2020届上海市行知中学高三上学期期中考试化学试题

上海市行知中学2020届高三上学期期中考试

相对原子质量：H-1 B-11 Br-80 N-14

一、选择题

1. 符号“3p x”没有给出的信息是（）

A. 电子层

B. 电子亚层

C. 电子云在空间的伸展方向

D. 电子的自旋方向

2. 下列各组物质中，属于同系物的一组是（）

A. 甲烷、一氯甲烷

B. CH3COOH、HCOOH

C. HCHO、CH3COOH

D. CH2=CH-CH=CH2、CH3CH=CH2

3. 一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是（）

A. NF3分子呈三角锥形

B. NF3分子是极性分子

C. NF3与NH3晶体类型相同

D. 上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子

4. 已知元素周期表前三周期的离子，a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A. 质子数c>b

B. 离子还原性Y2->Z-

C. 氢化物稳定性H2Y>HZ

D. 原子半径X

5. 下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）

A. 食盐和氯化氢分别溶解在水中

B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体

C. 二氧化硅和铁分别受热熔化

D. 液溴和苯分别受热变为气体

6. 下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）

A. 溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1

B. 加入少量CH3COONa固体，溶液pH升高

C. 与等体积0.001mol·L-1NaOH溶液反应，所得溶液呈中性

D. 与pH=3的硫酸溶液浓度相等

7. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）

A. 蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体

B. 由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

C. 高压比常压有利于合成氨的反应

D. 实验室配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸

8. 对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是（）

A. 溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO 42NH4+SO42-

B. 向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大

C. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

9. 25℃，加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（）

A. A原氨水的浓度=10-3mol/L

B. 氨水的电离程度增大，溶液中OH-的物质的量减小

C.

溶液中

()

()

4

32

NH

NH H O

c

c

+

⋅

的增大

D. 再加入10mL pH=3的盐酸，混合液pH=7

10. 常温下，在等体积①pH=1的盐酸②0.01mol/L NaOH溶液③pH=10的纯碱溶液④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是（）

A. ①>②>③>④

B. ②>①>④>③

C. ③>④>②>①

D. ④>③>②>①

11. 右图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化，下列说法正确的是（）

A. 升高温度，能提高甲醇的产量和CO的转化率

B. 使用催化剂后反应热减小，能耗降低

C. 生成物的总键能大于反应物的总键能

D. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)-91kJ

12. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）

A. a为负极，b为正极

B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，氯离子浓度不变

D. 电解过程中，d电极质量增加

13. SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（）

A. 采用热交换器循环利用能量

B. 压强控制为20~50MPa

C. 反应温度控制在475℃左右

D. 使用V2O5作催化剂

14. 室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（）

A. pH为11的NH3·H2O稀释10倍，pH大于10

B. 0.1mol·L-1NH4Cl的pH小于7

C. 0.1mol·L-1氨水的导电能力弱

D. 0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

15. 某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（）

A. 该产物的名称是1,1—二甲基丙烷

B. 原单烯烃只可能有3种不同结构

C. 该产物有5种沸点不同的一氯代物

D. 原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物

16. 一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（）

A. t0-t1

B. t2-t3

C. t3-t4

D. t5-t6

17. 在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为N A。则下列说法正确的是（）

A. 若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6N A