高一化学 第一节 原子结构教案
原子结构的高一化学教案
原子结构的高一化学教案一、教学目标1.理解原子结构的基本概念，包括原子核和电子云。
2.掌握原子核组成、原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。
3.学习原子的电子排布规律，了解能级和轨道的概念。
4.培养学生的观察能力、实验能力和分析能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：原子结构的基本概念，原子序数与电子排布规律。
2.教学难点：原子轨道的概念，电子排布规律。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，你们知道什么是原子吗？原子由哪些部分组成？（2）引导学生回顾初中阶段学过的原子结构知识。
2.基本概念（1）讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子云、原子序数、质子数、中子数和电子数。
（2）展示原子结构模型，让学生直观地了解原子结构。
3.原子核组成（1）讲解原子核的组成，包括质子和中子。
（2）介绍原子序数与质子数、中子数的关系。
4.电子云与能级（1）讲解电子云的概念，让学生理解电子在原子核外部的分布。
（2）介绍能级的概念，解释电子在能级上的分布规律。
5.原子轨道（1）讲解原子轨道的概念，让学生了解电子在轨道上的运动状态。
（2）展示不同能级、不同轨道的电子排布图，让学生直观地了解电子排布规律。
6.电子排布规律（1）讲解电子排布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。
（2）通过实例，让学生学会如何根据电子排布规律推断元素的性质。
7.实践与探究（1）让学生分组讨论，根据电子排布规律推断给定元素的原子序数。
8.课堂小结（2）布置作业，巩固所学知识。
四、课后作业1.解释原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。
2.根据电子排布规律，推断给定元素的原子序数。
3.列出常见元素的原子序数和电子排布。
五、教学反思1.加强与学生互动，提高学生的参与度。
2.针对不同层次的学生，适当调整教学内容和难度。
3.加强课后辅导，帮助学生巩固所学知识。
重难点补充：一、教学过程3.原子核组成（2）教师：同学们，原子序数其实就等于原子核内质子的数量，它决定了元素的化学性质。
高一化学原子结构教案
科导学案教师: 学生: 年级: 日期: 星期: 时段:学情分析学生在原有初中化学基础知识的前提下,进一步深入学习更深层次得知识课题原子机构认识过程及相对原子质量学习目标与考点分析学习目标：1了解原子结构的模型2 掌握原子结构各微粒之间的关系3.同位素考点分析：原子结构与化合价、元素周期表间关系学习重点原子结构各微粒之间的关系学习方法讲练说相结合学习内容与过程一、原子结构认识的历史从古典原子论到葡萄干面包原子模型●我国战国时期的惠施说：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。
”他认为物质是无限可分的。
●战国时期墨子认为物质被分割是有条件的。
●古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质分割只能到原子为止。
●英国物理学家和化学家道尔顿提出近代原子论。
其要点为：1）化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子；2）原子在一切化学变化中均保持其不可再分性；3）同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同；4）不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。
●●英国科学家汤姆生发现了电子并提出了葡萄干面包原子模型。
从X 射线到元素放射性的发现● 德国物理学家伦琴发现X 射线(X 线是一种波长很短的电磁波 )具有巨大的穿透能力。
● 法国物理学家贝克勒尔发现了铀的放射性。
● 英国物理学家卢瑟福发现铀能放射出两种不同的辐射。
一种为α辐射（2He+，带正电），另一种是β辐射（电子流，带负电）。
另外还存在一种γ射线，它是波长很短的电磁波（呈电中性）。
原子结构的行星模型● 盖革(卢瑟福门下一名得力的助手)用α粒子轰击金箔，发现绝大部分α粒子都直线穿了过去，但有极少数α粒子穿过金箔发生了偏转，有个别α粒子偏转了180︒。
卢瑟福认为：绝大部分α粒子能直线穿过金箔，说明原子一定是中空的；极少数的α粒子能被金箔偏转，有的还被直接弹了回来，说明在原子中存在着很小的带正电荷的核。
高中化学书必修一教案
高中化学书必修一教案
教材：高中化学必修一
教学目标：
1. 了解原子结构的基本概念和历史演变。
2. 掌握原子结构中的原子核、电子、质子、中子的概念。
3. 理解元素周期表中元素的排列规律。
4. 能够运用原子结构的知识解决相关问题。
教学重点和难点：
重点：原子结构的基本概念和元素周期表中元素的排列规律。
难点：掌握原子结构中的原子核、电子、质子、中子的概念及相互关系。
教学过程：
一、导入
1. 让学生通过问题、图片或实验引入原子结构的概念，激发学生学习兴趣。
二、知识讲解
1. 讲解原子核、电子、质子、中子的结构、性质和相互关系。
2. 引导学生了解元素周期表中元素的排列规律。
三、实验操作
1. 进行原子结构相关实验，让学生亲自动手、观察实验现象，加深对原子结构概念的理解。
四、课堂练习
1. 布置相关练习题，检验学生对原子结构的掌握程度。
五、课堂讨论
1. 引导学生讨论原子结构的相关问题，培养学生的思辨和分析能力。
六、小结
1. 总结本节课的重点内容，让学生对原子结构的概念有一个清晰的认识。
七、课后作业
1. 布置相关作业，巩固学生对原子结构知识的掌握。
教学反思：通过本节课的教学，学生了解了原子结构的基本概念和元素周期表中元素的排列规律，对原子结构有了初步的认识。
在以后的教学中，可以通过更多的实验和案例，深化学生对原子结构的理解。
化学原子电子基础教案高中
化学原子电子基础教案高中
一、教学目标：
1.了解原子结构的基本组成。
2.掌握原子中电子的排布规律。
3.了解原子的核子结构及其性质。
4.掌握原子外层电子的排布规律。
二、教学重点：
1.原子结构的基本组成。
2.原子中电子的排布规律。
三、教学难点：
1.原子核子结构及其性质。
2.原子外层电子的排布规律。
四、教学内容：
1.原子的基本组成
2.原子核子结构及其性质
3.原子外层电子的排布规律
五、教学过程：
1.引入：通过提问和讨论，引导学生思考原子的基本组成和结构。
2.讲解：详细讲解原子的结构和组成，包括原子核、质子、中子和电子的性质。
3.示范：通过实验或模型展示原子结构，让学生直观地了解原子的组成和排布。
