人教版高中化学必修一-高一上学期期末考试化学试题

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人教版高中化学必修一高一上学期期末考试试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作云南省昭通市昭阳二中2015-2016学年高一上学期期末考试一试题化学考试时间： 100 分钟总分：100分第Ⅰ卷一、选择题1．空气污染已成为人类社会面对的重要威胁。

以下气体中，不会造成空气污染的是( )。

A． NO2B． Cl2C．SO2D． N22．以下物质中，属于电解质的是( )。

A． CO2B． H2C．Na2SO4D． Cu3．当光束经过以下分别系时，能观察到丁达尔效应的是( )。

A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D． Fe( OH) 3胶体4．合金是一类用途广泛的金属资料。

以下物质中，不属于合金的是( )。

A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．常温下，以下溶液能够用铝槽车装运的是()。

A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸6．以下物质中，常温下既能跟盐酸反响，又能跟NaOH 溶液反响的是 ( )。

A． Mg B． Al C． Si D． Cl27．以下名词中，不属于物理量的是( )。

A．物质的量B．质量C．摩尔D．长度8．以下化合物不能够由两种单质直接化合而成的是( )。

A． FeCl2B． Na2S C．FeCl3D． SO29．以下仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。

A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒10．以下种类的反响中，必然不属于氧化还原反响的是( )。

A．化合反响B．置换反响C．分解反响D．复分解反响11．以下仪器中，在实验室进行分液操作时不需采纳的是( )。

A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计12．以下物质种类中，前者包含后者的是A．混杂物溶液C．浊液胶体()。

B．电解质D．单质化合物化合物13．硅及其化合物在资料领域中应用广泛。

以下表达中，正确的选项是()。

A．晶体硅是优异的半导体资料B．硅是地壳中含量最多的元素C． SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

人教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期末考试高一化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 AI-27 Mg-24第I部分选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分）1、溶液.胶体与浊液的本质区别是（）A.分散系是否有颜色B.是否有丁达尔效应C.能否透过滤纸D.分散质粒子的大小2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A．节日期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁3、下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2O4、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A．4n mol-1 B．8n mol-1C．n/16 mol-1D．n/8mol-15、N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍(同温同压)。

则B分子的组成是( )A．N2O B．NO C．NO2D．N2O46、仅能在水溶液中导电的电解质是()A．KOH B．Na2SO4C．CO2D．HCl7、下列说法正确的是( )A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到白色胶状物质D. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸8、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

