高中化学【化学键与物质构成】

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第2章第1节化学键与物质构成课件高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

离子键
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
阴阳离子
静电作用
成键元素
例如：NaCl CaO NaOH NH4Cl
K2SO4 NH4Cl NH4NO3
注意：NH4+和OH-形成的不是离子键
阳离子：活泼金属元素（碱金属、碱土金属、NH4+等）
阴离子：活泼非金属元素（氧族、卤族、 OH-等原子团）
化合物书写原则：单电子成健
含共价键的物质的电子式
H2
H:H
Cl2
：C····l : C····l ：
O2
：O··：：O··：
N2 NN
HCl
H2O
H:C····l： H:O····：H
NH3
H:NH··：H ··
：：
CO2
：O：：C ：：O：
除H元素形成2电子稳定，其它非金属元素原子最外层电子数离8个差几个，就要形成几个共用电子对。除H外均达到8电子稳定结构。
化合物电子式”
复习巩固书写下列物质的电子式
N2、NH3、CH4、Na2O、 Na2O2、CO2、 HClO、CaF2、NaOH、CCl4、NH4Cl
复习巩固
用电子式表示化合物的形成过程
Br2、H2O、MgBr2
“原子电子式
化合物电子式”
> Thanks

第四讲物质结构与化学键

④正确，⑤错误。离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH固体中Na+、OH-以离子键结合，OH-中的O、H原子以共价键结合；共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，故⑥正确， ⑦错误。答案 ④⑥
1. （1）离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4 （3）在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金
是
（4）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的
分子，其分子式是
（5）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式
是
，电子式是
。
（6）G分子中含有4个原子，其分子式是
。
（7）H分子中含有8个原子，其分子式是。
解析含有18
单核微粒：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-,可见A+、B-、
C2-分别为K+、Cl-、S2-;A、B、C元素分别为K、Cl、
子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含
质子的物质的量是 A. a (A-N+m) mol
Am
C. a (A-N) mol
Am
（A） B. a (A-N) mol
A
D. a (A-N+m) mol

高中化学第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成鲁科必修第二册鲁科高一第二册化学

3．根据你对化学反应中物质变化的实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是( ) A．氯化氢气体溶于水 B．白磷在一定条件下转化为红磷 C．碘在加热条件下升华 D．氯化钠熔化解析：选 B。抓住“旧键断、新键成”是化学反应中物质变化的实质这一信息分析，A、D 项均无“新键成”，C 项既无“旧键断”，也无“新键成”，所以只有 B 项符合题意。
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第十二页，共四十六页。
2．电子式的书写 (1)原子的电子式：常把最外层电子用“·”或“×”来表示。以第 3 周期元素的原子为例： (2)简单阳离子的电子式：即阳离子符号，如 Na＋、Ba2＋等。 (3)简单阴离子的电子式：原子得到电子后形成电子排布与稀有气体元素相同的稳定结构，这时不但要画出最外层电子，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”字样，如
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第十八页，共四十六页。
答案：
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第十九页，共四十六页。
5．下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、 ⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨He、⑩CO2，其中只含有共价键的物质是________；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的物质是________；不存在化学键的物质是________。
1．化学键 (1)化学键相邻：(_xiā_n_ɡ _lín_) __原子间的强相互作用。 (2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸_收__(_xī_sh_ōu_)能__量_____，新化学键形成会释_放__(s_hì_fà_ng_)能__量_____。

会考复习物质的组成结构化学键

问题
有离子存在一定是离子晶体？不一定；如：金属单质
判断(直接)构成物质的微粒晶体类型微粒结合力熔沸点典型实例离子晶体离子离子键较高 NaCl、CsCl 较低很高复杂干冰金刚石金属单质、合金
分子范德华力分子晶体
原子晶体原子共价键金属晶体阳离子金属键和电子
？
七、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做
分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
B
4．元素：
(1)定义：注意： ①同一类原子包括同位素、离子
具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
②元素只讲种类, 没有数量的含义
③只适用于宏观物质的组成 ④元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的 (2)元素含量：地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物 ④同一元素可以形成几种不同的单质 ⑤同一元素可以有几种不同的原子存在同素异形体同位素

