，化学反响速率之比等于化学计量数之比， 4NH 3+5O 2═ 4NO+6H 2O ，v （NH 3）： v （ O 2）： v （ NO ）：v （ H 2O ）=4： 5： 4：6，以此来解答．【解答】解： A ．氨气与氧气的化学计量数之比为（NH 3） =v （O 2），故 A 错误；4： 5，则5v （ NH 3） =4v （ O 2），即：v﹣）＜ c （H +）的溶液B．水与氧气的化学计量数之比为 6：5，则 5v（H 2O）=6v（ O2），即： v（ O2）=v（H 2O），故B错误；C．NH 3与水的化学计量数之比为 2：3，则 3v（ NH 3）=2v（H 2O），即： v（ NH 3）=v（ H2O），故C正确；D．NO 与氧气的化学计量数之比为4：5，则 4v（O2）=5v（NO ），即：v（ O2） =v（NO ），故D错误；应选 C．【评论】此题考察化学计量数与反响速率的关系，为高频考点，掌握速率之比等于化学计量数之比为解答的重点，重视剖析与计算能力的考察，题目难度不大．10．下边均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式（25℃、 101kPa）：﹣1① C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO2（ g） +5H 2O（ l ）；△ H= ﹣ 2 878kJ?mol﹣ 1② C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO2（ g） +5H 2O（ g）；△H= ﹣2 658kJ?mol﹣1③ C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO（ g） +5H 2O（ l）；△ H= ﹣ 1 746kJ?mol﹣ 1④ C4H10（ g） +O2（ g）═ 4CO（ g） +5H 2O（ g）；△H= ﹣1 526kJ?mol由此判断，正丁烷的焚烧热为()A ．﹣ 2878 kJ/molB ．﹣ 2 658kJ/molC ．﹣ 1746 kJ/molD ．﹣ 1526 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反响热的计算．【专题】计算题；化学反响中的能量变化．【剖析】焚烧热指 1mol 可燃物完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，反响物中C→CO2（气），H →H2O（液）， S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的焚烧热是1mol 正丁烷完整焚烧生成 CO2（气），H 2O（液）放出的热量，故热化学方程式（ 1）C4H10（ g）+O 2（ g）═ 4CO2（ g）+5H 2O（ l ）△H= ﹣2878kJ/mol ，切合焚烧热的观点，因此正丁烷的焚烧热为﹣2878 kJ/mol ．应选： A．【评论】考察学生对焚烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．11．反响 C（s） +H2O（ g） ? CO（ g） +H2（ g）在一容积可变的密闭容器中进行，在其余条件不变的状况下，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A ．保持体积不变，增添H 2O（ g）的物质的量B．将容器的体积减小一半C．保持体积不变，充入N2使系统压强增大D．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大【考点】化学反响速率的影响要素．【剖析】对应反响 C（ s）+H 2O（ g）? CO（ g） +H 2（ g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反响速率产生影响，以此来解答．【解答】解： A ．保持体积不变，增添 H 2O （ g ）的物质的量，气体浓度增大，反响速率增大，故 A 不选；B ．将容器的体积减小一半，相当于压强增大，则反响速率加速，故 B 不选；C ．保持体积不变，充入 N 2 使系统压强增大，但反响气体的浓度不变，则反响速率不变，故C 选；D ．保持压强不变，充入 N 2 使容器体积变大，反响气体的浓度减小，反响速率减小，故不选．应选 C ．【评论】此题考察影响化学反响速率的要素，注意该反响中有气体参加和生成时解答此题的重点，并学会利用压强及思想转变的方法来剖析解答．12．反响 A （g ）+3B （ g ）? 2C （ g ） +2D （ g ），在不一样状况下测得反响速率以下，此中反响速率最快的是 ()A ． υ（ D ） =0.4 mol/ （ L?s ）B ．υ（C ） =0.5 mol/ （ L?s ） C ． υ（ B ）=0.6 mol/ （ L?s ）D ．υ（ A ） =0.15 mol/ （ L?s ）【考点】化学反响速率和化学计量数的关系．【专题】化学反响速率专题．【剖析】反响速率的单位同样，用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快．【解答】解：反响速率的单位同样，用各物质表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快A 、 υ（ D ） /2=0.2 mol/ （ L?s ）B 、 v （C ） /2=0.25mol/ （ L?s ）， C 、 v （B ） /3=0.2mol/ （ L ?s ），D 、 v （A ） /1=0.15mol/ （ L?s ），因此反响速率 v （ C ）＞ v （ B ） v （ D ）＞ v （ A ）．应选： B ．【评论】比较反响速率常用的两种方法：（ 1）归一法：将同一反响中的不一样物质的反响速率转变成同一物质的反响速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反响速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反响速率快．比较反响速率时注意（1）反响速率的单位要同样（ 2）单位时间内反响物或生成物的物质的量变化大，反响速率不必定快，反响速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．13．常温下，将 0.1mol ?L ﹣ 1 氢氧化钠溶液与 0.06mol ?L ﹣1硫酸溶液等体积混淆，该混淆溶液的 pH 等于 ( )A ． 1.7B ． 2.0C ． 12.0D ． 12.4【考点】 pH 的简单计算．【剖析】依据酸碱溶液混淆时，先判断过度，而后计算过度的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的 pH 来解答即可．﹣ 1【解答】解：设溶液的体积都是1L ，则氢氧化钠的物质的量为 1L ×0.1mol ?L ， =0.1mol 硫酸的物质的量为1L ×0.06mol?L ﹣1 =0.06mol ， H +的物质的量为 0.06mol ×2=0.12mol ，则当酸碱发生中和时 H +和 OH ﹣ 的物质的量分别为 0.12mol 和 0.1mol ，则硫酸过度，过度的 H +的物质的量为 0.12mol ﹣ 0.1mol=0.02mol ，则反响后溶液中+的物质的量浓度为+） ==0.01 mol ?L﹣ 1 H c（ H，﹣2pH= ﹣ lg10 =2.0，应选： B ．【评论】此题主要考察溶液 pH 的有关计算，明确酸碱反响的过度剖析是解答的重点，并应熟习物质的量的计算、 pH 的计算公式来解答即可．14．如图曲线 a 表示放热反响X （ g）+Y （g） ? Z（ g） +M （ g）+N （ s）△ H ＜0 进行过程中 X 的转变率随时间变化的关系．若要改变开端条件，使反响过程按 b 曲线进行，可采纳的举措是 ()A ．高升温度B ．加大 X 的投入量C．加催化剂 D ．增大概积【考点】转变率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学均衡专题．【剖析】由图象可知，由曲线 a 到曲线 b，抵达均衡的时间缩短，改变条件，反响速率加速，且均衡时x 的转变率不变，说明条件改变不影响均衡状态的挪动，据此联合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线 a 到曲线 b，抵达均衡的时间缩短，改变条件，反响速率加速，且均衡时x 的转变率不变，说明条件改变不影响均衡状态的挪动，A 、该反响正反响是放热反响，高升温度，反响速率加速，均衡向逆反响挪动，x 的转变率降低，故 A 错误；B、加大 X 的投入量， X 浓度增大，反响速率加速，均衡向正反响挪动，但 x 的转变率降低，故B错误；C、加入催化剂，反响速率加速，催化剂不影响均衡挪动，x 的转变率不变，故 C 正确；D、增大概积，压强减小，该反响前后气体的物质的量不变，压强降低均衡不挪动，但反响速率降低，故 D 错误；应选 C．【评论】此题考察化学均衡挪动图象与影响要素，难度中等，依据曲线变化剖析条件改变对速率、 X 转变率的影响是解题的重点．15．在2L密闭容器内，进行反响N2（ g）+3H 2（ g） ? 2NH 3（ g）．以下能说明反响已达到均衡的是()A．容器内气体密度保持不变B． v 正（N 2）=3 v 逆（ H2）C．混淆气体均匀相对分子质量不变D．氨气的浓度是氮气浓度的 2 倍【考点】化学均衡状态的判断．【专题】化学均衡专题．。