人教版高中化学必修一高一(上)期末化学试卷(解析版).docx

高中化学学习材料2015-2016学年辽宁省葫芦岛市高一（上）期末化学试卷一、选择题（选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子2．下列叙述错误的是（）A．光导纤维的上要成分是二氧化硅B．过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸3．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用食醋除去水壶中的水垢B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用铝锅炒菜比用铁锅好 D．食用“加碘”食盐不利于健康4．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子5．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4N AD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L6．下列根据实验操作和现象所得出正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅溶液中逐滴加人稀盐酸试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箱溶化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D 向某无色溶裱中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br A．A B．B C．C D．D7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．除去氯气中的氯化氢D．分离碘酒中的碘和酒精10．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④11．下列物质的性质比较正确的是（）A．熔点：Na＞Al B．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl212．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L13．下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（）A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性14．下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al（OH）3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A．A B．B C．C D．D15．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1二、非选择题（共5小题，满分52分）17．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．请回答：（1）加入的A是，检验A已过量的方法是（2）加入的B是，加入稍过量B的目的是（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液．18．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）要完成本实验应称量 g NaOH固体，某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为 g．（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．19．如图是常见单质、化合物的转化关系，已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常状况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．请回答下列问题：（1）写出化学式：F J K（2）书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）①A+B：②C+J：③E+G：④M+L （过量）：．20．用如图示装置制备NO并验证其还原性．（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是．（2）滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是．（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是．（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入可验证NO的还原性．21．有以下物质：①Mg②Al③Cu ④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液（1）写出①与④反应的离子方程式（2）既能跟④又能跟⑥反应的是（填序号），写出它与⑥反应的化学方程（3 ）写出③与⑤反应的化学方程式，该反应中⑤体现的性质足量的铜片与1OOmoL，8mol/L的浓H2S04充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuS04的质量为克，生成的A气体在标准状况下体积为升（假设气体全部逸出）2015-2016学年辽宁省葫芦岛市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（）A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，题目难度不大．2．下列叙述错误的是（）A．光导纤维的上要成分是二氧化硅B．过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硝酸【考点】硅和二氧化硅；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A、二氧化硅是光导纤维的主要成分；B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象．【解答】解：A、二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；B、过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作为呼吸面具的氧气来源，故B正确；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C 错误；D、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故D 正确；故选C．【点评】本题主要考查二氧化硅、过氧化钠、二氧化硫和浓硝酸的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用食醋除去水壶中的水垢B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用铝锅炒菜比用铁锅好 D．食用“加碘”食盐不利于健康【考点】氯气的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铝的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A．食醋成分为醋酸水溶液酸性大于碳酸；B．氯气有毒，比空气重；C．铝中毒有导致血管性痴呆的可能；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病．【解答】解：A．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，醋酸和氢氧化镁、碳酸钙反应得到溶液，可用于除去水壶中的水垢，故A正确；B．氯气有毒的密度比空气的大，应向高处跑，低处跑回吸入过多氯气中毒，故B错误；C．用铝锅炒菜能增加铝的摄入，对身体产生危害，故C错误；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学在生活中的应用，主要是氯气的密度比空气的大，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，难度不大，注意注意知识的积累．4．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．5．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4N AD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol；C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L．【解答】解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol 单原子即2N A个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4N A 个，故C正确；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．6．下列根据实验操作和现象所得出正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅溶液中逐滴加人稀盐酸试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箱溶化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2 溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D 向某无色溶裱中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有BrA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．硅酸钠加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸凝胶；B．氧化铝的熔点高；C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化；D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质．【解答】解：A．硅酸钠加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸凝胶，现象与结论均合理，故A正确；B．氧化铝的熔点高，熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面，现象与结论均合理，故B正确；C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化，加氯化钡生成白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42﹣，或SO32﹣，或都有，故C错误；D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握强酸制弱酸规律、物质的性质、离子检验及氧化还原反应原理等为解答的关键，注意性质及反应现象的综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大．7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故D错误，故选D．【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，无色溶液中不存在有色的离子，A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，都是无色离子；C．碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；D．铁离子为有色离子，铁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀．【解答】解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣能够与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与OH﹣反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．排水集气法收集NO B．实验室制取氨气C．除去氯气中的氯化氢D．分离碘酒中的碘和酒精【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NO不溶于水，可用排水法收集；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵；C．氯气和HCl都能与NaOH反应；D．碘易溶于酒精，不能用分液的方法分离．【解答】解：A．NO不溶于水，可用排水法收集，故A正确；B．氯化铵加热分解生成氨气和HCl，二者能重新反应生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；C．氯气和HCl都能与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，故C错误；D．分液应用于分离互不相溶的液体，酒精和碘互溶，不能用分液方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，学习中注意积累．10．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO ⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥B．②③④C．③④⑤D．②④【考点】硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；③CuSO4和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2；④CuO先转化为铜盐，然后转化为Cu（OH）2；⑤Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO；⑥SO2和溴水反应生成H2SO4．【解答】解：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故选；③CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D．【点评】本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．11．下列物质的性质比较正确的是（）A．熔点：Na＞Al B．热稳定性NaHCO3＞Na2CO3C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．氧化性Br2＞Cl2【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、钠的熔点低于100℃；B、碳酸氢盐易分解；C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强．【解答】解：A、钠的熔点低于100℃，Al的熔点高于100℃，故A错误；B、碳酸氢盐易分解，碳酸盐较稳定，所以热稳定性NaHCO3＜Na2CO3，故B错误；C、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、元素的非金属性越强其对应的单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，故D错误；故选C．【点评】本题考查熔点的比较、物质的稳定性、非金属和金属性的比较，明确常见的比较的方法是解答本题的关键，注意知识的归纳整理，题目难度不大．12．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．13．下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（）A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氧化物能和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；B．二氧化硅不溶于水；C．SO2具有强还原性，SiO2没有；D．酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐．【解答】解：A．SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；C．SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；D．因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于，故D错误．故选A．【点评】本题考查了二氧化硫和二氧化硅的性质，难度不大，注意二氧化硅的特殊性．14．下表中各组物质不能实现如图转化的是（）甲乙丙A AlCl3Al Al（OH）3B AlCl3Al（OH）3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2（NH4）2CO3NH3A．A B．B C．C D．D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，根据物质的化学性质来判断．【解答】解：A、金属铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，故A错误；B、氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故B 正确；C、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确；D、碳酸铵可以和盐酸反应生成氯化铵和二氧化碳，可以和氢氧化钠发应生成氨气、碳酸钠，故D正确．故A正确．【点评】本题考查学生化合物的化学性质方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大．15．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++S042﹣═Ba+S04↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H++OH﹣═H2OD．氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2↓═H2O+Mg2+，故C错误；D．氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等；试题培养了学生的灵活应用能力．16．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．二、非选择题（共5小题，满分52分）17．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C a Cl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．。

人教版高中化学必修一——上学期高一期末考试.doc

高中化学学习材料唐玲出品2005——2006学年度上学期高一期末考试化学模拟试题2可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1~18、21、22题。

共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿B、石油C、天然气D、水煤气2、实验室收集Cl2，最好选用（）A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、排饱和食盐水法3、在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Na Cl－ S2－B、Cl- CO Na+C、Fe3+ SO42－ NO3－D、Fe2+ O2 H2S4、见光能分解的盐．是（）A、HClOB、AgBrC、氯水D、Ca(ClO)25、为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A、KClO3B、KMnO4C、Na2O2D、H2O6、下列物质的保存方法不正确的是（）A、新制氯水应密封保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中7、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均须要求的9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:110、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A、增加水中氧气的含量B、起杀菌作用C、使水中的次氯酸分解D、使水的温度升高11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（）A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、下列离子方程式中，书写不．正确．．的是( )A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A、1∶2∶3B、 3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶217、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )A、5B、4C、3D、2.408×102418、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶119、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。

人教版高中化学必修一-上学期高一级化学期末考试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年上学期高一级化学期末考试题命题人：陈力思审题人：曾菊芬本试卷共6页，24小题，满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64一. 选择题（下列每题只有一个选项正确，共20小题，每题3分，共60分）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）2. 下列分离或提纯方法正确的是（）①用酒精萃取碘水中的碘②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．①② B．②③ C．③④ D．②④3.下列说法正确的是 ( )A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D、化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐4. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是 ( )A.某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化B.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂C.在反应中失去电子的物质是还原剂，被氧化成氧化产物D.有气体生成的反应一定是氧化还原反应5．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体的分子间距离不同6．根据反应：O2+2H2S== 2S+2H2O , Na 2S+I2==2NaI+S ,4NaI+O2+2H2SO4==2I2+2Na2SO4+2H2O.判断下列物质的氧化性强弱，正确的是（）A. O2> I2 > SB. H2S > NaI > H2OC. S > I2 > O2D. H2O > NaI > H2S7.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

