2018届高三化学二轮高考专题辅导与训练 第三部分 考前专项集训 第3部分训练10 含解析
山东省达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题含解析
山东省达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。
继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀A．两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3B．两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeSD．在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)32．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONa D．HC13．下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）A．NH3B．SO2C．Cl2D．CO4．已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。
下列说法正确的是A．浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂B．装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液C．实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是A．Y单质的熔点高于X单质B．W、Z的氢化物沸点W>ZC．X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D．X2YW3中含有共价键6．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体7．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )选实验操作实验现象结论或解释项A KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解然后加入银氨溶液，加热向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOHD出现红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3] 溶液A．A B．B．C．C D．D8．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构C．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态D．X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物9．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．对可逆反应，R (g)+P (g) Q (g)+S (g)，达到平衡状态的标志是( )A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变2．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达平衡的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的总物质的量3．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度4．高温下，某反应达平衡，平衡常数222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小5．在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()()()+ ，已知、、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3mol/LB ．为0.35mol/LC ．为0.2mol/LD ．为0.4mol/L6．在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是( ) A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH<0。
2018新高考人教版高考化学三轮训练仿真试题四 Word版含答案
42018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．里约奥运会的“一池碧水”据猜测是由于清洗水池时用了过氧化氢，但误与氯混合使用，两种化学物质作用让水中氯气被中和，浮藻得以滋生才会令池水变绿。
下列有关漂白剂的说法正确的是()A．漂白剂的主要成分是NaCl和NaClO的混合液B．过氧化氢是离子化合物C．漂白剂和过氧化氢都属于纯净物D．漂白剂和双氧水一起使用，效果更佳【答案】A【解析】B项，过氧化氢属于共价化合物，错误；C项，漂白剂属于混合物，过氧化氢属于纯净物，错误；D项，漂白剂和双氧水一起使用，会发生化学反应，消毒杀菌效果降低，错误。
2．下列说法正确的是()A．标准状况下，1.12 L Cl2溶于水，转移0.05N A个电子B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O＋NH3·H2OC．常温下，由水电离出的H＋浓度为10－13 mol·L－1的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－可能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存【答案】B【解析】A项，氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，错误；B 项，设量少的NH 4Al(SO 4)2的物质的量为 1 mol ，在溶液中能电离出 2 mol SO 42－、1 mol Al 3＋和 1 mol NH 4＋，故所需的Ba 2＋的物质的量为 2 mol ，由于Ba(OH)2过量，故Al 3＋要转化为AlO 2－，所需的OH －的物质的量共为 5 mol ，故离子方程式为NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋5OH －===2BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ，正确；C 项，由水电离出的H ＋浓度为10－13 mol·L －1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中，Fe 2＋不能存在；在酸性溶液中，Fe 2＋能被NO 3－氧化而不能共存，错误；D 项，葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，错误。
山东省师大附中2018届高三第二次模拟化学试题及答案(含答案)
绝密★启用前试卷类型A山东师大附中2015级高三第二次模拟考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共20题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液，修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5第I卷一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。
每题只有一个正确选项。
