湖南省长沙市长郡中学2018届高三高考押题卷(三)理综化

注意事项:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分300分,考试时间150分钟。

2.答卷前,考生务必将自己的姓名、推考证号填写在本试卷和答题卡相应的位置上。

3.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号徐黑。

如需改动，用橡皮擦干净后,再选除其他答案标号。

非选择题用黑色签学笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答,答案无效。

4.考试结束后.将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Ca40 Sr88 Ba131
7.《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。

甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。

风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。

依旧封养,次次如此,铅尽为度。

”文中涉及的操作方法是
A.过滤
B.升华
C.蒸馏
D.萃取
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA
B.1mol环己烷含非极性键的数目为5NA
C.71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA
D.30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA
9.已知:CH3C≡CH+CO+CH3OH M,N+CH3OH M+H2O.其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说祛正确的是
A.N、M互为同系物
B.N转化为M的反应为加成反应
C.M中所有碳原子可能共面
D.N属于酯的同分异构体有3种
10.下列实验中,实验操作能达到实验目的的是
选
项
实验操作实验目的
A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体
通入澄清石灰水中
检验碳的氧化产物为CO2
B 将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混
合
探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小
C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验溶液中是否含SO42-
D 向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反
应
可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
11.在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”,该电池的总反应式为:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存
于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂)。

下列说法中正确的是
A.放电时,CO2发生还原反应
B.若有1.12L.CO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移
C.放电时，Li+从右向左移动
D.充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
12.X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。

下列说祛正确的是
A.简单氢化物的热稳定性:Y>W
B.简单离子半径:Y>Z>W>Q
C.X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝
D.常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与乙的单质反应生成有色气体
13.常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。

则下列说法中正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2
C.pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
D.PH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)
26.(15分)氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。

已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。

锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。

某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:
方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。

已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。

回答下列问题:
(1)气流从左至右，选择装置并排序为 (填字母表示)。

(2)写出实验室制备N2的化学方程式
(3)实验时先点燃处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

(4)氮化锶遇水发生反应的化学方程式为
方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。

已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.
(5)试管Ⅱ盛装的试剂是 (填代号)。

a.连苯三酚碱性溶液
b.醋酸二氨合亚铜溶液 C.浓巯酸 d.赤热铜粉
装置Ⅵ的作用是
(6)测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。

将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为 (用代数式表示)。

有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是
27.(14分)碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。

精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag 等，利用下列工艺流程可回收碲：
已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。

回答下列问题:
(l)Te与S的简单氯化物的稳定性强弱顺序为: (用氧化物的化学式表示)。

(2)“焙烧”的化学方程式 (碲主要以TeO2形式存在)。

(3)“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：。

“滤液1”的溶质有。

(4)“滤渣1”进行“碱浸”的目的是
(5)“滤液2”加入人双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:
(6)“还原”制备碲粉的氧化产物是
(7)从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:
28.(14分)大量排放氯的氧化物会产生酸丽、光化学烟雾等环境问题。

工业上处理氮的氧化物途径有多种:
Ⅰ.碱吸祛。

利用纯碱溶液吸收NO、NO2,发生的反应有:
2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
用一定量纯碱溶被吸收NO、NO2恰好完全反应得到吸收溶液。

(1)向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，氧化产物为NO3-，写出离子方程式Ⅱ.天然气还原法。

CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574k]/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ/mol
(2)4NO(g)=N2(g)+2NO2(g) ΔH=
(3)上述物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的类型是
Ⅲ.活性炭还原法。

在VL恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO,恒温(T1)条件下发生反应生成Q、P(均为无污染物质)。

测得物质的量与时间关系如表所示:
NO Q P
n/mol
t/min
0 0.200 0 0
10 0.116 0.042 0.042
20 0.080 0.060 0.060
30 0.080 0.060 0.060
(4)在T1温度下,NO的平衡转化率为;平衡常数K为(用分数表示)。

(5)30min后，将温度升高至T2达到平衡时,容器中NO、Q、P的浓度之比为3：1：1,则该反应的正反应ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

在T2温度达到平衡之后，再向容器中充入少量NO,则NO的平衡转化率将“不变”)。

35.[化学一一选修3:物质结构与性质](15分)
碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。

氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。

回答下列问题
(1)基态钙原子的价层电子接布式为。

基态磷原子的未成对电子数为
(2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是，含氧酸根离子的空间构型为
(3)氢氟酸溶液中存在:2HF H2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是，(填离子符号)。

氢氟酸中存在H2F2的原因是 .与H2F+互为等电子体的分子是 (写出一个即可)。

(4)O、F、P的电负性由小到大的顺序为
(5)NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH。

从原子结构角度解释其原因:
(6)CaF2晶胞如图所示。

位于体内的粒子的配位数为
已知:氮化钙晶体密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。

氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为pm(只要求列出CaP晶体结构计算式即可)。

36.[化学--选修5:有机化学基础](15分)
Q是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:
已知如下信息:
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)已知:在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。

D的名称是 ;A 的结构简式为
(2)C所含官能团名称是 ;J Q的反应类型是
(3)Q的分子式为
(4)C和G反应生成J。

写出化学方程式:
(5)M是J的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰，峰的面积比为2:3,写出M所有可能的结构简式:
(6)设计由A为原料合成B的路线:
7-13CDCBDAC
26.(1)D、B、A、C(2分)
(2)NH4Cl+NaNO2△
N aCl+N2↑+2H2O(2分)
(3)D(2分)
(4)Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)3+2NH3↑(2分)
(5)a(2分) 吸收空气中CO和H2O(g)(1分)
(6)146m/(17w)×100%<2分) 氨气中混有水蒸气(2分)
27.(1)H2S>H2Te(1分)
(2)Cu2Te+2H2SO4+2O22CuSO4+TeO2+2H2O(2分)
(3)固体粉碎、适当提高水的温度(2分) CuSO4、H2SO4(2分)
(4)制备TeO32-(或溶解TeO2)(1分)
(5)不能，Na2TeO4中含NaCl杂质,且氯水或氯气有毒(2分)
(6)Na2SO4(2分)
(7)“酸浸”的滤液中含CuSO4,滤渣中的Au、Ag均能进行回收。

符合绿色化学的现点(2分) 28.(1)2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O(2 分)
(2)-293kJ/mol(2分)
(3)极性健(或共价键)(2分)
(4)60%(2分) 9/16（2分）
(5)<(2分) 不变(2分)
35.(1)4s2(1分)3(1分)
(2)sp3(1分) 正四页体(1分)
(3)F-、HF2-(1分) HF分子之间存在氢键(1分) H2O,H2S,H2Se等(2分)
(4)P<O<F(2分)
(5)N原子半径小于P,H-N键之间排斥力大于H-P健(2分)
(6)4(1分) (2分)
36.(1)乙烯(2分) (1分)
(2)羧基、羟基(2分) 取代反应(1分)
(3)C10H9O3Cl(1分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6) (每步1分，共4分)。