备战2020年高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应方程式的配平及计算-讲义
高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件
1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写(含解析)
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写题型一给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO－3＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。
题型二“信息给予型”陌生方程式书写与配平5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化还原反应方程式的配平及计算
+3
2 Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
3 2
2 3
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1Biblioteka 2 Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
所以参加反应的 P 的物质的量为 1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。
题型三 多步反应的得失电子守恒问题
有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量 关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失 电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简 单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应， 要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价 发生变化的元素得电子数目和失电子数目。
+4
+2
3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O
43 34
比较两边H、O原子个数不等，可见生成 物中含有H、O元素，再比较反应物比生 成物多8个O、16个H，故知生成物为 H2O，水的系数为8。
(三） 、缺项配平：
①先配氧化剂、还原剂及还原产物 与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所 缺的物质的化学式（分子或离子） （所缺物质 通常为H2O、OH-、H+ ） ③最后观察配平其他物质系数。
高三化学一轮复习课件： 氧化还原反应方程式的配平
①电子得失守恒 ②电荷守恒 ③质量守恒
三、配平步骤：
H2S + HNO3 —— H2SO4+ NO2 + H2O
一标：标出变价元素反应前后的化合价； 二找：找出元素化合价的变化值及最小公倍数； 三定：用化合价升降总数相等的原则确定氧化剂、还原剂及对应产
[解析] 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4 是 氧 化 剂 ， Mn2 ＋ 是 还 原 产 物 ； 碳 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 故
Na2C2O4(碳元素化合价为＋3 价)是还原剂，CO2 是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把
离子方程式初步写成：MnO－ 4 ＋C2O24－―→Mn2＋＋CO2↑。 由 MnO－ 4 →Mn2＋，锰元素降了 5 价；由 C2O42－→CO2，碳元
方程式左边或右边补OH两边都不能出现H+
只能在方程式右边补OH-或H+
6.信息型氧化还原反应方程式的书写
[典例 3] KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生 成 Mn2＋和 CO2，该反应的离子方程式是____________________ ______________________________________________________。
＋
＋
10CO2↑＋8H2O
练：P29对点练3.3
【课堂小结】
一、配平原则： 化合价升降总数相等
二、配平依据： —三大守恒
三、配平步骤： 一标、二找、三定、四配、五查
四、配平基本方法：
1.正向配平——先配氧化剂、还原剂的系数 ①完全氧化还原反应(变价元素全部变) ②归中反应 2.逆向配平法——先配氧化产物、还原产物的系数 ① 部分氧化还原反应 ②歧化反应 3.整体配平法 4.氧化还原—离子反应型方程式的配平 5.缺项配平 6.信息型氧化还原反应配平
高三化学高考备考一轮复习氧化还原反应-基础和配平课件
2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ A ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
3．下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 （B ）
A．SO3+H2O=H2SO4
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
从得失氧的角度分析下列反应。
2CuO+C高=温=2Cu+CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ↑
高温
CuO+H2==Cu+H2O
从化合价的角度分析这些反应？
提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？
请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（3）__5__KI+__1__KIO3+__3__H2SO4=_3___I2+_3___K2SO4+_3___H2O
（4）_2___MnO4-+_1__6_H++_1__0_Cl-=__2__Mn2++__5__Cl2↑+__8__H2O
（5） 2
10
8
2
56
8
__KMn6O4+____5KI+____H2S9O4=___M5nSO4+___6I2+___K2SO4+___H2O
氧化还原
⑧Fe ＋CuSO4 ＝ FeSO4 ＋Cu 置换
⑨H2SO4 ＋BaCl2 ＝BaSO4↓＋2HCl 非氧化还原
高考化学优选大一轮复习课件氧化还原方程式的配平和计算
根据电子转移的物质的量和法拉第常数，计 算电流、电量、电能等物理量。
综合计算类型举例分析
沉淀溶解平衡与氧化还原反应的综合计算
01
结合沉淀溶解平衡和氧化还原反应的原理，分析溶液中离子的
浓度变化，计算相关物理量。
电化学与氧化还原反应的综合计算
02
结合电化学和氧化还原反应的原理，分析原电池或电解池的工
掌握基本原理
深入理解氧化还原反应 的基本原理，包括电子 转移、化合价变化等。
多做练习
通过大量练习掌握氧化 还原反应的配平方法和
计算技巧。
注意细节
在做题时仔细审题，注 意反应条件、计量数等
细节问题。
