山东济南莱芜区2020届高三化学专题复习测试化学与技术选考及答案及解析
山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学化学与技术复习测试含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学化学与技术复习测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B． SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全C． SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应2.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO； Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.现有两种高聚物A．B，A能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是()【A】高聚物A可能具有弹性，而高聚物B没有弹性B．高聚物A一定是线型高分子材料C．高聚物A一定是体型高分子材料D．高聚物B一定是体型高分子材料4.下列方法适宜于软化永久硬水的是()。
A．离子交换法B．长时间加热C．加入Na2SO4D．加入AgNO35.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列说法中不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸6.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）。
山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及化合物》含答案及详细解析
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《非金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。
下列说法错误的是()A．实验过程中气球体积会发生变化B．广口瓶中液体的pH减小C．广口瓶中有化合反应发生D．试管中不可能发生分解反应2.SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条 ()A．立即褪色B．慢慢褪色C．先褪色后复原D．不褪色3.随着我国“嫦娥三号”的成功着陆及“玉兔号”月球车开始工作，可以获取大量月球物质并进行成分分析，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气4.下列说法正确的是 ()A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是7.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3C．沸点：C2H5SH＜C2H5OHD．碱性：LiOH＜Be(OH)28.下列各项叙述Ⅰ，Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是()9.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应速率和化学平衡》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应速率与化学平衡》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是()A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙2.在密闭容器中发生如下反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A．平衡向逆反应方向移动B． A的转化率降低C．m＋n＞pD． C的体积分数减小3.下列有关化学反应的说法，正确的是()A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现4.反应：①PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．①减少，②不变，③增大D．均增大5.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)6.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C． N2O4(g)===2NO2(g)D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)7.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH ＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《有机化学基础(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.在①丙烯、②氯乙烯、③苯和④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是()A．①②B．②③C．③④D．②④2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃C． CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体3.下列对有机化合物的分类结果正确的是()A．乙烯(CH2===CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B．苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C．乙烯(CH2===CH2)、乙炔(CHCH)同属于烯烃D．、、同属于环烷烃4.某种兴奋剂的结构如下。
关于它的说法不正确的是()A．它的分子式为C20H24O3B．从结构上看，它属于酚类C．从结构上看，它属于醇类D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和H2O5.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是()A．与苹果酸互为同分异构体B． 1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C． 1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．四联苯的一氯代物有5种6.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
其转化过程如下：下列说法错误的是 ( )A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B． 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D． 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO37.化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子8.下列说法正确的是（）A． CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应C．米酒变酸的过程涉及氧化反应D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝9.下列有关描述，正确的是（）A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应10.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种同分异构体C．它的分子式不符合C n H2n+2，所以它不是饱和烃D．它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.（多选）羟基扁桃酸可由苯酚和乙醛酸通过一步反应制得下列有关说法正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．羟基扁桃酸分子中处于同一平面的原子最多有8个C．乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰D．羟基扁桃酸能与FeCl3溶液发生显色反应12.（多选）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是（）A．分子中【C】H、O个数之比为1∶2∶3B．分子中C． H个数之比为1∶4【C】分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH413.（多选）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及化合物》含答案及详细解析
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A． Na和O2B． NaOH和CO2C． NaHCO3和NaOHD． Na2CO3与HCl2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③3.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是()A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B． Y可以是葡萄糖溶液C． X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体4.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A． Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()6.有关镁的下列叙述中错误的是()A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气B．与冷水剧烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强7.下列物质①NaHCO3、②(NH4)2SO4、③Al2O3、④(NH4)2CO3、⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤8.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。
山东省莱芜市第一中学实验学校2020-2021学年高三化学测试题含解析
