新版人教版高二化学下学期期中联考试题(附答案)
高中化学 高二(下)期中化学试卷 答案解析版
高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸2．（6分）下列叙述正确的是（）A．CHF=CHCl存在顺反异构B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．0.1 molCH2=CH﹣COOH中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8N A4．（6分）下列表示物质的化学用语正确的是（）A．乙炔的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：5．（6分）下列分离提纯的方法正确的是（）A．用酒精提取碘水中的碘B．重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．蒸馏法分离乙醇和苯酚D．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通氯气6．（6分）中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S ﹣诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（）A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOHB．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化C．该物质能发生氧化、还原、取代反应D．分别与足量的Na、NaHCO3反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1 7．（6分）从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2Br CH3CHOH CH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2Br CH2═CH2CH2BrCH2Br二、填空题（共58分）8．（12分）大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构为：回答下列问题：（1）大麻酚的分子式为：，大麻酚中能发生加成反应的官能团是（填名称），另一官能团的电子式为：，它与足量的溴水反应最多消耗Br2mol．（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是（3）2，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯的结构简式是：．9．（14分）某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．（1）X中所含的官能团是：（填名称）．（2）写出所有符合题意的X的结构简式：．（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：．②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：，该反应属于反应．（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有种，其官能团的结构式为：．10．（16分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：2HCHO+KOH ﹣→CH3OH+HCOOK苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）．乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）．A．带瓶塞的锥形瓶B．烧杯C．容量瓶（2）操作Ⅰ使用的主要玻璃仪器有：；操作Ⅱ的名称是；产品乙是（填名称）．（3）在上述使用下图所示仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为℃．（4）产品甲和产品乙在一定条件下能反应生成一种有特殊香味的物质，写出该反应的化学方程式，实验室在收集此特殊香味的物质时常用（填试剂名称）除去其中的杂质，且便于其分层析出．11．（16分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：．（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．（3）由B生成D的反应条件是；上述反应中属于取代反应的有个．（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸【分析】A．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；B．苯酚能使蛋白质发生变性；C．聚乙烯无毒；D．醋酸是一种弱酸．【解答】解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．苯酚能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，故B正确；C．聚乙烯五毒无味，可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种弱酸，故D正确。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
高二化学下学期期中考试卷(附答案)
高二年级下学期期中考试卷一．选择题 (本大题共25小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同B.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D.乙烯可作水果的催熟剂2.下列有关化学用语表示正确的是( )A．丁烷的球棍模型B．乙烯的比例模型C．乙醛的结构简式CH3COHD．键线式表示的有机物名称为1－戊醇3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AB.标准状况下，6. 72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4N AC.28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n N AD.常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 N A4.下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物5.有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生αmol H2；另一份完全燃烧后生成 2αmol C02。
则该混合醇中不可能含有 ( )A．甲醇 B．乙醇 C. 乙二醇 D．丙三醇6.分子式为C2H6O的可能是甲醚或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )A ．利用金属钠或者金属钾B ．利用质谱C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱7.由-C 6H 5 , -C 6H 4- ,-CH 2- , -OH 四个原子团，可以组成属于醇类的物质的种类有（ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种8.某有机物y x n O H C 完全燃烧需O 2的物质的量是该有机物的n 倍，生成CO 2和H 2O 的物质的量相等。
高二第二学期期中考试化学(附答案)
高二第二学期期中考试化学（附答案）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考场座位号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷（选择题共74分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2．橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。
橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是A．汽车外胎B．普通气球C．橡皮筋D．医用乳胶手套3．曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。
已知有机反应：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。
