高中化学元素化合物、基本概念、理论综合 说课说题比赛PPT课件
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《元素和化合物》课件
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物理性质：化合物的形态、颜色、 气味等
化学活性：化合物在化学反应中的 活性
化合物的物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点等
化合物的物理性质与其化学结构有关，如分子间的相互作用力、分子间的距离等
化合物的物理性质与其化学性质有关，如酸碱性、氧化还原性等 化合物的物理性质与其用途有关，如用作催化剂、溶剂、染料等
化学废物分类：根据化学性质和毒性进行分类 化学废物处理方法：焚烧、填埋、化学处理等 化学废物处置标准：符合国家环保标准和法律法规 化学废物处理设施：建设专门的化学废物处理设施，确保安全环保
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汇报人：PPT
产物鉴定：通过质谱、核磁共 振等方法鉴定产物的结构和纯 度
优化合成路线：根据实验结果 对合成路线进行优化，提高反 应效率和产物纯度
实验准备：选择合适的反 应器、加热设备、冷却设 备等
反应条件：控制反应温度、 压力、时间等
反应过程：按照实验步骤 进行反应，观察反应现象
产物分离：使用合适的分 离方法，如蒸馏、结晶、 萃取等
化合物在医药生产 中的应用：如药物 合成、药物制剂等
化合物在食品生产 中的应用：如食品 添加剂、食品防腐 剂等
化合物在环保生产 中的应用：如污水 处理、废气处理等
化学元素：构成物质世界的基础， 为人类提供了丰富的物质资源
化学工业：元素和化合物的应用促 进了化学工业的发展，为人类提供 了更多的生活用品和工业产品
元素周期表：பைடு நூலகம்照原子序数排列的元素周期表，是化学研究的重要工具
化合物分类：无机化合物和有机化合物，根据化合物的组成和性质进行分类
化合物是由元素组成的
元素和化合物ppt课件
在细胞中的作用 血红蛋白、细胞色素、过氧化物酶和铁蛋白的 成分 维持膜电位 维持膜电位、参与蛋白质合成和某些酶促合成 叶绿素、磷酸酶、Na+-K+泵 肽酶 酪氨酸酶、抗坏血酸氧化酶 肽酶 硝酸还原酶、黄嘌呤氧化酶 钙调素、肌动球蛋白、ATP酶
(3)生物大分子
生物大分子（biological macromolecule） ：
（1）脂肪（甘油三酯，三酰甘
油）：由甘油和脂肪酸脱水合成
脂肪(动物-fat)和油(植物-oil)：
脂肪：甘油三酯中含较多饱和 脂肪酸，且常温下呈固态的； 油：甘油三酯中含较多不饱和 脂肪酸，且常温下呈液态的。
（2）磷脂（磷酸甘油酯）
人工膜----脂质体
脂质体是根据磷脂分子可在水相中形成
稳定的脂双层膜的趋势而制备的人工膜。 直径25~1000nm不等；
第二章 生命的物质基础
元素和化合物 生物体的主要 生物分子
糖类 脂类 蛋白质 核酸
1 生命对元素的选择
元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元 素
目前共发现118种元素
生命需要约25种元素：
大量元素12种 (C、H、O、N、P、S、K、 Ca、Mg、Na、Fe、Cl ) (99.99%)
寡糖（低聚糖）：由2—6分子 单糖脱水缩合而成的糖。
多糖：由6分子以上的单糖脱水 缩合而成的多聚体。
葡萄糖
1 2 3 4 5 6
6 5 4 3
1 2
14
O-糖苷键
麦芽糖
直链淀粉：
支链淀粉：
淀粉主要存 在于植物的 种子、块根、 块茎和果实 中。
糖原：
与支链淀粉类似，只是分支程度更高，每 隔4个葡萄糖残基便有一个分支。结构更紧 密，更适应其贮藏功能。存在于动物体内。
2024版化学说课课件(PPT课件)
目录•课程介绍与目标•教学内容与方法•教学过程与互动•教学评价与反馈•教学反思与展望课程介绍与目标课程背景及意义0102 03化学作为自然科学的重要分支，研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
化学课程在培养学生科学素养、实验技能和创新精神方面具有重要意义。
通过本课程的学习，学生将掌握化学基础知识，为未来的学习和工作奠定基础。
0102 03知识与技能目标掌握化学基本概念、原理和实验技能，理解化学知识在实际生活中的应用。
过程与方法目标通过实验操作、观察、分析和归纳，培养学生的实验能力和科学探究精神。
情感态度与价值观目标培养学生对化学的兴趣和热情，树立科学的世界观和价值观。
教学目标与要求本课程选用《化学》（人教版）作为主要教材，该教材注重基础知识的系统性和实验技能的训练，符合学生的认知规律。
教材分析为拓宽学生视野和加深对化学知识的理解，可选用《化学与生活》、《化学与社会》等辅助教材。
辅助教材为提高学生的实验技能和实践能力，可选用《化学实验基础》等实验教材。
实验教材教材分析与选用教学内容与方法简要介绍化学课程的性质、目的和任务，以及与其他课程的联系。
详细阐述化学学科的知识体系，包括基本概念、原理、反应机理等。
明确指出课程中的重点内容和难点问题，并提供相应的解决方法。
合理规划课时，确保教学内容能够在规定时间内完成。
课程概述知识体系重点与难点课时分配教学内容安排教学方法与手段讲授法通过教师的系统讲解，使学生掌握化学基本知识和理论。
明确每个实验的目的和意义，以及与课程内容的联系。
实验目的详细解释实验所涉及的化学原理和反应机理。
实验原理提供详细的实验操作步骤和注意事项，确保学生能够顺利完成实验。
实验步骤要求学生记录实验数据、分析结果，并引导学生进行讨论和思考。
实验结果与讨论实验设计与操作教学过程与互动通过讲述化学发展史上的重要事件和人物，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