）1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，正确的是A．铝盐和铁盐均可用于净水，均利用了胶体的吸附性B．纯碱可用于去除油污，因为纯碱是强碱，可溶解油污C．不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料D．铝可用于制造炊具，因为金属铝不活泼，常温下不与空气反应2.如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中，正确的是A.因为E1-E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B.加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C.该反应为放热反应，反应一定不需要加热D.该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下, 18 mLH2O中含的质子数为10N AC．1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N AD．标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A4.实验室中的下列做法不合理的是①实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢④用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮⑤用浓硫酸干燥硫化氢气体⑥用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑥5．将少量CO2通入下列物质的稀溶液中，能生成沉淀的是A．Na2CO3B．Al2(SO4)3C．BaCl2 D．Na2SiO36．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
2018新高考人教版高考化学三轮训练仿真试题六 Word版含答案
62018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生【答案】B【解析】A项，一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，错误；B项，氢氧化亚铁和氧气、水化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，正确；C项，同主族元素，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，所以氮元素非金属性强于磷元素，但磷单质的化学性质比氮气活泼，错误；D项，硝酸的酸性强于碳酸，CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中因发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，错误。
2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是()A．质子数为8、中子数为10的氧原子：16 8OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5【答案】C【解析】A项，质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为818O，错误；B项，为氧离子的结构示意图，氧原子的结构示意图为，错误；C项，过氧化氢为共价化合物，其电子式为，正确；D项，HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为CH3COOCH3，错误。
2018届高三化学二轮复习逐题对点特训13含解析精品
■逐题对点特训1. (2021山西太原模拟)PM2.5(可入肺颗粒物)污染与能源使用的排放有关,SO 2、NO *、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体. 旋转喷雾枯燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一,工艺流程如下图：(1)写出高速旋转雾化器中发生反响的化学方程式： 2SO [+ 2Ca(OH)z+ O2===2CaSO 4 +2H2(2)在一定条件下,SO 2可被氧气氧化,每生成 8 g SO 3气体,放出9.83 kJ 的热量写出该 一、,,,…,r 、、,、-r 、 _ _ _一定条件反响的热化学万程式： 2SO z (g) + O 2(g)2SO3(g) 下=—196.6 kJ/mol .(3)500 C 时,在催化剂存在条件下,分另1J 将2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器n 中(两容器的起始容积均为 2 L),充分反响,二者均到达平衡后两容器中SO 3的体积分数关系是I >n(填“>〞、"V 〞或“=〞).假设测得容器n 中的压强减小了 30%,那么 该温度下的化学平衡常数 K= 1620.(4)用NaOH 溶液吸收烟气中的 SO 2,将所得的Na 2SO 3溶液进行电解,可循环再生NaOH ,同时得到H 2SO 4,其原理如下图(电极材料为石墨).①图中a 极要连接电源的负_(填“正〞或“负〞)极,C 口流出的物质是浓硫酸(填名称).②SO 3一放电的电极反响式为 SO |--2e +H 2O===SO4~+ 2H+.③电解过程中阴极区碱性明显增强, 用平衡移动原理解释原因： H 2OH + +OH阴极H+放电生成Hz, c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增强.解析：(1)由题给流程图可知,在高速旋转雾化器中发生的反响为2SO 2 + 2Ca(OH)2 +O 2===2CaSO 4+2H 2O .(2)书写热化学方程式时注意不要漏掉物质的聚集状态并要正确计算反响热. (3)容器I 是恒压容器,容器 n 是恒容容器,而该反响是气体分子数减少的反响,故容器I 中所建立的平衡可以看作在容器 n 中的反响到达平衡后增大压强,增大压强可使该平衡 正向移动,那么到达平衡后容器 I 中SO 3的体积分数大于容器 n 中SO 3的体积分数.设反响 的.2的物质的量为xmol,那么反响的SO 2的物质的量为2x mol,生成的SO 3的物质的量为 2x mol .根据阿伏加德罗定律的推论稀 N LI OH 溶液阳璃户交换膜 阴离「交换晚可知,同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比,那么X " 2x =--汽攵解得x= 0.9.那么平衡时c(SO2)= 0.1 mol/L , c(O2)2K = 一C t S03) = 1620.= 0.05 mol/L, c(SO a)=0.9 mol/L,那么C(O2)c (SO2)(4)①由题给条件和装置图分析可知, 此装置是电解亚硫酸钠溶液得到氢氧化钠和硫酸.由Na+的移动方向可知,a为阴极,应与电源的负极相连. B 口产物为浓NaOH溶液,C 口流出的是浓硫酸. ②SO3一失去电子转化为SO4 ,电极反响式为SO2 - 2e + H2O===S O4+2H °③在阴极H+放电生成H2, c(H+)减小,水的电离平衡正向移动, c(OH-)增大,碱性增强.2.(2021甘肃兰少M模拟)甲醇既是一种可再生能源,又是一种重要的化工原料.工业上通过CO(g) + 2H2(g)===CH30H(g)生产甲醇.(1)在一定温度下,向1 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2,发生上述反响,10 min 时反响达平衡,此时CO的转化率为50%.①前10 min生成甲醇的平均反响速率为0.05 mol (L min) 1;该反响在低温下能自发进行,那么反响的AH<(填“>"、"V〞或“)0.②以下关于上述反响的表达,不正确的选项是BDE(填字母编号).A.缩小容器的体积,平衡将向右移动, c(CO)将变大B.到达平衡时.移走局部甲醇,平衡将向右移动,正反响速率加快C.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化,那么该反响到达平衡状态D.反响过程中假设生成CH30H的速率与消耗CO的速率相等,那么该反响到达平衡状态E.使用适宜的催化剂能缩短到达平衡的时间并提升CO的转化率(2)在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230C、250C、270c三种温度下合成甲醇的规律.