其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是A．a、b、c B．d、e C．b、d、e D．b、c、d、e4．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨做电极进行电解，阳极生成的物质是：（已知：相同条件下，AgCl的溶解度小于AgSO4的溶解度）A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O25．下列说法正确的是A．凡是卤代烃一定能发生消去反应B．能发生消去反应的物质一定是卤代烃C．CH3CH2CH2Br在NaOH的乙醇溶液中共热，副产物可能有CH3CH2CH2OHD．乙基是溴乙烷的官能团6．蛋白质、糖类、油脂是人类生存和发展的三大类营养物质。
新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案
新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案 相对原子质量：Ca 40 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.下列物质对应的用途不正确的是（ ）2．25℃，101kPa 下： 下列说法正确的是（ ）②2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2(s) △H ＝－511kJ/molA.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、10l kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)＝2Na 2O(s) △H ＝－317 kJ/mol3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl 2B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中D ．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀4.下列说法中正确的是( )A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AC ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子5.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A①2N a (s )O 2(g )＝N a 2O (s )12＋△H ＝-414k J /m o lC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
高二下学期期中考试化学试题 含答案
高二下学期期中考试化学试题时量：90分钟满分：100分一、单选题1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是A．汽车安全气囊中使用的NaN3中含有离子键和共价键B．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料C．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征D．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点(纳米级粒子)”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应2．下列化学用语表示正确的是A．顺-2-丁烯的分子结构模型：B．乙醛的结构简式：CH3COHC．CH2F2的电子式：D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列物质按熔点由低到高排列的顺序正确的是A．NaCl、SiO2、CO2B．NaCl、CO2、SiO2C．CO2、NaCl、SiO2D．SiO2、NaCl、CO24．下列分子的一氯取代产物(指有机物)种类最多的是A．甲苯B．邻二甲苯C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．异丁烷5．轴烯是指环上每个碳原子都接有一个碳碳双键的环状烯烃，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯。
如图是三种轴烯的键线式，下列有关说法正确的是A．a分子中所有原子不一定共面B．a、b、c均存在顺反异构现象C．b分子中σ键和π键的数目之比为4∶1D．c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)6．下列实验操作或对实验事实的描述正确的有①除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液①鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色①除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷①用浓溴水可将C2H5OH．AgNO3溶液、C2H5Br、苯区分开①CH3Cl、、中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成A．①①B．①C．①①D．①①7．羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。
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高二下学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100 分，测试时间90 分钟。
可能用到的相对原子质量Na:23 Mg:24 H:1 O:16 N:14 Al ： 27 C:12 Al ：27 S:32 Fe:56第I 卷选择题共55 分1— 20 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分， 21— 25 每小题 3 分1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都不需验纯D.二者燃烧时都有黑烟生成2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．分液3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3D.用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.某有机物在氧气中充分燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1﹕ 1，由此可得出的正确结论是A．该有机物中肯定含氧B．该有机物中肯定不含氧C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕ 2D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕ 1﹕35．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A ．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔6.下列叙述错误的是A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C．组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互为同系物D．互为同系物的物质具有相似的化学性质7．有机物的正确命名为A． 2－乙基－ 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷B． 3， 3－二甲基－ 4－乙基戊烷C． 3， 3，4－三甲基已烷D． 2， 3，3－三甲基已烷8. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的A . 乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯化氢气体混合C . 乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸1， 2－二氯乙烷的是9.下列物质在光照条件下，可与C2H6发生化学反应的是A． Cl 2B．O2C．溴水D．酸性KMnO4溶液10.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应11.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是A (CH3) 2CHCH(CH)2B (CH CH) CHCH3 3 2 2 3C (CH 3) 2CHCH2C(CH3) 3D (CH 3) 3CCH2CH312．