4.练习：让学生进行相关练习，巩固所学知识，提高学生的学习兴趣和能力。
5.总结：对本节课的重点和难点进行总结和归纳，帮助学生掌握重点知识。
六、教学评价：
1.通过课堂讨论和练习，检查学生对原子结构和电子排布规律的理解程度。
2.观察学生的表现和回答问题的情况，评价学生的学习情况。
3.根据学生的反馈和表现，及时调整教学内容和方法，提高教学效果。
七、拓展延伸：
1.学生可以在课后通过阅读相关书籍或上网了解更多原子结构和核子性质的知识。
2.学生可以通过实验或模型制作，进一步深入了解原子的结构和电子排布规律。
3.教师可以引导学生进行原子的相关研究和探索，拓展学生的思维和学习能力。
高中化学必修1教案全套
高中化学必修1教案全套教学内容：第一章物质的结构
第一节原子结构
1. 原子的结构和性质
2. 原子的核式结构
3. 原子的辐射结构
4. 原子的量子结构
教学目标：
1. 理解原子的组成和结构
2. 掌握原子的核式结构和辐射结构
3. 熟悉原子的量子结构及其在化学中的应用
教学过程：
1. 导入：介绍原子的基本概念和结构
2. 学习：讲解原子的核式结构和辐射结构
3. 实验：进行原子结构的实验，验证理论知识
4. 拓展：讨论原子的量子结构及其在化学中的意义
5. 练习：布置相关习题，巩固学习成果
教学方法：
1. 讲授结合示范
2. 实验教学结合
3. 互动讨论引导学生思考
4. 练习巩固学习效果
教学工具：
1. 教材
2. 实验仪器
3. 多媒体设备
教学评估：
1. 对实验结果进行分析
2. 答题情况
3. 口头回答问题情况
教学反思：
1. 教学内容是否有足够深入
2. 学生学习兴趣是否得到激发
3. 教学方法是否有效果
编写人：XXX
日期：XXXX年XX月XX日。
高中化学原子的构成教案
高中化学原子的构成教案
课程：高中化学
课时：1课时
教学目标：
1. 理解原子的基本概念，了解原子的组成部分；
2. 掌握原子结构的实验成果及相关科学家的发现；
3. 能够描述原子结构，并进行简单的原子模型构建。
教学内容：
1. 原子的基本概念；
2. 原子的组成部分；
3. 原子结构的实验成果及相关科学家的发现；
4. 原子模型的构建。
教学过程：
一、导入（5分钟）
引入原子结构的概念，让学生思考物质的最小单位是什么，引出原子的概念。
二、探究（30分钟）
1. 讲解原子的组成部分：质子、中子、电子；
2. 简要介绍实验成果及相关科学家的发现：汤姆孙的阴极射线实验、鲍尔的原子模型、拉瑟福的金箔散射实验等；
3. 展示原子模型构建的实验，让学生自行尝试组装原子模型，理解原子结构。
三、归纳总结（10分钟）
总结原子的组成部分及相关科学家的实验成果，强调原子模型的重要性。
四、作业布置（5分钟）
布置作业：根据所学知识，说说自己对原子的构成部分和结构的理解。
教学反思：
本节课的教学内容主要是关于原子的构成和结构，通过实验成果的介绍和原子模型的构建，使学生更加直观地理解原子的基本概念。
同时，通过对相关科学家的研究成果进行介绍，
激发学生的学习兴趣，提高他们对化学知识的掌握和应用能力。
高一化学教案(最新6篇)
高一化学教案（最新6篇）篇一：高一化学教学设计篇一《原子结构与元素周期表》【教学目标】1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2、能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层？2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动？3、比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
各能层上的能级是不一样的。
原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。
下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
【板书】一、基态原子的核外电子排布【交流与讨论】（幻灯片展示）【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。
也就是说要遵循能量最低原则的。
比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。
也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nlx）。
例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。
基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低。
高中化学优秀教案必修一
高中化学优秀教案必修一
课题：原子结构
教学目标：
1. 了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的概念；
2. 掌握原子序数、质量数和同位素的含义；
3. 理解原子核的结构，包括核的组成和稳定性。
重点难点：
1. 原子结构的概念和基本性质；
2. 如何区分原子序数和质量数的含义；
3. 原子核的组成和稳定性的原因。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过引言和提问引导学生思考原子的基本构成和结构，激发学生对化学的兴趣和好奇心。
二、讲解（15分钟）
1. 原子的基本结构：质子、中子和电子的概念；
2. 原子序数和质量数的含义及区分；
3. 同位素的概念和意义；
4. 原子核的组成和稳定性。
三、示例分析（10分钟）
教师通过示例分析，让学生掌握原子结构的相关概念和性质，并能够运用这些知识解决问题。
四、实验操作（20分钟）
教师组织学生进行相关实验操作，通过实验观察和数据分析，增强学生对原子结构的理解和认识。
五、讨论交流（10分钟）
教师引导学生进行讨论交流，分享实验结果和心得体会，并引导学生思考相关问题，拓展
对原子结构的认识和理解。
六、作业布置（5分钟）
教师布置相关作业，巩固学生对原子结构的理解和掌握，并提醒学生及时复习和巩固知识。
七、课堂小结（5分钟）
教师对本节课的教学内容进行小结，并提出下节课的预习内容，激发学生学习的积极性和
主动性。
高中必修一化学的教案
高中必修一化学的教案
教学目标：
1. 了解原子结构的基本组成，包括质子、中子和电子的性质和作用。
2. 理解元素周期表的排列规律和分类方法。
3. 能够根据元素的原子结构和化学性质进行分类和比较。
教学重点：
1. 原子结构的组成和性质。
2. 元素周期表的结构和分类。
教学难点：
1. 理解原子结构的抽象概念。
2. 掌握元素周期表中元素的排列规律。
教学准备：
1. PowerPoint幻灯片展示原子结构和元素周期表的相关知识。
2. 实验材料：不同元素的模型，用于演示原子结构的组成和性质。
教学过程：