2015届海淀区高三年级化学第一学期期中试题【带答案】-推荐下载

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ ·mol -1。

北京三中2016届上学期高三化学期中考试试卷

北京三中2015—2016学年度第一学期高三年级化学期中试卷 2015.11试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第一部分（选择题共42分）每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．．的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式：C ．的名称：2-甲基丙烷D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．．的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体5．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是A ．属于芳香族化合物B ．能发生水解反应C ．不能发生消去反应D ．能发生催化氧化CH 3—CH —CH 336．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2∆H＝＋436 kJ·mol-1D．H2(g)＋F2(g)＝∆H＝-25 kJ·mol-17．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。

北京市东城区(北区)重点中学2016届高三化学上学期综合练习试题(三)(含解析)

2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（三）一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（）A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液2．下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．11.2L氧气所含原子数是N AB．80g硝酸铵所含氮原子数是2N AC．1 mol 氦气所含氦原子数是2N AD．1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是N A4．若在化学实验中发生以下事故，处理方法正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B．苯酚不慎沾在皮肤上，应马上用NaOH溶液清洗C．当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用抹布擦拭，然后再用大量水冲洗D．误食氯化钡溶液，应立即服用大量硫酸铜溶液解毒5．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（）A．通入CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．负极发生的电极反应是CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2D．正极发生氧化反应6．2005年2月，我国政府就含有添加“苏丹红一号“色素的食品可能诱发癌症发出警告，并全面清剿苏丹红．“苏丹红一号“结构简式如图．有关“苏丹红一号“的下列叙述中不正确的是（）A．分子式为C16H12N2OB．能与浓溴水发生取代反应C．能与氯化铁溶液作用使溶液呈紫色D．因苏丹红一号中含有酚羟基，故可被空气氧化产生醛基7．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH 稀溶液反应的反应热B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱8．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．二、非选择题：9．（15分）（2015秋•东城区校级月考）T℃时，在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中，分别加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+b B（g）⇌3C（g）+2D（g），△H＜0.4min 后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v （B）= ，化学方程式中计量数b= ．（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t 4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是．（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是、．（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB、保持容器体积不变，使甲容器升高温度C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体．10．（16分）（2015秋•东城区校级月考）已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构，A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2．请根据下面的反应路线回答问题：A B C D E F（1）化合物F的结构简式是，化合物C的结构简式是．（2）化合物A含有的官能团是．（3）1molA与2molH2生成1molG的化学方程式是．（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．11．（17分）（2015秋•东城区校级月考）由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）写出反应③的化学方程式：；反应④的离子方程式：．（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．（3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是，d装置中存放的试剂是．（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是．（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是．12．（12分）（2015秋•东城区校级月考）为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g（1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：c （H+）c（SO42﹣） c （Fe2+、Fe3+）注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）．（3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42﹣）的关系是．2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（）A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验NH4+可用OH﹣，检验SO42﹣和CO32﹣可用Ba2+，则用Ba（OH）2溶液可鉴别．【解答】解：A．加入BaCl2溶液不能鉴别（NH4）2SO4和Na2CO3，故A错误；B．加入NaOH溶液不能鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl，故B错误；C．加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4生成刺激性气体和白色沉淀，NH4Cl只生成刺激性气体，Na2CO3只生成白色沉淀，NaNO3无现象，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3溶液，（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，根据物质的组成离子的性质不同选择鉴别试剂．2．下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（）A．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Al3+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不会生成气体，故A不选；B．因Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B不选；C．组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不会生成气体，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入NaOH后Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成碳酸钡沉淀，加入盐酸与HCO3﹣反应生成二氧化碳气体，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析能力、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．11.2L氧气所含原子数是N AB．80g硝酸铵所含氮原子数是2N AC．1 mol 氦气所含氦原子数是2N AD．1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气所处的状态不明确；B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；C、氦气为单原子分子；D、盐酸溶液中无HCl分子．【解答】解：A、氧气所处的状态不明确，气体摩尔体积的数值不明确，则其物质的量和原子个数无法计算，故A错误；B、80g硝酸铵的物质的量为1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故为2N A个，故B正确；C、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即N A个，故C错误；D、盐酸即HCl的水溶液，HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故溶液中无HCl分子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．若在化学实验中发生以下事故，处理方法正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B．苯酚不慎沾在皮肤上，应马上用NaOH溶液清洗C．当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用抹布擦拭，然后再用大量水冲洗D．误食氯化钡溶液，应立即服用大量硫酸铜溶液解毒【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧烈；B．氢氧化钠具有腐蚀性，能够使用氢氧化钠洗涤，可以使用酒精洗涤；C．浓硫酸溶于水放出大量的热；D．氯化钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，但是生成氯化铜也属于重金属盐．【解答】解：A．金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误；B．苯酚沾在手上，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能立即用NaOH溶液洗涤，可以使用酒精洗涤，故B错误；C．浓硫酸沾在皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故C 正确；D．虽然氯化钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，但是生成氯化铜也属于重金属盐，也能使人中毒，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．5．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（）A．通入CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．负极发生的电极反应是CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2D．正极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO ﹣4e﹣+2CO32﹣═4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．【解答】解：A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；B、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO﹣2e﹣+CO32﹣═2CO2，故B错误；C、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2，故C正确；D、通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．6．2005年2月，我国政府就含有添加“苏丹红一号“色素的食品可能诱发癌症发出警告，并全面清剿苏丹红．“苏丹红一号“结构简式如图．有关“苏丹红一号“的下列叙述中不正确的是（）A．分子式为C16H12N2OB．能与浓溴水发生取代反应C．能与氯化铁溶液作用使溶液呈紫色D．因苏丹红一号中含有酚羟基，故可被空气氧化产生醛基【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知分子式，分子中含N=N及酚﹣OH，结合不饱和键和酚的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知分子式为C16H12N2O，故A正确；B．含酚﹣OH，能与浓溴水发生取代反应，故B正确；C．含酚﹣OH，能与氯化铁溶液作用使溶液呈紫色，故C正确；D．含酚﹣OH，可被空气氧化，但不能产物﹣CHO，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系、酚的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH 稀溶液反应的反应热B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱【考点】反应热和焓变；氧化还原反应．【分析】A、根据酸碱中和反应的中和热的概念进行判断；B、沸点相差较大的液体混合物可用蒸馏的方法分离；C、反应速率与反应热的大小无关；D、根据原子核对最外层电子的吸引力比较得失电子难易．【解答】解：A、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，所以可以用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液反应的反应热，故A正确；B、由于蒸馏是利用液体沸点不同分离液体混合物的一种方法，故可以用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性，故B正确；C、反应速率与反应热的大小无关，反应速率的大小主要取决于物质的性质，故C错误；D、原子（或离子）半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子（或离子）越易失去电子，还原性越强，则离子的氧化性越弱，故D正确．