2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高二上学期期末质量检测化学(理)试题 解析版
2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案
2018-2019高二化学上学期期末试卷含答案化学试题（满分：100分时间：90分钟）第I卷选择题一、单选题（每小题3分，共48分）1、下列有关事实，与水解反应无关的是（）A. 热的纯碱溶液用于清洗油污B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO22、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B. KW/c(H+)＝1×10－13mol•L−1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-D. 水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A. AgCl的溶解度、Ksp均减小B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变D. AgCl的溶解度不变、Ksp 减小4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NAB. 1 L 1 mol•L-1醋酸溶液中CH3COO-数目小于NAC. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA5、下列说法不正确的是（）A. 测得0.1 mol•L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol•L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，0.1 mol•L-1 HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol•L-1D. 0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.06、pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
安徽省宿州市十三所重点中学2017-2018 学年度第一学期期末质量检测高二理科化学试卷及参考答案
宿州市十三所重点中学2017－2018 学年度第一学期期末质量检测高二化学(理科)试卷说明：本试卷分第I卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Zn －65第I卷(选择题共48分)一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,只有一个符合题意的选项。
)1.2017年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法中,正确的是( )A.废旧电池中的汞、铬、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染B.对煤炭中硫资源的综合开发利用,是减少温室气体排放的有效措施C.就地在田间焚烧秸秆,减少运输成本D.水体有自净能力,所以生活污水直接排放也没关系2.下列叙述正确的是( )A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－＝Fe2＋4.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋C.c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D.c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、SCN－、SO2－4、Cl－5.在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)M(aq)＋2OH－(aq),若使固体Mg(OH)2的量减少,而且c(M)不变,可采取的措施是( )A.加H2O B.加MgCl2C.加NaOHD.加HCl6.在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为( )A.0.8 mol·L－1·s－1B.1.2 mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1D.2.4 mol·L－1·s－17.下列溶液一定呈中性的是( )A.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B.pH＝7的溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液8.锌一空气充电电池可作为电动车动力电源,电解质溶液为KOH,放电时总反应为：2Zn＋O2＋2H2O＋4OH﹣＝2〔Zn(OH)4〕2﹣.下列说法正确的是( )A.放电时,电解质溶液中K＋移向负极B.放电时,电解质溶液的pH 不变C.充电时,当有2.24L 氧气释放出来时,则析出固体Zn为13gD.充电时,阴极的反应为：〔Zn(OH)4〕2﹣＋ 2e﹣＝ Zn ＋ 4OH﹣9.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2,在一定条件下发生反应。
2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高二(上)期末化学试卷(理科)解析版
2018-2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高二（上）期末化学试卷（理科）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法不正确的是（）A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是过滤C. “取碱”得到的是一种盐溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】A【解析】解：A．“薪柴之灰”呈碱性，铵盐呈酸性，二者不能共用，故A错误；B．从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，故B正确；C．所得碱溶液为碳酸钾溶液，碳酸钾属于盐，故C正确；D．碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D正确；故选：A。
A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，铵态氮肥先酸性；B．“以灰淋汁”的操作是过滤；C．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐，该“碱“为碳酸钾；D．“浣衣”过程为油脂的水解，属于化学变化。