上述三种温度下不同的H2^ CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系如下图.T 口)的平衡转化率而gr \ L1_I_I_I_I__I_I_I_a_I ---------------------------------------------12 3 4 5 仙1加8]①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是270_jCo一W 肝惜性电极情性电极刃I良多■KIM1溶液②利用图中a点对应的数据,计算该反响在对应温度下的平衡常数K = 4o(3)有人设计甲醇-空气燃料电池的示意图如下图,工作时负极的电极反响式可表示为一^2. — 2 —CH g OH —6e +8OH ===CO g~+6H2OO假设以该电池为电源,用石墨作电极电解200 mL 含有以下离子的溶液:离于Cu 2十十H 一Cl SO 2 -1c/mol L0.5220.5电解一段时间后,标准状况下当两极收集到相同体积的气体时, 阳极上收集到氧气的质量为32_g (忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象).解析：⑴①v(CH 30H )「J^m 二0.5 m °l(Lmi n) 1.该反响的AS<°,由复合判据知该反响的AH<0o ②缩小容器体积,体系中各物质的浓度均增大,该反响为气体物质的量 减小的反响,平衡右移,但平衡的移动不能抵消条件的改变带来的影响,故 c(CO)增大,A 项正确；到达平衡时,移走局部甲醇,平衡右移,但正、逆反响速率均减小,B 项错误；该反响为气体物质的量减小的反响, 体积不变时压强为变量,当压强不变时说明反响已达平衡,C 项正确；生成甲醇的反响与消耗 CO 的反响均为正反响,D 项错误；催化剂不能改变反响 的限度,E项错误.CO 的平衡转化率越小,2H2 + CO CH 3OH 起始(mol L 1) 1.5 1 0 转化(mol L 1) 1.0 0.5 0.5 平衡(mol L 1)0.50.50.5 那么平衡常数K= c(CH 30H ) _0.5 c 2(H2 )c(CO )= 0.52X 0.5=4 0(3)甲醇在负极发生失电子的氧化反响,由于电解质溶液为碱性,故生成阳极依次发生的电极反响为 2Cl - 2e ===Cl 2 T 和40H — 4e ===H 20+ O 2 T ,阴极依次发生的电极反响为 Cu 2 + 2e ===Cu 和2H+ + 2e ===H 2T ,根据阴、阳两极转移电子数相等可 得：n(C 「)+4n(O 2) = 2n(Cu 2+)+2n(H 2),两极产生的气体物质的量相等,那么n(Cl » + n(02)=n(H 2),根据原子守恒 n(Cl )=2n(Cl 2),联立可解得 n(O 2) = 0.1 mol, n(H 2) = 0.3 mol,那么 m(O 2) = 3.2 g .3. (2021辽宁大连模拟)磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的作用. (1)红磷P(s)和Cl 2(g)发生反响生成 PCl 3(g)和PCl 5(g),反响过程如下：_ — _ — — 1 2P(s)+ 3Cl 2(g) ===2PCl 3(g) AH = — 612 kJ mol _—_ —— 12P(s)+ 5Cl 2(g)===2PCl 5(g) AH = - 798 kJ mol气态PCl 5生成气态PCl 3和Cl 2的热化学方程式为 PCl_5(g)===PCl 0(g) + Cl_j(g) AH = + 93.. ,一1kJ mol .故曲线Z 表示的是270 C 时的反响情况.②根据三段式:CO 3.电解时(2)①该反响为放热反响,在目同的情况下,温度越(2)亚磷酸(H 3P03)与适量的亚磷酸,装置如下图：产品室中反响的离子方程式为 HPO3-+2H+===H 3P03.(3)在一定温度下, K sp [Mg 3(PO 4)2] = 6.0 x 10 29, K sp [Ca 3(PO 4)2] = 6.0X 10 26.现向浓度均为0.20 mol L 「1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴参加 Na 3P04,先生成Mg .支04)马沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10—5mol L - 1)时,溶液中的另解析：(1)2PCl 5(g)===5Cl 2(g) + 2P(s)■ .・1 —1川=+ 798 kJ mol ,_/_ /_ 12P(s)+ 3Cl 2(g)===2PCl 3(g)AH = — 612 kJ mol ,上述两式相加得：__ ____ _____ ___ ________________________________ -12PCl 5(g)=== 2Cl 2(g) + 2PCl 3(g)AH = + 186 kJ mol ,rr ________—1即 PCl 5(g)===Cl 2(g) + PCl 3(g) AH=+ 93 kJ mol .^29号滞-=46.0X10 14,此时 c(Ca 2+) =r-266.0X10.41~^14 = 10mol L6.0 x 10L4 .合成氨工业的原料气(1)写出反响I 的反响方程式： CH 4+H 2O(g) 同温 CO+3H 2；该反响的平衡常数表达式为 K =C 3(H 2 )“co )---- C (CH4 )C (H 2O )(2)转化炉中反响为 CO(g) + H 2O(g)===CO 2(g) + H 2(g),其平衡常数与温度关系如下表：温度 400 c 500 c 800 c 1 000 c 平衡常数10910.5该反响为放热(填“吸热〞或“放热〞)反响.⑶合成氨反响原理为 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) AH = - 92.4 kJ/mol答复以下问题：NaOH 溶液反响生成 Na 2HPO 3,电解Na 2HPO 3溶液也可得到一种金属阳离子的物质的量浓度C = 10 4mol L 1. ⑶当Mg 2+完全沉淀时,C (PO 4)=阴极的电极反响式为H2,可用天然气制取,其生产流程如图:水稣气①工业合成氨原料氮气的制备方法是先液化空气,再汽化别离〔或别离液态空气〕;②在一定温度下,将 1 mol N 2和3 mol H 2充入一容积不变的密封容器中进行合成反响,到达平衡时,容器的压强为起始的4,平衡状态记为Sc那么平衡时容器内NH3的体积分数为525%;假设保持温度不变,开始时向容器参加a mol N2, b mol H2, c mol NH 3,要使反响始终向逆反响方向进行,且到达平衡后各物质物质的量与原平衡S0完全相同,那么起始时c的取值范围应是0.8<cW2.解析：〔2〕温度升高,K值减小,该反响为放热反响.〔3〕①工业合成氨中制备氮气用的是别离液态空气法；②设平衡时反响掉的n〔N2〕为x,那么有N2 +3H2高温高压2NH3n〔起始,单位mol〕130n〔反响,单位mol〕x3x2xn〔平衡,单位mol〕 1 — x3-3x2x据题意得〔4 — 2x〕/4 = 4/5,解得x= 0.4,平衡时混合物的总量为 3.2 mol, n〔NH 3〕= 0.8 mol, 氨气的体积分数为0.8 32X100% = 25%;根据等效平衡原那么,NH 3的最大量为2 mol,为了使新的平衡始终向逆反响方向移动, NH3的量应该比原平衡时的量要大,即c的范围是0.8<c<2o5.氮元素能形成多种多样的化合物.〔1〕N2O4〔g〕2NO2〔g〕 AH = + 57.20 kJ/mol, tC时,将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如表所示：①c〔X〕2②20 min时改变的条件是向容器中参加0.8 mol NO：重新到达平衡时, N2O4的转化率将B〔填选项前字母〕.A.增大B,减小C.不变D.无法判断③TC时,以下情况不能说明该反响处于平衡状态的是ACoA.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变D. N2O4与NO2的物质的量比为10 ： 3④假设反响在TC进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)= 1.2 mol,那么此时v(正)>(填)V(逆)0“V〞或(2)2N2H4(l) + N2O4(l)===3N2(g) + 4H2O(l) AH = - 1 225 kJ/mol那么使1 mol N2O4Q 1 793 kJ.解析：(1)①由表格数据变化量Ac(X) : Ac(Y) =2 ： 1,所以X表示NO2, Y表示用.4,K=C(N O2)=0.9O②20 min 时NO2 的浓度由0.6 mol/L 瞬间变为1.0 mol/L ,而N2O4的浓度C N2O4不变,那么改变的条件是投入0.8 mol NO 2,因正反响是气体分子数增大的反响,所以再充入0.8 mol NO 2对平衡的影响相当于将体系的体积压缩,那么平衡逆向移动, 所以N2O4的转化率减小.