故选：C．【点评】本题考查较为综合，涉及了氧化性还原性大小判断、蒸馏操作、中和热以及反应速率等问题，本题难度不大，注意化学中的数据与物质的性质的关系，多积累．8．已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．B．C．D．【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=计算相对分子质量．【解答】解：该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×=1，根据ρV=知，M=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3 N A，故选A．【点评】本题考查了相对分子质量的计算，明确该立体中含有的阴阳离子个数是解本题的关键，根据摩尔质量与密度、体积和N A之间的关系来分析解答即可，难度不大．二、非选择题：9．（15分）（2015秋•东城区校级月考）T℃时，在容积为1L甲和容积为2L乙的密闭容器中，分别加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）+b B（g）⇌3C（g）+2D（g），△H＜0.4min 后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L．根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率v （B）= 0.3mol/（L•min），化学方程式中计量数b= 1 ．（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t 大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长．（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是3mol 、2mol ．（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是ACA、保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB、保持容器体积不变，使甲容器升高温度C、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D、保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）根据v=计算v（B）；根据浓度变化量之比等于其化学计量数之比计算b；（2）浓度越小，反应速率晕，到达平衡时间越长；（3）丙与乙为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边满足n（A）=6mol、n（B）=3mol，据此计算；（4）由于该反应是体积增大的可逆反应，由于甲的容器体积小，则压强大，平衡向着逆向移动，甲中反应物的转化率小于乙，且达到平衡时同种物质的浓度甲中大于乙中的．A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，则此时甲和乙为完全等效平衡；B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，甲中B浓度增大；C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体，由于反应物A的浓度增大，则平衡向着正向移动，甲中B的浓度减小；D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体，达到平衡时甲中B的浓度更大．【解答】解：（1）4min后甲容器内的反应达到平衡时B的浓度为1.8mol/L，B的起始浓度为3mol/L，故v（B）==0.3mol/（L•min），达到平衡时，△c（A）=6mol/L﹣2.4mol/L=3.6mol/L，△c（B）=3mol/L﹣1.8mol/L=1.2mol/L，故3：b=3.6：1.2，解得b=1，故答案为：0.3mol/（L•min）；1；（2）甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，乙容器的体积大于甲的，乙中浓度小则反应速率慢，到达平衡的时间长，所以乙容器中反应达到平衡时所需时间大于4min，故答案为：大于；乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长；（3）丙容器中达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，丙与乙为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=6mol、n（B）=3mol，丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，转化到左边可以得到3molA、1molB，故还需加入A的物质的量为6mol﹣3mol=3mol、需要加入B的物质的量为3mol﹣1mol=2mol，故答案为：3mol；2mol；（4）由于该反应是体积增大的可逆反应，由于甲的容器体积小，则压强大，平衡向着逆向移动，甲中反应物的转化率小于乙，且达到平衡时同种物质的浓度甲中大于乙中的．A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，则此时甲和乙为等效平衡，甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故A正确；B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，甲中B浓度增大，则无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故B错误；C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体，由于反应物A的浓度增大，则平衡向着正向移动，甲中B的浓度减小，可能实现甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故C 正确；D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体，达到平衡时甲中B的浓度更大，无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故D错误，故答案为：AC．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率计算、等效平衡等，难度中等，（3）中注意理解等效平衡规律．10．（16分）（2015秋•东城区校级月考）已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构，A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2．请根据下面的反应路线回答问题：A B C D E F（1）化合物F的结构简式是，化合物C的结构简式是HOCH2CH=CHCOONa ．（2）化合物A含有的官能团是醛基、溴原子、碳碳双键．（3）1molA与2molH2生成1molG的化学方程式是BrCH2CH=CHCHO+2H2BrCH2CH2CH2CH2OH ．（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A是一种直链一溴代物，能与银氨溶液发生氧化反应，则A含有醛基，B转化得到C，C酸化得到D，故D中含有羧基，D与氢气发生加成反应生成E，E再浓硫酸作用下生成F，且F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2，F应属于酯类，故F为，1mol A与2mol H2反应生成1molG，故A分子好还含有1个碳碳双键，结合F的结构可知，A为BrCH2CH=CHCHO，故B为BrCH2CH=CHCOONH4，反应②中应是卤代烃的在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，故C为HOCH2CH=CHCOONa，则D为HOCH2CH=CHCOOH，E为BrCH2CH2CH2COOH，A与氢气发生加成反应生成G为BrCH2CH2CH2CH2OH，据此解答．【解答】解：A是一种直链一溴代物，能与银氨溶液发生氧化反应，则A含有醛基，B转化得到C，C酸化得到D，故D中含有羧基，D与氢气发生加成反应生成E，E再浓硫酸作用下生成F，且F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2，F应属于酯类，故F为，1mol A与2mol H2反应生成1molG，故A分子好还含有1个碳碳双键，结合F 的结构可知，A为BrCH2CH=CHCHO，故B为BrCH2CH=CHCOONH4，反应②中应是卤代烃的在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，故C为HOCH2CH=CHCOONa，则D为HOCH2CH=CHCOOH，E为BrCH2CH2CH2COOH，A与氢气发生加成反应生成G为BrCH2CH2CH2CH2OH，（1）由上述分析可知，化合物F的结构简式是，C为HOCH2CH=CHCOONa，故答案为：；HOCH2CH=CHCOONa；（2）A为BrCH2CH=CHCHO，含有醛基、溴原子、碳碳双键，故答案为：醛基、溴原子、碳碳双键；（3）1mol A与2mol G反应的化学方程式是：BrCH2CH=CHCHO+2H2BrCH2CH2CH2CH2OH，故答案为：BrCH2CH=CHCHO+2H2BrCH2CH2CH2CH2OH；（4）D为HOCH2CH=CHCOOH，含有碳碳双键，能够发生加聚反应，化学方程式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，综合分析确定F的结构是关键，再结合转化关系进行推断，侧重考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．11．（17分）（2015秋•东城区校级月考）由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）写出反应③的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ；反应④的离子方程式：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣．（2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是 b ；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是 e ．（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是fgh ．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；气体的制备与性质检验类实验．【分析】G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I 为HCl，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则B为O2，C为MnO2、KCl的混合物，则E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H为H2，I为KOH，以此解答该题．【解答】解：G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为HCl，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则B为O2，C为MnO2、KCl的混合物，则E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H为H2，I为KOH．（1）反应③的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应④的离子方程式：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）C为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、过滤方法进行分离，溶解、过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：溶解、过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，制取氯气的发生装置是：b，由于浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，先用饱和食盐水吸收氯气，再用浓硫酸进行干燥，故答案为：b；饱和食盐水；浓硫酸；（4）实验室利用烧碱溶液吸收气体氯气的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，下列e～i 装置中，通常用导管直接伸入氢氧化钠溶液来吸收氯气，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；e；（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，e、i 装置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案为：fgh．【点评】本题考查无机物的推断、氯气的制备等，熟悉掌握元素化合物性质以及中学常见气体制备，难度中等．12．（12分）（2015秋•东城区校级月考）为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的程度，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体的质量为8.00g（1）计算该溶液中各种离子的浓度，并相应的填入下表：c （H+）c（SO42﹣） c （Fe2+、Fe3+）注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度（2）原溶液中Fe2+被氧化的百分率（被氧化的Fe2+物质的量占Fe2+和Fe3+总物质的量的百分比）20% ．（3）当Fe2+部分被氧化时，推导c（Fe2+、Fe3+）与c（H+）、c（SO42﹣）的关系是c（SO42﹣）﹣c（H+）＞c（Fe2+、Fe3+）＞c（SO42﹣）﹣c（H+）．【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】（1）依据溶液中PH计算氢离子浓度，生成沉淀为硫酸钡，得到硫酸根离子浓度，根据氧化铁计算物质的量结合铁元素守恒计算得到铁元素物质的量浓度；（2）依据电荷守恒：2C（Fe2+）+3C（Fe3+）+C（H+）=2C（SO42﹣），2C（Fe2+）+3C（Fe3+）=1.1mol/L；元素守恒c（Fe2+）、c（Fe3+）=0.5mol/L，列式计算铁离子占铁元素的百分比；（3）依据极值分析计算，电荷守恒分析，若全部为亚铁离子和铁离子分析计算取值范围【解答】解：（1）由pH=1得c（H+）=0.1mol/L，由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓得c（SO42﹣）==0.6mol/L，因为最终固体物质为Fe2O3，所以n（Fe2O3）==0.05mol据铁元素守恒得：c（Fe2+、Fe3+）==0.5 mol•L﹣1故答案为：0.1mol/L，0.6mol/L，0.5mol/L；。