2.1 化学键与物质构成

第2章化学键化学反应规律

第1节化学键与物质构成

核心素养发展重点学业要求

丰富对化学变化的认

识角度，认识化学反应

中物质变化。

1.认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，结合典型实例认识离子

键和共价键的形成，建立化学键概念。

2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。

学生自主学习

一化学键

1．化学键的含义：相邻原子间的强相互作用。

2．化学变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

3．化学键的分类：化学键包括离子键和共价键等。

二离子键和共价键

1．离子键

(1)定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

(2)成键微粒：阴、阳离子。

(3)作用实质：静电作用。

(4)形成过程：

(5)离子键的实例：在KCl晶体中K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中Mg2＋和Cl－之间存在离子键；CaO晶体中Ca2＋和O2－之间存在离子键。

2．共价键

(1)定义：原子间通过共用电子形成的化学键。

(2)构成微粒：原子。

(3)作用实质：共用电子。

(4)形成过程

(5)共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。

(6)极性共价键和非极性共价键

①根据共用电子是否偏移，共价键可分为非极性共价键和极性共价键。

②同种元素原子间形成的共价键通常是非极性共价键，如O2、N2、O2－2中的共价键；不同种元素原子间形成的共价键通常是极性共价键，如H2O、CO中的共价键。

离子化合物与共价化合物

新教材高中化学第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成学案鲁科版必修第二册5065

第1节化学键与物质构成

课程标准核心素养

1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。

2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。

3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。1.宏观辨识

能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。

2.变化观念

能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。

化学键离子键和共价键

1．化学键

(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。

(2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

2．离子键和共价键

(1)离子键

①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

②成键微粒：阴、阳离子。

③作用实质：静电作用。

④形成过程(以NaCl的形成为例)

⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。

(2)共价键

①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。

②成键微粒：原子。

③作用实质：共用电子。

④形成过程

(以

HCl的形成为例)

⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。

3．电子式

(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式

子。如H：·H；Na：·Na；Cl－。

(2)用电子式表示物质的形成过程

1．离子键与共价键的比较

高中化学必修2优质课件 3：2.1 化学键与物质构成

5.下面是同学们熟悉的物质： ①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是___①__②__④_____(填序号，下同)；只含有离子键的是___③__；既含有共价键又含有离子键的是____⑤__⑥__⑦__⑨__⑩______；不存在化学键的是____⑧_______________。 (2)属于共价化合物的是___④_____；属于离子化合物的是_③__⑤__⑥__⑦__⑨__⑩___。
三、离子化合物、共价化合物
1.离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物 2.共价化合物：由原子通过共价键构成的化合物
化合物水氨气氢氧化钠氯化钾氯化钙
形成化学键的微粒
化学键类型
化合物类型
拓展 1.含有离子键的物质一定是离子化合物。 2.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝。 3.离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵。 4.含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气。 5.离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠。 6.共价化合物中一定不含离子键。 7.共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）

高中化学知识点：化学键

化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的化学连接。它是构成分子和化合物的基本组成部分，决定了物质的性质和反应能力。

共价键

共价键是原子通过共享电子对而形成的化学键。在共价键中，电子是由多个原子共享，形成共有价电子对。共价键的强度取决于原子间的电子云重叠程度，电子云重叠越大，共价键越强。

常见的共价键包括单键、双键和三键。单键由一个共价电子对组成，双键由两个共价电子对组成，三键由三个共价电子对组成。共价键的性质包括键长和键能，键长越短，键能越大。

离子键

离子键是通过正离子和负离子之间的电荷吸引力而形成的化学键。在离子键中，正离子失去电子而成为阳离子，负离子获得电子而成为阴离子。离子键的强度取决于正负离子电荷的大小和距离。