引入化学史话展示化学之美提出挑战性问题利用精美的化学图片和视频，展示化学的独特魅力和美丽，吸引学生的注意力。
元素与化合物PPT教学课件
5、钠的存在：由于钠的化学性质非常活泼，所以它在自然界中只能以化合态的 形式存在，而不能以游离态（钠单质）存在。主要存在形式为氯化钠。
2NaCl（熔融）＝ 2Na 电解
+
Cl2
一、钠的性质
深化理解
1、金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠（Na） 表面变暗（氧化成Na2O） 生成白色固体（与水生成NaOH） 表面变成溶液（NaOH潮解） 生成块状物质（与空气中CO2生成 Na2CO3.10H2O） 白色粉末状物质（风化成Na2CO3）
一、钠的性质
深化理解
2、怎样理解钠与酸、碱、盐溶液反应？ ①金属钠与酸反应：钠与水反应实质是钠置换水电离的H+，酸溶液中H+主 要由酸电离得到，所以钠投入。
金属及其化合物知识在中学化学教学 中占有重要的地位，是历年高考的重点内 容之一，因为金属及其化合物的知识是基 本理论、基本概念、化学实验、化学计算 等知识考查的载体。
第一部分：课程标准中的内容分析
主题3 常见无机物及其应用
内容标准
1．能根据物质的组成和性质对物质进行 分类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。 3．根据生产、生活中的应用实例或通 过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属 及其重要化合物的主要性质，能列举合金 材料的重要应用。 4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电 离，通过实验事实认识离子反应及其发生 的条件，了解常见离子的检验方法。 5．根据实验事实了解氧化还原反应的 本质是电子的转移，举例说明生产、生活 中常见的氧化还原反应。 6．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非 金属及其重要化合物的主要性质，认识其 在生产中的应用和对生态环境的影响。
第二部分：考试大纲要求:
1．ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属 （1）了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素（单质、化合物） 的相似性和递变性。 （3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
基本概念基本理论、元素化合物高考命题分析及复习对策 共56页PPT资料
2. 加大学科内知识整合的趋势，突出对学科能力的考查
在命题思路上将无机、有机、实验、简单计算相结合，定 性计算与定量计算相结合，强调了学科内知识的融会贯通， 对化学学科能力进行更深入的考查。 3. 以能力测试为主导
考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度 和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。要重视理论联 系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展； 要重视对考生科学素养的考查
4. 重视对表达能力规范的考查 （＞40%）
要求学生书写化学用语规范，能准确使用化学实验 仪器名称、实验操作名称。要用元素符号、离子符 号、化学式、电子式、结构简式、化学方程式等化 学用语来规范化表示。以2019年高考II卷试题为例：
试题 重庆 海南 山东 四川 天津 北京 全国 全国 I II
总填 空数
“观”、“察”这两个字即有联系又有区别的。“观”是看的意思， “察”则是想的意思。“观”而不“察”，就是只看不想，不经过思维 加工，就不是完全意义上的观察。高考化学试题中有许多试题是考查考 生观察后初步加工的能力的。 如： 高考化学试题中常常出现某些曲线和图形，这些曲线和图形中都包含有大量
的信息，而这些信息却往往是隐含的。考生必须对观察的结果进行加工才能发现 其中所反映出来的有关规律，提取所需要的信息，如果对信息加工能力薄弱，则 往往会感到无从下手。
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键（填
“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期的第 周 期 族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确是 。
高中化学元素及其化合物课件新人教.ppt
• （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：
• （2）硫酸溶液过稀会导致
。
• （3）采用水浴加热的原因是
。
• （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）
• （5）溶液趁热过滤的原因是 ，在试管中观察到的现象是
（
）
• （1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑ 。（2） 反应速率慢，不利于晶体析出。
方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均
值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成
氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶
液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了
25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡
(3) 有毒的离子：重金属阳离子，如 Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。
4、常温下，呈液态的物质有：H2O、 Br2、Hg、乙醇、乙醛(沸点20.8℃)、乙酸 (熔点16.6℃)、苯、四氯化碳、氯仿等。
5、气体中极易溶于水的气体有：氟化 氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧 化氮。
6、常见物质的漂白性：
• （3）（4）Fe 3+ +2Fe＝3Fe 2+ 。 （5）减 少FeSO4的损失 ， 防止空气进入试管将 Fe 2+氧化为Fe 3+ ，（6）有浅绿色晶体 析出。
镁、铝氢氧化物沉淀的图象
（3）通过化学方程式和离子方程式的中物质之间的数量关系考
查学生的计算能力 08宁夏卷27.（15分）
高中化学课件ppt
化学实验基础
确保实验环境安全，遵守实验操作规程，避免发生意外事故。
实验安全须知
掌握正确的实验操作步骤，严格按照规定进行实验，确保实验结果的准确性。
实验操作规范
实验器材
了解常用实验器材的名称、用途和使用方法，如烧杯、量筒、滴定管等。
试剂
掌握常用化学试剂的名称、性质、用途和存放方法，如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
化学基础知识
01
02
04
03
元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合物是由两种或多种元素通过化学键结合形成的化合物。
同一种元素可以形成不同的单质和化合物。
化合物的分类根据其组成和性质可以分为酸、碱、盐、氧化物等。
01
02
03
04
化学反应是分子破裂和重新组合的过程，伴随着能量的吸收或释放。
近代化学
现代化学在理论和实践上取得了巨大突破，如量子化学、高分子化学和生物化学等领域的快速发展。
现代化学
元素与化合物
化学反应
物质结构
化工生产
01
02
03
04
研究元素的性质、分类和化合物的组成、结构和性质等。
研究反应机理、反应速度和能量变化等。
研究原子、分子和晶体的结构、性质和变化规律等。
研究化工原料、工艺流程和设备等，实现大规模生产和应用。
高中化学课件
目录
CONTENTS
化学基本概念化学基础知识化学实验基础化学反应原理有机化学基础环境化学基础
化学基本概念
古代人类在生产和生活实践中，逐渐积累了丰富的化学知识，如金属冶炼、染色和酿造等。
古代化学
随着工业革命的发展，化学逐渐从手工业走向大规模生产，同时科学家们开始对物质结构进行深入研究。
最新高考化学复习专题讲座：第三讲元素化合物知识ppt优质课件
• （9）氯气为黄绿色，溴单质为红棕色液体，碘单 质为紫黑色固体，碘单质遇淀粉显蓝色；氯化银为白 色沉淀，溴化银为淡黄色沉淀，碘化银为黄色沉淀。
最新高考化学复习专题讲座：第三讲 元素化 合物知 识ppt优 质课件
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4.特殊性质或现象：
2Na2FeO4+NaCl+6NaNO3+5H2O 2FeO42- + 3SO2 +4H＋=2Fe3＋＋3SO42- + 2H2O
最新高考化学复习专题讲座：第三讲 元素化 合物知 识ppt优 质课件
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5.重要的无机化学反应：
（8）KMnO4： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=
最新高考化学复习专题讲座：第三讲 元素化 合物知 识ppt优 质课件
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5.重要的无机化学反应：
（6）Fe3+： 2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2 Fe＋2FeCl3＝3FeCl2 2FeCl3＋H2S＝2HCl＋2FeCl2＋S↓ 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 （7）高铁酸盐： NaClO3+10NaOH+2Fe(NO3)3=
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6.重要的无机化学定性实验：
（4）氯气的实验室制法： MnO2+4HC1(浓)=MnC12+C12↑+2H2O
（5）卤素离子的检验： 由于AgC1、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且
最新高考化学复习专题讲座：第三讲 元素化 合物知 识ppt优 质课件
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4.特殊性质或现象：
2Na2FeO4+NaCl+6NaNO3+5H2O 2FeO42- + 3SO2 +4H＋=2Fe3＋＋3SO42- + 2H2O
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5.重要的无机化学反应：
（8）KMnO4： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=
最新高考化学复习专题讲座：第三讲 元素化 合物知 识ppt优 质课件
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5.重要的无机化学反应：
（6）Fe3+： 2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2 Fe＋2FeCl3＝3FeCl2 2FeCl3＋H2S＝2HCl＋2FeCl2＋S↓ 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 （7）高铁酸盐： NaClO3+10NaOH+2Fe(NO3)3=