北京市东城区(北区)重点中学2016届高三化学上学期综合练习试题(一)(含解析)

2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（一）一、选择题（每题5分）1．微波是一种高频电磁振荡．微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是（）A．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固C．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确2．钡和钠相似，也能形成含O离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（）A．过氧化钡的化学式是BaO2B．O离子的电子式是C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5mol O2D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂3．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大4．下列实验操作中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入过量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+6．对于有机物的叙述中不正确的是（）A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C．与稀硫酸共热能生成两种有机物D．该物质的化学式是C14H10O97．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 p g/cm3，则下列表达式正确的是（）A．w（NaCl）=%B．n（NaCl）=molC．c （NaCl）= g/molD．n（NaCl）= mol8．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣） D．c（A﹣）=c（B+）＜c（H+）=c（OH﹣）二、解答题（共4小题，满分60分）9．（14分）（2015秋•东城区校级月考）如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．（1）写出化学式：A ，B ．（2）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式．10．（15分）（2015秋•东城区校级月考）2003年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．（3）*该酸分子结构中没有支链．请回答下列问题：（1）该酸的分子式为，结构简式为．（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式．（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：．11．（16分）（2015秋•东城区校级月考）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A电极是接电源的极；B电极的反应式．（2）原溶液的物质的量浓度是；电解后溶液的pH为．（假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．假设①假设②．12．（15分）（2015秋•东城区校级月考）（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（3）所滴加盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年北京市东城区（北区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（每题5分）1．微波是一种高频电磁振荡．微波炉就是利用高频电磁振荡使食品中粒子也产生振荡而发热，现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，以下关于其作用原理的说法正确的是（）A．微波电流迅速中和血液胶体所带的电荷而凝固B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝固C．微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质．【分析】血液是胶体，加热能使胶体凝固．【解答】解：微波手术刀是利用高频电磁振荡使血液中分子产生振荡而发热，使血液胶体发生聚沉而止血的．故选C．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意血液是胶体．2．钡和钠相似，也能形成含O离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（）A．过氧化钡的化学式是BaO2B．O离子的电子式是C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5mol O2D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂【考点】离子化合物的结构特征与性质；电子式；氧化还原反应．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．过氧化钡中过氧根离子为﹣2价、钡离子为+2价，化合物中各元素化合价的代数和为0；B．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且均达到了8电子稳定结构；C．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑；D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子．【解答】解：A．过氧化钡中过氧根离子为﹣2价、钡离子为+2价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其化学式为BaO2，故A正确；B．过氧根中，氧原子之间形成的是非极性共价单键，并且有1对共用电子，电子式为，故B错误；C．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2BaO2=2Ba（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故C正确；D．过氧化钠与过氧化钙都含有过氧根离子，具有强氧化性，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质结构和性质关系，为高频考点，明确过氧化钠性质采用知识迁移的方法进行解答即可，易错选项是B．3．某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）A．容器体积不变，升温正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度，正、逆反应速率都增大；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变；C、压缩体积压强增大，I2浓度增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，平衡不移动．【解答】解：A、升高温度，正、逆反应速率都增大，故A错误；B、温度、压强均不变，充入HI气体，瞬间逆反应速率增大，反应物的浓度不变，正反应速率不变，故B错误；C、压缩体积压强增大，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，I2浓度增大，颜色加深，故C正确；D、体积、温度不变，充入氮气后，反应混合物的浓度不变，速率不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，D选项为易错点，注意改变压强的本质是改变体积引起浓度的变化，进而影响速率的变化．4．下列实验操作中正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pHB．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗【考点】试纸的使用；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．pH试纸不能事先湿润；B．Ag与氨水不反应；C．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；D．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精．【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，否则导致溶液浓度偏低，故A错误；B．Ag与氨水不反应，则不能利用氨水洗涤，应做完银镜反应的试管用硝酸来洗涤，故B错误；C．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D．苯酚有毒，可使蛋白质发生变性，苯酚易溶于酒精，则苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、仪器的洗涤、混合物分离提纯及实验安全等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入过量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是（）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+ D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，据此回答．【解答】解：向CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe═3FeCl2，2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．A、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，故A错误；B、若是铁和铜剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含铁离子，故B正确；C、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故C 错误；D、若是Cu剩余，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，也可能含Cu2+，一定不含Fe3+，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及离子的氧化性顺序是解题的关键．6．对于有机物的叙述中不正确的是（）A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应C．与稀硫酸共热能生成两种有机物D．该物质的化学式是C14H10O9【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有﹣COOH，具有酸性，可发生酯化反应，还有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，还有酯基，可发生水解，水解生成羧基和酚羟基，以此解答该题．【解答】解：A．分子中含有羧基，具有酸性，可与Na2CO3溶液反应，故A正确；B．水解产物中共含有6个酚羟基和2个羧基，则1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH，故B正确；C．与稀H2SO4共热，生成一种有机物为，故C错误；D．由结构简式可知，该有机物的分子式为C14H10O9，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，题目难度不大．7．t℃时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 p g/cm3，则下列表达式正确的是（）A．w（NaCl）=%B．n（NaCl）=molC．c （NaCl）= g/molD．n（NaCl）= mol【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．溶质的质量分数=×100%，据此计算出该饱和氯化钠溶液的质量分数；B．根据n=计算出溶液中氯化钠的物质的量；C．物质的量浓度c=计算出该氯化钠溶液的浓度；D．根据B的计算结果判断．【解答】解：A．该饱和氯化钠溶液的质量分数为：w（NaCl）=×100%=%，故A错误；B．VmL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶液中氯化钠的质量分数为：，则溶液中含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）==mol，故B 错误；C．该饱和氯化钠溶液的浓度为：c==mol/L，故C错误；D．根据B可知，该溶液中氯化钠的物质的量为：mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算方法．8．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBaOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（）A．c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+）B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）C．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣） D．c（A﹣）=c（B+）＜c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，由c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知c（OH﹣）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，结合盐类水解、电荷守恒来分析解答．【解答】解：常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L 的一元碱BOH的溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，由c（OH﹣）×c（H+）=10﹣14可知c（OH﹣）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐；A﹣发生水解，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）；由电荷守恒得c（A﹣）＜c（B+），该溶液为盐溶液，盐的电离程度大于其水解程度，所以c（OH﹣）＜c（A﹣），则溶液中离子浓度大小顺序是c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+），故选：A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意根据题目信息判断电解质的强弱为解答该题的关键，根据电荷守恒和盐类水解来分析解答即可．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（14分）（2015秋•东城区校级月考）如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．（1）写出化学式：A NaCl ，B S ．（2）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；热点问题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；氧族元素；金属概论与碱元素．【分析】C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，则K为Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I 与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2，据此答题；【解答】解：C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，则K为Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2，（1）根据上面的分析可知，A为NaCl，B为S，故答案为：NaCl；S；（2）Na2O2和气体SO2反应生成Na2SO4的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目为，故答案为：；（3）将Cl2通入Na2SO3溶液后，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，所以溶液的pH将会降低，反应的离子方程式为SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，故答案为：降低；SO32﹣+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+．【点评】以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度较大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键．10．（15分）（2015秋•东城区校级月考）2003年11月《环球时报》美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国．ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能．苹果酸是这种饮料的主要酸性物质．分离提纯后的化学分析如下：（1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍．（2）0．l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，与足量金属Na反应放出3.36L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）．（3）*该酸分子结构中没有支链．请回答下列问题：（1）该酸的分子式为C4H6O5，结构简式为．（2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式HOOCCH=CHCOOH+H2O ．（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：、、．【考点】有机物的推断．【分析】该酸中C、H、O的质量比为24：3：40，原子个数比为：：：=4：6：5，其最简式为C4H6O5，该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，相对分子质量为：67×2=134，由于最简式C4H6O5的式量为：12×4+6+16×5=134，则该酸分子式为：C4H6O5；0．lmol 该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，说明该酸分子中含有两个羧基；0.1mol该酸与足量金属Na反应放出3.36LH2，氢气的物质的量为：=0.15mol，说明该酸中含有2个羧基外，还应该含有1个羟基，又由于其分子中不含支链，则该酸的结构简式为：，据此进行解答．【解答】解：该酸中C、H、O的质量比为24：3：40，原子个数比为：：：=4：6：5，其最简式为C4H6O5，该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，相对分子质量为：67×2=134，由于最简式C4H6O5的式量为：12×4+6+16×5=134，则该酸分子式为：C4H6O5；0．lmol 该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2，二氧化碳的物质的量为：=0.2mol，说明该酸分子中含有两个羧基；0.1mol该酸与足量金属Na反应放出3.36LH2，氢气的物质的量为：=0.15mol，说明该酸中含有2个羧基外，还应该含有1个羟基，又由于其分子中不含支链，则该酸的结构简式为：，（1）由以上分析可知酸的分子式为C4H6O5，结构简式为，故答案为：C4H6O5；；（2）分子中含有羧基和羟基，在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸：HOOCCH=CHCOOH，该反应化学方程式为：HOOCCH=CHCOOH+H2O，故答案为：HOOCCH=CHCOOH+H2O；（3）分子中含有两个羧基、1个羟基，在一定条件下每两个分子发生分子间脱水生成环酯，生成产物的结构简式有：、、，故答案为：、、．【点评】本题考查有机推断，题目难度中等，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，根据题中信息确定该酸的分子式、结构简式为解答关键，试题侧重考查学生达到分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力；（3）为难点，注意正确书写两分子该酸生成环酯的结构简式．11．（16分）（2015秋•东城区校级月考）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A电极是接电源的负极；B电极的反应式4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（2）原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L ；电解后溶液的pH为 1 ．（假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论．假设①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣假设②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣．【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）和电源的负极相连的是电解池的阴极发生还原反应，和电源的正极相连的是电解池的阳极发生氧化反应；（2）阴极析出金属铜的质量是1.6g，根据电极反应计算硫酸铜的物质的量以及溶液中氢离子的物质的量，进而根据浓度等于物质的量和体积之比计算物质的量浓度以及pH；（3）该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液，所以可以是硝酸铜，或是硫酸铜，根据离子的特征离子反应检验硫酸根离子以及硝酸根离子的存在即可．【解答】解：（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；（2）阴极反应：2Cu2++4e﹣→2Cu，阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，电解时反应的总离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，所以阴极析出金属铜的质量是1.6g，即0.025mol，所以铜离子的浓度==0.05mol/L，原溶液的物质的量浓度是0.05mol/L，生成氢离子的物质的量为0.05mol，所以c（H+）==0.1mol/L，即pH=1，故答案为：0.05mol/L；1；（3）该溶液中一定是含铜离子的可溶性的盐溶液，所以可以是硝酸铜，或是硫酸铜，不能是氯化铜，因为不会出现氯气，检验硫酸根离子可以采用加入氯化钡溶液的方法，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣；检验酸环境下的硝酸根离子，可以加入金属铜并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣，故答案为：①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42﹣；②假设原溶液中的酸根离子是硝酸根离子：取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO3﹣．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，注意电极反应式的书写以及电极反应、电子守恒的计算是关键，难度不大．12．（15分）（2015秋•东城区校级月考）（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（3）所滴加盐酸的物质的量浓度．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题；守恒法；极端假设法．【分析】假设金属元素的元素符号是M，因为金属元素的化合价是+1，碳酸氢根的化合价是﹣1，碳酸根的化合价是﹣2，因此该金属元素的碳酸氢盐和碳酸盐的化学式可以表示为MHCO3和M2CO3，与稀盐酸反应的化学方程式分别是MHCO3+HCl═MCl+H2O+CO2↑、M2CO3+HCl═MHCO3+MCl，（1）根据碳元素守恒及生成二氧化碳的量计算出混合物中含碳量；（2）计算出混合物的平均摩尔质量，然后判断碱金属名称，从而可确定两种碳酸盐的化学式；（3）根据两种碳酸盐的质量、物质的量列式计算出消耗氯化氢的物质的量，再根据c=计算出滴加的盐酸的浓度．【解答】解：（1）根据质量守恒可知：n（C）=n（CO2）==0.005mol，6.14 g 混合物中含有的碳元素的质量为：n（C）=0.005mol×12g/mol×10=0.6g，则混合物中碳元素的质量分数为：w（C）=×100%=9.77%，答：混合物中碳元素的质量分数为9.77%；（2）混合物的平均摩尔质量M==122.8g/mol，若M（M2CO3）=122.8 g/mol，则M（M）=31.4g/mol，若M（MHCO3）=122.8 g/mol，则M（M）=61.8g/mol，即：31.4g/mol＜M（K）＜61.8g/mol，所以碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：K2CO3、KHCO3，答：这两种碳酸盐的化学式分别为K2CO3、KHCO3；（3）碳酸盐的总物质的量为：n（K2CO3）+n（KHCO3）=0.05 mol，质量为：n（K2CO3）×138 g/mol+n（KHCO3）×100 g/mol=6.14 g，解得：n（K2CO3）=0.03mol、n（KHCO3）=0.02 mol，则：n（K2CO3）～n（CO2）～2n（HCl） n（KHCO3）～n（CO2）～n（HCl）0.03 mol 0.03mol 0.06 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol所以消耗盐酸的总物质的量为：n（HCl）=0.06 mo+0.02mol=0.08 mol，。

