《附加10套模拟卷》广东省茂名市信宜中学2019年高二下学期化学期末模拟试卷
广东省茂名市信宜中学高二化学模拟试卷含解析
广东省茂名市信宜中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有三种不同取代基－X、－Y、－Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有（）A、2种B、4种C、6种D、8种参考答案：B略2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同参考答案：C略3. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实不能说明上述观点的是A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性参考答案：B略4. 下列说法正确的是A.实验室用玻璃瓶保存氢氟酸B.二氧化硅溶于水显酸性C.二氧化硅是空间立体网状结构,因此它的性质很活泼D.水晶，玛瑙等做的手链不能用KOH溶液来清洗参考答案：D5. ．人体血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性参考答案：D略6. 在室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后，溶液的pHA．小于7 B．等于7C．大于7 D．不能确定参考答案：A略7. 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）A、晶体硅 B 、食盐 C 、干冰 D 、金属钾参考答案：C略8. 下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略9. 某气体含碳82.7%,含氢17.3%，在标准状况下它的密度是2.59 g·L-1，则该气体的分子式是( )A.C3H6B.C6H6C.C4H10D.C2H6参考答案：C10. 在四种不同条件下,反应A + B ＝ 2C + 2D的反应速率如下，其中最快的是（）A.V(A) ＝0.15 mol·L-1·S-1B.V(B) ＝0.3 mol·L-1·S-1C.V(C) ＝0.4 mol·L-1·S-1D.V(D) ＝0.45 mol·L-1·S-1参考答案：B略11. 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应： ( )X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹤0，下列叙述正确的是：A．平衡常数K越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率V正（x）=2V逆（z）C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或者增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：A略12. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
2019-2020学年广东省茂名市化学高二下期末监测模拟试题含解析
2019-2020学年广东省茂名市化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC 和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。
下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)【答案】D【解析】试题分析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确，答案选D。
广东省茂名市信宜中学高二化学期末试卷含解析
广东省茂名市信宜中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 物质的量浓度相同的NaOH和氨水，加水稀释至m倍、n倍，若稀释后的pH相等，则m 与n的关系是( )A．m=n B.m>n C.m<n D.无法确定参考答案：略2. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B.C. D、参考答案：A略3. 由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（）A．①②③⑤⑥ B．⑤②①③⑥ C．⑥③①②⑤ D．①②⑤③⑥参考答案：B略4. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、 NO3- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．K+、 MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略5. ．有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序正确的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④D.参考答案：D略6. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC参考答案：D略7. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A.9种B.10种C.11种D.12种参考答案：C略8. 2010年上海世博会的目标是实现环保世博，生态世博。
广东省茂名市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题含解析
广东省茂名市2019-2020学年化学高二下期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．与NO3-互为等电子体的是（）A．SO2B．BF3C．CH4D．NO2【答案】B【解析】【分析】等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相同。
NO3-原子总数为4，价电子总数为24。
【详解】A.SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；B.BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；C.CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；D.NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选。
故选B。
2．下列说法和结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.乙烷中C原子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有原子不在同一平面上，A错误；B.将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产生的气体中含有不饱和烃（如烯烃等），反应后仍有气体剩余，烷烃不能和酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；C.乙烯与溴单质发生加成反应,苯与溴水不反应，苯能使溴水褪色，是发生了萃取，属于物理过程，C错误；D.有机反应中氢化是指含有不饱和键（如碳碳双键或碳碳三键）有机物与氢气发生加成反应，不是取代反应，而硝化、卤化均属于取代反应；D 错误。
正确选项B 。
【点睛】含有碳碳双键、三键的烃类有机物，都能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而烷烃，苯及苯的同系物都不能与溴发生加成反应，但是都能发生萃取过程。
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①FeS 2→高温氧气SO 222H O (aq)→H 2SO 4 ②SiO 2HCl(aq)−−−→SiCl 4→高温氢气Si ③饱和NaCl 溶液→氨气、二氧化碳NaHCO 3Na 2CO 3 ④Al →氢氧化钠溶液NaAlO 2→足量盐酸Al （OH ）3 ⑤CuSO 4（aq ）→过量氢氧化钠溶液Cu （OH ）2→葡萄糖溶液Cu 2O A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤ 【答案】A【解析】【分析】①FeS 2和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸；②SiO 2属于酸性氧化物，和HCl 不反应；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO 3溶解度最小，所以析出NaHCO 3，加热NaHCO 3分解生成碳酸钠；④铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝，足量盐酸时得不到氢氧化铝；⑤硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜。
广东省茂名市信宜第二中学高二化学期末试题含解析