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6.重要的无机化学定性实验：
（4）氯气的实验室制法： MnO2+4HC1(浓)=MnC12+C12↑+2H2O
（5）卤素离子的检验： 由于AgC1、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且
高中化学说题比赛ppt课件
化学键与分子结构
掌握离子键、共价键的形成和性质，理解分子极性和分子间作用力 。
晶体结构与性质
了解晶体的基本类型和性质，理解晶体中微粒的排列方式和相互作 用。
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
掌握有机化合物的分类方法，理解系统命名 法。
有机化学反应类型
掌握取代反应、加成反应、消去反应等有机 化学反应类型的原理和实例。
学生需展示自己的答题过程和最终答案，并接受其他同学和老师的提问和点评。
教师点评与指导
01
教师对学生的说题展示 进行点评，指出优点和 不足。
02
教师针对学生的不足之 处，给出改进意见和建 议。
03
教师总结本次说题比赛 的经验教训，为下次比 赛提供指导。
04
教师可结合学生的表现 ，对化学教学进行反思 和调整，提高教学效果 。
烃及其衍生物的性质与转化
了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类化合 物的性质和转化关系。
有机合成与推断
理解有机合成的基本思路和策略，掌握有机 推断的方法和技巧。
03
说题技巧与策略
选题策略
选择熟悉且有深度的题目
01
选择自己熟悉的题目，能够更自信地进行讲解，同时选择有深
度的题目可以展示自己的水平。
针对性选题
参赛对象
全校高中化学学生，每个班级 推荐1-2名选手参加比赛。
比赛内容
涵盖高中化学各个知识点，包 括基本概念、化学反应原理、 实验技能等。
比赛流程
开场介绍 -> 抽题 -> 选手答 题 -> 专家点评 -> 计分排名 > 颁奖仪式。
02
高中化学知识点回顾
化学反应原理
化学反应的热力学和动力学基础
掌握离子键、共价键的形成和性质，理解分子极性和分子间作用力 。
晶体结构与性质
了解晶体的基本类型和性质，理解晶体中微粒的排列方式和相互作 用。
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
掌握有机化合物的分类方法，理解系统命名 法。
有机化学反应类型
掌握取代反应、加成反应、消去反应等有机 化学反应类型的原理和实例。
学生需展示自己的答题过程和最终答案，并接受其他同学和老师的提问和点评。
教师点评与指导
01
教师对学生的说题展示 进行点评，指出优点和 不足。
02
教师针对学生的不足之 处，给出改进意见和建 议。
03
教师总结本次说题比赛 的经验教训，为下次比 赛提供指导。
04
教师可结合学生的表现 ，对化学教学进行反思 和调整，提高教学效果 。
烃及其衍生物的性质与转化
了解烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烃类化合 物的性质和转化关系。
有机合成与推断
理解有机合成的基本思路和策略，掌握有机 推断的方法和技巧。
03
说题技巧与策略
选题策略
选择熟悉且有深度的题目
01
选择自己熟悉的题目，能够更自信地进行讲解，同时选择有深
度的题目可以展示自己的水平。
针对性选题
参赛对象
全校高中化学学生，每个班级 推荐1-2名选手参加比赛。
比赛内容
涵盖高中化学各个知识点，包 括基本概念、化学反应原理、 实验技能等。
比赛流程
开场介绍 -> 抽题 -> 选手答 题 -> 专家点评 -> 计分排名 > 颁奖仪式。
02
高中化学知识点回顾
化学反应原理
化学反应的热力学和动力学基础
人教版必修二高中化学课件：元素化合物性质总结 (共32张PPT)
• ②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2； • ③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质； • ④WY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。 • 请回答下列问题：
• （1）X、Y、Z、W的元素符号为X ，Y ，Z ， W。
• （2）写出WY2的化学式
；
• 参考答案：
• （1）H O S K
• （2）KO2
D．②和③
• 例、把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加 入足量
• 氢氧化钠溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、 灼烧，
• 得到红棕色粉末的质量仍为 ag。则原合金中 铁的质
• 量分数为（ ）
• A. 70％ 30%
B. 52.4% C. 47.6% D.
• 解析：
• 铁铝合金溶于足量盐酸会产生FeCl2和AlCl3 • 再加入足量氢氧化钠，发生如下反应：
金属单质 → 氧化物 → 氧化物对应的水化物（碱）→ 盐
•知识（内容）线
结构、性质、制法、用途、保存、鉴别……
•两条反应规律：
1. 离子反应规律：依据复分解反应规律； 2. 氧化还原反应规律：依据氧化性还原性的强弱
金属应落实
1.钠的结构、性质、制法、用途 2.氧化钠与过氧化钠性质的比较 3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 4.烧碱的一系列的反应 5.铝和铝的化合物的性质 6.氢氧化铝的制备 7.铁和铁的化合物的性质 8.氢氧化亚铁和氢氧化铁的制备 9.Fe2+、Fe3+的检验