③A项,混合气体的总质量和体积都不变,所以混合气体的密度一直保持不变,不能说明反响到达平衡；B项,混合气体的颜色不再变化,即NO2的浓度不变,能说明反响达到平衡；C项,该反响是气体分子数不等的反响, 所以混合气体的气体压强保持不变那么可说明反响已到达平衡状态；D项,N2O4与NO2某时刻的物质的量比为10 : 3,不表示二者的物质的量不再变化,所以不能说明反响已到达平衡状态. ④C(NO2)=0.3 mol/L, C(N2O4)=0.6 mol/L ,浓度商Q C=03"=0.15<0.9,所以平衡正向移动,即v(正)>V(逆).0.6(2) H= 8E(N —H)+2E(N —N)+E(N2O4)—3E(NN) — 8E(H —O),所以使1 mol N2O4.)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为— 1 225 kJ-8X 390 kJ- 2X 190 kJ+3X 946 kJ + 8X460 kJ= 1 793 kJ.6. (2021辽宁大连二模)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇的“节能减排〞和“低碳经济〞方法,一定条件下发生反响：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH20H(g) +3H2O(g) AH<0(1)在一定条件下,在20 L密闭容器中按物质的量比为 1 ： 3充入CO2和〞,温度在450K, n(H2)随时间变化如表所示：在450K、0〜1 min, v(CH3CH2OH) 0 016_7_mol I11 min 1;此温度下该反响的化学平衡常数为6.75(结果保存三位有效数字).(2)在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如下图：曲线乙表示的是 CO z (填物质的化学式)的体积分数,图像中 A 点对应的体积分数 b = 18.8%(结果保存三围有效数字).(3)以下举措中能使化学平衡向正反响方向移动的是(BD )A.升高温度B,将CH 3CH 20H(g)及时液化抽出 C.选择高效催化剂D,再充入 1 mol CO 2和 3 mol H 2(4)25 C > 1.01 X105 Pa 时,9.2 g 液态乙醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出273.4 kJ的热量,写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：CH 3CH ?OH(l) + 3O 2(g)===2COz(g) + 3H 2O(l)—1 AH = — 1 367 kJ mol .(5)以石墨为电极,氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料,可以制成乙醇的燃料电池,写出发生复原反响的电极反响式： .2 + 2H/O + 4e ===4OH .解析：(1)由表中数据可知,0〜1 min 内,An(H 2)= 8 mol -6 mol = 2 mol ,那么 v(H 2) = "c 牛") =当(咚L —2mol —=0.1 mol L 1 min 1,那么速率之比等于计量系数之比可知：v(H 2): V • △ 20 LX 1 min'v(CH 3CH 2OH) = 6 ： 1,那么 v(CH 3CH 2OH)=6v(H 2) = 6><0.1 mol L 1 min 1 = 0.016 7 mol L1 min t ；由表中数据可知, 出起始投入量为8 mol,在20 L 密闭容器中,CO ?和H 2的投料比为1 ： 3,那么CO 2起始投入量为8 mol, 3 min 后反响达平衡,建立三段式过程分析:3皿〞叫C3(H2O L 0.02斐 0.07g1 "c(CO 2 )C (H2)0.25 X 0.082c O 2(g)+6H 2(g)起始量 0.1350.4(mol L 1)转化量0.05 0.15(mol L 1)平衡量0.08 0.25(mol L 1)那么平衡常数CH 3CH 20H(g) + 3H 2O(g) 00.025 0.0750.025 0.0756.75.400 5M 600 700 HOC 77K(2)该反响为放热反响,升高温度平衡逆向移动,平衡时CO2与H2的含量增大,CH3CH20H与H2O的含量降低,可知甲、乙为反响物,平衡逆向移动过程中, H2和CO2按比例(3 ： 1)增加,甲的含量高于乙,因此甲为H2、乙为C02、丙为H20(g)、丁为CH3CH 20H(g). 令平衡体系中C02的体积为V,那么H2为3V, H20(g)为V, CH3CH20H(g)那么为V,因此CO2 3的体积分数b=-V-X 100%= 18.8%.16V~3~(3)A项,放热反响,升高温度平衡逆向移动,错误；B项,移去CH3CH2OH,生成物浓度减小,平衡正向移动,正确；C项,催化剂只能改变反响的速率,对平衡移动无影响,错误；D项,恒容容器中再充入 1 mol CO2和3 mol H2,相当于增大压强,平衡正向移动, 正确.(4)25 C、1.01X105 Pa时,9.2 g液态乙醇物质的量为0.2 mol,完全燃烧,当恢复到原状态时,放出273.4 kJ的热量,那么1 mol乙醇完全燃烧恢复到原状态时, 放出的热量为273.4kJX 5= 1 367 kJ,故该反响的热化学方程式为CH3CH20H(l) + 3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ■■■— 1^H = - 1 367 kJ mol.(5)乙醇的燃料电池中,燃料乙醇为负极,发生失电子的氧化反响,氧气是正极,发生得电子的复原反响,在碱性环境下,氧气的放电情况为O z+2H2O+4e ===40H .精品推荐强力推荐值得拥有。
2018届高三第二次模拟理综化学试题含答案
一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意（本大题23小题，每小题3分，共69分）。
1. 牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许通过实验测出了引力常量G ，G 在国际单位制中的单位是（ ）A. 22/N m kgB. 2/N m kgC. 2/N m kgD. /N m kg2. 某物体在地球表面受到地球的万有引力为F ，若将此物体置于距地球表面高度为2R 处（R 为地球半径），则其受到地球的万有引力为（ ） A.2F B. 4F C. 3F D. 9F3.关于绕地球做匀速圆周运动的人造卫星，下列说法中正确的是（ ） A.同一轨道上，质量大的卫星线速度大 B. 同一轨道上，质量大的卫星向心加速度大 C ．离地面越近的卫星线速度越大 D ．离地面越高的卫星周期越短4.2018年12月22日，中国首颗碳卫星被成功发射到太空中，它将会在距地面700公里的轨道上，每16天对地球进行一次全面体验。
而且还可为研究PM2.5等大气污染成因提供重要数据支撑。
其发射速度（ ）A ．等于7.9m/s B.大于7.9km/s 且小于11.2km/s C ．大于16.7km/s D.大于11.2km/s 且小于16.7km/s5.不可回收的航天器在使用后，将成为太空垃圾。
如图是漂浮在地球附近的太空垃圾示意图，下列说法正确的是（）A ．离地越低的太空垃圾运行的向心加速度一定越大B ．离地越低的太空垃圾受到地球的万有引力一定越大C ．由公式得v，离地越高的太空垃圾运行速率越大D ．太空垃圾可能跟同一轨道上同向飞行的航天器相撞6.我国自主研发的“北斗”卫星导航系统中含有同步卫星，关于同步卫星下列说法中正确的是（ ）A ．同步卫星处于平衡状态 B.同步卫星的线速度是不变的 C ．同步卫星的高度是一定的 D.线速度应大于第一宇宙速度 7.关于功是否是矢量，下列说法中正确的是（ ） A.因为力是矢量，所以功也可能是矢量 B.因为功没有方向性，所以功一定是标量 C ．因为力和位移都是矢量，所以功一定是矢量 D ．因为功有正功和负功，所以功一定是矢量8.在建筑工地上，塔吊先将重1000N 的建筑材料竖直向上吊起10m ，再沿水平方向移动20m 。
【中小学资料】2018版高考化学二轮复习 课余加餐增分训练
附课余加餐增分训练第一周 选择题提速练(一)7．汽车尾气含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。