山东省莱芜市第一中学实验学校2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质XB．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO> Pd参考答案：A略2. 下列叙述正确的是（）A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B、等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B本题考查阿伏加德罗定律及推论．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；常温常压下气体的V m≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误；D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误．本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．3. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 5 mol / L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是A．原溶液中c(K+)为3 mol / L B．上述电解过程中共转移1 mol电子C．电解得到的Cu的质量为32 g D．电解后溶液中c(H+)为2mol / L参考答案：B略4. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多参考答案：D试题分析：A、形成化学键需要放出热量，III是形成化学键的，即△H3<0，故说法正确；B、根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，跟途径无关，因此有△H1=△H2＋△H3，故说法正确；C、能量越低越稳定，放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故说法正确；D、非金属性减弱，形成的化学键不稳定，因此断裂时，需要吸收热量，非金属性越弱，需要吸收的热量越小，故说法错误。
山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学键 化学反应规律复习测试含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学键化学反应规律复习测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为()A． 2H＋＋2e－H2↑B． Cu－2e－Cu2＋C ． Fe－3e－Fe3＋D． Fe－2e－Fe2＋2.为将反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去氧化膜)()A．B．C．D．3.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行4.反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②5.下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯6.下列变化中，属于物理变化的是()①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨蒸馏海水制取淡水A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨7.将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。
山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学有机合成及其应用复习测试含答案及详细解析
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学有机合成及其应用复习测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列说法不正确的是（）A．聚乙烯塑料可作食品包装袋B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基C．乙烯和苯都能发生氧化反应D． C5H12有两种同分异构体2.图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④3.下列说法中不正确的是（）A．高吸水性树脂属于功能高分子材料B． SiC，Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素4.下列说法正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生C．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖D．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应5.对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是()A．甲苯X Y对氨基苯甲酸B．甲苯X Y对氨基苯甲酸C．甲苯X Y对氨基苯甲酸D．甲苯X Y对氨基苯甲酸6.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C．三聚氰胺分子结构如图所示，分子式是C3H6N6D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料7.化合物X（分子式为C2H6O）具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y，以下判断正确的是（）A． X的结构简式为CH3OCH3B．香味产物分子式为C4H10O3C． x可由乙烯通过加成反应制得D． X、Y和乙酸均能与烧碱反应8.诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B．聚乙炔的化学式为﹣[﹣CH=CH﹣]﹣nC．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体9.A，B，C，D，E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．下列叙述错误的是（）A． B的结构简式为HOOCCH2COOHB． C与乙醇发生了酯化反应C． A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D． E的分子式为C3H2O4Na210.日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（）A．白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色B．用食醋可以除去热水壶中的水垢C．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋D．新制的Cu（OH）2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖11.抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如图所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是（）A．最多含2个-COOC-B．核磁共振氢谱有8种峰C． 5个N原子不可能处于同一平面D．既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应12.中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO2制取全降解塑料”的新技术，则下列有关此项技术的说法错误的是（）A．是纳米技术应用的重大突破B．将有助于缓解“温室效应”C．该塑料不属于有机合成材料D．有助于减少“白色污染”13.下列有关新型高分子材料的说法中不正确的是（）A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生理相容的程度14.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是（）A．反应1→2属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子B．化合物2在一定条件下可发生消去反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：415.实下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是（）①②③④⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯A．能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨C．属于高分子材料的是⑧⑨⑩D．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.某有机物的结构确定：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是 __________________；②确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为 ____；分子式为 _____；③结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6：1：2：1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为 ____________________________。
山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学从实验学化学复习测试含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学从实验学化学复习测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A． 1 L 1.0 mol·L-1的盐酸中含有N A个HCl分子B． 1 L 1.0 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+所带电荷总数为3N A个C． Na2O2与水反应转移N A个电子时,生成11.2 L O2(标准状况)D．配制1 L 0.10 mol·L-1硫酸铜溶液,可将25.0 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中2.设N A代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2N AC．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD． 2.24L的CH4中含有的C﹣H键数为0.4N A3.下列说法正确的是()A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是()A．该硫酸具有强烈的腐蚀性,应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中,再加18.4 mL的水,可配得49%的硫酸C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