下列物质一定属于同系物的是A．④和⑧⑤和⑦B．①、②和③ C ．④、⑥D．④、⑥和⑧13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂14.（ 1) 已知 pH＝ 2 的次碘酸 (HIO) 溶液与 pH＝ 12 的 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO 3 或 HMnO 4溶液与 pH ＝ 12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是A ． HIO 是强酸B ． HIO 3 是强酸C ． HMnO 4是强电解质D ． HIO 是弱酸 15．下列电离方程式正确的是＋ －A ． NaHS 溶于水： NaHS===Na ＋ HS ，－23＋2－HS＋H OH O ＋ S－＋3－B ． KHPO 溶于水： H PO2H ＋PO242 44＋－C ． HF 溶于水： HF===H ＋ F＋＋ 2H 2O＋D ． NH 4Cl 溶于水： NH 4 NH 3·H 2O ＋ H 3O 16. 某种乙烯和氢气的混合气体 VL ，完全燃烧需要相同条件下的氧气 2VL ，则混合气体 中乙烯和氢气的体积比是A.3 ：2B .2： 3 C.3 ： 4 D .4 ： 317. 某化合物 6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8 g CO 2 和 7.2 g H 2O 。
高二化学下学期期中联考试题新人教版
台州市六校高二下学期期中联考化学试题全卷总分：100分考试时间：90分钟一、选择题（每题2分共50分）1、下列物质中，属于弱电解质的是（）A、酒精B、二氧化硫C、一水合氨D、硫酸钡2．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．恒容通入一定量的O2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3 D．降低体系温度3、下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mL溴水C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液4．将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是（）A．0.001 B．3 C．11 D．135.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．加热纯碱溶液，其去污能力增强6．下列离子方程式中属于水解反应的是（）A．Cl2+H2O H＋+Cl-+HClO B．HS-+OH- S2-+H2OC．HCO3-+H2O H3O++CO32- D．NH4++H2O NH3·H2O+H+7．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（）A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D．c(OH－)>c(H+)的溶液8．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（）A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定9．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜一锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量（）A．K2SO4固体 B．Zn 粉 C．SO3固体 D．CuSO4晶体11．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C(s) + O2(g) == CO2(g) ；△H= +393.5 kJ/molB．H2(g) + 1/2 O2(g) == H2O(l)；△H =－285.8 kJ/molC．2SO2 + O2 == 2SO3；△H =－196.6 kJ/molD．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ；△H =－571.6 kJ12．反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) （）A．K1＝2K2 B．K1＝1/K22C．K1＝K22 D．K1＝1/2K213.关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是（）A、v(A)=1.4mol·L－1·s－1B、v(B)=0.6mol·L－1·s－1C、v(C)=1.5mol·L－1·s－1D、v(D)=1.6mol·L－1·min－114. CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10） ( )A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀，但不是AgCl 16.下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=717．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。
人教版高二下学期化学期中考试试题解析版
C.④②⑤①③D.④⑤②①③
【答案】C
【解析】
【详解】①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；
②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；
③量子力学模型于1926年提出；
④道尔顿原子学说于1803年提出；
⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出；
所以顺序为④②⑤①③，答案选C。
A 离子半径：O2－＞Na+＞S2－
B. 最高化合价：O＞N＞C
C. 电负性：F＞P＞O
D. 基态原子中未成对电子数：Mn＞Si＞Cl
【答案】D
【解析】
【详解】A.同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，因此离子半径大小顺序是：S2－>O2－>Na＋，故A错误；
B.同一周期原子序数越大电负性越强，元素电负性：O＞N＞C，B正确；
C.同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半充满稳定状态，则第一电离能：N＞O＞C，C正确；
D.雷酸中N为sp杂化，氰酸中C为sp杂化，C、N、O在一条直线上，但H不在这条直线上，D错误；
答案选D。
9.下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是
D.根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+它的电子式为 ，故D正确；
答案选C。
12.共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是
A.SiC晶体l4晶体C.KCl晶体D.Na晶体
故选：B。
3.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是
人教版高二下学期化学期中考试试题解析版
C.2一甲基丁烷有五个碳原子，应该叫异戊烷，C项错误；
D.油脂不属于高分子化合物，D项错误；
答案选B。
3.有机化合物 含有的官能团（不包括苯环）有（）
A.4种B.5种C.6种D.7种
【答案】B
【解析】
【详解】 ，此有机物中的官能团有：酯基，醚键，溴原子，羧基，碳碳双键，共5种。
综上所述答案为BD。
13.霉酚酸酯 是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，结构简式如图所示。下列关于MMF的说法中，不正确的是
A.MMF既可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又可与 溶液发生显色反应
B.MMF的分子式为
C. 能与含 的水溶液完全反应
D.MMF分子中所有原子不可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．MMF中的碳碳双键可和溴发生加成反应而使溴水褪色，酚羟基、碳碳双键、苯环上的甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，酚羟基的存在可使FeCl3发生显色反应，A正确；
【解数 的元素只能是氖；
(2)1～36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子；
(3)由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；