本题考查物质的组成、结构与性质，题目难度不大，明确题干信息的含义为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的及灵活应用能力。
2.下列叙述正确的是（）A. 使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变B. 金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀C. 电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气D. 同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强【答案】D【解析】解：A．催化剂改变反应的途径，降低反应的活化能，催化剂不能改变化学平衡，不能改变反应的焓变，故A错误；B．金属的腐蚀分为：金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀，金属和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀，金属发生电化学腐蚀时，可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，故B错误；C．电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极上是氢离子得电子生成氢气，同时得到氢氧化钠，当氯化钠电解完成，本质为电解水，阳极产物是氧气，故C错误；D．电解质溶液导电能力与自由移动离子浓度有关，弱电解质溶液稀释，开始稀释时电离度增大，增大增得多，体积增大增得少，所以溶液中离子浓度随稀释而变大，增强导电能力增大，稀释到一定程度一定程度，稀释时电离度增少，增大增得少，体积增大增得多，导电能力减小，同理，同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度，电离度减小，离子浓度相对之前可能变小，所以导电能力不一定增强，故D正确；故选：D。
安徽省宿州市十三校高二上学期期中考试化学试题
安徽省宿州市十三校【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程属非自发的是（）A．气体从高密度处向低密度处扩散B．水由高处向低处流C．煤气的燃烧D．室温下水结成冰2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A．B．C．D．3．乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是（）A．断裂H-O键放出能量B．形成H-O键吸收能量C．该反应是放热反应D．该反应是吸热反应4．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．酸雨湖易发生析氢腐蚀、沙锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁制品的镀层破损时，铁不易被腐蚀C．铁与电源负极相连可实现电化学保护D．将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀5．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）A．电流沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是：Ag＋+e－=AgC．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液6．P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（）A．正反应是一个吸热反应B．白磷比红磷稳定C．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量D．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量7．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH减小的是（）A．KCl B．KOH C．Cu(NO3)2D．Na2SO48．已知：在298K、100kPa时，①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3=－2599kJ·mol－1；则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（）A．-237.46kJ·mol-1B．+226.7kJ·mol-1C．-226.7kJ·mol-1D．+237.46kJ·mol-19．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板处有无色、无味的气体放出，b极极板质量增加，符合这一情况的是（）A．A B．B C．C D．D10．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
【数学】安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高二上学期期末质量检测(文)
安徽省宿州市十三所重点中学2018-2019学年高二上学期期末质量检测（文）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.已知,x y R ∈，给出命题：“,x y R ∈，若220x y +=，则0x y ==”，则它的逆命题、否命题、逆否命题中，真命题的个数是( )A ．3个B ．2个C ．1个D ．0个2.已知物体的运动方程为21s t t=+(t 是时间，s 是位移)，则物体在时刻1t =时的速度大小为( )A. 1B.12C. 2D. 3 3.若过()()3,,2,4A y B -两点的直线的倾斜角为45︒，则y =（ ） A ．22-B ．22C ．3D ．-3 4.已知函数),0(,ln )(+∞∈=x x x x f ，则函数)(x f 在1=x 处的切线方程为（ ） A.01=+-y x B.01=-+y x C.01=--y x D.012=+-y x 5．已知图中的网格是由边长为12的小正方形组成的，一个几何体的三视图如图中的粗实线所示，则这个几何体的体积为（ ）A. 8B.83C.163D. 6436.已知抛物线C: x y 42=的焦点为F ，点A ),(00y x 是抛物线C 上一点，若|AF|023x =，则=0x （ ）A ． 8 B. 4 C.2 D.17.函数)(x g y =的导函数)(x g y '=的图像如图所示，则函数)(x g y =的图像可能是（ ）8．分别过椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的左、右焦点1F 、2F 作的两条互相垂直的直线1l 、2l 若1l 与2l 的交点在椭圆上，则椭圆的离心率的取值范围是（ ） A ．