广东省茂名市信宜第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是参考答案：A略2. 已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为：A．NH3·H2O B．CH3COONaC．CH3COOH D．Na2SO4参考答案：C略3. 以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物可采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D4. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C略5. 某分子式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸加热的条件下，具有如下性质：①能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应生成酯；②能脱水生成一种使溴水褪色的物质，且该物质只存在一种形式；③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
则C4H8O3的结构简式为：（）A．HOCH2COOCH2CH3 B．HOCH2CH2CH2COOHC． D．参考答案：B6. 常温下，0．1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=l×10-8，下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-10mol·L-1B．该溶液中c(H+)+c(A－)+c(HA)=0．1 mol·L-1C．该溶液与0．05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c (A－)>c(Na+)>c(OH一)>c(H+)D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大参考答案：D7. 右下图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物的名称是A．乙烷 B．乙醇 C．乙烯 D．乙酸参考答案：C略8. 下列表示物质的化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为： B．硝基苯的结构简式：C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略9. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH= +50.5 kJ·mol-1，活化能E a= 90.4 kJ·mol-1。
广东省茂名市信宜第二中学高二化学期末试卷含解析
广东省茂名市信宜第二中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 水是国家战略性资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OH B．SO2 C．PbCl2 D．CO2参考答案：略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2 g H2中含有的分子数为N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1 mol钠原子中含有的电子数为N A参考答案：A略3. 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198 P—O：360 O==O：498，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为：A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量D．吸收126kJ的能量参考答案：A略4. 25℃时，AgCl的K sp= 1.8×10－10，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液Ag+的浓度由大到小的顺序是( )A.①>②>③>④>⑤B. ⑤>④>①>③>②C. ④>①>③>②>⑤D.④>③>⑤>②>①参考答案：B略5. 下列液体中所含粒子种类最多的是A．液氨 B．液氯 C．氨水 D．稀硝酸参考答案：C6. ．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：（）A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D．调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略7. 下列物质属于离子化合物的是A．C60B．HCl C． C6H6 D．CaCI2参考答案：D略8. 下列操作达不到预期目的的是()① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 银氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精灯加热至沸腾，产生银镜A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略9. 右图是铜锌原电池示意图。
2019-2020学年广东省茂名市高二化学下学期期末监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作会导致实验结果偏低的是()①配制1mol/LNa2CO3溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视A．只有①B．只有②C．①③D．①③④2．氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。
某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。
下列说法正确的是A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B．实验中所用的金属锂保存在煤油中C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替3．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂4．下列说法正确的是A．氢键是化学键B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键D．含极性键的分子一定是极性分子5．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应是属于自发反应6．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋购物B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )A．PCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子采用sp杂化，为直线形D．H2S中S原子采用sp杂化，为直线形8．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A 气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x+y＜zC．C 的体积分数降低D．B的转化率提高9．下列物质中，难溶于水且密度比水的密度小的是A．苯B．乙酸C．乙醇D．四氯化碳10．下列说法正确的是()A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度先逐渐增大而后减小11．下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应12．下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 N AB．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 N AC．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3N A14．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N AB．1 mol NaHSO4中的阳离子数为2N AC．通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N AD．制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2参加反应，转移电子数为N A15．下列说法中，正确的是A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体B．分子式为C n H2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物D．凡含有苯环的物质都是芳香烃16．我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是A．禁止使用含氟电冰箱B．倡导使用无磷洗衣粉C．硝酸厂的尾气按相关规定处理D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染17．电解精炼法提纯镓的方法是：以含Zn、Fe、Cu杂质的粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。
2019年广东省茂名市信宜丁堡职业高级中学高二化学模拟试题含解析
