人教版高中化学选修3_物质结构与性质_第一章_第一节_原子结构(第1课时)..

原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 汤 各种原子之中。 姆 汤姆生原子模型：原子是 生 一个平均分布着正电荷的 原 粒子，其中镶嵌着许多电 子 子，中和了电荷，从而形 模 成了中性原子。原子是一 型 个球体，正电荷均匀分布 英国物理学家汤姆生 在整个球体内，电子像面 （J.J.Thomson ,1856～1940） 包里的葡萄干镶嵌其中。
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开天辟地—原子的诞生
玻尔原子模型（1913年）
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开天辟地—原子的诞生
电子云模型（1935年）
电 子 云 模 型
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开天辟地—原子的诞生
现代物质结构学说
氢原子电子云图
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人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
玻尔原子模型（1913年） 玻 尔 原 子 模 型
玻尔借助诞生不久的量子理 论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模 型）：当原子只有一个电子 时，电子沿特定球形轨道运 转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕 核运动。 不同的电子运转轨道是具有 一定级差的稳定轨道。
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丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885～1962)
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
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原子结构
【学习目标】
1.了解人类认识原子的历史
2.理解能层能级的概念，以及它们之 间的关系
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原子是怎样诞生的呢？
阅读课本P4
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开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应 合成
其他元素
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开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
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能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
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能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 能量高低：低
思考与交流 阅读课本P4
宇宙中最丰富的元素是哪一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 氢元素是宇宙中最丰富的元素，占 88.6% （ 氦约为氢的1／8），另外还有90多种元素，它 们的原子总数加起来不足1%。宇宙年龄距近约 140 亿年，地球年龄已有 46 亿年。地球上的元 素绝大多数是金属，非金属仅22种。
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开天辟地—原子的诞生
回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成 原子的？
（正电） 质子
原子 不显 电性
原子核 （正电） 中子 （不带电） 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
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学与问
核外电子是怎样排布的？
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观察1-18号元素的原子结构示意图，讨 论为什么原子核外的电子分层运动？
的全部质量，电子在原子核 英国科学家卢瑟福 外空间绕核做高速运动。 （E.Rutherford,1871～1937)
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开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验
Au
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开天辟地—原子的诞生
卢瑟福原子模型
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开天辟地—原子的诞生
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(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，
课堂练习
1、下列说法正确的是 （
CD）
A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则 该微粒一定是氩原子 B、最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体 的原子 C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相 同电子层结构的离子 D、NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
一颗原子的时空之旅————从大爆炸到生命诞生的故事
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开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
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开天辟地—原子的诞生
汤姆生原子模型
汤姆生
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开天辟地—原子的诞生
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核 卢 卢瑟福和他的助手做了著名 瑟 α粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有 福 核模型。 原 卢瑟福原子模型（又称行星 子 原子模型）：原子是由居于 模 原子中心的带正电的原子核 和核外带负电的电子构成。 型 原子核的质量几乎等于原子
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开天辟地—原子的诞生
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能 道 再分的粒子——原子构成。 尔 原子模型：原子是坚实的、 顿 不可再分的实心球。
原 子 模 型
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英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766～ 1844)
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开天辟地—原子的诞生
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核外电子排布的一般规律
然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电 子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外 层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时 不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过 32个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。