河北省张家口市第一中学2016-2017学年高一(衔接班)上学期期中考试化学(文)试题
河北省张家口一中2016-2017学年高一上学期期末化学试卷(衔接班)(理科)
2016-2017学年河北省张家口一中高一（上）期末化学试卷（衔接班）（理科）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是（）A．Cu、Fe、Ag B．Cl、Br、I C．Na、Cu、Hg D．F、Br、I2．实验室保存下列试剂方法错误的是（）A．过氧化钠密封保存在广口瓶中B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处3．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．2：3 C．1：1 D．2：14．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．氯水和臭氧可用于自来水消毒5．下列微粒半径之比小于1的是（）A．Na/Na+B．Cl﹣/F﹣C．K/Na D．F/N6．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg7．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣8．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N AB．18gNH4+含有质子数为10N AC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同10．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法11．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO 12．下列实验方法正确的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO413．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO14．用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果15．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（）A．氧化性：KMnO4＜Cl2B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化16．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中17．已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A．Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O18．高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B．反应①中，NaCl是氧化产物C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol19．现有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为（）A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：120．金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（）A．盐酸作氧化剂B．HNO3被还原C．王水有很强的氧化性D．HAuCl4中Au的化合价为+3价21．有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化．通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为（）A．CO2为20mL，NH3为30mL B．NH3为40mL，O2为10mLC．CO2为30mL，O2为20mL D．CO2为40mL，O2为10mL22．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应D．硫酸在该生产中可循环利用23．Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol•L﹣1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A．2.25mol•L﹣1 B．2mol•L﹣1C．0.6mol•L﹣1D．0.3mol•L﹣1二、非选择题24．表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置：（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是；金属性最强的是（用元素符号表示）．（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式；（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为．（用离子符号回答）（4）F元素氢化物的化学式是．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式；（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是（填化学式）（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是：写出C元素原子结构示意图．25．如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化成I．它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）（1）写出下列物质化学式：B，F；（2）写出反应①的化学方程式：；（3）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的实验现象是；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是．（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有．A．具有丁达尔现象B．红褐色液体可用过滤的方法纯化C．液体中分散质微粒直径小于1nmD．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀．26．实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体．（1）某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸，则需取用4mol/L盐酸mL，实验中需要用到的玻璃仪器有、、量筒、烧杯、胶头滴管．（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是．A．容量瓶洗涤后未干燥B．移液时，有少量溶液溅出C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D．量取溶液时，仰视刻度线E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出．27．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是．（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是．（3）实验中装置D的试管中产生的现象是．（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．（5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）．28．将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8L气体（标准状况），求：（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式．、．（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸mL．（3）求混合气体中NO2、NO的体积（请写出计算步骤）．（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O2的物质的量（请写出计算步骤）．2016-2017学年河北省张家口一中高一（上）期末化学试卷（衔接班）（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是（）A．Cu、Fe、Ag B．Cl、Br、I C．Na、Cu、Hg D．F、Br、I【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】A．Cu不能置换出Fe；B．氯气与NaBr发生置换反应生成溴，溴与NaI发生置换反应生成碘；C．Na不能置换出Cu；D．F不能置换出Br．【解答】解：A．Cu不能置换出Fe，因Fe比Cu活泼，故A不选；B．氯气与NaBr发生置换反应生成溴，溴与NaI发生置换反应生成碘，则前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来，故B选；C．Na不能置换出Cu，因Na与水反应生成NaOH和氢气，故C不选；D．F不能置换出Br，因F的单质与水反应生成HF和氧气，故D不选；故选B．2．实验室保存下列试剂方法错误的是（）A．过氧化钠密封保存在广口瓶中B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．少量的钠保存在煤油中D．氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处【考点】化学试剂的存放．【分析】A．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存；B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住；C．根据钠易与水、氧气反应，钠和煤油的密度大小进行解答；D．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中．【解答】解：A．空气中含有水和二氧化碳，过氧化钠易与反应，2Na2O2+2H2O ═4NaOH+O2↑，过氧化钠易与二氧化碳反应，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以过氧化钠应在干燥的环境中密封保存，故A正确；B．氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故B错误；C．