(全国通用版)201X版高考化学大一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质学案
高考化学一轮总复习-物质结构与性质选修课件
3．元素的第一电离能和电负性有什么变化 规律？
答案 第一电离能：同周期(左→右)，呈增 大的趋势；同主族(上→下)，逐渐减小；电负 性：同周期(左→右)，逐渐增大；同主族(上→ 下)，逐渐减小。
第十一．原子核外电子的排布规律有哪些？
答案 ①能量最低原理：遵循构造原理，使 整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理： 1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自 旋状态相反。③洪特规则：电子排布在同一能 级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
(2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。
8．含极性键的分子一定是极性分子吗？含 非极性键的分子一定是非极性分子吗？
答案 不一定。如C—H键是极性键，而CH4 是非极性分子；O—O键是非极性键，而H2O2是 极性分子。
9．什么是氢键？氢键有什么特征？
答案 由已经与电负性很强的原子(N、O、 F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性 很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。 氢键有方向性和饱和性。
12．如何判断分子的中心原子杂化轨道类型？ 答案 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断
①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三 角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。
②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形， 则分子的中心原子发生sp2杂化。
③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分 子的中心原子发生sp杂化。
16．CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶 体类型？
答案 CsCl属于离子晶体，SiC属于原子晶
17．怎样比较晶体的熔、沸点高低？
2021年高考化学总复习第十一章《有机化学基础》第33讲烃和卤代烃
2021年高考化学总复习第十一章《有机化学基础》第33讲烃和卤代烃考纲要求 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质。
3.了解烃类物质的重要应用。
1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下含有1～4个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高；同分异构体之间，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性均难溶于水3.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c．定量关系：～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为n CH2==CH—CH3――→催化剂。
②乙炔加聚反应的化学方程式为n CH≡CH――→催化剂CH==CH。
(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应②加聚反应：n CH2==CH—CH==CH2――→催化剂CH2—CH==CH—CH2。
(5)脂肪烃的氧化反应烷烃烯烃炔烃燃烧现象燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO4溶液不褪色褪色褪色拓展延伸烯烃、炔烃被酸性KMnO4溶液氧化产物规律应用举例某烃的分子式为C11H20，1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物。
该烃的结构简式：_______________________________________________________________。
高考化学一轮复习配套精品课件：十一章选修3物质结构与性质46讲考点3
范德华力、氢键、共价键三者的比较
范德华力 氢键 共价键
某些含强极性键氢化物的分子 双原子或多原子 存在范围 分子间 间(如 HF、H2O、NH3)或含 F、的分子或共价化 N、O 及 H 的化合物中或其分 合物和某些离子 子间 特征(有无方向 无方向性、 无 性和饱和性)
高考总复习 · 化学
化合物 有方向性、有饱和性 有方向性、 有饱和 性
大。
(5)氢键 电负性很大、原子半径小 的原子形成共价键的__________ 氢原子 ( ①形成：已经与_________________________ 电负性很大、原子半径小 的原子之 该氢原子几乎为裸露的质子 )与另一个分子中 _________________________ 间的作用力，称为氢键。
高考总复习 · 化学
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②表示方法：A—H…B。 说明：a.A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、
B可以相同，也可以不同。 方向 饱和 性。 ③特征：具有一定的__________ 性和__________
分子内 氢键和__________ 分子间 氢键两种。 ④分类：氢键包括__________ 升高 ，对 ⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点__________ 电离和溶解度等产生影响。
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饱和性
范德华力 强度比较
氢键 共价键>氢键>范德华力
共价键
①随着分子极性和相对分 影响强度 的因素 子质量的增大而增大； 对于 A—H…B，A、B
成键原子半径越 小，键长越短，键 能越大， 共价键越 稳定
②组成和结构相似的分子，的电负性越大、B 原子 相对分子质量越大， 分子间 的半径越小，键能越大 作用力越大
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 第3讲
第3讲化学键分子结构与性质复习目标1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。
2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一化学键一、化学键1．化学键化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键(1)(2)(3)(4)(5)表示方法①用电子式表示Na2O2：06NaOH：07NH4Cl：08CaC2：09NaClO：10②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：11Na2S：123．共价键(1)共价键的定义与特征①②原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类(3)表示方法①电子式、结构式15171921222325②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：27HF：28(4)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a分子越稳定。
b.二、化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的01共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl(2)对化学性质的影响N2N2很稳定，H2S、HI等分请指出下列各说法的错因(1)共价键都具有方向性和饱和性。
错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。
