必修二第二章第二节化学能与电能学案

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(整理)高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》导学案

人教版第二章第2节化学能与电能（第一课时）教材版本：人教版一、教学目标1．知识与技能：(1)了解原电池装置是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。

(2)通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和构成原电池的条件，初步掌握原电池的工作原理，能够正确判断简单原电池的正、负极和电子流向，写出两极上发生的电极反应式。

2．过程与方法：(1)采用独学、对学、群学的学习方法，并通过设计学生分组探究实验，来充分调动学生参与课堂的积极性、主动性、以激发他们的求知欲和学习兴趣。

(2)通过设计方案、分组实验培养学生的观察能力与分析思维能力，提高学生的动手能力及与他人交流、合作的能力。

3．情感态度与价值观：(1) 通过探究实验体会到科学探究的严谨与喜悦，进一步激发学习化学的兴趣和信心。

(2)通过化学能与电能的转化在生活中的实际应用，使学生体会到化学与生活的密切联系及化学的应用价值，使学生明确学习的最终目的是服务于社会、造福于人类。

二、教学重点：1．了解原电池装置的功能及其构成条件。

2．掌握原电池的工作原理。

三、教学难点：根据提供的素材设计原电池装置并分析原电池的工作原理。

四、教学方法：学案导学、启发引导、点拨提升、实验探究、合作学习。

五、教学用具：实验仪器：烧杯、检流计、导线实验药品：锌电极、铜电极、稀硫酸等六、课时安排第1课时七、教学过程【引入】橙子好吃吗？橙子不仅好吃，老师还可以利用橙子作为产生电的装置。

【演示实验】用橙子制作水果电池进行演示实验【讲述】这节课我们一起来学习化学能与电能【板书】第二章第2节化学能与电能【演示实验1】将锌片插入稀硫酸溶液有何现象？【学生】描述现象【导引】该反应属不属于氧化还原反应？氧化还原反应的本质是什么？【学生】思考、回答【演示实验2】将铜片插入稀硫酸又有何现象？为什么？【学生】思考、回答【演示实验3】用导线把锌片和铜片连起来并串联一个检流计，再观察铜片上的现象及检流计是否偏转。

必修二第二章第二节化学能与电能学案

第二章第2节化学能与电能课前预习学案一、预习内容1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________化学能转换为电能的关键:__________________________________________________3、化学电池的反应本质__________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (二) 探究化学能与电能的转化尝试填写下表：电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极（正或负）Zn片Cu片总的离子反应方程式⑵原电池中如何判断正负极？⑶正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？⑷正负极发生的反应类型？【知识应用】1、用下列物质设计一个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线、2、画出装置图㈢、常见电源___________________________________________________________________(四)当堂检测1.原电池中发生的化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能。

其中,电子流出的一极是原电池的____极,该极发生_______反应,电子流入的一极是原电池的_____极,该极发生_______反应。

原电池中电解质溶液的作用是________________________。

2、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是（）A、锌片作负极，锌发生氧化反应B、铜片作正极，铜得到电子C、溶液中的pH增大D、氢离子在铜片表面被还原3．.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是：（）A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出了1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质质量相等C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气 D .锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol【课后练习与提高】1. 如下图，下列装置属于原电池的是（）2. 关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原3. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO44. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快5. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应6. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A．不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小7. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn－2e－Zn2+；铜片：2H+ +2e－H2↑。

新人教版化学必修2第二章第二节化学能与电能教案(表格型)