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正确；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照导致加快氯水中次氯酸的分解，所以将氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确．故选B3．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．2：3 C．1：1 D．2：1【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下40ml气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．【解答】解：60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）3 2V（NO2）20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原气体中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，故选C．4．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．氯水和臭氧可用于自来水消毒【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．【分析】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；B．氧化铝熔点高；C．晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．【解答】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确；B．氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确；C．光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误；D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确；故选C．5．下列微粒半径之比小于1的是（）A．Na/Na+B．Cl﹣/F﹣C．K/Na D．F/N【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层数越多半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同种元素原子半径大于阳离子半径，阴离子半径大于原子半径，据此分析．【解答】解：A．同种元素原子半径大于阳离子半径，则Na/Na+＞1，故A错误；B．电子层数越多半径越大，则Cl﹣/F﹣＞1，故B错误；C．电子层数越多半径越大，则K/Na＞1，故C错误；D．电子层数相同，核电荷越多半径越小，则F/N＜1，故D正确；故选D．6．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg【考点】氧化还原反应．【分析】A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；B．燃烧反应不一定有氧气参加；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；D．还原性与失去电子的多少无关．【解答】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；故选C．7．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣ D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中一定存在大量的氢离子，A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；D．偏铝酸根离子与氢离子能够发生反应．【解答】解：该溶液中一定存在大量的氢离子，A．Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C．SCN﹣、Fe3+之间能够反应硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．8．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．【解答】解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：x﹣（8﹣x）=4，解得x=6即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．故选：A．9．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N AB．18gNH4+含有质子数为10N AC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮转移2mol电子来分析；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，故A错误；B、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子即11N A 个，故B错误；C、13.8g二氧化氮的物质的量为n==0.3mol，而3mol二氧化氮转移2mol 电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故三氧化硫的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．10．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用；B、根据蒸发操作的注意事项分析；C、用稀盐酸洗净铂丝；D、常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误；B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不可，故C错误；D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D正确，故选D．11．下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣C．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钙；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．次氯酸具有强氧化性，二者发生氧化还原反应．【解答】解：A．Na放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O ═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．在澄清的石灰水中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故B正确；C．Al片与少量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；D．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣，故D错误；故选D．12．下列实验方法正确的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl 气体；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质．【解答】解：A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，所以要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用弱碱氨水，故A正确；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氧化硫，故B错误；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl 气体，故C错误；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质，可用加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，故D错误；故选A．13．取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C．②、③中的白色沉淀为CaCO3D．由④可知澄清溶液中含有HClO【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，据此回答判断．【解答】解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，①一份滴加盐酸，产生大量气泡，说明明溶液中含有Ca（HCO3）2，②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，③一份用酒精灯加热出现白色沉淀，Ca（HCO3）2加热分解生成CaCO3，④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，说明溶液中含有HClO，A、饱和氯水与CaCO3粉末发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca （HCO3）2+CaCl2+2HClO，属于氧化还原反应，故A错误；B、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正确；C、滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，反应为Ca（HCO3）2与NaOH反应生成CaCO3，Ca（HCO3）2受热分解为碳酸钙、水以及二氧化碳，即②、③中的白色沉淀为CaCO3，故C正确；D、有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色，则溶液中一定会含有次氯酸，故D正确．故选A．14．用NaCl固体配制0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L；B．药品不能直接放在托盘内，应放在称量纸上或比例器皿中；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．【解答】解：A.5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B．药品不能直接放在托盘内，防止腐蚀，应放在称量纸上或比例器皿中，故B 错误；C．定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，否则会导致所配溶液浓度偏低，加水至刻度线1﹣2cm改用胶头滴管，便于控制加水，故C错误；。