常见的离子键包括金属离子键和非金属离子键。金属离子键是

金属原子通过失去电子形成正离子，与电子数目较少的非金属原子

形成化合物。非金属离子键是非金属元素通过接受电子形成负离子，与电子数目较多的金属原子形成化合物。

极性共价键

极性共价键是一种特殊的共价键，其中电子不对称地分布在共

享原子之间。一个原子更强烈地吸引共享电子，形成部分正电荷，

另一个原子形成部分负电荷。这种不均匀的电子分布称为极性。

极性共价键的性质包括极性度和偶极矩。极性度是衡量极性共

价键极性程度的物理量，用来表示共价键电子云偏移程度。偶极矩

是与极性共价键相关联的物理量，它衡量了共价键两个极性电荷之

间的距离和电荷大小。

金属键

金属键是金属原子通过自由电子云而形成的化学键。金属原子

失去电子形成正离子，这些正离子形成常规网络结构，并被自由流

新教材2023版高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成课件鲁科版必修第二册

素的化合物一般为共价化合物，但铵盐属于离子化合物活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐及金属氢化物(如 NaH)属于离子化合物。非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机物都属于共价化合物熔、沸点较低的化合物(少数较高，如SiO2、SiC)，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。熔、沸点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
(2)阴离子和复杂阳离子的电子式阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数。如O2－、F－、
OH－的电子式分别为
对复杂阳离子，要用到“[ ]”，如NH4+的电子式为
3．共价型分子(共价化合物分子或单质分子)的电子式书写时将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应标
HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等
只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、既有离子键又有共
NH4Cl、Na2O2等
价键
稀有气体单质，如Ne、Ar等
无化学键
状元随笔 1.并不是所有的金属元素原子与非金属元素原子都能形
二电子式的书写 [例2] 下列分子的电子式书写正确的是( )
答案：C
状元随笔电子式是表示物质结构的常用化学用语，在书写时应注

高中化学的归纳化学键与物质的组成与变化

高中化学的归纳化学键与物质的组成与变化化学键是指化学元素或化合物中不同原子之间的相互作用力，它们构成了化学物质的基本结构和性质。化学键的不同种类与特性对物质的组成与变化起着重要的作用。本文将介绍化学键的归纳以及它们与物质组成与变化之间的关系。

一、离子键

离子键是指在化合物中由正负电荷引起的电子的转移和结合形成的化学键。在离子键中，正离子与负离子通过静电力相互吸引。离子键强度较大，一般而言，它们的解离热较高。离子键对物质的组成与变化具有重要影响。

例如，氯化钠是由正离子钠离子和负离子氯离子通过离子键结合而成。在晶体中，数个正负离子构成了晶体格点，形成了离子晶体。当离子晶体溶解在水中时，水分子通过溶剂化作用与离子键进行剥离，导致晶体溶解。这种离子键的解离与结合过程是化学反应的基础。

二、共价键

共价键是指两个非金属原子通过共用电子形成的化学键。共价键的形成是由于原子间电子轨道的重叠，以达到更稳定的状态。共价键的强度一般较弱，解离热较小。

共价键可以进一步分为极性共价键和非极性共价键。极性共价键是指由于原子电负性差异而引起电子偏移，形成带有正负电荷的极性分子。非极性共价键是指电子对等量地在两个原子核周围进行共享。

例如，水分子是由两个氢原子与一个氧原子通过共价键结合而成。由于氧原子的电负性较高，水分子呈现极性分子的性质。这使得水分子在物质的组成与变化过程中起到了重要的作用。例如，水能溶解许多离子化合物，因为它的极性能够与离子间的电荷相互作用。

三、金属键

金属键是指金属元素中由于外层电子形成金属离子而引起的阳离子与自由电子间的相互吸引力。在金属结构中，正离子与共享电子形成金属键。金属键的特点是电子高度移动性和热稳定性。

高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成微电子式书写及应用教案第二册化学教案

微专题四电子式书写及应用

1．电子式的书写方法

2．电子式书写的六大误区

(1)漏写未参与成键的电子，如Cl2误写为Cl··Cl，应写为

(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如NaCl误写为，应写为，H2O误写为，应写为(3)书写不规范，错写共用电子，如N2的电子式为不能写成更不能写成或

(4)未考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为而非

(5)未考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2、Na2O2的电子式分别为

(6)用电子式表示物质形成过程时，未正确使用“―→”连接，而用“===”；左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，离子化合物形成时，一般用“”表示电子的转移，共价化合物形成时，相同原子可以合并。如：