建立错题本
将做错的题目记录下来 ，分析错误原因并避免
再次犯错。
06
知识拓展：生活中氧化还原现象探究
生活中常见氧化还原现象举例
铁生锈
铁与氧气和水反应，生成铁离子和氢氧根离子， 属于氧化反应。
苹果切开后变色
苹果中的酚类物质被氧化成醌，导致颜色变化。
燃烧
燃烧是一种剧烈的氧化反应，如木炭燃烧生成二 氧化碳和水。
氧化还原反应在环境保护中应用
污水处理
利用氧化还原反应将污水中的有害物 质转化为无害物质，如将有毒的硫化 物氧化为硫酸盐。
适用于较复杂的氧化还原反应，通过确定 氧化剂和还原剂得失电子总数来配平。
03
氧化还原反应计算类型及思路
根据化学方程式进行计算
确定氧化剂和还原剂
根据化学方程式中的元素化合价变化，确定氧化 剂和还原剂。
配平离子方程式
根据电荷守恒和质量守恒，配平离子方程式。
ABCD
写出氧化还原反应的离子方程式
根据氧化剂和还原剂，写出相应的离子方程式。
2024届高三化学高考备考一轮复习课件——+氧化还原反应的配平和计算
2、配平的一般步骤
(1) 标价态：标出变价元素化合价。
0
＋5
＋4
＋4
C＋H N O3(浓)―→ N O2↑＋ C O2↑＋H2O
(2) 列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
(3) 求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4) 配化学计量数：先配变价元素，再用观察法配平其它原子的系数. C＋4HNO3(浓)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ __ → 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ _ H2O
第二步：再观察两边电荷，缺啥补啥
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ _ H+ → 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ _ H2O
第三步：最后依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查
2 MnO4-＋5 NO2- ＋ 6 H+ = 2 Mn2+ ＋ 5 NO3-＋ 3 H2O
（2）逆向配平法
自变：自身发生氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边 配平。
【例题2】
__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O
【答案】3 6 2 1 3 【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4， 也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保 证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1， 确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。
氧化还原反应
判断依据：化合价的变化 实质：电子的转移
一、氧化还原反应方程式的配平
1、配平原则 (1)电荷守恒：对于离子反应前后，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相 等。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写(含解析)
备战2020高考化学：陌生情境中氧化还原反应方程式的配平与书写题型一给定化学方程式的氧化还原反应方程式的配平1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO－3＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____ Na2SO3＋____ KIO3＋____ H2SO4===____ Na2SO4＋____ K2SO4＋____ I2＋____ H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是________ mol。
题型二“信息给予型”陌生方程式书写与配平5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
6．(2018·邯郸质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
高三化学一轮复习 氧化还原反应规律、计算及方程式的配平
氧化还原反应规律、计算及方程式的配平考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用(1)在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Fe 2＋先与Cl 2反应。
②同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如：在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应。
(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
2．“价态归中，互不交叉”规律(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
3．“歧化反应”规律“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。
◎思考与探究(1)SO 2具有较强的还原性，浓H 2SO 4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。
H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0得6e －↓＋S ＋4 失6e －O 2↑＋2H 2O提示： (1)不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。
(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为H 2S －2 ＋H 2S ＋6 O 4(浓)===S 0失2e －↓＋S ＋4 得2e －O 2↑＋2H 2O“优先反应”规律的应用1．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 32KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋、Cl －和I －，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl2．在100 mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.025 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。
第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算-备战2024年高考化学一轮复习全考点精选课件(全国通用)
