2017届重庆一中高三5月月考化学试题及答案

合集下载

重庆市巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考理综化学试卷(含答案)

巴蜀中学2017届高三上学期第一次月考化学7、化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是A. 葡萄糖能用于补钙药物的合成B. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一C. PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D. 自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化、以改善水质8、由分类思想，下列说法正确的是A. 氢氧化钠、盐酸都为强电解质B. 铁生锈、食物腐败都有氧化反应发生C. 糖类、蛋白质都为高分子化合物D. 一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物9、下列关于离子共存或离子检验的说法正确的是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－、Al3+B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－、CO32－C. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、HCO3－、Br－、Na+可共存D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、AlO2－、CO32－、NO3－、SiO32－中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，最终溶液中无沉淀，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－10、已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol下列说法正确的是A. 将2.4g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35kJB. C的燃烧热为－110.5kJ/molC. H2的燃烧热为－241.8kJ/molD. 由反应③可知，反应过程中转移5mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5kJ11、下列离子方程式正确的是A. 1molCl2通入含有2molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD. 向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H+=Ag++2NH4++H2O12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A. CuSO4是氧化剂，FeS2既是氧化剂又是还原剂B. 当生成7molCu2S时，共转移电子14molC. 产物中的SO42－离子全部是氧化产物D. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为14:513、X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z元素是空气中含量最多的元素，Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种质子数之和的1/2，下列说法正确的是A. 原子半径M＞W＞Y＞Z＞XB. 1molM2W2溶于足量的水中完全反应，共转移2mol电子C. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键D. 最简单气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y26、（13分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。

重庆市第一中学2017-2018学年高三上学期第三次(12月)月考理综化学试题 Word版含答案

2017-2018学年重庆一中高三上期第三次月考理科综合化学试题卷本试题卷共12页，38题(含选考题)。

全卷满分300分，考试用时150分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。

每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。

从化学角度对下列事实的解释不正确的是( )8.下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均属于加成反应B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别H12O6，二者互为同系物D．葡萄糖和果糖的分子式均为C9.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z > W > Y 简单离子半径：M－> Z2－> W2－B．单质的还原性：X > Y 简单氢化物的沸点：Z> WC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N的单质可作半导体材料10.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)B. 钠的焰色反应（氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃）C. 中和热的测定（量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管）11.下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是( )A. 足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气B. 向Ba(OH)2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解C. 向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应D. 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 1 mol 羟基与l mol 氢氧根离子所含质子数均为9N AB ．3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol 放出热量9.2 kJ 时，转移电子0.6 N AC ．1L 0.1 mol•L －1 的NaHSO 3溶液中HSO 3－和SO 32－的离子数之和为0.1N AD ．235g 核素发生裂变反应:错误！未找到引用源。