2019年广东省茂名市信宜丁堡职业高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．K+ 、、Na+、Cl－B．K +、Na+、、C．Na+、H+、、D．Fe3+、Na+、Cl－、参考答案：B2. 能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A.苯的一元取代物没有同分异构体B.苯的间位二元取代物只有一种C.苯的邻位二元取代物只有一种D.苯的对位二元取代物只有一种参考答案：C略3. (双选)向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g)＋3B(g)x C(g)＋y D(g) (x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol·L-1·min-1,D的平衡浓度为0.3mol·L-1，又知v(B):v(C)=3:2，则下列说法中一定不正确的是：A．x : y=2 : 1B．v(A):v(C)=2:1C．A的平衡浓度为0.4mol·L-1D．A与B的平衡浓度之比为3 : 2参考答案：BD4. 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．分析：A．由反应可知，高温区TaI4的量大；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变；C．化学新平衡常数K=；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行．解答：解：A．由反应可知，高温正向移动，低温逆向移动，则高温区TaI4的量大，故A 错误；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变，故B错误；C．化学新平衡常数K=，该反应的平衡常数与生成物TaI4和S2的浓度乘积成正比，故C错误；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，则可将TaS2从高温区转移到低温区，故D正确；故选D．点评：本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素，明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答，选项BC为解答的难点．5. 炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是()A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成参考答案：D略6. .对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）]A.；取代反应B.CH2＝CH2＋Br2 CH2BC.；酯化反应D.CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置换反应参考答案：D略7. 人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
2018-2019学年广东省茂名市信宜前排中学高二化学模拟试卷含解析
2018-2019学年广东省茂名市信宜前排中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）①②③④A．③①②④ B．④①③② C．①③②④ D．②④①③参考答案：C略2. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4参考答案：C略3. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是A．与12C的化学性质不相同 B．与12C的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素参考答案：D略4. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是()A．2-甲基-2-丁烯B．3-甲基-1-丁烯C．2,3-二甲基-1-丁烯D．2-甲基-1,3-丁二烯参考答案：C5. 已知700K时，N2+3H2 2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。
保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量Q2kJ。
则Q、Q1、Q2的大小关系是（）A．Q = Q1 = 1/2 Q2 B．Q＞Q1＞2Q2C．Q＞2Q2＞Q1 D．Q = Q1 = Q2参考答案：B略6. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1参考答案：A7. 有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。
广东省茂名市信宜中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析
广东省茂名市信宜中学2018-2019学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法，正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程A．①③④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤参考答案：C略2. 欲将蛋白质从水中析出而又不变性，应加入A．饱和Na2SO4溶液 B．福尔马林溶液C．18.4 mol/L的硫酸溶液 D．1.0mol/L的CuSO4溶液参考答案：A试题分析：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，选A。
考点：考查蛋白质的性质。
3. 下列说法中错误的是A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5B r相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．短周期元素离子和具有相同的电子层结构，若，则参考答案：C略4. 设C＋CO22CO △H > 0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A、同时减小B、同时增大C、增大，减小D、减小，增大参考答案：B略5.参考答案：A略6. 下列实验会产生所描述现象的是A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CC14，振荡、静置后有紫色沉淀析出参考答案：A略7. 95%的乙醇(0.78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于A．42% B．48% C．51%D．65%参考答案：A8. 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的A．同分异构体数目 B．原子个数 C．官能团种类 D．氢原子种类参考答案：C略9. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、 NO：0.001 mol·L-1B、 H2O：0.002 mol·L-1C、 NH3：0.002 mol·L-1D、 O2：0.001 mol·L-1参考答案：B略10. 反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。
2019-2020学年广东省茂名市信宜合水中学高二化学下学期期末试题含解析
2019-2020学年广东省茂名市信宜合水中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0.2×6.02×1023C．32 g S8单质（分子结构模型如右图所示）中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023参考答案：C略2. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是A. 冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力B. NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数C. 晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能D. 甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性参考答案：A3. 下列有关实验的说法正确的是A．将FeCl3溶液加热至沸腾，溶液由黄色变为红褐色B．滴定达终点时，右图滴定管的正确读数为23.65 mLC．向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测参考答案：A略4. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe参考答案：B略5. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低参考答案：C仰视滴定管读开始刻度使V(NaOH)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)偏低，c(HCl)＝，所以c(HCl)偏低。
广东省茂名市信宜第一高级中学高二化学模拟试题含解析