下列有关叙述错误的是( )A ．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B ．尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )被还原C ．PtRh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D ．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾解析：选C 汽油未充分燃烧可增加含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，可造成“雾霾”，A 正确；尾气处理过程中，氮氧化物(NO x )中氮元素化合价降低，得电子，被还原，B 正确；催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，C 错误；使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NO x )、碳氢化合物(C x H y )、碳等的排放，能有效控制雾霾，D 正确。
8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为4N AB ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AC ．加热条件下，20 mL 10 mol·L －1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AD ．7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A解析：选D 由甲醇的结构式可知，1 mol 甲醇分子中含有的共价键数为5N A ，A 项错误；25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N A ，B 项错误；足量铜与浓硝酸发生反应：Cu ＋4HNO 3(浓)=====△Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，随着反应进行，HNO 3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)=====△3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，参加反应的HNO 3的物质的量为20×10－3 L×10 mol·L －1＝0.2 mol ，消耗的铜的物质的量在0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在0.1N A ～0.15N A 之间，C 项错误；Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量均为78 g·mol －1，故7.8 g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol ，含有的阴离子数目为0.1N A ，D 项正确。
2018届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学试题及答案
绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。
练用稻稿灰入水煮。
以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。
”下列有关说法不正确的是A．生丝的主要成分为蛋白质B．稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性C．该过程实际就是生丝的除杂过程D．生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸8．已知CO的测定和消除可以利用反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)进行，N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．22.4 L CO2中含有的氧原子数为2NAB．生成127 g碘单质时转移的电子数为10N AC．28 g CO完全反应时，形成的I―I键的数目为0.2N A D．44 g CO2中共用电子对数为2N A 9．下列有关说法不正确的是A．分子式为C6H10O4的有机物属于二元羧酸的同分异构体有9种B．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多C．CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3的名称为3，4−二甲基己烷D．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同10．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是11．SO2和NO x是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
2018届高考化学三轮冲刺--硫和氮押题模拟训练(含解析)
三轮冲刺 -- 硫和氮押题模拟训练一、选择题1、以下指定反响的离子方程式正确的选项是+NO3 2+ 2A．将铜插入稀硝酸中： Cu+4H+2 ===Cu +2NO↑+HO B．向 Fe (SO) 溶液中加入过度铁粉：3+ 3+Fe +Fe===2Fe2 4 32 4 3溶液中加入过度氨水 Al 3+ 2 3 NH4C．向 Al (SO) +3NH·H O===Al(OH)↓+3 D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】 C【分析】 A、反响原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反响的离子方+ - 2+程式为 3Cu+8H+2NO ===3Cu +2NO↑+4HO，A 错误； B、电荷不守恒，3 2向 Fe (SO ) 溶液中加入过度铁粉应为：3+ 2+ ，B 错误； C、2Fe +Fe===3Fe2 4 3氨水是弱碱不可以溶解氢氧化铝，则向 Al 2(SO4) 3溶液中加入过度氨水的离子方程式为 Al 3++3NH·H2O===Al(OH)3↓+3 NH4，C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应当用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32+2H+===H2SiO3↓，D错误。
答案选C。
2、以下图，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在本来的地点，则原试管中NO体积为 ( )A．6 mL B ．12 mLC．16 mL D ．18 mL【答案】 B【分析】：此类题可用NO 和 O2溶于水的关系式：4NO＋ 3O2＋2HO===4HNO3解题。
当V(NO)∶V(O2) ＝4∶3时，混淆气体完整与水反应，无气体节余；当V(NO)∶V(O2)≠4∶3时，可能O2节余或NO节余。
据题意可推知O2节余，且节余量与原NO体积同样。
设原试管中NO 为 x mL，则有4∶3＝ x∶(21－x)，解得 x＝12。
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练二 Word版含答案
押题练二(时间：30分钟分值：43分)1．(14分)青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157 ℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：请回答下列问题：(1)对青蒿进行破碎的目的是_____________________________________。
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是________________，操作Ⅱ的名称是________。
