乙烯的实验室999制法
乙烯的试验室制法
有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图:4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。
（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应.（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。
（4）点燃乙烯前要验纯。
（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。
C 2H 5OH 2CC + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol2、装置：固+液→气 发生装置注意事项：浓硫酸170℃浓硫酸 △（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。
（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。
B 、溴应是纯溴，而不是溴水。
加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
（2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。
（3）、反应后的产物是什么？如何分离？E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。
乙烯实验室制法
乙烯的实验室制法
原理： 消去反应：从有机物分
子中脱去小分子而生成不饱和化合物
（分子内脱水）
原料：无水乙醇、浓硫酸 （体积比：1:3）
条件：加热到170℃
副反应①：若加热到140℃
（分子间脱水，属于取代反应）
副反应②：若加热温度过高
注意点：
1、温度计的水银球要深入液面以下；
2、要放入沸石或碎瓷片（多孔，防止暴沸）；
3、加热后溶液会变黑（碳化）；
4、生成的乙烯气体中含有杂质（SO 2、CO 2、乙醚、水蒸气）。
除杂：主要是杂质是SO 2、CO 2，乙醚冷却后为液体，与水互溶；通入NaOH 溶液除杂。
检验乙烯中是否混有SO 2、CO 2、水蒸气
通入无水CuSO 4(检验水蒸气) → 通入浓硫酸(去除水蒸气)
→ 通入品红溶液(检验SO 2) → 通入酸性KMnO 4溶液(去除SO 2) → 再通入品红溶液(检验SO 2是否除尽)
→通入澄清石灰(检验CO 2) OH H H C C H H H 170−−−→浓硫酸℃
CH 2 CH 2 ↑+ H 2O 140−−−→浓硫酸℃CH 3CH 2 OH + HO CH 2CH 3 CH 3CH 2 O CH 2CH 3(乙醚) + H 2O C 2H 5OH + 6H 2SO 4(浓) 2CO 2↑+ 6SO 2↑+ 9H 2O ↑ 170>−−−−−→℃（高温）收集气体 浓硫酸 品红溶液 KMnO 4溶液 澄清石灰水 无水CuSO 4 品红溶液 浓硫酸的作用： ①作催化剂 ②作脱水剂（消去反应） ③作吸水剂（吸水，使平衡向右移动）。
实验室制乙烯的反应原理
实验室制乙烯的反应原理
实验室制乙烯的反应原理主要涉及乙烯的生成途径和反应机理。
以下是两个常见的实验室制备乙烯的反应原理：
1. 乙醇脱水反应：乙醇脱水是一种常见的实验室制备乙烯的方法。
乙醇在高温下（通常为250-300摄氏度）与催化剂（如磷
酸或氧化锌等）接触时，发生脱水反应，生成乙烯和水。
这个反应的机理是乙醇分子中的氢和羟基发生断裂，生成乙烯分子和水分子。
2. 烷烃裂解反应：烷烃裂解是指将长链烷烃（如辛烷、非烷等）在高温下（通常为500-600摄氏度）断裂为较短链的烃化合物。
在裂解过程中，长链烷烃中的碳-碳单键被断裂，生成较短的