如s－s__σ键不具有方向性。
(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
错因：Al与Cl之间形成共价键。
(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。
人教版高考化学一轮复习课件：第十一章 《物质结构与性质》选修 3_OK
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提 现取可，用如上反应制备：
＋
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_＋__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r＋ __H__2O____，②_____。
10
(4)浓硫酸，加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__＋__H_2_O__，②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
，官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶，有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
＋H2O △
通用版高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第一板块1.3晶体结构与性质名师课件
对点练习
1．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说
法中错误的是
()
熔点/℃ 沸点/℃
NaCl 810 1 465
MgCl2 710 1 418
AlCl3 190(5×101 kPa)
182.7
SiCl4 －68
57
单质B 2 300 2 500
A．SiCl4 是分子晶体 B．单质 B 是原子晶体 C．AlCl3 加热能升华 D．MgCl2 所含离子键的强度比 NaCl 大
解析：A 项，SiCl4 的熔、沸点较低，是分子晶体，正确；B 项，单质 B 熔、沸点较高是原子晶体，正确；C 项，AlCl3 的沸点比熔点高，加热能升华，正确；D 项，MgCl2 的熔、 沸点低于 NaCl，则其所含离子键的强度比 NaCl 小，错误。
2．下列物质的熔点高低顺序正确的是
()
A．N2＞O2＞F2 C．MgO＞H2O＞N2＞O2
周期性的有序排列
(√ )
(3)缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立
方体块
(√ )
(4)晶胞是晶体中的最小的“平行六面体”
(×)
(5)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定有无固定熔点 (×)
2．(2018·银川校级期中)某物质的晶体中，含
A、B、C 三种元素，其原子排列方式如图
有18，面心上的离子被 1 个晶胞占有12，所以 1 个晶胞实际占
有的 B 离子为 8×18＋6×12＝4，则该晶体的化学式为 BA2。
知识点 二 四类晶体的组成和性质
1．金属键、金属晶体 (1)金属键：金属阳离子与自由电子之间的作用。 (2)本质——电子气理论 该理论认为金属原子脱落下来的 价电子 形成遍布整块 晶体的“ 电子气 ”，被所有原子共用，从而把所有的金属 原子维系在一起。
2021年高考化学一轮综合复习 第十一章 物质结构与性质 本章重要
2021年高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质本章重要----f9564bd2-6ea2-11ec-bf4c-7cb59b590d7d2021年高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质本章重要山以西一百二十级，竹林相隔，水声如响，心乐。
砍竹子时，你可以看到下面有一个小池塘，水特别清澈。
整个石头是底部，靠近海岸，从滚石的底部，它是迪，岛，岩石。
绿色的树木和藤蔓被蜿蜒缠绕着，风也不均匀。
佟：裴2021年高考化学一轮综合复习第十一章物质结构与性质本第二章重要有机物转化关系的实践一、重要有机物之间的转化关系二、重要的反应必须记住(1)ch3ch2cld→ch2==ch2回答ch3ch2cl+naohch2==CH2↑ + NaCl+H2O（2）ch3ch2ohd→ 答案ch3ch2ohch2==CH2↑ + H2O（3）ch3ch2ohd→ CH3CHO答案2ch3ch2oh＋o22ch3cho＋2h2o(4)ch3ch2oh和ch3cooh生成乙酸乙酯答案ch3cooh＋ch3ch2ohch3cooc2h5＋h2o(5)ohc―chod→hooc―cooh答案ohc―cho＋o2hooc―cooh(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯nhoch2-ch2oh+nhooc-cooh（7）乙醛与银氨溶液的反应答案ch3cho＋2ag(nh3)2ohch3coonh4＋2ag↓＋3nh3＋h2o(8)乙醛和新制cu(oh)2悬浊液的反应欧阳修，名叫永树，来自芦岭。
四岁时，她很孤独，母亲是郑。
她信守誓言，自学成才。
家境贫寒，去狄画地学书籍。
尤敏对人很了解，读书也很容易。
当到达皇冠时，有一个声音。
秀诗在滁州。
他被称为酒鬼，后来被称为61和尚。
才华横溢，勇往直前。
虽然机会在前面，但它无论如何都会被触发。
放逐与放逐，如反复、任性。
-1-/5山以西一百二十级，竹林相隔，水声如响，心乐。
砍竹子时，你可以看到下面有一个小池塘，水特别清澈。
近年高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质学案(2021年整理)
（通用版）2019版高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）2019版高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第十一章物质结构与性质第一板块教材复习课原子结构与性质原子核外电子排布1能层一二三四五能层符号K L M N O能级符号错误!2s错误!错误!3p错误!错误!错误!错误!4f5s 5p……轨道数1131351357……最多电子数2错误!6错误!错误!错误!2错误!错误!14……2错误!错误!错误!50原子轨道错误!3．基态原子核外电子排布的三个原理(1）能量最低原理电子总是先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子,并且这两个电子的自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式［Ne]3s23p4电子排布图（轨道表达式）外围(价）电子排布式3s23p45．原子状态与原子光谱(1）原子的状态①基态原子：处于最低能量的原子。
近年高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质专题讲座六有机综合推断题突破策略学案(2021年整理)
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专题讲座六有机综合推断题突破策略题型示例(2017·全国卷Ⅲ，36)题型解读氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：题干：简介原料及产品合成路线：①箭头：上面一般标注反应条件或试剂。
可推测官能团的转化及反应类型。
②化学式:确定不饱和度，可能的官能团及转化。
③结构简式：用正推、逆推、中间推等方法确定未知物的结构及转化过程。
回答下列问题:（1）A的结构简式为________________。
C的化学名称是________________.考查有机物的结构及名称。
根据C的结构简式及B的化学式Y，运用逆推法是确定A的结构的关键（2)③的反应试剂和反应条件分别是______________，该反应的类型是要求能根据官能团的变化（苯环上引入硝基）确定反应条件,根据反应前后有____________.机物的组成或结构的变化确定反应类型。
（3)⑤的反应方程式为_________________。
吡啶是一种有机碱,其作用是_____________。
