四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三上学期入学考试化学试题+Word版含答案
B 高三化学上学期入学考试试题
——————————教育资源共享步入知识海洋————————四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（A）A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（B）A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N AB．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AC．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5N A9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构) ( C )A.15种B.14种C.13种D.12种10 关于下列各装置的叙述中正确的是（D）A. 装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气D. 装置④用于制取无水MgCl211．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（A）A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（B）A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N AB．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AC．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5N A9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构) ( C )A.15种B.14种C.13种D.12种10 关于下列各装置的叙述中正确的是（D）A. 装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气D. 装置④用于制取无水MgCl211．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
教育最新K12四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三化学上学期入学考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（A）A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（B）A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N AB．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AC．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5N A9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构) ( C )A.15种B.14种C.13种D.12种10 关于下列各装置的叙述中正确的是（D）A. 装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气D. 装置④用于制取无水MgCl211．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
四川省2019年高三上学期开学化学试卷
四川省2019年高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列说法错误的是（）A . 实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中B . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色C . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe（OH）3胶体D . 有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场2. （2分）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（）A . 苯酚溶液B . 乙醇溶液C . 乙酸溶液D . 乙酸乙酯溶液3. （2分） (2018高一上·南宁月考) 一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A . 气球②中装的是O2B . 气球①和气球③中气体分子数相等C . 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D . 气球③和气球④中气体密度之比为2∶14. （2分）把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。
则四种金属的活动顺序为（）A . a>b>c>dB . a>c>b>dC . a>c>d>D . b>d>c>a5. （2分） (2018高一上·江苏期中) 以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . 含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B . 滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C . 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D . 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-6. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是（）A . 配制100ml 0.100mol/L硫酸B . 干燥氨气C . 分离稀硫酸与硝基苯的混合物D . 制取并收集SO27. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
四川省成都市龙泉驿区第一中学重点高中自主招生化学试题_图文
四川省成都市龙泉驿区第一中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质B．化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化C．酸碱中和反应有水生成,有水生成的反应一定是酸碱中和反应D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属2．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：323．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g4．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g5．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。
根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液7．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
【化学】四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三9月月考