烷烃和乙烯等烃化合物。
乙烯是裂解反应中常见的产物之一。
这些实验方法是基于烯烃的热裂解原理，并通过合理的实验条件和适当的催化剂来促进反应的进行。
实验室制备乙烯的反应原理还有其他方法，但以上两种方法是较为常见的。
实验室制备乙烯方程式
实验室制备乙烯方程式
乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药、塑料等领域。
实验室制备乙烯的方法有很多种，其中最常用的方法是通过脱水剂将乙醇脱水制备乙烯。
乙烯的制备方程式如下：
C2H5OH → C2H4 + H2O
在实验室中，可以使用浓硫酸或浓磷酸作为脱水剂，将乙醇中的水分去除，使其分解为乙烯和水。
这个反应是一个典型的脱水反应，也是一个烷基化反应。
乙烯的制备过程中，需要注意以下几点：
1. 实验室中制备乙烯需要使用专门的设备，如反应釜、冷凝器等。
2. 在制备过程中，需要控制反应温度和反应时间，以保证反应的效率和产物的纯度。
3. 乙烯是一种易燃易爆的气体，需要注意安全操作，避免产生火灾和爆炸等危险。
乙烯的制备方法不仅在实验室中有应用，也在工业生产中得到广泛应用。
随着科技的不断发展，乙烯的制备方法也在不断改进和创新，以满足不同领域的需求。
乙烯的制备方程式是C2H5OH → C2H4 + H2O，通过脱水剂将乙醇脱水制备乙烯。
在实验室中制备乙烯需要注意安全操作和反应条件的控制，以保证反应的效率和产物的纯度。
随着科技的不断发展，乙烯的制备方法也在不断创新和改进，以满足不同领域的需求。
实验室制取乙烯的化学方程式
实验室制取乙烯的化学方程式乙烯是一种重要的有机原料，在化学工业中有广泛的应用，它可以用来制造合成橡胶、聚乙烯、合成洗涤剂等物质，为人类的日常生活提供了无穷的福利。
随着社会经济的发展，乙烯的需求不断增长。
因此，如何从实验室中制取乙烯变得尤为重要。
乙烯是从乙醇还原而来的，可以用卡莫多夫氢化反应的方法制取乙烯。
卡莫多夫氢化是一种常见的有机反应，在实验室中可以使用这种方法来制取乙烯。
实验室制取乙烯的化学方程式为：C2H5OH + H2 C2H4 + H2O在进行上述反应时，需要使用催化剂、反应温度和压力等相关参数进行调节。
首先，在反应容器中添加一定量的乙醇和过氧化氢，然后将其加热至一定温度（180℃），再在容器内加入分子筛催化剂，使反应物受到催化作用而发生反应。
由于反应的过程具有动力学的特点，因此在这一步骤中也要注意定量控制催化剂的添加量。
反应进行一段时间后，反应物就会转变成有机物乙烯，乙氧化物和水。
此时，反应物应马上分离，以免乙烯受热而燃烧。
乙烯可以采用凝固液化气技术进行分离和回收，从而得到纯净的乙烯。
除了卡莫多夫氢化法外，乙烯还可以通过裂解烯烃（如丙烯）而制取。
裂解烯烃法通过将烯烃（如丙烯）分解成乙烯和水的反应，从而获得乙烯，常用的方程式为：C3H6 + H2O C2H4 + H2裂解烯烃法对乙烯的产量非常高，但该反应的反应温度高，需要采用特殊的装置进行反应，如催化裂解炉或裂解塔。
此外，还有采用直接高温烧结法制取乙烯的方法。
该方法采用高温烧结，使乙醇、乙酸甲酯等物质形成乙烯物质。
这种方法可以在很短的时间内获得大量乙烯，但反应温度非常高，需要进行特殊处理。
以上三种方法是实验室制取乙烯的常见方法。
上述三种方法各有利弊，应根据自身需求综合考虑后，选择最适合的方法。
乙烯是化学工业的基础原料，要求制取的产品具有较高的纯度和质量。
因此，在实验室中制取乙烯时，必须严格控制反应条件，合理控制催化剂和其他辅料的添加量，以确保反应物质的精确性，以及最终产品具有较高的纯度和质量。
乙烯的实验室制法
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
控制反应温度， 防止制取的乙烯不纯，因
为温度过高或过低都会产生气体杂质．因此反应
得迅速加热到170０左右;温度计插入液面以下.
