高中化学人教版必修1精讲精练 单元评估：第1章 从实验学化学(教师版)

答案：C
6．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断
并求解。
(1)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 n 个 OH－，则可求出此溶液中 _________为________。 (2)已知某氢氧化钠溶液中 Na＋与 H2O 的个数之比为 1∶a，则可求出此溶液中________为________。 (3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________
试回答下列问题： (1)B 物质的化学式为________。 (2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是____________________ ____________________________________。
1
(3)若要测定原混合物中 BaCl2 的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 ____________________的质量。 解析：(1)据已设计的分离路线知，加入过量 K2CO3 溶液使 BaCl2 中的 Ba2＋完全转化成 BaCO3 沉淀。将沉 淀洗涤后与盐酸反应，经蒸发干燥得到固体 B 为 BaCl2。 (2)加入过量 K2CO3 溶液后所得的滤液中有 KCl 和 K2CO3，直接加热蒸发、结晶所得的固体 C 中有 KCl 和 少量的 K2CO3，因此步骤⑥之前应先在滤液中加入过量盐酸，使 K2CO3 转化为 KCl 后，再蒸发、结晶得到 纯净的 KCl。 (3)固体 B(BaCl2)中的所有钡离子全部于原混合物，因此只要测得固体 B 或沉淀 A′的质量，据“钡量”守 恒可确定 BaCl2 的质量分数。 答案：(1)BaCl2 (2)步骤⑥之前应先在滤液中加过量盐酸，然后再蒸发、结晶得固体 C (3)沉淀 A′或固体 B 考点二 阿伏加德罗常数及其应用
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B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻
度线 1～2 cm 处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中
为________。
解析：(1)不知溶液的密度，只能计算物质的量浓度，c＝VNn A mol/L。
3
(2)NaOH 与 H2O 的物质的量之比为 1∶a，可计算溶质的质量分数，w＝40＋4018a×100%＝220＋0090a%。
(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量
分数＝2520.0425×20.0346×.53＋6.15
[考题印证]
5．有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说 法
不．正确的是( ) A．溶质的质量分数是 24.0%
B．溶质的物质的量浓度是 2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的 CH4、CO2、O2、SO2，物质的量 关系为 SO2<CO2<O2<CH4。 答案：D 7．下列说法中，正确的是( ) A．1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积都约为 22.4 L B．H2 的气体摩尔体积约为 22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 L D．在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量为 2 mol 解析：A 项没有指明条件，无法判断；B 项，气体摩尔体积的单位应是 L/mol；C 项，标准状况下，H2O 不是气体，它的体积远小于 22.4 L；D 项，标准状况下，22.4 L N2、N2O 组成的混合气体的物质的量为 1 mol， 又因为每个分子中都含有 2 个氮原子，因此所含有的 N 的物质的量为 2 mol。 答案：D 8．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( ) A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
第一章 从实验学化学
考点一 物质的分离和提纯 物质的分离与提纯，从高考的内容和形式上看，主要特点有三个：一是选取适当的试剂及其分离方法，
除去被提纯物质中指定的杂质；二是确定除去被提纯物质中指定杂质所需加入试剂的先后顺序；三是将分 离提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。解答该类题目要注意以下几个 方面： (1)了解常见物质分离和提纯的方法； (2)了解分离方法的适用范围和注意事项； (3)能设计和评价简单的分离提纯实验方案。 [考题印证] 1．(2012·江苏高考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
解析：由 Mg2＋的质量分数知 MgSO4 质量分数为12240×4.8%＝24% 其浓度为 c＝1 000 cm3·L1－210×g1·.m20olg－·1cm－3×24%＝2.4 mol/L，溶质与溶剂物质的量之比为12240∶7168＝1∶21，
SO24－的质量分数为9264×4.8%＝19.2%。
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解析：花生油与水互不相溶，可以利用分液的方法分离。 答案：B 4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都必定是 11.2 L B．在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是 22.4 L C．常温、常压下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2 所占有的体积约是 11.2 L 解析：对于气体来讲，其体积与温度、压强有关，标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，故 A、 C 两项不正确。固体与液体的体积不适用气体的摩尔体积，故 B 项不正确。 答案：D 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A．在常温、常压下，11.2 L O2 含有的分子数为 0.5NA B．在常温、常压下，1 mol 氦气含有的原子数为 2NA C．71 g Cl2 所含原子数为 2NA D．标准状况下，1 mol H2O 和 1 mol H2 的体积都约为 22.4 L 解析：A 项中，标准状况下，11.2 L O2 含有的分子数为 0.5NA；氦是单原子分子，1 mol 氦气含有的原子数 为 NA；C 项正确；标准状况下，水是液体。 答案：C 6．常温、常压下，用等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH4 的是( )
对阿伏加德罗常数的考查是高考考查物质的量的“主题”，命题形式以选择题为主。该类题目涵盖的 知识面较广，常与气体摩尔体积的使用条件、氧化还原反应中电子转移数目等问题联系在一起，可以说一 直是高考的热点，也是考生易错的地方。但是，只要仔细审题，理解阿伏加德罗常数的含义，经常进行强 化训练并注意挖掘题目的“隐含条件”，就能轻松作答。 [考题印证] 3．(2012·新课标全国卷，有改动)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不．正确的是( ) A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B．1 L 1 mol/L NaCl 溶液含有 NA 个 Na＋ C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 解析：选项 A，分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体的物质的量为 1 mol，其中含有 2 mol 氧原子，A 正 确；选项 B,1 L 溶液中含有溶质 NaCl 1 mol，故含有 Na＋ 1 mol，即有 NA 个 Na＋，B 正确；选项 C，无论 是 92 g NO2 还是 92 g N2O4 中均含有 6 mol 原子，则 92 g 混合气体中必定含有 6 mol 原子，C 正确；选项 D,1 mol 氯气与足量镁粉充分反应，转移 2 mol 电子，但常温常压下 22.4 L 氯气不是 1 mol，所以转移的电 子不是 2 mol，D 错误。 答案：D 4．(2012·江苏高考有改动)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C．标准状况下，2.24 L SO3 中含有的分子数目为 0.1NA D．常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA
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解析：A 项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol 氯气与水反应，转移的电子数小于 0.1NA，A 错； B 项，正确；C 项，标准状况下 SO3 不是气体，C 错；D 项不是标准状况，常温常压下 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数小于 0.1NA，D 错。 答案：B 考点三 以物质的量为中心的相关计算
物质的量是七大基本物理量之一，是贯穿整个中学化学的重要基本概念。在高考中，虽然对计算能力 的要求有所降低，但对物质的量及其相关计算的考查每年必不可少，它以各种形式渗透到各种题型中，与 多方面的知识融合在一起进行考查。顺利解答关于物质的量的化学计算，需明确物质的量与其他化学计量 之间的联系，并注意构建网络化体系。
A．用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B．用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C．用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D．用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 解析：A 项，氢氧化钠溶液既可以吸收 HCl，又可以吸收 Cl2，故不能达到实验目的，应该用饱和食盐水； B 项，氯化铵受热会加速水解，且蒸干时氯化铵还会分解，故不能用图 2 装置制备 NH4Cl 晶体，B 错；C 项，纯碱是易溶于水的固体，不适宜用启普发生器的简易装置制取少量 CO2，应用大理石，且盐酸易挥发， 得不到纯净的二氧化碳气体，反应后应进行除杂和干燥，C 错；D 项，正确。 答案：D 2．某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2 两种固体混合物：