第一部分：原子结构
1. 引入原子结构的概念，介绍质子、中子和电子的性质和作用。
2. 使用实验模型演示不同元素的原子结构，让学生通过观察和讨论来理解原子结构的组成和性质。
3. 讲解原子中各种粒子的电荷、质量等基本性质，引导学生思考原子结构对元素化学性质的影响。
第二部分：元素周期表
1. 介绍元素周期表的历史和分类方法，让学生了解元素周期表的基本结构和排列规律。
2. 利用幻灯片展示常见元素在周期表中的位置和性质，让学生通过比较和分析来理解元素的分类和周期性规律。
3. 组织学生进行小组讨论，让他们根据元素的原子结构和性质进行分类和比较，加深对元素周期表的理解和应用。
总结与评价：
1. 综合回顾本节课的知识点，强调原子结构和元素周期表的重要性和应用。
2. 帮助学生总结学习经验和方法，鼓励他们积极参与课堂讨论和实验活动。
3. 鼓励学生在课后继续探究原子结构和元素周期表的相关知识，拓展学习领域，提高综合应用能力。
原子结构高中化学教案
原子结构高中化学教案教案标题：原子结构教学内容：1. 原子的发现历程2. 原子结构的组成3. 原子核的组成4. 原子中电子的排布5. 原子的质量数和电荷数教学目标：1. 了解原子结构的基本组成和性质2. 掌握原子核、质子、中子、电子的概念3. 理解原子中电子的排布规律4. 熟练计算原子的质量数和电荷数教学重点：1. 原子结构的组成2. 原子核的组成和性质3. 原子中电子的排布规律教学难点：1. 原子中电子的排布规律2. 原子质量数和电荷数的计算教学准备：1. 教师准备PPT、教学实验器材、教学素材等2. 学生准备笔记本、课本等学习工具教学过程：一、导入（5分钟）教师介绍原子结构的重要性，并简要介绍原子结构的基本组成和性质。
二、讲解原子结构的组成（10分钟）1. 介绍原子核的组成和性质2. 讲解质子、中子、电子的概念3. 探讨原子中电子的排布规律三、实验操作（15分钟）让学生进行原子结构实验，观察原子核、质子、中子、电子的实际情况，并记录实验结果。
四、讲解原子的质量数和电荷数（10分钟）1. 讲解原子的质量数和电荷数的定义2. 讲解如何计算原子的质量数和电荷数五、课堂练习（10分钟）让学生进行相关习题练习，检测他们对原子结构的掌握程度。
六、总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并展望下节课内容。
教学反思：整节课的设计和实施需要考虑到学生的接受能力和学习水平，要注重学生的主动参与和互动。
同时，教师需要及时发现和解决学生学习中的困难和问题，引导学生掌握原子结构的基本知识和概念。
高中化学 第4章 第1节 第1课时 原子结构教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第1课时 原子结构目标与素养：1.认识原子结构。
(微观探析)2.了解原子核外电子的排布。
(微观探析)3.能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。
(宏观辨识与微观探析)一、原子的构成1．构成(1)原子⎩⎨⎧ 原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(相对质量近似为1，带1个单位 正电荷)中子(相对质量近似为1，不带电)核外电子(带1个单位负电荷)(2)关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中)。
2．质量数(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
二、核外电子排布1．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。
如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。
3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。
②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。
如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。
其原子结构示意图为而不应该是。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( )(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )(3)锂的原子结构示意图是 ( )(4)某原子M层电子数为L层电子数的4倍( )[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )C[A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多排2个电子；D项不符合最外层最多只能排8个电子。
高中化学原子组成结构教案
高中化学原子组成结构教案一、教学目标：1. 知识目标：了解原子的组成结构，掌握原子的基本组成以及电子、质子、中子的特点。
2. 能力目标：能够根据所学知识，描述原子的结构模型，并能进行简单的原子结构分析。
3. 情感目标：培养学生对科学知识的好奇心和求知欲，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点：1. 重点：原子的基本组成和结构模型。
2. 难点：电子云的概念及其在原子中的位置和作用。
三、教学内容：1. 原子的基本组成：电子、质子、中子。
2. 原子的结构模型：核式结构模型、量子力学模型。
3. 电子云的概念及其在原子中的作用。
四、教学过程：1. 导入：通过展示不同元素的原子结构模型，引发学生对原子组成结构的兴趣。
2. 讲解原子的基本组成：电子、质子、中子，以及它们在原子中的位置和作用。
3. 展示不同的原子结构模型，让学生了解不同的原子结构理论。
4. 讲解电子云的概念和在原子中的作用。
5. 通过实验或模拟实验，让学生亲自体验原子结构的组成和特点。
6. 总结本节课的内容，并留下相关练习题，巩固学生对原子组成结构的理解。
五、教学资源：1. PowerPoint课件：展示不同元素的原子结构模型和相关知识点。
2. 实验器材和材料：用于进行原子结构实验或模拟实验。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、讨论以及相关练习题，评价学生对原子组成结构知识的掌握情况。
2. 可以结合作业和考试，检查学生对原子组成结构的掌握程度。
七、教学反思：1. 针对学生对原子组成结构概念的理解程度，调整教学方法和内容，以提高学生学习效果。
2. 及时总结学生的学习情况和反馈，为下一堂课的教学做好准备。
高一化学教案 原子结构9篇