C．乙酸和丙酸具有相同的官能团，且分子组成上相差一个CH2，故二者为同系物，C正确；
D．乙醇和甘油所含的官能团个数不同，结构不相似，不是同系物，D错误；
答案选C。
【点睛】同系物必须含有相同且数量相等的官能团。
6.关于化合物2—苯基丙烯 ，下列说法正确的是
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化学
考试时间：70分钟试卷总分：100分
注意事项：
本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成。第Ⅰ卷选择题部分，一律用2B铅笔按题号依次填涂在答题卡上：第Ⅱ卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
④同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。
13.下列实验方案不能达到实验目的是()
选项
实验目的
【详解】A、 分子中有3种H原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者H原子数目之比为3：2：2，故A符合；
B、 分子高度对称，分子中有2种H原子，分别处于甲基上、苯环上，二者H原子数目之比为6：2，故B不符合；
C、 分子中有2种H原子，分别处于甲基上、C=C双键上，二者H原子数目之比为6：2=3：1，故C不符合；
孤电子对个数= (a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要 电子个数；
分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
【详解】A.NO3-中氮原子 价层电子对数=3+ ×(5+1-2×3)=3，没有孤电子对，为平面三角形，故A错误，
D、 分子中有2种H原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者H原子数目之比为6：4=3：2，故D不符合；
故选A。
高二第二学期期中考试化学试卷(附答案)
高二第二学期期中考试化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：Mg 24; K 39; Na 23; C 12; H 1; O 16; N 14说明：请注意在某些题号后的括号内注有“该（小）题仅物化班同学做”或“该（小）题仅化生班同学做”，若未加注明，表明两种组合的同学都要做。
第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共32分。
)1、下列说法正确的是A．凡组成符合C n(H2O)m的化合物都属糖类。
B．糖类分子结构中都含有羟基和醛基C．从组成上说，糖类大多可看成是碳水化合物D．糖类物质在空气中燃烧产物都是CO2和H2O2、下列物质的主要成分，属于蛋白质的是A．火棉B．人造丝C．粘胶纤维D．真丝3、下列物质晶态时必为分子晶体的是A．非金属氢化物 B. 金属氧化物 C. 有机物 D. 无机物4、用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质的方法正确的是A．己烷中己烯（溴水） B. 甲烷中乙烯（溴水）C．苯中苯酚（浓溴水） D. 溴苯中的苯（液溴和铁粉）5、当含有下列结构片断的蛋白质水解时，产生的具有结构的氨基酸至少有A．二种B．三种C．四种D．五种6、某有机高分子材料能溶于氯仿，分子结构示意图为，关于它的说法不正确的是A．它属于线型高分子材料B．它属于体型高分子材料C．该材料可能具有很好的弹性D．它可能易于回收再加工7、下列说法错误的是A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性B．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质C．油脂是热能最高的营养物质D．铜盐可以使蛋白质产生盐析8、下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是①银镜，氨水②水垢，醋酸③木炭，二硫化碳④苯酚，酒精⑤矿物油，苯⑥植物油，热Na2CO3溶液A．②④⑥B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部二、选择题（本题包括10小题，每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共40分。
高二化学下学期期中联考试题(含解析) 人教版 新版.doc
湖南省2019-2018学年高二下学期期中联考化学试题时量：90分钟分值：100分可能需要的数据：H：1；C：12；O：16； Ca：40。
一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题均只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．）1. 提纯对热稳定的，高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物，一般使用的方法为A. 重结晶B. 蒸馏C. 过滤D. 分液【答案】B【解析】A、重结晶是利用溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，A 错误；B、高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是蒸馏，B正确；C、过滤可以实现固体和液体物质间的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，C错误；D、萃取是利用物质在萃取剂中溶解度的不同进行的分离，不能对沸点不一样的物质进行分离，D错误；答案选B。
2. 下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是【答案】B..................考点：考查物质类别的判断。
3. 下列叙述中正确的是A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系B. 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式D. 含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系【答案】C【解析】A、相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3与HCHO，两者的分子式不同，不是同分异构体关系，A错误；B、结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2种，B错误；C、同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，C正确；D、由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系，D错误，答案选C。
点睛：掌握同分异构体、同系物的含义是解答的关键。
注意D选项中同系物的判断，同系物一定是同一类物质，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干个的CH2不一定互为同系物，但烷烃另外。
新版人教版高二化学下学期期中联考试题（附答案）
新版人教版高二化学下学期期中联考试题（附答案）新版人教版高二化学下学期期中联考试题（附答案）一．选择题1．下列有关电化学知识的描述正确的是( )A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl 饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池2．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。
下列叙述正确的是( )A．甲、丙中是化学能转化为电能，乙中是电能转化为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐降低3．用下列装置能达到预期目的的是( )A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的4.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是( )A.1min内甲池消耗1mol转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体5.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
最新人教版高二下学期化学期中统考试卷(附答案)