【全国百强校】河北省张家口市第一中学2016-2017学年高一(衔接班)6月月考化学(文)试题(解析版)
张家口市第一中学高一下学期6月月考衔接班文科化学试卷一．单项选择题（每小题2分，共30小题，共60分）1. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A. 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B. X能量一定高于MC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. Y能量一定高于N【答案】C【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应。
但是，不是任何一种反应物的能量一定高于某生成物。
一个化学反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，有的放热反应需加热才能发生，而有的吸热反应不需加热也能发生。
综上所述，C正确，选C。
2. 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌得电子，被还原C. 锌为负极，铜为正极D. 该装置能将电能转变为化学能【答案】C【解析】解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电子运动的方向是从负极到正极，即从锌片通过导线流向铜片，故A错误；B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，失电子被氧化，故B错误；C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，故C正确；D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3. 锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
下列有关说法错误的是（）A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解B. 石墨为正极C. 电子由石墨经导线流向Zn片D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化【答案】C【解析】A. Zn作负极，电池放电时Zn电极逐渐溶解，故A正确；B.石墨为正极，故B正确；C. Zn做负极，电子由Zn片经导线流向石墨，故C错误；D. 电池放电时实现了化学能向电能的转化，故D正确。
故选C。
点睛：原电池是化学能转化为电能的装置；在原电池中，活泼金属作负极；电子由负极经导线流向正极。
张家口第一中学高一下学期开学检测(衔接班)化学试题
河北省张家口第一中学2016—2017学年高一下学期开学检测化学试题可能用到的相对原子质量：H :1 O ：16 N ：14 C：12 Fe：56 Na :23 Cu: 64 Zn ：65 Mg：24 Al：27一、选择题（每小题2分共50分，每小题只有一个正确选项）1．有关合金的叙述正确的是A．合金的导电性比成分金属强B．生铁的抗腐蚀性能比纯铁好C．合金的机械强度比各成分金属小D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大【答案】D2．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH、SCN－、Cl－B．Na＋、OH－、NH、SOC．Fe3＋、Fe2＋、NH、SO D．Fe2＋、NH、Cl－、OH－【答案】C【解析】A、Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项A错误；B、OH－与NH反应生成弱碱而不能大量共存,选项B错误;C、Fe3＋、Fe2＋、NH、SO彼此不反应，可以大量共存,选项C正确；D、Fe2＋和NH都与OH－反应生成弱碱，选项D错误.答案选C。
3．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体【答案】C【解析】A．蒸馏用于分离沸点不同的液体，分离互不相溶的液体用分液的方法，故A错误;B．HCl直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故B错误；C．碳酸氢铵不稳定，解热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳、水被碱石灰吸收，可用于制备少量氨气，故C正确；D．NO易于氧气反应，不能用排空气法收集,故D错误．【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．4．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量之比是A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5【答案】A5．下列符合化学实验“绿色化学”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③【答案】D【解析】溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放。
河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二上学期周测(10.9)化学试题(衔接理班) Word版含答案
高二化学周练 2016－10－9 (衔接班专用)1．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A ．a mLB ．(50―a ) mLC ．大于(50―a ) mLD ．大于a mL2．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．)()(23O H NH c OH c ⋅-B ．)()(23-⋅OH c O H NH c C ．c (H ＋)和c (OH －)的乘积D ．OH －的物质的量3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A ．AlCl 3B ．Fe(NO 3)3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 35．在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH −离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为 A ．A>BB ．A=10－4BC ．B=10－4AD ．A=B6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3溶液 ⑥KCl 溶液 A ．②⑥B ．②④⑥C ．②③⑤D ．②④⑤⑥7．10体积pH ＝2.5的盐酸与1体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．12.58．分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和含等物质的量NaOH 的溶液，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是 A ．V V a b >10B ．V V a b =10C ．V V b a <10D ．V V b a >109．若pH ＝3的稀酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A ．生成了一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液反应C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10．0.1 mol•L－1KHS 溶液中下列表达式不正确的是A ．c (K ＋)＋c (H ＋)= c (OH －)＋ c (HS －)＋2 c (S 2－) B ．c (K ＋)> c (HS －)> c (OH －)> c (S 2－)> c (H ＋) C ．c (HS －)＋ c (S 2－)＋ c (H 2S)= 0.1 mol•L－1D ．c (K ＋)> c (HS －)> c (OH －)> c (H 2S)> c (H ＋)11．室温下，pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A ．加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小B ．使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大D ．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少12．将pH ＝11 NaOH 溶液和pH ＝3的甲酸溶液以等体积混合，对所得溶液的判断一定正确的是A ．c (HCOO －)＜ c (Na ＋) B ．c (HCOO －)＞ c (Na ＋) C ．c (H ＋)＞ c (HCOO －)D ．c (OH －)＞ c (HCOO －)13．常温下，0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液中)()(+-H c OH c =1×10－8，下列叙述正确的是 A ．溶液中水电离出的c (H ＋)＝10－10mol/LB ．溶液中c (H ＋)＋c (A －)＝0.1 mol/L C ．加水稀释，溶液中c (OH −)增大D ．与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)14．某温度下，0.1 mol ／L 醋酸溶液的pH ＝3。
河北省张家口市高一化学上学期期中试题文(衔接班,含解析)
河北省张家口市2016-2017学年高一（衔接班）期中考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35。
5 Fe56 Cu 64一、单项选择题：（本题共20小题，每小题2分，共40分)1．某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A．一定是纯净物 B．一定是一种单质C．一定是混合物 D．可以是纯净物也可能是混合物【答案】D2．有关氧化还原反应的叙述正确的是( ）A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原【答案】B【解析】A．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加,但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误;B．化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C．只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关,如过氧化氢与二氧化硫反应可生成硫酸，为氧化还原反应，但没有单质参加，故C错误；D．氧化还原反应可以发生在同种元素之间,如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故D错误；故选B。