高一化学教案原子结构9篇原子结构 1教学目标1.常识性了解原子的核式结构.2.常识性了解通常情况下原子是中性的、物体不显电性的原因.3.常识性了解摩擦起电的原因.4.通过观察实物模型、各种媒体资料，建立原子及电子得失的微观图景，培养学生的抽象思维能力.教学建议教材分析本节的教学内容有：原子的微观结构、原子核外电子的得失及物体带电、摩擦起电的原因.是对第一节“摩擦起电两种电荷”的进一步分析和解释，在知识结构上二者是一个有因果关系的整体.教法建议关于原子结构的知识，通过教学要使学生认识到以下几点：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的；原子核带正电，电子带负电；在通常情况下，原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性.关于摩擦起电的原因，可以充分利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力.在解释摩擦起电现象时，应抓住以下四点：（1）在通常情况下，原子呈中性，由原子组成的物体也呈中性.（2）不同物质的原子核束缚电子的本领不同.（3）两个物体相互摩擦时，哪个物体的原子核束缚电子的本领弱，它的一些电子就会转移到另一个物体上，失去电子的物体带正电，得到电子的物体带等量的负电.（4）强调“摩擦起电的原因是电荷从一个物体转移到另一个物体上，并不是摩擦创造了电荷.”教学设计方案教学过程应突出以下几个方面：一是在复习上一节知识的基础上引入新课.二是充分利用电教手段，帮助学生初步建立一个原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力.三是多启发、多诱导，使教学过程真正成为学生的学习过程.1. 在复习上一节知识的基础上引入新课演示：用玻璃棒与丝绸摩擦吸引轻小物体.提问1：为什么玻璃棒会吸引碎纸屑？提问2：若将与玻璃棒摩擦过的丝绸靠近碎纸屑，会出现什么现象？提问3：自然界里存在几种电荷？提问4：被丝绸摩擦过的玻璃棒带什么电荷？摩擦起电的原因是什么？2.进行新课（1）物质的原子结构①物质由分子组成.简单介绍人类对物质微观世界的认识，并举例说明原子大小的数量级：经过科学家世世代代的研究，现在已经认识到，一切物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成的.若把原子看作球形，一般原子的半径只有10-10米左右.设想把1亿个氧原子一个挨着一个地排成一行，也只有几厘米长.原子并不是组成物质的最小微粒，人们认识原子的结构，经历了漫长的时间，直到19世纪末叶，英国科学家汤姆生用实验证明了比原子小得多的带负电的粒子电子的存在，从此才揭示出原子是具有结构的.②原子的核式结构.原子是由位于中心的原子核和核外绕核高速运转的电子所组成；原子核半径约相当于原子半径的十万分之一，原子核几乎集中了原子的全部质量；原子核带正电，电子带负电.电子是带有最小负电荷的粒子，实验证明：一个电子所带电量为1.6×10－19库.一个电子也可叫做一个元电荷，用符号e表示.任何带电体带的电量都是e的整数倍.请同学们计算一下，多少个电子所带的电量是1库？（6.25×1018个）提问：那么通常情况下，物体为什么不显电性呢？（原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性.）不同物质中的原子核所带的电量并不相同，核外电子的数目也不相同.（利用氢原子、氧原子的原子挂图，讲解氢原子、氧原子的原子结构.）了解物质的原子结构.（2）摩擦起电的原因利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构模型和原子得失电子的微观图景，并进一步归纳出结论：①不同物质的原子核束缚电子的本领不同.②失去部分电子的物体带正电，得到多余电子的物体带等量的负电.讨论：玻璃棒与丝绸摩擦后，玻璃棒带什么电？为什么带正电？（3）摩擦起电的实质电荷从一个物体转移到另一个物体上，并不是摩擦创造了电荷.探究活动上物理课时，老师精心准备的静电仪器，用丝绸摩擦玻璃棒，常常效果不明显，而满教室静观实验的学生却被自己的衣服不时电一下.因为学生的运动衣裤或其他外衣面料常常用尼龙织物的，比较结实，里面再穿件毛衣比较保暖.查一下起电顺序表就会发现，羊毛（羊皮）排最前面，尼龙排后，这是最容易起电的一套配置.每个人穿戴一套天然的静电起电设备.人的一举一动都造成摩擦，起电过程一刻也不停止.同样我们也可以理解过去的人穿不起毛衣，也没有这些化纤织物，棉布对棉布当然摩擦不出电来.为什么面粉厂车间总要洒水以保持空气潮湿？油罐车为什么要拖一条铁链？手握金属棒用丝绸摩擦能不能带电？化纤衣服面料中加一些金属线有什么用？原子结构 2教学目标1.常识性了解原子的核式结构.2.常识性了解通常情况下原子是中性的、物体不显电性的原因.3.常识性了解摩擦起电的原因.4.通过观察实物模型、各种媒体资料，建立原子及电子得失的微观图景，培养学生的抽象思维能力.教学建议教材分析本节的教学内容有：原子的微观结构、原子核外电子的得失及物体带电、摩擦起电的原因.是对第一节“摩擦起电两种电荷”的进一步分析和解释，在知识结构上二者是一个有因果关系的整体.教法建议关于原子结构的知识，通过教学要使学生认识到以下几点：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的；原子核带正电，电子带负电；在通常情况下，原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性.关于摩擦起电的原因，可以充分利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力.在解释摩擦起电现象时，应抓住以下四点：（1）在通常情况下，原子呈中性，由原子组成的物体也呈中性.（2）不同物质的原子核束缚电子的本领不同.（3）两个物体相互摩擦时，哪个物体的原子核束缚电子的本领弱，它的一些电子就会转移到另一个物体上，失去电子的物体带正电，得到电子的物体带等量的负电.（4）强调“摩擦起电的原因是电荷从一个物体转移到另一个物体上，并不是摩擦创造了电荷.”教学设计方案教学过程应突出以下几个方面：一是在复习上一节知识的基础上引入新课.二是充分利用电教手段，帮助学生初步建立一个原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力.三是多启发、多诱导，使教学过程真正成为学生的学习过程.1. 在复习上一节知识的基础上引入新课演示：用玻璃棒与丝绸摩擦吸引轻小物体.提问1：为什么玻璃棒会吸引碎纸屑？提问2：若将与玻璃棒摩擦过的丝绸靠近碎纸屑，会出现什么现象？提问3：自然界里存在几种电荷？提问4：被丝绸摩擦过的玻璃棒带什么电荷？摩擦起电的原因是什么？2.进行新课（1）物质的原子结构①物质由分子组成.简单介绍人类对物质微观世界的认识，并举例说明原子大小的数量级：经过科学家世世代代的研究，现在已经认识到，一切物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成的.