问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓
硫酸的什么性质？ CH3-CH2-OH
五、操作原理： 1、安装顺序如何？ （由下到上，由左到右） 2、如何检查装置的气密性？
把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。
3、混合液体时是将什么倒入什么中？ （浓硫酸缓缓倒入乙醇中）
4、能否在量筒中混合液体？为什么？ （否，混合时放热）
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
浓硫酸起催化剂作用
反应中体现了浓硫的脱水性．
问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？ 防止爆沸
问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？ 不可以，因为乙烯M=28g/mol密度
和空气M均=29g/mol密度接近．
讨论：乙烯具有哪些化学性质呢？
(1) 乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应 (2) 乙烯的可燃性 (3) 乙烯与溴水的反应
制备乙烯(实验报告)
制备乙烯【实验目的】1.掌握乙烯的实验室制法2.建立实验室制备气体装置选择的思维模型。
3. 掌握尾气处理方法，并解决实际问题。
【实验准备】 1．实验装置：（1）实验药品：乙醇、浓硫酸(体积比为1：3) （2）主要仪器：酒精灯、圆底烧瓶、温度计 （3）实验装置：2．实验原理：主反应：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O 分子内脱水 副反应：2CH 3CH 2OHC 2H 5OC 2H 5↑+H 2O 分子间脱水【实验步骤】 3．实验步骤：（1）检验气密性．在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸(体积比1：3)的混合液约20mL(配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL 浓硫酸满满倒入5mL 酒精中)，并放入几片碎瓷片．(温度计的水银球要伸入液面以下)（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯． （3）用排水集气法收集乙烯．（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象． （5）先撤导管，后熄灯．浓硫酸 170℃浓硫酸 140℃【注意事项】4．乙烯制备实验的操作注意事项：①浓硫酸用量要多，因为反应中有水生成，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性，会导致实验失败；②反应中浓硫酸和酒精的体积比为3：1，顺序是先加酒精再加浓硫酸，浓硫酸做催化剂和脱水剂；③温度计的水银球插在液面下，但并不接触瓶底；④加热升温要迅速，并达到170℃左右；⑤温度不能在170℃以上，因为170℃以上，浓硫酸使乙醇脱水炭化，发生较多副反应；⑥实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯；⑦特别注意温度计的量程应在200℃以上；⑧用品红溶液证明乙烯中混有二氧化硫气体，用NaOH溶液除去二氧化硫气体，然后用品红检验是否除尽。
【思考交流】1.放入几片碎瓷片作用是什么？防止暴沸2.浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂3.酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1:3为宜。
乙烯的实验室制法
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
副反应: CH3-CH2OH + CH3-CH2OH 140℃ CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚
浓H2SO4
3.装置：
A
1、固＋液 2、固+固 3、固＋液
B
气 可用( 气 可用( 气 可用(
C
)装置常用做制( H2 CO2) )装置常用做制( O2 NH3 ) )装置常用做制( Cl2 )
nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol
所以该烃的平均分子式为：C1.6H4
4.商余法确定分子式
• 原理：对于任意的烃（ CxHy ），其相对分子 量为M=12x+y，则M/12=x+y/12,显然，x为商 （C原子数目），y为余数（H原子数目）。从 而推断出烃的分子式。 • 例：下列数值都是烃的相对分子质量，其对应 的烃一定为烷烃的是（ A） A.44 B.42 C.54 D.128 解析：44/12=3余8， 则该烃是C3H8 128/12=10余8，则该烃是C10H8 =9余20，则该烃是C9H20
制备装置
铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、
温度计、带导管的橡胶塞、集气瓶、 （碎瓷片）、水槽
排水集气法
注意事项：
反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫 为什么浓硫酸用量要多？ 酸没有脱水性会导致实验失败。
1.反应中浓硫酸和酒精的体积比是3 ：1,顺序是 先加酒精再加浓硫酸,浓硫酸作催化剂和脱水剂。 2.在圆底烧瓶中加入少量的碎瓷片，以免混合液 在受热时暴沸 3.温度计的水银球插在液面下，并不接触瓶底。 4.加热升温要迅速，并达到170℃左右。 5.实验结束时，应先撤导管，后撤酒精灯。
实验室制乙烯的原理
实验室制乙烯的原理
乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料和橡胶工业中。