(0,1) B.)22,0( C ．)1,22(D ．2[,1)2 9.已知函数x x a x f sin ln )(-=在3π=x 处取得极值，则=a （ ）A.6πB.2πC.32π D. 23π10.在正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，M 、N 分别为棱BC 和棱CC 1的中点，则异面直线AC 与MN 所成的角为 ( )A ．90°B ．60°C. 45°D.30°11.若动圆与圆4)5(22=+-y x 外切，且与直线03=+x 相切，则动圆圆心的轨迹方程是（ ）A.x y 202-= B.x y 102-= C.x y 202= D.x y 102=12.过双曲线22221(0,0)x y a b a b -=>>的右焦点F 作一条渐近线的垂线，垂足为A ,与另一条渐近线相交于点B ,若→→=FA FB 2,则此双曲线的离心率为（ ） A.21B.2C.3D.5 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
安徽省宿州市十三所重点中学高二化学上学期期中试题(含解析)
2018—2019学年度第一学期期中质量检测高二化学试题（理科）说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分,考试时间100分钟。
2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O： 16 P: 31 Cu： 64第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1。
下列说法正确的是A。
能自发进行的反应都是放热反应B。
硝酸铵溶于水是熵增加的过程C. 工业合成氨的反应是熵增加反应D。
碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行【答案】B【解析】【分析】结合ΔG=ΔH—TΔS，若ΔG<0，则为自发反应，反之，非自发；【详解】A.由ΔG=ΔH-TΔS可知，能自发进行的反应不一定都是放热反应，熵增的吸热反应在一定条件下也能自发进行,A项错误；B。
硝酸铵溶于水混乱程度增大，是熵增加的过程,B项正确；C。
工业合成氨的反应是熵减反应，C项错误；D.碳酸钙受热分解反应为吸热反应，是熵增的反应，结合ΔG=ΔH—TΔS，在高温下能自发进行，D项错误;答案选B。
【点睛】反应能否自发由ΔG=ΔH-TΔS决定,若ΔG〈0,则为自发反应,若ΔG〉0，则为非自发反应;2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B. 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C. 粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== CuD。
氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－【答案】D【解析】【分析】A。
电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，生成Cl2;B.钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；C．精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．氢氧燃料电池中,负极上失电子、正极上得电子。
最新-安徽省宿州市十三所重点中学2018-2018学年高二化
宿州市十三所重点中学2018～2018学年度第二学期期中考试试题高二化学（理科）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷共100分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．食品卫生与身体健康密切相关。
下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂养生猪⑤用小苏打作发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④2．下列有机物命名正确的 ( )A．2甲基3乙基丁烷 B．2氯乙烷C．2,2二甲基1丁烯 D．3甲基1丁醇3．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O24．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列做法不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢（主要成分为CaCO3）B．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C．往米汤中加食盐，检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物5．有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤己烷；⑥甲苯；⑦环己烯。
因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是（）A．③④⑦ B．④⑤⑦ C．④⑦ D．④⑥⑦6．下列物质中，不能发生消去反应的是（）B．CH3CH2BrD．CH2ClCH2CH37．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是（）A．加成-消去-取代 B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成 D．取代-加成-消去8．下列说法中正确的是 ( )A ．醇在Cu 或Ag 的催化作用下都可以氧化B ．乙醇的分子间脱水反应属于取代反应C ．醇都可以在浓H 2SO 4作用下以及170℃时发生消去反应D ．一元饱和脂肪醇的化学式都可以用通式C n H 2n ＋2O 2表示 9．下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是（ ） A ． B ．C ．D ．CH 3—CH═CH—CH 3 10．现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是 （ ）A ．水B ．溴水C ．浓硫酸D ．石蕊试液二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 11．将和C 3H 5(OH) 3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算12．已知A 物质的分子结构简式如右图所示， l mol A 与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为（ ） A ．6mol B ．7mol C ．8mo1 D ．9mo113．受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2018年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。