山东省济南市莱芜区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《有机化学基础(选考)》包含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是（）A． 3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B． 3-氯戊烷属于烷烃C． 3-氯戊烷能发生取代反应D． 3-氯戊烷的同分异构体共有6种2.“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”。
下列有关说法中正确的是()A．“地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多的微量元素B．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除了其对人体健康的影响D．“地沟油”可用于生产生物柴油3.膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维。
其单体之一——芥子醇结构简式如下图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是()A．芥子醇分子中有两种含氧官能团B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C． 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成4.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D．油酯在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂5.如图是某只含有【C】H、O、N的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法错误的是()A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物的名称为甘氨酸C．该有机物能发生取代反应D．该有机物能发生酯化反应6.下列说法中正确的是A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，还可能在一定条件下与溴发生取代反应B．正丁烷比丙烷难液化C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．乙醇的催化氧化也属于加成反应7.根据转化关系判断下列说法正确的是()A． (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯8.下列有关蛋白质的说法不正确的是()A．蛋白质是重要的营养物质,它有助于食物的消化和排泄B．可用加酶洗衣粉洗涤衣服上的汗渍、血渍及油渍C．在家庭中可采用灼烧法检查奶粉中是否含有蛋白质D．蛋白质水解的最终产物都有氨基酸9.下列关于CH3—C≡C—CH2—CH3的说法正确的是()A．分子中含有极性共价键和非极性共价键B．所有碳原子均在一条直线上C．碳碳叁键键能是碳碳单键键能的三倍D．分子中只有非极性键10.为探究一溴环己烷（）与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应．其中正确的是（）A．甲B．乙C．丙D．上述实验方案都不正确11.我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。
山东省莱芜市见马中学2020年高三化学测试题含解析
山东省莱芜市见马中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列做法存在安全隐患的是①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火A．①④⑤ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部参考答案：A略2. 有一无色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量Na2O2固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；②另取①中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后没有白色沉淀产生。
下列推断正确的是A．可能有A13+、NH4+、Cl- B．肯定有A13+、Ba2+、HCO3-C．可能没有K+、HCO3-、NH4+D．肯定没有A13+、SO32-、SO42-参考答案：D略3. 下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是D略4. 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤参考答案：A略5. 下列除杂方法（括号内物质为杂质）错误的是（）A．固体NaHCO3（Na2CO3）：加热至恒重B．固体Fe2O3（SiO2）：加入足量氢氧化钠溶液再过滤、洗涤、干燥C．溶液FeCl3（FeCl2）：通入足量氯气D．气体Cl2（HCl、H2O）：依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略6. 下列实验与物质粒子大小无直接关系的是( )参考答案：C略7. 某温度下，烧杯中盛X g无水盐，加入50 g水测得浓度为25％，继续加50 g水完全溶解后浓度变为20％。
山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》含答案和详细解析
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是( )A．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，转移电子的数目为0.1N AB．常温常压下，11.0g C3H8中含有共价键的数目为2.5N AC．常温常压下，1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1N AD． 30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A2.氢气的摩尔质量为Mg·mol-1,密度是ρg·L-1,阿伏加德罗常数为N A,则下列表述正确的是()A．单位体积中所含氢气分子数目为N A/22.4B．单位质量中所含氢气分子数目为ρ·N AC．单个氢气分子的质量为M/N A gD．单个氢气分子占有的体积为22.4/N A L3.传“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500g 0.945mol·L－1的优级醋(密度为1.050g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A． 100gB． 200gC． 300gD． 400g4.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A． 1.8a-4.4B． 1.8a-8C． 1.8a-4.6D． 1.8a-0.15.从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是()A．浓硝酸与浓盐酸B．水玻璃与纯碱C．氯化铵与硝酸银D．氢氧化钠与磷酸6.已知NH3难溶于CCl4。
山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学实验热点》含答案和详细解析
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学实验热点》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.为证明某可溶性一元酸(HA)是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是()A．室温下，测定0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH>1，证明HA是弱酸B．室温下，测定1 mol/L NaA溶液的pH，若pH>7，证明HA是弱酸C．将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH<7，证明HA是弱酸D．在相同条件下，分别对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HA进行导电实验，若HA溶液的灯光较暗，证明HA为弱酸2.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4.下列实验设计能够成功的是()5.0.025mol某硫酸盐晶体MSO4•x H2O的质量为7.175g，其中结晶水占43.9%，则x值为（）A． 2B． 3C． 5D． 76.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()7.下列图示实验合理的是（）A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体8.下列图示实验正确的是( )9.取胆矾和铁粉组成的混和物，放入水中充分反应后，过滤取出固体残渣，洗涤干燥，称量其质量比原混和物质量减轻36.3g；取同质量的原混和物放入水中充分反应后再加入足量的稀硫酸，充分作用后过滤，将滤液蒸干，得到FeSO4•7H2O晶体，称其质量比原混和物质量增加1.35g．则混合物中胆矾和铁粉的物质的量之比为（）A． 1：1B． 2：3C． 3：5D． 6：710.用铁制备较纯净的Fe2O3，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C．使铁与足量稀硫酸反应，然后加入足量氨水，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁在氧气中燃烧，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解11.下列关于实验的叙述正确的是()A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋12.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4•5H2O的质量为62.5g13.在实验室里进行物质制备,下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()A． C CO CO2Na2CO3溶液B． Cu Cu(NO3)2溶液Cu(OH)2C． Fe Fe2O3Fe2(SO4)3溶液D． CaO Ca(OH)2溶液NaOH溶液14.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下实验方案。
山东省莱芜市2020届高三化学11月阶段测试