【点睛】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应；其中置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
3．下列反应属于氧化还原反应的是（)A．SO3+H2O═H2SO4 B．NH4Cl NH3↑+HCl↑C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O【答案】C【解析】A．SO3+H2O═H2SO4为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．NH4Cl NH3↑+HCl↑为分解反应,反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应,故B错误；C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为置换反应，Al、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。
【全国百强校】河北省张家口市第一中学2016-2017学年高一(衔接班)上学期期末考试化学(文)试题
绝密★启用前【全国百强校】河北省张家口市第一中学2016-2017学年高一（衔接班）上学期期末考试化学（文）试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：97分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生气体质量相同B ．NaHCO 3比Na 2CO 3热稳定性要强C ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与澄清石灰水反应D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均可与NaOH 溶液反应2、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 42ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
据此,下列说法不正确的是( )A ．KClO 3发生还原反应B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D ．每生成1 mol ClO 2,转移的电子数约为6.02×10233、如图是元素周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 五种原子核外共有85个电子，其中只有C 元素原子次外层电子数为18，则B 元素是( )A. 铝B. 镁C. 磷D. 硫4、无色的混合气体甲中可能含有NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 25、下列有关说法中，不正确的是A ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B ．SiO 2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C ．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D ．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液6、下列实验能达到目的的是A ．只滴加氨水鉴别 NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体7、在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶28、实验室中要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是 A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．盐酸 D ．氨水9、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 A ．Cl 2 B ．HCl C ．SO 2 D ．活性炭10、向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入适量的铜片并加热。
2024届河北省张家口一中化学高一第一学期期中考试试题含解析
2024届河北省张家口一中化学高一第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有N A 个H 2O 分子 B ．常温常压下，22.4LCO 2中碳原子数大于N A 个 C ．46克NO 2和N 2O 4混合气体中含氧原子数为2N A 个 D ．0.1mol/L Na 2SO 4溶液含Na + 离子数为0.2N A 个2、相对分子质量为M 的气态化合物VL （标准状况）溶于mg 水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L ，密度为ρg/cm 3，则下列说法正确的是A ．相对分子质量M 可表示为：()22.4%1%m V ϖϖ⨯-B ．溶液密度ρ可表示为：1000cMϖC ．溶液的质量分数ω%可表示为：22.4MVmD ．物质的量浓度C 可表示为：22.4VMV mρ+3、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( ) A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C ．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4、人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca 2＋ (Mr ＝40.08)，则血液中 Ca 2＋的物质的量浓度是 A ．0.25 mol·L －1 B ．2.5 mol·L －1C ．2.5×10－3 mol·L －1D ．2.5×10－4 mol·L －1 5、下列仪器常用于物质分离的是( )A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②⑥6、下列离子方程式中正确的是（ ）A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2OC ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag +═Zn 2++AgD ．硫酸溶液与氢氧化铜反应：H ++OH ﹣═H 2O 7、关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是A ．加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca 2+B ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-D ．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO 32-或HCO 3- 8、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 选项ABCD实验用CCl 4提取溴水中的Br 2从食盐水中提取NaCl固体从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2配制100 mL 0.100 0mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液装置或仪器A ．AB ．BC ．CD ．D9、下列变化中，属于还原反应的是( )A ．NaCl→KClB ．Cl 2→Cl -C ．C→CO 2D ．FeCl 2→FeCl 3 10、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：-3HCO +OH -=2-3CO +H 2O B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++-3NO=3Fe3++2H2O+NO↑11、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5N AB．40gNaOH含有氧原子数为N AC．22.4L O2所含的原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氢气含有N A个氢原子12、下列反应中，参加反应的HCl只有部分被氧化的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是( )A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC．酸滴在大理石上：CO23 + 2H+ = CO2+ H2OD．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O15、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（）A．KClO3→O2B．NH4+→NH3C．Fe→FeCl3D．CO2→CO 16、下列关于物质分类的正确组合是（）A ．AB ．BC ．CD ．D17、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是 A ．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B ．同素异形体：石墨、金刚石、C 60 C ．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 D ．电解质：硫酸、烧碱、氯化钠 18、下列实验基本操作中，正确的是A ．B ．C ．D ．19、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是 A ．铝表面失去光泽 B ．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C ．熔化的铝不滴落 D ．在加热熔化过程中生成了氧化铝 20、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．O 2 D ．H 221、下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是 A ．H + Na + OH - B ．Na + 3NO -Cl - C ．K + H + ClO -D ．2Cu + 24SO - 3NO -22、下列溶液Cl －的物质的量浓度与50mL1mol ·L －1氯化铝溶液中Cl －的物质的量浓度相等的是( ) A ．150mL 1mol ·L －1氯化钠溶液 B ．75mL 1.5mol ·L －1氯化钙溶液 C ．150mL 1mol ·L －1氯化钾溶液 D ．50mL 3mol ·L －1氯化镁溶液 二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl -、CO 23-、SO 24-、Na +、K +、Mg 2+六种离子中的某几种。