制备乙烯的常用方法是从石油化工过程中的烃类中裂解得到。
原理上，乙烯的制备通常通过裂解长链烃类分子得到较小分子量的烃类。
具体的步骤如下：
1. 原料准备：选取适当的烃类作为原料，常见的原料包括石油馏分、天然气等。
这些原料中含有较长的碳链，需要通过裂解来得到乙烯。
2. 加热：原料需要加热到一定温度，通常在500-900摄氏度之间。
加热的目的是使得分子内部的键能量增加，以便于分子的裂解。
3. 裂解：在高温下，原料中的长链烃类分子发生裂解反应，分解为较小的烃类分子。
这个过程中产生了乙烯以及其他一些烃类。
4. 分离：裂解产物中含有多种不同的烃类，需要进行分离和纯化，以提取出纯度较高的乙烯。
总结起来，实验室制备乙烯的原理是通过烃类的裂解反应得到较小分子量的烃类，其中包括乙烯。
这个过程需要一定的温度条件和分离纯化步骤，最终得到纯度较高的乙烯产物。
乙烯的实验室制法
知识点——乙烯的实验室制
法
乙烯的实验室制法
乙烯的实验室制法
（注酸入醇）
1.试剂：浓硫酸与无水乙醇（体积比3：1）
2.原理： H H
绿色化学
谢谢观赏！
HH
H—C—C—H
浓H2SO4
+
H—C=C—H
H2O
170˚C
H OH
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
副反应:
CH3-CH2OH + CH3-CH2OH
浓H2SO4 140℃
CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O
乙醚
乙烯的实验室制法 制备装置
铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶 、温度计、带导管的橡胶塞、集 气瓶、（碎瓷片）、水槽
乙烯的实验室制法
2、此图是实验室制 取干燥的乙烯并试验 其“不饱和”性以及 乙烯在空气中燃烧的 实验装置图，装置③ 、④中分别盛有溴水 和酸性高锰酸钾溶液 （1）装置①和⑤中盛有相同。的试剂是_浓__硫_酸，其 在①中的作用是_催_化__剂、脱水剂 在⑤中的作用是 干__燥_剂_。（2）装置②中盛有的试剂是_N_aO_H_，若没 有装置②，实验结果将不能说明乙烯具有“不饱 和”性，原因是SO_2_有_还__原__性_。会使溴水和高锰酸钾褪色
排水集气法
乙烯的实验室制法
演示实验
无水乙醇与浓硫酸
现象：溶液变黑
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
溴水
黄色(或橙色）褪去
乙烯的实验室制法
品红溶液①的作用： 验证二氧化硫的存在
氢氧化钠溶 除去SO2，以免干扰乙烯
液的作用：
性质实验的验证
品红溶液②的作用： 检验SO2是否除净
如何证明乙烯有还原性：
酸性高锰酸钾溶液褪色
实验室乙烯制取速记法：
硫酸乙醇三比一， 冷水浴中混一起, 加入碎石温度计, 迅速升温一百七.
练习
实验室里把浓__硫_酸_和__乙_醇_按体积比_3_：__1 混 合__C_加H_3热-C制H2取-O乙H 烯浓17H0，20SCO反4 C应H2=的CH化2↑学+方H2程O。式为 在实验中若加热时间过长或温度过高， 反应混合物会变成_黑___色，同时放出无 色有刺激性气味的气体_S_O_2_，产生此气 体的原因是 浓硫酸氧化性 ，为除去这种气 体杂质，应将混合气体通过盛有_Na_O_H_溶 液的洗气瓶，才能得到较纯净的乙烯。
有褐色油状物
有油状物变无色
6、如何除去无色溴苯中溶解的溴？
用氢氧化钠溶液洗涤，用分液漏斗分液.
7、如何证明是取代反应而不是加成反应?
• 苯和液溴的反应
• 苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代 反应，即：
•
。该反应是新课标有
机化学中的重要反应，也是化工生产中的重要
原理。考题经常结合溴苯的制备实验进行命题
• 按下列合成步骤回答问题：
• (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中 小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有 白色烟雾产生，是因为生成了________气体。 继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________。
• (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
• ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的 铁屑；
乙烯的制备
乙烯的制备
工业制法：工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。
实验室制法：实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。
浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。
实验室制法注意事项
（1）酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。
装置连接时由下至上，由左至右。
温度计插入液面下。
（2）烧瓶内加沸石以避免暴沸。
（3）温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。
（4）要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。
乙烯的实验室制法
CH3-CH2-OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
副反应: CH3-CH2OH + CH3-CH2OH 140℃ CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O 乙醚