2018～2019学年安徽省宿州市十三所重点中学高二上学期期中考试化学(文)试题(解析版)
绝密★启用前安徽省宿州市十三所重点中学2018∽2019学年高二年级上学期期中质量检测联考化学（文）试题（解析版）说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分,考试时间60分钟。
2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意）1.2018年我国环境日主题是“美丽中国,我是行动者”。
如下做法不利于保护环境的是A. 使用聚乳酸、聚羟基丁酸酯等可降解塑料B. 将废旧电池投于有害垃圾箱,集中回收处理C. 焚烧废旧电器回收贵金属D. 回收再利用旧木材【答案】C【解析】【详解】A. 使用聚乳酸、聚羟基丁酸酯等可降解塑料可以防止白色污染,故正确；B. 将废旧电池投于有害垃圾箱,集中回收处理,可以防止重金属污染等,故正确；C. 焚烧废旧电器过程中产生有害气体,故错误；D. 回收再利用旧木材,可以减少木材的使用,有利于环境保护,故正确。
故选C。
2.下列污染现象主要与二氧化硫有关的是A. 光化学烟雾B. 酸雨C. 白色污染D. 臭氧层空洞【答案】B【解析】【详解】A. 光化学烟雾是氮的氧化物形成的,与二氧化硫无关,故错误；B. 酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的,与二氧化硫有关,故正确；C. 白色污染是塑料等引起的,与二氧化硫无关,故错误；D. 臭氧层空洞是指氟氯代烃等造成的,与二氧化硫无关,故错误。
故选B。
【点睛】掌握常见的化学污染的原因。
如光化学烟雾是氮的氧化物形成的；酸雨是硫的氧化物或氮的氧化物形成的；白色污染是塑料等引起的；臭氧层空洞是指氟氯代烃等造成的。
温室效应主要是二氧化碳造成的。
3.下列物质中不可做净水剂的是A. 磺化煤B. 高铁酸盐C. 活性炭D. 明矾【答案】A【解析】【详解】A. 磺化煤不能净水,故符合题意；B. 高铁酸盐具有强氧化性,且反应后生成的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用,所以具有净水的作用,故不符合题意；C. 活性炭有吸附性,能净水,故不符合题意；D. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,能净水,故不符合题意。
安徽省宿州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学(理)试题
安徽省宿州市2018-2019学年高二上学期期末考试高二化学（理科）试题（满分：100分考试时间：90分钟）★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
第I卷一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法中，正确的是（）A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2.下列食品添加剂中，其目的与反应速率有关的是( )A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂3. 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A. H2SO4溶液B. Na2SO4溶液C. Na2CO3溶液D. FeC13溶液4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是( )A.NaHCO3B. FeSO4C.CuSO4D.FeCl35.下列溶液一定呈酸性的是( )A.含有H＋离子的溶液B.c(H＋)＞(K W)1/2C.pH小于７的溶液D.酚酞显无色的溶液6.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题(扫描版)
宿州市十三所重点中学2019-2020学年度第一学期期中质量检测高二化学试卷(理科)参考答案化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ι卷(选择题共48分)一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A C B B C C B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B B B C A D D第II卷（非选择题，共52分）17.（第（5）题3分，其它每空2分，共11分）(1) = (2) < (3) < (4) >(5) Fe（s） + CO2（g） = FeO(s) + CO(g) △H = 2a kJ·mol-118. （第（5）题3分，其它每空2分，共13分）(1) 正 , b→a 。
(2)0.1 N A (用“N A”表示)。
(3) A(4) Fe3+ + e－ Fe2+(5)19.（第（4）题3分，其它每空2分，共13分）（1).(2) . 1/2 , 4(3) . 放热 ， <(4) . >20.（第 ІІ （3）题3分，其它每空2分，共15分） Ⅰ、 (1) Pb ， 变小(2) PbSO 4 + 2H 2O - 2e- = PbO 2 + 4H + + SO42- Ⅱ、(1) 原电池， 正(2) 4OH －－4e －=2H 2O ＋O 2↑或2H 2O －4e －=O 2↑+4H +(3) 44.8 石墨 CuH 2SO 4溶液 C(C O 2)C(H 2) C(C O )C(H 2O )。
安徽省宿州市十三所省重点中学高二化学上学期期末考试试题 理.doc
宿州市＋三所重点中学－度第一学期期末质量检测高二化学试卷(理科)说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。
2、请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ag108第I卷(选择题，共48分)－、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。