重庆市第一中学校2022-2023学年高三5月月考化学试题含答案

2023年重庆一中高2023届5月月考化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上.2.作答时，务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效.3.考试结束后，将答题卡交回.以下数据可供解题时参考.可能用到的相对原子质量：H —1Li —7C —12O —16Co —59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学与生活、科技密切相关.下列说法正确的是（）A.用聚碳酸酯类塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B.新型无机非金属材料氧化铝制成的坩埚可用于加热熔化纯碱C.“天舟四号”配置的太阳能电池的能量转化形式为太阳能→化学能+电能D.合成结晶牛胰岛素是一种由核苷酸聚合形成的有机高分子物质2.下列化学用语表述正确的是（）A.2CaC 的电子式：B.基态3Fe +的核外电子排布图：C.3BF 的VSEPR 模型：D.乙烯分子中C 原子的杂化轨道示意图：3.常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是（）A.铝粉能产生2H 的溶液：K +、Na +、24SO -、2AlO -B.滴入酚酞显红色的溶液：4NH +、3Al +、23CO -、Cl -C.水电离出的()12H 110mol /L c +-=⨯的溶液：Na +、3Fe +、I -、3NO -D.()0.1mol /L HwK c +=的溶涖：Na +、2Mg +、23SiO -、3HCO -4.A N 代表阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（）A.51molCrO （Cr 为+6价）含有的过氧键数目为A NB.210gD O 含有的电子数.中数坍为A5N C.足量的铜锌合金与含242molH SO 的浓硫酸共热，生成的气体分子数为AND.22.4L （标准状况）3NH 完全溶于水后，溶液中32NH H O 数目为A N 5.下列物质的性质与用途不具有对应关系是（）A.CO 具有还原性，可用于冶炼铁B.3KNO 具有氧化性，可用于制黑火药C.23Na CO 溶液显碱性，可用于除油污D.3FeCl 溶液显酸性，可用于刻蚀电路板上的铜6.利用下列装置（夹持装置已略去）进行实验，能达到实验目的的是（）A.制取无水2MgClB.吸收多余3NH C.证明1-溴丁烷发生了消去反应D.分离碘和四氯化碳7.一种药物合成中间体结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.分子中含有3个手性碳B.可以发生氧化反应、消去反应和开环聚合反应C.与酸或碱溶液反应都可生成盐D.苯环上的二氯代物有5种8.W 、X 、Y 、Z Y 的电子总数为最外层电子数的3倍.由这些元素组成的一种化合物M 的结构如图所示，下列叙述错误的是（）A.原子半径：W>X>Y>ZB.第一电离能：W>X>Y>ZC.电负性：W<X<Y<ZD.化合物M 中，W 、X 、Y 、Z 均满足8电子稳定结构9.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项操作现象结论A向紫色石蕊溶液中通入2Cl 溶液先变红后褪色氯气有漂白性B向23Na SiO 溶液中通入2SO 溶液变浑浊非金属性：S>Si C向酸性4MnSO 溶液中加入3NaBiO 固体溶液变为紫红色氧化性：34BiO MnO -->D相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中生成氢气的速率：醋酸>乙醇结合质子能力：325CH COO C H O -->10如图（a ）、（b ）分别表示2H O 和2CO 分解时的能量变化情况（单位：kJ ），已知由稳定单质化合生成1mol 纯物质的热效应称为生成热()f ΔH .下列说法正确的是（）A.()()()()1222CO g H g CO g H O g Δ42kJ mol H -+=+=-⋅B.2H 的燃烧热1Δ243kJ mol H -=-⋅C.由图（a ）可知O H -的键能为1220kJ mol -⋅D.()2CO g 的生成热1f Δ394kJ molH -=-⋅11.石墨是层状结构，许多分子和离子可以渗入石墨层间形成插层化合物.Li +插入石墨层中间，形成晶体结构如图（a ），晶体投影图如图（b ）.若该结构中碳碳键键长为pm a ，碳层和锂层相距pm d （用A N 表示阿伏加德罗常数的值）.下列说法错误的是（）A.Li +插入石墨层中间改变了石墨的堆积方式B.该化合物的化学式为6LiCC.同层Li +最近距离为3pmaD.该晶体的密度为3032A 10g /cm 27N a d⨯12.丙烯腈()2CH CHCN =电合成已二腈()24NC CH CN ⎡⎤⎣⎦的原理如图所示（两极均为惰性电极），电解过程会产生丙腈()25C H CN 等副产物（已知：电流效率100%=⨯生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数），下列说法错误的是（）A.电势：X 极>Y 极B.H +移动方向：左室→质子交换膜→右室C.生成己二腈的电极反应式为()2242CH CHCN 2H 2e NC CH CN+-=++→D.若X 极产生33.6L （标准状况）气体，Y 极区生成了0.3mol 丙腈，则电流效率高于90%13.常温下，向碳酸钠的溶液中通入过量2SO 可制备3NaHSO ，主要流程如下图，下列叙述错误的是（）已知723al H CO : 4.410K -=⨯，11a2 5.610K -=⨯；223al H SO : 1.310K -=⨯，8a2 6.210K -=⨯A.23Na CO 溶液中：()()()()323HHCO 2H CO OH c c c c +--++=B.通入2SO 开始时反应为22322332CO SO H O SO 2HCO ---++=+C.当吸收2SO 后pH 9=的溶液中：()()()233HCO CO Na c c c --+<<D.母液中加KOH 至中性时：()()()233SO Na K c c c -++<+14.T ℃时，向两个等体积的恒容密闭容器中，均以()()2NO :H 1:2n n =充入NO 与2H 发生如下反应：反应1：()()()()2222NO g 2H g N g 2H O g ++ 反应2：()()()223N g 3H g 2NH g +甲为绝热过程、乙为恒温过程，反应体系的压强随时间变化曲线如图所示，Z 点时NO 的转化率为80%.下列说法错误的是（）A.曲线Y 代表乙容器B.气体的总物质的量：b cn n >C.若乙为恒温恒压过程，则平衡时NO 的转化率小于80%D.曲线Y 从开始到Z 点，用分压表示的2H 消耗速率为10.14kPa min -⋅二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.（14分）锂离子电池通常含有多种金属元素，废弃锂离子电池的回收处理对资源利用和环境保护有重要意义.某实验小组从某废旧锂电池正极活性材料[主要成分可表示为()21LiNi Co O x x -]中分别回收处理金属元素，工艺流程如下：已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为Li +、2Ni +、2Co +.②沉镍反应为回答下列问题：（1）基态氧原子的核外电子空间运动状态有_____________种.丁二酮肟分子中3sp 杂化的原子个数为_____________，二丁二酮肟镍中存在的化学键有_____________（填序号）A.π键B.氢键C.金属键D.配位键（2）锂电池负极材料为26Li C ，废旧锂电池加NaCl 溶液浸泡，既可将废电池充分放电，保证拆解安全，还可以达到__________________________的目的.（3）“酸浸”过程的主要反应离子方程式为_______________________________________.（4）“萃取”钴离子的原理可表示为222HA Co CoA 2H ++++ ，pH 太小萃取率偏低的原因为__________________________.