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高中化学学习材料唐玲出品曲沃中学高一年级第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、单选题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

）1．下列有关化学物质的俗称错误的是（）A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打2．下列说法中错误的是（）A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参见 D．燃烧一定会放出热量3.自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液4.下列物质属于纯净物的是( )A 液氯B 氯水C 盐酸D 漂白粉5.下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③ B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤6. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大c. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出7. 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A. NO2B.CuCl2C. FeCl2D. SO38. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是（）A. 光导纤维的主要成分是硅B. 水晶项链的主要成分是硅酸盐C. 晶体硅能用来制造太阳能电池D. 二氧化硅是一种半导体材料9.下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A. Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液B. 金属钠和MgCl2溶液C. 金属铝和NaOH溶液D. FeCl3溶液和Na2O210. 已知有反应2NO＋O2＝2NO2。

人教版化学高一上学期期末试卷与参考答案(2024年)

2024年人教版化学高一上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，熔点最高的是（）。

A、NaClB、水C、CO2D、H2O22、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）3、下列关于离子化合物的描述，正确的是（）A、在离子化合物中只存在离子键B、在离子化合物中可能存在共价键C、离子化合物可能不含金属元素D、离子化合物中一定不存在非金属元素4、下列关于常见化合物的说法中，正确的是（）A. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，属于吸热反应B. 氯化钠在空气中会发生氧化反应C. 硫的热稳定性比氧的大D. 水分子在常温常压下是液态5、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A. 反应速率越快，反应物的活化能越大。

B. 在相同条件下，固体反应物的反应速率一定比液体反应物的反应速率快。

C. 温度越高，反应速率越快。

D. 增大压强，固体反应物的反应速率会加快。

6、下列说法正确的是（）A、水的沸点是100℃，不受大气压影响。

B、金刚石和石墨都由碳原子构成，它们之间的转换是一个物理变化。

C、分子是保持物质化学性质的最小微粒。

D、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

7、下述物质在一定条件下，能发生自发氧化还原反应的是：A、氢气和氮气在常温下B、氢气和氯气混合物在光照条件下C、铁在潮湿空气中D、碳和氢气在高温下8、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A. 二氧化硅（SiO2）B. 氧化钙（CaO）C. 乙烯（C2H4）D. 聚乙烯（PE）9、砹（At）是第ⅦA族元素，位于周期表的第七周期。

关于砹及其化合物，下列说法正确的是（）A、砹是极易挥发的气体B、砹单质是有色固体C、砹化氢很稳定不易分解D、砹的焰色反应呈紫色10、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应只能是置换反应和复分解反应B. 在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低C. 还原剂和氧化剂是反应前后的同一种物质D. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比总是1:111、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应时间就越短B、反应速率与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率一定越快D、催化剂能降低反应活化能，从而提高反应速率12、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核内质子数永远等于中子数B、电子只分布在原子核外的壳层中C、原子最外层电子数不超过8个D、同一原子的2p能级上可以有5个电子13、下列化合物中，属于有机高分子化合物的是：A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氯乙烯单体（C2H3Cl）D. 氧气（O2）14、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是：A. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快。

人教版化学高一上学期期末试卷及解答参考(2024年)

2024年人教版化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在标准状况下，22.4升的氢气含有（）。

A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔2、原子序数为20的元素，在元素周期表中的第 _ 周期、第 _ 族的元素是（）A. 第三周期、第二族B. 第三周期、第三族C. 第四周期、第二族D. 第四周期、第三族3、下列粒子中，质子数和电子数都为10的是( )。

A、F-B、Na+C、NeD、O24、下列物质中，属于同一族的元素是：A. 氧（O）和硫（S）B. 镁（Mg）和铝（Al）C. 氮（N）和氧（O）D. 硅（Si）和锗（Ge）5、下列关于溶液的说法正确的是（）A. 200 mL 1 mol/L NaCl溶液和100 mL 2 mol/L KCl溶液混合后，得到2 mol/L 的NaCl溶液B. 在25℃，0.01 mol/L的HCl溶液中，pH=2C. 0.1 mol/L的NaOH溶液的pH是13D. 100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液和100 mL 1 mol/L的NaOH溶液混合后会恰好中和6、下列物质中，不属于同一种类型的是：A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）——都为氧化物B、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）和氧化钙（CaO）——都为碱性氧化物C、硫酸钠（Na2SO4）和芒硝（Na2SO4·10H2O）——都为含结晶水的硫酸钠D、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）——都为无机碳化合物7、下列说法中不正确的是（）A、水的沸点是100℃——不正确，水的沸点在100℃是标准大气压下的沸点。

B、氧气是一种化学性质比较活泼的气体——正确，氧气可以支持燃烧。

C、氢气是最轻的气体——正确，氢气的相对分子质量是最小的。

D、二氧化碳不支持燃烧——正确，二氧化碳不能提供燃烧需要的氧气。

8、下列关于溶液概念的说法中，正确的是（）。

人教版高一上学期化学必修1期末试卷【答案+解析】

人教版高一上学期化学必修1期末试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.按Si、P、S、Cl的顺序，表现为递减的是()A．最外层电子数 B．原子半径C．非金属性 D．最高正价2.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4振荡,静置观察到的现象是()A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液体分层,上层呈紫红色 D．液体分层,下层呈紫红色3.日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以U(铀235)为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料，其组成为由7%的Pu(钚239)的氧化物和93%的238U的氧化物。

下列叙述中正确的是()A．238U和238Pu具有相同的中子数B．235U和238U互为同位素C．238U3＋比235U3＋具有更多的电子数D．235U和238U为同一种核素4.将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入 1 mol·L－1盐酸至沉淀恰好溶解。