现象：①②③⑤有电流
④⑥⑦无电流
动脑、动手练习，对所学知识理解掌握。
回答设计方案，写出电极反应式，
根据反应设计原电池并总结的主要原则。
答案
负极材料
及反应式
正极材料
及反应式
电解质溶液
铁
Fe-2e-=Fe2+
比铁活性弱
2H++2e-= H2↑
盐酸
锌
Zn-2e-=Zn2+
比锌活性弱
Cu2++2e-=Cu
含Cu2+的溶液
【探究】请同学们完成两个实验，要求认真观察、记录现象，并思考如何解释现象
1.将锌片、铜片平行插入稀硫酸中
现象_______解释________
2.将锌片、铜片接触插入稀硫酸中
现象_______解释_________
问：1.铜的？哪个实验现象可以证明？
动手组装水果电池。
第二课时
二、发展中的化学电源
1、干电池
常见的化学电池是锌锰电池
负极（锌）：
Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应）
正极（石墨）：
2NH4＋＋2e—＝2NH3↑＋H2↑（还原）
倾听、思考、讨论
【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？
实践创新：现有桔子、金属片、导线等，请设计一个水果电池。
思考回答问题
练习电极反应式和总反应式的书写
负极（锌片）：Zn－2e-= Zn2+（氧化反应）
正极（铜片）：Cu2++2e-= Cu（还原反应）
电池反应（总化学方程式）：
Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

2020年高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》导学案精编版

(2)通过设计方案、分组实验培养学生的观察能力与分析思维能力，提高学生的动手能力及与他人交流、合作的能力。

3．情感态度与价值观：(1) 通过探究实验体会到科学探究的严谨与喜悦，进一步激发学习化学的兴趣和信心。

二、教学重点：1．了解原电池装置的功能及其构成条件。

2．掌握原电池的工作原理。

三、教学难点：根据提供的素材设计原电池装置并分析原电池的工作原理。

四、教学方法：学案导学、启发引导、点拨提升、实验探究、合作学习。

学案化学能与电能

第二节化学能与电能
——原电池
【知识梳理】
一、原电池概念
1．原电池：
2．能量变化：
二、原电池工作原理分析
1．铜锌原电池的电极反应：
2．电子的流向：
3．电流的流向：
【应用练习】
（1）下图所示的装置能否形成原电池？说明原因。

能形成原电池的标出正负极，写出电极反应方程式
（2）一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
(3)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，画出原电池的示意图并写出电极反应。

【小结】能否将氧化还原反应设计成电池? 设计电池的原则是什么?
（4）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部反应完。

试计算：
①产生这些气体消耗了多少克锌？②有多少个电子通过了导线？③200mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？。

《化学能与电能》优秀的教学设计(精选6篇)

《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6篇）《化学能与电能》优秀的教学设计1一.教材分析原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。

从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

二.教学目标1.知识与技能目标：(1)知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。

(2)掌握原电池的组成条件，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。

会书写铜锌原电池的电极反应式。

(3)能用日常生活中的材料制作简易水果电池。

(4)能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。

2.过程与方法目标：(1)通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

(2)通过实验2-4(改进)的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念(正负极、离子移动方向判断等)。

(3)通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条件的方法。

(4)通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。

(5)利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。

3.情感态度与价值观目标(1)通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。

(2)通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

人教版高中化学必修二第二章第二节化学能和电能(学案)

第二节化学能与电能第1课时探究目标一、知识技能1.理解化学能与电能之间转化的实质。

2.掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。

二、过程与方法通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

三、情感价值观感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。

探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

探究过程实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？【引入】电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。

那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。

【板书】第二节化学能与电能【板书】一、化学能与电能的相互转化【板书】1、燃煤发电的过程【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。

要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。

如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。

【板书】3、原电池原电池实验探究【学生探究】探究实验，填写下列表格。

人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能导学案

人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能(1)导学案【使用说明与学法指导】 1．请用10分钟时间将上一课时的学案整理落实好，回顾重要知识点，或订正做错的习题； 2．认真阅读课本，划出重要知识，自主规范完成课前预习学案内容并记熟基础知识．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，用红色笔做好疑难标记；【学习目标】 1．掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。

2．了解常见化学电源的种类及工作原理。

【学习重难点】原电池的工作原理。

课前预习案（限时20分钟）【预备知识】1．在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为2．金属活动性顺序表3．在氧化还原反应中：氧化剂电子，氧化还原反应本质。