河北省张家口市第一中学2016-2017学年高一下学期(衔接
张家口第一中学2016-2017学年第二学期期末考试高一衔接班化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C2.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A．Cl－B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+ 4.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种5.下列说法正确的是（）A．聚乙烯的链节为—CH2—B．丙烷的二氯代物有4种C．甲苯在溴化铁作催化剂与液溴发生反应，一溴代物只有一种D．CH3CH===CH2在一定条件下与HCl加成产物只有一种6.2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2-2e-=2H+D．该电池正极反应为O2+4e-=2O2-7.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④8.将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全。
河北省张家口市第一中学20162017学年高一下学期期中考试衔交班化学理试题
张家口市一中2016-2017学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷衔交班（理）注意事项：1．试卷分选择题、非选择题两部份。
考试时刻为90分钟，总分值100分。
2．请将所有答案写在答题卡上，只交答题卡，试题卷自己妥帖保留。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 K－39 S－32Fe－56 Al－27 Cu－64 Mg－24 Li-7Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本小题包括25小题，每题2分，每题只有一个选项．．．．．．符合题意)1．以下说法正确的选项是A．放热反映发生的进程中，只放出能量B．化学反映中的能量通常表现为热量的转变C．锌与盐酸反映是吸热的进程D．反映物的总能量高于生成物的总能量为吸热反映2．以下转变中，既属于氧化还原反映又属于吸热反映的是A．铝和盐酸反映B．碳和水蒸气反映制水煤气C．酸碱中和反映D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反映3．以下方法可提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎后燃烧②液体燃料雾化③煤经气化或液化处置④通入尽可能多的空气A．①④B．①②③C．①③④D．全数4．门捷列夫制出的元素周期表在化学进展进程中具有划时期的意义，以下有关门捷列夫制出的元素周期表的说法正确的选项是A．按原子序数由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一横行中B．按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一横行中C．按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一纵行中D．按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将性质相似的元素放在一纵行中5．锎是锕系中的一种元素，1mg锎(98252Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，其在医学上常被用作医治恶性肿瘤的中子源。
以下有关说法错误的选项是A．锎位于元素周期表第七周期B．1mg98252Cf中含2.34×109个中子C．98252Cf原子中，质子数和电子数均为98 D．98252Cf的质子数与中子数之差为566．以下说法不正确的选项是①质子数相同的粒子必然是同种元素②同位素组成单质的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不必然是同一种元素A．②③B．①②④C．①②D．③④7．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的选项是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳固，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳固8．以下排列顺序正确的选项是A．粒子半径：Al3＋>Mg2＋>F－B．热稳固性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH9．以下说法正确的选项是①含共价键的化合物必然是共价化合物②气态单质分子中必然含有共价键③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物④离子化合物中必然含有离子键⑤由不同元素组成的多原子分子里，必然只存在极性共价键A．②③B．②③⑤C．③④D．①②④10．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。
高一化学上学期期中试题(普通班)1
张家口一中西校区、万全中学2016年度第一学期期中考试高一化学试题（294-301）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。
2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。
3．考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 K：39 S：32 Cl：35.5第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定2．．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液 B．2mol•L﹣1 NaO H溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液 D．硅酸溶胶3．在①钾盐②铵盐③硝酸盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是( )A．①②⑤ B．②③④ C．①②③ D．①③⑥4．下列物质所属的类别正确的是（）A．纯碱﹣﹣盐 B．干冰﹣﹣混合物C．澄清石灰水﹣﹣纯净物 D．洁净的空气﹣﹣纯净物5．下列有关物质的分类中，不合理的是（）A. Na0H（强碱）B.CO2（氧化物）C.H2SO4（弱酸） D．盐酸（混合物）6．下列电离方程式书写正确的是( )A.H2SO4═H22++SO42- B．NaHCO3═Na++H++CO32-C.NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，32g03含有的氧原子数为2N AB. 常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为N AC. 1Llmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为N AD. 1molZn变为Zn2+时失去的电子数为N A8．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液9．配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
河北省张家口市第一中学2016-2017学年高一3月月考化学(文)试题(衔接班)含答案
张家口市第一中学高一下学期3月月考衔接班文科化学试卷一．单项选择题（每小题3分，共10小题，共30分）1．下列属于共价化合物的是（)A．N2B．CaCl2C．NaOH D．H2O 2．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数3．11H、21H、31H、H+、H2是( ）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．质子数都相同的粒子D．氢元素的五种不同粒子4．右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是( ）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐5．下列关于原电池的叙述中错误的是( ）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极,发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极6．“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（)A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能7．下列说法不正确的是( )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需加热就能发生C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等9．下列图示变化为吸热反应的是（）10．A．B．C．D．10．下列物质的电子式书写正确的是（）二．单项选择题(每小题4分，共8小题,共32分）11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性:Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性:Na2CO3＞NaHCO312．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大．X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸13．