下列说法错误的是() A．标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1B．加入的固体过氧化钠为7.8 gC．当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D．最终消耗的盐酸为400 mL5.下列互为同位素的是()A． H2与D2 B．16O与16O2－C．16O与17O D．金刚石与石墨6.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述正确的是()A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaClC．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．生成2 个ClO2时转移的电子数为6 个7.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是 ()FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClO O2A．① B．② C．③ D．④8.下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()。

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高中化学学习材料唐玲出品2018届高一必修1复习卷（一）可能用到的相对质量：H:1 O:16 Na:23 C :12 N:14 Mg:24 Cl:35.5 S:32 Fe:56 Cu:64 Al:27I卷（选择题，共69分）一．单选题：(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.．关于物质的用途下列说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列关于新制氯水的叙述中不正确．．．的是A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色3.下列物质属于纯净物的是（）A. 氯水B. 水玻璃C. 液氯D. 漂白粉4. 根据以下几个反应：① Cl2 + 2KI = 2KCl + I2② 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3③ 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2+ 2KCl + I2④ SO2+ I2+ 2H2O = 2HI + H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2 > I2> Fe3+>SO2B．Cl2> Fe3+> I2>SO2C．Cl2 > Fe3+>SO2> I2D．Fe3+ > I2> Cl2>SO25.不能只用NaOH 溶液一种试剂除去括号中杂质的是（）A ．Mg （Al 2O 3）B ．MgCl 2（AlCl 3）C ．Fe （Al ）D ．Fe 2O 3（Al 2O 3） 6．实验室制备Al(OH)3最好用（）A ．Al 2O 3和稀盐酸B ．Al 2O 3和水C ．Al 2(SO 4)3和KOHD ．AlCl 3和氨水 7.要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作乐山市 2019 届高一上期期末化学考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14 O16 Na23 Al27 S32 ClFe 56 Cu 64第 I 卷（选择题共 48分）一．选择题（每题均只有一个选项吻合题意，每题3 分，共 48 分）1．化学与生产、生活亲近相关，以下表述错误的选项是A ．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可减少酸雨的产生B ．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C ．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐资料D ．燃烧是由氧化还原反应引起的，因此没有氧气物质就不能够燃烧 2．光导纤维的主要成分是A ． SiB． SiOC． NaSiO3D． SiCl4223．以下化学用语的表达正确的选项是＋2－-+1828 8232323B ． Cl 的结构表示图：A ． Na SO 电离： Na SO ＝ Na ＋ SOC ．质子数为 6，中子数为 8 的微粒： 8D. “纯碱”的化学式： Na 2CO 36 C 4．胶体差异于其他分别系的实质是A ．胶体粒子直径在 1nm － 100nm 之间 B ．胶体可发生丁达尔效应C ．胶体粒子不能够透过半透膜D ．胶体粒子能够发生布朗运动5．以下变化过程中，没有发生化学变化的是A ．铝的钝化B．光合作用C．碘的升华D．海水提溴6．以下物质中属于电解质的是A ． SO B． AlC．Na SOD．蔗糖2247．以下离子方程式中书写正确的选项是A ．稀 H 2SO 4 与铁粉反应： 2Fe ＋6H +＝ 2Fe 3+＋ 3H 2↑B ．碳酸钙和稀盐酸反应：3＋＝ 2＋22CaCO ＋ 2H Ca ＋ CO ↑＋ HOC ．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋ Ag ＋＝ Cu 2＋＋ AgD ．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：2＋－2Mg ＋2OH ＝ Mg(OH) ↓8．对以下实验事实的讲解正确的选项是现象讲解A KI 淀粉溶液中通入 Cl 2，溶液变蓝Cl 2能与淀粉发生显色反应B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2拥有还原性C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白该溶液中必然含有2－色积淀生成SO4D铁与稀硝酸反应有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应9.以下说法不正确的是．．．A．无需经过化学反应就能从海水中获得食盐B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里10.设 N A为阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是A．标准状况下， 22.4L H 2中所含质子数、中子数均为2N AB． 71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N AC．任何条件下 0 5mol 氨气的分子数必然是0.5N AD． 1L 1 mol · L-1的盐酸中所含粒子总数为2N A11．常温下，以下各组离子在指定溶液中能够大量共存的是＋＋2－－A． FeCl 3溶液中： K 、Na 、 SO4、 SCNB．使酚酞试液变红的溶液中：+＋－－NH 、 Na、HCO 、 NO433＋＋－ 2 －C．漂白粉溶液中： K、 Na 、 I、CO3D．氯水中： Na＋、 K＋、 SO42－、 Fe3+12．以下物质间的转变，经过一步反应不能够．．实现的是A． CO Na CO B． FeCl3FeCl2223C． H2SiO3Na2SiO3D． S SO313．以下实验方法不正确的是．．．A．用 BaCl2溶液鉴别硫酸铵和氯化铵两种固体B．用尝味道的方法鉴别蔗糖溶液和硫酸溶液C．用稀盐酸鉴别碳酸钾和硝酸钾两种固体D．用灼烧闻气味的方法鉴别丝绸和棉布14. 为了除掉粗盐中的2+2+2-Ca 、 Mg 、 SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，尔后进行以下五项操作：4①过滤②加过分 NaOH溶液③加适合盐酸④加过分 Na CO溶液⑤加过分 BaCl溶232液。

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2011—2012 学年度第一学期期末考试高一级化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷36 分，第Ⅱ卷64分，共 100 分。

考试时间90 分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必然自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．答第Ⅰ卷时，每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能够答在试卷上。