山东省莱芜市2020届高三11月阶段测试化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1—4页，第Ⅱ卷5—8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3.考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列叙述正确的是A.21世纪，化学仍将推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.化学是一门实验科学，理论不重要，未来化学的发展还是一种经验化D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为3.下列说法正确的是A. CuSO4·5H2O是一种混合物B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O3是由3个氧原子构成的化合物D.可用丁达尔现象区分溶液与胶体4.下列除去杂质的方法正确的是5.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］B.用石膏粉制作石膏雕像C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成6.下列说法中正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2，应密封保存B.紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色C.加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D.HCl溶于水，其溶液能够导电，所以盐酸是电解质7．下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是A.铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物B.铜与硫反应，生成黑色的CuSC.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全8．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学物质及其变化复习测试含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学物质及其变化复习测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A ．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC ．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O2.一种白色固体可能由Na+、Ba2+，Cl-，Br-、HC、S、S离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:下列关于固体组成的结论错误的是()A．肯定含有Br-,可能含有HCB．至少含有S、S中的一种离子C．肯定不含Ba2+,一定含有Cl-D．无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+3.下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是()4.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()5.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O106.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确的是( )A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2C．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差167.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO32-B．澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO4—、AlO2—C．＝10-13mol·L－1的溶液：Na＋、[Ag(NH3)2]＋、OH－、NO3－D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO42-8.下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是()A． Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B． Na＋、K＋、S2－、SOC． H＋、Na＋、SO、NOD． K＋、Ca2＋、SO、SO9.下列说法不正确的是()A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质B．铝表面有一层致密的氧化薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵10.下列说法不正确的是（）A．234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B．陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C． Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D．在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原11.根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A． H2CO3，HCO3﹣，CH3COO﹣，CN﹣B． HCO3﹣，CH3COOH，CN﹣，CO32﹣C． HCN，HCO3﹣，CN﹣，CO32﹣D． HCN，HCO3﹣，CH3COO﹣，CN﹣12.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是() A． H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间C． Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D． Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧13.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A． Ba2+、N、N、Cl-B． Ca2+、HC、N、AlC． K+、Ba2+、Cl-、HSD． Mg2+、N、S、K+14.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A． NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B． K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC． Na+、K+、SO32－、Cl2D． Na+、CH3COO−、CO3+、OH-15.在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A． a反应:Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2OB． b反应:HC+OH-====C+H2OC． c反应:H++OH-====H2OD． d反应:Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。
山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《元素周期表和周期律和应用》含答案和详细解析
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《元素周期表和周期律及应用》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.1H、1H、1H、H＋、H 2是()A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢的五种同位素2.下列描述正确的是（）A．硝酸的标签上应标注和B．硫离子结构示意图：C． HClO的电子式：D．239Pu比235U原子核内多4个中子3.下列叙述中正确的是()A．以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键B． NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C． PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶14.下列有关化学用语表述正确的是（）A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）电子数不相等B． S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID．苯甲醛：5.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是() A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子之间的静电吸引作用6.下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是()A．非金属元素组成的化合物中可能含离子键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其氢化物越稳定7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。