（5）24CoC O 和23Li CO 在空气氛围中焙烧可得到2LiCoO ，该反应化学方程式为__________________________.（6）将草酸钴晶体()242CoC O 2H O ⋅置于空气中加热，受热过程中固体残留率（固体残留率=100%⨯固体样品的剩余质量固体样品的起始质量）变化如下图，则C 点固体物质化学式为__________________________.16.（15分）一中某课外小组的同学设计利用22C H 气体制取2242H C O 2H O ⋅并测定产品纯度.Ⅰ.制取2242H C O 2H O⋅①电石除2CaC 外还含有少量CaS 及32Ca P 杂质等②查阅文献，用()32Hg NO 作催化剂，浓硝酸能将22C H 氧化为224H C O （1）为减慢装置A 中产生22C H 的反应速率，常用__________________（填试剂名称）代替水作反应试剂.（2）装置B 中3KClO 将2H S 、3PH 氧化为硫酸及磷酸除去，同时又产生一种新的气体单质杂质，该杂质的化学式是__________________.（3）装置D 中生成224H C O 的化学方程式为______________________________________________________，从反应后的溶液得到产品，还需经过蒸发浓缩、__________________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥.（4）装置F 的作用是______________________________________________________.Ⅱ.测定产品中2242H C O 2H O ⋅的纯度准确称取3.5000g 产品于烧杯中，加入适量蒸馏水和稀硫酸溶解，配成100mL 溶液.每次用移液管量取20.00mL 溶液于锥形瓶中，用140.1000mol L KMnO -⋅标准溶液滴定至终点，记录数据如下表.滴定次数标准4KMnO 溶液体积()mL 滴定前读数滴定后读数10.3020.202 1.2021.3030.8022.5041.5021.50（5）滴定过程中发现褪色速率开始很慢后迅速加快，其原因是__________________________.（6）滴定终点时的现象为_________________________________________________________.（7）产品中2242H C O 2H O ⋅的纯度为___________________%.（8）下列操作可能使产品纯度测定结果偏高的是___________________（填序号）.A.用产品配制溶液定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线B.锥形瓶水洗后未干燥C.D.产品在干燥器中干燥时间过长，导致失去部分结晶水17.（15分）神舟十五号飞船滑动部件由多种高强度、高模量复合材料制成，某树脂L 是其中一种材料的组成部分.（1）L 由己二酸和邻苯二胺在催化剂作用下缩聚合成，L 中官能团的名称为氨基和_________________；生成L 的化学反应方程式为________________________________________________________________.（2）由乙烯合成己二酸的一种合成路线如下：已知：（1）A 与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________________________________________.（2）按系统命名法，B 的名称为____________________.（3）反应D E →中有一种分子式为462C H Cl 的副产物生成，该副产物的结构简式为____________________.（3）邻苯二胺的一种合成路线如下：①设计反应H I →的目的是___________________________________________________.②K →邻苯二胺的反应类型为_________________.（3）化合物M 的相对分子质量比H 大16，满足下列条件的结构有_________________种（不考虑立体异构）.a.遇3FeCl 溶液显色；b.能在NaOH 溶液中发生水解反应；c ，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀其中，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1:1:2:2:3的结构简式为______________________________.18.（14分）为加快实现“双碳”目标，2CO 的资源化利用成为了科研的热门选题.（1）工业上利用2CO 和2H 为原料，在催化剂Cu /ZnO 的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为()()()()12232CO g 3H g CH OH g H O g Δ49kJ mol H -++=-⋅ .①该反应在_______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下，易自发进行.②该反应分两步进行：第一步22Cu /ZnO*H Cu /H OΔ0H +=>第二步223Cu /Zn*2H CO Cu /ZnO*CH OH++=+己知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为_______________（填序号）.（2）Sabatier 反应可实现2CO 甲烷化：反应1为()()()()12242CO g 4H g CH g 2H O g Δ165kJ mol H -++=-⋅ ，该反应发生的同时还伴随着副反应；反应2为()()()()1222CO g H g CO g H O g Δ41kJ mol H -++=+⋅ ，将25molCO 和220molH 通入某恒压密闭容器中将2CO 甲烷化，平衡时体系中各含碳元素物质的物质的量()X n 与温度T 的关系如下图所示.①曲线Y 代表的物质是________________（填化学式），曲线Z 所代表的物质在1100K 以上物质的量减小的原因是_________________________________________________________________.②800K 时，若经过10min 达到平衡，则该条件下010min ~内2H O 的平均生成速率()2H O v =__________________1mol min -⋅.③当反应1和反应2均达到化学平衡状态时，若维持温度不变，向容器内通入惰性气体He ，则反应2平衡_______________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）.④800K 时，若平衡时容器内总压为p ，则反应2的压强平衡常数p K =_______________（结果保留两位有效数字，p K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压⨯物质的量分数）.（3）在酸性水溶液中，2CO 通过电催化法可生成25C H OH ，c NC -、i NC -是两种电极催化剂，转化原理如图所示.①c NC -上的电极反应式为__________________________________________.②当两个电极上转移相同数目的电子时，c NC -电极和i NC -电极上得到的25C H OH 的物质的量之比为5:4，则i NC -电极上产生的25C H OH 和CO 的物质的量之比为______________.2023年重庆一中高2023届5月月考化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.题号1234567答案A D A B D A C 题号891011121314答案B C D D D C C【解析】1.B项，氧化铝与熔融纯碱会发生化学反应；C 项，太阳能电池将太阳能直接转化为电能；D 项，合成结晶牛胰岛素由氨基酸聚合形成.2.B 项，所给结构为基态2+Fe 电子排布结构示意图；C 项，3BF 的VSEPR 模型为(平面三角形).3.A 项，溶液碱性时，可能大量共存；B 项，酚酞显红色，溶液中大量OH -与4NH +、3+Al 不能大量共存，3+Al 与23CO -双水解较彻底不能大量共存；C 项，3+Fe 与I -要反应，酸性时3HNO 氧化I -，碱性时3+Fe 不能大量存在；D 项，碱性溶液OH -与2+Mg 、3HCO -不能大量共存.4.A 项，过氧键数目为A 2N ；C 项，生成的气体分子数大于A N ；D 项，溶液中32NH H O ⋅、4NH +和3NH 数目之和为A N .5.D 项，刻蚀电路板上的铜是利用氯化铁中铁离子的氧化性.6.B 项，导管伸入水中不能防倒吸；C 项，挥发出的乙醇干扰1−丁烯的检验.7.A 项，有2个手性碳；B 项，不能发生消去反应；D 项，苯环上的二氯代物有4种.8.W 、X 、Y 、Z 分别为Na 、Si 、P 、Cl ，B 项，第一电离能：Na<Si<P<Cl.9.C 项，溶液变为紫红色，说明3BiO -将2+Mn 氧化为4MnO -.10.C 项，由图(a)可知H —H 的键能为1436kJ mol -⋅，O=O 的键能为1494kJ mol -⋅，对于①()()()2221H g O g H O g 2+=1243kJ mol H -∆=-⋅，H ∆=反应物的总键能−生成物的总键能，故O—H 的键能为()114362432463kJ mol 2-⎡⎤⎢⎥⎣÷⎦⨯--=⋅.11.A 项，石墨由错层结构变为两层对齐；B 项，四棱柱单元中+Li 个数1414=⨯=，C 原子个数11164642=⨯+⨯=；D 项，晶胞质量为A79N g ，晶胞体积为303333210cm 2a a d -⨯⨯⨯⨯，密度为3032A 79310g/cm 27N a d ⨯.12.D 项，X 极产生233.6L O ，转移电子物质的量6mol ，Y 区产生丙腈0.3mol ，耗电子0.6mol ，还可能有2H 等产生，电流效率不可能高于90%.13.C 项，pH=9时由1123a2H CO K 5.6 10-=⨯可知，()()233HCO CO c c -->；D 项，中性时由823a2H SO K 6 .210-=⨯可知()()233SO HSO c c --<，结合电荷守恒式可得D 正确.14.C 项，因为反应过程放热，曲线X 所表示的绝热容器内反应体系温度升高，反应速率快，先达到平衡，温度升高，平衡左移，平衡时压强增大，因此点a 可能已达到平衡.D 项，起始投料比()()2NO H 1::2n n =，起始总压9kPa ，且根据pV nRT =，Z 时NO 的转化率为80%等信息，可用各物质分压列三段式：()2NO g +()22H g ()2N g +()22H O g 初始/kPa 3600转化/kPa 2.4 2.4 1.2 2.4Z 点/kPa0.63.6−3x1.2−x2.4()2N g +()23H g ()32NH g 转化/kPa x3x2xZ 点/kPa1.2x- 3.63x-2x Z 点容器内总压为6.6kPa ，则0.6 3.63 1.2 2.42 6.6x x x +-+-++=，0.6x =，故从开始到Z 时用分压表示的2H 消耗速率是()()12H 6 1.8300.14kPa minv -=-÷=⋅.二、非选择题：本题共4小题，共58分.15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)5(1分)4(1分)AD(2)将负极锂元素转移到正极材料中，提高锂的回收率(3)()+2+2+122222()2LiNi Co O 6H H O 2Li 2Ni 21Co 4H O O x x x x +-++=++-++↑(4)pH 越小，+H 浓度越大，抑制萃取平衡(5)24232224CoC O 2Li CO 3O 4LiCoO 10CO+++高温(6)23Co O 【解析】(6)242CoC O 2H O ⋅(183g/mol M =)，取1mol 的242CoC O 2H O ⋅，则Co 元素是59g ，C 点固体物质中O 元素约为183g 45.36%59g 24g ⨯-=，Co 原子和O 原子物质的量比为1:1.5，化学式为23Co O .16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)饱和食盐水(饱和氯化钠溶液)(1分)(2)2Cl (1分)(3)()2232243222Hg C H 8HNO H C O NO ()20~708NO 4H O+++℃浓冷却(降温)结晶(1分)(4)吸收尾气2NO ，防止污染空气(5)生成的2+Mn 作该反应的催化剂(6)滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(7)90(8)AD【解析】(7)第3次实验数据偏差太大舍去，用剩余三次实验数据取平均值，求得消耗4KMnO 溶液的体积为20.00mL.根据反应的比例关系22445H C O ~2KMnO 计算()3224H C O 510mol n -=⨯，()2242H C O 2H O 0.63g m ⋅=，样品纯度为()0.63g3.5000g 10095%0%⨯÷=.(8)A 项，俯视容量瓶上的刻度线，导致定容时水加少了，消耗4KMnO 溶液体积偏大，产品纯度测定结果偏高.B 项，无影响.C 项，滴定管尖嘴部分有气泡，说明4KMnO 溶液体积读数偏小，产品纯度测定结果偏低.D 项，失去部分结晶水，说明配制产品浓度偏大，产品纯度测定结果偏高.17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)酰胺基、羧基(2)①()3334322CH CHO 2Ag NH OH CH COONH 3NH 2Ag H O +−−→++↓+△②3-羟基丁醛(1分)③(3)①用磺酸基封闭乙酰氨基的对位，使随后硝化的硝基只能进入邻位②还原反应(1分)③16(1分)【解析】(2)③22CH CHCH CH ==与氯气发生1，4-加成生成E ，也可发生1，2-加成.(3)③化合物M 的分子式为892C H O N ，可以为a.苯环上有—OH 、3—CH 、—NHCHO ，3个取代基，共10种；b.苯环上有—OH 、2—CH NHCHO ，2个取代基，共3种；c.苯环上有—OH 、()3—N CH CHO ，2个取代基，共3种；综上，满足条件的结构一共16种.18.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)①低温(1分)②b(1分)(2)①CO (1分)温度高于1100K 时，反应1平衡左移使()2CO n 增多的程度小于反应2平衡右移使()2CO n 减小的程度②0.78③正向移动(1分)④0.34(3)①22522CO 12e 12H C H OH 3H O-+++=+②2∶3【解析】(1)①G H T S ∆=∆-∆，该反应0H ∆<，0S ∆<，由于0G ∆<时反应自发，因此该反应在低温下易自发进行.②总反应0H ∆<，分步反应第一步0H ∆>，故第二步必然0H ∆<，且根据题意可知第二步反应为快反应，活化能低，故选b.(2)①温度升高的过程中，反应1平衡逆向移动，()4CH n 减小，反应2平衡正向移动，()CO n 增大，故曲线Y 代表的物质是CO.曲线Z 代表的物质是2CO ，温度高于1100K 时，反应1平衡左移使()2CO n 增多的程度小于反应2平衡右移使()2CO n 减小的程度，故()2CO n 减小.②800K 时，根据图中所给数据可列三段式：()2CO g +()24H g()4CH g +()22H O g 初始/mol 52000转化/mol 3.815.2 3.87.6平衡/mol14.63.87.8()2CO g +()2H g()CO g +()2H O g 初始/mol 52000转化/mol 0.20.20.20.2平衡/mol14.60.27.8故0~10min 内2H O 的平均生成速率()12H O 0.78mol min v -=⋅.③向恒压的容器内通入惰性气体，相当于减压，平衡向着气体分子数增大的方向移动，故反应1平衡逆向移动，在此影响下，反应2平衡正向移动.④由②中三段式可知：当800K 下达到平衡时，1 4.6 3.87.80.217.4mol n =++++=总，此时反应2中各物质的平衡分压为()211C .4O 7p p =，()2 4.6.H 174p p =，()27.81H .4O 7p p =，()0.21CO 7.4p p =，则平衡常数222(CO)(H O)()p CO (H )0.34p p p p K ≈⨯=⨯.。

2017届重庆一中高三上学期一诊模拟考试化学试题及答案

秘密★启用前2017年重庆一中高2017级高三上期一诊模拟考试化学试题卷 2017.1注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）7.下列大小顺序比较错误的是（）A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOH C．离子半径：K+> Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 N AC．反应3H 2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。

下列说法正确的是( )B．X、Z原子序数可能相差18C．Z可能是氯元素D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应10.下列化学用语的使用正确的是( )A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋7O2 4NO2＋6H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32-11．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( )A．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B. 从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )13．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O H＋+Cl－＋HClO ；②HClO H＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是( )A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+)D. 通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小第Ⅱ部分（非选择题，共58分）8．（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。

2017届高三化学第一轮复习第一次月考试卷(含答案).doc

2016-2017 学年度高三第一轮复习第一次月考化学卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量： H: 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56第 I 卷（选择题）（每小题 3 分，共 48 分）1．下列说法正确的是A ． H 2、 D 2、 T 2 互为同素异形体B ．液氨、氨水、王水都是混合物C ．H 2O 、苯酚、 Fe （ SCN ） 3 都是弱电解质D ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 ( )A ．淀粉、 CuO 、HClO 、 CuB ．水玻璃、 Na 2O?CaO?6SiO 2、 Na 2O 、 SO 3C ． KAl(SO ) ?12H O 、KClO 、 NH?H O 、 CHCHOH4 2233232D ．普通玻璃、 HO 、 CHCOOH 、葡萄糖233． N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）AA ．1.0 L 1.0 mo1 ·L -1 的 NaAlO 2 水溶液中含有的氧原子数为2N AB ．常温常压下， 3.6g HO 中含有电子数为2N2AC ． 2.24LCO 2 中含有的原子数为 0.3N AD ． 25℃时 pH ＝13 的 Ba （OH ） 2 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1N A4．将 7.8g 镁铝合金加入 100mL 5.0mol?L ﹣1NaOH 溶液中，充分反应后收集到 6.72L 气体（标准状况），过滤得到溶液 X ．下列说法正确的是（）A ．产生气体的质量为 0.3g B．合金中镁与铝的物质的量之比为 1： 2C ．溶液 X 中剩余 NaOH 的物质的量为 0.2 molD ．向溶液 X 中通入足量 C02，过滤，将沉淀充分灼烧得固体 15.6 g5． 80g 密度为 ρg． cm -3 的 CaCl 2 溶液里含 2gCa 2+，从中再取出一半的溶液中 Cl -的浓度是（）A ．-1D ．0.63mol?L -1B ． 1.25 ρ mol?LC ．6．下列离子方程式书写正确的是 -2+-A ． Ca(HCO)溶液中滴入过量2O2 NaOH 溶液 :HCO 3+Ca+ OH =CaCO ↓ +H33B ．向 NaAlO 溶液中通入过量的CO ： CO +2H O+ A1O-=Al(OH)↓ +-3 HCO2222 23C ． 0.01mol/L NH 4Al(SO 4) 2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3+ +2SO2－2+－=2BaSO ↓ + AlO－ +2H O4+2Ba +4OH2 42D ．向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量的 SO 2 :C1O - +SO 2+H 2 O = HClO + HSO 3-7．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是 ( ) Fe 3+ ，无 Fe 2+ A ．在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有 B ．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C ．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有 Na +，可能有 K+2—D ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或CO 3 SO 3 2—8．常温下，向 0.25 mol ·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示， a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（） A ．硫酸溶液的体积为 20 mLB ． b 时刻溶液中2－的浓度约为 0.125 mol ·L－ 1SO4C ．d 时刻溶液的 pH 约为 13D ．溶液的导电能力： c<d<b<a9．下列说法不正确的是 ( ) A ．明矾 [KAl(SO 4) 2· 12H 2O]在水中能形成 Al(OH) 3 胶体，可用作净水剂 B ．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D ．向煮沸的 1 mol ·L －1NaOH 溶液中滴加 FeCl 3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ． PH=1的溶液中： Na +、 ClO ﹣ 、 SO 42﹣、 I ﹣+ ﹣14 mol/L 的溶液中： 2++﹣ ﹣ B ．由水电离的 c （ H ）=l ×l0 Ca 、 K 、 Cl 、 HCO 33又能溶解 23 + 32﹣ 32﹣ 3C ．既能溶解 Al （ OH ） H SiO 的溶液中： Na 、 CO 、 SO 、 NO+2+2﹣+D ．无色透明的溶液中： K 、 Cu 、SO 4 、Na11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。

2017届重庆市重庆一中高三月考化学试题及答案

重庆一中2017届高三上期第二次月考化学试题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋2H2O ＋Cl2↑B．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH 3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A ．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B ．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C ．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D ．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A ．甲装置可以用于比较Fe 3+ 、I 2 、Cl 2的氧化性强弱B ．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C ．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D ．丁装置用于吸收HCl 气体能防倒吸6．设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC ．常温常压下，8 g SO 3所含的氧原子的数目为0.3N AD ．过氧化钠与H 2O 反应，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.2N A7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

重庆市第一中学2017届高三上学期第二次月考化学试题含解析

理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟.注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号.3．答非选择题时，必须使用0。

5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B考点:考查化学与材料、能源、信息、环境等8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油。

羧酸M的分子式为( ）A ．C 17H 32O 2B ．C 18H 34O 2 C ．C 18H 36O 2D ．C 19H 36O 2 【答案】B 【解析】试题分析：某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1 mol 该酯完全水解可得到3 mol 羧酸和1 mol 甘油,说明该酯中含有3个酯基，则反应的化学方程式为C 57H 104O 6＋3H 2O=3M ＋C 3H 8O 3，由质量守恒可知M 的分子式为C 18H 34O 2，故答案选B 。

考点：考查有机物的分子式的判断和酯的水解9．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作.下列图示对应的装置合理、操作规范的是A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏【答案】C考点：考查实验基本操作和实验装置 10．下列物质的制备与工业生产相符的是①NH 3 −−−−−−→−催化剂，△/2O NO −−−→−OH O 22和 HNO 3②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳漂白粉 ③MgCl 2（aq ） −−→−加热无水MgCl 2 −−→−电解 Mg ④饱和NaCl(aq ） −−−→−23CONH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3⑤铝土矿−−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al （OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A考点：考查常见物质制备的有关判断.11．向含有c（FeCl3)=0。

重庆一中2017届高三下学期第一次月考化学试卷Word版含解析

重庆一中2017届高三下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。

下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是A. 开发利用清洁能源B. 工厂使用低硫煤C. 增加植被面积D. 大力提倡燃煤供暖2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAC. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NAD. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 NA3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法正确的是A. 原子半径：Y>Z>X>WB. 简单氢化物的沸点：Z>X>WC. 最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z<XD. X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物5．下列叙述正确的是A. 向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C. 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂D. 使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙，说明Ksp[Ca5(PO4)3F]< Ksp[Ca5(PO4)3OH]6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A. 图1所示装置制取并收集氨气B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体7．常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。

重庆一中2016-2017年高三一模化学试卷

重庆市第一中学2016-2017年高三一模化学7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是A ．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B.CO 2可与H 2在一定条件下转化为CO 、CH 3OH 、CH 3OCH 3、HCOOH 以及各种低碳烃，这些措施符合低碳经济的发展要求C.泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜水果箱内是为了催熟水果D.生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水8、W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 、Y 同周期，W 、Z 同主族，且X 、Y 最外层电子数之和是W 、Z 最外层电子数之和的6倍。

下列说法正确的是A.简单离子半径：Y ＜ZB.氢化物的稳定性：X ＞YC.原子失电子能力：W ＜ZD.X 与Y 形成的简单化合物为离子化合物9、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．室温下，pH=12的NaAlO 2溶液中，由水电离得OH —数目为0.01N AB.常温常压下，N 2H 4和CH 3OH 的混合物64g 含有12 N A 个原子C.0.1molCl 2全部溶于水后转移电子的数目为0.1 N AD.苯与液溴反应生成1mol 溴苯，消耗0.5 N A 个Br 210、茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X ，其结构如右下图所示。

下列说法正确的是A.X 难溶于乙醇B.酒中的少量丁酸能抑制X 的水解C. X 完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的物质的量比为1∶1D. 分子式为 C 5H 10O 2且能与NaHCO 3溶液反应生成气体的的物质有5种23中所得溶液相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是A ．a 点: c(Cl -)> c(HCO 3-)>c(CO 32-)B. b 点：c(Na +)+ c(H +)= c(Cl -)+ c(HCO 3-)+ c(CO 32-)+ c(OH -)C. c 点：c(CO 32-)+ c(OH -)= c(H +)+ c(H 2CO 3)D.d 点：c(Na +)=0. 1000mol ·L -113、近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu 2O+H 2O ═2Cu+2Li ++2OH -，下列说法不正确的是（）A. 放电时，Li +透过固体电解质向Cu 极移动B. 整个反应过程中，铜相当于催化剂C. 通空气时，铜被氧化，表面产生Cu 2OD.Li 电极减轻7g 时，至少需消耗空气5.6L(标准状况)26、（15分）研究NO X 和CO等的处理方法对环境保护有重要意义（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H1=+180.5kJ•mol-12C(s)+O 2(g)2CO(g) △H2=﹣221.0kJ•mol-12C(s)+O 2(g)2CO2(g) △H3=﹣393.5kJ•mol-1科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO+2CO2CO 2+N2。

2017届重庆一中高三上学期期中考试化学试题及答案精

秘密★启用前2017年重庆一中高2018级高三上期半期考试化学试题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。

6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是 A ．①②④ B ．①④⑦ C ．③⑤⑥ D ．①⑤⑥7.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692 C ．NH 4Cl 的电子式：D ．四氯化碳分子球棍模型：8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有C －Cl 键的数目为4 N AB ．常温常压下，44 g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的氧原子数目为N AC ．反应NH 4N 3△2N 2↑+ 2H 2↑，常温常压下每生成22.4 L N 2，转移电子的数目为2 N AD ．1 L 1 mol ·L -1的AlCl 3溶液中含有Cl －的数目为3N A 9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + + 2I -=2Fe 2+ + I 2 +3H 2OB ．铝粉与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH －=2AlO 2－+ H 2↑ C ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反应： 3Fe + 2NO 3-+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO ↑ + 4H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O10. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是22 6H 2无水MgCl 2SO 2水溶液吸收Br 2②．NaHCO 3△2CO 3H O 、NHA ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMn O 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

2017-2018学年重庆市第一中学高三下学期第一次月考理科综合化学试题【含解析】

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．化学与社会、生产和生活密切相关。

下列说法不正确的是（）A. 高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B. 在海轮外壳镶嵌铜块，能减慢船体的腐蚀C. 飞机发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于新型无机非金属材料D. 聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料、农用薄膜等2．阿伏加德罗常数的值为N A ,下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有C-Cl 数目为4N AB. 1L0.1mol/L 的Na 2S 溶液中含S 2-数目为0.1NAC. 142gNa 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N AD. 电解精炼制时转移了N A 个电子，阳极溶解32g 铜3．化合物X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X 的说法正确的是（）A. 化合物X 的分子式为C 16H 12O 6B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 化合物X 的所有碳原子可能共平面D. 1mol 化合物X 最多可与8molH 2发生反应 4．下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）5．已知X 、Y 、Z 、T 、W 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X 、T 同主族，X 与Y 形成的简单气态化合物能使温润的红色石蕊试纸变蓝，Z 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W 是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是（） A. 简单离子半径：Y<Z<T B. Z 与T 形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 C. 最简单氢化物的热稳定性：Y>Z D. Z 、T 和W 三种元素形成的化合物的水溶液俗称水玻璃 6．科研人员设计一种电化学反应器以Na 2SO 4溶液为电解质，负载纳米MnO 2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。

重庆市重庆一中2014届高三5月月考化学试卷(解析版)

重庆市重庆一中2014届高三5月月考化学试卷（解析版）一、选择题1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确．．．的是A．石油的分馏主要是获得芳香烃B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．甲醛是合成树脂的常见原料之一【答案】A【解析】试题分析：A．石油的分馏主要是获得汽油、煤油等各种燃料。

错误。

B．蛋白质分子较大，达到了胶体颗粒的大小，所以溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nm。

正确。

C．肥皂是油脂在碱性条件下水解反应叫皂化反应。

油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠与甘油。

高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分。

正确。

D．甲醛和苯酚通过缩聚反应得到酚醛树脂，因此甲醛是合成树脂的常见原料之一。

正确。

考点：考查物质的性质或应用的的知识。

2．下列反应的离子方程式中，正确的是A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3·H2OB．在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液变澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2OC．用两根铜棒作电极电解盐酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑D．SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－+ Cl－+ 2H+【答案】D【解析】试题分析：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－+2OH－+NH4+ =H2O+ CO32－+NH3·H2O；错误。

B．由于酸性H2CO3>C6H5OH>NaHCO3.所以在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液变澄清：C6H5OH + CO32- → HCO3-+ 2C6H5O-+ H2O。

错误。

C．Cu是活性电极，在电解时在阳极发生反应：Cu-2e-=Cu2+。

在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑。

所以用两根铜棒作电极电解盐酸：2H+ + 2CuH2↑+ Cu2+。

2017-2018学年重庆市第一中学高三下学期第二次月考(5月)理科综合化学试题含解析

2017-2018学年重庆市第一中学高三下学期第二次月考（5月）理科综合化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（） A. 发展新能源汽车，实现低碳出行 B. 用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染 C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源 D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（） A. 中子数为20的氯原子：错误！未找到引用源。

C1 B. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 表示H 2燃烧热的然化学方程式：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mo l -1D. 酸性氢氧燃料电池正极反应的反应式：O 2+4e -+4H +=2H 2O3．3．一种Cu- Li 可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。

下列说法正确的是（）A. 陶瓷片允许水分子通过B. 电池放电时，N 极上发生氧化反应C. 电池充电时，接线柱B 应与外接直流电源的负极相连D. 电池充电时，阴极反应为Li ++e -=Li4．啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）A. 可用金属钠鉴别①和②B. ②与③互为同分异构体C. ③分子中所有碳原子处于同一平面D. ①、②、③均能与酸性KMnO 4溶液反应 5．短用期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，a 、b 、c 、d 是由W 、X 、Z 这三种元素组成的二元化合物，其中a 、c 具有漂白性；e 是元素Z 形成的黄色固体单质；X 与Z 位于同主族；Y 是同周期中原子半径最大的元素。

重庆一中2017届高三上学期半期考试化学试卷及答案

2016年重庆一中高2017级高三上期半期考试化学7. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸B. 硅胶可用作食品干燥剂是指大气中直径接近2.5×10-6 m 的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．足量铁在氯气中反应，1 mol 铁失去的电子数为3 N AB ．6.4 g Cu 与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2 N AC ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后，产物的分子数为N AD ．常温常压下， mol NH 3与 mol HCl 充分反应后所得产物含 N A个分子9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A ．①③B ．① 甲乙丙戊 ① SiO 2 NaOH Na 2SiO 3 CO 2 ② Fe H 2O Fe 2O 3 H 2③ Al(OH)3 NaOH 溶液 NaAlO 2溶液过量CO 2④ Na 2O 2 CO 2 O 2 Na 甲乙丙丁戊10．下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是11．下列离子方程式表达正确的是A ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O == AlO 2- +4NH 4+ + 2H 2OB ．向漂白粉稀溶液中通入过量CO 2：ClO －+ CO 2 + H 2O == HClO +HCO －3C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO 2-4 完全沉淀：NH ＋4 + Al 3＋+ SO 2-4 + Ba 2＋ + 4OH －== NH 3·H 2O + Al(OH)3↓ + BaSO 4↓D ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应：I - + IO 3- + 6H + == I 2 + 3H 2O12．短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

重庆一中高三化学模拟试卷(5月份)含解析.docx

2016年重庆一中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与社会、生活密切相关.下列说法正确的是（）A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.对石油进行分馆可以得到许多苯的同系物C.汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的D.在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异鼠酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0」mol “OD「离子含有的电子、屮子数均为I.ON AB.标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2N AC.总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物屮，所含离子总数小于0.2N AD.常温常压下，0.1molNH3与O.lmolHCl充分反应后所得产物含O.IN A个分子3.A的分子式为C4H|0O3, ImolA与足量的Na反应会生成1.5molH2,则符合条件的A的结构有（一个C上连多个-OH不稳定，不考虑立体异构）（）A.3种B. 4种C. 5种D. 6种4.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）金»侑2丄6）▲A2 ! <K>I）*o 』i ・—•n h c d e-2 • “ •（TA.31d和3%属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：a>d>eC.工业上常用电解法制备单质b和cD.a和b形成的化合物不可能含共价键5.-种处理污水的燃料电池模型如图所示.该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙.下列叙述不正确的是（）A.B电极为正极B.气体乙可能为CO?C.Ch在A电极得电子D.电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小6.常温下，用（）.5（）mol/L蛍氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）--------- > V （NaOH|/mlA.该弱酸在滴定前的浓度大于O.OOlmol/LB.由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka （电离平衡常数）为2X10'5C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚猷D.滴定终点时，c （Na'） >c （A'） >c （OH ） >c （H‘）7.下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）二、解答题（共3小题，满分43分）8.青蒿素，是烧的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醸、石油醸中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156〜157°C,热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药.已知：乙醸沸点为35°C.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙瞇浸取法和汽油浸取法.乙瞇浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_・（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、—，操作II的名称是—.（3）操作III的主要过程可能是（填字母）. A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C. 加入乙醯进行萃取分液（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g 青蒿素样品放在硬质玻璃管C 中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E 和F 实验前后的质量，根据所测数据计算.③用合理改进后的装置进行试验，称得:装置实验前/g试验后/g E 22.6 42.4 F80.2146.2则测得青蒿素的最简式是—.（5）某学生对青蒿素的性质进行探究.将青蒿素加入含有NaOH 、酚豔的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与—（填字母）具有相同的性质. A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯D.葡萄糖（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油讎做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：绑成席纓”・踰盹杯备上膚何卄杯"钿".“沪段杠跡"钏"由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为—. A. 80 目、100 分钟、50°CB. 60 目、120 分钟、50°CC. 60 目、120 分钟、55°C9. 碎（As ）是第四周期第V A 族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长.（1） _________________________________________________________ 已知H3ASO3是两性偏酸性的化合物，H3ASO3中As 的化合价为 ________________________ ,它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_. Na 2HAsO3溶液呈碱性，原因是—（用离子方程式表示）, 该溶液中 c （H 2A S O 3 ） ______ c （A S O 33_）（填"＞〃、"V”或“="）・（2）碎在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS4S4、雌黄AS2S3等）存在. ① 工业上以雄黄为原料制备碑、鉴定砒霜（AS2O3）的原理如图1：① 装置E 中盛放的物质是—,装置F 中盛放的物质是—・② 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法图1 團2反应a产生的废气直接排放可能带來的环境问题是—,请写出反应b的化学方程式:—.②雌黄可被浓硝酸氧化为H3A S O4与S,硝酸被还原为NO2,反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为—.③向c (A S3+) =0.01mol/L的工业废水屮加入FeS固体至碑完恰好完全除去(小于1 X W5moUL),则此时c (Fe2+) = ______ mol/L.(已知Ksp (As2S3) =1X1O'22, Ksp (FeS) =6XIO-18)(3)某原电池装置如图2,电池总反应为A S O43' +2I+H2O - =A S O3「+I2+2OH.-当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为—.当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电子由 (填"P"或"Q")池流岀.10.合成氨工业上常用下列方法制备H?：方法①：C (s) +2H2O (g) WCO2 (g) +2H2 (g) 方法②：CO (g) +比0 (g) WCO2 (g) +H2 (g)(1)己知①C (石墨)+O2 (g) —CO2 (g) AH=- 394kJ*mor1②2C (石墨)+O2 (g) —2CO (g) Z\H二-222kJ・moL(3)2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (g) 484kJ・mo「l试计算25°C时由方法②制备1000gH2所放出的能量为___ kJ.(2)在一定的条件下，将C (s)和出0 (g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C (s)①T|_T2(填“＞〃、“二〃或“＜〃)；T]°C时，该反应的平衡常数K=②乙容器中，当反应进行到1.5min时，出0 (g)的物质的量浓度范围是_____ •③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是—.A.V 逆(CO2)=2V 正(H2)B.混合气体的密度保持不变C. c (H2O)： c (CO2)： c (H2) =2： 1： 2D.混合气体的平均摩尔质量保持不变④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：在耳、t3、t5＞匕时反应都达了到平衡状态，如果t2、Q、如(8时都只改变了一个反应条件, 则t6时刻改变的条件是_,从U到&哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_.［化学•选修2：化学与技术］11. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料.请根据题意回答下列问题：I .世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N. Leblanc ）法•其流程如下：（1）流程I 的另一产物是—，流程II 的反应分步进行：a. N^SO4+4C Na 2S+4CO /T ；b. Na 2S 与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为—•II. 1862年，比利吋人索尔维（Ernest Solvay ）用氨碱法生产碳酸钠.反应原理如下:VCaOHjO* CafOHhNaCKtfi 和）+NHJ+CQ+H2O ― AA2NH4CI YXOHb =2NH 3H?aC12（副产物）+2HQNaCl NH4CI NaHCO 3 NH4HCO3 Na 2CO 3 35.937.29.621.721.5（2）氨碱法生成纯碱的原料是，可循环利用的物质有（3） ____________________________________________________ 饱和NaCl 溶液通NH3和CO2能生成NaHCO 3的原因有： ____________________________ 、 ___ 、 ___ ・ III. 我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提咼了原料利用率.（4） ___________________________________________________________________ 生产中需向分离II! NaHCO 3后所得的溶液中加入NaCl 固体并通入NH 3,在 ______________ （填温度范围）下析出 •（填化学式）流程I流程II+NH4CI［化学•选修3：物质结构与性质］12.2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸.发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云.回答下列问题：（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中笫一电离能最大的是_ （填元素符号），解释原因 __ •（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是—（填名称），原因是—；烧碱所属的晶体类型为—；硫化碱（Na2S）的S?「的基态电子排布式是__ .（3）硝酸鞍屮，NO3-的立体构型为，屮心原子的杂化轨道类型为—・（4） _______________________________________ Imol化合物NaCN中CM所含的TI键数为 ,与・CN互为等电子体的分子有__ ・（CN） 2又称为拟卤素，实验室可以用鼠化钠、二氧化猛和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式—•（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示.合金的化学式为—；晶胞中K原子的配位数为___ ；已知金属原子半径r （Na） =186pm> r （K） =227pm，计算晶体的空间利用率.（列出计算式，不需要计算出结果）.［化学•选修5：有机化学基础］13.可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍牛物FRCHO+R,CH2CH=CH2---------- 也名（2）①试剂a的名称是—.②CTD中反应i的反应类型是_.（3）E的结构简式是_.（4）关于试剂b的下列说法不正确是_ （填字母序号）.a.存在顺反异构体b.难溶于水c.能发生取代、加成和氧化反应d.不能与NaOH溶液发生反应（5）写出A生成B的反应方程式_.\ _ z o（6）分子中含有丿一"、和一$*结构的D的所有同分异构共有_种（含顺反异构体）, 写11!英中任意一种含反式结构的结构简式.2016年重庆一中高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与社会、生活密切相关.下列说法正确的是（）A.用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.对石油进行分憎可以得到许多苯的同系物C.汽车尾气屮氮氧化物的产生主要是由于汽油屮含有氮元素而产生的D.在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氤酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化；B.苯的同系物是主要由煤的干憾产生的；C.汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的；D.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙块；【解答】解；A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发牛钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确B.苯的同系物是主要由煤的干饰产生的，对石油进行分锚主要得到饱和烷坯的各类坯的混合物，故B错误；C.汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，汽油中主要是坯，故c错误；D.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应，电石能够与水反应生成乙块，乙烘为可燃气，氧气为助燃气体，则钠起火不能用泡沫灭火器将火扑灭，故D错误；故选：A.2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）16A.0」mol OD-离子含有的电子、中子数均为I.ON AB.标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2N AC.总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2N AD.常温常压下，0.1molNH3与O.lmolHCl充分反应后所得产物含0.1 g个分子【考点】阿伏加德罗常数.16【分析】A、CHX中含10个电子和9个中子：B、标况下己烷为液态；C、CaO和CaC2的摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol, II均由1个阳离子和1个阴离子构成；D、氨气和HC1反应后生成的氯化钱为离子化合物.16 16【解答】解：A、0»中含10个电子和9个中子，故0.1 mol OD-中含0.9N A个中子,故A错误；B、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误;C>CaO和CaC?的摩尔质量分别为56g/mol和64g/mol,故5.6g混合物的物质的量小于0.1 mol, 而且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故混合物中含有的阴离子的个数小于0.2N A 个，故C正确；D、氨气和HC1反应后生成的氯化钱为离子化合物，不存在分子，故D错误. 故选C.3.A的分子式为C4H10O3, ImolA与足量的Na反应会生成1.5molH2,则符合条件的A的结构有（一个C上连多个-OH不稳定，不考虑立体异构）（）A.3种B. 4种C. 5种D. 6种【考点】有机化合物的异构现象.【分析】有机物A的分子式为C4H10O3^ ImolA与足量钠反应放出lmol氢气，说明该分子中含有3个醇径基，且1个碳原子上不能连接2个疑基，三元取代物的同分异构体可以采用〃定一议二”法解题.【解答】解：有机物A的分子式为C4H10O3, ImolA与足量钠反应放出1.5mol氢气，说明该分子屮含有3个醇轻基，且1个碳原子上不能连接2个轻基，C4H10（OH） 3的同分异构体可以采取"定一议二"法确定：碳链为C1 - C2 - C3 - C4时，1位定-OH,另外2个瓮基可PH 1 2c— c —C以放在2、3, 2、4,有2种结构；当桂为异丁烷时，C | 3个甲基等效，3个・COH分别放在不同甲基上有一种结构，有一个・OH放在1位，2个・OH分别放在甲基上，有1种结构，故结构共有2+1+1二4种，故选B.4.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（A.引d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：“>d>eC.工业上常用电解法制备单质b和cD.a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S, b有+ 1价，原子序数大于氧，则b为A1,由原子序数可知c、<1处于第三周期，化合价分别为+3、+5,则c为Al、d为P,据此解答.【解答】解：短周期元索中，a为・2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为0、e为S, b 有+1价，原子序数大于氧，则b为A1,由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5,则c 为Al、d 为P.A.3,d和3%质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误;B. 非金属性a (O) >e (S) >d (P),故氢化物稳定性：a>e>d,故B 错误；C. 工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C 正确；D. a 和b 形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D 错误，故选：C.5. 一种处理污水的燃料电池模型如图所示.该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙.下列叙述不正确的是( )A. B 电极为正极B. 气体乙可能为CO?C. 。

重庆市重庆一中高三化学上学期第一次月考试题(含解析)新人教版

2014-2015学年重庆一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题为7～13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中B．已经完成定容的500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制C．导管口点燃CO时需要验纯，H2加热还原CuO时也需要验纯D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行考点：化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：化学实验常用仪器；化学实验基本操作．分析：A．浓硝酸见光易分解；B．500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH溶液配制已完成；C．可燃性气体和空气中的氧气混合易发生爆炸；D．量筒不能用来稀释溶液．解答：解：A．浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，故A错误；B．已经完成定容的500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，不需重新配制，故B正确；C．导管口点燃CO时需要验纯，H2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO时也需要验纯，故C错误；D．不能在量筒中进行溶液的稀释，故D错误．故选B．点评：本题考查了基本物质的保存方法，溶液的配置，基本仪器的使用等知识点，基础性较强，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．（6分）利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰用浓盐酸配制100mL 0.1mol•L﹣1的稀盐酸溶液B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶C 烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：A．需要进行加热，没有酒精灯；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液；D．中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂．解答：解：A．煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完成本实验，故A错误；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D．中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D 错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、加热、分液、中和滴定及除杂等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等．3．（6分）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NAB．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；B．镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子；C．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则NA个分子中含有的氧原子数为2NA；D．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确；B.1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故B正确；C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于二者分子中都含有2个氧原子，则含有的氧原子数为2NA，故C正确；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，主要涉及了阿伏伽德罗常数在有关物理量中的计算，如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．4．（6分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的结构式为 H ﹣Cl ﹣O②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A ． ①②④B ． ①③⑤C ． ②④⑤D ． ③④⑤考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．版权所有专题：物质的分类专题．分析： ①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键；②凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物；④根据胶体的化学性质进行判断；⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；解答：解：①次氯酸的结构式为 H ﹣O ﹣Cl ，故①错误；②含有离子键的化合物都是离子化合物，故②正确；③苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故③错误；④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶均能产生丁达尔效应，故④正确；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；故选C ．点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意胶体和溶液的鉴别，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等．概念间的联系是学习的难点，属于易错题．5．（6分）下述实验不能达到预期实验目的是（）选项实验内容实验目的A 将2.5g CuSO4•5H2O 溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B 向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba （OH ）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出A ． AB ． BC ． CD ． D考点：化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：实验评价题．分析：A.2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g；B．根据沉淀的转化来分析；C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A.2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为 2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故C错误；D．为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故D 正确．故选C．点评：本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题．6．（6分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A 正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．7．（6分）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1．则下列选项不正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%判断．解答：解：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为ω=，故A正确；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH﹣的物质的量增加，故B正确；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O 6种微粒，故C正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D错误，故选D．点评：本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（4分）下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”（C60）②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5③235U、238U④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纤维素⑦和（1）是同素异形体的是①④，（填序号，下同）（2）是同位素的是③，（3）是同分异构体的是⑤，（4）是同一物质的是②⑦．考点：同素异形体；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．版权所有专题：物质的分类专题．分析：相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：①金刚石与“足球烯”（C60）是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体，②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5结构相同，是同一物质，③235U和238U质子数相同，中子数不同，故互为同位素，④氧气（O2）与臭氧（O3）是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，⑥淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但既不是同系物，也不是同分异构体，⑦和结构相同，是同一物质，故是同素异形体的是①④；是同位素的是③；是同分异构体的是⑤；是同一物质的是②⑦；故答案为：（1）①④；（2）③；（3）⑤；（4）②⑦．点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．9．（3分）下列物质：①Cl2 ②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3（1）只由离子键构成的物质是⑥（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是②（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．考点：化学键；极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．解答：解：①Cl2中只含Cl﹣Cl非极性键；②Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键；③NaOH中含离子键和O﹣H极性键；④HCl中只含H﹣Cl极性键；⑤C2H6中既由极性键和非极性键；⑥MgF2只存在着离子键；⑦HNO3中只含N、O和O、H之间的极性键，则（1）只由离子键构成的物质是⑥，故答案为：⑥；（2）由离子键和非极性键构成的物质是②，故答案为：②；（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤，故答案为：⑤．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重常见物质中的化学键类型的考查，题目难度不大．10．（12分）提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A．盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．氢氧化钠溶液 D．（浓）溴水E．H2（催化剂）F．CaO G．NaCl分离方法：①蒸馏②分液③洗气④过滤被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水） F ①（2）乙烷（乙烯） D ③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G ④（4）苯（苯酚） C ②（5）SiO2（Al2O3） A ④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：实验题．分析：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂．解答：解：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应，增大沸点差异，然后进行蒸馏①的方法可分离；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，则利用洗气法分离；（3）选择NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去，然后过滤④可分离；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液②的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸后过滤故④可除杂，故答案为：被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水） F ①（2）乙烷（乙烯） D ③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G ④（4）苯（苯酚） C ②（5）SiO2（Al2O3） A ④．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意发生的化学反应及除杂原则，题目难度不大．11．（13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛．请回答下列问题：（1）电解前，如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是ac （填字母代号）．a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：成分NaCl Mg（OH）2 CaCO3 BaSO4 其他不溶物质量分数（%）15～20 15～20 5～10 30～40 10～15利用盐泥生产MgSO4•7H2O晶体的工艺流程如图1所示．回答下列问题：①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙．②过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物质．③根据如图2分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为NaCl ．④真空干燥MgSO4•7H2O晶体的原因是减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水．（3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g•cm﹣3，其中含有20g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为7.14 mol•L﹣1．．考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）除去SO42﹣应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2；（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4；②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠；④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水；（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．=x=371g电解后溶液中含有20g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117 80351g m=m=240gn=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g﹣6g﹣213g=1152g，电解后溶液的体积为=841mL=0.841L，以此计算NaOH的物质的量浓度．解答：解：（1）除去SO42﹣应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2，故选：ac；（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4，故答案为：硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙；②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质，故答案为：CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠，故答案为：NaCl；④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水，故答案为：减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水；（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．=x=371g电解后溶液中含有20g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117 80351g m=m=240gn=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g﹣6g﹣213g=1152g，电解后溶液的体积为=841mL=0.841L，故NaOH的物质的量浓度c==7.14mol•L﹣1，故答案为：7.14．点评：本题考查了（1）物质的分离提纯，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离；（2）含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量，故本题综合性较强．12．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.090 ；④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）AC ．A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒步骤③0.090（3）实验步骤⑤中应选用 A （填字母）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（4）读数时除恢复到室温外，还要注意①调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平，②读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平．（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L/mol．考点：气体摩尔体积．版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关；（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③假设a全部是镁结合化学方程式计算得到；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol 1mol0，0075 mol n（H2）n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；（4）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；（5）由（2）得气体的物质的量为0.00375 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=== L/mol．解答：解：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，故A符合；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，故B不符合；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发使所配置的溶液的浓度偏低，故C符合；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响，故D不符合；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E不符合；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，故F不符合；故答案为：AC；（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑1mol 2moln 0.0075 moln=0.00375mol 故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；故答案为：10mL量筒；0.090；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol 1mol0，0075 mol n（H2）n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；故答案为：A；（4）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平，调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平；故答案为：调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平；（5）由（2）得气体的物质的量为0.00375 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=== L/mol；故答案为：．点评：本题主要考查了一定体积的一定浓度的溶液的配制，在配制过程中要注意的一些事项都在本题中有所考查，气体摩尔体积的计算要抓住定义进行计算即可，试题的综合性较强．13．（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%﹣103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0﹣8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的试验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全．（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2防止Ca2+在蒸发时水解；②防止溶液吸收空气中CO2 ．（3）测定样品中Cl﹣含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定至终点，消。

【高三】5月高三化学月考试卷(附答案)

【高三】5月高三化学月考试卷（附答案）秘密★启用前重庆一中高级高三下期第三次月考化学试题卷.5可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16g-24al-27（共7个小题，每小题只在一个选项合乎题意，每小题6分后，共42分后）1．下列有关叙述正确的是a．fe2o3又称铁红，用作红色油漆或涂料xkb1.cob．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。

c．氯化钠、蔗糖、小苏打都就是d．石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化2．用na则表示阿佛加德罗常数的值。

以下描述恰当的就是a．15gch3+含有电子总数为9nab．标准状况之下22.4lco2和o2共同组成的混合气体中所含氧原子数为2nac．1ol乙烷分子中共价键总数为6nad．ph=3的ch3cooh溶液中所含h+离子数目为0.001na3．下列说法合理的是a．若x+和y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：x>yb．由水溶液的酸性：hcl>h2s，可推断出元素的非金属性：cl>sc．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为构成了分子内氢键d．h―f、h―o、h―n三种共价键的极性逐渐增强4．将淡盐酸倒入kno4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色显露，向反应后的溶液中重新加入nabio3，溶液又变成紫红色，bio3－反应后变成无色的bi3＋。

据此推论以下观点恰当的就是a．滴加盐酸时，hcl是还原剂，cl2是还原产物b．未知bi为第ⅴa族元素，上述实验表明bi具备较强的非金属性c．若有0.1olnabio3参加了反应，则整个过程转移电子0.8old．此实验条件下，物质的水解性：nabio3>kno4>cl25．常温下，浓度均为0.1ol/l的4种溶液ph如下表：溶质na2co3nahco3naclonahso3ph11.69.710.34.0以下观点恰当的就是a．0.1ol/lna2co3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少b．nahco3溶液中：c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco3－)＋c(oh－)＋c(co2－3)c．nahso3溶液中：c(na+)>c(hso3－)>c(h2so3)>c(so32－)d．常温下，相同浓度的h2so3、h2co3、hclo三种溶液，ph最轻的就是h2so36．x、y、z、w、q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按w、q、y、z、x顺序依次减小，y和q是同主族元素。

重庆市第一中学2017届高三下学期第二次月考理科综合化学试题含答案

7。

物质应用于其性质密切相关，下列说法错误的是A. 硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性C．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用物理性质D。

河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子B。

6。

4g O2和O3的混合气体,含氧原子数为0。

4N AC. 44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2N AD. 500mLO。

5mol/L盐酸与0.435g MnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0。

005N A9．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42—、SO32—、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性:Cl2>Br2〉I210.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备单质b和c B。

31d和33d属于同种核素C。

气态氢化物的稳定性：d〉a>c D。

a和b形成的化合物不可能含共价键11.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构的说法中不正确的是A.属于酯类的有4种B.既含有羟基又含有醛基的有3种C。

存在分子中含有六元环的同分异构体 D.属于羧酸类的有2种12.一种光化学电池的结构如右图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)+Cl（AgCl），，接着Cl（AgCl）+e－→Cl－(aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。