高三化学复习17
2024版人教版高考化学一轮复习微点突破17根据实验目的评价实验装置学案
根据实验目的评价实验装置分析近三年各地高考试题，在选择题中根据实验目的评价实验装置的试题出现的频率很大，在分析评价实验装置时通常有以下几个方面：(1)反应所需的条件是否需要加热，是否需要催化剂。
如MnO2与浓盐酸反应需要加热，合成氨需要催化剂等。
(2)达到实验目的所选用的试剂是否可行，如不能用大理石(CaCO3)与稀H2SO4反应制CO2，实验室用MnO2制Cl2时需要浓盐酸不能用稀盐酸等。
(3)仪器的连接是否科学，如洗气瓶除杂时“长进短出”，广口瓶用于排液量气时，“短进长出”，干燥管除杂时“粗进细出”等。
(4)仪器的选择是否合理，如酸性KMnO4溶液用酸式滴定管盛装，固体灼烧不能用蒸发皿等。
(5)装置中缺少部分仪器或装置，如缺少除杂、干燥装置，缺少防倒吸装置，缺少尾气吸收装置等。
(2022·济南模拟)下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是()A．装置甲利用CCl4提取溴水中的Br2B．装置乙分离I2和高锰酸钾固体C．装置丙验证非金属性：S>C>SiD．装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃C[装置甲中，分液漏斗的尖端没有紧贴烧杯内壁，A错误；加热时，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B错误；最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强，装置丙圆底烧瓶中有气泡生成，试管内会出现白色沉淀，说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，C正确；装置丁中，KMnO4溶液褪色，不能说明石蜡中含有不饱和烃，可能是石蜡油分解产生的不饱和烃使KMnO4溶液褪色，D错误。
]1．(2022·孝感月考)用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是() A．装置①测量反应生成H2的体积B．装置②制备无水CaCl2C．装置③证明酸性H2CO3>C6H5OHD．装置④验证Fe3＋的氧化性C[装置③中盐酸挥发出HCl，干扰H2CO3与C6H5ONa反应，无法证明酸性H2CO3>C6H5OH，C错误。
高三化学一轮复习 专题17常见金属及其化合物制性质、备流程 提升练习
专题17常见金属及其化合物制性质、备流程提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共12小题1．（模拟）锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4，含少量BaSO4)为原料制备，生产流程如下：下列叙述不正确的是A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的弱B．高温焙烧时，若0.5mol SrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4C 高温SrS+4COC．加入适量1mol·L-1H2SO4目的是除去溶液中Ba2+杂质D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重2．（2022·湖北·模拟预测）《史记》中记载：“夏虞之币，金为三品，或黄或白或赤”。
这里的“赤金”是指A．黄金B．白银C．铜D．铁3．（2021·广东韶关·高三期中）据西汉东方朔所撰的《神异经·中荒经》载，“西北有宫，黄铜为墙，题曰：地皇之宫。
”文中“黄铜”的主要成分是铜锌，还含少量锡、铅。
下列说法错误的是A．金属活动性：Zn>Pb>Sn>CuB．用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存C．黄铜器能与稀硝酸发生反应D．可用灼烧法区分黄铜和黄金首饰4．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确．．．的是A．FeS可溶于稀硫酸B．2SO可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒C．镁在空气中燃烧可生成氮化镁和氧化镁D．钠、铝、铁都是银白色金属5．（2021·山东·微山县第二中学高一阶段练习）下列关于铁的说法正确的是A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属Fe SB．铁在硫蒸气中燃烧生成23C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在6．（2021·全国·高三专题练习）化学与生活、社会发展息息相关。
高三化学一轮复习课件 17.元素周期表、周期律
13班化学导学案反馈加分情况
小组
优秀个人（各加2分）
1 马莹莹 王钟慧 2 林建 樊继珍 刘蕊 3 徐兴勇 4 张鹏 刘文丽 韩琳 仇润 5 许展 窦猛 徐珊 邹亚颖 高莹宛露 6 李明晓 孙嫣然 7 刘孟成 李玮 张相友 葛重增 刘琦 8 王凌云梁腾李佳希王滨 9 高念超
• 同一周期 ⅡA族元素aX、ⅢⅢA族元素bY原子序数的关 系 同一主族上下相邻的元素原子序数的关系
基础知识梳理
考点一：周期表的结构---周期 第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 （行）
长周期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
___________________________________________
(2009年天津卷)