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三9月月考7.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染【答案】A8. 下列离子方程式正确的是（）A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-B. 向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH＋5HSO3－＋7OH－===2NH 3·H2O＋5SO＋5H2OC. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2OD. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+【答案】B9．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3N AB．56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为N AC．25 ℃，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含OH－的数目为0.2N AD．标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2N A【答案】D10．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图①所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．用图③所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．用图④所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2【答案】C11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D12．利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三9月月考数学(文)试题.doc
成都龙泉中学2016级高三9月月考试题数学（文科）笫I 卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的.1.己知集合 M={x|0<x<6}, N ={x|2v <32},则 MUN=( A )2 I •2.复数z =」+引在复平面内对应的点所在的象限为 1 + Z4.下列命题中的假命题是（A. (-8, 6]B. (-8,5]C. [0,6]D. [0, 5]A.第一彖限B •第二象限C.第三象限D. 第四象限3•已知实数，满足不等式组 x< 1,x-y + m 2>0,若目标函数z = -2x+y 的最大值不超过4,则实数的取值范 x + y -1 >0,围是（D ）B. [0,问C. [-73,0]D. [-73,73]A. 3x G RJog 2x = 0B. V X EK X 2>0C. 3x E R^cosx = 1D ・ VxER.2x >05.己知数列{aj 中，a t = l,a 2 =3 , a n =a n , + — （M >3），则色等于（B ） 勺-2C. 4D. 56.设a,bG(0J)U(l, + a )),定义运算: a®b =,则 80(204) = ( D )A.1B.- 3C. log 34D.2x > siar "的否定是(D )8-已知函数fSS （捫，则fS （ A ） A. Vx> 0, 2x < sinxB. Vx>0, 2x < sinxC. Bx (} < 0,2x 0 < sinr ()D. 3x ()> 0,2x () < sinx ()A. 是奇函数，且在R 上是增函数 C.是奇函数，且在R 上是减函数B. 是偶函数，且在R 上是增函数 D.是偶函数，且在R 上是减函数o9. 函数f(x) = ln(x + 1)--的零点所在的大致区间是(B )ZVA. (0, 1) B (1, 2) C. (2, e) D. (3, 4)10.不等式ax 2—x + c > 0的解集为{x|_2 < x < 1}>则函数y = ax? + x + c 的图象大致为(()11. 已知定义在(0, +8)上的函数/(x),满足(1) /(x)>0； (2) /(x)<广⑴V 2/(兀)(其中广(兀) 是/(兀)的导函数，e 是自然对数的底数)，则韶-的范围为(B )C. (e, 2e) 12. 已知 f (x)是 R 上的减函数，且 f (0) =3, f (3)二・1,设 P= {x| | f (x+t) - 1| <2}, Q= {x|f (x) V ・1},若“xEP”是“xWQ”的充分不必要条件，则实数t 的取值范围是(C ) A. tWO第II 卷(90分)本卷包括必考题和选考题两部分•第(13)〜(21)题为必考题，每个试题考生都必须作答•第(22)〜(23) 题为选考题，考生根据要求作答.二•填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分) 13. 己知为虚数单位，则 —=1 + i 1 3【答案】：二―2 2yc，/A•1/ 02VD. (e, e )B. tMO14•在正项等比数列{色}中,他=丄,兔+坷=3,则满足吗+色+……+為〉qq•.…务的最大正整数的值为 _____ O 【答案】：12x + y < 115. 已知满足约束条件'x + 1 >0,则z 二x + 2y 的最小值为 ______ .x-y < 1【答案］：-516. 若函数f(x) =sin(cox+()))”)> 0,|奶 的图像相邻的两个对称屮心为(一討£外 将f(x)的图像纵坐标不 变，横坐标缩短为原來的得到g(x)的图像，则g(x) = ___________ . 【答案】：sin^KX-》三、解答题：本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17. (本题满分12分)已知数列｛色｝的前项和为S”，®=2,色+严S”+2. (1)求证数列｛%｝为等比数列;【解答】：(1) •/ «n+1 = + 2, a fl = S fl -1 + 2(n > 2). 两式作差得：a /l+l -a n = S“ —S“_] = a n , 所以：陽和=2色，B|J^ = 2(n>2).5分又当斤=1时：⑦=& + 2 = 4，>e . — = 2成立；所以数列｛%｝是公比为2,首项为2的等比数列， 6分 ⑵由(1)可得：a n = a ｝q n ~x = 2n (neTV) . b n = log 2 a n =n, 8 分 111__1 切 A»+i 斤(刃+ 1) n n + \1 1、 /1 1、 z 11 x 1 n 八 T = ( ------- ) + ( ------ ) + ... + ( ------------ ) = 1 -------- = ------- . 12 分 "1 2 23 n /? + 1 /2 + 1 H + 118. (本题满分12分)如图，在棱长均为1的直三棱柱ABC -A 1B 1C 1中，是的中点. (1) 求证：AD 丄平面BCC]B]；10分的前项和7；已知你=log 2 a n ,求数列(2)求点C到平面AC®的距离.【答案】：⑴见解析；（2）点D 至怦面AC ］D 的距离为二.1 5【解析】：试题分析：（1）根据条件可得BB ］丄AD, AD1BC,进而得到线面垂直；（2）由等体积的方法 得到§ • S&4DC ］ * d = ~S AADC • CC ］,可求得距离。
四川省成都市龙泉驿区第一中学高三化学期末试卷含解析
四川省成都市龙泉驿区第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl参考答案：B2. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：A【Ks5u解析】①金属钠先与水反应生成NaOH，再与FeCl2反应。
生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；②因为NaOH过量，生成Na[Al(OH)4],错误；③溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。
④CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-,正确；选A。
3. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol参考答案：B解析：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．4. 下列反应一定不会有气体产生的是 ( )A、酸与碱在溶液里的中和反应B、盐与盐在溶液中的反应C、盐与碱溶液的反应D、非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：A5. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S。
将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑。
四川省成都市龙泉驿区第一中学校2019届高三上学期入学考试理科综合试题 Word版含答案