3.(1)__2__MnO－4 ＋___5_H2O2＋_6_H__＋===__2__Mn2＋＋__5__O2↑＋___8_H2O。
(2)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有 Al2O3、 C、N2、AlN、CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
【温馨提示】信息型氧化还原反应方程式的书写步骤
2．氧化还原反应方程式的计算
（1）氧化还原反应方程式计算的基本方法：电子守恒法。 （2）守恒解题思维流程
1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原 产物中的化合价为（ B ）
1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为___2_0_3___kg(保留整数)。
A．＋2 B．＋3
C．＋4
D．＋5
2 ． 在 P ＋ CuSO4 ＋ H2O―→Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4( 未 配 平 ) 的 反 应 中 ， 7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为____1_._5__ mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物 质的量为___2_._2___mol。
（ 3 ） “84 消 毒 液 ” 的 有 效 成 分 为 NaClO ， 不 可 与 酸 性 清 洁 剂 混 用 的 原 因 是 _C_l_O_－__＋__C_l_－_＋__2_H__＋_＝__C_l_2_↑_＋__H_2_O( 用 离 子 方 程 式 表 示 ) 。 工 业 上 是 将 氯 气 通 入 30% 的 NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产
氧化还原反应方程式的配平和计算高三化学第一轮复习课件 人教版PPT文档共20页
16、云无心以出岫，鸟倦飞而知还。 17、童孺纵行歌，斑白欢游诣。 18、福不虚至，祸不易来。Байду номын сангаас19、久在樊笼里，复得返自然。 20、羁鸟恋旧林，池鱼思故渊。
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
高考化学一轮复习专题课件：氧化还原方程式的配平和计算
(4) 2 MnO4- + 5 H2O2+ 6H+ 2 Mn2++ 5 O2↑+ 8 H2O
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有 Al2O3、C、
N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
Al2 + 3 C + O3
N —— 2 AlN+ 3 CO
(4)化合物 K2FeO4 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条 件下
反应制得,其反应的离子方程式为
。
考点互动探究
方法小结 缺项氧化还原反应方程式的配平 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变化元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知 物,再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则
的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还
原产物中的化合价为 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
考点互动探究
[答案] B [解析] 题目中指出被还原的元素是 Cr,则得电子的物质必是 K2Cr2O7,失电子的物质 一定是 Na2SO3,其中 S 的化合价从+4→+6;而 Cr 的化合价将从+6→+n(设化合价为 +n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有 0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得 n=3。
考点互动探究
方法技巧 氧化还原反应方程式的配平技巧 1.逆向配平法:适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应型的氧化还原 反应。 先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。 2.奇数配偶法:适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如 S+C+KNO3 CO2↑+N2↑+K2S,反应物 KNO3 中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子 数均为偶数,故可将 KNO3 乘以 2,然后用观察法配平得:S+3C+2KNO3 3CO2↑+N2↑+K2S。 3.整体配平法:如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降,可将其作为一个整体找出 化合价升降总数,再根据化合价升降法进行配平。
氧化还原反应方程式的配平和计算高三化学第一轮复习课件 人教版PPT文档20页
氧化还原反应方程式的配平 和计算高三化学第一轮复习
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26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
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第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1．配平原则2．配平步骤3．步骤示例H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O第一步：标变价，H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失， H 2S －2＋ HN ＋5O 3失去↓2e －↓得到(5－2)e －S 0N ＋2O ↑第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
H 2S －2＋ HN ＋5O 3 失去2e －×3↓ ↓得到3e －×2S 0N ＋2O ↑故H 2S 的化学计量数为3，HNO 3的化学计量数为2。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