广东省茂名市信宜第一高级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为了节约能源，倡导环保，2010年达喀尔拉力赛将会有燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点正确的是：①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生资源④燃烧时放出大量热量A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：D略2. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加氢氧化钠溶液振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：BC略3. 已知：醋酸是弱酸，其电离过程的ΔH>0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH= —57.3kI／mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2参考答案：D略4. 下列实验操作中，正确的是A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．使用PH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码参考答案：D5. 下列属于油脂的用途的是( )①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取高级脂肪酸⑤制取汽油A．①②③ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④参考答案：D略6. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
广东省茂名市信宜怀新中学2018-2019学年高二化学期末试题含解析
广东省茂名市信宜怀新中学2018-2019学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。
为提高制备CuSO4的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是①将稀硫酸改用浓H2SO4②加入少量Ag粉③加入少量Zn粉④将稀H2SO4加热A. 只有①B. 只有①④C. 只有②④D. 只有②③参考答案：C略2. 下列各化合物的命名中正确的是（）参考答案：D略3. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是A. ①④B.③④C.①②③D.②③参考答案：C4. 下列说法正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．物质的溶解度都随温度的升高而增大C．绝对不溶于水的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0参考答案：C略5. 下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物都难溶于水参考答案：B【考点】甲烷的化学性质．【分析】A．甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应；B．甲烷化学性质比较稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，但是甲烷可以燃烧，能被氧气氧化；C．甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应；D．甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水．【解答】解：A．甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故A正确；B．甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故B错误；C．甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应，故C正确；D．甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水，故D正确；故选B．6. 对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是( )A．增大压强 B．减少B的浓度 C．减少A的浓度 D．升高温度参考答案：B略7. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。
广东省茂名市信宜实验学校高二化学下学期期末试题含解析
广东省茂名市信宜实验学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A、①④B、③⑤C、②③④⑤D、①②③④参考答案：略略2. 下列溶液一定显酸性的是A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液参考答案：B3. 常温下c(H+)最小的是（）A、pH=0的溶液B、0.04 mol·L－1 H2SO4C、0.5 mol·L－1 HClD、0.05 mol·L－1的HNO3参考答案：D 略4. 下列有关晶体的叙述中错误的是A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+ D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子参考答案：D略5. 下列变化一定是吸热反应的是：A．凡需加热后才能发生的反应 B．所有的分解反应C．将化学能转变为热能的反应 D．生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D略6. 下列操作方法或实验装置正确的是参考答案：D略7. 常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a参考答案：B略8. 下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（）A．C3H6与C3H8O B．CH4O与C2H4O3C．C2H2与C6H6 D．C2H4与C2H6O参考答案：略略9. 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3B.H2SO4C.NaClD.HCl参考答案：B略10. 对于CCl2F2(商品名称是氟利昂－12)，下列有关叙述正确的是A．有两种同分异构体 B．是非极性分子C．只有一种结构，无同分异构体 D．是一种制冷剂参考答案：CD11. 浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是A．1:2 B．2:1 C．1:1 D ．1:4参考答案：A12. 下列说法不正确的是（）A. 元素分析可以鉴定有机物的实验式B. 用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸C.红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键D.核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比参考答案：B略13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略14. 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。
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广东省茂名市信宜中学2019年高二下学期化学期末模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al-27、、Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.化学与生产、生活、社会发展等息息相关。
下列说法正确的是( )A. 做衣服的棉、麻、丝绸灼烧有烧焦羽毛的气味B. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥C. 现代工业生产中的芳香烃于石油的催化重整和煤的干馏D. 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸2、下列有机物实际存在且命名正确的是（）A.2，2－二甲基丁烷B. 2－甲基－5－乙基－1－己烷C. 3－甲基－2－丁烯D. 3，3－二甲基－2－戊烯3、下列操作达不到预期目的的是 ( )①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤4、下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（）A．丙烷 B．CH3—CH==CH2 C．溴苯 D．CH≡C—CH35．下列各组物质中，一定互为同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2 C．和D．HCHO、CH3COOH6．油脂皂化后，使肥皂和甘油充分分离，可以采用（）A.萃取B.蒸馏C.过滤D.盐析7．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（）A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应8．某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O—H 键和C—H键。