最新人教版高二下学期化学期中统考试卷（附答案）一、单项选择（每小题2分，共40分）1、12C和13C原子之间，相等的是（）A. 原子质量B. 中子数C. 质量数D. 电子数2、下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（）A．3d54s1B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d13p63、电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱4、下列说法中正确的是（）A．同一原子中，ls、2s、3s能级最多容纳的电子数不相同B．能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道C．“量子化”就是连续的意思，微观粒子运动均有此特点D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小5、以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（）A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥D．③④⑥6．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子7.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①④ B．②③ C．①③④ D．③④⑤8.对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )9．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气( )A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较10．下列各组实验现象可用同一原理解释的是( )A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，均有固体析出11.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
最新高二下学期化学期中考试 化学试卷 含答案
2020-2021学年下期期中考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题共70分)一、选择题(本题包括15小题，每小題2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、创立原子学说的科学家是A、道尔顿B、玻尔C、门捷列夫D、鲍林2、以下能级符号不正确的是A、7sB、4dC、3fD、2p3、某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的原子轨道各有1个电子，则此元素是A、AlB、SiC、PD、Cl4、下列分子中属于非极性分子的是A、H2OB、CH4C、NH3D、HCl5、下列物质在水中的溶解度最大的是A、Cl2B、CO2C、NH3D、CO6、下列物质的中心原子是sp2杂化的是A、H2OB、BeCl2C、NH3D、BF37、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A、原子半径 Z > Y > XB、Z的非金属性最强C、稳定性XH3 > H2Y > HZD、最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强8、下列分子中与O3分子的结构最相似的是A、H2OB、CO2C、SO2D、SO39、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C6010、已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单子，下列叙述正确的是A 、原子半径：C > D > A >B B 、原子序数：b > a > c > dC 、离子半径：C >D > A > B D 、原子的第一电离能：C > D> A > B11、已知31g 白磷变成31g 红磷放出18.39KJ 热量，下列两个反应中：4P （白磷，s ）+5O 2（g ）＝2P 2O 5（s ） △H= －Q 1 KJ/mol4P （红磷，s ）+5O 2（g ）＝2P 2O 5（s ） △H= －Q 2 KJ/molQ 1和Q 2的关系为A 、Q 1＞Q 2B 、Q 1＝Q 2C 、Q 1＜Q 2D 、无法确定12、CH 2=CH-CH=CH 2分子中含σ键的个数为A 、6B 、7C 、8D 、913、下列酸性最强的是A 、H 2CO 3B 、HClOC 、H 3PO 4D 、HBrO 414、下列说法正确的是A 、两个原子的P 电子只能沿P 轨道对称轴平行方式重叠形成π键B 、极性键只可能形成极性分子C 、形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D 、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数15、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A 、NH 4Cl= NH 3↑+ HCl ↑B 、NH 3+CO 2+H 2O ＝NH 4HCO 3C 、2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2OD 、2Na 2O 2+2 CO 2＝2Na 2 CO 3+O 2二、选择题(本题包括10小题，每小題4分，共40分。
高二下学期期中联考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式： B．乙酸的分子式：CH3COOHC．溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br D．乙炔的实验式：CH2．下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（）A．石油产品——直馏汽油和裂化汽油的成分相同B．获得上述化石能源的过程均为化学变化C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D．天然气是一种清洁能源3．乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱4．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯 B．乙醛 C．四氯化碳 D．丙烯5．下列叙述正确的是（）A．向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH6．已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的△H<0，△S>0B．途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径ⅡD．其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ7．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5N AB．3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2N A个电子C．1L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为N A8．下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（）A．甲烷与氯气反应：CH4+Cl2CH3Cl+ HC1（加成反应）B．乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O C3CH2OH(加成反应）C．麦芽糖制葡萄糖：+H2O（氧化反应）D．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应) 9．T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) △H>0，下列各图中正确的是（）10．CH2=CH2与CH2=CR2（R为烃基）的混合物在一定条件下发生加聚反应，生成的产物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11．下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4-三甲苯B．2，2，4，4一四甲基戊烷C． 1，1-二乙基-1-丁醇D．1，3-二溴丙烷12．下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB<HAB 以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3K sp ( CaSO4) <K sp ( CaCO3 )13．某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为C11H10O3 B．该有机物含有4种官能团C．1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH D．该有机物不能发生消去反应14．已知常温下，HA的电离平衡常数K a=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数K a1=4.17×10-7、K a2=4．90×10 -11。