成都龙泉中学2016级高三上学期入学考试试题理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关水的叙述，正确的是(D)A．H2O在光下分解，产生的[H]参与三碳化合物的生成B．由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢全部来自氨基C．需氧呼吸时，生成物H2O中的氢全部来自线粒体中丙酮酸的分解D．由于水分子间的氢键，使得细胞中的水具有缓和温度变化的作用2．关于在自然条件下，某随机交配种群中等位基因A、a频率的叙述，错误的是( B) A．在某种条件下两种基因的频率可以相等B．该种群基因频率的变化只与环境的选择作用有关C．一般来说，频率高的基因所控制的性状更适应环境D．持续选择条件下，一种基因的频率可以降为零3.细胞代谢能迅速而有条不紊地进行，离不开酶和ATP的作用，下列有关叙述中正确的是（D）A.酶的催化作用具有高效性是因为酶能降低化学反应的活化能B.DNA解旋酶和DNA聚合酶作用的部位相同C.在ATP中A代表腺苷，P代表磷酸基团，T代表三个高能磷酸键D.ATP的合成与分解都离不开酶4.如图为研究酵母菌细胞呼吸的实验装置，排尽注射器中的空气，吸取经煮沸冷却的葡萄糖溶液和酵母菌，在适宜温度下进行如图所示实验。
下列分析正确的是(A)A．该实验装置用于研究酵母菌的无氧呼吸B．装置中的气体是在线粒体的基质中产生C．烧杯中加水的主要目的是制造无氧环境D．若升高水温注射器中气体产生速率加快5．某同学将一定量的某种动物的提取液(A)注射到实验小鼠体内，注射后若干天，未见小鼠出现明显的异常表现。
四川省成都市龙泉驿区第一中学重点高中自主招生化学试题_图文
四川省成都市龙泉驿区第一中学重点高中自主招生化学试题_图文一、选择题1．下列图像与该反应事实相符合的是A．木炭与氧化铜混合加强热B．镁条燃烧C．煅烧一定质量的石灰石D．把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）A．测定溶液pH B．配制溶液C．称量固体D．稀释浓硫酸4．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D5．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童7．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．8．下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液C 取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入证明分子间存在间隔D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水A．A B．B C．C D．D9．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为 ( )A．1个B．2个C．3个D．4个10．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g 11．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO312．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D13．如图是初中化学常见物质间的转化关系。
四川成都2019高三摸底考试-化学(word版)
四川成都2019高三摸底考试-化学（word 版）本试卷分选择题和非选择题两部分。
第1卷〔选择题〕，第二卷〔非选择题〕，总分值100分，考试时间100分钟。
本卷须知1、答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2、答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3、答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4、所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5、考试结束后，只将答题卡交回。
第I 卷〔选择题，共40分〕可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16Cl-35.5Cu-64本卷共20题，每题2分，共40分。
以下各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1、以下有关乙酸的表示正确的选项是〔〕A 、球棍模型：B 、电子式：C 、分子式：20CHD 、结构式：2、以下物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是〔〕 A.2NB 、稀豆浆C 、NaC1溶液D 、Fe 〔OH 〕33、某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰说明有O-H 键和C-H 键。
以下物质符合的是 〔〕 A.CH 3COOH B.CH 3—O —CH 20H C 、CH 20HCH 2OH D.CH 3—O —CH 34、对于反应4224256MnO H C O H -+++2221028,CO Mn H O +↑+以下分析错误的选项是〔〕 A 、该反应氧化剂是224H C OB 、4115A mo MnO N e --反应中得到个C 、该反应的还原产物是2Mn +D 、4MnSO 可以作该反应的催化剂5、在某无色强酸性溶液中，以下各组离子一定能大量共存的是〔〕 A 、4NH +、3Fe +、1C O -、SCN - B 、2Mg +、2Cu +、24SO -、3NO -C 、Na +、K +、24NO -、24SO - D 、K +、31A +、23CO -、1C -6、以下物质分类正确的选项是〔〕A 、B 、C ．D 、 7、关于右图电解池工作时的相关表达正确的选项是 〔〕A 、Fe 电极作阳极，发生氧化反应B 、1C -向石墨极作定向运动C 、石墨电极反应：D 、电解池发生总反应：8、以下化学反应的离子方程式书写正确的选项是 〔〕A 、23H CO 电离：B 、将少量金属钠放入冷水中：C 、C12溶解于水：D 、向CuSO 4溶液中通入2H S ：9、在恒容的密闭容器中充入适量NO 2，发生如下反应：，当分离出部分240N 时，以下说法中正确的选项是〔〕A 、v 〔正〕增大B 、平衡逆向移动C 、v 〔正〕>v 〔逆〕D 、N02转化率不变10、如图铁与水反应的实验中，以下做法不正确的选项是〔〕 A 、试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B 、将试管底部的湿棉花移到试管口部 C 、用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 D 、点燃肥皂泡验证氢气的生成11、M 、N 、X 、Y 四种物质之间有如下转化关系 〔反应条件和其它产物已略去〕。
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成都龙泉中学2016级高三上学期入学考试试题理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 Ca—40一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（A）A. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C. 天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物D. 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（B）A．标准状况下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4N AB．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 N AC．常温下，pH =2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02N AD．常温下，1L 0.5 mol /L的FeCl3溶液中，所含Fe3+数为0.5N A9．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构) ( C)A.15种B.14种C.13种D.12种10 关于下列各装置的叙述中正确的是（D）A. 装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B. 装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置③用于制取氯气D. 装置④用于制取无水MgCl211．氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。