①F2 ②N2 ③C ④S
A．只有① B．②和④ C．③和④ D．②和③
例、图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关 系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元 素最高价氧化物对应的水化物，则a不可能的是
元素化合物 课件
③除去 CO2 中的 HCl 气体，应选用饱和的 NaHCO3 溶液。
④向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，有 NaHCO3 白 色晶体析出。
⑤焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有 相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时， 应透过蓝色的钴玻璃片。
⑥碱金属的密度随着原子序数的递增呈现增大的趋势，但 K 反常。
③ Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
④ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)辨明易错易混
①Fe 与 O2、H2O(g)反应的产物都生成 Fe3O4而不是 Fe2O3。 Fe 与 Cl2 反应时生成 FeCl3(与 Cl2 的量无关)，与 S 反应时生成 FeS(注：Fe 与强氧化剂反应生成三价铁，与弱氧化剂反应生 成二价铁)。
(3)辨明易错易混
①铝是活泼金属，但因为铝表面生成一层致密的氧化物薄 膜，铝抗腐蚀性相当强。由于 Al2O3 的熔点高于 Al 的熔点，故 在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
②Al、Fe 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继 续反应。
③铝热反应是典型金属单质与金属氧化物在高温条件下 发生的置换反应。
②工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO2 在高温下反应， 由于 C 过量，生成的是 CO 而不是 CO2，该反应必须在隔绝空 气的条件下进行。
③氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂 瓶盛放，但不能用玻璃塞。
④酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2 除外；酸性 氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与氢氟酸反应。
② Fe3 ＋ 的 检 验 方 法 较 多 ， 如 观 察 溶 液 颜 色 法 ( 棕 黄 色 ) 、 NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成红色溶 液)，前面两种方法需溶液中 Fe3＋浓度较大才适用，最好也最 灵敏的方法是 KSCN 溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入 KSCN 溶液再加入氧化剂的方法，也可用铁氰化钾溶液检验 Fe2＋，现 象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
④向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，有 NaHCO3 白 色晶体析出。
⑤焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有 相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时， 应透过蓝色的钴玻璃片。
⑥碱金属的密度随着原子序数的递增呈现增大的趋势，但 K 反常。
③ Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
④ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑤ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)辨明易错易混
①Fe 与 O2、H2O(g)反应的产物都生成 Fe3O4而不是 Fe2O3。 Fe 与 Cl2 反应时生成 FeCl3(与 Cl2 的量无关)，与 S 反应时生成 FeS(注：Fe 与强氧化剂反应生成三价铁，与弱氧化剂反应生 成二价铁)。
(3)辨明易错易混
①铝是活泼金属，但因为铝表面生成一层致密的氧化物薄 膜，铝抗腐蚀性相当强。由于 Al2O3 的熔点高于 Al 的熔点，故 在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
②Al、Fe 在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继 续反应。
③铝热反应是典型金属单质与金属氧化物在高温条件下 发生的置换反应。
②工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO2 在高温下反应， 由于 C 过量，生成的是 CO 而不是 CO2，该反应必须在隔绝空 气的条件下进行。
③氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂 瓶盛放，但不能用玻璃塞。
④酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2 除外；酸性 氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与氢氟酸反应。