2015_2016学年北京海淀区中国人民大学附属中学高一上学期期中化学试卷

2015~2016学年人大附中高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1-；C 12-；N 14-；O 16-；Na 23-；Mg 24-；Al 27-；S 32-；Cl 35.5-；K 39-；Ca 40-；Fe 56-；Cu 64-；Zn 65-；Ba 137-。

第Ⅰ卷（共45分请将答案填涂在机读卡上）1．在氢氧化钠的试剂瓶上，贴有的危险化学品标志是（）A . B. C . D. 2．下列实验装置，一般不用于分离物质的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法中，正确的是（）A ．1mol CO 的质量为28gB ．铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量C ．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4LD ．241.42g Na SO 固体溶于100mL 水中，配得0.10mol /L 的硫酸钠溶液4．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是（）A ．4KMnOB ．NaClC ．423(NH )COD ．3CH COOH5．对于以下的转化过程，要加入氧化剂才能够实现的是（）A ．22O H O →B ．23Fe Fe ++→C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →6．科学家不久前制得一种新型分子4O ，则42mol O 和24mol O 含有的（） A ．电子数相同，分子数不同 B ．质量相同，电子数不同 C ．原子数相同，质子数不同 D ．分子数相同，质量不同 7．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，11L1mol L -⋅的2BaCl 的溶液中有N 个Cl -B ．1mol Fe 被完全氧化生成34Fe O ，失去8A N 个电子C ．常温常压下，14g 的CO 和2N 混合气体含有的原子数为A ND ．常温常压下，22.4L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2A N8．同温同压条件下，在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有3NH ，另一个盛有2N 、2H 的混合气体，两容器内的气体一定具有相同的（） A ．原子数 B ．分子数 C ．质量 D ．密度9．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．无色溶液：Na +、3Fe +、3No -、OH -B ．滴加酚酞溶液呈红色：K +、3NO -、H +、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅的溶液中：Na +、K +、23CO -、24SO -D ．能与Mg 反应生成2H 的溶液：Na +、K +、24SO -、H +10．下列有关0.1mol /L NaOH 溶液的叙述不正确．．．的是（） A ．1L 该溶液中含有NaOH 4.0gB ．给NaOH 溶液通电，使NaOH 发生电离C ．NaOH 的电离方程式是：NaOHNa OH +-+D ．NaOH 溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na +、OH -离子 11．下列关于胶体的叙述，不正确．．．的是（） A ．胶体中分散质粒子直径大小在1~100nm 之间B ．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C ．可利用过滤的方法分离胶体和溶液D ．胶体在一定条件下可以稳定存在12．下列过程中，涉及化学变化的是（）A ．将海水蒸馏淡化为饮用水B ．四氯化碳萃取碘水中的碘C ．过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质D ．三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 13．下列离子方程式的书写，正确的是（）A ．金属铁与盐酸的反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．氧化铜与硫酸溶液的反应：22O 2H H O -++=C ．4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=↓D ．硫酸铝溶液与稀氨水混合：33234Al 3NH H O Al(OH)3NH +++=↓+14．有一份溶液中只有K +、Na +、3NO -、23CO -四种离子大量存在，经测定，(Na ) 2.0mol /L c +=，(K ) 2.5mol /L c +=，23(CO ) 1.8mol /L c -=，则溶液中3NO -的物质的量浓度为（）A ．2.7mol /LB ．1.35mol /LC ．0.9mol /LD ．0.45mol /L15．在4mol /L 的硫酸和2mol /L 的硝酸混合溶液10mL 中，加入0.96g 铜粉，充分反应后，最多可以收集到的标准状况下的气体体积为（）[提示：稀硝酸和铜粉的化学反应为：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+] A.112mL B. 224mL C. 448mL D. 560mL16．以下反应属于氧化还原反应的是（） A ．22CaO H O Ca(OH)+=B ．433222NH HCO 2NH H O CO −−→↑++↑△C ．2224HCl O 2H O 2Cl +−−→+△D ．342422NaHCO NaHSO Na SO CO H O +=+↑+17．常温下，向饱和澄清石灰水中加入少量CaO 固体，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A ．2(Ca )c +、(OH )c -均增大B ．2(Ca )c +、(OH )c -均保持不变C ．2(Ca )c +、(OH )c -均减小D ．溶液质量增大18．下列离子检验的方法正确的是（）A ．某蓝色溶液中加NaOH 溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有2Cu +B ．某溶液中加2BaCl 溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有24SO -C ．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl -D ．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有23CO -19．已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入4CuSO 溶液中44[Fe CuSO Cu FeSO ]+=+②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸432433322[3FeSO 6HNO Fe (SO )Fe(NO )3NO 3H O]+=++↑+ ③将铁钉放入氯化铁溶液中32[Fe 2FeCl 3FeCl ]+= 下列判断正确的是（）A ．实验①和③中的铁钉只做还原剂B ．上述实验证明氧化性：322Fe Fe Cu +++>>C ．实验②中2Fe +既显氧化性又显还原性D ．实验③中反应的离子方程式为：32Fe Fe 2Fe +++=20．某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na +、K +、2Cu +、2Ba +、Cl -、23CO -、24SO -，现取2份100mL 溶液进行如下实验：⑴ 第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；⑵ 第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30g 沉淀，经盐酸洗涤干澡后，沉淀质量为2.33g 。