若把原子看作球形，一般原子的半径只有10-10米左右.设想把1亿个氧原子一个挨着一个地排成一行，也只有几厘米长.原子并不是组成物质的最小微粒，人们认识原子的结构，经历了漫长的时间，直到19世纪末叶，英国科学家汤姆生用实验证明了比原子小得多的带负电的粒子电子的存在，从此才揭示出原子是具有结构的.②原子的核式结构.原子是由位于中心的原子核和核外绕核高速运转的电子所组成；原子核半径约相当于原子半径的十万分之一，原子核几乎集中了原子的全部质量；原子核带正电，电子带负电.电子是带有最小负电荷的粒子，实验证明：一个电子所带电量为1.6×10－19库.一个电子也可叫做一个元电荷，用符号e表示.任何带电体带的电量都是e的整数倍.请同学们计算一下，多少个电子所带的电量是1库？（6.25×1018个）提问：那么通常情况下，物体为什么不显电性呢？（原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性.）不同物质中的原子核所带的电量并不相同，核外电子的数目也不相同.（利用氢原子、氧原子的原子挂图，讲解氢原子、氧原子的原子结构.）了解物质的原子结构.（2）摩擦起电的原因利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构模型和原子得失电子的微观图景，并进一步归纳出结论：①不同物质的原子核束缚电子的本领不同.②失去部分电子的物体带正电，得到多余电子的物体带等量的负电.讨论：玻璃棒与丝绸摩擦后，玻璃棒带什么电？为什么带正电？（3）摩擦起电的实质电荷从一个物体转移到另一个物体上，并不是摩擦创造了电荷.探究活动上物理课时，老师精心准备的静电仪器，用丝绸摩擦玻璃棒，常常效果不明显，而满教室静观实验的学生却被自己的衣服不时电一下.因为学生的运动衣裤或其他外衣面料常常用尼龙织物的，比较结实，里面再穿件毛衣比较保暖.查一下起电顺序表就会发现，羊毛（羊皮）排最前面，尼龙排后，这是最容易起电的一套配置.每个人穿戴一套天然的静电起电设备.人的一举一动都造成摩擦，起电过程一刻也不停止.同样我们也可以理解过去的人穿不起毛衣，也没有这些化纤织物，棉布对棉布当然摩擦不出电来.为什么面粉厂车间总要洒水以保持空气潮湿？油罐车为什么要拖一条铁链？手握金属棒用丝绸摩擦能不能带电？化纤衣服面料中加一些金属线有什么用？原子结构 3教学目标1.常识性了解原子的核式结构.2.常识性了解通常情况下原子是中性的、物体不显电性的原因.3.常识性了解摩擦起电的原因.4.通过观察实物模型、各种媒体资料，建立原子及电子得失的微观图景，培养学生的抽象思维能力.教学建议教材分析本节的教学内容有：原子的微观结构、原子核外电子的得失及物体带电、摩擦起电的原因.是对第一节“摩擦起电两种电荷”的进一步分析和解释，在知识结构上二者是一个有因果关系的整体.教法建议关于原子结构的知识，通过教学要使学生认识到以下几点：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的；原子核带正电，电子带负电；在通常情况下，原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性.关于摩擦起电的原因，可以充分利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力.在解释摩擦起电现象时，应抓住以下四点：（1）在通常情况下，原子呈中性，由原子组成的物体也呈中性.（2）不同物质的原子核束缚电子的本领不同.（3）两个物体相互摩擦时，哪个物体的原子核束缚电子的本领弱，它的一些电子就会转移到另一个物体上，失去电子的物体带正电，得到电子的物体带等量的负电.（4）强调“摩擦起电的原因是电荷从一个物体转移到另一个物体上，并不是摩擦创造了电荷.”教学设计方案教学过程应突出以下几个方面：一是在复习上一节知识的基础上引入新课.二是充分利用电教手段，帮助学生初步建立一个原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力.三是多启发、多诱导，使教学过程真正成为学生的学习过程.1. 在复习上一节知识的基础上引入新课演示：用玻璃棒与丝绸摩擦吸引轻小物体.提问1：为什么玻璃棒会吸引碎纸屑？提问2：若将与玻璃棒摩擦过的丝绸靠近碎纸屑，会出现什么现象？提问3：自然界里存在几种电荷？提问4：被丝绸摩擦过的玻璃棒带什么电荷？摩擦起电的原因是什么？2.进行新课（1）物质的原子结构①物质由分子组成.简单介绍人类对物质微观世界的认识，并举例说明原子大小的数量级：经过科学家世世代代的研究，现在已经认识到，一切物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成的.若把原子看作球形，一般原子的半径只有10-10米左右.设想把1亿个氧原子一个挨着一个地排成一行，也只有几厘米长.原子并不是组成物质的最小微粒，人们认识原子的结构，经历了漫长的时间，直到19世纪末叶，英国科学家汤姆生用实验证明了比原子小得多的带负电的粒子电子的存在，从此才揭示出原子是具有结构的.②原子的核式结构.原子是由位于中心的原子核和核外绕核高速运转的电子所组成；原子核半径约相当于原子半径的十万分之一，原子核几乎集中了原子的全部质量；原子核带正电，电子带负电.电子是带有最小负电荷的粒子，实验证明：一个电子所带电量为1.6×10－19库.一个电子也可叫做一个元电荷，用符号e表示.任何带电体带的电量都是e的整数倍.请同学们计算一下，多少个电子所带的电量是1库？（6.25×1018个）提问：那么通常情况下，物体为什么不显电性呢？（原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性.）不同物质中的原子核所带的电量并不相同，核外电子的数目也不相同.（利用氢原子、氧原子的原子挂图，讲解氢原子、氧原子的原子结构.）了解物质的原子结构.（2）摩擦起电的原因利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构模型和原子得失电子的微观图景，并进一步归纳出结论：①不同物质的原子核束缚电子的本领不同.②失去部分电子的物体带正电，得到多余电子的物体带等量的负电.讨论：玻璃棒与丝绸摩擦后，玻璃棒带什么电？为什么带正电？（3）摩擦起电的实质电荷从一个物体转移到另一个物体上，并不是摩擦创造了电荷.探究活动上物理课时，老师精心准备的静电仪器，用丝绸摩擦玻璃棒，常常效果不明显，而满教室静观实验的学生却被自己的衣服不时电一下.因为学生的运动衣裤或其他外衣面料常常用尼龙织物的，比较结实，里面再穿件毛衣比较保暖.查一下起电顺序表就会发现，羊毛（羊皮）排最前面，尼龙排后，这是最容易起电的一套配置.每个人穿戴一套天然的静电起电设备.人的一举一动都造成摩擦，起电过程一刻也不停止.同样我们也可以理解过去的人穿不起毛衣，也没有这些化纤织物，棉布对棉布当然摩擦不出电来.为什么面粉厂车间总要洒水以保持空气潮湿？油罐车为什么要拖一条铁链？手握金属棒用丝绸摩擦能不能带电？化纤衣服面料中加一些金属线有什么用？原子结构 41.3 原子结构的模型教学目标：1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