3．写出下列常见微粒的电子式

(1)原子

Na：Na×，Cl：。

(2)简单离子

Na＋：Na＋，F－：。

(3)复杂离子

NH＋4：，

OH－：。

(4)离子化合物

MgCl2：，

Na2O：，

Na2O2：。

(5)非金属单质及共价化合物

N2：，

H2O：，

CO2：，

HClO：，

CCl4：，

H2O2：，

NH3：。

4．用电子式表示化合物的形成过程

CO2：，

MgCl2：，

K2S：。

1．(2019·青岛检测)下列电子式，正确的是( )

A．NH4Cl：

B．OH－：

C．Na2O2：

D．CO2：

答案C

解析A项，NH4Cl电子式应为B项，OH－电子式应为D项，CO2电子式应为

2．下列有关电子式的书写正确的是( )

A．MgO：

B．HCl：

C．HClO：

D．H2O2：

解析A项，MgO中Mg2＋电子式应用离子符号表示，不能加[ ]和电子，应为B项，HCl为共价化合物，无离子键，应为C项，HClO原子排列错误，应为D项正确。3．(2019·威海高一检测)下列表示电子式的形成过程正确的是( )

化学高考专题复习2化学键分子间作用力与物质结构

第二课化学键、分子间作用力与物质结构

第二学时---化学键

考纲要求：

1．理解化学键、离子键、离子化合物、共价键、共价化合物，

2．知道金属键、极性键、非极性键、极性分子、非极性分子（记住卤化氢、水、氨、二氧化碳、甲烷、乙烯、乙炔和苯是极性分子或非极性分子），知道分子间作用力（范德华力）

基础重温获新知：

1．在分子或晶体中，的强烈的相互作用称为化学键。通过

形成的化学键叫共价键，之间通过

形成的化学键叫离子键。

2．含有的化合物称为离子化合物,只含有的化合物称为共价化合物。

3．化学变化意味着的断裂和的形成。

4．影响离子键强弱的因素有：离子的和，即离子半径越，带电荷

，阴、阳离子间的作用力就越强。

5．极性分子：结构，整个分子的正负电荷分布。

非极性分子：结构，整个分子的正负电荷分布。

名师助学：

1．关于离子化合物应该注意的几点：

（1）离子化合物中并不存在单个的分子

（2）既有离子键，又有共价键的化合物属于离子化合物

（3）金属和非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如：氯化铝，一般认为是共价化合物。

（4）铵盐中没有金属元素，但是是离子化合物。

概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，

共用电子对发生偏移

原子吸引电子能力相同不同

共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子

成键原子电性电中性显电性

形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成

实例

非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不

对称

存在的共价键非极性键或极性键极性键

分子内原子排列对称不对称

5．分子极性和分子几何构型之间的关系：

化学键

3、化学键与物质构成：
离子化合物：通过离子键形成的化合物如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4等
一般来说含有金属元素的化合物为离子化合物
共价化合物：通过共价键形成的化合物如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4、HNO3 等
一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物
二、化学键与化学反应中能量变化
思考： ①、钠与水反应中有哪些“键”的变化？ ②、H2、O2、H2O、MgO、NaCl中的化学键有何异同？
2、化学键的类型
HCl分子的形成过程：
∶∶ ∶∶
H + ·Cl∶ ·
··
H Cl∶
共用电子对
共价键
共价键：原子间通过共用电子形成的化学键
①、成键微粒：非金属原子（相同或不同）
②、成键作用：共用电子对
阴、阳离子静电作用
离子键
离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。 (1)成键的微粒：阴离子、阳离子 (2)成键作用：阴离子和阳离子之间静电作用。
(3)成键的条件：活泼的金属和非金属之间（一般
含有金属元素的化合物中有金属键，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等）
(4)成键的主要原因：
①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子； ②离子间的吸引和排斥达到平衡； ③成键后体系的能量降低。
小结化学反应中物质变化和能量变化的关系：