(3)用如图2的实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g 青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为____________(每个装置限用一次)；②装置C中CuO的作用是____________________________________；③装置D中的试剂为________；④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：则青蒿素的最简式为________。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是________(填字母代号)。
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2分)(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)蒸馏(1分)(3)①afgdebchi(2分)②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O(2分)③浓硫酸(1分)④C15H22O5(2分)(4)C(2分)【解析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。
(2)根据上面的分析，操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练三 Word版含答案
押题练三(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某实验小组以CoCl 2·6H 2O 、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。
为确定其组成，他们进行了如下实验：①氨的测定：精确称取w g X ，加适量水溶解，注入如图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V 1 mL c 1 mol·L －1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a ，用c 2 mol·L －1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，终点时消耗V2 mL NaOH 溶液。
②氯的测定：准确称取样品X 配成溶液，用K 2CrO 4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO 3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag 2CrO 4为砖红色)。
回答下列问题：(1)X 的制备过程中，温度不能过高，其原因是______________________________。
(2)仪器a 的名称是________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_____________________________________________。
(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________________________________；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl －[c (Cl －)≤1.0×10－5 mol·L －1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c (CrO 42－)的最小值为________mol·L －1[已知：K sp (AgCl)＝1.0×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.12×10－12]。
(5)经测定分析，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，则制备X 的化学方程式为_________________________________________________________。
2018届高三化学二轮高考专题辅导与训练 第三部分 考前
训练(六) 选择题专项练(6) 1．中新网2016年4月22日电：据外媒报道，墨西哥东南部韦拉克鲁斯州一处国有石油设施当地时间20日发生爆炸，事发时造成多人身亡，上百人受伤。
其原因是石油气中混入了大量的某种物质，这种物质最有可能是下列的A．H2B．NH3C．Cl2D．CO2解析题干信息“石油气中混入了大量的某种物质”，是解题关键。
ABD 项H2、NH3、CO2不与石油气反应，排除；C.Cl2与石油气能够反应，混合加热易爆炸(教材中甲烷与氯气混合物放在太阳光直接照射的地方就会产生爆炸)。
答案 C2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5N AB．常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO－3的个数必定小于N AC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N AD．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键解析A．标准状况下三氯甲烷为液体，11.2 L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5N A，正确；B.常温下，1 mol的NaHCO3中HCO－3是稳定存在的，个数是N A，B错；C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，浓硫酸变稀后不再氧化Cu，故生成的SO2的分子个数少于N A，C错；D.苯分子中不含碳碳双键，D错。
答案 A3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是加入KClO3粉末，再插入镁条引燃来加热，故A 错；B.盐中滴加浓盐酸，产生气体能使品红溶液褪色，气体可能是SO 2，但K 2S 2O 3也成立，气体也可以Cl 2，钾盐为KMnO 4等，故B 错；C.存在Al 3＋的溶液，慢慢滴加浓氨水，只产生白色沉淀，Al(OH)3不溶解浓氨水，故C 错误；D.脱脂棉燃烧需要到达着火点，过氧化钠与水反应属于放热反应，故D 正确。
答案 D4．下列有机物是制备青蒿素的重要原料，Ph －代表苯环。
山东省潍坊市2018届高三下学期高考模拟训练(三)化学试题 及答模板
2018年高考模拟训练试题理科综合化学(三)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后。
将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法错误的是A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现8．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化钠B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴9．2017年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉．坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。
屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。
青蒿素分子结构如图。
下列说法错误的是A．青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反直D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是A．甲基橙呈黄色的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-B．能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-C．常温下水电离出的OH-为1×10-7mol／L的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D．常温下pH=7的溶液：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
山东省滕州市2018届高考人教版高中化学二轮复习考前特