② Fe3 ＋ 的 检 验 方 法 较 多 ， 如 观 察 溶 液 颜 色 法 ( 棕 黄 色 ) 、 NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN 溶液法(生成红色溶 液)，前面两种方法需溶液中 Fe3＋浓度较大才适用，最好也最 灵敏的方法是 KSCN 溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入 KSCN 溶液再加入氧化剂的方法，也可用铁氰化钾溶液检验 Fe2＋，现 象是生成蓝色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
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作图
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方程式
反应自发判断 自发条件
反应速率
图像解读 热化学方程式
作图
作图平衡常数计算平衡常数来自盖斯定律图像解读
pH计算 热化学方程式
作图
盖斯定律
碰撞理论
电解
化学平衡移动
计算
电解方程式
教材体系
课标 学科指导意见 考试说明
命题 立意
核心素养
主要知识点
化学 主要观念
元素观 能量观 微粒观 转化观 平衡观
电极反应式的书写
电极反应书写先判断的电极名称、后 根据电荷守恒、元素守恒进行配平，
若缺项则注意溶液的酸碱性。
双向细目与学情概括
题号 分值 难度
知识点
考试水平 了解 理解 掌握 运用
2017 10 年分
4月 第
30 题
热化学方程式的书写 难
盖斯定律及其简单计算
用熵变、焓变判断反应方 向
影响化学平衡的因素及平 衡移动方向的判断
30.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮 化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时 阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： (1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)
ΔH1＝3351 kJ?molˉ1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ.molˉ1 2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ.molˉ1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是
变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知
拓展延伸
变式一
转化观
盖斯定律 能量观
拓展延伸
变式一
平衡观
变化观念与平衡思想
化学平衡移动原理
反应自发条件
读图、作图
拓展延伸
变式一
变化观念 模型认知
能量观 转化观
电解原理及应用
拓展延伸
改编自2016温州三模 变式二
平衡移动原理
图像分析、作图
感悟反思 严谨认真
加试第30题
—元素化合物、基本概念、理论综合
2017年4月加试30题
30.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮 化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时 阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： (1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)
ΔH1＝3351 kJ?molˉ1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ.molˉ1 2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ.molˉ1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ________，该反应自发进行的条件________。 (2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气 体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应， 测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情 况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中 生成CH4或CO的百比)。
ΔH4 反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
ΔH5 ①下列说法不正确的是________ A．ΔH 4小于零 B．温度可影响产物的选择性 C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改 变为1∶3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时由图2可知温度小于400℃时，
该结小合题平需衡分移析动图原1理、进图选只之行择发前2分两性生为析张。反未由应平，曲图衡Ⅰ对线1之，学图可前温看生，的度出的并转对，化产3率物50，有℃ 图表分析能力和综合之分后析为C能O2力的要平衡求转较化高率，并随
温度升高而降低，说明反应Ⅰ 为放热反应 ，故AB正确，C错
2017年4月加试30题
法进行计算。
2017年4月加试30题