该物质是A.食盐B.草木灰C.明矾D.生石灰2.在298K、100kPa时，己知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) △H1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) △K22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △K3则下列关系式正确的是A.△H3＝△H1－△H2B.AH3＝△H1－2△H2C.△H3＝△H1＋△H2D.AH3＝△H1＋2△H23.己知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，下列说法中正确的是A.低温下才能自发进行B.高温下才能自发进行C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行4.在恒容密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)ƒ2NH3(g) △H<0，达到平衡后改变某－条件，下列说法不正确的是A.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动B.升高温度可使N2转化率减小C.增加H2的浓度，可提高N2转化率D.改用高效催化剂不改变反应的平衡常数5.在3A(g)＋B(g)ƒ3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)＝0.5 mol·L－1(L·s)B.v(B)＝3 mol/(L·min)C.v(C)＝0.3 mol·L－1(L·s)D.v(D)＝1 mol(L·s)6.下列反应，其中属于水解反应的是A.NH 4＋＋2H 2O ƒNH 3·H 2O ＋H 3O ＋B.HCO 3－＋H 2O ƒH 3O ＋＋CO 32－C.H 2SO 3ƒH ＋＋HSO 3－D.Cl 2＋H 2O ƒH ＋＋Cl －＋HClO7.LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
安徽省宿州市十三所省重点中学2019_2020学年高二化学上学期期中联考试题(扫描版)
宿州市十三所重点中学2019-2020学年度第一学期期中质量检测
高二化学试卷(理科)
参考答案
化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ι卷(选择题共48分)
一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
第II卷（非选择题，共52分）
17.（第（5）题3分，其它每空2分，共11分）
(1) = (2) < (3) < (4) >
(5) Fe（s） + CO2（g） = FeO(s) + CO(g) △H = 2a kJ·mol-1
18. （第（5）题3分，其它每空2分，共13分）
(1) 正 , b→a 。
(2)0.1 N A (用“N A”表示)。
(3) A
(4) Fe3+ + e－ Fe2+
(5)
19.（第（4）题3分，其它每空2分，共13分）
（1). (2) . 1/2 , 4
(3) . 放热 ， <
(4) . >
20.（第 ІІ （3）题3分，其它每空2分，共15分） Ⅰ、 (1) Pb ， 变小
(2) PbSO 4 + 2H 2O - 2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-
Ⅱ、
(1) 原电池， 正
(2) 4OH －－4e －=2H 2O ＋O 2↑或2H 2O －4e －=O 2↑+4H +
(3) 44.8。
安徽省北大附属宿州实验学校2018_2019学年高二化学上学期期末教学质量试题(PDF,无答案)
第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前北大附属宿州实验学校2018-2019学年度第一学期期末教学质量检测高二年级化学试题考试时间：90分钟分值：100分命题人：齐明杰审题人：张习习注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、单选题（每小题3分，共48分)1．关于原电池的叙述中正确的是()A ．原电池是把化学能转变为电能的装置B ．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C ．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D ．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池2．已知：H 2(g)+F 2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确．．．的是()A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B ．1mol H 2与1mol F 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol H 2与1mol F 2的能量总和大于2mol HF 气体的能量D ．断裂1mol H ﹣H 键和1mol F ﹣F 键吸收的能量小于形成2mol H ﹣F 键放出的能量3．下列叙述不正确的是A ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D ．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管4．下列说法中正确的是A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应5．对于A 2+3B 22C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A ．v(B 2)=0.8mol(L·s)-1B ．v(A 2)=0.4mol(L·s)-1C ．v(C)=0.6mol(L·s)-1D ．v(D)=0.1mol(L·s)-16．在C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②增加炭的量③通入CO 2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2⑥升温A ．①③④B ．③⑤⑥C ．②④⑥D ．①③⑥7．在密闭容器中，反应X 2(g)＋Y 2(g)2XY(g)ΔH ＜0达到甲平衡。
安徽省宿州市十三所省重点中学2019_2020学年高二化学上学期期中联考试题(扫描版)
宿州市十三所重点中学2019-2020学年度第一学期期中质量检测
高二化学试卷(理科)
参考答案
化学试卷答案及评分参考
说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ι卷(选择题共48分)
一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）
第II卷（非选择题，共52分）
17.（第（5）题3分，其它每空2分，共11分）
(1) = (2) < (3) < (4) >
(5) Fe（s） + CO2（g） = FeO(s) + CO(g) △H = 2a kJ·mol-1
18. （第（5）题3分，其它每空2分，共13分）
(1) 正 , b→a 。
(2)0.1 N A (用“N A”表示)。
(3) A
(4) Fe3+ + e－ Fe2+
(5)
19.（第（4）题3分，其它每空2分，共13分）
（1).