2013·新课标全国卷Ⅱ7．L6 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：CHCH2OCOR1OCOR2CH2OCOR3动植物油脂＋3R′OH短链醇催化剂△R′OCOR1R′OCOR2R′OCOR3生物柴油＋CHCH2OHOHCH2OH甘油下列叙述错误的是( )A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油7．C 生物柴油可通过油脂与醇的交换反应制得，属于可再生资源，A项正确；生物柴油的组成是不同的酯，属于混合物，B项正确；油脂的相对分子质量小于10 000，不是高分子化合物，C项错误；“地沟油”是油脂，可用于制备生物柴油，D项正确。
8．K3 I1下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯8．D 苯与浓硝酸在浓硫酸催化剂条件下加热发生硝化反应得到硝基苯，A项正确；苯乙烯分子全部加氢可得乙基环己烷，B项正确；乙烯与溴加成得到1，2二溴乙烷，C项正确；甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应而非苯环上的取代反应，D项错误。
9．A1 A4N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N09．B 1.0 L 1.0 mol·L －1NaAlO 2溶液中含1 mol NaAlO 2，其中含有氧原子数为2N 0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A 项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为6×13＝2个，故1 mol 石墨中含有六元环数为0.5N 0，B 项正确；25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出n (OH －)，C 项错误；OH －中含10个电子，故1 mol OH －含有电子数为10N 0，D 项错误。
高考压轴冲刺卷山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题Word版含答案
7．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A．纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B．利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C．制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同D．C1O2可用作自来水消毒剂8．明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应9．a、b、c的结构如图所示：。
下列说法正确的是A．a中所有碳原子处于同一平面B．b的二氯代物有三种C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D．a、b、c互为同分异构体10．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC111．a 、b 、c 、d 为短周期元素，原子序数依次增大。
25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol ·L -1)的pH 和原子序数的关系如图所示。
下列有关说法正确的是A ．简单离子半径：b>aB ．d 元素氧化物的水化物一定是强酸C ．气态氢化物的稳定性：d>cD ．b 、c 的简单离子都能破坏水的电离平衡12．右图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。
下列说法不正确的是A ．对电极的电极反应式为：2H ++2e －=H 2↑ B ．半导体电极发生还原反应C ．电解质溶液中阳离子向对电极移动D ．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化13．25℃时，用Na 2SO 4溶液沉淀Ba 2+、Pb 2+、Ca 2+三种金属离子(M 2+)，所需SO 42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO 42-)与p(M 2+)=－lgc(M 2+)关系如图所示。
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训练(十) 非选择题专项练(2) 1．铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。
某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
(1)步骤④后面需用____________(填仪器名称)取25.00 mL稀释后溶液。
(2)因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有____________会影响测定结果。
(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。
请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液(4)“干燥管C”的作用是__________________________________________。
(5)称取15.2 g铁触媒进行上述实验。
充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0 g，则该铁触媒的化学式可表示为________________________________。
(相对原子质量：C－12 O－16Fe－56)解析(1)根据仪器的精确度，量取25.00 mL稀释后溶液需用酸式滴定管；(2)通入Cl2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氯气量不足时，“溶液B”中会含有亚铁离子，即FeCl 2或者FeSO 4；(3)氯气的性质：能使石蕊试液先变红后褪色，向溶液B 中加入石蕊试液，如果石蕊试液显红色，后红色褪去，这是氯水的性质，证明含有氯气，若溶液变红后不褪色，溶液B 不含有Cl 2；(4)一氧化碳可以和铁的氧化物之间发生反应，得到气体产物二氧化碳，干燥管B 可以吸收生成的二氧化碳，测定二氧化碳的量可以获得铁触媒的量，但是要排除空气成份的干扰，所以C 的作用是：防止空气中的CO 2和水蒸气进入B 中；(5)根据实验方案一的原理，15.2 g 铁触媒充分反应生成二氧化碳的质量是11.0 g ，设发生的反应为：y CO ＋Fe x O y =====△x Fe ＋y CO 2，1 y15.256x ＋16y 1144 即15.2y 56x ＋16y =14，解得x ∶y =4∶5，所以氧化物的化学式为：Fe 4O 5或2FeO·Fe 2O 3。
答案 (1)酸式滴定管 (2)FeCl 2或者FeSO 4或者Fe 2＋(3)(4)防止空气中的CO 2和水蒸气进入B 中(5)Fe 4O 5或2FeO·Fe 2O 32．某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO 4、H 2SO 4和少量Fe 2(SO 4)3、TiOSO 4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产工艺流程如下：已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2＋和SO2－4；②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4＋(x＋1)H2O→TiO2·x H2O↓＋H2SO4。
请回答：(1)步骤①所得滤渣的主要成分为________________，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是__________________；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、____________________________________________________。
(2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