下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是（）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期2a b3d e f g h i①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③a、g两种元素氢化物的稳定性:a＞g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤14．氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（)A．氢气虽可由水制备获得,但水资源严重匮乏B．氢气制备耗能巨大,廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少15．下列各组材料中，不能组成原电池的是（）①②③④两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液蔗糖溶液AgNO3溶液稀盐酸A．①B．②C．③D．④16．如图装置中能构成原电池产生电流的是（）A．B．C．D．17．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V)与时间（t）的关系，其中正确的是（）A．B．C．D．18.化学反应A 2 ＋B 2 ＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B-B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量二．解答题（共3小题，共38分）19．（14分）如图是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为，元素②与⑨形成的18e﹣化合物的电子式；(3）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：＞（用化学式表示）;（4)元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；(5）元素④和③形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程。
高一化学上学期期中试题(衔接班)文(2021年整理)
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2016-2017学年度第一学期期中考试高一年级（文科衔接班）化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题:（本题共20小题，每小题2分，共40分)1．某物质经分析，只含一种元素，则此物质（)A.一定是纯净物 B。
一定是一种单质C。
一定是混合物 D.可以是纯净物也可能是混合物2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应C.没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D。
氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原3．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.SO3+H2O═H2SO4 B。
NH4Cl NH3↑+HCl↑C.Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O4．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A。
观察是否发生了化合反应B。
观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D。
观察反应前后是否有元素的化合价发生变化5．用下列仪器配制250mL 0。
5moL/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是( ）①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙⑤玻璃棒⑥胶头滴管A．烧杯 B．分液漏斗 C．烧瓶 D．锥形瓶6．能够将NaCl溶液和淀粉胶体区分开的方法是（）A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味7．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B。
精选高一化学上学期期中试题衔接班理
张家口市2016－2017学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷(衔接班理科)注意事项：1．试卷分选择题、非选择题两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．请将所有答案写在答题卡上，只交答题卡，试题卷自己妥善保存。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 K－39S－32 Fe－56Al－27 Cu－64 Mg－24Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本小题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1．食品可分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵的食品叫白色食品。
下面食品属于白色食品的是①面粉②菜油③食醋④海带⑤白酒⑥苹果A．①⑥B．③④C．③⑤D．⑤⑥2．下列有关物质鉴别的方法描述错误的是A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3 和 MgSO4两种无色溶液C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠3．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质4．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是A．①②B．②③C．①④D．②④5．下列操作正确的是A．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管在试管口上方垂直滴入试管内B．制备氢氧化铁胶体时，向10 mL FeCl3饱和溶液中滴入5~6滴水，加热到液体变成红褐色后停止加热C．为了使过滤速率加快，需要用玻玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
河北省张家口市第一中学高一化学《初高中衔接》作业5
一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是A.分子是化学变化的最小微粒B.由同种元素可以组成不同种的单质C.一种元素只能表现出一种化合价D.含有氧元素的化合物就是氧化物2.某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应A.可能是化合反应B.不可能是分解反应C.一定是置换反应D.一定不是复分解反应3.决定元素种类的是A.核外电子数B.中子数C.质子数D.最外层电子数4．下列相关化学用语的表达正确的是A. 两个镁离子：2Mg2+B. 四个氢氧根离子：4OHC. 氧化铝中铝元素的化合价：Al3+D. 纯碱的化学式NaCO35．某物质在空气中燃烧，其产物之一为二氧化碳，则该物质A．一定是碳的某种单质 B．一定是一氧化碳C．一定是乙醇 D．一定含有碳元素6．二氧化氯（ClO2）是一种新型的自来水消毒剂，关于它的描述错误．．的是A．它是一种氧化物 B．其中氯元素的化合价为+4C．它由氯原子和氧气构成 D．它的相对分子质量为67.57．下列各组物质中，属于纯净物的一组是A．蒸馏水、液态氧、液态氢B．稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液C．新鲜空气、纯净食盐水、清洁矿泉水D．汽水、浓硫酸、大理水8. 含磷洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。
Na5P3O10中磷元素的化合价为A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋79.下列物质的命名正确的是A. CaCl2 盐酸钙B. Zn(NO3)2硝酸锌C. FeO 氧化铁D. H2S 硫酸10. 氧离子O2- 核外有n个电子,氧原子核内的质子数是A. n个B. n+2个C. 无法确定 D . n-2个11. 下列物质放在空气中易变质，且变质过程与氧气没有关系的是A．生石灰 B. 白磷 C. 铁 D. 铝12. 2000年3月美国铱星公司宣布破产，铱星公司原计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素（Ir）的原子核外电子数目恰好相等。
河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二3月月考化学试题(衔接理科班)含答案
张家口市一中2016～2017学年第二学期3月月考高二化学试题（衔接班)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分,全卷满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前,考生务必用0。
5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。
2．II卷内容须用0。
5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。
3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1，C 12,N 14，O 16，S 32, Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27，Fe 56,Ba137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25个小题,每小题2分，共50分。