(4)G的分子式为____________.要求能根据G倒推F的结构，再根据取代反应的基本规律，写反应方程式；能根据吡啶的碱性，结合平衡移动判断有机碱的作用；能根据键线式书写分子式.（5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H 可能的结构有________种.通过官能团的位置异构，考虑思维的有序性。
高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质第33讲原子结构与性质学
学习资料第十一章物质结构与性质[考试要求］1。
原子结构与元素的性质：(1)能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动状态的差异.（2)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
（3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
(4）能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。
(5）能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱、推测化学键的极性。
2。
化学键与分子结构:(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键）,了解配位键的含义。
(3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
（5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质：（1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
（2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
(3)能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性,并据此对分子的一些典型性质及应用作出解释。
4。
晶体结构与性质：（1）能说出晶体和非晶体的区别，了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
(2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
（3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4）了解共价晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等共价晶体的结构与性质的关系。
（5）理解金属键的含义,能用金属键解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
（6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
第33讲原子结构与性质1．能层、能级、原子轨道与电子自旋（1）能层(n）：在多电子原子中，核外电子的□01能量是不同的，按照电子的错误!能量差异将其分成不同能层。
(通用版)202x版高考化学大一轮复习 第11章 有机化学基础 第33讲 烃和卤代烃 新人教版
脂肪烃的结构和性质
[知识梳理] 一、脂肪烃的组成和结构特点 1．脂肪烃的组成、结构特点和通式
单键
CnH2n＋2（n≥1）
碳碳双键
CnH2n（n≥2）
碳碳三键
CnH2n－2(n≥2)
(1)直接连在饱和碳原子上的四个原子形成的立 体构型为四面体形； (2)直接连在双键碳原子上的四个原子与双键两端的碳原子共 平面； (3)直接连在三键碳原子上的两个原子与三键两端的碳原子共 线。
最多有 4 个碳原子共线，最多有 13 个碳原子共面。
4．某烃的分子式为 C11H20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸 收 2 mol H2；用热的酸性 KMnO4 溶液氧化，得到丁酮
该烃的结构简式为_______________________________。
烯烃、炔烃与酸性 KMnO4 溶液反应图解
四、天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用
主要成分
应用
天然气
___甲__烷_____
燃料、化工原料
液化石油气 丙__烷__、__丁__烷__、__丙__烯__、__丁__烯_
汽油
C_5_～__C_1_1_的__烃__类__混__合__物
燃料 汽油发动机燃料
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)符合通式 CnH2n＋2 的烃一定是烷烃。( ) (2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。( ) (3)乙烯和乙炔可用酸性 KMnO4 溶液鉴别。( ) (4)聚丙烯可发生加成反应。( ) (5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高。( )
3．下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是( )
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所
(通用版)202x版高考化学大一轮复习 第11章 有机化学基础 第32讲 认识有机化合物 新人教版
研究有机物的一般步骤和方法
[知识梳理] 一、研究有机化合物的基本步骤
实验式
分子式
结构式
二、分离、提纯有机化合物的常用方法
1．蒸馏和重结晶
适用对象
要求
蒸馏
常用于分离、提纯 (1)该有机物热稳定性较强 互溶的液态有机 (2)该有机物与杂质的_沸___点__相
物
差较大
(1)杂质在所选溶剂中__溶__解__度__
2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别
官能团
代表物名称及结构简式
烷烃
－
甲烷 CH4
烯烃
_________ (碳碳双键)
乙烯 H2C===CH2
类别
官能团
炔烃 芳香烃 卤代烃
醇 酚
__—__C__≡__C_—___ (碳碳三键) －
__—__X__ (X 代表卤素原子)
_—__O__H_ (羟基)
第11章 有机化学基础(必修2+选修5)
第 32 讲 认识有机化合物
第11章 有机化学基础(必修2+选修5)
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合 物的分子式。
了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能 团，能正确地表示它们的结构。
了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、 红外光谱、核磁共振氢谱等)。
三、有机物分子式的确定 1．元素分析
单无机物 整数比
CO2
H2O 简
实验式
最简
氧原子
2．有机物相对分子质量的测定——质谱法 质荷比 (分子离子、碎片离子的 _相__对__质__量___与 其 _电__荷___的比 值)_最__大___值即为该有机物的相对分子质量。 四、分子结构的鉴定 1．化学方法：利用特征反应鉴定出_官__能__团___，再制备它的衍生 物进一步确认。
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第3讲晶体结构与性质【2019·备考】最新考纲：1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
3.了解分子晶体结构与性质的关系。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)1．晶体(1)晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(2)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2．四种晶体类型的比较比较类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力(某些含氢键)共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜)金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部3.晶体熔沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