(3)步骤④的离子方程式是__________________________________________。
(4)已知：FeCO3(s)Fe2＋(aq)＋CO2－3(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________________________________________________。
(5)实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。
若消耗0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液25.00 mL，则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为__________(用a表示)。
解析废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·x H2O，过滤，滤渣为TiO2·x H2O、Fe，滤液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体；(1)由流程分析可知，步骤①所得滤渣的主要成分为TiO 2·x H 2O 、Fe ；实现固体和液体的分离用过滤的方法，过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；步骤②是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作；(2)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO 4＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4SO 3，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4；(3)由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁，还生成气体为二氧化碳，溶液B 为硫酸铵溶液，反应离子方程式为：Fe 2＋＋2HCO －3===FeCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑；(4)碳酸亚铁的沉淀存在溶解平衡：FeCO 3(s)Fe 2＋(aq)＋CO 2－3(aq)，加入乳酸，这样CO 2－3与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；(6)令FeSO 4·7H 2O 的质量分数为x ，亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为＋2价的锰离子，根据电子守恒，则5FeSO 4·7H 2O ～KMnO 4，5×278 g 1 mola g ×x ×255000.100 0 mol·L －1×0.025 L 所以5×278 g a g ×x ×25500g = 1 mol 0.100 0 mol·L －1×0.025 L 解得x =69.5a 。
答案 (1)TiO 2·x H 2O 、Fe 玻璃棒、烧杯、漏斗 冷却结晶、过滤洗涤(2)1∶4 (3)Fe 2＋＋2HCO －3===FeCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑(4)FeCO 3(s)Fe 2＋(aq)＋CO 2－3(aq)，CO 2－3与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 (6)69.5a3．研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO 2、NO x 、C x H y 及可吸入颗粒等。
(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______________________________________。
(2)为消除NO x对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=－905.48 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH=＋180.50 kJ·mol－1①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：__________(填字母)。
图1②图2是反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是______________，原因是__________________。
图3图4(3)图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，①阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。
②物质A是____________(填化学式)，理由是__________________________。
(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO x 及C x H y的排放量意义重大。
机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图4：请解释：①随空/燃比增大，CO和C x H y的含量减少的原因是____________________。
②当空/燃比达到15后，NO x减少的原因可能是______________________。
解析(1)二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体；(2)①已知①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH=180.50 kJ·mol－l②4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=－905.48 kJ·mol－l氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①×5＋②得到：4NH 3(g)＋6NO(g)===5N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH =－1 807.98 kJ·mol －1；②该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH 3的体积分数增大；(3)①NO 得电子生成铵根离子方程式：NO ＋5e －＋6H ＋===NH ＋4＋H 2O ；②SO 2失电子形成硫酸，反应方程式：5SO 2＋2NO ＋8H 2O=====通电(NH 4)2SO 4＋4H 2SO 4；(4)①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分；②反应 N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低。
答案 (1)SO 2和 NO x(2)①a ②温度或压强 因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH 3的体积分数增大(3)①NO ＋5e －＋6H ＋===NH ＋4＋H 2O②H 2SO 4根据反应：5SO 2＋2NO ＋8H 2O=====通电(NH 4)2SO 4＋4H 2SO 4，产物中除有(NH 4)2SO 4外还有H 2SO 4(4)①空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO 、C x H y 含量减少②因为反应 N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低4．硼酸(H 3BO 3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B 2O 3·H 2O 、 SiO 2及少量Fe 3O 4、CaCO 3、 Al 2O 3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H 3BO 3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g 、8.7 g 、14.8 g 、 40.2 g 。