答第Ⅱ卷时，用黑色墨水钢笔或签字笔答在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K— 39Na—23 Cu—64 Al— 27 S—32 Cl—Zn—65第Ⅰ卷（共 36 分）一、选择题（每题 2 分，每题只有一个选项最吻合题意，共1．以下物质中 ,不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜36 分）D．钢铁2．神清气爽的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束经过以下分别系：① 尘埃的空气② 稀硫酸③ 蒸馏水④ 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④）4．实验室中的药品常按物质的性质、种类等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，以以下列图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的地址是（）5．以下实验装置图所示的实验操作，不能够．．达到相应的实验目的的是A ．除去 CO 气体B ．分别沸点相差较大C ．向容量瓶中中的 CO 2 气体的互溶液体混杂物转移液体 6．以下说法或做法正确的选项是（）A ．CO 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸积淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．铝比铁爽朗，所以铝比铁更简单被腐化D ．正常雨水批 pH 等于 7，酸雨的 pH 小于 7-17．以下各组中，浓度均为 0.1mol L · 的三种物质的溶液的等体积混杂，（）D ．分别互不相溶的两种液体充分反应后没有积淀．．的一组是（）A ．BaCl 2 溶液、 NaNO 3 溶液、 AgNO 3 溶液C ． AlCl 3 溶液、 NaCl 溶液、 NaOH 溶液B ．Ba(OH)2 溶液、 CuCl 2 溶液、 Na 2SO 4 溶液D ． Na 2CO 3 溶液、 FeCl 2 溶液、 H 2SO 4 溶液8．以下溶液氯离子的物质的量浓度与的是（）-1A ． 150 mL3 mol L ·氯酸钠溶液-1C ． 150 mL 3 mol L ·氯化钾溶液-150 mL 1 mol L ·AlCl 3 溶液中氯离子的物质的量浓度相等B ．75 mL 3 mol L -1 氯·化钙溶液D ．50 mL 3 mol L -1氯·化镁溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在平常生活中都能够找到。

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高中化学学习材料唐玲出品江西省赣州市2015～2016学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）1-5：BBCDC 6 -10：ABBDB 11-15：DBCDB 16：B二、填空题（本题包括3小题，共27分）17. （每空2分，共8分）(1) 1:1 2:1(2) 2:3:6(3) ①⑤⑥18．（除注明分数外每空2分，共12分）(1)NO 2(1分) 1(2)2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 2(3) ①Fe 、Cu②Fe 2+、Al 3+③Al 3++4 OH —== AlO 2—+2H 2O④NaOH 溶液 (1分)19．（除注明分数外每空1分，共7分）(1) Na 2O 2(2) 0.5 0.5(3)溶于水生成HClO ，HClO 有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色。

(2分，关键词是HClO 和HClO 的强氧化性，少一点扣1分；如果只答氯气的氧化作用不得分。

)(4)CO 2+2NaClO+H 2O=Na 2CO 3+2HClO(2分)三、实验题（本题包括2小题，共19分）20．（除注明分数外每空1分，共9分）(1)Ca(OH)2+2NH 4Cl=== CaCl 2+2NH 3↑+ 2H 2O(2)碱石灰(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)产生大量白烟(5)E(1分)21．（每空2分，共10分）(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)2＋2SO2===Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(4)SO2＋2OH－===SO32-＋H2O四、计算题（共6分）22．（每空2分，共6分）（1）0.2 （2）2.4 （3）4。