浓H2SO4
3.装置：
A
1、固＋液 2、固+固 3、固＋液
B
气 可用( 气 可用( 气 可用(
C
)装置常用做制( H2 CO2) )装置常用做制( O2 NH3 ) )装置常用做制( Cl2 )
2、此图是实验室制 取干燥的乙烯并试验 其“不饱和”性以及 乙烯在空气中燃烧的 实验装置图，装置③、 ④中分别盛有溴水和 酸性高锰酸钾溶液。 浓硫酸 （1）装置①和⑤中盛有相同的试剂是____ ，其 催化剂、脱水剂 在⑤中的作用是 在①中的作用是____ NaOH，若没 干燥剂 ____。（2）装置②中盛有的试剂是____ 有装置②，实验结果将不能说明乙烯具有“不饱 SO 和”性，原因是 ________ 。 2有还原性会使溴水和高锰酸钾褪色
合加热制取乙烯，反应的化学方程式为 浓H2SO4 ____ CH3-CH2-OH 1700C CH2=CH2↑+H2O。 在实验中若加热时间过长或温度过高， 黑 色，同时放出无 反应混合物会变成____ SO2 ，产生此气 色有刺激性气味的气体____ 体的原因是 浓硫酸氧化性 ，为除去这种气 NaOH 溶 体杂质，应将混合气体通过盛有____ 液的洗气瓶，才能得到较纯净的乙烯。
品红溶液①的作用： 验证二氧化硫的存在 氢氧化钠溶 液的作用： 除去SO2，以免干扰乙烯 性质实验的验证 检验SO2是否除净
品红溶液②的作用：
如何证明乙烯有还原性：
酸性高锰酸钾溶液褪色
高二化学烯烃的化学性质
加聚反应
1 加聚反应 不饱和单体间通过加成反应相互结合生成 高分子化合物的反应
①单烯烃(包括它们的物生衍)式
如：制聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯腈、 有机玻璃( 聚甲基丙烯酸甲酯 )等
② 共轭二烯烃(包括它们的物生衍)
单体的二个双键同时打开，形成含有一个新的双健的链节
③两种不同单体(包括它们的物生衍)
乙烯的化学性质 1、氧化反应 (1) 燃烧： (2)使酸性KMnO4溶液褪色 (3)催化氧化： 2CH2=CH2+O2 2、加成反应：
催化剂 加热、加压
2CH3CHO 乙醛
3、加聚反应：
常见的加成反应：
烯烃 CH2=CH2 + H-H CH2=CH2 + H-Cl CH2=CH2 + H-OH
催化剂 △ 催化剂
例、某高分子化合物可以表示为，
则合成该高分子化合物的单体是(
D
)
例、工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时 用了三种单体，ABS树脂的结构简式：
这三种单体的结构简式分别 CH2＝CH—CN CH2＝CH—CH＝CH2
是：
.
炔烃的化学性质
碳碳三键由一个单键和两个键能小于单键 的弱键组成。反应时弱键容易断裂。易发生加 成、氧化、加聚等反应，能和溴水、酸性高锰 酸钾溶液反应。 C≡C与H2、X2、HX、H2O：
CH3-CH3 （乙烷） CH3-CH2Cl（氯乙烷）
催化剂
催化剂
△，加压CH3-CH2-OH（乙醇）
CH2=CH2 + H-CN
△，加压 CH3-CH2-CN （丙烯腈）
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
1,2加成
CH2＝CH－CH＝CH2 ＋Br2
实验室制取乙烯方程式
实验室制取乙烯方程式1. 引言大家好，今天咱们来聊聊一个很酷的实验，那就是在实验室里制取乙烯！乙烯，听起来是不是像个明星？其实，它在化学界可是大名鼎鼎的，广泛用于塑料、橡胶等材料的制造。
今天我就带大家走进这个神奇的实验室，看看如何“炼”出这个小家伙。
2. 实验原理2.1 乙烯的基本信息首先，乙烯的化学式是C₂H₄，简单得很，对吧？它其实是个气体，在常温下无色无味，闻起来也没啥特别的。
哎呀，别小看它，它可是非常重要的化工原料，简直是现代工业的“打工仔”！比如，用它来做塑料，塑料袋、塑料瓶，都是从乙烯“孵化”出来的。
2.2 制取方法那么，咱们怎么才能在实验室里制造乙烯呢？方法其实挺简单的，主要是通过“脱氢”反应。
比如说，我们可以用乙醇（对，没错，就是咱们常喝的酒精）作为原料，经过一系列的化学反应，最终就能得到乙烯。
想象一下，乙醇在高温下被加热，就像在蒸锅里“蒸”出乙烯一样，瞬间气泡四溅，哇，真是太神奇了！3. 实验步骤3.1 准备材料要开始这个实验，我们需要准备一些材料。
首先，得有乙醇，这可是咱们的主角。
其次，咱还需要一些催化剂，常用的有铝氧化物或者铂，当然，别忘了还要一些管子和烧瓶。
想象一下，你就像是个大厨，要准备好所有的“食材”，才能做出美味的“化学菜”！3.2 实验过程好了，准备工作做好后，咱就可以开始了。
首先，把乙醇倒进烧瓶里，接着加上催化剂，然后把烧瓶放在加热装置上。
接下来，火一开，温度一升高，哎呀，这气体就开始冒出来了，乙烯就这样“翩翩而至”。
一股浓浓的乙烯气体弥漫开来，简直让人陶醉！注意哦，实验的时候要小心，不然乙烯可不是好惹的，它可是个易燃气体呢，像个小火苗一样。
4. 实验总结4.1 收获与感悟实验结束后，咱们可以收集到乙烯，这时候心里那种成就感，简直就像是拿到了金牌！每当我看到那些塑料制品，心里总是忍不住想，这里面也许就有我亲手制造的乙烯呢，嘿嘿，真是自豪啊！通过这个实验，我不仅学到了制取乙烯的知识，还感受到了化学的魅力。
实验室制乙烯的方程式
实验室制乙烯的方程式制乙烯的方程式是乙烷经过脱氢反应得到乙烯，反应方程式如下：C2H6 -> C2H4 + H2乙烯是一种无色、可燃的气体，常用于工业生产中。
它具有多种应用领域，包括塑料、橡胶、溶剂等。
本文将详细解释乙烷脱氢反应制备乙烯的过程，并从中心扩展下描述。
第一段：引言乙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于各行各业。
它的制备方法有多种，其中乙烷脱氢反应是最常用的一种。
本文将重点介绍乙烷脱氢反应制备乙烯的过程及其应用。
第二段：乙烷脱氢反应的原理乙烷脱氢反应是一种催化反应，需要使用催化剂来促进反应速率。
常用的催化剂包括铬催化剂、钴催化剂等。