高中化学原子构成教案
高中化学原子构成教案一、教学目标：1. 了解原子的基本结构和组成。
2. 掌握电子排布规律。
3. 理解原子的核结构和元素的原子序数。
4. 掌握原子的质量数、原子量和同位素的概念。
二、教学重点和难点：重点：原子的基本结构和组成、电子排布规律、原子核结构和元素的原子序数。
难点：原子的质量数、原子量和同位素的概念。
三、教学内容：1. 原子的基本结构和组成2. 电子排布规律3. 原子核结构和元素的原子序数4. 原子的质量数、原子量和同位素的概念四、教学过程：1. 导入：通过展示各种元素的原子结构模型，引导学生思考原子的基本构成。
2. 学习原子的基本结构和组成，讲解原子的核、电子云和质子中子等组成。
3. 学习电子排布规律，引导学生掌握电子在原子中的排布规律和能级结构。
4. 学习原子核结构和元素的原子序数，介绍原子核的构成和元素的原子序数概念。
5. 学习原子的质量数、原子量和同位素的概念，讲解原子的质量数和原子量的计算方法，介绍同位素的概念和应用。
6. 梳理知识点，进行总结和复习，解答学生提出的问题。
五、教学方法：1. 讲授相结合2. 实验教学3. 互动探究六、教学资源：1. 实验器材：原子结构模型等2. PPT课件3. 教科书七、教学评估：1. 完成课堂练习2. 参与课堂讨论3. 实验报告八、教学反思：本节课主要围绕原子的基本结构和组成展开教学，在教学过程中做到了理论与实践相结合，有助于学生更好地理解和掌握知识点。
后续教学可以加强实验教学和案例分析，提高学生的学习兴趣和学习效果。
高一化学原子结构与性质教案
高一化学原子结构与性质教案引言:本教案旨在介绍高一化学课程中的原子结构与性质，帮助学生深入理解原子的组成及其性质的变化规律。
通过多种教学方法和实例分析，帮助学生掌握相关知识，培养他们的实验和思维能力。
教学目标:1. 了解原子的基本结构以及核外电子的分布。
2. 掌握元素周期表的基本组成和使用方法。
3. 理解原子结构与元素性质之间的关系。
4. 培养学生的实验能力和科学思维。
教学重点:1. 原子的组成和结构。
2. 元素周期表的基本组成和周期规律。
3. 原子结构对元素性质的影响。
教学过程:一、知识导入在课堂上向学生展示元素周期表，并简单介绍其组成和基本特点。
鼓励学生猜测元素周期表中元素的排列顺序，并与他们进行讨论。
引导学生思考元素周期表的用途和作用。
二、原子的结构与组成1. 原子的基本组成：核、质子、中子、电子。
2. 原子的结构：质子和中子位于原子核中，电子分布在核外的电子壳层中。
3. 原子核的带电性：质子带正电，中子带中性电荷。
三、元素周期表的排列规律1. 元素的原子序数与电子结构的关系。
2. 元素周期表的分组和周期规律。
3. 同一周期不同元素的物理和化学性质的变化。
四、原子结构与元素的性质1. 原子的外层电子数量决定了元素的化学性质。
2. 元素的周期和族别对性质的影响。
3. 通过实验研究，探索原子结构与元素化合性质的关系。
五、教学实例分析通过一系列实例分析，加深学生对原子结构与性质之间关系的理解。
如氢气和氧气的反应、金属的活泼性等。
六、小结与展望对本节课的内容进行小结，强化学生对原子结构与性质之间关系的记忆。
展望下一课时，引出离子结构与化学键的相关知识。
教学方法:1. 提问与讨论: 在知识导入和教学实例分析环节，通过提问和讨论激发学生的思考和参与度。
2. 实验观察: 引导学生进行简单的实验，观察不同元素之间的反应，加深对原子结构与性质关系的理解。
3. 多媒体呈现: 利用多媒体资源，展示元素周期表以及相关实验视频，提升教学效果。
高一化学上册《原子结构的行星模型》教案、教学设计
为了巩固本章节所学知识，检验学生的学习效果，特布置以下作业：
1.请学生绘制原子结构的行星模型示意图，标注出原子核、电子云、原子序数、原子核外电子数等关键信息，加深对原子结构的直观认识。
2.结合所学知识，撰写一篇关于卢瑟福行星模型与经典电磁理论矛盾的小论文，字数不限。要求：观点明确，论述清晰，体现学生对原子结构知识的理解和运用。
教学环节：将学生分成小组，针对特定问题进行讨论，鼓励他们发表自己的观点，学会倾听他人的意见，形成共识。
5.设计形式多样的课堂练习和课后作业，巩固所学知识，提高学生的独立思考能力。
教学环节：设计填空题、选择题、简答题等，涵盖本章节的知识点，引导学生通过练习巩固知识，提高解题能力。
6.结合科学家的事迹，培养学生的情感态度和价值观。
5.结合科学家卢瑟福的事迹，谈谈自己对科学研究的认识，以及对化学学科的兴趣和看法。
作业布置要求：
1.学生需认真对待作业，按时完成，保证作业质量。
2.作业提交后，教师将及时批改并给予反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效果。
3.鼓励学生在完成作业过程中积极思考、主动提问，培养良好的学习习惯和自主学习能力。
（五）总结归纳
在课堂练习结束后，进行以下总结归纳：
1.回顾本节课所学的原子结构行星模型，强调其与经典电磁理论的矛盾，以及量子力学的初步概念。
2.总结学生在讨论、练习过程中遇到的问题和困惑，进行解答和梳理。
3.强调原子结构知识在现代科技发展中的重要性，激发学生学习化学的兴趣和责任感。
4.鼓励学生在课后继续深入学习和思考，为下一节课的学习做好准备。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：理解并掌握原子结构的行星模型，及其与量子力学的关系。
高一化学第一章第一节原子结构学案 新课标 人教版
高一化学第一章第一节原子结构学案课标要求：1、了解原子核外电子的运动状态2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1—36号）原子核外电子的排布。
学习目标：1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1—36号）原子核外电子的排布。
学习重点、难点：1、根据构造原理写出1-36号元素原子的电子排布式。
2、核外电子的运动状态学习过程：[思考]：原子是怎么诞生的？（阅读：宇宙大爆炸、原子的诞生素材。
）[思考]：1、原子又具有着什么样的结构？（参阅：本章章图，了解人类认识原子结构理论发展的历史，了解发展史中各种理论的要点和相关科学家的重要贡献，形成对现代原子结构理论的初步认识。
）2、电子是怎样在核外空间排布的呢？（规律）（回忆必修2所学知识）：。
[练习1]：画出氢、锂、钠、钾的原子结构示意图；；；。
[小结]：能层概念：。