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高中化学学习材料河北省石家庄市正定中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列物质中，电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgClC．NaCl溶液D．蔗糖2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，根据概念分析．解答：解：A、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误．B、熔融态的氯化镁含有自由移动的离子，所以能导电，故氯化镁是电解质，故B正确．C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故C错误．D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，能导电的物质不一定是电解质，如铜丝，电解质不一定导电，如氯化钠晶体．2．（2分）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO不溶于水，也不溶于任何酸2C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D．SiO是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应2考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体；B、二氧化硅与氢氟酸反应；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙．解答：解：A、晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料，故A正确；B、二氧化硅与氢氟酸反应，故B错误；C、生成一氧化碳而不是二氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C错误；D、SiO2是酸性氧化物，在高温的条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D正确；故选AD．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大，熟悉硅及其化合物的性质和用途是解题关键．3．（2分）下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L O所含分子数约为3.01×1023个2B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气2体原子总数一定相等，分子总数和质子总数也相等C．等质量的O和O3中所含的氧原子数目相等2D．将98g HSO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L2考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O的物质的量小于0.5mol；2B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，结合分子构成计算原子个数；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，据此计算原子个数；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=计算物质的量浓度．解答：解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L O的物质的量小于0.5mol，2则11.2L O2所含分子数小于3.01×1023个，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同的不同气体其物质的量相等，则分子数相等，每个分子中原子个数相等所以原子总数相等，但平均每个分子中质子数不一定相等，所以质子总数不一定相等，故B错误；C．氧气和臭氧是同素异形体，O原子的摩尔质量相等、质量相等，所以其原子个数相等，故C正确；D.98g硫酸的物质的量是1mol，溶液的体积大于500mL，根据C=知，其物质的量浓度小于2.0mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，知道每个公式中各个物理量的含义即可解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，易错选项是C．4．（2分）在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关于现象的描述正确的是（）A．I中溶液分层．上层无色B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：卤族元素；化学实验基本操作．分析：在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应生成碘，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，结合苯、四氯化碳的水溶性以及密度大小解答该题．解答：解：A．苯能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故B正确；C．酒精和碘水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，故C错误；D．氯化钠溶液和碘水能互溶，所以溶液不分层，加入氯化钠溶液后溶液浓度变小，溶液颜色变浅，但不会生成氯气，不可能变为黄绿色，故D错误；故选B．点评：本题考查碘的性质以及萃取等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，主要把握常见萃取剂的性质，难度不大．5．（2分）不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸B．由氮气和氢气合成氨气C．镁条在氮气中燃烧D．豆科植物的根瘤固氮考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定．解答：解：A．氨催化氧化制硝酸，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故A正确；B．合成氨，是由氮气转化为氮的化合物氨，属于氮的固定，故B错误；C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，是由氮气转化为氮的化合物氮化镁，属于氮的固定，故C 错误；D．大豆的根瘤菌将氮气转变为植物蛋白质，是由氮气转化为氮的化合物，属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查，题目难度不大．6．（2分）下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO）2溶液中混有的AgNO33B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO中混有的HCl气体2C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣2D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应；B．均与NaOH反应；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．解答：解：A．硝酸铜、硝酸银均与Fe反应，不能除杂，应加足量铜粉除去Cu（NO）2溶液中混有3的AgNO3，故A错误；B．均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，故B错误；C．仅加入BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，则不能检验未知溶液中的SO42﹣，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物的分离提纯等为解答的关键，侧重物质性质、除杂实验、离子检验的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．（2分）关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、溶液和胶体均是呈电中性的；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；C、只有胶体具有丁达尔效应；D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀．解答：解：A、溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B、溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故B错误；C、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故C正确；D、溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．8．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．过氧化钠溶于水：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．过氧化钠为氧化物，应保留化学式；B．碳酸氢根为弱酸的酸式根离子，不能拆；C．漏掉了硫酸根离子与钡离子的反应；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．解答：解：A．过氧化钠溶于水，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+O2↑+4Na+，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+=HCO3﹣+H2O，故B错误；C．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意氧化物、多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．9．（2分）下列物质能直接用金属和卤素单质化合得到的是（）①CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥FeI2．A．①③⑥B．①④⑥C．①②③④⑥D．①③④⑥考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：C l、Br2具有强氧化性，可与金属反应生成最高价卤化物，而I2氧化性较弱，与变价金属反2应生成低价卤化物，以此解答该题．解答：解：Cl具有强氧化性，可与Cu、Fe、Mg反应生成CuCl2、FeCl3、MgCl2等化合物，2Br2具有强氧化性，可与Fe反应生成FeBr3，I2氧化性较弱，与Fe反应生成FeI2，则正确的有①④⑥，故选B．点评：本题考查常见金属以及卤素知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，主要相关基础知识的积累．10．（2分）某学生配制0.1mol•L﹣1NaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是（（）A．定容时仰视容量瓶的标线B．把烧碱固体放在纸上称量C．未冷却就将溶液转移至容量瓶D．使用的NaOH在空气中部分变质考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；B．氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，实际质量偏小，浓度偏小，故B错误；C．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，热溶液的体积偏大，冷却后溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，故C正确；D．NaOH在空气中部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏小，故D错误．故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；进行误差分析时可以根据实验操作对c=的影响进行判断．二、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个正确选项符合题意）11．（3分）①2NaBrO3+Cl2═Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2═2FeCl3根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是（）A．NaBrO＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO33C．I＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I22考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题．解答：解：①2NaBrO+Cl2═Br2+2NaClO3中，NaBrO3为氧化剂，NaClO3为氧化产物，氧化性NaBrO33＞NaClO3，②HClO3+5HCl═3Cl2+3H2O中HClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性HClO3＞Cl2，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl中FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性FeCl3＞I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，氧化性Cl2＞FeCl3，则氧化性NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，故选A．点评：本题考查氧化性强弱判断方法，为高频考点，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．12．（3分）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．解答：解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol ×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握．13．（3分）在CuO和Fe粉混合物中，加入一定量稀硫酸微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含铜，但不一定含铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+考点：氧化性、还原性强弱的比较；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：先根据金属的活泼性判断反应的金属，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分．解答：解：铁和稀硫酸反应，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜，Fe和硫酸铜发生置换反应生成Cu，根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”知，稀硫酸完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，故选B．点评：本题以铜和铁与稀硫酸的反应为载体，侧重考查学生分析问题是否全面的能力．14．（3分）向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）+A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目变化最小．故选C．点评：本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用．15．（3分）有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mL2C．CO为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成．解答：解：CO、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，2通过足量Na2O2后，体积变为30mL，气体体积减小：50mL﹣30mL=20mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 △V2 1x 20mLx==40mL，则混合气体中一定含有氧气，体积为：50mL﹣40mL=10mL，即：该气体中含有40mL二氧化碳、10mL氧气，故选D．点评：本题考查了混合物反应的计算、常见气体的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质，明确发生反应的原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．16．（3分）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色2B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液无变化C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解3D．实验仪器D主要起到防止溶液倒吸的作用考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：由图可知，将液体A逐滴加入到固体B中，发生固体与液体的反应生成气体，且不需要加热，D装置可防止倒吸，说明气体易溶于C，C中溶液检验物质的性质，以此来解答．解答：解：A．若A为浓盐酸，B为MnO，应在加热条件下进行，常温下不能生成氯气，故A错误；2B．若A为醋酸，B为贝壳，可生成二氧化碳气体，与C中氢氧化钙反应，溶液变浑浊，故B 错误；C．氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故C错误；D．D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及气体的制备以及性质探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握实验方案以及对应物质的性质．17．（3分）已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A．n=m+16 B．n=m+6 C．n=m+30 D．n=m+10考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目．解答：解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．点评：本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识．18．（3分）下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径依次增大B．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；B．同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强；C．非金属性越强，氢化物稳定性越强；D．元素的非金属性越弱，对应氢化物的还原性越强．解答：解：A．O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径；S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na的原子半径依次增大，故A正确；B．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故B错误；C．非金属性：F＞N＞Si，氢化物稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故C错误；D．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性增强，则HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期律的递变规律，难度不大．注意把握元素周期律与元素周期表的关系．19．（3分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使酚酞显红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HSO3﹣C．在无色溶液中：K+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣D．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．加入Al能放出H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；2B．使酚酞显红色的溶液，显碱性；C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀；D．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性．解答：解：A．加入Al能放出H的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO32﹣发生氧化还原反应且不生成氢气，碱溶液中不能大量存在Fe2+、Al3+，故A错误；B．使酚酞显红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在HSO3﹣，且AlO2﹣促进HSO3﹣的电离，故B错误；C．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．20．（3分）将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（）A．4.5 g B．9.9 g C．13.2 g D．14.7 g考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：铜屑投入HNO和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根3据Cu、H+、NO3﹣的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，根据差量法进而确定溶液增加的质量．解答：解：n（Cu）==0.3mol，n（H+）=0.5mol/L×3×0.4L=0.6mol，n（NO3﹣）=0.5mol/L ×0.4L=0.2mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子物质的量不足，设消耗铜的物质的量为x，生成NO的物质的量为y，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3 8 2x 0.6mol yx==0.225mol，y==0.15mol，所以溶液增加的质量=0.225mol×64g/mol﹣0.15mol×30g/mol=9.9g，故选B．点评：本题考查离子反应方程式的过量计算，难度中等，理解溶液增重为反应Cu的质量与生成NO 的质量之差是关键．三、填空题（50分）21．（8分）近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3 C+ 2 K2Cr2O7+ 8 H2SO4（稀） 3 CO2↑+ 2 K2SO4+ 2 Cr2（SO4）3+ 8 H2O（1）完成并配平上述反应的化学方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，．（2）此反应的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是CO2．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 A （填选项编号）．A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为N A．考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；（2）氧化剂是指所含元素化合价降低的反应物，得到还原产物；还原剂是指所含元素化合价升高的反应物，得到氧化产物；（3）根据硫酸在反应的化合价是否发生变化来判断硫酸在反应中表现出来的性质；（4）结合方程式中转移的电子数来计算．解答：解：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO2为氧化产物，故答案为：K2Cr2O7；CO2；（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，故答案为：A；（4）由方程式可知：1molC参加反应转移电子为1mol×（4﹣0）=4mol，产生1molCO2，所以若产生11g气体物质即0.25molCO2，则转移电子的数目为N A，故答案为：N A．点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，做题时注意正确判断化合价的变化，在配平时抓住化合价升降总数相等以及质量守恒定律．22．（4分）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则X是N元素，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；主族元素最高价数值与其最外层电子数相等，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物化学式；N元素的氢化物是氨气、最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵．解答：解：X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则X是N元素，主族元素电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，N原子核外有2个电子层、最外层有5个电子，所以N元素位于第二周期第VA族；主族元素最高价数值与其最外层电子数相等，其最高价氧化物化学式为N2O5；N元素的氢化物是氨气、最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3，故答案为：第二周期第ⅤA族；N2O5；NH3+HNO3═NH4NO3．点评：本题以N元素为载体考查原子结构、元素性质，熟练掌握前36号元素原子结构，知道主族元。