下列物质符合的是( )ACH3COOH B．CH3—O—CH2OH C．CH2OHCH2OH D．CH3—O—CH39．苯环结构中不存在C—C单键与双键的交替结构，可以作为证据的是( )①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10－10mA．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②10．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中含有三种含氧官能团 B．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应11．下列有机物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性KMnO4溶液褪色, 还能与新制Cu(OH)2悬浊液加热时发生反应的是（）A.甲苯B.苯酚C.对二甲苯D.丙烯醛12．甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A．2∶3∶6 B．3∶2∶1 C．4∶3∶1 D．6∶3∶213. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）14. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A. a和b都属于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀15.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（） A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O516．“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：下列叙述错误的是（）A．“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯 B．该反应是取代反应C．生物柴油属于化石燃料 D．“地沟油”可用于制备生物柴油17.已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。
如：R 1—C=CHR2①O3②Zn /H2OR1—C=O+ R2—CHO现有化学式为C10H20的烯烃，它经臭氧氧化后，在Zn存在下水解只生成一种有机物。
符合该条件的烯烃的结构(不考虑立体异构)共有( )A．4种 B．5种 C．6种 D．7种18、为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是：（）A、(3) (1) (5) (6) (2) (4)B、(3) (5) (1) (6) (4) (2)C、(3) (2) (1) (6) (4) (5)D、(3) (5) (1) (6) (2) (4)第II卷（非选择题）二、填空题（共46分）19(10分) (1)．苯酚的俗名是______；醛与氢气发生反应将变为。
(2)．有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOHCH2NH2 。
①请你写出该有机物所含氧官能团的名称：、。
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是，产生的现象为。
(3)．硬脂酸：（写结构简式）。
尿素：（写结构简式）(4)．写方程式苯酚钠溶液中通入CO2。
淀粉水解反应。
20（12分）⑴下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（填写代号）A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物⑵实验室制乙烯：①反应的方程式：_____________________________________②浓H2SO4的作用：___________________________________③气体发生装置中的温度计应插在：_________________________________④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：__________________________⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，所以，制备的乙烯中混有______________气体。
21．(共12分)下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
完成下列问题：(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。
写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________。
(2)试管C中苯的作用是______________________。
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为______________________。
(3)反应2 min—3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________ (填字母)。
(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是____________________。
22． (12分)已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为；（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：；（3）写出同时符合下列条件水杨酸的同分异构体的结构简式：（任意写一种）；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（4）第④步的反应条件为；写出E的结构简式：高二化学答案一 选择题（每题3分，共54分）第II 19．（10分）1. 石炭酸 醇 2. ① 羟基 羧基 ② 加入饱和NaHCO ₃溶液 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 (3) C17H35COOH NH2-CO-NH2(4) CO2+H2O+C6C5ONa →C6H5OH+NaHCO3 [(C6H10O5)n]+nH2O(稀硫酸)→nC6H12O6 20（12分）（1）BDEF （2分见错不给分） （2）（每空2分，共10分） ①OH CH CH 23 O H CH CH 222+↑=②催化剂和脱水剂 ③反应混合液中 ④防止在140℃时有副产物乙醚生成 ⑤2SO 21、(12分)(1) +HBr(2)除去HBr 气体中混有的溴蒸气 D 管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，而后E 管中出现浅黄色沉淀(3)在溶液底部有无色油状液体产生，有红褐色沉淀生成 (4)DEF (5)充分吸收有毒气体，防止大气污染 22． (12分)（1）C4H10O ， 1﹣丁醇（或正丁醇）（2）CH3CH2CH2CHO+2Cu （OH ）2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O（3）HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH 、（4）浓H2SO4、加热浓H 2SO 4170℃2019年高二下学期化学期末模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．L层电子比K层电子能量高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A．ns2B．ns2np1 C．ns2np4D．ns2np53．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( )A．CO2和CS2 B．NaCl和HClC．H2O和CH4 D．O2和HBr4．以下各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H3O＋ B．BF3 C．CCl4 D．PCl55.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al6.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )A．CO2 B．H2O C．CO32- D．CCl47.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )8.A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )10.关比较中正确的是( )A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①11.关于化学式Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是2＋C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀12.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为( )A．TiC B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．Ti14C1313．有下列物质：①白磷；②金刚石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦单质硅；⑧铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是( )A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D14．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。