人教版高二下学期化学期中考试试题解析版
B. 制氢时，X电极反应式为
C. 供电时，Zn电极附近溶液的pH升高
D. 供电时，装置中的总反应为
【答案】CD
【解析】
【详解】A．闭合K2制氢时，光伏电池供电，X电极与Pt电极构成电解池；闭合K1放电时，X电极与Zn电极构成原电池。据图分析，制氢时表面析出H2的Pt电极为阴极，故K+应该移向Pt电极，故A正确；
C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，乙醇具有还原性，与医用酒精混合会发生氧化还原反应，不能起到提升消毒效果的作用，故C错误；
D．硝酸铵溶于水吸收大量的热，使水温迅速降低，可用于制医用速冷冰袋，故D正确；
答案选C。
2.下列化学用语表达正确的是
A. 硫原子结构示意图： B.KF的电子式：K+
【详解】A．从图可以看出，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可得到化工产品H2SO4，A正确；
B．根据A中分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；
C．该过程中化合价发生改变的元素除去Fe和S外，还有O，C不正确；
D．该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正确；
答案选D。
4.下列叙述正确的是
A. 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S
B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C. 我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
【答案】A
【解析】
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新版人教版高二化学下学期期中联考试题（附答案）一．选择题
1．下列有关电化学知识的描述正确的是( )
A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极
D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池
2．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。
下列叙述正确的是( )
A．甲、丙中是化学能转化为电能，乙中
是电能转化为化学能
B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁
片上都发生氧化反应
C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同
D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐降低
3．用下列装置能达到预期目的的是( )
A．甲图装置可用于电解精炼铝
B．乙图装置可得到持续、稳定的电流
C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的
4.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是( )
A.1min内甲池消耗1mol转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
5.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，
在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻
挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )
A.通电后中间隔室的SO 2－
4离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
B.该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品
C.负极反应为2H 2O －4e －===O 2＋4H ＋，负极区溶液pH 降低
D.当电路中通过1 mol 电子的电量时，会有0.5 mol 的O 2生成
6．下列事实，不能用氢键知识解释的是 （ ）
A. 氟化氢的沸点高于氯化氢
B. 水和乙醇可以完全互溶
C. 冰的密度比液态水的密度小
D. 水比硫化氢稳定
7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是( )
A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3
B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3
C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2
D ．(CH 3)3CCH 2CH 3
8．某烃的结构简式为 CH 2＝CH －C ≡C
，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ） A ．所有碳原子不可能在同一平面上
B ．有4个碳原子在同一直线上
C ．有5个碳原子在同一直线上
D ．有6个碳原子在同一直线上
9．下列物质中，与苯酚互为同系物的是( )
A ．CH 3CH 2OH
B ．(CH 3)3
C —OH
10．某气态烃能与加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被氯
分子完全取代，则该烃可能是（ ）
A 、
B 、—
C 、——
D 、—
11、下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH 3和H 2O ②NH 4＋和H 3O + ③NH 3和H 3O + ④O 3和SO 2
⑤CO 2和BeCl 2 ⑥SiO 44－和SO 42－ ⑦BF 3和Al 2Cl 6
A ．全部
B ．除④⑥⑦以外
C ．③④⑤⑥
D ．②⑤⑥
0.5mol 1molHCl 3mol CH CH ≡CH C ≡3CH 3CH C C ≡3CH 2CH CH ==3
CH
12、下列微粒中，含有孤对电子的是( )
A．SiH4 B．H2O C．CH4 D．NH4+
13、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）
A. C2H2：sp2、直线形
B. SO42-：sp3、三角锥形
C. H3O+：sp3、V形
D. BF3：sp2、平面三角形
14、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成
．．．．沉淀的是( )
A．[Co（NH3）4 Cl2]Cl B．[Co（NH3）3 Cl3]
C．[Co（NH3）6] Cl3 D．[Cu（NH3）4]Cl2
15、下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）
A．CaO B．SiO2 C．NH4Cl D．Na2O2
16.下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是( )
A．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．分子式为C5H12的有机物只有三种,它们互为同分异构体
C．甲苯分子中的所有原子可能共平面
D．己烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别己烯和苯
17.1－氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物A，A的同分异构体(包括A)共有( )
A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种
18.标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（）
A.0.5g/L
B.0.5 g
C.0.5mol/L
D.5.6mol/L
19.贝诺酯是由阿司匹林，扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是( )
A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH。