第2节探索酸的性质酸的个性

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九上第一章酸碱盐知识点完整整理

第1节物质的变化一、物质是在不断变化着的1、物理变化（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。

只有形态、状态的改变。

实质：分子间的距离发生改变。

（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。

注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。

2、化学变化（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。

实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。

（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。

如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。

3、物理变化和化学变化的比较二、探究物质变化的方法1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

蓝色固体②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

探索物质的变化复习讲义

探索物质的变化的复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSo4·5H2O=== CuSo4+5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4·5H2OCuSo4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSo4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱=盐+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐=新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物=盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNo3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在(2)硫酸(H2SO4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应. 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸盐+水中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ 用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物=盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：22)(CO OH Ca +（4）碱+盐=新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应现象：生成红褐色沉淀化学方程式：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+3．碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 N a O HC a C O OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打（2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化（4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分；（2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液（2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐水性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱（3）盐+盐==新盐+新盐（4）某些盐加热易分解↑++==22334CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。

探索酸的性质-个性[上学期]PPT课件(初中科学)

颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
水溶性
与酸反应：(方程式)（反应剧
烈程度）
热稳定性 (方程式)
用途
易溶与水(250C溶解度为33克)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑ 剧烈
稳定，不分解
制玻璃、肥皂、造纸、纺织
比Na2CO3小(250C 溶解度为9克)
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 更剧烈
2NaHCO3=Na2CO3 发+H酵2粉O+、C胃O2药↑
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO吸2水、：C直l2接、与H水C分子l、作C用O2 等
脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水
问: 浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样? 3、脱水性，具有强腐蚀性。
火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色
硫酸有很强的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办?
要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院
纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味
和酸味的液体，工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾——盐酸小液滴。
问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?
质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。
稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，视察现象：
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 CI－的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。
（二）、硫酸（H2S04）的物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体

九年级科学酸的个性

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
3.浓硫酸具有脱水性.
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑, 说明浓硫酸具有脱水性. 4.浓硫酸具有吸水性.
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
b、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。
现象：有白色沉淀生成，再加入稀硝酸
后，白色沉淀不消失。
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出
氯离子(Cl－)的物质的存在。
；欧洲杯直播/
；
可当他快到终点时，才发现机会全错过了。第三个弟子吸取了前边两个弟子的教训。当走过全程三分之一时，即分出大中小三类；再走三分之一时，验是否正确；等到最后三分之一时，他选择了属于大类中的一个美丽的穗。虽说，这穗不是田里最好最大的一个，但对他来说，已经是心满意足了。 137、科学史上因语文而失误例谈 ①美国化学家路易斯于1916年在一篇中提出了共价键理论，但在本世纪20年代曾一度被称为朗缪尔理论。原因是路易斯虽很聪明，但性格内向，不善言谈，他提出功价键理论后，并未引起多大反响。致使这一理论濒临泯灭的困境。幸亏三年后，一位思想敏锐的化学家朗缪尔看出了共价键理论的重大意义，于是，一方面凭借生动活泼

五册一章备课

三、教学建议
1、有机物概念的建立：可先写出常见简单有机物的化学式，由学生分析各自的元素组成，讨论分析共同点，再抽象出有机物的概念。 2、甲烷的教学要体现STS教育思想，让学生关注生活、关注社会，并充分认识有机物对我们生活的重要意义。
3、结合实验，要介绍可燃性气体的点燃前的验纯操作方法，并进行安全教育；同时可渗透“燃烧法”来推断有机物的元素成分。 4、对生命活动具有重大意义三种有机物----糖类、蛋白质、脂肪等的学习，可让学生课外查找一些资料。
（三）科学态度、情感与价值观二、重点难点 ------爱国主义教育
重点：了解某些重要的盐的性质及用途
难点：盐的制取三、课时安排
共3课时，第1、2部分1课时，第3、4部分1课时，学生分组实验1课时
第4节几种重要的盐
第1课时
内容1：什么是盐建议： 1、可用图示法帮助学生认识盐的是酸跟碱中和的产物 2、利用盐类图片进行直观教学，增强对盐是一类物质的认识内容2：几种盐的性质建议： 1、仍要注意用“现象---变化----性质”的方法来认识碳酸钠、碳酸钙、食盐等几种盐的典型性质。 2、关注这几种常见盐的用途，并与性质相联系，
5、对物质循环的基本途径可采用图示进行直观分析
节次
实验
（观察）
读图
思考
讨论
阅读
其它
1
2 3 4
2
7 6 4 1 1
3
3 3 4
1
1 探究1
分组实验1
1
2
分组实验1
5
6 合计
5
2 26
1
2
5
2
1
探究1
3
20
4
4

浙教版科学九年级上册知识点总结

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。

有新物质产生的属于化学变化。

注意：燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。

（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。

酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。

4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+或两种离子都有）7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性气味。

九年级科学上册第1章探索物质的变化第2节探索酸的性质教案浙教版

§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。

【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。

看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。

初三探索碱的性质全

ZnSO4 +
2NaOH =
Zn(OH)2↓ + 碱
Na2SO4 盐
盐碱共同点：盐＋碱＝
另一种碱＋另一种盐
三、小结：碱的通性：
石蕊
指示剂
变蓝变红
盐+水
酚酞
某些非金属氧化物
碱+
酸盐盐+水新碱 + 新盐
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是：非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是：碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：盐
C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ B ） A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。 B 、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。 D、碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、写出下列化学反应方程式： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色沉淀。
MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓

初中化学酸的性质教案

初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。

教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。

教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。

教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。

二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。

三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。

2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。

四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。

五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。

六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。

七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。

八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。

教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。

酸复习学案

探索酸的性质学习目标：1、掌握常见酸的主要性质，能根据酸的性质举例说明酸的用途。

2、了解盐酸、硫酸的个性，理解使用强酸的注意事项。

3、会测定溶液的酸碱性。

4、懂得变量控制和对照实验设计的探究方法。

学习过程：一．自主学习（回归课本）（一）：酸的概念1、酸是指电离时产生的阳离子的化合物。

硫酸，盐酸，硝酸等都能在水溶液中电离出带正电的离子，所以酸有共性。

（二）：酸（稀盐酸，稀硫酸）的共性1、酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变色，但不能使无色的酚酞试液。

2、酸跟铁，锌等金属发生反应，生成和。

3、酸能跟某些金属氧化物反应生成对应的和。

4、酸能跟碱发生反应，生成相应的和。

5、酸能跟某些盐反应，生成另一种和另一种。

（三）：测定溶液的酸碱性：1、测定物质酸碱性可用和，测定物质酸碱度用。

2、紫色石蕊试液遇酸，遇碱，遇中性溶液；无色酚酞遇酸，遇碱，遇中性溶液，所以无法自分酸性和中性溶液。

（四）：酸的个性：1、浓盐酸：浓盐酸具有性，在空气中极易形成；有腐蚀性。

2、浓硫酸：浓硫酸具有性，所以常用作某些的干燥剂；浓硫酸具有性，可以使纸张，木材，织物等有机物碳化；浓硫酸有很强的性，衣服或手沾上硫酸，应立即用，再用，最后涂上NaHCO₃溶液；浓硫酸溶于水，并大量的热。

在稀释浓硫酸时，必须把慢慢地沿烧杯壁倒入里，并用不断地搅拌，避免产生的热量使溶液飞溅。

3、浓硝酸：具有性、腐蚀性，见光易分解，所以要保存在棕色瓶子中。

4、常用溶液检验SO42-；常用溶液检验Cl-。

二、讨论与交流（拓展、提升）1、化学迷宫：“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法通过。

请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。

答案：入口→→→→→ 11 → 12 →出口2、食醋、白酒、纯碱(Na2CO3)、白糖等均为厨房用品。

人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例

五、案例亮点
1.生活情境导入：通过展示酸雨对环境的影响，引导学生关注酸的化学性质在生活中的应用，使学生能够直观地认识到酸的化学性质的重要性，提高了学生的学习兴趣。
2.问题导向：在教学过程中，我引导学生提出问题，激发学生的思考，使学生在解决问题的过程中，深入理解和掌握酸的化学性质。
3.小组合作：我将学生分成若干小组，进行合作探究，使学生在实验、讨论等方式中，共同解决问题，培养了学生的团队合作精神和实践操作能力。
在课程设计上，我将以学生为中心，采用问题驱动的教学方法，引导学生通过自主学习、合作探究的方式，深入理解酸的化学性质。同时，我将结合生活实际，选取与酸相关的化学现象，激发学生的学习兴趣，提高学生的实践能力。在教学过程中，我将注重培养学生的科学思维，提高学生的创新意识，使学生在复习过程中，既能巩固基础知识，又能提高综合运用能力。
人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》复习课优秀教学案例
一、案例背景
本节课为九年级化学复习课，以“人教版初中化学复习课：《酸的化学性质》”为主题。在之前的课程中，学生已经学习了酸的概念、分类以及常见的酸，如盐酸、硫酸和硝酸等。同时，学生也掌握了酸的化学性质，如与金属的反应、与碱的反应以及与盐的反应。在本节课中，我将引导学生对酸的化学性质进行深入复习，巩固已学知识，提高学生的化学素养。
在教学过程中，我将关注每一个学生的成长，关注学生的情感需求，尊重学生的个性差异。通过设置不同难度的教学目标，让所有学生都能在复习过程中找到自己的位置，获得成就感。同时，我将充分发挥教师的主导作用，引导学生积极参与课堂活动，培养学生自主学习的能力。
为实现本节课的教学目标，我将以学生为中心，采用多种教学方法，如问题驱动、实验探究、小组讨论等。在教学过程中，我将关注学生的学习状态，及时调整教学策略，确保每一个学生都能在复习过程中得到有效的提升。

酸和碱知识整理归纳

§1-2探索酸的性质（一）电离1、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。

2、物质发生电离的条件是：溶于水或受热熔化。

3、物质的电离可以用电离方程式表示：NaCl=====Na++Cl-4、电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等，所以溶液不显电性。

5、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数相等，而原子团不能拆开。

(二)、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+（三）、酸碱指示剂1).定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4）常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

（四）盐酸的性质：【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + CaCO3＝ CaCl2 + H2O + CO2↑b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl + Na2CO3＝ 2NaCl + H2O + CO2↑CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【实验探究4：】A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。

科学八年级及九上目录及重难点

★★★
1、消化系统的结构和功能
2H
第3节体内物质的运输
★★★★
1、血液2、心脏3、血管4、血液循环
2H
第4节能量的获得
★★
1、氧化功能2无氧呼吸
1H
第5节体内物质的动态平衡
★★★
1、泌尿系统的结构和功能
2H
第6节代谢的多样性
★★
1、生物的营养方式2、微生物的代谢
1H
这章还应配有总复习的时间
2H
九上合计约
课时
第1节物质的变化
★★★
1、物理变化和化学变化
1H
第2节探索酸的性质
★★★★
1、酸的共性2、酸的个性3、常见的酸
2H
第3节探索碱的性质
★★★★
1、碱的共性2、碱的个性3、常见的碱
2H
第4节几种重要的盐
★★★★
1、盐的共性2、盐的个性3、常见的盐
2H
第5节寻找金属变化的规律
★★★
1、常见金属物理性质和化学性质2、金属活动性规律
1H
第6节电能的利用
★★★★
1、电能、电功率的含义及应用
2H
第7节电热器
★
0.5H
第8节核能的利用
★
0.5H
第9节能量的转化与守恒
★★★★
1、能量在转化和转移中的守恒2、能量在转化和转移中的方向性
2H
这章还应配有总复习的时间
2H
第4章代谢与平衡
第1节食物与摄食
★★
1、营养素的作用2、牙齿的结构
2H
第2节食物的消化与吸收
1、化合价的记忆2、原子团的记忆及书写3、化学式的书写
2H
第7节元素符号表示的量

浙教版九年级科学上册教案

浙教版九年级科学上册教案第一章第1节物质的变化教学目标：1、知道物理变化和化学变化的不同2、学会通过实验来探究物质的变化重点难点：用实验的方法探究物质的变化药品器材：硫酸铜、氢氧化钠溶液、鸡蛋清、试管、酒精灯、铁架台、滴管教学过程：引入：什么是化学变化？什么是物理变化？举例说明。