当乙烷与催化剂接触时，催化剂的表面活性位点会吸附乙烷分子，并使其发生脱氢反应。
反应过程中，乙烷的一个氢原子被去除，生成乙烯和氢气。
第三段：乙烯的制备过程乙烷脱氢反应可以在高温和高压条件下进行，一般温度在500-800摄氏度，压力在2-6兆帕。
乙烷和催化剂在反应器中混合，并加热至反应温度。
在催化剂的作用下，乙烷开始发生脱氢反应，生成乙烯和氢气。
反应结束后，通过冷凝和分离过程，可以得到纯净的乙烯。
第四段：乙烯的应用领域乙烯是一种重要的化工原料，具有广泛的应用领域。
首先，乙烯可以用于制造聚乙烯塑料，这是一种常见的塑料材料，广泛应用于包装、建筑、电子等领域。
其次，乙烯可以用于制造橡胶，如合成橡胶、丁苯橡胶等。
此外，乙烯还可以用作溶剂、润滑剂等。
第五段：乙烷脱氢反应的优势与挑战乙烷脱氢反应制备乙烯有许多优势，首先是原料丰富，乙烷是天然气和石油的副产物，资源相对充足。
其次，反应过程相对简单，可以通过调节温度和压力来控制乙烯的产率和纯度。
然而，乙烷脱氢反应也面临一些挑战，如催化剂的选择和催化剂的寿命等问题。
第六段：结论乙烷脱氢反应是制备乙烯的常用方法，具有广泛的应用前景。
通过合理选择催化剂和优化反应条件，可以提高乙烯的产率和纯度，进一步推动乙烯产业的发展。
乙烯作为一种重要的化工原料，将继续在塑料、橡胶、溶剂等领域发挥重要作用。
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乙烯的实验室制法
1. 药品: 乙醇浓硫酸
2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、
集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管
3．步骤：
（1）检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸
（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下）
（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
(3)用排水集气法收集乙烯。
（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
（5）先撤导管，后熄灯。
4.反应原理：（分子内的脱水反应）
5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）
6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？
答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）
（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应
（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：①
(乙醇+浓硫酸) ②（c+浓硫酸）。
（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？
答：①证明用品红溶液。
②除去用NaOH溶液+品红溶液
（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）
实验室制取乙烯的几个为什么
一、为什么温度计必须插入液面下？
实验室制取乙烯的反应原理：
CH3－CH2－OH CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为： CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。
该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
二、为什么在圆底烧瓶中要加少量碎瓷片？
因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。
三、为什么收集乙烯用的是排水集气法？
因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。
四、为什么浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合？
因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。
五、为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？
因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：
C2H5OH ＋ 2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ；
C＋ 2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。
制取乙烯的几点注释：
（1）浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
（2）浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。
（3）温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物乙醚。
此反应属于取代反应而非消去反应。
（4）制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还原反应：
C2H5OH+2H2SO4（浓）→2C+2SO2↑+5H2O [反应条件：加热]
C+2H2SO4（浓）→ CO2↑+2SO2↑+2H2O [反应条件：加热]
所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。