每小题只．选项符合题意)有一个．．．1．下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气"主要成分是甲烷C．丙烷的二溴取代产物比其三溴取代产物的种类多D．分子式为C3H8的有机物有两种同分异构体2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃,石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量3．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4．下列有机物属于环状化合物,且属于苯的同系物的是①②③④⑤⑥A．①②④⑤B．①②③④⑥C．①⑥D．①②③④⑤⑥5．二甲醚和乙醇互为同分异构体,可采用化学方法或物理方法鉴别它们,下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．分别与金属钠或金属钾反应B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法6．下列有关物质的表达式正确的是A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2—氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：7．下列物质：①丁烷②2－甲基丙烷③戊烷④2－甲基丁烷⑤2，2－二甲基丙烷,按沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③8．某有机物如图，下列说法错误的是A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2,3-二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种9．下列说法中，正确的是A．芳香烃的分子通式是C n H2n－6(n≥6)B．乙苯的一卤代物只有3种C．苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应10．下列反应所得的有机产物只有一种的是A．甲苯与Br2的取代反应B．丙烯与氯化氢的加成C．2-氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D．乙炔与氢气的加成反应11．下列关于苯的叙述正确的是A ．反应①为取代反应，有机产物位于水层之上B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C ．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键12．下列说法正确的是A ．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B ．核磁共振氢谱中，CH 3COOH 、CH 3OH 都可给出两种信号C ．的名称为2， 2，4-三甲基-4-戊烯D ．、和互为同系物 13．已知化合物A(C 4Si 4H 8)与立方烷（C 8H 8）的分子结构相似,如下图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为A ．3B ．4C ．5D ．6CH 3 CCH 2 CH CH 2 CH 3CH 314．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A．分子中三个碳原子在同一直线上B．丙烯通入溴水,反应的产物为CH2Br－CH2－CH2BrC．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应15．某有机物的结构简式为，该分子中共平面的原子最多有A．18个B．20个C．22个D．24个16．分子式为C8H18的烃,其中主链上有6个碳原子的同分异构体有A．5种B．6种C．7种D．8种17．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B．不能使溴的CCl4溶液褪色C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应18．下列一组反应的反应类型相同的是A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．乙烯使溴的四氯化碳褪色,甲苯使KMnO4酸性溶液褪色C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯；苯与液溴在催化剂存下制取溴苯D．1—氯丙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应；l-氯丙烷与NaOH 的水溶液加热反应19．下列反应可由2—溴丙烷制取少量1，2─丙二醇的是A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去20．下列实验能获得成功的是①向溴乙烷水解后的溶液滴入硝酸银溶液检测溴离子；②将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离;⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔;⑥可用裂化汽油萃取碘水中的碘A．①②③B．④⑤⑥C．⑤D．④⑥21．标准状况下，两种常见气态烃的混合物5。
河北省张家口市第一中学高一化学《初高中衔接》作业3
【名校联盟】河北省张家口市第一中学高一化学《初高中衔接》作业3一、选择题1．有两种不同的原子，一种原子的原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子的原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是( )A．核电荷数 B．核外电子数C．原子的带电量D．原子的质量2．关于二氧化氮(NO)的下列说法中，正确的是( )2A. 二氧化氮由二氧化氮分子构成B．二氧化氮由1个氮元素和2个氧元素组成C．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成D．二氧化氮分子由1个氮原子和1个氧分子构成3．下列物质中．一定属于纯净物的是( )A．由—种元素组成的物质 B．由分子和原子构成的物质C．.由多种分子构成的物质D．只由一种分子构成的物质4．X原子、Y原子和Z原子的原子核内都含有n个质子，但它们所含中子数不同，则它们属于( )A．同一种原子B．同一种元素C．不同种原子D．不同种元素5．某药品的说明书上标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，这里的碘、镁、锌是指( )A．原子 B．分子C．元素 D．离子6．关于Na和Na的区别，错误的是( )A．化学性质相同 B．最外层电子数不同C．质子数相同 D．核外电子数不同7．如图4-24所示，“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是( C )8．某种化合物R 在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，由此推断R 中( )A ．一定含有碳、氢、氧三种元素B ．一定含有碳元素，也可能含有氢、氧两种元素C ．一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素D ．一定含有碳、氢两种元素，不可能含氧元素9．已知2R 34)(SO 的相对分子质量为342，则R 33)(NO 的相对分子质量是( ) A ．154 B ．240 C ．185 D ．21310．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳，它们所含分子数由多 到少的顺序是( )A ．②①③④B ．.②③④①C ．④③①②D ．①②③④11．X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为12:1，由这两种元素组成的化合物中X 、Y 两种元素的质量之比为3：1，则该化合物的化学式为( ) A ．Y X 2 B ．4Y X C ．2Y X D ．XY12．与23．2kg 四氧化三铁所含铁元素质量相等的三氧化二铁的质量是( )A ．16kgB ．24kgC ．24．5kgD ．32kg13．已知1个2SO 分子的质量为nkg ，1个3SO 分子的质量为mkg(设两种分子中都含有同种 硫原子和同种氧原子)，若以1个硫原子质量的321作为标准，则2SO 的相对分子质量为( ) A ．n n m 32)(- B ． )23(32n m n - C ． )23(32m n n - D ． nm n2316-14．某非金属元素R 的原子的核电荷数在3～18之间，它与钠化合时的化学式为NaR ，则R元素原子的最外层电子数及与钠化合时的化合价分别为( )A ．1，-1B ．7，-1C ．-1，+1D ．1，-715．如图4-25所示是气体分子的示意图，图巾“●”“○”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是( A )二、填空题16．按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子________． (2)铵根离子_________．(3)地壳中含量最多的非金属元素______．(4)5个氧分子_________．(5)氧化镁中镁元素显+2价______． (6)3个亚铁离子________(7)构成氯化钠晶体的阴离子__________． (8)硫离子的结构示意图_______．17．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具，请你从给定化合价的1K +、0Cu 、2O -、5N +、1H +五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)．单质________；金属氧化物________；可作为复合肥料的盐____ ____18．某粒子的结构示意图为该粒子的质子数为________，该粒子表示的是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)． 19．回答下列问题．(1)在H 、2H 、+H 中表示氢离子的是__________．(2)已知锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，写出氧化锂的化学式：___________． (3)在反应4H 3NO 光照=4N 2O ↑+2O H 2+X ↑中，X 的化学式为___________．(4)清凉油的主要成分薄荷脑(O H C 1010)是由________种元素组成的，分子中的碳、氢、氧的原子个数比为____________．20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分， 按表中信息填空．(1)查找原子序数为10的元素名称：________，其相对原子质量为_____________．(2)硫元素的原子结构示意图为。