[练习2]：下列符号代表一些能层的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：E K E N E L E M：：[思考与交流]：（1）不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n间存在什么关系？（2）每个能层中，能级符号顺序如何？（3）不同英文字母的不同能级的能层序数最小取值如何？（4）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？各是多少？有无规律可循？（5）各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：[小结]：每一能层最多所能容纳的电子数为个，（为什么？。
）[练习3]：下列符号正确的是（）A、1pB、3fC、4dD、7s[思考]：多电子原子的核外电子排布遵循什么规律呢？。
[练习4]：1、下列符号代表一些能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：①、E3S E2S E4S E1S：②、E3S E3d E2P E4f：2、①写出1-36号元素的电子排布式，并写出对应的原子结构示意图。
②写出1—36号元素的简化核外电子排布式例：钾 K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1[思考与交流]：刚才所写电子排布式与元素周期表中铜、银、金、铬等的外围电子层排布。
高一化学第一册原子结构教案
原子结构教案知识目标：1、认识原子核的结构2、理解质量数和A Z X的含义，3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。
能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算4、理解元素、核素、同位素的含义，会判断同位素能力情感目标：1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度4、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情学习重点：原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点：原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳学法:交流研讨、比较归纳、练习巩固[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。
那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。
[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·[学生活动]学生观看实验，总结现象，分析现象并思考问题：1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么3、试想象推测原子的结构模型[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释：原子：原子核（带正电）；核外电子（带负电）在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的【多媒体演示3】学习目标1·一、原子核核素1、原子核的构成[交流研讨]9·阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系为什么3、原子的质量主要由哪些微粒决定的4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。
[学生总结]回答问题1、2[多媒体演示4]结论（1）核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数[思考]以上关系式是否适合所有的微粒(以Na+、Cl-为例进行分析)注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。
高中化学的知识讲解教案
高中化学的知识讲解教案
教学内容：原子结构
教学目标：了解原子结构的基本概念，掌握原子结构的组成和性质。
教学重点：原子的基本组成，原子的亚原子结构，原子的性质。
教学难点：了解原子云模型，掌握原子轨道内电子排布规律。
教学方法：讲解、示范、实验展示。
教学过程：
一、导入：
引入原子的概念，让学生了解原子是物质的基本构成单位。
二、知识讲解：
1. 原子的基本组成：质子、中子、电子。
2. 原子的亚原子结构：原子核和电子云。
3. 原子的性质：原子的尺寸、原子的电荷、原子的质量。
三、示范讲解：
1. 原子云模型的示范讲解。
2. 原子轨道内电子排布规律的示范讲解。
四、实验展示：
实验展示原子内部结构的模型制作，让学生亲自参与。
五、总结：
总结本节课的内容，强调原子结构在化学中的重要性。
六、作业布置：
布置相关习题作业，巩固学生对原子结构的理解。
教学反思：
本节课采用了多种教学方法，通过讲解、示范和实验展示，让学生更直观地理解原子结构的概念。
但是需要注意引导学生积极参与课堂活动，增强他们的学习兴趣和主动性。
高一化学原子结构教案1
高一化学原子结构教案1原子结构● 教学目标1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和zx的含义，掌握构成原子的粒子间的关系．2.让学生了解原子核外电子运动特性的一般知识3．了解核外电子排布的初步知识，能画出1~18号元素的原子结构示意图．4．培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力．5.让学生理解物质的结构决定物质的性质●教学重点原子核外电子的排列●教学难点1.原子核外电子运动的特征2。
原子核外电子的排列规律●课时安排2课时● 教学方法启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述● 教具投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑● 教学过程的第一个课时［引言］【老师举着两张外表相同的生日卡片】［师］同学们，我这儿有两张生日贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？［教师打开贺卡］一个[学生]一个会响，另一个不会［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音，你首先想要做的是什么？[学生]打开！［师］对！也就是说首先要了解它的结构．我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质．而它们的性质又决定于它们各自的结构．因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识．然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的．这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践．本章我们就来学习这方面的内容．［板书］第五章物质结构元素周期律【老师】要研究物质的结构，我们必须首先解剖物质。