物质的组成与化学键

物质是构成宇宙万物的基本单位，它们由一种或多种不同元素的原子组成。这些原子之间的结合通过化学键实现。化学键是原子相互吸引的结果，它确定了物质的性质和化学反应的发生。

一、元素和化合物的基本概念

元素是由相同类型的原子组成的纯物质。元素由原子构成，原子中有质子、中子和电子。这些原子通过化学键形成化合物。

化合物是由不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。化合物可以是离子化合物或共价化合物。离子化合物由正离子和负离子通过离子键结合。共价化合物由共享电子形成共价键。

二、离子键的形成

离子键是由正离子和负离子之间的相互吸引形成的。正离子是失去了一个或多个电子的原子，负离子是获得了一个或多个电子的原子。

例如，氯原子接受一个电子变成负离子Cl-，钠原子失去一个电子变成正离子Na+。它们通过离子键结合形成氯化钠，化学式为NaCl。离子键通常在金属和非金属之间形成。

三、共价键的形成

共价键是通过原子间电子的共享形成的。原子通过共享电子来达到稳定的电子排布。

共价键分为单键、双键和三键。单键由两个电子共享形成，双键由

四个电子共享形成，三键由六个电子共享形成。

例如，水分子H2O由氧原子和两个氢原子组成。氧原子共享两个

氢原子的电子，形成共价键。每个氢原子提供一个电子，氧原子提供

两个电子，这样氧原子的价层总共有八个电子，符合稳定的气体电子

排布。

四、金属键的形成

金属键是在金属元素中形成的，其中金属原子以海洋模型结构排列。金属原子形成离子核心，周围由自由流动的电子云组成。

金属原子的空间排列和电子云的运动形成了金属键。金属键的特点

化学键、物质构成

化学键、物质构成(一)化学键

1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．分类

3．比较

(1)从物质构成角度判断

(2)从物质类别角度判断

物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等

只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、

CCl4、CS2等

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如

只有离子键NaCl、CaCl2、K2O等

含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、

既有离子键又有共价键Na2O2等

稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键

[注意]①离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。

①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共

价键。

①非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子之间也可能形成离子键，如

NH4Cl等。

5．表示方法——电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)书写方法

(3)用电子式表示化合物的形成过程

离子化合物：如NaCl：。

共价化合物：如

(二)化学键与物质类别的关系

1．离子化合物与共价化合物

化合物

定义与物质分类的关系举例类型

(1)不同元素的两个非金属原子构成的物质一定是共价化合物，如HCl ；两种非金属元素多个原子可构成离子化合物，如

NH 4Cl 、NH 4NO 3等。

(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在液态下不电离，所以熔化时导电的化合物一定是离子化合物。

《化学键与物质构成》化学键化学反应规律PPT

【解析】选A。离子化合物中可能含有共价键,如氢氧化钠,B错误;只含共价键的物质可以是单质,如氮气,C 错误;氯化铵中含有离子键,D错误。
【补偿训练】 (2019·日照高一检测)下列说法正确的是 ( )
A.P4和NO2都是共价化合物 B.CCl4和NH3分子中都只含有共价键 C.CaO和SiO2都是离子化合物 D.Na2O2是离子化合物,只含有离子键
O
2 2
(1)试根据叙述写出二者的电子式。(宏观辨识与微观探析) (2)已知同种原子形成的共价键叫非极性共价键,不同种原子形成的共价键叫极性共价键,试讨论:H2O、H2O2 中化学键有何不同?Na2O、Na2O2中化学键有何不同?(证据推理与模型认知)
【解析】选B。P4和NO2分子中都含有共价键,但P4是磷的单质,A错;CCl4、NH3分子中都只含共价键,B正确; CaO是离子化合物,SiO2是共价化合物,C错;Na2O2中是通过共价键形成的,所以Na2O2中既有离子键又有共O22 价键,D错。
【素养提升】我国是酒的故乡,也是酒文化的发源地,是世界上酿酒最早的国家之一。
第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成
一、化学键 1.化学键:_相__邻__原__子__间__的__强__相__互__作__用__。
2.化学键与化学反应的关系化学变化的实质是_旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成__。