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河北省张家口市第一中学2016-2017学年高一（衔接班）期中考试化学（文）试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：(本题共20小题，每小题2分，共40分)1．某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）A．一定是纯净物 B．一定是一种单质C．一定是混合物 D．可以是纯净物也可能是混合物【答案】D2．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应C．没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原【答案】B【解析】A．同素异形体之间的转化有单质生成或有单质参加，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．化合物分解生成单质，一定存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C．只要存在化合价的变化，一定属于氧化还原反应，与是否有单质参加无关，如过氧化氢与二氧化硫反应可生成硫酸，为氧化还原反应，但没有单质参加，故C错误；D．氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故D错误；故选B。
【点睛】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应；其中置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
3．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．SO3+H2O═H2SO4 B．NH4Cl NH3↑+HCl↑C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O【答案】C【解析】A．SO3+H2O═H2SO4为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．NH4Cl NH3↑+HCl↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu为置换反应，Al、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。
4．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A．观察是否发生了化合反应 B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应 D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化【答案】D5．用下列仪器配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，还缺少的仪器是（）①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④药匙⑤玻璃棒⑥胶头滴管A．烧杯 B．分液漏斗 C．烧瓶 D．锥形瓶【答案】A【解析】试题分析：根据所给的仪器分析，还缺少溶解氢氧化钠的烧杯，答案选A。
考点：考查物质的量浓度配制时仪器选择的有关判断点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
6．能够将NaCl溶液和淀粉胶体区分开的方法是（）A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味【答案】C7．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．8．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔【答案】D【解析】试题分析：A．硬铝是铝合金，属于合金，错误；B．黄铜是铜合金，合金，错误；C．钢铁是铁合金，属于合金，错误；D．金箔是金的非常薄的片，是金属单质，不是合金，正确。
考点：考查合金的判断的知识。
9．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．CO2【答案】D【解析】试题分析：A．醋酸属于酸，因此也属于电解质，A错误；B．氯气属于单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C．碳酸氢铵属于盐，酸、碱、盐都是电解质，C错误； D．SO2本身不能电离，但它与水化合生成的亚硫酸能电离，因此亚硫酸是电解质，而SO2为非电解质，D正确；答案选D。
考点：考查电解质和非电解质的辨别。
10．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-C．Na+、H+、MnO4-、CO32- D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-【答案】A【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
11．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( ) A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色 D．水溶液变为红色【答案】D【解析】试题分析：A、钠的密度比水小，将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，钠浮在液面上，正确；B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有无色无味的气体产生，正确；C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，滴有石蕊的水溶液变为蓝色，正确；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，滴有石蕊的水溶液变为蓝色，错误。
考点：考查钠及其化合物的性质。
12．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH -+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O【答案】D【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
13．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（）A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸【答案】B【解析】常温下铁或铝能在浓硝酸或浓硫酸中钝化，可用铁制或铝制容器盛装，答案选B。
14．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应呈黄色【答案】B【解析】试题分析：A、钠原子的结构示意图为，钠离子的结构示意图为，它们相差一个电子层，正确；B、由二者的结构示意图判断它们的化学性质不同，错误；C、钠原子、钠离子的核电荷数均为11，均为钠元素，正确；D、二者均为钠元素，灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，正确。
考点：考查钠原子、钠离子的结构和性质。
15．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是（）A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO2【答案】C考点：物质的提纯。
16．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，可作为冷却气体的是( )①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤【答案】C【解析】①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故①错误．②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故②错误．③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故③正确．④H2不与镁反应，故④正确．⑤氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故⑤错误．故选：C．【点评】物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．17．下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH- ══ AlO2-+2H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-══ 2AlO2-+H2O【答案】C18．分别在两份等体积等物质的量浓度的烧碱溶液和稀硫酸溶液中，加入过量的铝粉，充分反应后，放出H2体积（相同状况）的体积之比为（）A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D． 1∶1【答案】C【解析】令生成的氢气的物质的量为3mol，则：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑3mol 3mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol 3mol氢氧化钠和稀硫酸溶液的体积相等，所以所取氢氧化钠和稀硫酸溶液的浓度比等于溶质NaOH、H2SO4的物质的量的之比，即为2mol：3mol=2:3；故选C。
【点睛】明确反应原理是解题关键，反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，令生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的浓度比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比。
19．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3【答案】C【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．20．下列反应中，产物有氧化铁的是（）A．加热Fe（OH）3 B．Fe在纯O2中燃烧C．灼热的Fe与水蒸气反应 D．加热蒸发Fe2(SO4)3溶液至干【答案】A【解析】A．氢氧化铁不稳定，灼烧分解得到氧化铁，故A正确；B．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，故B错误；C．灼热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，故C错误；D．加热蒸干Fe2(SO4)3溶液，硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，加热蒸干，硫酸是难挥发性酸，水挥发，得到硫酸铁固体，不能得到氧化铁，故D错误；答案为A。