(2) . 1/2 , 4
(3) . 放热 ， <
(4) . >
20.（第 ІІ （3）题3分，其它每空2分，共15分） Ⅰ、 (1) Pb ， 变小
(2) PbSO 4 + 2H 2O - 2e- = PbO 2 + 4H + + SO42- Ⅱ、
(1) 原电池， 正
(2) 4OH －－4e －=2H 2O ＋O 2↑或2H 2O －4e －=O 2↑+4H +
(3) 44.8。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018-2019学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试题说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。
2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Na:23 S: 32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法不正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是过滤C. “取碱”得到的是一种盐溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】A【解析】【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，故A错误；B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B正确；C.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故C正确；D.“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO32-水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，故D正确。
故选A。
2.下列叙述正确的是A. 使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变B. 金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀C. 电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气D. 同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度导电能力不一定增强【答案】D【解析】【详解】A.催化剂能改变反应的活化能、改变反应速率，不改变反应的焓变，故A错误；B.金属的腐蚀分为：金属和化学物质直接反应的是化学腐蚀，不纯金属（或合金）和电解质溶液构成原电池的是电化学腐蚀，电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，故B错误；C.若用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气，若用活性电极电解饱和食盐水，则活性电极本身失去电子发生氧化反应，故C错误；D.同种弱电解质溶液，增大物质的量浓度，电离平衡向电离的方向移动，但溶液中离子浓度不一定增大，所以导电能力不一定增强，故D正确。
故选D。
3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2OB. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=CuC. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D. 铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋【答案】B【解析】【详解】A.由铅蓄电池放电时的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；B.粗铜精炼时，纯铜为阴极，与电源负极相连，Cu2＋在阴极上得电子被还原为Cu，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故B正确；C.生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；D.电镀时，将镀层金属做阳极，镀件做阴极，故在铁制品上镀锌，应用锌做阳极，铁制品做阴极，含Zn2＋的溶液为电解质溶液，故D错误。
故选B。
【点睛】注意电镀时，镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液。
4.下列溶液一定呈酸性的是A. 含有H＋的溶液B. pH=6.5的溶液C. c(OH－)<c(H＋)的溶液D. 常温下，由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L【答案】C【解析】【分析】A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子；B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的；D.常温下由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L可能为酸性或碱性溶液。
【详解】A.任何水溶液中都同时存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B.溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即pH值大小，故B错误；C.溶液的酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，故C正确；D.常温下由水电离出的c（OH-）水=1.0×10-13mol/L<10-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，酸、碱溶液抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，所以抑制水的电离是酸、碱溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，故D错误。
故选C。
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. NaHS水解反应：HS－＋H2O H3O＋＋S2－B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－【答案】D【解析】【详解】A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS－＋H2O OH－＋H2S；故A错误；B.Fe(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B错误；C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C错误；D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO32－+H2O HCO3－+OH－，故D正确。
故选D。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。
6.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是A. 0.02 mol·L－1·min－1B. 1.8 mol·L－1·min－1C. 1.2 mol·L－1·min－1D. 0.18 mol·L－1·min－1【答案】B【解析】【详解】根据题意可得：υ(H2SO4)=0.9mol/L÷10s=0.09mol/(L·s)，由于υ(硫酸铝)=1/3υ(H2SO4)=0.03mol/(L·s)=1.8 mol·L－1·min－1，故B正确。
故选B。
7.室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B. c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D. c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】【详解】A.pH=l的溶液显酸性，不能大量存在CH3COO-，故A不选；B.ClO-分别与SO32-、S2-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C.Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故C不选；D.室温下c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选。
故选D。
【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
3、由于形成络合离子，离子不能大量共存。
8.下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑C. 甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小D. 若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2N A【答案】D【解析】【详解】A.根据装置图可知甲池是燃料电池，甲醇在负极失去电子，氧气在正极得到电子，由于电解质是氢氧化钾溶液，因此总的反应式为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，故A正确；B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极是氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B正确；C.甲池中总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，随着反应的不断进行，KOH的量逐渐减少，所以溶液的pH减小，故C正确；D.若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明阴极开始是铜离子放电，析出铜，在后阶段溶液中的氢离子也放电生成氢气，但阳极始终是氢氧根离子放电生成氧气，所以根据氧原子守恒可知生成0.1mol氧气，则电解过程中转移的电子数为0.4N A，故D错误。
故选D。
9.已知常温下：K sp(AgCl)=1.6×10－10，下列叙述正确的是A. AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B. AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC. 将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr) 【答案】B【解析】试题分析：A．溶度积常数只与温度有关系，A错误；B．根据氯化银的溶度积常数可知AgCl 的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L，B正确；C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，浓度熵＝10－6＞1.6×10－10，有沉淀析出，C错误；D．向AgCl 的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，D错误，答案选B。
考点：考查溶解平衡的有关判断10.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故A错误；B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黄色沉淀，由于滴加NaCl 溶液后AgNO3过量，不能说明发生了沉淀的转化，不能得出K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故B错误；C.其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，反应物的浓度越大，反应速率越快，故C 正确；D.由D的现象可得氧化性Cu2+＞Mg2+，还原性Mg>Cu，所以金属活动性：Mg>Cu，故D错误。