下列说法中，正确的是()A． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B． Y的原子半径在同周期主族元素中最大C． W的非金属性比Z的弱D． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8.A，B，C，D为四种短周期元素，已知A，C同主族，B，C，D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学能和热能》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学能与热能》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.燃烧10 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝500 kJ·mol－1B． C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)ΔH＝－1 300 kJC． 2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2OΔH＝－2 600 kJD． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2 600 kJ·mol－12.充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热Q kJ,经测定生成的CO2恰好被100 mL 5 mol·的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)====4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH 为A． -16Q kJ·B． +16Q kJ·C． -8Q kJ·D． +8Q kJ·3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能4.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是()A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2＝Q3＞Q16.在一定条件下，当加入80 g SO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A． SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1B ． 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1C． SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1D． 2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝196.6 kJ·mol－17.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是() A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B． 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D．该反应中的能量变化可用下图来表示8.下列说法中正确的是()A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓9.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A． CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－110.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1。
2020年1月莱芜市高三期末考试化学试题高中化学
2020年1月莱芜市高三期末考试化学试题高中化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 C1 35．5 Ca 40 Fe 56 Ba l37第I卷选择题(必做，共36分)一、选择题(此题包括18小题，每题2分，共36分。
每题只有一个选项符合题意)1．2005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是〝人人参与，创建绿色家园〞。
以下措施不符合．．．这一主题的是A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B．改革传统采煤时将煤层气(要紧成分甲烷)直截了当排入空气的做法，采纳先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C．举荐使用手帕，尽量减少使用面纸D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
以下有关表达不正确的选项是 A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B. PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．PVC的化学式为，PVDC的化学式为D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等3．以下表达正确的选项是①海水中含有大量的Br-，因此从海水中提溴一样要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较爽朗的金属，因此铝合金制品易被腐蚀③在煤中加入适量的生石灰，能够减少煤燃烧时二氧化硫的排放④制造玻璃的要紧原料是纯碱、石灰石和石英A．②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④4．以下表达不正确的选项是．．．．．．．A. 向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3，饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．(NH4)2S04和CuSO4的浓溶液均能使蛋白质从溶液中析出，但不阻碍它的生理活性C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K8p值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．使用太阳能电池有利于环保节能5．以下有关溶液的表达正确的选项是A ．20℃时，饱和KCl 溶液的浓度为4．Omol ·L -1，那么25℃时饱和KCl 溶液的浓度大于4.0mol ·L -1 B ．20℃时，100g 水中最多可溶解25gNaCl ，现在饱和溶液的质量分数为25％C ．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质D ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体6．在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A ．将S02通入水中B ．NaOH 溶于水C ．NaHSO 4溶于水 D. 将HCl 通入水中7．以下讲法正确的选项是A ．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl 能在水溶液中进行，是因为AgBr 比AgCl 更稳固B ．加入稍过量氯水后放置，可除去FeCl 3溶液中少量的FeCl 2C ．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维都属于纤维素D ．向一定量的浓HNO 3中加入足量Cu 时，反应中不可能生成NO8．以下用来表示物质变化的化学用语中，错误的选项是A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H 2O+O 2+4e -=40H -B ．02-的结构示意图：C ．KHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：S042-+H ++Ba 2++OH - =BaS04 ↓+H 20D ．1LO ．5mol ·L -1的稀硫酸与1L 1mol ·L -1的氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ 的热量： H 2S04(aq)+2NaOH(aq)=Na 2S04(aq)+2H 20(l) △H=-114．6kJ ·mol -19．在相同温度下，先在体积为1L 密闭容器中充入1mol H 2(g)和1mol I 2(g)，发生反应H 2(g)+I 2(g) 2 HI(g)；再在另一体积为2L 密闭容器中充入1mol HI 发生反应HI(g) 21H 2(g)+I 2(g)；达到平稳时，两容器中HI 的体积分数均为50％，那么两者的平稳常数 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法比较10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A ．常温常压下，11．2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AB ．1L 1mol ·L -1的NaHC03溶液中HC03-的数目为0．1N AC．常温常压下，18.Og重水(D2O)所含的电子数约为1ON AD．正丁烷与异丁烷的混合物5．8g中所含共价键为1．3 N A11．以下现象中，不是．．因为发生化学反应而产生的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液退色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D．甲烷与氯气混合，光照一段时刻后黄绿色消逝12．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH 现有①氯化氢②溴水③烧碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液，试依照巴豆酸的结构特点，判定在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D. ①②③④⑤13．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透亮的水溶液中：K+、Mg2+、I-、MnO4-B．pH=1的NaN03水溶液中：NH4+、Fe2+、S042-、Cl-C．c(HC03-)=0．1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C032-、Br-D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-14．NaHS03显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0．1 mo|·L-1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，以下各粒子的物质的量浓度关系在两种溶液中(R表示S或C)都正确的选项是 A．c(Na+)>c(HR03-)>c(H+)>c(R032-)>c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HR03-)+c(R032-)+c(OH-)C．c(H+)+c(H2R03)=c(R032-)+c(OH-)D．c(Na+)=c(HR03-)+c(H2R03)+2c(R032-)15．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，那么以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A．氨水的浓度大于盐酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1％的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种粒子的平稳浓度之和为0．05mol·L-116．某化学爱好小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，关于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分不溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其它化合物分类，然后分不溶于水得到溶液，进行实验。