该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是（D）A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B. BO2－通过质子交换膜向正极移动C. 负极附近溶液pH增大D. 正极的反应式为 3H2O2+6H++6e－=6H2O12．有机物C4H9ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上)，能与Na 反应放出氢气的共有(不含立体异构)( B)A．8种B．9种C．10种D．12种13．有0.1mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是(C) A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)【解析】：选C。
A项，CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H ＋)，所以c(H＋)>c(CHCOO－)，错误；B项，①②溶液等体积混合后得到浓度为0.05 mol·L－13的CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO－)比③溶液中c(CH3COO－)小，错误；C项，CH3COONa溶液中存在物料守恒式：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，正确；D项，CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，且溶液中存在电荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na ＋)＋c(H＋)，所以c(CHCOO－)>c(Na＋)，错误。
3二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
27．（14分）氨在工农业生产中应用广泛。
(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_____________________________________。
(2)将1 mol N 2(g)和3 molH 2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ，原因是______________________________；若加入催化剂，ΔH ________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)已知分别破坏1 mol N N键、1 mol H—H键时需要吸收的能量为946 kJ、436kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为________ kJ。
(4)N 2H 4可视为NH 3分子中的H被—NH 2取代的产物。
发射卫星时以N 2H 4(g)为燃料、NO 2为氧化剂，二者反应生成N 2和H 2O(g)。
已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH 1＝＋67.7 kJ·mol －1N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－534 kJ·mol －1则1 mol N 2H 4与NO 2完全反应的热化学方程式为_____________________________。
【答案】：(1)N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ ·mol －1（3分） (2)小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变（每空2分）(3)391（2分） (4)N 2H 4(g)＋NO 2(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－567.85 kJ ·mol －1（3分）28．（15分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H 2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO 2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：则：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。
②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝________。
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g)K＝9。
如果反应开始时，在2COL的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________mol·L－1·min－1。
(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO x及C x H y的排放量意义重大。
机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：①随空/燃比增大，CO和C x H y的含量减少的原因是_____________________________。
②当空/燃比达到15后，NO x减少的原因可能是_______________________________。
【答案】：(1)① Ni会与氧气反应②－270.0 kJ·mol－1(2)75% 0.045（以上每空2分）(3)①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、C x H y含量减少（3分）②因为反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NO x减少（4分）29．(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：请回答下列问题：(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：_______________________________；(2)仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B 的作用是____________________________________；(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解D．可抑菌(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________ (保留．．．．．)；．．4．位有效数字【答案】：（1）CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl(2分)（2）（球形）冷凝管(2分)；平衡气压，便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分) （3）A(2分)（4）ABD(5分，漏选扣2分,错选不得分)（5）43.20%或0.4320(3分)30.(除标注外，每空2分，共15分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。
工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F、F生成沉淀的pH如下：(1)氯酸钠的作用是。
(2)调节反应A所得溶液的pH范围为,可以选择的试剂是(填序号)。
a.氨水b.硫酸铜c.氢氧化铜d.碱式碳酸铜(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：__________________________。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净。
【答案】：(1)将Fe2+氧化为Fe3+(2)3.7～4.7（3分） c、d（2分）(3)水浴加热CuO(4)2Cu2++3C+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HC（3分）(5)取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净（3分）【解析】：(1)题中要除去Fe2+、Fe3+杂质,必须先将Fe2+转变为Fe3+,再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。