30.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮 化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时 阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： (1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)
ΔH1＝3351 kJ?molˉ1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ.molˉ1 2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ.molˉ1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ________，该反应自发进行的条件________。 (2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体 (体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测 得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分 别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成 CH4或CO的百比)。
根据物质转换规律，书写陌 生方程式，应用盖斯定律计 算△H，最终以热化学方程
式的书写进行考察
应用△H（>0）、 △S（>0 ）判断反应自发进行的条
件 高温
该小题综合性较强，需掌握4 个知识点才能准确答题
2017年4月加试30题
________，该反应自发进行的条件________。 (2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气 体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应， 测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情 况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中 生成CH4或CO的百比)。 反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
根据化学平衡移动原 理作图，注意起点、 斜率、拐点，终点
CO2和H2体积比即物质的量之
该据小，析题进能需行力分计、析算计图，算1着、能重可图力比又平考知为由2和衡查，31图转5作∶0学并1化℃图4可生找，率时知能总为的出，，力共8只图有03。a%发5表用m0，生℃o分数可l反时，用应C由三OⅠ图2段的，2
回归教材
以生为本
基于核心素养 展开教学
夯实基础
读图作图能力、综合分析能力有待加强
化学平衡常数的计算
√ √
√ √ √
电解电极反应的书写
√
图像分析、数据处理
√
我们的学生都能理解以上知识点，但在考试过程中会因为读图、析 图能力的欠缺而导致后面思维混乱，甚至连续失分，同时也会因计 算准确度的欠缺而造成失分。
浙江省近4次测试选考题中30题知识条目对比表
201 510
无机推断 电解原理 平衡常数 反应热 盖斯定律 图像解读
201
201
201
604
610
704
方程式
反应自发判断 自发条件
反应速率
图像解读 热化学方程式
作图
作图平衡常数计算平衡常数来自盖斯定律图像解读
pH计算 热化学方程式
作图
盖斯定律
碰撞理论
电解
化学平衡移动
计算
电解方程式
教材体系
课标 学科指导意见 考试说明
命题 立意
核心素养
主要知识点
化学 主要观念
元素观 能量观 微粒观 转化观 平衡观
电极反应式的书写
电极反应书写先判断的电极名称、后 根据电荷守恒、元素守恒进行配平，
若缺项则注意溶液的酸碱性。
双向细目与学情概括
题号 分值 难度
知识点
考试水平 了解 理解 掌握 运用
2017 10 年分
4月 第
30 题
热化学方程式的书写 难
盖斯定律及其简单计算
用熵变、焓变判断反应方 向
影响化学平衡的因素及平 衡移动方向的判断
30.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮 化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时 阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： (1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)
ΔH1＝3351 kJ?molˉ1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ.molˉ1 2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ.molˉ1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是
变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知
拓展延伸
变式一
转化观
盖斯定律 能量观
拓展延伸
变式一
平衡观
变化观念与平衡思想
化学平衡移动原理
反应自发条件
读图、作图
拓展延伸
变式一
变化观念 模型认知
能量观 转化观
电解原理及应用
拓展延伸
改编自2016温州三模 变式二
平衡移动原理
图像分析、作图
感悟反思 严谨认真
加试第30题
—元素化合物、基本概念、理论综合
2017年4月加试30题