4.高一上学期期末考试化学试题(原卷版)

C.常温下，的溶液中含有的数为2
D. 与盐酸反应生成的的分子数为2
12.下列关于离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与足量的溶液反应：
错误，在强碱性条件下会反应生成
B
已知氧化性，向溶液中通入少量氯气：
正确
C
稀盐酸除去含 Biblioteka 水垢：正确D向溶液中加入一小粒钠块：
非金属性：F>Cl
B
NaOH的碱性强于的
金属性：Na>Mg
C
酸性：
非金属性：Cl>C
D
热稳定性：
非金属性：N>C
A AB.BC.CD.D
10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
Fe(Al)
NaOH溶液
B
( )
稀硫酸
C
NaCl溶液( )
NaOH溶液、稀盐酸
（2）钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于_______(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
D
溶液( )
Cu粉
A.AB.BC.CD.D
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

人教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试题(适用).docx

高中化学学习材料唐玲出品扶风高中2008-2009学年度第一学期期末考试高一化学试题(适用人教版必修1) 2009-1-12说明：1、考试时间100分钟，满分100 分。

2、第I卷答案填涂在第Ⅰ卷答题卡上，第Ⅱ卷答案填写在答题纸上。

3、考试结束，只交答题卡和答题纸。

4、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Al—27 Mg—24 Cu—64 Ag—108第I卷（共50分）一．选择题（本大题20小题共50分,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液不能导电的是A．氢氧化钾 B．硫酸 C．碳酸氢钠D．酒精2．下列实验操作中不需要使用玻璃棒的是A．过滤 B．测定溶液的PHC．萃取、分液 D．配制一定物质的量浓度的溶液3．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．氯水C．漂白粉D．盐酸4．下列物质中常温下既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Mg B．Fe C．Si D．Al5．下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属碱B.二氧化硅、二氧化碳均属酸性氧化物C.能电离出Ｈ＋的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子6．实验室存放试剂的方法正确的是A.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中B.少量金属钠保存在煤油中C.氯水保存在无色试剂瓶中D.氢氟酸存放在磨口玻璃试剂瓶中7．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来应选用下列试剂中的A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸D．氨水8．标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．O2 B．Cl2C．H2D．CO29．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．１mol Mg Cl2中含有的离子数为2NA‘B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA10．有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况）该气体的摩尔质量是A．71 g·mol-1 B．71 C．28.4g·mol-1 D．28.411．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只用一种试剂并通过一步实验就能加以区别。

