必修一化学测试题

天津市实验中学2015-2016学年度第一学期高一化学寒假作业

化学《必修1》模块考试试卷（7）

一、单项选择题

1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．容量瓶

2．下列物质是电解质的是

A．Fe B．SO2 C．NaCl D．蔗糖

3．“保护我们生存的环境，因为地球只有一个”这已成为各国的共识，全球环境面临的三大热点问题是酸雨、臭氧层的破坏、温室效应。下列污染现象主要与SO2有关的是

A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

4．从碘水中提取碘可以采取的方法是

A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤

5．下列关于胶体的叙述正确的是

A．胶体是很稳定的分散系，比溶液还稳定

B．胶体能发生丁达尔现象

C．胶体的分散质不能透过滤纸

D．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

6．下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出氢气的是

A．Al B．Mg C．Fe D．Cu

7．下列物质中，①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥氯水⑦液氯，

属于纯净物的是

A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦

8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是

A．Na2S B．SO3C．SO2 D．H2SO4

9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．CO2

3-、Cl—、K+、H+B．Mg2+、Na+、Cl—、NO

3

-

C．Ba2+、H+、SO2

4-、OH-D．Na+、Ca2+、NO

3

-、CO2

3

-

10．FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质，要除去杂质，提纯FeCl2，可行的办法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气

C．加入铜粉D．加入铁粉

11．下列事故处理方法正确的是

A．金属钠失火时，立即用大量的水灭火

B．大量氯气泄漏时，迅速躲到低洼的地方

C．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

12．下列反应是氧化还原反应的是

∆

A．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑B．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

C．3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O D．SO3+H2O = H2SO4

13．相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是

A．O2B．CO2 C．Cl2 D．CH4

14．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A．光导纤维B．计算机芯片C．水晶镜片 D．石英钟表

15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是

A．称量时，将固体NaOH直接放在天平的右盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水至刻度线

C．将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加少量蒸馏水溶解

D．将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中

16．下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+＝H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓

＋2H+＝H2O＋CO2↑

C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO-2

3

D．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O

17．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装璜材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

18．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是

A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸

19．只用一种试剂就能区别NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液，这种试剂是

A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．AgNO3

20．下列说法中，正确的是

A．SO2的摩尔质量是64g

B．18g H2O在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。

D将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1mol/L 。

二、填空题

21．（６分）金属钠一般保存在中，用小刀切开金属钠，切面呈__________色，暴露在空气中很快变；原因是（用化学方程式表示）

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。将钠放在空气中燃烧，反应的化学方程式为。

生成物的颜色是色。

22．（２分）铁跟氯气在点燃条件下反应，此反应的化学方程式为：

。将反应后的生成物溶于水制成溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。

23．（３分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：

SiO2 +2C高温Si+2CO↑。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若在标准状况下，生成了22.4L CO，则需消耗

mol SiO2。

24．（5分）将NaOH溶液滴入新制的FeSO4溶液中，观察到，它迅速变成色，最后变成色，有关反应的化学方程式为，

。

25．（２分）将SO2气体通入品红溶液中，现象为，将溶液再加热煮沸后，现象为。

26．（５分）通常情况下，氯气是一种色，有气味，毒的气体。为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用(填化学式)溶液吸收。其反应的化学方程式为。

27．（３分）在标准状况下，71g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是mol，将生成的气体制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为。

28．（５分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护