高中化学 【化学键与物质构成】

第1节化学键与物质构成目标与素养：1.了解化学键的含义。(模型认知)2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。(宏观辨识)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。(微观探析)

一、化学键及其分类

1．化学键

(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。

(2)类型：分为离子键和共价键。

(3)化学反应的实质

化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学变化中还伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。

(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。

2．离子键

(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

(2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键。

3．共价键

(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。

(2)成键微粒：一般是非金属原子之间。

4．电子式

(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。

(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。

二、化学键与物质分类

1．离子化合物

(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。

(2)常见物质类别

①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；

②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；

③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；

④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；

⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。

2．共价化合物

(1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。

(2)常见物质类别

①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；

②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等；

③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；

④弱碱，如NH3·H2O等；

⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。()

(2)氯化氢分子中存在共价键。()

(3)NaOH中存在共价键，所以NaOH是共价化合物。()

(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。()

[答案](1)×(2)√(3)×(4)×

2．下列叙述中正确的是()

A．化学键只存在于分子之间

B．化学键只存在于离子之间

C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子

D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

[答案]C

3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与氯元素结合时()

A．一定形成共价键

B．一定形成离子键

C．可能形成共价键，也可能形成离子键

D．以上说法都不对

C[元素的原子最外层只有一个电子可能为氢元素，也可能为钠等碱金属元素，跟氯元素结合时可能形成的是共价键，也可能形成的是离子键。]

离子键和共价键的比较

离子键共价键

成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对

成键元素一般是活泼金属元素的原子和

活泼非金属元素的原子

一般是非金属元素的原子

成键微粒阴、阳离子原子

成键的条件活泼金属元素的原子与活泼非

金属元素的原子化合时易发生

电子的得、失形成离子键

非金属元素的原子最外层电子

未达到饱和状态，相互间通过共

用电子形成共价键

影响因素离子半径越小，离子电荷数越

多，离子键越强

原子半径越小，共用电子对数越

多，共价键越牢固

形成过程举

例

存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中

【典例1】下列关于化学键的说法正确的是()

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．冰雪消融时水分子中共价键发生了断裂

D．金属与非金属之间一定形成离子键

B[稀有气体分子内不存在化学键，A错误；NH4Cl、NH4NO3等铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物，B项正确；冰雪融化时，水分子没有变化，因此分子中共价键没有断裂，C项错误；如AlCl3中不存在离子键，D项错误。]

并不是所有物质都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键；非金属元素的原子间可以形成离子键，如铵盐；活泼金属与活泼非金属元素之间也能形成共价键，如AlCl3。

1．下列各组物质中，化学键类型不同的是()

A．NaCl和K2S B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O

D[NaCl和K2S中均只存在离子键；H2O和NH3中均只存在共价键；CaF2和CsCl中均只存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物

质所含化学键类型不同。]

离子化合物与共价化合物的判断方法

1.根据化合物类别判断

(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。

(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。

2．根据化合物性质判断

(1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。

(2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。

(3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。

3．根据化学键的类型判断

一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。

(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。

(2)只含共价键的化合物是共价化合物。

(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。

【典例2】下列物质中含有共价键的离子化合物是()

①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2 ⑥H2O2⑦N2

A．②④⑤⑦B．②③④

C．①②③④⑥D．①③⑤⑥

B[MgF2只含离子键；CO2、H2O2是共价化合物；N2不是化合物。]

共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中可能含有共价键。仅由简单离子(如Ca2＋、K＋、S2－、Cl－等)构成的离子化合物不含共价键，含有复杂离子(如NH+4、SO2-4、NO-3等)的离子化合物中含有共价键。