【问题导学】1．直接从自然界取得的能源称为、、、、等。

经过加工、转换得到的能源称为如、等。

2．化学能与电能的相互转化⑴间接转化我国发电总量构成上，火力发电居首位。

燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能燃烧________蒸汽________能________能。

⑵直接转化------原电池原电池是将__________能转化为_______能的装置。

在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。

（3）原电池及其工作原理 [Cu-Zn原电池实验探究]请各小组认真阅读课本实验的原理，查阅相关资料，自主学习原电池的工作原理，按照下面表格的内容尝试完成实验并讨论结果。

Zn失去电子生成Zn后进入溶液，锌片多余的电子通过导线流向铜片；溶液中带正电荷的Zn和H+在电性作用下移向铜片，比Zn2+得电子能力强的H+从铜片上获得电子生成H原子后又结合成H，氢气从铜片上逸出；溶液中的SO——242和OH在电性作用下移向锌片。

这样，在由稀硫酸、锌片、铜片、导线等组成的闭合电路中有电荷做定向移动，电荷定向移动就形成电流。

有有关化学变化如下：锌片上发生的电极反应：Zn—2e—= Zn2+；铜片上发生的电极反应：H++2e—=H2↑总反应式：Zn + 2H+—= Zn2+ + H2↑在这样的一个原电池装置中，锌片作为负极，失去电子，发生了氧化反应，铜片作为正极，H+在铜片上得到电子，发生了还原反应。

人教版高中化学必修第二章第二节化学能与电能导学案

高一化学导教案第二章第二节化学能与电能（ 2）【使用说明与学法指导】1．请用 10 分钟时间将上一课时的教案整理落实好，回首重要知识点，或校正做错的习题；2．仔细阅读课本，划出重要知识，自主规范达成课前预习教案内容并记熟基础知识，用红色笔．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．做好疑难标志；【学习目标】1．认识生活中常用的化学电源和新式化学电池；2．从电子转移角度理解化学能向电能转变的实质以及这类转变的综合利用价值 3．感悟研制新式电池的重要性以及化学电源可能会惹起的环境问题，初步形成较为客观 .正确的能源观。

【学习重难点】经过对常用化学电源和新式化学电池原理的认识，进一步稳固原电池原理。

课前预习案（限时25 分钟）【问题导学】复习原电池原理1、原电池是一种将的装置2、构成原电池的四个条件：（1）（2）（3）（4）3、原电池中负极发生 __________ 反响，正极发生 ___________反响 ( 填氧化或复原 )，电子从极流向极，电流从极流向极预习新知1．我们已经学习了原电池的工作原理，在原电池中，一般来说活动性较强的金属作为活动性较弱的金属为极。

所以能够利用这一原理来比较金属元素的金属性强弱。

即：作为负极资料的金属的活动性作为正极资料的金属。

2．利用原电池的反响原理，还能够设计原电池：如：已知氧化复原反响方程式：Cu+AgNO 3 =Cu(NO 3)2 +2Ag ,请你试试设计一个原电池，画出简略装置图，并写出两个电极反响式。

极，3．化学电源：人们利用原电池原理，将化学能直接转变为电能，制作了多种电池。

如干电池、蓄电池、充电电池以及高能燃料电池，以知足不一样的需要。

在现代生活、生产和科学研究以及科学技术的发展中，电池发挥的作用不行取代，大到宇宙火箭、人造卫星、飞机、轮船，小到电脑、电话、手机以及心脏起搏器等，都离不开各种各种的电池（1）最早使用的化学电池是锌锰干电池，它是是一种电池。

人教版高中化学必修2第二章第二节_化学能与电能导学案.doc

第二章第二节导学案化学能与电能（1）【学习H标】王之松2014，2，24。

1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。

2.丫解常见化学电源的种类及工作原理。

【学习熏难点】原电池的工作原理。

【问题导学】在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为___________ 的变化，即__________ 转化为________ 考：化学能是否能转化为电能？----举例一.化学能与电能的相互转化⑴间接转化——课本P4f>图2—8我国发电总跫构成上，火力发电居首位。

燃煤发电过程中的能觉转化过程为化学能--------- »能 --------------- > _________ 能------ ►________ 能。

其中，________________________ 是使化学能转化为电能的关键。

⑵直接转化在氧化还原反应中：氧化剂________ 电子，发生_________ 反应，还原剂发生_______ 反应，化还原反应本质 ______________________电子,I：原电池思考：氧化还原反应屮氧化反应、还原反应是同时进行的两个过程，你能将其拆成两个半反应（氣化反应、还原反应）实验顺序金属实验现象结论或解释（宥关化学方程式）l.Zn、Cu分别插入稀Zn片H2SO4溶液Cu片2.Zn、Cu导线连接后插入Zn片稀H2SO4Cu片n yL,3.Zn、Cu导线连接后，冉Zn片、接电流表，插入稀H2SO4Cu片jSO3OH f H*soy总反应式：_________________________________________________上述实验中Zn、Cu导线连接后，再接电流表，锌片上Zn失去电子生成Zn24后进入溶液，锌片产生的电子通过导线流向铜片；溶液屮带正电荷的Zn2+和H+在电性作用不移向铜片，比Zn2+得电子能力强的从铜片上获得电子生成H原子后又结合成H2,氢气从铜片上逸出；溶液中的SO42-和OII 在电性作用下移向锌片。

必修2第二章第二节化学能与电能

第二章化学反应与能量变化第二节化学能与电能教案重庆市铜梁中学校左先群【课程三维目标】［知识与技能］:1、认识原电池的反应原理、构成及应用2、认识化学能转变为电能的本质3、认识常见的化学电源，了解燃料电池的工作原理［过程与方法］:实验论证、阅读（查阅资料）、比较、分析、讨论、信息处理、演绎归纳, 培养抽象思维能力、从现象分析本质的能力［情感与态度］：1、体验新科技对人类进步的贡献2、感悟能源的价值，增强环保意识【课前预习案】1、能源的类型教材39页资料卡片教辅45页知识点1细品教材能源的分类：⑴按人类利用能源的形态（直接利用或人为加工）分：一次能源，如煤炭、石油、天然气、水力、风力、柴薪、太阳能、地热能、核能等；二次能源，如电能、氢能、汽油、煤气、液化气、火药、沼气等。

⑵按应用范围、技术成熟程度、经济与否分：常规能源，如煤炭、石油、天然气、水力等。

新能源：太阳能、风能、海洋能、地热能、生物能等。

⑶按能源来源分：来自太阳的能源，如太阳辐射能、生物质能；来自地球内的地热能；来自核反应的裂变能、聚变能；来自地球与天体引力的潮汐能等。

2、⑴电能的优点：应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种于次能源⑵现代社会的电力来源：水力发电、火力发电、风能、太阳能等，其中火力发电占主要地位丿^燃^烧7蒸^汽申^机⑶火力发电：化学能------ —热能------- —机械能 -------- 电能（间接转化形式）缺点：①煤是不可再生资源，资源浪费②能量经过多次转化，利用率低，能量损失大③煤燃烧时产生有害物质，污染环境④排出大量温室气体C02⑤产生大量废渣、废水过渡：这样看来，火力发电还是有很多缺陷的，于是，人们就在思考：能否将化学能直接转变为电能，经过科学家们不断的努力，终于有了结果：那就是原电池。

【课内探究案】一、原电池㈠定义：把化学能转变为电能的装置㈡原理1构成前提一一必须有电子的转移，即自发发生的氧化还原反应2、构成条件⑴电极：活动性不同的金属或金属和能导电的材料(石墨、Ag20、PbO2等)(普通原电池)⑵电解质溶液(能导电的熔融、或固体氧化物也可)⑶一定要形成闭合回路3、电极(以稀H2SO4溶液为电解质溶液)的判断电子只能沿导线传递电极的确定可以看：组成材料、电子流向、溶液中离子定向移动的方向、反应类型、电极上发生的现象(负极通常变细、正极上有气泡逸出或变粗)等强调：在一些特殊条件下，电极的判断不仅要看电极材料，还要看电解质溶液。

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能导学案

《2.2化学能与电能（2）》导学案主编：闻继良备课组长签字：闻继良班级姓名小组【学习目标】1. 了解生活中常用的化学电池和新型化学电池；2. 引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

3. 感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

重点、难点：通过对常用的化学电源和新型化学电池原理的了解，巩固原电池原理。

【备课资料】中学化学资料网【课前导学】二、发展中的化学电源1.一次电池：一次性电池，使用后再充电继续使用。

常见一次性电池：锌锰电池、碱性锌锰电池。

2.二次电池：又称充电电池。

它在放电时的氧化还原反应，在充电时可进行，使电池恢复到放电前的状态。

从而实现能转化为能（放电），再由能转化为能（充电）的循环。

3.燃料电池：将燃料和氧化剂（如O2）反应放出的化学能不经燃烧而直接转化为电能的装置。

燃料电池与其他电池的主要区别在于。

【预习自测】1．氧化还原反应设计成原电池后，其还原剂在极发生反应，氧化剂在极发生反应。

外电路上电子由极流向极，电流由极流向极；内电路中阴离子向极移动，电流由极流向极。

2．判断下列说法是否正确，在括号中正确的记“√”，错误的记“×”。

A．一次电池为一次性电池，用完后即作废。

二次电池可连续使用两次。

（）B．二次电池可实现化学能与电能的相互转化，而一次电池不行。

（）C．燃料电池是二次电池。

（）D．燃料电池工作时有燃烧现象发生。

（）E．燃料电池比其燃料在火电厂发电能量转换效率要高。

（）【合作探究】探究：原电池正负极判断方法1．如何根据原电池总反应判断正负极？2．如何根据原电池的两极材料正负极？3．如何根据电流方向或电子流动方向或离子移动方向判断正负极？4．如何根据两极变化或产生的现象判断正负极？【小组表现】优秀小组良好小组【自我评价】【课堂小结】【基础检测】1．某课外活动小组利用下列物品设计原电池：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、烧杯、果汁（橙汁、苹果汁等）。

高中化学第二章第二节化学能与电能学案新人教版必修2

第二节化学能与电能（第一课时）【学习目标】知识与技能：1、认识化学能与电能之间的相互转化2、认识原电池概念，理解原电池原理，了解组成原电池的条件过程与方法：探究原电池的原理和组成条件，培养分析与归纳能力，学习设计原电池的方法。

情感态度与价值观：感悟化学能与电能相互转化的意义，认识开发利用新型电池的意义以及使用化学电池对环境的影响。

【知识回顾】1、一次能源：__________________________________________________ 如：流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等二次能源：____________________________________________________ 如：电力、蒸汽等2、电解质在熔融状态或水溶液中导电的原因电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了，产生了能够的。

因此，电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中可以自由移动的离子的及其_____________。

离子化合物在熔融状态下，共价化合物在熔融状态下【教学过程】一、化学能与电能的相互转化1.电能是现代社会中应用最____、使用最____、污染最_____的一种_____次能源，我国发电总量中_______发电仍居首位。

2.火力发电原理是通过_________燃烧，使______能转变为___能，加热水使之_____以推动蒸汽轮机，然后带动________发电。

燃煤发电是从燃煤中的化学能开始的一系列能量转换过程：化学能 ____能 ______能 _____能。

[思考] 能否将化学能直接转化为电能？ 3、将化学能转换成电能的装置：原电池 [探究实验一] [探究实验二] 燃烧蒸汽发电机⑴原电池定义：将____能转变成___能的装置。

⑵原理及结构示意图（以Zn-Cu-稀H 2SO 4原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液。

Zn 片为原电池的_____极，其电极反应式为_______ 发生______反应（填“氧化”或“还原”）；Cu 片为原电池的____极，其电极反应式__________，发生______反应。

人教版高一化学必修2第二章第二节《化学能与电能》学案

化学必修二第二章第二节化学能与电能（第1课时）班级：学号：姓名：学习目标1能举例说明化学能与电能转化关系及其应用。

2初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

3用生活中的材料制作简易电池重难点：1能举例说明化学能与电能转化关系及其应用。

2初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

、学习过程及内容：1、指出反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑的基本反应类型，该反应是不是氧化还原反应？若是，用双线桥分析该反应，并指出还原剂和氧化剂。

写出该反应的离子方程式。

2、回忆金属活动顺序的有关知识：金属活动顺序表：排在前面的金属能从酸溶液中置换出。

排在的金属能把的金属从它们的盐溶液中出来。

越靠前的金属，越容易失去电子成为金属离子。

【课堂活动部分——新知﹒巩固﹒展示】任务一：探究化学能与电能的转化活动1：【演示实验】课本P40实验2-4：将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插【讨论】1、铜片表面的气泡可能是什么？该气体是如何产生的？2、电子从何而来，如何流动？溶液中离子的流动方向又如何？3、这个过程实现了哪些能量之间的转化？活动2：归纳原电池相关的知识点1、定义：原电池是将转变为的装置。

2、原电池的工作原理：将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

3、原电池的电极名称①负极：电子（填流入或流出）的电极，通常为金属，发生反应（填氧化或还原）。

②正极：电子（填流入或流出）的电极，通常为金属（或非金属），发生反应（填氧化或还原）。

（小结：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。

）4、Zn-Cu原电池电极反应式与电池总反应式负极：；正极：；电池总反应式：。

任务二：探究原电池的构成条件【归纳】构成原电池的条件原电池化学反应本质：【课堂评价】练习1下列装置是不是原电池？若是，指出正负极，并写出电极反应和总反应方程式。

（1）（2）（3）（4）（5）【练习2】有A、B、C、D四种金属。

高中化学人教版必修2第2章第2节化学能与电能教案

化学能与电能一、教学目标1．知识与技能：①初步掌握原电池的概念和形成条件，理解原电池的原理②掌握电极反应式的正确书写2. 过程与方法：通过教师创设问题情境、学生进行实验探究，帮助学生自主建构原电池的概念，理解和掌握原电池的原理3. 情感态度与价值观：通过小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。

二、教学重难点重点：掌握原电池的工作原理和构成条件的探究难点：原电池的工作原理和构成条件的探究活动三、教学准备讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。

实验准备：电流计，铜片、锌片、碳棒、稀硫酸、无水乙醇、柠檬、导线、烧杯、电流计课件准备：教师制作课件、铜锌原电池工作原理的模拟动画、多媒体教学平台。

四、教学过程（一）创设情境，引入新课【多媒体展示】播放说过电池使发光二极管发亮的视频。

为学生创设一个水果能发电的情景，激发学生的探究兴趣，并引入新课-----化学能转化为电能。

（二）新课教学，探索新知1、能源【多媒体展示】展示多种用电器的图片，通过图片让学生体会到现代生活确实离不开电能。

顺势提出：像电能这样经过加工、转化后得到的能源叫二次能源。

学生看书回答什么叫一次能源，并举例。

2、火力发电【过渡】展示一次能源转化为电能的装置的图片（风力发电、火力、水力发电、太阳能发电）这么多发电方式，我国主要是哪种发电方式呢？【多媒体展示】展示多媒体呈现2001年我国发电总量构成图，发现火力发电是我国主要的发电方式。

【多媒体展示】发电厂工作原理图，学生看书回答问题。

①火力发电站发电经过了哪些形式的能量转换？②火力发电的本质是什么？【学生看书】【回答】火力发电是通过化石燃料燃烧(氧化还原反应)，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。

燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能。

必修二第二章第二节化学能与电能学案

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