②离子晶体：a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。
b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
③分子晶体：a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。
如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。
c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。
d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞CHCH3CH3CH2CH3＞CCH3CH3CH3CH3。
④金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属阳离子与自由电子静电作用越强，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
①常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。
②原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体的晶体。
③原子晶体熔化时，破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，分子内的共价键不被破坏。
1．(RJ选修3·P844改编)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A．Si和CO2B．NaBr和O2C．CH4和H2O D．HCl和KCl解析A项，晶体类型不同；B项，化学键和晶体类型均不同；D项，化学键和晶体类型均不同。
答案C2．(RJ选修3·P848、9、10整合)下列说法正确的是(双选)( )A．Na2O和SiO2熔化克服的作用力属于同种类型B．氯化钠和HCl溶于水克服的作用力均是离子键C．HF、HCl、HBr、HI中的熔点HF反常高的原因是HF分子之间能形成氢键D．某晶体的熔点为112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推导该晶体可能为分子晶体解析A项，Na2O和SiO2熔化克服的作用力分别为离子键和共价键；B项，NaCl和HCl 溶于水克服的作用力分别是离子键和共价键。
答案CD3．(溯源题)(1)[2017·江苏化学，21(5)]某Fe x N y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
图1 Fe x N y晶胞结构示意图图2 转化过程的能量变化(2)[2016·课标全国Ⅲ，37(5)]GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。
(3)[2014·课标Ⅰ理综，37(1)]准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
答案(1)Fe3CuN (2)原子晶体共价(3)X－射线衍射探源：本高考题组源于教材RJ选修3 P62“科学视野”、P65“2分子晶体与原子晶体”、P78“4离子晶体”及其拓展，对晶体类型的判断及其熔、沸点高低的比较进行了考查。
题组一晶体类型的判断1．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )A．分子晶体中一定含有共价键B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中答案B2．现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 ℃Li：181 ℃HF：－83 ℃NaCl：801 ℃硅晶体：1 410 ℃Na：98 ℃HCl：－115 ℃KCl：776 ℃硼晶体：2 300 ℃K：64 ℃HBr：－89 ℃RbCl：718 ℃二氧化硅：1 723 ℃Rb：39 ℃HI：－51 ℃CsCl：645 ℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_____________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为______________________________________________________________。
解析(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。
(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。
(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。
(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。
(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
答案(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高3．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是________；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________；(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________；(5)其中含有极性共价键的非极性分子是________；(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________；(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________。
(8)其中含有极性共价键的原子晶体是________。
答案(1)NaCl、Na2S (2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S (4)Na2S2(5)CO2、CCl4、C2H2(6)C2H2(7)H2O2(8)SiO2、SiC【规律总结】晶体类型的5种判断方法1．依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
(2)原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
(4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
2．依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
(3)常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
(4)金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。
3．依据晶体的熔点判断(1)离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。
(2)原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。
(3)分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。
(4)金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
4．依据导电性判断(1)离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。
(2)原子晶体一般为非导体。
(3)分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
(4)金属晶体是电的良导体。
5．依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大且脆。