人教版必修一高中化学高一上学期期末考试

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作河南省确山一高2013—2014 学年高一上学期期末考试化学（必修1）本试卷共 4 页，满分100 分。

考试时间90 分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必然自己的姓名、准考据号填写在答题卡上相应的地址。

2．第 1~16 题为选择题，每题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试题卷上无效。

．．．．．．．．3．第 17~22 题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题地域内。

答在试题卷上．．．．．．无效。

．．4．考试结束，只将答题卡交回。

相对原子质量：H． 1 C． 12N ． 14一、选择题（本题包括16 个小题，每题O． 163 分，共Na． 23 Al ． 27S． 3248 分。

每题只有一个选项吻合题意）1．安全大于天。

对以下事故办理方法正确的选项是A．汽油失火时，马上用水灭火B．电线短路失火时，可马上用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，马上用稀NaOH 溶液冲洗D ．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，马上用水冲洗，尔后涂上硼酸溶液2.用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 含有 N A个氦原子的氦气在标准情况下的体积约为B.25 ℃，× 105Pa， 64gSO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为0.5N AD. 标准情况下， 11.2LH 2O 含有的分子数为A3．以下气体中，既可用浓 H2SO4干燥，又可用固体NaOH 干燥的是A ．Cl 2B．NH3C． SO2D． O24．以下说法中错误的选项是A ．燃烧必然伴有发光发热现象B．燃烧必然是氧化还原反应C．燃烧必然要有氧气参加D．燃烧必然会放出热量5．以下各组物质，按化合物、单质、混杂物序次排列的是A ．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒6．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A ．1:1B ． 1:6C． 2:3D． 3:27．以下仪器不能够加热的是A ．烧瓶B ．烧杯C ．蒸发皿D．容量瓶8．以下过程不涉及氧化还原反应的是A ．燃放鞭炮B ．氯化铵和熟石灰混杂加热制氨气C．金属冶炼 D ．浓盐酸和二氧化锰混杂加热制氯气9．把过分的 CO2通入以下溶液中，最后不会产生积淀的是A ．Na2SiO 3B． CaCl 2C． NaAlO 2D．饱和 Na2CO3 10．溶液、胶体、浊液三种分别系的本质差异是A ．分别质粒子直径的大小B ．可否有丁达尔效应C．可否均一、牢固、透明 D ．可否透过滤纸11．以下关于钠、钾的表达不正确的选项是A ．二者遇水都能激烈反应B ．二者在自然界中都以化合态存在C．钠钾合金常温下是液体 D ．钾能从氯化钠溶液中置换出钠单质12．设阿伏加德罗常数的值为N A，以下说法正确的选项是A ．在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N AB ．在常温常压下，1molH 2含有的原子数为2N AC．溶液中含有Na+数目为 0.1N AD．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子13．以下说法不正确的是．．．A ．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO 3B．晶体硅是制造半导体的主要原料C．液氯罐泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能够用玻璃塞14．以下离子在酸性溶液中能够大量共存的一组是A ． Cl －、 Na ＋、OH －、Ba2＋B． Na＋、NO 3－、 SO42－、 Mg 2＋＋＋－、 ClO －2＋、 NO－2－、Cl－C．K、 Na、 Cl D． Ca3、CO315．以下离子方程式正确的选项是A ．钠跟水反应：Na＋ H2O=Na ＋＋ OH －＋ H2↑B．向 AlCl 3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al 3＋＋ 3OH － =Al(OH) 3↓C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32－＋ 2H＋=CO2↑＋ H 2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋ OH －=H 2O16．标准情况下 , 1 体积水吸取560 体积氨气所得氨水的密度是0.91g / mL, 该氨水的物质的量浓度约是A ． 4 mol / LB ． 8 mol / L C． 10 mol /L D ．16 mol / L二、非选择题（本题包括 5 个小题，共52 分。

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高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年度第一学期期末化学试题高一年级化学时间：60分钟满分：120分题号一二三四五总分得分总分人可能用的相对原子质量 Na:23 O:16 S:32 Al:27 一、选择题（每小题3分，共48分。

每个小题只有一个正确选项。

）1．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A 、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B 、金属元素的单质在常温下都为固体C 、在化学反应中，金属失去的电子数越多，其还原性越强D 、金属阳离子被还原不一定得到金属单质2．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH －的数目是 ( ) A ．约为1.2 B ．约为7.224×1023 C ．约为6.02×1023 D ．约为3.01×10233.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（） A ．CuCl 2 B ．FeCl 2 C ．MgCl 2 D ．NaCl4．下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 任何气体所占体积都约为22.4 L评卷人得分座位号B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 LC．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol5.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断正确的是（）A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO6.下列离子方程式书写错误的是（）A、钠和冷水反应： 2Na+2H2O = 2Na+ +2OH-+ H2↑B、Ca(OH)2与Cl2制漂白粉的反应： 2OH-+Cl2 = Cl-+ ClO- + H2OC、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑D、金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+＝2Al3+＋3H2↑7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应 B．焰色反应属于化学变化C．焰色反应属于物理变化 D．只有金属离子才有焰色反应8．下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是（）A、浓硫酸有吸水性，所以常用作干燥剂B、浓硫酸能够使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性C、用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑D、清华学子用浓硫酸“伤熊”事件，利用了浓硫酸的脱水性9．Al投入某无色溶液中产生H2，则下列离子一定能在此溶液中共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3— B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、Na+、K+10．检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是（）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用湿润的有色布条C. 将气体通过硝酸银溶液D. 用氢氧化钠溶液11．下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）① SiO2→ Na2SiO3② Fe(OH)2→ Fe(OH)3 ③ SiO2→ H2SiO3④ S → SO3⑤ SO2→ H2SO3A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。