1．正向配平类(1)4HCl(浓)＋1MnO 2=====△1Cl 2↑＋1MnCl 2＋2H 2O (2)5KI ＋1KIO 3＋3H 2SO 4===3I 2＋3K 2SO 4＋3H 2O (3)2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O2．逆向配平类(1)3S ＋6KOH=====△2K 2S ＋1K 2SO 3＋3H 2O (2)2P 4＋9KOH ＋3H 2O===3K 3PO 4＋5PH 3 (3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===1CaCl 2＋1Ca(ClO)2＋2H 2O 3．缺项配平类(1)3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===3Cl －＋2FeO 2－4＋5H 2O(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N 2、AlN 、CO 。
请写出该反应的化学方程式并配平：Al 2O 3＋3C ＋N 2===2AlN ＋3CO 。
(4)某离子反应中共有 H 2O 、ClO －、NH ＋4、H ＋、N 2、Cl －六种微粒。
其中c (ClO －)随反应进行逐渐减小。
请写出该反应的离子方程式并配平：3ClO －＋2NH ＋4===N 2↑＋3H 2O ＋3Cl －＋2H ＋。
配平的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加H ＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH －，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
考点二 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．计算依据氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数 2．解题步骤(1)“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
(3)“三列关系”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式，即n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
题组一 两种元素之间的电子守恒问题1．(2019·山东曲师附中检测)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( )A ．2B ．3C ．4D ．5D [Na 2S x ―→x Na 2S ＋6O 4 NaClO ＋1―→NaC －1l ，得关系式1×(6＋2/x )·x ＝16×2，x ＝5。
故D 项正确。
]2．(2019·山东日照一中诊断)某强氧化剂XO(OH)＋2被Na 2SO 3还原。
如果还原2.4×10－3mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na 2SO 3溶液，那么X 元素被还原后的价态是( )A ．＋2B ．＋1C ．0D ．－1C [XO(OH)＋2中X 的化合价是＋5，Na 2SO 3中S 的化合价从＋4升高到＋6，设X 元素被还原后的化合价为a ，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10－3×(5－a )＝0.2×0.03×(6－4)，解得a ＝0。
]题组二 多元素之间得失电子守恒问题3．在反应3BrF 3＋5H 2O===9HF ＋Br 2＋HBrO 3＋O 2↑中，若有5 mol H 2O 参加反应，被水还原的溴为( )A ．1 molB ．23 molC ．43molD ．2 molC [设被水还原的溴(BrF 3)的物质的量为x,5 mol H 2O 参加反应，失去电子4 mol ，根据电子守恒得：3x ＝4 mol ，x ＝43mol 。
]4．(2019·四川成都诊断)FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为( )A ．1∶6B ．1∶7C ．2∶11D ．16∶25B [设参加反应的FeS 的物质的量为a mol ，被还原的HNO 3的物质的量为b mol ，根据得失电子守恒有：a ×(1＋8)＝b 4×1＋b 4×2＋b4×3，b ＝6a ，又因为起酸性作用的HNO 3的物质的量为3n [Fe(NO 3)3]＝3×⎝⎛⎭⎫a －a3×2mol ＝a mol ，故实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为a ∶(a ＋b )＝1∶7。
]题组三 多步反应的电子守恒问题5．(2019·辽宁抚顺一模)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L －1 NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mLA [由题意可知，HNO 3Cu O 2⎩⎪⎨⎪⎧NO 2N 2O 4NO，则Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等。
即n (Cu)＝2n (O 2)＝2× 1.68 L22.4 L·mol －1＝0.15 mol 。
根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO 3)2的反应可得关系式：n (NaOH)＝2n [Cu(NO 3)2]＝2n (Cu)＝0.3 mol ，则V (NaOH)＝0.3 mol5 mol·L －1＝0.06 L＝60 mL 。
]6．(2019·吉林一模)取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO 2气体和672 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g 。
则x 等于( )A ．8.64B ．9.20C ．9.00D ．9.44B [反应流程为⎭⎬⎫Mg Cu ――→浓HNO 3 ⎩⎪⎨⎪⎧Mg 2＋、Cu 2＋NO 2、N 2O 4――→NaOH ⎩⎪⎨⎪⎧Mg (OH )2Cu (OH )2，则x ＝17.02 g －m (OH －)，而OH －的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO 3得电子的物质的量，即：n (OH－)＝8.96 L 22.4 L·mol －1×1＋0.672 L22.4 L·mol －1×2×1＝0.46 mol ，所以x ＝17.02 g －0.46 mol ×17 g·mol －1＝9.20 g 。
]新情景下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写第1步—根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物↓第2步—按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质↓第3步—根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H ＋、OH－或H 2O 等↓第4步—根据质量守恒配平反应方程式[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
题组一 根据题干信息书写方程式 1．按要求完成下列方程式。
(1)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：3Na 2SO 4＋8C=====高温3Na 2S ＋4CO ↑＋4CO 2↑。