(2009·天津高考2011年改编)下表为元素周期表的一部 分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回 答下列问题：
族 周期
1 2 3
ⅠA
0
① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
②③④
⑤
⑥⑦
次增强
全局性掌控
总结反刍，分层达标：5分钟
回扣要点：
1.元素周期表的结构及应用：【跟踪练习】1、4 【在线】 1 2.元素非金属性、金属性强弱的判断方法： 课题一、能力提升2 要求：
1.对所学内容，A层同学要掌握120%，B层同学掌握 100%，C层同学掌握95%。
2.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行
高效展示 约6分钟
展示的问题
画出18列与16个族的对 应关系 画出周期表前四个周期 的结构
高考化学二轮复习 专题17 有机化学基础学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
专题十七有机化学基础（选修）学习目标：1、掌握烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质。
2、了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质及其应用。
2、了解有机化学反应类型，认识不同类型化合物之间的转化关系，能设计合理路线合成有机化合物。
3、了解有机化合物碳原子的成键特征，了解同系物的概念和同分异构现象，能正确判断和书写有机化合物的同分异构体。
学习重难点：1、烃及其衍生物的组成、结构特点和性质。
2、正确判断和书写有机化合物的同分异构体。
3、有机化学反应类型，设计合理路线合成有机化合物自主学习：考点一：同分异构体【知识梳理】1．同分异构体的种类(1)碳链异构(2)官能团位置异构(3)类别异构(官能团异构)有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃C n H2n－2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2===CHCH===CH2C n H2n＋2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3醛、酮、烯醇、环醚、C n H2n O环醇C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH2—CHOC n H2n－6O 酚、芳香醇、芳香醚C n H2n＋1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖C n(H2O)m单糖或双糖(C12H22O11)2.书写时，要尽量把主链写直，不要写得歪扭七八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
(2)按照碳链异构→位置异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。
(书写烯烃同分异构体时要注意是否包括“顺反异构”)(3)若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练17与转化率有关图像的分析含解析
与转化率有关图像的分析一、单选题（共14题）2NO(g)+O(g)2NO(g)反应中NO的平衡转化率与温度的1．图中的曲线是表示恒容时，22关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是A．ΔH＞0 B．混合气体的密度：d点＞b点C．c点未达到平衡状态且v(正)>v(逆) D．使用催化剂b、d两点将上移2．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.2kJ·mol-1。
如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A．降低温度B．向密闭容器中通入氩气C．加催化剂D．增大反应物中NO的浓度3．利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
一定条件下往恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。
若a点时已达平衡状态，下列有关叙述正确的是A ．平衡常数：K(c)>K(a)>K(b)B ．a 点和d 点容器内的压强相等C ．a 点：每断裂2 mol C=O 键，同时断裂2 mol O-H 键D ．若c 点时总压强为p ，T 5温度下该反应以分压表示的平衡常数p 2256K =27p 4．对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＜0，下列研究目的和示意图相符的是A ．压强对反应的影响(p 2＞p 1)B ．温度对反应的影响C ．平衡体系增加O 2的浓度对反应的影响D ．催化剂对反应的影响5．SiCl 4是一种重要的化工原料，SiCl 4氢化为SiHCl 3的反应方程式为：3SiCl 4(g)＋2H 2(g)＋Si(s)4SiHCl 3(g)，其转化率随温度变化如图所示。
下列说法错误的是A．B．n点v正>v逆C．m点v逆大于q点v逆D．p点后，转化率下降可能是平衡左移E.加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数6．已知除去NO的一种反应如下：主反应：4NH 3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g) △H副反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。