－物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

－化学变化：变化中会产生新的物质。

结合课本第2页图说明它们分别属于何种变化？提问：物理变化和化学变化在本质上有什么不同？——化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。

一、探究物质变化的方法――通过窥察和实验等来寻觅物质变化的证据。

举例：硝酸铅和碘化钾反应、绿叶的变化、钢铁的熔化、铁丝的形变、水的电解等。

演示实验：硫酸铜晶体的变化1、观察形状、颜色2、晶体的溶解3、和氢氧化钠反应（写出化学方程式）4、晶体受热分解（写出化学方程式）5、硫酸铜粉末逐滴加水（写出化学方程式）提问：实验中，哪些实验有颜色变化？有沉淀产生？有状态的改变？并总结出硫酸铜晶体的性子（包括物理性子和化学性子）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法是探索物质变化规律的基本方法。

二、物质变化规律的应用1、演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用――利用硫酸铜能够检验卵白质的存在2、演示实验：白色硫酸铜粉末加水――利用这一性质可以检验水的存在课堂练：课本第5页练1－3题作业：作业本- 1 -浙教版九年级科学上册教案反思：在实验除了要引导学生观察现象外，更应该要引导学生从原理上理解实验。

第2节探索酸的性子（3课时）教学目标：1、晓得酸的涵义和酸的电离产物2、了解酸碱指示剂及其使用方法3、了解盐酸和硫酸的共性和个性，以及它们的用途4、能够通过实验来探索酸的性子重点难点：酸的性质药品器材：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、白醋、生锈的铁钉、鸡蛋壳、氧化铜、氯化钡、硝酸银、试管、酒精灯、铁架台、滴管教学过程：第1课时引入：出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？那么酸是怎样的一类物质呢？一、什么是酸学生：书写盐酸、硫酸和硝酸三大强酸的电离方程式，并思考它们电离产物的共同之处强调：酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。

九年级化学第一章探索物质的变化第一节、第二节浙江版知识精讲

初三化学第一章探索物质的变化第一节、第二节某某版【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章探索物质的变化a第一节物质的变化第二节探索酸的性质二. 重点、难点1. 实验的方法探究物质的变化2. 酸的主要化学性质的方程式书写3. 酸的个性差异［教学过程］一、物质是不断变化着的［观察］，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，云中的水有时会凝结成雨水而落下，小树苗会长成参天大树，木材燃烧，瀑布的水落下。

［讨论］：上面的这些变化是什么变化？如：下雨木材燃烧植物光合作用瀑布下落若将以上的四个变化进行分类，我们可以怎么分？分类的标准是什么？［小结］：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。

木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。

在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。

判断下列变化是物理变化还是化学变化：1、钢铁生锈2、打开小手电筒，发光发热3、镁条燃烧4、磁铁吸引铁钉5、水的电解［问题］从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？分析：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。

构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。

［注意］化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。

［拓展］我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？二、探究物质变化的方法——必须通过观察和实验寻找物质变化的证据根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法，本块内容是以如下方式来展开的：证据（现象）——变化——性质——应用（常见的物质变化证据有：产生沉淀、产生气体、形状变化、颜色变化、温度变化、发光、发热、pH的变化等等）［分析］发黄的落叶，与绿叶做对照［实验］1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。

2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。

九年级化学酸的知识点

九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。

以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。

根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。

2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。

酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。

- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。

酸性越强， pH 值越低。

- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。

- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。

3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。

- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。

4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。

- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。

- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。

- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。

5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。

- 酸也可以通过电离和溶解来产生。

这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。

九年级科学酸的个性

九年级科学酸的个性在日常生活中，我们经常会遇到一些酸性物质，比如柠檬汁、醋等。

这些酸性物质不仅有着独特的味道，还具有一些特殊的化学性质。

在九年级科学课程中，我们将深入探究酸的个性及其相关的知识。

本文将介绍酸的定义、特性、性质、应用等方面的内容。

一、酸的定义酸是一类化学物质，其特征在于能够腐蚀金属、导电以及在水中呈现酸性溶液。

酸通常呈现酸性质，并能够与碱发生中和反应。

根据酸所含氢离子的不同数量，可以将其分为单质酸和氧化酸。

单质酸是由非金属元素直接与氢结合而成的化合物，比如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。

而氧化酸是由非金属元素与氧原子结合而成的化合物，比如硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）等。