北京市第八中学高三上学期期中考试化学试题

2017—2018学年度第一学期期中练习题年级：高三科目：化学考试时间100分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（共42分，其中1-12题每题2分，13-18题每题3分。

每题只有一个正确答案） 1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是（）．．．A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式：H +[:Cl :]C ．333CH CH CH |CH --的名称：2-甲基丙烷D ．含有10个中子的氧原子可表示为18O 83．下列说法中，不正确．．．的是（） A ．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B ．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应C ．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D ．油脂只能在碱性条件下发生水解反应4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A ．1mol OH -中含有9N A 个电子B ．1L 1mol/L 的AlCl 3溶液中含有N A 个Al 3+C ．28gCO 气体中含有N A 个氧原子D ．常温常压下11.2L 甲烷气体含有的分子数为0.5N A5．下列方法中，可以使0.1mol ·L -1CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 电离程度增大的是（） A ．加入少量冰醋酸B ．加水稀释C ．加入少量氯化钠固体D ．加入少量醋酸钠固体6．室温下，水的电离达到平衡，H 2OH ++OH -。

下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+)7．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与Na2O3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与0.8mol NaOH8．25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)催化剂2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol高温高压下列叙述正确的是（）A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的二倍，v(正)减少，v(逆)增大，平衡向左移动C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D．在密闭容器中放入1mol N2和3mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJ【注意有文字】9．已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是（）A．氢氧化物碱性的强弱：f<g B．简单离子的离子半径：b<g C．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH +H2O NH3·H2O+H+4C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：3IO -+I -+6H +=I 2+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：3HCO -+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O11．对下列图像的描述正确的是（）A ．根据图①可判断反应A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)的 ΔH =0B ．图②可表示压强（P ）对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C ．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D ．根据图④，除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入CuO 调节pH 至3~5 12．已知25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O 2(g)=Na 2O(s) ΔH 1=-414kJ/mol②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) ΔH 2=-511kJ/mol 下列说法正确的是（）A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) ΔH =-317kJ/mol 13．已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡：227Cr O -（橙色）+H 2O 2H ++242CrO -（黄色）①向2mL 0.1mol ·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6mol ·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。

北京八中百万庄校2016届高三上学期期中考试化学试题含答案

北京八中百万庄校区2015——2016学年度第一学期高三化学期中练习本试题共5页，共20道题，满分100分，考试时长90分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I 卷（选择题，共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法正确的是A ．16O 和18O 互为同位素B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A ．还原性：Se 2-＞S 2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H 2Se ＞HBr C ．原子半径：Se ＞C1＞S D. 酸性：HBrO 4＞HClO 4＞H 2SO 44．下列说法不正确．．．的是A ．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B ．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO 2的量C ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D ．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2=== 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是△ 高温10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 ①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是2N NH 3NO 2H 2OHNO 3催化剂/△O 2 Na O 2△Na 2O 2CO 2Na 2CO 3Mg(OH)2 电解MgCl 2(aq)盐酸MgSiO 2 NaOHNa 2SiO 3盐酸H 2SiO 313．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷含答案Word版含答案

北京市海淀区重点中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷2015．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl 5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2 mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0.5 mol B．1 mol C．2 mol D．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8. 关于0.1 mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:19. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al3+、Na+、SO42-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、I-C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D．Na+、AlO2-、SO42-、CO32-10．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸钙与盐酸混合2H+ + CO32- = CO2↑ + H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+ + SO32- = SO2↑ + H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数。

北京市第八中学2016届高三上学期期中考试化学试题含答案

2015-2016 学年度第一学期期中考试年级：高三科目：化学（理科）考试时间100 分钟，满分100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27Si 28 K 39 Fe 56I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有 1 个选项切合题意。

1．以下电池工作时能量转变形式与其余三个不一样．．的是A. 硅太阳能电池B. 锌锰碱性电池C. 氢燃料电池D. 铅蓄电池2．分类是重要的科学研究方法，以下物质分类不正确．．．的是A．电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B．酸性氧化物： CO2、 SO2、 NO 2、 SiO2C．混淆物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同素异形体：C60、C70、金刚石3．以下有关物质水解的说法正确的选项是A ．纤维素不可以水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C．蛋白质水解的最后产物是多肽D．蔗糖水解产物仅有葡萄糖4．以下有关化学用语正确的选项是A ．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B ． NH 4Cl 的电子式：C．乙烯的比率模型：D．中子数为20 的氯原子：3717Cl5．以下说法正确的选项是A．吸热反响都需加热才能发生B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液D．密闭容器中进行的可逆反响，气体压强不发生变化时说明反响必定达到化学均衡状态6．以下说法不正确的是．．．A ．刚玉（ Al 2O3）、金刚砂（ SiC ）等是耐高温资料B．氨和二氧化硫易液化，可经过氨水分解吸热，使四周温度降低，可做制冷剂C．浓硫酸可用于干燥SO2、 NO 2等气体D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料7．以下推断或结论不合理的是．．．A ． X 2－和 Y ＋核外电子层构造同样，原子序数：X ＜ Y－－B ．气态氢化物的稳固性HCl>HBr ，复原性： Cl >BrC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都能够做半导体资料D．铷 (37Rb)和锶 (38Sr)分别位于第五周期IA 和 IIA 族，碱性： RbOH >Sr(OH) 28．以下对各组离子或物质能否能够大批共存及解说正确的选项是－溶液中：发生反响c(OH )=1 ×10－13mol/LAFe2+、NO 3、 SO 42、 Na+不可以共存3Fe2++NO 3 +4H +=3Fe3++NO ↑+2H 2OB溶液中： K +、Cu2+、Cl －、NH 3?H2O 不可以共存发生反响 Cu2++2OH － =Cu(OH) 2↓C常温常压下： NH 3、O2、 H2、 CO2不可以共存NH 3为碱性气体， CO2为酸性气体，两者反响生成 (NH 4) 2CO3D溶液中： Al 3+、Na+、SO 42、HCO 3能够共存不可以发生反响9．以下对于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理．．．的是A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，采集NO 气体10．单斜硫和正交硫转变为二氧化硫的能量变化以以下图所示，以下说法正确的选项是能量①S(s,单斜 )+O2(g)② S(s,正交 )+O2(g)△H2＝△H 1＝－ 297.16kJ/mol－296.83 kJ/molSO2 (g)反响过程A ． S(s，单斜 ) = S(s，正交 )△H = + 0.33 kJ/molB．同样物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C．正交硫比单斜硫稳固D．①表示断裂1mol O 2中的共价键所汲取的能量比形成 l mol SO 量少297.16 kJ11．以下除杂方案不正确的是．．．被提纯的物质除杂试剂[括号内物质是杂质 ]A CO(g) [CO 2(g)]NaOH 溶液、浓 H2SO4B NH 4Cl(aq) [Fe 3＋NaOH 溶液(aq)]C Cl 2(g) [HCl(g)]饱和食盐水、浓 H 2SO4D Na2 CO3(s) [NaHCO 3(s)]—2中的共价键所放出的能除杂方法洗气过滤洗气加热12．若 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A ．1 mol NH 3与 1 mol OH －所含的质子数均为10N AB ．标准情况下， 22.4L CHCl 3中含 C— H 键数量为 N AC． 1mol Fe 与足量的稀 HNO 3反响时，转移3N A个电子－－D ．100mL 2 mol L·1碳酸钠溶液中，CO32离子数为 0.2N A13．某含 Na + 的溶液中还可能含有NH 4+ 、Fe 3+、Br －、CO 3 2－、I －、 SO 3 2－。

北京市西城区(南区)重点中学2015—2016学年度第一学期期中练习高三化学试卷含答案Word版含答案

北京市西城区（南区）重点中学2015—2016学年度第一学期期中练习高三化学试卷可能用到的原子量：C—12 H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cl—35.5 F—19 Cr—52 S—32 Na—23第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．决定原子种类的粒子是（）A．质子B．中子C．电子D．中子和质子2．能证明淀粉已完全水解的试剂是（）A．淀粉—碘化钾试纸B．银氨溶液C．碘水D．碘化钾溶液3．下列物质中属于高分子化合物的是A．油脂B．蔗糖C．羊毛D．葡萄糖4．已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．CH4+2O2==CO2+2H2O；△H=－889.6 kJ·mol－1B．CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O (g)；△H=－889.6kJ·mol－1C．CH4 (g)+2O2 (g) ==CO2 (g)+2H2O ( l )；△H=－889.6kJ·mol－1D．CH4 (g)+2O2 (g)==CO2 (g)+2H2O ( l )；△H=－889.6kJ·mol－15．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。

HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（）A．难溶的共价化合物B．是离子化合物C．是一种强电解质D．具有较强氧化性6．下列排列顺序正确的一组是（）A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：H3PO4＜H2SO3＜H2SiO4＜H2SO47．用N A表示阿伏加德罗常数，下列的叙述正确的是（）A．在2 L 0.15 mol / L K2SO4溶液中，含有K+和SO42－的总数为0.9 N AB．在标准状况下46 g NO2含有N A个分子C．a g某气体含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是22.4bc / a N A LD．当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，电子转移一定是0.3 N A8．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA (g)+nB (g)pC (g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。

北京市朝阳区重点高中校2015-2016学年度第一学期期中测试高三化学试卷.pdf

（D）NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3－H2O+CO2↑
9．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、
W、Z四种物质状态的描述正确的是（A）W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
（B）X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
21．（分） A、B、C、D、E原子序数依次增大其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高
价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐XA、B、D、E可成A2D2、B2A2、E2D2都含有非极性共价键。
（1）C元素在周期表中的位置是_____________，写出B的最高价氧化物的电子式__________（2）X的水溶液显
_________（填酸、碱或中性，溶液中各种离子浓度大小顺序为_______________。
（3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物化学式______________。
（4）火箭推进器中有液态的C2A4和液态A2D2，它们时和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态C2A4液态
的是（A）Al2O3 +3C===4Al+3CO2↑
（B）MgO + H2===Mg+H2O
（C）Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
（D）2HgO==2Hg + O2↑
6．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红红心鸭蛋红心鸭蛋红心鸭蛋红4号”的结构简式为：
。下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是
五、（本题包括2小题，共1分）
25．（分）12g某液态有机化合物A完全燃烧14.4 g H2O和26.4 g有机化合物A蒸与的相对密度30，求：

2014高三八中期中化学试题

2014-2015学年度第一学期期中练习题年级：高三学科：化学考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个正确选项。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验送氨气的管道是否漏气2．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝2H＋+ Cl－+ ClO－B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH- ＝AlO2- + H2↑D．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+ + 3Cu = 3Cu2+ + 2Fe3．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．水玻璃可用于制造半导体材料C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．二氧化硫有漂白性，通入石蕊试剂先变红后褪色4．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法5．下列说法不正确．．．的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色6．下列说法不正确．．．的是A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3属于化合反应C．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝2HCl + H2SO4属于氧化还原反应D．AgNO3 + HCl ＝A gCl↓ + HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强7．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

北京八中百万庄校区2015-2016年初二上数学期中试卷含答案

北京八中百万庄校区2015——2016学年度第一学期初二数学期中练习本试题共5页，共八道大题，满分100分，考试时长90分钟。

一、.精心选一选 (每小题3分,共30分)1．计算3)71(--的结果是（） A ．3431-B ．211-C ．－343D ．－212．将201)3(,)2(,)61(---这三个数按从小到大的顺序排列为（）A ．210)3()61()2(-<<--B ．201)3()2()61(-<-<-C ．102)61()2()3(-<-<-D ．120)61()3()2(-<-<-3.下列各式中，从左到右的变形是因式分解的是（）.A. a 2－4ab+4b 2=(a －2b )2B.1)(122--=--y x xy xy y xC. 224)2)(2(y x y x y x -=-+D. ax+ay+a=a (x+y ) 4．如图2 所示，AB = AC ，要说明△ADC ≌△AEB ，需添加的条件不能．．是（ )A ．∠B ＝∠C B. DC = BEC ．∠ADC ＝∠AEBD. AD = AE5、在下列图案中，不是．．轴对称图形的是（）A. B. C. D.6．如图9－1，若OP 平分∠AOB ，PC ⊥OA ，PD ⊥OB ，垂足分别是C 、D ，则下列结论中错误的是（） A ．PC ＝PD B ．OC ＝PCC ．∠CPO ＝∠DPOD ．OC ＝OD图9－17．下列等式成立的是A ．632x x x = B ．x m m x n n +=+ C ．1x y x y-+=-- D ．22x y x y x y +=++8. 如图，△ABC ≌△BAD ，点A 和点B ，点C 和点DAB =6cm ，BD =5cm ，AD =4cm ，那么BC 的长是（）A ．4cmB ．5cmC ．6cmD ．无法确定9.如图，正方形ABCD 的边长为4，将一个足够大的直角三角板的直角顶点放于点A 处，该三角板的两条直角边与CD交于点F ，与CB 延长线交于点E ．四边形AECF 的面积是（）．Ａ. 12Ｂ．16 Ｃ．8 Ｄ．4 10.如图所示,将一张正方形纸片经过两次对折,并剪出一个小洞后展开铺平,得到的图形是（）二.细心填一填(每小题2分,共20分)11. 一种细菌的半径为0.000407m ，用科学记数法表示为__________m.12．当x ＝_____时，分式13-x x没有意义;当x ＝_____时，分式112--x x 的值为0.13. 计算 232)4()2(ba ba -÷-的结果是____________． 14. 计算aa -+-329122的结果是____________．15. 如果162++mx x 是一个完全平方式，则 m = ______．16. 如图，在△ABC 和△DEF 中，AB请再添加一个条件，使△ABC 和△的条件是（填写一个即可）：，理由是17. 如图，把△ABC 绕C 点顺时针旋转30°，得到△A ’B ’C ， A ’B ’交AC 于点D ，若∠A ’DC=80°,则∠A= °.18. 如图，在ABC △中，90C ∠=，AD 平分CAB ∠，BC =9cm ，，BD =6cm ，那么点D 到直线AB 的距离是 cm ．19. 如图，ΔABC 中，AB ＝AC ，AB 的垂直平分线交AC 于P 点．（1）若∠A ＝35°，则∠BPC ＝_____；（2）若AB ＝5 cm ，BC ＝3 cm ，则ΔPBC 的周长＝_____．20．探究：观察下列各式211211-=⨯，3121321-=⨯，4131431-=⨯，……请你根据以上式子的规律填写：111111223344520102011+++++⨯⨯⨯⨯⨯…=______； 1111_____133557(21)(21)n n ++⋯+=⨯⨯⨯-+．三.精心解一解：(21,22每小题2分,23,24,25每小题4分,共16分) 21. 因式分解：=+-m mx mx2422．22. 因式分解：y y x 92-=_______________.23．化简：244222x x x x x -+---B'AA'BDDBCA A24. 先化简，再求值：)11(xx=2.25.四.耐心想一想：(本小题6分)26.应用题2010年4月14日我国青海玉树地区发生强烈地震，急需大量赈灾帐篷。

北京市海淀区重点中学2015-2016学年高三上学期期中测试化学试卷Word版含答案

北京市海淀区要点中学 2015-2016 学年度第一学期期中测试高三化学试卷班级姓名本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷至 8 页，共 100 分。

考试时间 120 分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每题答案选出后，填在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在题纸上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应地点上。

4可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16Na 23Al 27S 32Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共 40 分）一、选择题（此题包含20 小题，每题2 分，共40 分。

每题只有一个选项切合题意。

）对环境造成污染的是1．以下产品的使用不会．．A. 含磷洗衣粉B. 氢气C. 含汞电池D. 煤2. 以下各组中互为同位素的是A.O 2和 O 3B.H 2和 D 212HD.CH 4 和 C 2H 6C.1 H 和 1 3. 居里夫人发现了放射性元素镭（226Ra ），该元素含有的中子数为88A. 88B. 138C. 226D.3144. 仅用蒸馏水，不可以鉴其他一组物质是．．A ．苯和四氯化碳B ．溴蒸气和二氧化氮C ．碘和高锰酸钾D ．葡萄糖和蔗糖5．以下物质的保留方法正确的选项是A. 少许金属钠保留在冷水中B. 浓硝酸盛放在无色瓶中C. 少许白磷保留在煤油中D. 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中正确的选项是6．以下除杂质的方法不．．．A. 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除掉B. 氯化钠中有少许氯化铵，加过度的烧碱溶液后加热蒸干 D. 硬脂酸甘油酯中混有少许的甘油，用盐析法除掉7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A ．二氧化硫通入溴水使其退色 SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - 2－+SO 3 B ．氯化铝溶液中加入过度的氨水 Al3++ 4NH 3?H 2O = AlO 2 －+ 4NH 4++ 2H 2OC ．小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO 3 －－+ CH 3COOH = CH 3COO+ H 2O + CO 2↑D ．明矾溶液加热水解生成积淀Al 3++3H 2OAl （ OH ） 3↓ +3H +8．以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是．．A ．钢铁在湿润的空气中简单生锈B．将氯化铝溶液加热蒸干最后获得三氧化二铝固体C．不考虑其他要素时高压有益于工业合成氨D．翻开汽水瓶时，有大批气泡溢出9．据报导：全氟酸楚铵是在生产不粘锅涂层资料——特富龙(化学成分：聚四氟乙烯) 过程中使用的一种加工助剂，可能对人体有害。

北京八十中学2016届高三理科综合化学训练一

北京八十中学2016届高三理科综合化学训练一(2016.2.24)本试卷共14页，共300分．考试时长150分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，只交机读卡和答题纸．第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项6．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【知识点】煤和石油的利用【试题解析】A、地沟油属于油脂，含有C、H、O三种元素，矿物油中含有C、H元素，均可燃烧，错误;B、矿物油为混合物，没有恒定的溶沸点，错误;C、地沟油与矿物油的密度均小于水，都会浮在水面上，错误;D、地沟油的主要成分为油脂，与NaOH可发生水解，矿物油不能与其反应，会浮在液面上方，正确;所以答案为D。

【答案】D7．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【知识点】物质的分离、提纯和检验烯烃【试题解析】A．制乙烯时，乙烯难溶于水，密度与空气接近，所以可用排水法收集，不能用向上排空气法收集气体，错误;B．制氯气时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与NaHCO3溶液反应，错误;C．制氧气时，用Na2O2与水反应制氧气，应是固体与液体不加热的装置，H2O2与二氧化锰制氧气，也是固体与液体不加热的装置，选择相同的气体发生装置，正确;D．制二氧化氮时，二氧化氮与水反应会生成NO，会生成污染物，错误; 所以答案为C。

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——————要——————答——————北京八中百万庄校区A蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol Na2O2固体中含有O22－2 N AB．常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5N AD．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C．在空气中加热金属锂：4Li + O2 === 2Li2OD．铝热法炼铁：2Al + Fe2O3 === 2Fe+ Al2O37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3- 、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br -D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+△高温9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是下列离子方程式书写正确的是A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是2N 13．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确．．．的是 A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 72- > I 214．已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) △H > 0，将X 和Y 以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不．正确．．的是SiO 2NaOHNa 2SiO 3盐酸H 2SiO 3Mg(OH)2电解MgCl 2(aq)盐酸MgNaO 2△Na 2O 2CO 2Na 2CO 3NH 3NO 2H 2OHNO 3催化剂/△O 2= 1表示的反应速率为v (X) = 0.08 mol·L -1·min-1O 90.8 mol NaOH 反应第II 卷（非选择题，共55分）X 原子核外各层电子数之比为1：2，20，W 和R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和R 的氧化；元素Z 的离子结构示意图Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式位于周期表的第族，其非金属性比元素R 弱，用原子结构的知Y 的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。

（5）Y 和Z 组成的化合物ZY ，被大量用于制造电子元件。

工业上用Z 的氧化物、X 单质和Y 单质在高温下制备ZY ，其中Z 的氧化物和X 单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

17.（共10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

。

（2）NH 3在一定条件下可被氧化。

已知：ⅰ．4NH 3(g)+3O 2(g)＝2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH ＝﹣1269 kJ/mol ⅱ．① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相差约______kJ ； ② H-O 键比H-N 键（填“强”或“弱”）______。

① 图中b 点，U (正)______ U (逆)。

（填“＞”、“＝”或“＜”） ② 图中a（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO 2转化为N 2而除去，其电极反应式是。

18.（共12分）某实验小组欲探究Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。

于是，他们先对固体A 、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A 、B ，发现固体A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

A 受热分解的化学方程式为。

（2）称取两种固体各2 g ，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

－（3）右图是某压强下， N 2与H 2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。

其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。

①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是IV. ……（1）步骤I中发生反应的化学方程式为、。

（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。

（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。

（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：①测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

20.（共10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO-3会造成氮污染。

工业上处理水体中NO-3的一种方法是零价铁化学还原法。

某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子方程式是。

②判断铁屑洗净的方法是。

（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。

从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。

（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。

右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：①t1时刻前该反应的离子方程式是。

②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH＋4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。

（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO-3的去除效果，其原因是。

北京八中百万庄校区2015——2016学年度第一学期高三化学期中练习答题纸（共11分）1）_______________ _________________2）_______________________________________________________________3）________ _________________________________________________4）____________________________________________________________）_______________________________________________________________17.（共10分）1）________________________________2）①____________________________②___________________________________ 3）①_____________________________________②____________________4）____________________________________________________________）_______________________________________________________________ （共12分）1）________________________________2）①____________________________②___________________________________ 3）①_____________________________________②____________________4）____________________________________________________________ _____________________________________________________________ 19.（共12分）（1）_________________________________ ___________________________（2）_______________________________________________________________（3）_________________________________________________（4）①____________________________________________________________②_______________________________________________________________20.（共10分）（1）①__________________________________ ②___________________________ （2）_______________________________________________________________（3）①________________________________________________②___________________________（4）___________________________________________________________ _______________________________________________________________2015-2016（1）高三化学第一学期期中练习（4）2NH 3 + 3O 2 === 2HNO 2 + 2H 2O （1分，有错不得分）（5）2NO 2-+ 6e - + 4H 2O =N 2↑+8OH -（2分，气体符号错不扣分，其他有错不得分）18．（共12分）（1） 2 NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O （2分）（2） ① 同温度．．．下，Na ．．2．CO ．．3．比．NaHCO ．．．．．3．易溶．．于水（2分，不说明温度条件的扣1分） ② b 、d （2分）（3） ① I （1分） ② a 、c （2分）（4） Ca 2+ + CO 32- === CaCO 3↓（1分）Ca 2+ + 2HCO 3- === CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O （2分）19. （共12分）（1） 2Al + 2H 2O + 2NaOH === 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2分）Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O （2分）（2） 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+（或2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+或Fe + Fe 2O 3 + 6H + === 3Fe 2+ + 3 H 2O 等）（2分）（3） 2Cu + O 2 + 4H + === 2Cu 2+ + 2H 2O （2分）（4） ① 68 a （2分）② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 5H 2O （2分）20.（10分）（1）①Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O （1分）②测最后一次洗涤液的pH ，若为7，则说明铁屑已洗净（1分）（2）NO -3在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（2分）（3）①4Fe ＋NO -3＋10H +＝4Fe 2+＋NH 4＋3H 2O （2分）②生成的Fe 2+水解（2分）（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率（2分）△ △。