17年高考化学一轮复习有机化学备考策略
17年高考化学一轮复习有机化学备考策略有机化学知识是历年高考必考内容之一，例如有机物的分类、结构与组成、有机反应类型、有机物的相互转化、有机物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，以下是有机化学备考策略，请考生和老师认真阅读。
依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。
首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。
这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。
其次，按照有机化学反应的七大类型(取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚)，归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。
第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。
熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质;一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性;一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。
物质的一般性质必定伴有其特殊性。
例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。
例题一：该题为2019年上海高考第29题。
这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1-3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。
高中化学微专题17 金属及其化合物制备流程(Zn)-备战2022年高考化学考点微专题(原卷版)
微专题17 金属及其化合物制备流程（Zn）锌:素符号Zn，原子序数30，原子量65.38，外围电子排布3d104s2，位于第四周期ⅡB族。
主要化合价+2。
一、物理性质：银白略带蓝色有光泽金属，硬度2.5，有延展性，良好的传热、导电性，密度为7.14克/厘米3，熔点419.58℃，沸点907℃。
二、化学性质：化学性质比较活泼。
室温时在空气中较稳定。
在潮湿空气中生成一层灰色碱式碳酸锌，可作保护膜。
锌燃烧时有蓝绿色火焰。
高温时跟水蒸汽反应放出氢气。
加热时可跟卤素，硫等反应。
易与酸反应，但高纯锌反应慢，若加入少量硫酸铜溶液，或跟铜、镍、铂等金属接触时，反应加快。
溶于强碱溶液，生成锌酸盐，如：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑溶于氨水和铵盐溶液中，如：Zn+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+H2↑三、用途：主要用于制合金、金属表面镀锌，还用于制于电池、焰火、作催化剂和还原剂。
我国明代以前已发现并使用锌。
主要矿物有闪锌矿ZnS、菱锌矿ZnCO3等。
先将矿石煅烧变成氧化锌，再用焦炭还原氧化锌制得。
*最后附有锌的化合物四、工业制备：锌的冶炼方法锌的冶炼有两种工艺：火法冶炼和湿法冶炼。
密闭鼓风炉炼铅锌是世界上最主要的几乎是唯一的火法炼锌方法。
湿法炼锌是当今世界最主要的炼锌方法，其产量占世界总锌产量的85%以上。
近期世界新建和扩建的生产能力均采用湿法炼锌工艺。
火法炼锌在高温下，用碳作还原剂从氧化锌物料中还原提取金属锌的过程被称为火法炼锌。
密闭鼓风炉炼锌工艺流程图如下：湿法炼锌典型湿法炼锌工艺流程有：中性浸出、净化、电解等工序，中性浸出渣处理有回转窑烟化或高温高酸浸出除铁工艺。
对湿法炼锌流程可总结归纳如下图所示。
【专题精练】1．(2020届高考化学二轮复习大题精准训练)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
高三化学第二三轮重点突破专题复习17
(
)
D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物
[思路点拨]
[解析] 阿司匹林分子结构中没有酚羟基，遇FeCl3溶液
不显紫色，而扑热息痛分子结构中含有酚羟基，遇FeCl3
溶液显紫色，A正确；阿司匹林与NaOH反应可生成醋酸 钠和 ，故1 mol阿司匹林最多消耗3 mol
NaOH，B错；扑热息痛中含有易溶解于水的酚羟基，而
贝诺酯分子较大，且没有易溶解于水的官能团，C正确；
扑热息痛分子水解的产物为CH3COOH和HO D正确． [答案] B NH2，
依据有机物的结构简式确定1 mol该有机物消耗NaOH 的物质的量时，要特别注意官能团的连接方式，因不同的 连接方式可消耗不同量的NaOH，否则容易造成判断错误． (1)只有1个—OH连在苯环上时，1 mol该有机物消耗1 mol
3．规范有机答题，提高化学成绩 有机试题的答题主要集中在有机物结构简式、官能
团、有机化学方程式、同分异构体的书写及数目的判断
和有机反应类型的判断等重点内容上，这些内容往往是 学生在考场上的重要失分点，因此通过小专题的强化训 练及指导教师的指点，学生完全有能力在有机题目上取 得高分．
1．了解烷烃的命名原则．
NaOH，而—OH连在烃基上时不与NaOH发生反应．
(2)—X连在烃基上时，1 mol该有机物消耗1 mol NaOH；而 —X连在苯环上时，1 mol 该有机物能消耗2 mol NaOH.
(3)
(酯基)氧连在烃基上时，1 mol该有机物消耗 1 mol NaOH，而酯基氧连在苯环上 )时消耗2 mol NaOH.