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绝密★启用前山东济南莱芜区2020届高三化学专题复习测试化学与技术选考本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下表中的污染与其来源不对应的是（）2.下列属于侯氏制碱法的优点的是()A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达96%以上D．以上全是3.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应4.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。
下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应5.磷酸钙陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的() A．耐高温的特性B．电学特性C．光学特性D．生物功能6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是()A．氯碱工业是指在工业上电解熔融氯化钠制备金属钠与氯气B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O应在HCl气氛中分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物8.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是( )A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4，Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染9.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为()。
A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤10.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( )A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。
11.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生温室气体的是( )A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵12.有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。
下列工业生产应用了上述溶解原理的是()A．炼铝B．高炉炼铁C．工业上制烧碱D．工业上制硝酸13.下列关于钢和铁的说法错误的是（）A．生铁和钢中主要成分是铁，都是混合物B．纯铁是由铁原子构成的C．通常说的“钢铁”，意思是钢就是铁，铁就是钢，钢铁是一种物质D．生铁和钢冶炼的原理不同，冶炼时前者用还原剂，后者用氧化剂14.科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是()A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气15.20世纪80年代，人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60(足球烯，1个分子中含30个双键)最具代表性。
如图为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是( )A．X难溶于水B．X是高分子化合物C．一定条件下X可与H2发生加成反应D．X的摩尔质量为720n g·mol-116.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应17.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是()①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①②B．①C．①③D．③④18.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A．①②B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦19.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见图：合成它的单体为( )A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯D．全氟异戊二烯20.有A，B，C，D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。
它们相对地理位置如下图所示。
各城市各有其特点：A城是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源；B城是一个新兴的工业城市，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。
C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足；D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。
现拟建年产1×105t硫酸的工厂，厂址应选在()。
A．A城近郊B．B城近郊C．C城近郊D．D城近郊第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题，每小题10.0分,共40分)21.已知某一硅酸盐可表示为Mg a(Si4O10)(OH)b(其中a、b为正整数)，试回答：(1)a与b应满足的关系是(写表达式)______________________________________。
(2)a能否等于2？________(填“能”“不能”或“无法确定”)(3)a＝3的硅酸盐的表达式(以氧化物的形式表示)______________________________________。
22.水是生命之源，也是重要的环境要素之一。
(1)观察下图(Ⅰ)，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是__________。
A．100 mL烧杯B．50 mL烧杯C．100 mL量筒D．50 mL量筒(2)图(Ⅱ)是某居民小区中垃圾收集点(小圈)的布局，它在选址上存在的问题有________；垃圾收集点选址应考虑的因素包括___________________________________________________________________________________________。
(3)有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如图(Ⅲ)。
请将图(Ⅲ)中①②③所要表达的内容填在下面的横线上。
图(Ⅲ)①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________。
23.水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________离子的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为____________(写出一个即可)。
(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为____________。
电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是__________。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的__________。
24.氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。
洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。
(1)试简述污染水质的原因__________________________________________。
(2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质与作用_____________________________________________________________。
(3)N、P、K是以__________状态被植物吸收的，试简述N、P、K被植物根细胞吸收的原因及过程_____________________________________________。
答案解析1.【答案】D【解析】水体富营养化是指水体含过多营养元素如N、P等不是石油化工废弃物2.【答案】D【解析】侯氏制碱法(也叫联合制碱法)生产纯碱，同时副产品为化肥——氯化铵3.【答案】C【解析】苯酚有毒性,但是若溶液中苯酚量很少，即可做消毒剂和防腐剂，A错误。
白磷着火点很低,一般40 ℃左右就可以自燃,而且白磷有剧毒,如果白磷摩擦使局部温度上升,也会自燃,所以不可以做火柴，B错误。
醋酸去水垢：2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2+H2O，是复分解反应，D错误。
4.【答案】B【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉，干燥的Cl2贮存和基本反应类型。
重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。
Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3的大，A 错误；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温则不然，C错误；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，D错误。
5.【答案】D【解析】根据新型无机非金属材料的四种特性及其应用判断，植入陶瓷和人体组织有很好的亲和性，这是利用了这类材料的生物功能。
6.【答案】B【解析】氯碱工业是指在工业上电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠与氯气、氢气，再进一步生产一系列化工产品，A项错误；反应④为：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯时要将Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，以除去过量的Ba2＋，D选项错误。