30.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮 化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时 阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： (1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)
ΔH1＝3351 kJ?molˉ1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ.molˉ1 2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ.molˉ1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ________，该反应自发进行的条件________。 (2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气 体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应， 测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情 况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中 生成CH4或CO的百比)。
ΔH4 反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)
ΔH5 ①下列说法不正确的是________ A．ΔH 4小于零 B．温度可影响产物的选择性 C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改 变为1∶3，可提高CO2平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时由图2可知温度小于400℃时，
该结小合题平需衡分移析动图原1理、进图选只之行择发前2分两性生为析张。反未由应平，曲图衡Ⅰ对线1之，学图可前温看生，的度出的并转对，化产3率物50，有℃ 图表分析能力和综合之分后析为C能O2力的要平衡求转较化高率，并随
温度升高而降低，说明反应Ⅰ 为放热反应 ，故AB正确，C错
2017年4月加试30题
法进行计算。
2017年4月加试30题
30.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮 化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时 阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答： (1) 已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g)
ΔH1＝3351 kJ?molˉ1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221 kJ.molˉ1 2Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ.molˉ1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ________，该反应自发进行的条件________。 (2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体 (体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应，测 得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分 别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成 CH4或CO的百比)。
根据物质转换规律，书写陌 生方程式，应用盖斯定律计 算△H，最终以热化学方程
式的书写进行考察
应用△H（>0）、 △S（>0 ）判断反应自发进行的条
件 高温
该小题综合性较强，需掌握4 个知识点才能准确答题
2017年4月加试30题
________，该反应自发进行的条件________。 (2) 在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气 体(体积比1∶4，总物质的量a mol)进行反应， 测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情 况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中 生成CH4或CO的百比)。 反应Ⅰ CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
根据化学平衡移动原 理作图，注意起点、 斜率、拐点，终点
CO2和H2体积比即物质的量之
该据小，析题进能需行力分计、析算计图，算1着、能重可图力比又平考知为由2和衡查，31图转5作∶0学并1化℃图4可生找，率时知能总为的出，，力共8只图有03。a%发5表用m0，生℃o分数可l反时，用应C由三OⅠ图2段的，2
回归教材
以生为本
基于核心素养 展开教学
夯实基础
读图作图能力、综合分析能力有待加强
化学平衡常数的计算
√ √
√ √ √
电解电极反应的书写
√
图像分析、数据处理
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我们的学生都能理解以上知识点，但在考试过程中会因为读图、析 图能力的欠缺而导致后面思维混乱，甚至连续失分，同时也会因计 算准确度的欠缺而造成失分。
浙江省近4次测试选考题中30题知识条目对比表
201 510
无机推断 电解原理 平衡常数 反应热 盖斯定律 图像解读