二、酸的特性1. 酸性溶液的特点：酸性溶液具有酸味、导电性和腐蚀性。

酸溶液中的氢离子（H+）能与溶液中的水分子结合形成氢氧根离子（OH-），使溶液呈现酸性。

2. pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性。

pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。

3. 酸的酸度：酸度是指酸溶液中酸性物质的浓度。

酸溶液的酸度越高，其具有的酸性质越强。

三、酸的性质1. 腐蚀性：酸能够腐蚀金属，使其产生气体。

例如，盐酸与铁反应生成氯化铁和氢气。

2. 反应性：酸与碱之间能够发生中和反应。

酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子发生结合，形成盐和水。

3. 酸的强弱：酸的强弱与酸解离度有关，解离度高的酸为强酸，解离度低的酸为弱酸。

例如，盐酸是一种强酸，柠檬汁中的柠檬酸是一种弱酸。

四、酸的应用1. 酸的制备：酸可通过各种化学反应制备得到，比如酸性氧化物与水反应形成的酸性溶液。

2. 酸的家用：酸在生活中有着广泛的应用，例如，柠檬酸可用于调味料、醋可用于制作食品等。

3. 工业应用：酸在工业生产中也具有重要作用，例如，硫酸广泛应用于电池、化肥和塑料的制造。

总结：通过对九年级科学课程中酸的个性的深入了解，我们可以明确酸的定义、特性、性质以及其在实际应用中的作用。

人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案

人教版九年级化学下册10.1 《酸的性质》教案一、教学目标1.知识与技能：–了解酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等；–掌握酸的分类和常见的酸的名称、化学式；–掌握如何使用指示剂测试物质的酸碱性。

2.过程与方法：–创设情境，激发学生学习的兴趣；–引导学生通过实验和观察，提高观察和实验技巧；–促进学生与他人合作，提高团队合作能力。

3.情感态度价值观：–培养学生对化学实验的兴趣；–引导学生正确对待化学实验中的安全问题；–培养学生的探究和创新精神。

二、教学重难点1.教学重点：–酸的性质，包括酸的味道、对蓝色石蕊试液的变化、与金属的反应等的介绍；–酸的分类和常见的酸的名称、化学式的掌握。

2.教学难点：–酸的性质的描述和观察；–酸的化学式的记忆和应用。

三、教学过程1.导入（10分钟）–教师出示一些常见的物质，如柠檬汁、醋、柠檬酸等，请学生尝试描述它们的味道，并与同桌分享；–引导学生思考，这些物质的共同特点是什么？2.观察与实验（30分钟）–教师安排学生进行以下实验：•实验一：将几滴柠檬汁滴在蓝色石蕊试液上，观察颜色变化并记录；•实验二：将锌片放入稀盐酸中，观察有无气泡产生并记录；•实验三：将铁末放入稀硫酸中，观察有无气体生成并记录。

–学生观察酸的性质，并回答教师提出的问题。

3.知识总结（20分钟）–教师总结酸的性质，包括味道酸、蓝色石蕊试液的颜色变化、与金属的反应等；–引导学生回顾实验结果，总结酸的分类和常见酸的名称、化学式。

4.拓展与应用（10分钟）–教师出示一些未知溶液，引导学生使用酸碱指示剂进行测试，并判断它们是酸性溶液还是碱性溶液。

5.课堂小结与作业布置（5分钟）–教师对本节课内容进行小结，并布置作业：完成课后习题。

四、教学反思本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和感受酸的性质，提高了学生的学习兴趣和实践能力。

同时，通过与同桌的交流和课堂的讨论，学生也增强了自主学习和合作学习的能力。

第2节 探索酸的性质 酸的个性

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探索酸的性质-个性[上学期]PPT课件(初中科学)

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五册一章备课

浙教版科学九年级上册知识点总结

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初三探索碱的性质全

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