我们知道化学变化中最小的粒子是原子，化学反应的本质是原子的复合。
那么，两个或更多原子的任何接触都能产生新的物质吗？举个例子［引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如h2与f2在冷暗处就能反应，而h2和i2在常温下却不反应；na与o2常温下迅速反应生成na2o，而真金却不怕火炼；再如稀有气体等等??］【老师】为什么氢原子和氟原子在室温下“相得益彰”，而氢原子和氖原子“在年老时不会相互作用”？要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构．［板书］第一节原子结构(第一课时)【老师】我们从初中开始就熟悉原子结构。
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第一节原子结构
教学目标：
知识目标：
1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和A Z X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。
2．了解关于原子核外电子运动特征和常识。
3．理解电子云的描述和本质。
4．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。
能力目标：
培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
(第一课时)
教学过程：
[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？
[板书]一、原子核
1。
原子结构
质子： 1.6726×10-27kg 原子核
原子中子： 1.6748×10-27kg 电子： 1.6726×10-27kg/1836 注意：核电荷数=质子数=电子数近似原子量=质子数+中子数原子的粒子间的关系：
决定元素种类的是：，决定原子质量的
是：
决定元素化学性质的主要是：，决定原子种类的是：
1.6726×10-27kg
1.66×10-27kg
2．质量数
质子的相对质量= =1.007≈1
1.6748×10-27kg
1.66×10-27kg
中子的相对质量= =1.008≈1
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） N = A – Z
练习：用A Z X表示原子：
（1）求中性原子的中子数：N=
（2）求阳离子的中子数，A X n+共有x个电子，则N=
（3）求阴离子的中子数，A X n-共有x个电子，则N=
（4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，
N=
（5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为
： .
二、核外电子运动的特征
请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。
比较电子的运动和宏观物体的运动。
1．核外电子运动的特征：
（1）带负电荷，质量很小。
（2）运动的空间范围小。
（3）高速运动。
学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。
2．电子云
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。
注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。
（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。
1．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为m kg，若一个铁原子的质量为n kg ，则铁的原子量是
2．以下有关电子云的描述，正确的是（）
A 电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
B 电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子
C 小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多
D 小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道
第二课时
[复习]1。
原子的结构。
2．电子云的概念及核外电子运动的特征。
对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。
三、原子核外电子的排布
1．电子层
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8 讨论
1.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.
学生填写：
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
1
2
3
4 5 6 7 8 9 10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
结论：
K层为最外层时，最多能容纳的电子数
除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数次外层最多能容纳的电子数
倒数第3层最多能容纳的电子数
第n层里最多能容纳的电子数
讨论
2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。
[练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子个，N层可容纳电子
个。
四、元素性质与原子结构的关系
[问]1，举例说明什么是“稳定结构”？
2．指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。
[说明]元素的化学性与原子结构有密切的关系。
[练习]写出具有10个电子的微粒的符号。