有4种(不考虑立体异构)
2．(2010· 四川高考T11－D)1 mol M( 与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2
17届高考化学(人教版)总复习氧化还原反应讲义(授课)课件
(2) 归中律
不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时遵循
“高价＋低价→中间价”的规律；而不会出现价态交 错现象
如：S+2H2SO4(浓)→3SO2↑+2H2O 6HCl+KClO3→3Cl2↑+KCl+3H2O
第14页，共31页。
不同价态的同种元素之间发生氧化 还原反应时是向邻价位转化，而不 交叉（注此类反应不会在相邻价态间
(C)x＝3，R3＋是氧化产物
(D)x＝y，R2＋显还原性
第12页，共31页。
2、表现性质规律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有 氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性。
如：浓硫酸的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性， 单质S具有氧化性又具有还原性。
牢记：五大氧化性离子 MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-、 Fe3+
第8页，共31页。
2.常见的还原剂 （1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg…（其还原性强
弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO… （3）有变价元素的低价态化合物如：H2S、SO2、 H2SO3 、 Na2SO3、 HI、HBr 、 Fe（OH）2、 NH3 …（4）非金属阴 离子如：S2-、I-、Br-…… （5）低价金属阳离子：Fe2+、Sn2+
如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 则氧化性：Cl2>S
第23页，共31页。
6.外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响 (1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；
高三化学二轮专题复习总结专题17
课时作业(十七)1．(2011·浙江卷)白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线：根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是________。
(2)C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________。
(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。
(4)写出A→B反应的化学方程式：_________________________。
(5)写出化合物D、E的结构简式：D______，E______。
(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_______________ _________________________________________________________。
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
答案(1)C14H12O3(2)取代反应消去反应(3)41∶1∶2∶6行有机推断的能力。
根据图示转化关系，可以推断2．(2011·广东卷)直接生成碳—碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。
交叉脱氢偶联反应是近年倍受关注的一类直接生成碳—碳单键的新型反应，例如：化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：Ⅱ(分子式为C 3H 8O 2)――→氧化Ⅲ―――――――――→Ag (NH 3)2OH △――→H ＋Ⅳ――――――→CH 3OH/H ＋△Ⅰ(1)化合物Ⅰ的分子式为________，其完全水解的化学方程式为________________________(注明条件)。
(2)化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为____________ ____________________(注明条件)。
高考化学知识点复习学案17
溶液和胶体北京四中：叶长军一、分散系的概念1．定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm(10-9m—10-7m)之间的分散系叫做胶体。
2．Fe(OH)3胶体制备水解法：饱和FeCl3滴入沸水中：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+3．分散系的分类4．分离提纯（1）渗析：使离子或分子从胶体溶液里分离的操作。
（2）盐析二．胶体重要的性质1．丁达尔现象光束通过胶体溶液，有一条光亮的"道路"。
这是因为胶体微粒较大，对光线产生散射而形成的(溶液无此现象——可用以区别)。
2．布朗运动胶体微粒在每一瞬间受不同方向的力的作用，形成不停的、无秩序的运动。
3．电泳现象在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象。
结论：胶体微粒带电荷（表面积较大，可吸附阴、阳离子），但不能说胶体带电说明：一般金属氧化物、金属氢氧化物—带(+)电荷；金属硫化物、非金属氧化物—带(-)电荷。
4．胶体聚沉原理：由于同一种胶体微粒带有相同的电荷，相互排斥，不易聚集，因而比较稳定。
但胶体微粒的电荷被中和，则会聚集形成沉淀，从分散剂里析出—凝聚。
方法：①加入电解质；②混和两种带相反电荷的胶体；③加热。
5．胶体的应用（1）常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液（2）应用：三、溶解度1．溶解度概念(1)固体溶解度（S）指(2)气体的溶解度是指2．溶解度曲线物质溶解度的大小主要决定于溶质和溶剂的性质（内因），外界条件如温度、压强对物质的溶解度也有一定的影响（外因）。
（1）温度对固体物质溶解度的影响：（2）温度、压强对气体溶解度的影响：3．溶解度、质量分数、物质的量浓度之间的关系4．关于溶解度的计算（1）温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：（2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：例1．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加例2．40℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃。
高三化学一轮复习知识点17：中学化学“二十三”化
中学化学“二十三”化1、 氧化——还原剂分子中的某种原子失去电子的过程；2、 风化——结晶水合物露置在空气中自然地失去部分或全部结晶水的过程；3、 净化——去除杂质的过程；4、 歧化——发生在同一物质中的同一元素上的自身氧化还原的过程；5、 板结硬化——土壤长期施用酸性化肥（如硫铵）而使土壤变硬的过程；6、 炭化——部分物质被浓硫酸脱水而变黑的过程；7、 软化——通过物理、化学方法降低水中Ca 2+、Mg 2+浓度的过程；8、 催化——加入新物质而改变化学反应速率的过程；※ 催化是一种化学过程，催化剂参与化学反应。
9、 钝化——冷、浓的硫酸和硝酸遇到某些金属物质而使金属物质表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止酸继续与金属反应的过程；10、酸化——向某种物质中加入稀酸使之呈酸性的过程；11、熔化——给固态物质加热使之成为液态的过程；12、液化——降温或加压使物质由气态变为液态的过程；13、气化——加热或降压使物质由液态变为气态的过程；14、水化——不饱和有机物与水的加成反应过程,如CH 2=CH 2+H 2O C 2H 5OH;15、硝化——有机物与硝基发生取代反应的过程；16、磺化——有机物与磺酸基(—SO 3H)发生取代反应的过程；17、卤化——有机物与卤基(—X)发生取代反应的过程；18、裂化——在一定条件下，把式量大、沸点高的烃断裂为式量小、沸点低的烃的过程；※ 裂化有热裂化和催化裂化两种。
19、酯化——醇与酸发生分子间脱水而生成酯的过程；20、硬化或氢化——液态油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）在有催化剂(如Ni)存在并加热加压的条件下，可以与氢气发生加成反应，提高油脂的饱和度，生成固态的油脂（饱和高级脂肪酸甘油酯）的变化过程；21、皂化——油脂与氢氧化钠溶液反应而生成高级脂肪酸钠和丙三醇的过程；22、老化——橡胶露置在空气中，受空气氧化、日光照射等而使之变脆变硬的过程；。
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课前自主回顾
课堂互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 · SJ版 · 化学
2．二 电 次池
(可充电电池)
铅电是见二电，极料 蓄池常的次池负材是 料是P b O
2。
Pb ， 极 正材
1 放时反 ) 电的应 ( ①负 反 ： 极应 ②正 反 ： 极应 ③电 总 应 池反：
2 Pb＋SO4－－2e－===PbSO4
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2 复 电反式 书 ) 杂极应的 写 (
如CH4酸性燃料 池 ， 极 应 的 写 电中负反式书： CH4＋2O2===O C
2＋2H2O(总反应式)
2O2＋8H＋＋8e－=== 4 H
－
极应 2O(正 反 式
＋
) )
CH4＋2H2O－8e ===O C
极应 2＋8H (负 反 式
2O3＋3H2O
pH降 低 2i ) O N (H O 2＋2H
－
－2e
－
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【解析】 本 考 充 电 的 关 识 意 考 考 题查电池有知，在查 生对充电电池正负极的判断及书写电极反应的能力。在铁镍 蓄电池中，Fe是负极，Ni2O3是正极，由于生成F ) O (H e
2S P b O
2 ＋2e === ＋SO4 P b 4 4＋2H2O－2e
－
－
－
===O 2＋4H ＋SO2 P b 4 通电 ＋2H2O=====Pb＋P 2＋2H2SO4 b O 4
＋
－
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与名师对话 3． 料 池 燃电
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氢燃电是前成的料池可酸和 氧料池目最熟燃电，分性碱 性种 两。
(对应学生用书P 9 2 )
1.原 图 理示
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2． 电 的 断 法 原池判方 1 先析无接源有接源为解，外 ) 分有外电，外电的电池无 ( 接源可为电。 电的能原池
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＋ －
非放电物质参加反应)，进而推断电解质溶液的酸碱性的变 化； 4 总反式否足量恒得电守、荷 ) 的应是满质守、失子恒电 (
守恒。
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2 0 ( 1 生池放时总应： 电，电的反为 F) O (H e N) O (i 2＋2H 年课全理 新标国综
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【答案】 A
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原电池工作原理是将氧化还原反应拆分在 两个电极上，分别发生氧化反应(负 反 极应 )和还原反应(正极
反应)，电子经外电路由负极流向正极(产生电流)。
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考情分析 1.以新型电池的电极反应及应用，考查原 1．了解原电 电池原理，如2012年新课标全国卷26题(4)。 2．电极名称的判断及电极反应式的书写 池的工作原理， 或正误判断，两极发生的反应类型，如2012 能写出电极反 年安徽卷11题C、D,2012年天津卷7题(6)。 应和电池反应 3．考查电子的移动方向以及电子的转移 方程式。 2．了解常见 数目的计算，如2012年福建卷9题。 4．考查两极发生的现象，电解质中离子 化学电源的种 移动方向及电解质溶液变化(pH变化和离子 类及其工作原 浓度变化)，如2011年福建卷11题，2011年山 理。 东卷29题。
酸 性 负 极 反式 应 正 极 反式 应 电总 池 反式 应
2H2－4e－=== 4 H
＋
碱 性
2H2＋4H O
－
－4e－
=== 4 H
2O
O2＋4H＋＋4e－
O2＋2H2O＋4e－
=== 2 H
2O
===H 4 O
－
2H2＋O2=== 2 H
2O
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2，则
电解液为碱性溶液，故A正确；电池放电时，负极反应为： Fe＋2H O
－
－2e ===H F) O ( e
－
确电充时阴 2。故B正 ； 池 电 ， 极
－
反应式为：F ) O (H e
＋2e－ === ＋2H F e O 2
，阴极附近溶液pH升
高，故C错 ； 充 时 总 应 减 阴 反 式 可 误由电的反式去极应，得 到阳极反应式，D正确。
4 根外路自电的动向断 ) 据电中由子运方判。 ( 5 根内路离的动向断 ) 据电中子运方判。 (
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问题探究1：原 池 部 、 离 如 移 ？ 什 ？ 电内阴阳子何动为么
提示：阴 子 向 极 阳 子 向 极 这 因 负 离移负、离移正。是为 极失电子，生成大量阳离子集聚在负极附近，致使该极附近 有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电 子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性物质而使该极附 近带负电荷，所以溶液中阳离子要移向正极。
＋H2O ＋2H O
－
Ag2O＋H2O＋2e－===g 2 A 下说正的 列法确是
A． 电 为 池 极 发 氧 反 锌极电正，生化应 B． 电 为 池 极 发 还 反 锌极电负，生原应 C． 化 电 为 池 极 发 氧 反 氧银极电负，生化应 D． 化 电 为 池 极 发 还 反 氧银极电正，生原应
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考纲要求
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一、原电池 1．概念 把 化学 能转化为 电 2． 作 理 工原
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(对应学生用书P 9 1 )
能的装置。 )
(以锌—铜 电 为 原池例
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电极名称 电极材料 电极反应
书原池电反式必考电 写电的极应，须虑解 质溶液(介质)中 粒 与 极 物 反 ， 确 映 电 的子电产的应正反放前 的态放后终，碱氢燃电的极应 始和电的态如性氧料池负反不 能写成H2－2e－ === 2 H 即性正消 酸：极耗
－ ＋
，而应是H2－2e－＋2H O
－
=== 2 H
2O。
H＋， 极 成 负生 OH－。
H＋；碱性：正极生成OH
，极耗 负消
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问题探究2：可 电 池 电 电 与 接 源 正 负 充电充时极外电的、 极何接 如连？
提示：可 电 池 电 的 极 法 ： 充电充时电接为
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书写原电池的电极反应式的注意事项：
1 明电的极应是极身是他质反 ) 确池负反物电本还其物、 ( 应产物及化合价的变化； 2 确电的极应是解溶中离，是 ) 定池正反物电质液的子还 ( 其他物质(如溶有或通入的氧气)； 3 判是存特的件 ) 断否在定条 ( (如介质中的粒子H 、OH
)铁 蓄 池 称 迪 镍电又爱
Fe＋Ni2O3＋3H2O=== 下有该池说不确是 2。 列 关 电 的 法 正 的 ( ) Fe
A． 池 电 液 碱 溶 ， 极 电的解为性液正为 B． 池 电 ， 极 应 电放时负反为 F) O (H e
2
Ni2O3、 极 负为 Fe＋2H O
－
－2e－ ===
C． 池 电 程 ， 极 近 液 电充过中阴附溶的 D． 池 电 ， 极 应 电充时阳反为 ===i N
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【解析】
A项，K闭 时 合，
Zn和Cu构成原电池，Cu作
正极，发生还原反应，正确；B项，电子不能流入电解质溶液 中，错；C项 甲 中 酸 离 没 放 ， 以 度 ，池硫根子有电所浓不 变，错误；D项，b为阳极，OH－放电，H＋相对增多，使得b 附近溶液显酸性，故b点 酞 能 红 错 。 酚不变，误
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二、化学电源 1． 次 池 一电 ——碱 锌 干 池 性锰电
负极材料：Zn
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 2MnO2＋ MnO2 电极反应： 正极材料： 2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
电极反应：
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2
在分析原电池的原理时应注意区分实用原 电池和理论原电池，实用原电池需要氧化还原反应容易进行 有明显的电流产生，而理论原电池产生的电流微弱，无法输 出电流，如电化学腐蚀。
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2 0 ( 1 2 下判正的 列断确是